化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)+隨堂訓(xùn)練 高二上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)1.1化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)隨堂訓(xùn)練高二上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修1一、單選題1．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是A．灼熱的木炭與的反應(yīng)B．過(guò)氧化氫分解的反應(yīng)C．氫氧化鈉溶液與稀硫酸的反應(yīng)D．晶體與晶體的反應(yīng)2．臭氧層中分解過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．催化劑能降低活化能，提高活化百分?jǐn)?shù)B．加入催化劑后，活化能為C．原子是反應(yīng)的催化劑，能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度正反應(yīng)速率降低3．已知：

。下列說(shuō)法正確的是A．與反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于270kJB．在相同條件下，與的能量總和小于2molHF(g)的能量C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．該反應(yīng)過(guò)程的能量變化可用如圖來(lái)表示：4．已知：，，判斷關(guān)系正確的是A． B． C． D．無(wú)法確定5．在做中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用下列用品不是為了減少實(shí)驗(yàn)誤差的是A．碎泡沫塑料 B．玻璃攪拌棒C．底部墊紙條 D．溫度計(jì)6．下列物質(zhì)間的反應(yīng)，與如圖所示能量變化不相符的是A．金屬鈉和鹽酸的反應(yīng) B．生石灰溶于水C．鋁熱反應(yīng) D．灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)7．查表得焓變數(shù)據(jù)()，下列能正確表示物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式是A．石墨：B．：C．：D．：8．鐵觸媒催化合成氨的反應(yīng)可表示為N2(g)+H2(g)NH3(g)，該反應(yīng)歷程如下圖所示，其中吸附在催化劑表面的物質(zhì)用“ad”表示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氨氣在催化劑表面的脫附是放熱過(guò)程B．該反應(yīng)的ΔH=-46kJ/molC．歷程中只涉及到共價(jià)鍵的斷裂與形成D．反應(yīng)在歷程中速率最慢9．如圖表示化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，據(jù)圖判斷下列說(shuō)法合理的是A．溶液和溶液的反應(yīng)符合圖2，且吸收的熱B．溶液和溶液的反應(yīng)符合圖1，且放出的熱C．發(fā)生圖1能量變化的任何反應(yīng)，一定不需要加熱即可發(fā)生D．、濃硫酸分別溶于水時(shí)的能量變化符合圖110．下列過(guò)程的的是A．硝酸鉀溶于水B．鋁粉和氧化鐵粉末反應(yīng)C．碳酸氫鈉與鹽酸D．晶體與晶體反應(yīng)11．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A．碳在氧氣中的燃燒 B．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) D．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H212．用一氧化碳還原氮氧化物可防止氮氧化物引起污染。已知：ⅰ.ⅱ.ⅲ.則燃燒的熱化學(xué)方程式為A．B．C．D．13．已知：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)

△H1

Q1HCN(aq)+NaOH(aq)=NaCN(aq)+H2O(1)

△H2

Q2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(1)

△H3

Q3則△H和Q的大小順序分別為A．△H2＞△H1＞△H3，Q2＞Q1＞Q3 B．△H2＜△H1＜△H3，Q2＞Q1＞Q3C．△H2＞△H1＞△H3，Q2＜Q1＜Q3 D．△H2＜△H1＜△H3，Q2＜Q1＜Q314．下列裝置能達(dá)到其實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．可用來(lái)制備小蘇打B．檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+C．實(shí)驗(yàn)室制氯氣D．可以測(cè)定中和熱A．A B．B C．C D．D15．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)AB裝置及操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康恼舭l(fā)溶液制無(wú)水排出盛有溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡選項(xiàng)CD裝置及操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康尿?yàn)證鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕中和熱的測(cè)定A．A B．B C．C D．D16．下列說(shuō)法正確的是A．圖1為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)B．圖2為吸熱反應(yīng)，分解反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)熱描述的是化學(xué)反應(yīng)前后的熱量變化，任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱D．同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同17．下列有關(guān)中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是A．可用銅棒代替玻璃攪拌器，用于攪拌反應(yīng)物B．為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，可以向酸(或堿)溶液中分幾次加入堿(或酸)溶液C．測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)中，讀取混合溶液不再變化的溫度為終止溫度D．一次實(shí)驗(yàn)一般需做二~三組實(shí)驗(yàn)，則一組完整的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)需要測(cè)溫度三次18．俄羅斯用“質(zhì)子—M”號(hào)運(yùn)載火箭成功將“光線”號(hào)衛(wèi)星送人預(yù)定軌道，發(fā)射用的運(yùn)載火箭使用的是以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑的高能低溫推進(jìn)劑，反應(yīng)過(guò)程如下圖：下列說(shuō)法正確的是A．2molH2(g)與1molO2(g)所具有的總能量比2molH2O(g)所具有的總能量低B．一定條件下，反應(yīng)2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)能自發(fā)進(jìn)行C．火箭中液氫燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(l)+O2(l)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/molD．H2O(g)變成H2O(l)的過(guò)程中，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量19．下列反應(yīng)既是放熱反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng) B．灼熱的炭與CO2的反應(yīng)C．鈉與水的反應(yīng) D．生石灰與水的反應(yīng)20．向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol/LBa(OH)2溶液，放出的熱量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol/LHCl溶液時(shí)，放出的熱量為2.2kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A．Ba2+(aq)+SO(aq)=BaSO4(s)

ΔH=-2.92kJ/molB．Ba2+(aq)+SO(aq)=BaSO4(s)

ΔH=-0.72kJ/molC．Ba2+(aq)+SO(aq)=BaSO4(s)

ΔH=-73kJ/molD．Ba2+(aq)+SO(aq)=BaSO4(s)

ΔH=-18kJ/mol21．如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)（X2）反應(yīng)的相對(duì)能量變化的示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．1mol不同的鹵素單質(zhì)（X2）的能量是相同的B．穩(wěn)定性：MgF2＞MgCl2＞MgBr2＞MgI2C．離子鍵的牢固程度MgF2＞MgCl2D．此溫度下氟置換氯的熱化學(xué)方程式為MgCl2（s）+F2（g）═MgF2（s）+Cl2（g）△H=-483kJ/mol22．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量關(guān)系的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能是可再生能源B．化學(xué)鍵斷裂和形成時(shí)的能量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量D．在常溫和點(diǎn)燃條件下的不同23．下列反應(yīng)的ΔH表示的是中和熱的是A．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)

ΔH1B．H2SO4(濃aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)

ΔH2C．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

ΔH3D．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)

ΔH424．周期表第ⅤA族元素及其化合物用途廣泛。在強(qiáng)堿性條件下能被NaClO氧化生成肼()，常溫下呈液態(tài)，是常用的火箭燃料。的燃燒熱為624kJ/mol，可被NaClO氧化生成，也可被氧化生成，是一種弱酸，酸性與醋酸相當(dāng)。與高溫條件下可制備半導(dǎo)體材料砷化鎵，的沸點(diǎn)為55℃。下列化學(xué)反應(yīng)或說(shuō)法不正確的是A．制備時(shí)，應(yīng)將緩緩?fù)ㄈ隢aClO溶液中B．與反應(yīng)方程式為C．向溶液中通入HCl可以制得D．燃燒的熱化學(xué)方程式為：25．在標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)101kPa、298K下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成1mol物質(zhì)B的反應(yīng)焓變，叫做物質(zhì)B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，用符號(hào)表示。部分物質(zhì)的如圖所示，已知：、、的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為0。下列有關(guān)判斷正確的是A．根據(jù)圖中信息，可判斷熱穩(wěn)定性：B．C．的鍵能小于與的鍵能之和D．標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為二、填空題26．已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)

△H1=-221.0kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H2=-483.6kJ·mol-1

則制備水煤氣的反應(yīng)③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的△H等于27．已知S(單斜)和S(正交)與氧氣的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：①S(單斜，s)＋O2(g)=SO2(g)

△H1=?297.16kJ?mol?1②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g)

△H2=?296.83kJ?mol?1(1)寫(xiě)出單斜硫(s)轉(zhuǎn)變?yōu)檎涣?s)的熱化學(xué)方程式為：(2)單斜硫的穩(wěn)定性正交硫的穩(wěn)定性(填“大于”或“小于”)28．完成下列各題。(1)Bunsen熱化學(xué)循環(huán)制氫工藝由下列三個(gè)反應(yīng)組成：SO2(g)＋I(xiàn)2(g)＋2H2O(g)=2HI(g)＋H2SO4(l)

ΔH=akJ·mol-12H2SO4(l)=2H2O(g)＋2SO2(g)＋O2(g)

ΔH=bkJ·mol-12HI(g)=H2(g)＋I(xiàn)2(g)

ΔH=ckJ·mol-1則：2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)

ΔH=kJ·mol-1。(2)如表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：化學(xué)鍵P-PP-OO=OP=O鍵能/kJ/molabcx已知白磷的燃燒熱為dkJ/mol，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖所示。1個(gè)P4O10分子中P-O的個(gè)數(shù)為，表中x=kJ/mol(用含a、b、c、d的代表數(shù)式表示)。(3)恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示。已知：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)

ΔH=-196.6kJ·mol-1①寫(xiě)出硫燃燒的熱化學(xué)方程式：。②ΔH2=kJ·mol-1。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：題號(hào)12345678910答案BADADDBABB題號(hào)11121314151617181920答案CCCACCDBCD題號(hào)2122232425答案ADCAC1．B【分析】在反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)，常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：所有的燃燒反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸生成氣體的反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)（注意反例），據(jù)此解答?！驹斀狻緼．灼熱的木炭與的反應(yīng)生成CO，C元素化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，但該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣，O元素化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，故B符合題意；C．氫氧化鈉溶液與稀硫酸的反應(yīng)生成硫酸鈉和水，無(wú)元素化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C不符合題意；D．晶體與晶體的反應(yīng)，無(wú)元素化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D不符合題意；答案選B。2．A【詳解】A．催化劑改變反應(yīng)歷程，降低活化能，提高活化百分?jǐn)?shù)，A正確；B．加入催化劑后，反應(yīng)①的活化能為，反應(yīng)②的活化能小于E2，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，Cl是反應(yīng)的催化劑，催化劑改變反應(yīng)速率，但不能提高反應(yīng)物的反應(yīng)率，B錯(cuò)誤；D．反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，總反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度正逆反應(yīng)速率均會(huì)升高，D錯(cuò)誤；故選A。3．D【詳解】A．物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時(shí)放出能量，則與反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量大于270kJ，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)反應(yīng)可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則在相同條件下，與的能量總和大于2molHF(g)的能量，B錯(cuò)誤；C．因該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．由反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)的，為放熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，D正確；故選：D。4．A【詳解】?jī)蓚€(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，液態(tài)水到氣態(tài)水需要吸收熱量，則前者放出的熱量更多，又為負(fù)值，所以，故答案選A。5．D【詳解】碎泡沫塑料和底部墊紙條，目的是保溫，以減小實(shí)驗(yàn)中的誤差；玻璃攪拌棒，使溶液混合更均勻，測(cè)量更準(zhǔn)確；溫度計(jì)是測(cè)量溶液溫度的，不能減少實(shí)驗(yàn)誤差，故答案為：D。6．D【分析】濃硫酸溶于水，放出熱量，該過(guò)程為放熱過(guò)程，據(jù)此分析；【詳解】A．金屬鈉與鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．生石灰溶于水，放出熱量，故B不符合題意；C．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C不符合題意；D．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D符合題意；答案為D。7．B【分析】燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，注意產(chǎn)物是液態(tài)水，二氧化碳?xì)怏w等。【詳解】A．CO不是碳元素的穩(wěn)定的氧化物，應(yīng)該是產(chǎn)生二氧化碳，A錯(cuò)誤；B．1mol甲烷完全燃燒生成穩(wěn)定的二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，符合燃燒熱的概念，放出的熱量為燃燒熱，B正確；C．產(chǎn)物應(yīng)為液態(tài)水，C錯(cuò)誤；D．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成指定物質(zhì)放出的熱量，方程式中為4mol，不是燃燒熱，D錯(cuò)誤；故選B。8．A【詳解】A．由圖可以看出，NH3脫附后所具有的能量大于脫附前的能量，因此脫附是吸熱過(guò)程，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，反應(yīng)后N2和H2所具有的能量減少了46kJ/mol，因此該反應(yīng)的ΔH=-46kJ/mol，故B正確；C．該反應(yīng)只有共價(jià)鍵且涉及到共價(jià)鍵的斷裂與生成，故C正確；D．反應(yīng)過(guò)程中所需能量最多，（最大能壘處）反應(yīng)速率最慢，由圖可知所需最多能量處是Nad和3Nad生成NHad和2Had的過(guò)程，方程式為：，故D正確；故選A。9．B【詳解】A．圖1表示的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，圖2表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)放熱，與圖2不符，故A不合理；B．溶液和溶液的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，符合圖1，故B合理；C．圖1表示的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，有些放熱反應(yīng)需要在點(diǎn)燃條件下發(fā)生，如氫氣在氧氣中燃燒，故C不合理；D．濃硫酸溶于水放熱，但其是物理變化，圖1表示的是放熱反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，故D不合理；答案選B。10．B【詳解】為放熱反應(yīng)，A．硝酸鉀溶于水溫度不變，故A錯(cuò)誤；B．鋁粉與氧化鐵粉末的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；C．碳酸氫鈉與鹽酸是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．晶體與晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：B。11．C【詳解】A．燃燒是劇烈的發(fā)光放熱的氧化還原，是放熱反應(yīng)，A不合題意；B．葡萄糖氧化提供生命活動(dòng)所需的能量，是放熱反應(yīng)，B不合題意；C．氫氧化鋇晶體與銨鹽可以使燒杯底部的水結(jié)冰，反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，C符合題意；D．鋅與稀硫酸生成硫酸鋅和氫氣的反應(yīng)是置換反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，D不合題意；答案選C。12．C【詳解】燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物所釋放的熱量。已知：ⅰ.；ⅱ.；ⅲ.；（ⅲ+ⅰ+ⅱ）即可得到燃燒的熱化學(xué)方程式=，故選C。13．C【詳解】為中和反應(yīng)，，kJ，，HCN為弱酸，電離吸熱，，kJ，，濃硫酸稀釋放熱，，kJ，因此，，；答案選C。14．A【詳解】A．氨氣極易溶于水，不能插入液面下，先通氨氣，后通二氧化碳，反應(yīng)制得碳酸氫鈉，選項(xiàng)A正確；B．鐵離子與硫氰化鉀反應(yīng)出現(xiàn)血紅色，故鐵離子會(huì)干擾亞鐵離子的檢驗(yàn)，可先滴加硫氰化鉀，若不出現(xiàn)紅色，再滴加過(guò)氧化氫，若溶液變紅，證明含亞鐵離子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣時(shí)應(yīng)該加熱，裝置中缺少加熱裝置，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．裝置缺少玻璃攪拌器，無(wú)法進(jìn)行攪拌，溶液不能快速充分混合，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A.15．C【詳解】A．由于要水解，蒸發(fā)溶液得到或MgO，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珹項(xiàng)不選；B．溶液不能盛裝在堿式滴定管中，B項(xiàng)不選；C．利用該裝置能驗(yàn)證鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，C項(xiàng)選；D．銅制攪拌器導(dǎo)熱，會(huì)對(duì)中和熱的測(cè)定造成干擾，D項(xiàng)不選；答案選C。16．C【詳解】A．圖1反應(yīng)物的總能量比生成物總能量大，為放熱反應(yīng)，有些放熱反應(yīng)不加熱不能發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．圖2反應(yīng)物的總能量比生成物總能量小，為吸熱反應(yīng)，但少數(shù)分解反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，如NH4NO3炸藥分解，釋放出能量，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成，過(guò)程中一定伴隨能量變化，所以任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，故C正確；D．焓變與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，則同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同，故D錯(cuò)誤；故選：C。17．D【詳解】A．銅易導(dǎo)熱，玻璃攪拌器不能用銅質(zhì)材料代替，故A錯(cuò)誤；B．為了減少熱量散失，酸堿要一次加入，若向酸(堿)中分次加入堿(酸)，熱量散熱會(huì)較多，實(shí)驗(yàn)誤差增大，故B錯(cuò)誤；C．酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，恰好反應(yīng)完全時(shí)溶液溫度最高，所以應(yīng)該讀取混合溶液的最高溫度為終止溫度，故C錯(cuò)誤；D．一組完整的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)需要測(cè)①反應(yīng)前酸溶液的溫度②反應(yīng)前堿溶液的溫度③反應(yīng)后混合溶液的最高溫度，則一組完整的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)需要測(cè)溫度三次，故D正確；故選D。18．B【詳解】A．由圖象分析，2molH2(g)與1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)放出483.6kJ的熱量，故2molH2(g)與1molO2(g)所具有的總能量比2molH2O(g)所具有的總能量高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．，，當(dāng)時(shí)，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則當(dāng)?shù)蜏叵路磻?yīng)自發(fā)進(jìn)行，B項(xiàng)正確；C．由圖象分析可知，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H=-483.6kJ/mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．H2O(g)生成H2O(l)為物理變化，不存在化學(xué)鍵的斷裂和生成，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為：B。19．C【詳解】A．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，并且是復(fù)分解反應(yīng)，則不是氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．灼熱的炭與CO2反應(yīng)中C元素化合價(jià)有變化，是氧化還原反應(yīng)，但是吸熱反應(yīng)，故B不選；C．鈉與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Na、H元素化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，故C選；D．生石灰與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但是化合反應(yīng)，無(wú)化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選：C。20．D【詳解】足量硫酸與100mL0.4mol/L氫氧化鋇即0.04mol，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，釋放5.12kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為①Ba2+(aq)+2OH-(aq)+2H+(aq)+(aq)=BaSO4↓(s)+2H2O(l)ΔH=-128kJ/mol，足量Ba(OH)2與100mL0.4mol/LHCl溶液即0.04mol，反應(yīng)生成氯化鋇和水釋放2.2kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為②OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)ΔH=-55kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，①-②×2可得，Ba2+(aq)+SO(aq)=BaSO4(s)，ΔH=-128kJ/mol+55kJ/mol×2=-18kJ/mol，答案為D。21．A【詳解】A.同一主族元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)單質(zhì)具有的能量越高，即1molX2的能量：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故A錯(cuò)誤；B.能量低的穩(wěn)定，由圖可知，能量高低：MgF2＜MgCl2＜MgBr2＜MgI2，則穩(wěn)定性：MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，故B正確；C.穩(wěn)定性：MgF2＞MgCl2，物質(zhì)越穩(wěn)定，化學(xué)鍵越強(qiáng)，則離子鍵的牢固程度：MgF2＞MgCl2，故C正確；D.由圖可知，①M(fèi)g（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol，②Mg（s）+F2（l）=MgF2（s）△H=-1124kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律：②-①得到熱化學(xué)方程式為MgCl2（s）+F2（g）═MgF2（s）+Cl2（g）△H=-483kJ/mol，故D正確。故答案選：A。22．D【詳解】A．風(fēng)能、水能、生物質(zhì)能等，這些能源在自然界可以循環(huán)再生，是可再生能源，A項(xiàng)正確；B．化學(xué)鍵斷裂會(huì)吸收能量，形成時(shí)放出能量，故化學(xué)鍵斷裂和形成時(shí)的能量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，B項(xiàng)正確；C．當(dāng)反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱熱量，C項(xiàng)正確；D．對(duì)一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)而言，反應(yīng)條件與反應(yīng)熱無(wú)關(guān)，則在常溫和點(diǎn)燃條件下的相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。23．C【詳解】中和熱的概念：稀酸和稀堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol液態(tài)的水放出的熱量，其稀酸和稀堿必須是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。A．不符合生成1mol液態(tài)水，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．選項(xiàng)中濃硫酸不是稀酸，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．符合中和熱方程式的表達(dá)式，選項(xiàng)C正確；D．CH3COOH是弱酸不符合條件，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。24．A【詳解】A．由題意可知，將NH3慢慢通入NaClO溶液中，NH3能被NaClO氧化生成N2H4，N2H4可被NaClO繼續(xù)氧化生成N2，故A錯(cuò)誤；B．與反應(yīng)生成和水，化學(xué)方程式為：，故B正確；C．是一種弱酸，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律，可以向溶液中通入HCl可以制得，故C正確；D．的燃燒熱為624kJ/mol，根據(jù)燃燒熱的定義，燃燒的熱化學(xué)方程式為：，故D正確。答案選A。25．C【詳解】A．的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為，的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為，和反應(yīng)生成放熱，而生成吸熱，則的能量比低，熱穩(wěn)定性：，A錯(cuò)誤；B．由圖中信息知：

，因?yàn)榈哪芰康陀?，所以，B錯(cuò)誤；C．的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為，則，由反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，則的鍵能小于與的鍵能之和，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為，可以求出，因?yàn)?/p>