甘肅省天水市田家炳中學2024-2025學年高一化學下學期期中試題

PAGE5-甘肅省天水市田家炳中學2024-2025學年高一化學下學期期中試題第一部分選擇題共48分可能用到的相對原子質(zhì)量：C-12H-1O-16Na-23Cl-35.5S-32一、選擇題(每小題只有1個選項符合題意，每題3分，共48分)1、下列元素不屬于主族元素的是()A．磷B．鈣C．鋅D．硅2、下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是()A．鋁片與稀H2SO4反應B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應C．灼熱的炭與CO2反應D．甲烷在O2中的燃燒反應3、關于eq\o\al(19,9)F－微粒敘述正確的是()A．質(zhì)量數(shù)為19，電子數(shù)為9B．質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)為10C．質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為9D．中子數(shù)為10，電子數(shù)為84、綠色能源是指運用過程中不排放或排放極少污染物的能源，如一次能源中的水能、地熱能、自然氣等；二次能源中的電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是()①太陽能②風能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A．①②③ B．③④⑤C．④⑤⑥ D．①②⑤5、用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是()A．對該反應體系加熱B．向溶液中滴加濃硝酸，以增大氫離子濃度C．滴加少量CuSO4溶液D．改用鐵粉6、元素周期表是一座開放的“元素大廈”，“元素大廈”尚未客滿。若發(fā)覺119號元素，請在“元素大廈”中支配好它的“房間”()A．第七周期0族 B．第六周期第ⅡA族C．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA族7、食鹽(NaCl)是生活中常用的調(diào)味品，HCl是胃酸的主要成分。下列關于兩種物質(zhì)的說法正確的是()A．炒菜時放入食鹽并不破壞NaCl中的化學鍵B．HCl的電子式是H＋C．NaCl熔化時破壞共價鍵D．HCl的結(jié)構(gòu)式是H—Cl8、化學反應速率在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要作用，下列說法正確的是()A．將肉類等食品進行低溫冷藏，能使其恒久不會腐敗變質(zhì)B．在化學工業(yè)中，選用催化劑肯定能提高經(jīng)濟效益C．自然條件下，夏天面粉發(fā)酵速度與冬天面粉發(fā)酵速度相差不大D．茶葉等包裝中加入的還原性鐵粉能延長茶葉儲存時間9、簡潔原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖表示方法形象地表示：其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關①②③的敘述正確的是()A．①②③互為同位素B．①②③互為同素異形體C．①②③是三種化學性質(zhì)不同的粒子D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)10、在反應C(s)＋CO2(g)=2CO(g)中，可使反應速率增大的措施是()①增大壓強②上升溫度③通入CO2④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭A．①②③ B．②③④⑤C．①②③⑤ D．②③④11、下列關于鹵族元素的遞變規(guī)律不正確的是()A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性漸漸減弱B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性漸漸減弱C．F－、Cl－、Br－、I－的還原性漸漸增加D．F2、Cl2、Br2、I2的密度漸漸增大，熔沸點漸漸減小12、某原電池的總反應離子方程式為：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu則該原電池的正確組成可以是下列的()13、下列不屬于離子化合物的是()A．Na2O2 B．CaF2C．SO2 D．Ba(OH)214、反應4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min，B的濃度削減0.6mol·L-1。對此反應速率的表示，正確的是()A．用A表示的反應速率是0.4mol·(L·min)-1B．分別用B、C、D表示反應的速率，其比是3:2:1C．在2min末的反應速率，用B表示是0.3mol·(L·min)-1D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應速率的值都是漸漸減小的15、下圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。關于該電池的說法不正確的()A．a(chǎn)極是負極B．正極的電極反應是O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．電子由b通過燈泡流向aD．氫氧燃料電池是環(huán)保電池16、A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價離子分別為A2－和C－，B2＋和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是()A．原子序數(shù)：A＜B＜CB．原子半徑：A＞B＞CC．離子半徑：A2－＞C－＞B2＋D．原子核外最外層電子數(shù)：A＞C＞B二、非選擇題(本題包括5小題,共52分)17、(14分)下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨九種元素，填寫下列空白：(1)在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是________(填詳細元素符號，下同)。(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是________，堿性最強的化合物的化學式是__________________________。(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是________；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式_______________________________________________。(4)用電子式表示元素④與⑥形成的化合物：_____________，該化合物屬于________(填“共價”或“離子”)化合物。18、(10分)化學反應伴隨著能量改變是化學反應的基本特征之一。某同學進行如下試驗，以檢驗化學反應中的能量改變。請回答下列問題：(1)試驗中發(fā)覺，反應后①中的溫度上升；②中的溫度降低。由此推斷鋁條與鹽酸的反應是________熱反應，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是________熱反應。反應過程________(填“①”或“②”)的能量改變可用下圖表示。(2)①中發(fā)生反應的離子方程式是______________________________；在該反應中，作為還原劑的物質(zhì)是________(填化學式)。19、(8分)已知以下信息：①1molN2的共價鍵斷裂汲取946kJ的能量；1molH2的共價鍵斷裂汲取436kJ的能量；形成1molNH3中的化學鍵釋放1173kJ的能量。②將肯定量的N2和H2投入一密閉容器中，在肯定條件下進行反應，測得有關數(shù)據(jù)如下：N2(mol·L-1)H2(mol·L-1)NH3(mol·L-1)起始時3302s末2.61.80.8依據(jù)以上相關數(shù)據(jù)回答問題：(1)用H2表示該反應2s內(nèi)的平均反應速率為__________________。(2)________(填“能”或“不能”)確認該反應2s末已達化學平衡狀態(tài)。(3)寫出該反應的化學方程式：____________________________________________________________。(4)氮氣和氫氣生成氨氣的過程______(填“釋放”或“汲取”)能量。20、(10分)在甲、乙、丙三個燒杯中分別盛有相同濃度的稀硫酸，如圖所示：(1)甲中反應的離子方程式為__________________________________。(2)乙中Sn極的電極反應式為__________________________，Sn極旁邊溶液的pH__________(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)丙中被腐蝕的金屬是_____，總反應式為____________________________(寫離子方程式)。21、(10分)A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，且F＋與E2－核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)。請回答以下問題：(1)F位于第_____周期第_____族；(2)G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________________；(3)用電子式表示D2的形成過程：___________________________；(4)由A、E、F三種元素形成的化合物的化學式為________，含有的化學鍵有________________________(填化學鍵類型)。化學答案1-5CCBDB6-10CDDAC11-15DCCBC16B17、(1)Ar(2)HClO4KOH(3)AlAl2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O(4)離子18、(1)放吸①(2)6H＋＋2Al=2Al3＋＋3H2↑Al19、(1)0.6mol·L－1·s－1(2)不能(3)N2＋3H2催化劑高溫、高壓2NH3(4)釋放催化劑高溫