江蘇省江陰市二中要塞中學(xué)等四校2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題含解析

PAGE16-江蘇省江陰市二中、要塞中學(xué)等四校2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題（含解析）時(shí)間：75分鐘總分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23N-14Mg-24Al-27Cl-35.5第Ⅰ卷（選擇題共78分）一、選擇題（本題包括26小題，每小題3分，共78分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.新能源的開發(fā)利用是人類社會可持續(xù)發(fā)展的重要課題。下列屬于新能源的是A.氫氣 B.煤炭 C.自然氣 D.石油【答案】A【解析】【詳解】煤、石油、自然氣是化石能源，屬于不行再生能源，而像太陽能、風(fēng)能、核能、地?zé)崮堋淠艿染鶠榭稍偕茉矗瑢傩履茉矗蚀鸢笧锳。2.為紀(jì)念門捷列夫，科學(xué)家將1955年人工合成的一種新元素用符號“Md”表示，中文命名為“鍆”。核素Md的質(zhì)量數(shù)為A.101 B.157 C.258 D.359【答案】C【解析】【詳解】核素Md左上方258即為該核素的質(zhì)量數(shù)，故答案為C。3.Mg和Si都屬于元素周期表第3周期元素，它們原子結(jié)構(gòu)中相同的是A.質(zhì)子數(shù) B.電子層數(shù) C.核外電子數(shù) D.最外層電子數(shù)【答案】B【解析】【詳解】A．Mg的質(zhì)子數(shù)為12，而Si的質(zhì)子數(shù)為14，則質(zhì)子數(shù)不等，故A錯(cuò)誤；B．Mg和Si都屬于元素周期表第3周期元素，原子核外電子層數(shù)均為3，故B正確；C．Mg的核外電子數(shù)為12，而Si的核外電子數(shù)為14，則核外電子數(shù)不等，故C錯(cuò)誤；D．Mg原子最外層電子數(shù)為2，而Si原子最外層電子數(shù)為4，則原子最外層電子數(shù)不等，故D錯(cuò)誤；故答案為B。4.已知2H和3H都是制造氫彈的原料。下列關(guān)于2H和3H的說法正確的是A.2H和3H的質(zhì)子數(shù)不同 B.2H和3H互為同位素C.2H和3H是同一種核素 D.3H原子的電子數(shù)為3【答案】B【解析】【詳解】2H和3H都是氫元素，都含有1個(gè)質(zhì)子，1個(gè)電子，2H含有1個(gè)中子，3H含有2個(gè)中子，互為同位素，答案選B。5.關(guān)于元素周期表的說法正確的是A.元素周期表有8個(gè)主族 B.ⅠA族的元素全部是金屬元素C.元素周期表有7個(gè)周期 D.0族原子的最外層電子數(shù)均為8【答案】C【解析】【詳解】A．元素周期表有7個(gè)主族，故A錯(cuò)誤；B．ⅠA族的元素除H元素外都是金屬元素，故B錯(cuò)誤；C．元素周期表有7個(gè)周期，故C正確；D．0族元素除He原子最外層電子數(shù)為2外，其余原子的最外層電子數(shù)均為8，故D錯(cuò)誤；故答案為C。6.下列化學(xué)用語書寫正確的是A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B.含有6個(gè)中子的碳核素：146CC.氯化鈉的電子式：Na D.臭氧的化學(xué)式：O3【答案】D【解析】【詳解】A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯(cuò)誤。B．含有6個(gè)中子的碳核素為：，故B錯(cuò)誤。C．氯化鈉為離子化合物，其電子式為，故C錯(cuò)誤；D．臭氧的化學(xué)式為O3，故D正確；故答案為D。7.下列物質(zhì)含有離子鍵的是A.H2 B.CO2 C.NH3 D.NaOH【答案】D【解析】【詳解】A．氫氣分子中H-H原子之間只存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．二氧化碳分子中C-O原子之間只存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．NH3分子中H-N原子之間只存在共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價(jià)鍵，故D正確；故選D。8.下列過程須要汲取熱量的是A.甲烷在空氣中燃燒 B.碳酸鈣受熱分解 C.鎂條溶于鹽酸 D.濃硫酸溶于水【答案】B【解析】【詳解】依據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的特點(diǎn)可知，ACD都是放熱過程，但D是物理改變，不是放熱反應(yīng)。碳酸鈣分解是吸熱反應(yīng)；答案選B?！军c(diǎn)睛】該題是基礎(chǔ)性試題的考查，主要是考查學(xué)生對常見放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的了解狀況，意在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)學(xué)問，提高學(xué)生的應(yīng)試實(shí)力。該題的關(guān)鍵是記住常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，即一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。另外該題還須要留意的是物理改變中的熱效應(yīng)不能是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。9.下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是A.35Cl和37Cl B.CH3CH2OH和CH3OCH3C.O2和O3 D.H2O和H2O2【答案】B【解析】【詳解】A.35Cl和37Cl質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同互為同位素，A不正確；B.分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同互為同分異構(gòu)體，B正確；C.O2和O3是由氧元素形成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，C不正確；D.H2O和H2O2是兩種不同的化合物，D不正確。答案選B。10.下列各組比較中，正確是A.原子半徑：Al＞Mg＞Na B.穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3C.酸性：H2CO3＞H2SO4＞HClO4 D.堿性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH【答案】B【解析】【詳解】A．Na、Mg、Al位于同一周期，原子序數(shù)漸漸增大，原子半徑漸漸減小，則原子半徑：Al＜Mg＜Na，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性：N＜O＜F，則氫化物的熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3，故B正確；C．非金屬性：C＜S＜Cl，則最高價(jià)含氧酸的酸性：H2CO3＜H2SO4＜HClO4，故C錯(cuò)誤；D．金屬性：Al＜Mg＜Na，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水合物的堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】元素非金屬性強(qiáng)弱的推斷依據(jù)：①非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越簡單(或生成的氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；②最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物(即最高價(jià)含氧酸)的酸性強(qiáng)弱．最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；③氧化性越強(qiáng)的非金屬元素單質(zhì)，對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱。11.lmol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=+393.5kJ/molB.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H＝﹣393.5kJ/molC.C+O2=CO2△H＝﹣393.5kJ/molD.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H＝﹣393.5kJ/mol【答案】D【解析】【詳解】A、碳的燃燒是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱△H應(yīng)小于0，為負(fù)值，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、石墨完全燃燒生成CO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、熱化學(xué)方程式?jīng)]有標(biāo)出物質(zhì)聚集狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、石墨完全燃燒生成CO2，反應(yīng)放熱，△H＜0，熱化學(xué)方程式為C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=393.5kJ/mol，D項(xiàng)正確。12.已知肯定條件的改變：P(白磷)P(紅磷)，下列說法正確的是A.是物理改變 B.白磷和紅磷關(guān)系是同分異構(gòu)體C.白磷和紅磷關(guān)系是同素異形體 D.白磷和紅磷混合后是純凈物【答案】C【解析】【詳解】A．白磷和紅磷之間的轉(zhuǎn)化發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)改變，故A錯(cuò)誤；B．白磷和紅磷分子式不同，結(jié)構(gòu)也不同，不是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C．白磷和紅磷是磷元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故C正確；D．白磷和紅磷的兩種不同物質(zhì)，混合后得到混合物，故D錯(cuò)誤；故答案為C。13.某元素正一價(jià)陽離子的核外有10個(gè)電子，該元素在周期表中的位置是:A.其次周期ⅠA族 B.其次周期ⅦA族C.第三周期ⅦA族 D.第三周期ⅠA族【答案】D【解析】【詳解】某元素正一價(jià)陽離子的核外有10個(gè)電子，則該元素的質(zhì)子數(shù)為10+1=11，為Na元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為1，則處于周期表中第三周期第ⅠA族，故答案為D。14.下列微粒中，與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)的是:A.Cl- B.F- C.Na+ D.NH3【答案】B【解析】【詳解】OH-中質(zhì)子數(shù)為各元素的質(zhì)子數(shù)之和，一個(gè)OH-中的質(zhì)子數(shù)是9個(gè)；A．Cl-的質(zhì)子數(shù)為17，故A錯(cuò)誤；B．F-的質(zhì)子數(shù)為9，故B正確；C．Na+的質(zhì)子數(shù)為11，故C錯(cuò)誤；D．NH3的質(zhì)子數(shù)為10，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】考查微粒的組成，明確原子結(jié)構(gòu)中各粒子之間的關(guān)系是解題關(guān)鍵，質(zhì)子數(shù)等于各原子的質(zhì)子數(shù)之和，中性微粒中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，陽離子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)減去電荷數(shù)，而陰離子的電子數(shù)為質(zhì)子數(shù)加電荷數(shù)。15.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施中，不能使氫氣生成速率加快的是：A.加熱 B.不用稀硫酸，改用98﹪的濃硫酸C.滴加少量硫酸銅溶液 D.不用鐵片，改用鐵粉【答案】B【解析】【詳解】A．加熱時(shí)，溫度上升，反應(yīng)速率加快，故A不選；B．不用稀硫酸改用98%的濃硫酸，鐵片鈍化，無氫氣生成，即生成氫氣的反應(yīng)速率減小，故B選；C．滴加少量硫酸銅溶液，F(xiàn)e置換出Cu，構(gòu)成Fe-Cu-稀硫酸原電池，加快反應(yīng)速率，故C不選；D．不用鐵片，改用鐵粉，可增大接觸面積，使反應(yīng)速率加快，故D不選；故答案為B。16.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的說法錯(cuò)誤的是A.化學(xué)鍵斷裂汲取能量，化學(xué)鍵生成放出能量B.化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)改變也有能量改變C.上圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.須要加熱的化學(xué)反應(yīng)不肯定是吸熱反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，斷鍵須要汲取能量，形成化學(xué)鍵則放出能量，選項(xiàng)A正確；B．化學(xué)改變的特征之一就是伴隨著能量的改變，選項(xiàng)B正確；C．在圖像中反應(yīng)物的能量低于生成物的能量，所以是吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)主要與反應(yīng)物和生成物的能量的相對大小有關(guān)系，而與反應(yīng)條件無關(guān)，選項(xiàng)D正確。答案選C。17.下列說法正確的是：A.氯化氫溶于水，能電離出Cl-、H+，所以氯化氫是離子化合物B.碘晶體受熱升華，汲取的熱量用于克服I—I鍵C.氧氣和臭氧的關(guān)系是同位素D.有機(jī)化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分異構(gòu)體【答案】D【解析】【詳解】A．氯化氫分子中氯原子與氫原子之間形成1對共用電子對，屬于共價(jià)化合物，氯化氫溶于水能電離出H+、Cl-，說明氯化氫是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．碘晶體屬于分子晶體，碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，汲取的熱量用于克服分子間作用力，故B錯(cuò)誤；C．氧氣和臭氧是氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，不是同位素的關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D．CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體，故D正確；故答案為D。18.下列裝置能夠組成原電池的是：A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．酒精是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電，不能形成原電池，故A錯(cuò)誤；B．Zn與C存在活性差異，Zn為負(fù)極，Zn與AgNO3溶液能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，則可構(gòu)成原電池，故B正確；C．兩個(gè)電極均為Zn，不存在活性差異，蔗糖為非電解質(zhì)，水溶液不導(dǎo)電，不能構(gòu)成原電池，故C錯(cuò)誤；D．未運(yùn)用鹽橋，不能形成閉合電路，不能構(gòu)成原電池，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】以原電池原理為載體考查原電池的構(gòu)成條件，明確原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，只要符合原電池構(gòu)成條件即可形成原電池。19.下列各分子中，化學(xué)鍵類型不同的是A.H2O、CO B.MgF2、H2O C.KOH、Mg(OH)2 D.HCl、HBr【答案】B【解析】【詳解】A．H2O、CO均屬于共價(jià)化合物，均含有的都是極性共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．MgF2是離子化合物，含有離子鍵，H2O是共價(jià)化合物，含有的是極性共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不同，B正確；C．KOH、Mg(OH)2都是離子化合物，含有離子鍵、極性共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．HCl、HBr都屬于共價(jià)化合物，分子中含有極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故答案選B20.在元素周期表里金屬和非金屬元素的分界線旁邊能找到A.制農(nóng)藥的元素 B.制催化劑的元素C.制半導(dǎo)體的元素 D.制耐高溫材料的元素【答案】C【解析】【詳解】A．制農(nóng)藥的元素在周期表右上方的非金屬元素區(qū)找尋，如S、P、Cl等，故A錯(cuò)誤；B．做催化劑的元素從過渡元素區(qū)找尋，故B錯(cuò)誤；C．作半導(dǎo)體材料的元素，在元素周期表金屬元素與非金屬元素的分界線旁邊找尋，故C正確；D．耐高溫的合金材料在過渡元素區(qū)找尋，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和應(yīng)用，本題依據(jù)元素周期表中的元素分布及元素常見的性質(zhì)來解題，一般金屬延展性較好，可用于做合金，金屬元素和非金屬元素交界處的元素可以制作半導(dǎo)體材料，一般過渡金屬可以用來做催化劑，農(nóng)藥分為有機(jī)和無機(jī)，一般非金屬元素可以制作有機(jī)農(nóng)藥。21.下列物質(zhì)的改變過程中，需克服分子間作用力的是A.水的電解 B.生石灰的熔化 C.酒精的蒸發(fā) D.氯化鈉的電離【答案】C【解析】【詳解】A．水的電解，破壞共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．生石灰的熔化，破壞離子鍵，故B錯(cuò)誤；C．酒精的蒸發(fā)，克服分子間作用力，故C正確；D．氯化鈉的電離，破壞離子鍵，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】明確不同類型的晶體在熔化時(shí)克服不同的作用力是解答本題的關(guān)鍵，留意把握晶體類型的推斷方法和微粒間的作用。離子晶體熔化克服離子鍵，原子晶體熔化克服共價(jià)鍵，金屬晶體熔化克服金屬鍵，分子晶體熔化或升華克服分子間作用力或氫鍵，尤其留意氫鍵屬于分子間作用力。22.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的描述，如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是＋7價(jià)下列有關(guān)說法中正確的是A.元素非金屬性：Z＞T B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞TC.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Y D.Z、T兩種元素中原子半徑最大的是Z【答案】A【解析】【分析】T的M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，應(yīng)為S元素；X最外層電子數(shù)是次外層的2倍，因此X次外層為2個(gè)電子，最外層為4個(gè)電子，是C元素；Y單質(zhì)是雙原子分子，且其氫化物水溶液顯堿性，可知Y是N元素；元素Z最高正價(jià)是+7價(jià)，因此Z是Cl，以此解答該題?！驹斀狻坑煞治鲋篢為S元素、X為C元素、Y為N元素、Z為Cl元素；A．S和Cl為同周期主族元素，核電荷數(shù)大，元素的非金屬性強(qiáng)，即Cl的非金屬性比S強(qiáng)，故A正確；B．S的非金屬性比C強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是H2SO4＞H2CO3，故B錯(cuò)誤；C．N的非金屬性比C強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性是NH3＞CH4，故C錯(cuò)誤；D．S和Cl為同周期主族元素，核電荷數(shù)大，原子半徑小，即Cl的原子半徑比S小，故D錯(cuò)誤；故答案為A。23.反應(yīng)2NO+2CON2+2CO2可應(yīng)用于汽車尾氣的凈化，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（）A.上升溫度能減慢反應(yīng)速率 B.減小CO濃度能加快反應(yīng)速率C.運(yùn)用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率 D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，NO能100%轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物【答案】C【解析】【詳解】A.上升溫度使得任何化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A錯(cuò)誤；B.減小CO濃度能降低反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C.加入催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，故C正確；D.可逆反應(yīng)的反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤。故選：C。24.推斷Cl的非金屬性比S的強(qiáng)，可依據(jù)的事實(shí)是A.HCl的熱穩(wěn)定性比H2S的強(qiáng) B.氯氣能溶于水，硫難溶于水C.常溫下，氯單質(zhì)呈氣態(tài)，硫單質(zhì)呈固態(tài) D.AgCl是白色固體，Ag2S是黑色固體【答案】A【解析】【詳解】A．氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，則依據(jù)HCl的熱穩(wěn)定性比H2S的強(qiáng)，可知Cl的非金屬性比S的強(qiáng)，故A正確；B．單質(zhì)的水溶性不能作為推斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，則依據(jù)氯氣能溶于水，硫難溶于水，無法推斷Cl的非金屬性比S的強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．單質(zhì)物理性質(zhì)不能作為推斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，則依據(jù)常溫下，氯單質(zhì)呈氣態(tài)，硫單質(zhì)呈固態(tài)，無法推斷Cl的非金屬性比S的強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．化合物的顏色與元素的非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，則依據(jù)AgCl是白色固體，Ag2S是黑色固體，無法推斷Cl的非金屬性比S的強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故答案為A。【點(diǎn)睛】比較非金屬性強(qiáng)弱應(yīng)從以下幾個(gè)方面加以比較：①單質(zhì)與H2化合的難易；②氫化物的穩(wěn)定性；③最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱；④非金屬間的置換；⑤跟同一種還原劑反應(yīng)時(shí)氧化的程度等幾個(gè)方面比較。25.鋰是第2周期ⅠA族元素，下列有關(guān)鋰元素性質(zhì)推想正確的是A.最高化合價(jià)為+2 B.原子半徑比鈉的大C.單質(zhì)與水的反應(yīng)比鈉更猛烈 D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性比鈉的弱【答案】D【解析】【詳解】A．鋰是第2周期ⅠA族元素，則最高化合價(jià)為+1，故A錯(cuò)誤；B．同主族元素，從上到下原子半徑遞增，則Li的原子半徑比Na小，故B錯(cuò)誤；C．堿金屬從上到下，元素的金屬性增加，則Li的金屬性比Na弱，鈉與水的反應(yīng)比Li更猛烈，故C錯(cuò)誤；D．堿金屬從上到下，元素的金屬性增加，則Li的金屬性比Na弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性比鈉的弱，故D正確；故答案為D。26.某同學(xué)用如圖所示裝置探究原電池的工作原理，并推出下列結(jié)論，其中不正確的是（）A.鋅片不斷溶解，說明Zn失去電子B.銅片上產(chǎn)生氣泡，說明溶液中H＋在其表面得到電子C.電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明該裝置將電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能D.該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑【答案】C【解析】【詳解】A.鋅比銅活潑，鋅做負(fù)極，鋅片不斷溶解，說明Zn失去電子，故A正確；B.氫離子是陽離子，向正極移動，銅片是正極，銅片上產(chǎn)生氣泡，說明溶液中H＋在其表面得到電子，故B正確；C.電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能，故C錯(cuò)誤；D.因?yàn)橛袖\，有硫酸，該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故D正確；故選：C。第Ⅱ卷（非選擇題，共22分）二、（本題包括3小題，共22分）27.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，回答問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）表中用于半導(dǎo)體材料的元素在周期表中的位置是__________________。（2）③、④、⑧的原子半徑最小是___________________（用元素符號回答）。（3）⑤、⑥、⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，堿性最強(qiáng)的是__________（用化學(xué)式回答）。（4）②、③、④的氣態(tài)氫化物，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是__________（用結(jié)構(gòu)式回答）。（5）②和③按原子數(shù)1:2形成的化合物的電子式為____________，該晶體氣化的過程中克服的微粒間作用力為_______________________。（6）③和⑧形成的化合物屬于_______________（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”），該晶體屬于________晶體（填“離子”、“分子”、“原子”）。（7）元素⑤、⑦的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________?！敬鸢浮?1).第3周期IVA族(2).F(3).NaOH(4).H－F(5).(6).分子間作用力(7).共價(jià)化合物(8).原子(9).Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O【解析】【分析】依據(jù)元素①～⑨在表中的位置可知分別是H、C、O、F、Na、Mg、Al、Si、Cl。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）半導(dǎo)體材料應(yīng)在金屬與非金屬交界處找尋，依據(jù)上述元素周期表的部分結(jié)構(gòu)，半導(dǎo)體材料是晶體硅，位于第三周期第IVA族；（2）同周期從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，因此原子半徑大小依次是Mg＞O＞F，即原子半徑最小的是F；（3）同周期從左向右金屬性減弱，金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，即NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，堿性最強(qiáng)的是NaOH；（4）同周期從左向右非金屬性增加，其氫化物的穩(wěn)定性增加，因此氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H2O＞CH4，最穩(wěn)定的氫化物是HF，其結(jié)構(gòu)式為H－F；（5）②和③按原子數(shù)1:2形成的化合物是CO2，其電子式為：，CO2屬于分子晶體，熔化時(shí)克服分子間作用力；（6）③和⑧構(gòu)成的化合物是SiO2，屬于共價(jià)化合物，其晶體為原子晶體；（7）⑤是鈉元素，其最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH，⑦是Al，其最高價(jià)氧化物的水化物是Al(OH)3，Al(OH)3表現(xiàn)兩性，與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O。28.下如圖所示，是原電池的裝置圖。請回答：(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe，A極材料為銅，A為______極，A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________________，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的c（H+）將___________(填“變大”“減小”或“基本不變”)。(2)若C為CuSO4溶液，B電極材料為Zn，A極材料為銅。則B為_________極，B極發(fā)生________反應(yīng)（填“氧化或還原），B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______________。【答案】(1).正(2).2H++2e-=H2↑(3).減小(4).負(fù)(5).氧化(6).Zn-2e-=Zn2+【解析】【分析】(1)活潑金屬作負(fù)極，原電池反應(yīng)是鐵與稀硫酸置換氫氣的反應(yīng)，正極反應(yīng)是氫離子得電子生成氫氣，負(fù)極上是金屬鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此回答；(2)若C為CuSO4溶液，B電極材料為Zn，A極材料為銅，原電池反應(yīng)，B電極為負(fù)極，鋅失去電子，A電極溶液中銅離子得到電子生成銅。【詳解】(1)鐵比銅活潑，鐵作負(fù)極，A極材料為銅，A為正極，則該原電池反應(yīng)是鐵與稀硫酸置換氫氣的反應(yīng)，所以正極反應(yīng)是氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-＝H2↑；溶液中氫離子放電，導(dǎo)致溶液中c(H+)減??；(2)若C為CuSO4溶液，B電極材料為Zn，A極材料為銅，鋅比銅活潑，B電極為負(fù)極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-2e-＝Zn2+。29.肯定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、