浙江省臺(tái)州市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末化學(xué)試題

臺(tái)州市2023學(xué)年第一學(xué)期高一年級(jí)期末質(zhì)量評(píng)估化學(xué)試題1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共6頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)。本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32K39Fe56Zn65選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列屬于酸性氧化物的是A.CO B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．CO不能和堿反應(yīng)，不是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B．Al2O3既能和酸反應(yīng)生成鹽和水、又能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故為兩性氧化物，B錯(cuò)誤；C．與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，屬于過氧化物，C錯(cuò)誤；D．能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，D正確；答案選D。2.下列分散系不能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是A.稀硫酸 B.有色玻璃 C.云 D.氫氧化鐵膠體【答案】A【解析】【詳解】A．稀硫酸是溶液，不屬于膠體不能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”，A正確；B．有色玻璃屬于固溶膠，能發(fā)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”，B錯(cuò)誤；C．云是由微小的水滴或冰晶組成的，這些微粒的大小在1到100納米之間，屬于膠體，能發(fā)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鐵膠體能發(fā)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”，D錯(cuò)誤；故選A。3.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A.Cu B.乙醇 C. D.【答案】C【解析】【詳解】在水中或熔融狀態(tài)下，因自身電離而能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；在水中和熔融狀態(tài)下都不能電離的化合物，都屬于非電解質(zhì)；A．Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．酒精在水中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．在水中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，C正確；D．是非金屬氧化物，其在水中不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選C。4.下列物質(zhì)不含有共價(jià)鍵的是A. B. C.HCl D.【答案】D【解析】【詳解】A．氨氣分子中含有H—N極性共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．水分子中含有H—O極性共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．氯化氫分子中含有H—Cl極性共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．氯化鎂分子中含有離子鍵，不含共價(jià)鍵，D正確；故選D。5.進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)重視實(shí)驗(yàn)安全，在完成“鈉與水的反應(yīng)”的探究實(shí)驗(yàn)中，不需要標(biāo)注的圖標(biāo)是A．用電B．護(hù)目鏡C．洗手D．銳器A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．此實(shí)驗(yàn)不需要接電源，不需要標(biāo)注用電，A錯(cuò)誤；B．鈉與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉反應(yīng)劇烈，在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)為保證安全，應(yīng)提醒學(xué)生戴好護(hù)目鏡需要標(biāo)注，B正確；C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)需要提醒學(xué)生注意洗手，需要標(biāo)注，C正確；D．切割鈉時(shí)需要用到小刀等銳器，需要提醒學(xué)生注意銳器，D正確；6.下列變化中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是A.綠色植物的光合作用 B.鐘乳石的形成C.金屬的冶煉 D.鋼鐵生銹【答案】B【解析】【分析】有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，特征是有元素化合價(jià)的升降?！驹斀狻緼．綠色植物的光合作用是在光照條件下，將二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，并釋放出氧氣的過程，反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．鐘乳石的形成是溶有二氧化碳的水流經(jīng)含有碳酸鈣的巖石，生成溶于水的碳酸氫鈣，碳酸氫鈣再受熱分解，生成碳酸鈣形成鐘乳石，發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C．金屬的冶煉本質(zhì)將金屬陽(yáng)離子還原為金屬單質(zhì)的過程，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．鋼鐵的銹蝕是在氧氣等物質(zhì)的參與下，將鐵氧化的過程，F(xiàn)e元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選B。7.銅綠又稱孔雀石，是一種礦物顏料，其主要成分為，下列有關(guān)該成分的說法不正確的是A.可由銅與氧氣、二氧化碳、水反應(yīng)制得B.屬于一種難溶于水的堿式鹽C.與硫酸反應(yīng)后，溶液呈藍(lán)色D.組成該物質(zhì)的四種元素分別分布在元素周期表的四個(gè)周期【答案】D【解析】【詳解】A．銅綠的主要成分為，可由銅與氧氣、二氧化碳、水反應(yīng)制得，A正確；B．銅綠的主要成分為，屬于一種難溶于水的堿式鹽，B正確；C．銅綠的主要成分為，與硫酸反應(yīng)后，溶液呈藍(lán)色，C正確；D．銅綠的主要成分為，組成該物質(zhì)的四種元素分別分布在元素周期表的三個(gè)周期，D錯(cuò)誤；故選D。8.下列有關(guān)鈉及其化合物的說法正確的是A.電解飽和食鹽水可制取金屬鈉B.Na與反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)C.與水反應(yīng)生成NaOH與D.Na可以從稀溶液中置換出Cu【答案】B【解析】【詳解】A．電解飽和食鹽水()無(wú)法制取金屬鈉，電解熔融狀態(tài)下的NaCl可制取金屬鈉，A錯(cuò)誤；B．Na與在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，在加熱條件下反應(yīng)生成過氧化鈉，則Na與反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，B正確；C．與水反應(yīng)生成NaOH，C錯(cuò)誤；D．Na與稀溶液先反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，無(wú)法置換出Cu，D錯(cuò)誤；故選B。9.下列說法不正確的是A.鋼是用量最大、用途最廣的合金B(yǎng).鈉保存在石蠟油或煤油中C.二氧化硫與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)D.湯姆孫提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型【答案】D【解析】【詳解】A．鋼屬于鐵合金，目前是用量最大、用途最廣的鐵合金，A正確；B．鈉很活潑，會(huì)與水和氧氣反應(yīng)，故鈉保存在石蠟油或煤油中，B正確；C．二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定分解生成二氧化硫和水，是可逆反應(yīng)，C正確；D．1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆孫發(fā)現(xiàn)了電子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型，D錯(cuò)誤；答案選D。10.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是A.熔點(diǎn)高，可做耐高溫材料B.CaO易吸水，可用于干燥劑C.是紅棕色粉末，可做顏料D.溶液具有堿性，可用于烘焙糕點(diǎn)【答案】D【解析】【詳解】A．具有高熔點(diǎn)的物質(zhì)能作耐高溫材料，Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，A正確；B．CaO能與水反應(yīng)而吸水，可用作干燥劑，B正確；C．是紅棕色粉末，可做紅色顏料，C正確；D．可用于烘焙糕點(diǎn)，是因?yàn)槭軣岱纸馍啥趸际垢恻c(diǎn)蓬松，與溶液具有堿性無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；答案選D。11.下列說法不正確的是A.新制的氯水保存在棕色廣口瓶中，并放在陰涼處B.創(chuàng)傷時(shí)，清理干凈傷口后，可用雙氧水或碘酒擦洗，然后用創(chuàng)口貼外敷C.不可隨意丟棄，可通過化學(xué)反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為一般化學(xué)品后再處理D.如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后用稀溶液沖洗【答案】A【解析】【詳解】A．新制的氯水中含有次氯酸，次氯酸見光易分解，所以新制的氯水保存在棕色細(xì)口瓶中，并放在陰涼處，A錯(cuò)誤；B．雙氧水或碘酒具有殺菌消毒的作用，所以創(chuàng)傷時(shí)清理干凈傷口后，可用雙氧水或碘酒擦洗，然后用創(chuàng)口貼外敷，B正確；C．Na2O2屬于強(qiáng)氧化劑，不可隨意丟棄，可通過化學(xué)反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為一般化學(xué)品后再處理，C正確；D．濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性和酸性，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后用稀NaHCO3溶液沖洗，D正確；故選A。12.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)比較，正確的是A.酸性：B.離子半徑：C.堿性：D.非金屬性：【答案】C【解析】【詳解】A．同周期，從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，酸性：，HClO不是最高價(jià)含氧酸，A錯(cuò)誤；B．電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑：，B錯(cuò)誤；C．同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)，堿性：KOH＞NaOH＞LiOH，C正確；D．同周期從左到右非金屬性逐漸增大，非金屬性：F＞O＞N，D錯(cuò)誤；答案選C。13.下列除去括號(hào)中雜質(zhì)的方法不正確的是A.HCl()：飽和NaCl溶液B.()：用NaOH溶液C.()：通過灼熱的銅網(wǎng)D.()：飽和溶液【答案】A【解析】【詳解】A．氯氣在飽和NaCl溶液中的溶解度極低，氯化氫易溶于飽和氯化鈉溶液，A錯(cuò)誤；B．用NaOH溶液除Al2O3，Al2O3可以與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe2O3不能，B正確；C．通過灼熱的銅網(wǎng)，O2可以與銅網(wǎng)反應(yīng)，而N2不能，C正確；D．SO3可以與飽和NaHSO3溶液反應(yīng)，而SO2不能，D正確；故選A。14.下列有關(guān)焰色試驗(yàn)的說法正確的是A.若沒有鉑絲時(shí)可用潔凈的玻璃棒代替B.實(shí)驗(yàn)后，要用稀硫酸將鉑絲洗凈C.若火焰呈黃色，則該物質(zhì)一定為鈉鹽D.利用某些金屬元素在灼燒時(shí)出現(xiàn)不同顏色制備煙花【答案】D【解析】【詳解】A．玻璃棒中含有鈉元素，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)后，要用稀鹽酸將鉑絲洗凈，B錯(cuò)誤；C．若火焰呈黃色，則該物質(zhì)一定含有鈉元素，但不一定鈉鹽，C錯(cuò)誤；D．利用某些金屬元素在灼燒時(shí)出現(xiàn)不同顏色制備煙花，D正確；故選D。15.實(shí)驗(yàn)室中利用、、制取，下列有關(guān)說法正確的是A.和可相互轉(zhuǎn)化，互稱為同位素B.若利用制，常用做氧化劑C.、分解制取，兩種反應(yīng)物既是氧化劑又是還原劑D.三個(gè)反應(yīng)分別產(chǎn)生等物質(zhì)的量的，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同【答案】C【解析】【詳解】A．和是由同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，A錯(cuò)誤；B．若利用制，常用做催化劑，B錯(cuò)誤；C．分解制取，Cl元素化合價(jià)降低，O元素化合價(jià)升高；分解制取，Mn元素化合價(jià)降低，O元素化合價(jià)升高，兩種反應(yīng)物既是氧化劑又是還原劑，C正確；D．中是1價(jià)氧變成氧氣，、中是2價(jià)氧生成氧氣，則三種反應(yīng)分別產(chǎn)生等物質(zhì)的量的，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不相同，D錯(cuò)誤；答案選C。16.下列有關(guān)說法正確的是A.在周期表金屬與非金屬的交界處，尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料B.元素周期表是按元素的相對(duì)原子質(zhì)量由小到大的順序排列而成的C.H、Be、Al原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)D.原子核外電子的能量是不同的，在離核較近區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較高【答案】C【解析】【詳解】A．在周期表的金屬與非金屬的交界處，可尋找半導(dǎo)體材料，A錯(cuò)誤；B．元素周期表是按元素原子的質(zhì)子數(shù)由小到大排列而成的，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)可知，H、Be、Al原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，C正確；D．原子核外電子的能量是不同的，在離核較遠(yuǎn)區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，D錯(cuò)誤；答案選C。17.物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了化學(xué)核心素養(yǎng)之—“變化觀念”。在一定條件下存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、C均含有同一種元素(部分產(chǎn)物已略去)，下列說法不正確的是A.若A為Fe，D為，則C為B.若A為，D為Na，則B為C.若A為C，D為，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為D.若A為NaOH，D為，則反應(yīng)①的離子方程式為【答案】A【解析】【詳解】A．Fe與氯氣反應(yīng)生成，與氯氣不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．氧氣與鈉加熱生成過氧化鈉，過氧化鈉被鈉還原生成氧化鈉，氧化鈉和氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成過氧化鈉，B正確；C．C在氧氣中不完全燃燒生成CO，CO與氧氣反應(yīng)生成CO2，CO2與C在高溫條件下反應(yīng)生成CO，C正確；D．氫氧化鈉與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉繼續(xù)與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，故反應(yīng)①離子方程式為，D正確；答案選A。18.下列離子方程式不正確的是A.向水中通入氯氣：B.四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)：C.少量碳酸氫鈉與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：D.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：【答案】A【解析】【詳解】A．氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸為弱酸不可拆，氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為，A錯(cuò)誤；B．四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵及氯化亞鐵，則對(duì)應(yīng)的離子方程式為，B正確；C．少量碳酸氫鈉與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，C正確；D．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉與氫氣，離子方程式為，D正確；故選A。19.下列“類比”合理的是A.Na與反應(yīng)生成NaOH和，則Fe與反應(yīng)生成和B.一定條件下，Al和反應(yīng)生成Fe和，則Na和反應(yīng)生成Fe和C.一定條件下，F(xiàn)e與S反應(yīng)生成FeS，則Cu與S反應(yīng)生成CuSD.溶液與反應(yīng)生成和HClO，則溶液與反應(yīng)生成和HClO【答案】B【解析】【詳解】A．Na與反應(yīng)生成NaOH和，F(xiàn)e與常溫下發(fā)生吸氧腐蝕，反應(yīng)生成鐵銹三氧化二鐵，A錯(cuò)誤；B．一定條件下，Al和發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Fe和，則Na和也能反應(yīng)生成Fe和，B正確；C．一定條件下，F(xiàn)e與S反應(yīng)生成FeS，但是硫的氧化性較弱，Cu與S反應(yīng)生成Cu2S，C錯(cuò)誤；D．溶液與反應(yīng)生成和HClO，而溶液與反應(yīng)生成與HCl、H2SO4，D錯(cuò)誤；故選B。20.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)說法不正確的是A.與一定量的濃硫酸反應(yīng)完全溶解后，生成的氣體的分子數(shù)等于B.中所含的數(shù)為C.常溫常壓下，11.2L的所含的電子數(shù)小于D.和的混合物，所含的S原子數(shù)一定為【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)方程式，（0.1mol）與一定量的濃硫酸反應(yīng)完全溶解后，生成的氣體的分子數(shù)等于，A正確；B．體積未知，無(wú)法計(jì)算粒子數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．常溫常壓下，溫度大于標(biāo)況，故摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L的物質(zhì)的量小于0.5mol，所含的電子數(shù)小于，C正確；D．和的混合物中S原子物質(zhì)的量為0.05mol，故所含的S原子數(shù)一定為，D正確；答案選B。21.二氯化二硫()是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，易與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，它可利用反應(yīng)進(jìn)行制備，下列說法不正確的是A.上述制備過程中存在極性、非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成B.、、等化合物中的各原子均滿足最外層“”穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.與結(jié)構(gòu)相似，空間結(jié)構(gòu)呈正四面體形，可代表兩分子的結(jié)構(gòu)模型D.與反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)的二硫化碳中存在極性鍵斷裂、氯氣中存在非極性鍵的斷裂，中存在極性鍵的形成、中存在非極性鍵和極性鍵的形成，A正確；B．、、等化合物中的碳原子和硫原子均滿足最外層""穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子也滿足""穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B正確；C．與的結(jié)構(gòu)相似，都是正四面體形，但甲烷中氫原子的半徑比碳原子的半徑小、四氯化碳中的氯原子半徑比碳原子半徑大，所以球棍模型不同，C錯(cuò)誤；D．S2Cl2遇水易水解，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)過程中硫元素的化合價(jià)一部分升高到+4價(jià)(生成SO2)，一部分降低到0價(jià)(生成S)，與反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為，D正確；故選C。22.下列操作符合規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.關(guān)閉止水夾b，打開活塞a，水能持續(xù)順利流下，則表示圖甲裝置氣密性不好B.用圖乙裝置模擬侯氏制堿法制備C.可用圖丙鑒別純堿與小蘇打D.利用丁裝置制備可保證較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色【答案】D【解析】【詳解】A．關(guān)閉止水夾b，打開活塞a，水能持續(xù)順利流下，則表示圖甲裝置氣密性良好，A錯(cuò)誤；B．侯氏制堿法的原理是向飽和食鹽水中先通入氨氣、再通入二氧化碳，生成碳酸氫鈉沉淀，B錯(cuò)誤；C．裝有固體的試管口應(yīng)略向下傾斜，以防水蒸氣回流使試管壁破裂，C錯(cuò)誤；D．利用丁裝置制備氫氧化亞鐵，植物油液封可防止二價(jià)鐵被氧化，可較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色，D正確；故選D。23.某研究小組以廢鐵屑(含有少量C、Cu、雜質(zhì))為原料制備綠礬()，下列說法不正確的是A.可以采用熱的純堿溶液去除廢鐵屑表面的油污B.少量的Cu和，對(duì)制備結(jié)果的純度有影響C.溶液A中的溶質(zhì)為和兩種D.操作2為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶【答案】B【解析】【分析】廢鐵屑中主要成分是鐵單質(zhì)，含有少量C、Cu、雜質(zhì)，加入稀硫酸后銅單質(zhì)、碳單質(zhì)不溶于稀硫酸，三氧化二鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、鐵單質(zhì)與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵、鐵單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，經(jīng)過操作1過濾后，固體A為C、Cu，溶液A為硫酸亞鐵、硫酸的混合溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到綠礬?！驹斀狻緼．純堿溶液呈堿性，可以和油污發(fā)生反應(yīng)，可以采用熱的純堿溶液去除廢鐵屑表面的油污，A正確；B．Cu與稀硫酸不反應(yīng)，F(xiàn)e2O3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，但鐵屑中過量的鐵單質(zhì)會(huì)將三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵，所以對(duì)制備綠礬的純度影響不大，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析，溶液A中的溶質(zhì)為FeSO4和H2SO4兩種，C正確；D．操作2為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，D正確；故選B。24.某小組對(duì)加熱了的固體進(jìn)行探究，取該樣品溶于水制成溶液，向此溶液中緩慢滴加一定濃度的鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)說法正確的是A.a、d、e曲線對(duì)應(yīng)的離子分別是、、B.樣品溶液中C.加熱前的總質(zhì)量為33.6gD.消耗鹽酸的體積【答案】C【解析】【分析】取樣品溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，發(fā)生反應(yīng)+H+=、+H+=CO2↑+H2O，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化為碳酸根離子減小，碳酸氫根離子濃度增大，當(dāng)碳酸根離子全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子，再滴入鹽酸和碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸氫根離子減小，所以b、e曲線表示的是碳酸氫根離子濃度變化，c而表示碳酸根離子，a表示鈉離子，d表示氯離子。【詳解】A．由分析可知，b、e曲線表示的是碳酸氫根離子濃度變化，c而表示碳酸根離子，a表示鈉離子，d表示氯離子，A錯(cuò)誤；B．結(jié)合圖可知，加熱了的NaHCO3樣品中含碳酸氫鈉為0.2mol，碳酸鈉為0.1mol，則樣品溶液中，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)鈉元素守恒可知，，故加熱前的總質(zhì)量為，C正確；D．根據(jù)反應(yīng)+H+=、+H+=CO2↑+H2O可知，0.1mol消耗0.1molH+，0.3mol消耗0.3molH+，則V2時(shí)共消耗鹽酸0.4mol，故消耗鹽酸的體積，D錯(cuò)誤；答案選C。25.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A向久置在空氣中的固體中滴加足量的稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體通入溶液中溶液未產(chǎn)生白色沉淀沒有變質(zhì)成B將鐵的氧化物中溶于濃鹽酸中，再向溶液中滴加溶液紫色褪去鐵的氧化物中含有＋2的鐵C向溶液中通入少量產(chǎn)生少量黃色固體非金屬性：D用玻璃棒蘸取NaClO溶液點(diǎn)在pH試紙上試紙變白NaClO溶液呈中性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．二氧化碳不能與氯化鈣溶液反應(yīng)，故溶液未產(chǎn)生白色沉淀，不能說明沒有變質(zhì)成，應(yīng)該用氫氧化鈣，A錯(cuò)誤；B．亞鐵離子和氯離子都能和酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，均出現(xiàn)褪色現(xiàn)象，溶液紫色褪去不能說明鐵的氧化物中含有＋2的鐵，B錯(cuò)誤；C．向溶液中通入少量，產(chǎn)生少量黃色固體，說明生成了硫單質(zhì)，氯氣為氧化劑，S為氧化產(chǎn)物，氧化性：氯氣>硫，故非金屬性：，C正確；D．NaClO及水解產(chǎn)生的次氯酸使溶液具有強(qiáng)氧化性、漂白性，試紙變白不能說明NaClO溶液呈中性，D錯(cuò)誤；答案選C。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)26.按要求回答問題（1）氯化鈉的電子式為___________，用符號(hào)表示中子數(shù)為10的氧原子___________，二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為___________，重晶石的化學(xué)式為___________。（2）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式___________。（3）常見的一些合金的硬度比其成分金屬大的原因是___________?！敬鸢浮浚?）①.②.③.④.（2）（3）其它原子的加入，改變了金屬原子原有的規(guī)則層狀排列，使原子層之間的相對(duì)滑動(dòng)變得困難，導(dǎo)致合金的硬度變大【解析】【小問1詳解】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，電子式為；中子數(shù)為10的氧原子，質(zhì)量數(shù)為18，用符號(hào)表示為；二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為；重晶石為硫酸鋇，化學(xué)式為；【小問2詳解】實(shí)驗(yàn)室利用軟錳礦和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，化學(xué)方程式為；【小問3詳解】合金的硬度比其成分金屬大的原因是：其它原子的加入，改變了金屬原子原有的規(guī)則層狀排列，使原子層之間的相對(duì)滑動(dòng)變得困難，導(dǎo)致合金的硬度變大。27.工業(yè)上煅燒含硫礦物產(chǎn)生的可以按如下流程脫除或利用。請(qǐng)回答：（1）若含硫礦物為黃鐵礦()，則途徑Ⅰ煅燒得到的還原產(chǎn)物為___________。（2）途徑Ⅱ的反應(yīng)為，該反應(yīng)在催化作用下，反應(yīng)分兩步完成。已知第一步反應(yīng)為：；寫出第二步反應(yīng)化學(xué)方程式___________。（3）下列有關(guān)說法不正確的是___________。A.通入石蕊試液中，先變紅后褪色B.工業(yè)上途徑Ⅲ常用濃吸收制硫酸C.食品中添加適量的可以起到防腐作用D.銅與濃硫酸反應(yīng)中，僅體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性（4）若白色沉淀為，則X可能是___________(寫出一種物質(zhì)化學(xué)式即可，下同)若白色沉淀為，則X可能是___________。（5）已知A與水作用能得到和另一種強(qiáng)酸，則物質(zhì)A的化學(xué)式為___________，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A的水溶液中另一種強(qiáng)酸的陰離子___________?！敬鸢浮浚?）、（2）（3）AD（4）①.或溶液等②.NaOH溶液或氨水等(其它合理答案均可)（5）①.②.取少量A水溶液于試管中，滴加足量的溶液，靜置，取上層清液滴加，若產(chǎn)生白色沉淀，則表明有(其它合理答案均可)【解析】【分析】FeS2在空氣中煅燒與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，SO2與等物質(zhì)的量Cl2反應(yīng)生成SO2Cl2，其水解生成H2SO4和HCl，二氧化硫與氧化劑存在的情況下在水溶液中氧化劑將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，該氧化劑可以為氯化鐵溶液或過氧化氫溶液等?！拘?詳解】若含硫礦物為黃鐵礦()，煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)，則途徑Ⅰ煅燒得到的還原產(chǎn)物為、；【小問2詳解】途徑Ⅱ的總反應(yīng)為，總反應(yīng)減去第一步反應(yīng)化學(xué)方程式，得第二步反應(yīng)化學(xué)方程式為；【小問3詳解】A．SO2通入石蕊試液中，只變紅，不褪色，二氧化硫不能漂白指示劑，A錯(cuò)誤；B．工業(yè)上途徑Ⅲ常用濃吸收制發(fā)煙硫酸，以免形成酸霧，B正確；C．食品中添加適量的可以起到殺菌、防腐作用，還能抗氧化，C正確；D．銅與濃硫酸反應(yīng)中，既體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)濃硫酸的酸性，D錯(cuò)誤；答案選AD；【小問4詳解】若白色沉淀為，SO2被氧化為，則X可能是或溶液等氧化劑溶液；若白色沉淀為，二氧化硫不與氯化鋇反應(yīng)，故二氧化硫先與堿反應(yīng)生成亞硫酸鹽，再與氯化鋇反應(yīng)，則X可能是NaOH溶液或氨水等；【小問5詳解】已知A與水作用能得到和另一種強(qiáng)酸，則物質(zhì)A的化學(xué)式為SO2Cl2，由分析可知，A溶于水即發(fā)生水解反應(yīng)生成H2SO4和HCl，故陰離子除了OH還有、，檢驗(yàn)其中Cl，需先將除掉，以防止干擾，方法是取適量溶液X于試管中，先加入足量的溶液，充分反應(yīng)后靜置，向上層清液中滴加溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有；或靜置過濾，取濾液滴加溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有。28.下圖為元素周期表的一部分，元素①~⑦在表中的位置如圖所示。①②③④⑤⑥⑦回答下列問題：（1）元素⑤在周期表中的位置___________。（2）下列有關(guān)說法正確的是___________。A.元素①和④形成的化合物含有離子鍵B.元素①、②和③形成一定是共價(jià)化合物C.若發(fā)現(xiàn)119號(hào)元素，則它與元素①同主族D.元素⑤、⑥的簡(jiǎn)單氫化物中，前者的熱穩(wěn)定性更好（3）元素③、⑥的簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)較高的是___________(填化學(xué)式)，原因是___________。（4）元素①與元素②、③均能形成分子，一定條件下兩種分子能發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物無(wú)污染，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（5）元素⑦為Ga被稱為“類鋁”元素，請(qǐng)寫出該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與強(qiáng)堿溶液的離子方程式___________?！敬鸢浮浚?）第三周期第ⅣA族或第3周期第ⅣA族（2）AC（3）①.②.水分子之間存在氫鍵，沒有（4）（5）【解析】【分析】①為H、②為N、③為O、④為Na、⑤為Si、⑥為S、⑦為Ga【小問1詳解】元素⑤為Si位于第三周期第ⅣA族或第3周期第ⅣA族【小問2詳解】A．元素①和④形成的化合物為NaH是離子化合物，含有離子鍵，A正確；B．元素①、②和③可能形成硝酸銨，屬于離子化合物，B錯(cuò)誤；C．第七周期最后一位為118號(hào)元素，若發(fā)現(xiàn)119號(hào)元素，則它與元素①同主族，C正確；D．元素⑤、⑥的簡(jiǎn)單氫化物分別為SiH4、H2S，由于Si的非金屬性弱于S的非金屬性，所以氫化物穩(wěn)定性SiH4＜H2S，D錯(cuò)誤；故選AC。【小問3詳解】①元素③、⑥的簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O、H2S，沸點(diǎn)較高的是；②因?yàn)樗肿又g存在氫鍵，沒有。【小問4詳解】元素①與元素②、③均能形成分子，則分別為N2H4、H2O2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物無(wú)污染則說明為氮?dú)馀c水，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！拘?詳解】元素⑦為Ga被稱為“類鋁”元素，該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與強(qiáng)堿溶液的離子方程式。29.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸(下圖為該試劑瓶上標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容)配制稀鹽酸。鹽酸分子式：HCl相對(duì)分子質(zhì)量：36.5密度：質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%（1）用該濃鹽酸配制的稀鹽酸450mL，量筒量取濃鹽酸的體積約為___________mL，應(yīng)選用的量筒規(guī)格為___________(填5mL、10mL、25mL、50mL)。（2）該實(shí)驗(yàn)中必須用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、___________。（3）下列關(guān)于容量瓶的相關(guān)操作，正確的是___________。（4）配制上述溶液時(shí)，其它操作都準(zhǔn)確，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低的是___________(填序號(hào))。a．量筒、容量瓶洗滌后，未干燥即用來(lái)配制溶液b．量筒量取濃鹽酸時(shí)，仰視凹液面讀數(shù)c．量筒倒出濃鹽酸后，用蒸餾水洗滌量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中d．定容時(shí)，俯視凹液面讀數(shù)e．定容時(shí)水多、超過刻度線，用膠頭滴管吸出【答案】（1）①.8.3②.10mL（2）500mL容量瓶（3）①④（4）ae【解析】小問1詳解】濃鹽酸的，根據(jù)，，量筒選取采取“大而近”原則，選擇10mL量筒；【小問2詳解】該實(shí)驗(yàn)中必須用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒和500mL容量瓶；【小問3詳解】①移液時(shí)用玻璃棒引流，玻璃棒伸入刻度線以下，①正確；②應(yīng)塞上塞子搖勻，且搖勻不是上下振蕩，應(yīng)該顛倒搖勻，②錯(cuò)誤；③定容時(shí)距離刻度線1~2cm改用膠頭滴管滴加，③錯(cuò)誤；④定容時(shí)，眼睛平視刻度線，④正確；⑤容量瓶中液體搖勻不是上下振蕩，應(yīng)該顛倒搖勻，⑤錯(cuò)誤；答案選①④；【小問4詳解】a．量筒洗滌后，未干燥即用來(lái)配制溶液，會(huì)稀釋溶液，導(dǎo)致量取的溶液溶質(zhì)偏小，濃度偏小；b．量筒量取濃鹽酸時(shí)，仰視凹液面讀數(shù)，導(dǎo)致濃鹽酸體積偏大，溶質(zhì)偏多，最后配制溶液濃度偏大；c．量筒倒出濃鹽酸后，用蒸餾水洗滌量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，對(duì)濃度無(wú)影