安徽專版2024九年級化學下冊第11單元鹽化肥達標測試卷新版新人教版

Page1第十一單元達標測試卷可能用到的相對原子質量：H：1C：12Na：23Cl：35.5一、選擇題(本大題包括12小題，每小題1分，共12分。每小題的4個選項中只有1個符合題意)1.下列鹽的用途中，錯誤的是()A．用含亞硝酸鈉的工業(yè)鹽制香腸 B．碳酸鈣作補鈣劑C．用氯化鈉配制生理鹽水 D．碳酸氫鈉作焙制糕點的發(fā)酵粉2．下列物質的化學式、俗名與分類均正確的是()A．Na2CO3純堿堿 B．CaO生石灰氧化物C．O2臭氧單質 D．NaHCO3蘇打鹽3．某農技站貨架上待售的化肥有NH4NO3、NH4H2PO4、CO(NH2)2，其中缺少的肥料品種是()A．氮肥 B．磷肥 C．鉀肥 D．復合肥料4．下列有關粗鹽提純說法正確的是()A．將蒸發(fā)皿放在石棉網上加熱 B．蒸發(fā)時為了加快蒸發(fā)用玻璃棒不斷攪拌C．過濾后濾液仍舊渾濁應重新過濾 D．當蒸發(fā)皿中水分全部蒸干時停止加熱5．下列關于復分解反應的說法，肯定正確的是()A．反應物為酸和堿 B．伴隨有明顯現(xiàn)象C．不行能同時生成兩種沉淀 D．元素化合價不變6．下列物質中跟金屬鋅、氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液都能發(fā)生反應的是()A．稀鹽酸 B．CuSO4溶液 C．K2CO3溶液 D．Ca(OH)2溶液7．下列試劑分別滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三種溶液中，會出現(xiàn)三種不同現(xiàn)象的是()A．Na2CO3溶液 B．MgCl2溶液C．Ba(NO3)2溶液 D．酚酞溶液8．某無色溶液能使紫色石蕊試液變紅，則能在該溶液中大量共存的一組物質是()A．CuSO4、KCl、NaCl B．Na2CO3、NaOH、Ca(OH)2C．H2SO4、Na2SO4、HCl D．NaHCO3、KNO3、NaCl9．小明從試驗室中找出了如下五種化肥：硫酸銨、氯化銨、硫酸鉀、磷礦粉、尿素[CO(NH2)2]，下列有關說法不正確的是()A．尿素[CO(NH2)2]屬于氮肥B．Ba(OH)2溶液能夠把硫酸銨、氯化銨、硫酸鉀鑒別開來C．可干脆鑒別出的是磷礦粉D．適量施用硫酸鉀后能夠使植物莖葉茂密、葉色濃綠10．下列除雜所選用試劑與操作方法均正確的是()選項物質(括號內為雜質)除雜試劑試驗操作ACaO(CaCO3)水溶解、過濾BH2(CO)灼熱CuO洗氣CNaCl(Na2SO4)過量BaCl2溶液過濾DNaCl(Na2CO3)足量稀鹽酸蒸發(fā)結晶11.推理是化學學習中常用的思維方法，以下推理正確的是()A．酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊試液變紅的溶液肯定顯酸性B．中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應肯定是中和反應C．堿的溶液肯定顯堿性，所以呈堿性的溶液肯定是堿的溶液D．酸堿鹽之間發(fā)生的反應肯定是復分解反應，所以復分解反應肯定在酸堿鹽之間進行12．將肯定濃度的稀鹽酸、稀硫酸分別加入裝有等質量CaCO3粉末的容器中，相同條件下測得兩者產生的CO2體積(V)與反應時間(t)的關系如圖所示。下列推斷錯誤的是()A．0～300s內，兩個容器內溶液的pH均漸漸增大B．0～100s內，反應Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快C．反應Ⅱ中，0～100s內產生的CO2體積比100～200s內的少5amLD．試驗室可以用肯定濃度的稀硫酸與CaCO3粉末反應制備CO2二、非選擇題(本大題包括5小題，共28分)13．(5分)閱讀下面科普短文，依據文章內容，回答下列問題。碳酸氫銨(化學式為NH4HCO3)是一種常用的化學肥料，白色晶體，易溶于水，受潮時在常溫下就能分解，溫度越高分解越快，分解產物為氨氣、二氧化碳和水，因為草木灰的水溶液顯堿性，所以不能和碳酸氫銨混合運用，在密閉的大棚內放置碳酸氫銨和稀鹽酸，兩者反應生成氯化銨、水和二氧化碳，二氧化碳可以促進植物的光合作用，而生成的氯化銨又可以作為氮肥再次運用。(1)植物葉色淡黃，生長不茂密，__________(填“須要”或“不須要”)運用碳酸氫銨。(2)碳酸氫銨的物理性質：__________(寫一條即可)。(3)碳酸氫銨能與稀鹽酸發(fā)生反應，反應的化學方程式為__________________________________。(4)下列關于運用碳酸氫銨的說法中，正確的是__________。A．碳酸氫銨的化學性質不穩(wěn)定，受潮時易分解B．碳酸氫銨在保存時，應當留意防潮防曬C．碳酸氫銨分解生成的氨氣和二氧化碳都是大氣污染物14．(6分)某粗鹽樣品中含有雜質氯化鎂、氯化鈣，試驗室提純流程如下：(1)加入過量氫氧化鈉溶液是為了除去__________。操作A的名稱為__________。(2)在過濾操作中，除用到帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、玻璃棒外，還須要用到的玻璃儀器是______________。(3)濾液中所含的溶質除氯化鈉外，還有__________________。(4)若樣品中含80gNaCl，理論上最終所得NaCl固體的質量________(填“＞”“＝”或“＜”)80g，其緣由是__________________________(寫出一個化學方程式即可)。15．(6分)某化學愛好活動小組的同學學習“滅火器原理”后，設計了如圖所示試驗，并對反應后錐形瓶中殘留廢液進行探究?！咎岢鰡栴}】廢液中所含溶質是什么物質？【猜想與假設】猜想(一)：廢液中的溶質是NaCl、Na2CO3和HCl；猜想(二)：廢液中的溶質只有NaCl；猜想(三)：廢液中的溶質是NaCl和HCl；猜想(四)：廢液中的溶質是Na2CO3和NaCl?！咎接懪c溝通】小明認為猜想(一)無需驗證就知道是錯誤的。他的理由是________________________________________________________________。【試驗與結論】(1)為驗證猜想(二)，小強同學取少量廢液裝入試管中，然后滴入AgNO3溶液，產生白色沉淀，滴加稀硝酸，沉淀不溶解。你認為小強的試驗________(填“能”或“不能”)驗證猜想(二)的正確性，緣由是_________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)小麗為驗證猜想(三)，選用大理石做試驗。若猜想(三)是正確的，驗證時反應的化學方程式為___________________________________________。(3)若驗證猜想(四)是否正確，下列試劑中可選用的有________(填序號)。①氫氧化鈉溶液②氯化鈣溶液③稀鹽酸④氯化鉀溶液【拓展與應用】若廢液中的溶質是NaCl和HCl，依據HCl的性質，無需另加試劑，只要對廢液進行________操作即可從廢液中得到NaCl固體。16．(7分)探討性學習小組對碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質進行探究，請你參加試驗?！静殚嗁Y料】NaHCO3在270℃完全分解，會產生一種白色固體以及二氧化碳和水，而Na2CO3不易分解?！咎骄恳弧刻妓徕c和碳酸氫鈉能與酸反應(1)分別在盛有少量碳酸鈉、碳酸氫鈉固體的試管中加入足量稀鹽酸，都視察到________________________。寫出碳酸鈉和稀鹽酸反應的化學方程式為__________________________________________。(2)為探究碳酸鈉、碳酸氫鈉和稀鹽酸反應產生二氧化碳的快慢是否相同，小組同學取相同體積、含碳元素養(yǎng)量也相同的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，分別和相同體積、相同濃度的足量稀鹽酸反應，按圖1所示裝置進行試驗(提示：連通器的作用是平衡壓強，使稀鹽酸順當勻速流下)。壓強傳感器測得廣口瓶內壓強隨時間改變狀況如圖2所示。【試驗結論】分析圖2所示的試驗數(shù)據，可得到的結論是其他條件相同時，__________和稀鹽酸反應產生二氧化碳較快，理由是_________________________________________________________?！咎骄慷刻妓徕c、碳酸氫鈉受熱能否分解(3)按如圖3所示進行試驗，充分加熱后，A、B兩個燒杯中分別看到的現(xiàn)象是____________、____________________，由此可得出的結論是碳酸氫鈉受熱易分解。(4)圖3裝置設計的優(yōu)點是____________________?！玖粢猓喝舸饘σ韵聠栴}嘉獎3分，化學試卷總分不超過40分】【試驗拓展】探究碳酸氫鈉受熱后殘留的白色固體成分【猜想假設】同學們猜想碳酸氫鈉受熱后，殘留的白色固體成分可能是假設Ⅰ：只含NaOH;假設Ⅱ：含NaOH和Na2CO3;假設Ⅲ：只含Na2CO3?！具M行試驗】試驗操作步驟試驗現(xiàn)象試驗結論①取少量殘留的白色固體樣品于試管中，加水溶解，加入過量的______溶液，振蕩，靜置__________②?、僦猩蠈忧逡?，滴加無色酚酞溶液__________假設Ⅲ成立17.(4分)國家標準規(guī)定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)≥98.0%為合格品。為測定某工業(yè)純堿是否為合格品，愛好小組成員進行了如下圖的試驗。(雜質不參加反應，過濾后濾渣損失忽視不計)(1)通過計算推斷該工業(yè)純堿是否為合格品。(寫出計算過程，結果精確到0.1%)(2)試驗過程中個別同學過濾所得的濾渣未經洗滌干脆干燥，這一操作會導致該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)計算結果________(填“偏大”“不變”或“偏小”)。

答案一、1.A2.B3.C4.C5.D6.B7.A8．C9.D10.D11.A12．C點撥：A.0～300s內，兩個容器內發(fā)生的是稀鹽酸、稀硫酸分別與碳酸鈣粉末反應，酸性漸漸減弱，兩個容器內溶液的pH均漸漸增大，故選項說法正確。B.由0～100s內，兩者產生的CO2體積(V)與反應時間(t)的關系圖可知，0～100s內，反應Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快，故選項說法正確。C.0～100s內產生的CO2體積為2.8amL，0～200s內產生氣體的總體積為7.8amL，則100～200s內產生的氣體的體積為7.8amL－2.8amL＝5amL，則反應Ⅱ中，0～100s內產生的CO2體積比100～200s內的少5amL－2.8amL＝2.2amL，故選項說法錯誤。D.由圖示可知，稀硫酸與碳酸鈣粉末反應最終產生的氣體的體積與稀鹽酸與碳酸鈣粉末反應產生的氣體體積相差不多，試驗室可以用肯定濃度的稀硫酸與CaCO3粉末反應制備CO2，故選項說法正確。故選C。二、13.(1)須要(2)易溶于水(3)NH4HCO3＋HCl=NH4Cl＋H2O＋CO2↑(4)AB14．(1)氯化鎂；蒸發(fā)(2)漏斗(3)氫氧化鈉、碳酸鈉(4)＞；NaOH＋HCl=NaCl＋H2O15．【探討與溝通】在溶液中Na2CO3和HCl不能共存【試驗與結論】(1)不能；溶液中若有HCl，遇AgNO3溶液也能產生不溶于稀硝酸的白色沉淀(2)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑(3)②③【拓展與應用】蒸發(fā)16．(1)產生氣泡；Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑(2)碳酸氫鈉；產生