2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)仿真模擬沖刺標(biāo)準(zhǔn)練四含解析

PAGEPAGE15仿真模擬沖刺標(biāo)準(zhǔn)練(四)本試題卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H—1，C—12，O—16，N—14，Cl—35.5，P—31，Li—7，Na—23一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．化學(xué)與社會(huì)、科學(xué)、技術(shù)等親密相關(guān)，下列說法正確的是()A．瓷器屬于硅酸鹽產(chǎn)品，china一詞又指“瓷器”，這反映了在世界人眼中，中國(guó)作為“瓷器家鄉(xiāng)”的形象B．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)改變C．“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡(jiǎn)稱。絲綢的主要成分是自然纖維素，屬于高分子化合物D．制作“嫦娥”太空飛行器運(yùn)用的碳纖維復(fù)合材料是一種新型有機(jī)高分子材料2．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法肯定正確的是()A．在一密閉容器中充入2molSO2和1molO2，充分反應(yīng)后分子總數(shù)為2NAB．常溫常壓下，124gP4(正四面體結(jié)構(gòu))中所含P—P鍵數(shù)目為4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氮?dú)夂鸵谎趸冀M成的混合氣體所含原子數(shù)為NAD．常溫常壓下，92gC2H6O中所含乙醇分子數(shù)為2NA3．金剛烷是具有類似樟腦氣味的無色晶體，其衍生物在醫(yī)藥方面有著重要的用途。以化合物X為起始原料，發(fā)生一系列反應(yīng)制得金剛烷(Z)的過程如圖所示。下列說法不正確的是()A．X的分子式為C10H12B．X生成Y的反應(yīng)為還原反應(yīng)C．Y和Z互為同分異構(gòu)體D．Z和環(huán)己烷屬于同系物4．Q、X、Y、Z為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法錯(cuò)誤的是()A.X、Y和氫3種元素形成的化合物中可能含有離子鍵B．X、Y的簡(jiǎn)潔離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且簡(jiǎn)潔離子半徑：X<YC．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸D．簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Q<Z5．用下列試驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的試驗(yàn)，能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．試驗(yàn)室用甲裝置制取氯氣B．用盛有水的乙裝置汲取NH3氣體C．用丙裝置制備氣體并對(duì)生成的氣體體積進(jìn)行測(cè)量，可以削減誤差D．用丁裝置灼燒FeSO4·7H2O得到固體FeSO46．摩拜單車可利用車籃處的太陽能電池板向智能鎖中的鋰離子電池充電，鋰離子電池反應(yīng)原理為L(zhǎng)iCoO2＋6Ceq\o(,\s\up7(充電),\s\do5(放電))Li1－xCoO2＋LixC6，裝置示意圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．充電時(shí)，陰極質(zhì)量增加，發(fā)生還原反應(yīng)B．充電時(shí)，電路中每有1mol電子通過，則有1molLi＋通過聚合物電解質(zhì)膜C．該鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO2－xe－=Li1－xCoO2＋xLi＋7．下列試驗(yàn)操作不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)試驗(yàn)?zāi)康脑囼?yàn)操作A探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，視察溶液顏色改變B配制100mL1.0mol·L－1CuSO4溶液將25.0gCuSO4·5H2O溶于水配成100mL溶液C驗(yàn)證X溶液中是否含有Fe2＋向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，視察溶液顏色改變D除去固體KNO3中少量的NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，然后冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥8.二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。在回收過程中涉及如下化學(xué)反應(yīng)：①SeO2＋4KI＋4HNO3=Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O；②Se＋2H2SO4(濃)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O。下列有關(guān)敘述不正確的是()A．反應(yīng)①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物B．反應(yīng)①中每有0.6molI2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.2NAC．反應(yīng)②中若用濃HNO3代替濃H2SO4，則化學(xué)方程式為Se＋4HNO3(濃)=4NO2↑＋SeO2＋2H2OD．SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的依次是H2SO4(濃)>SeO2>I29．NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。下列說法不正確的是()A．SOeq\o\al(2－,4)的空間構(gòu)型是三角錐形B．[Ni(NH3)6]2＋中配位原子為NC．NH3的沸點(diǎn)高于PH3，是因?yàn)镹H3分子間可形成氫鍵D．向[Ni(NH3)6]SO4溶液中滴加BaCl2溶液會(huì)生成白色沉淀10．25℃時(shí)，將0.1molNaOH固體加入1.0Lxmol·L－1CH3COOH溶液中(忽視溶液體積、溫度改變)，充分反應(yīng)后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體，溶液pH的改變?nèi)鐖D。下列敘述正確的是()A．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)B．從b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液到a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的過程中eq\f(cNa＋·cOH－,cCH3COO－)漸漸減小C．a(chǎn)、b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度：a>b>cD．a(chǎn)、b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，Ka(CH3COOH)均為eq\f(0.2,x－0.2)×10－7二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得1分，有選錯(cuò)的得0分。11．下列有機(jī)物分子中有手性碳原子的是()12．已知反應(yīng)：HCHO＋O2eq\o(=,\s\up7(肯定條件))CO2＋H2O。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)中的四種物質(zhì)都可形成分子晶體B．HCHO和CO2中的碳原子分別為sp2、sp雜化C．干冰晶體中，每個(gè)CO2分子四周等距緊鄰的CO2分子有12個(gè)D．反應(yīng)物中的全部化學(xué)鍵鍵能之和大于生成物中的全部化學(xué)鍵鍵能之和13．幾種中學(xué)常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)條件已省略)。已知：E為常見金屬；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體R的密度為3.17g·L－1。下列推斷合理的是()A．X肯定是H2O2B．MnO2在反應(yīng)①、②中都作催化劑C．常溫下，0.01mol·L－1Y溶液的pH＝2D．上述轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)14．常溫下，向20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COONa溶液和NaClO溶液中分別滴入0.10mol·L－1鹽酸，所得溶液pH隨鹽酸體積的改變曲線如圖(忽視溶液體積改變)。下列說法正確的是()A．點(diǎn)①所示溶液中：c(ClO－)＋c(HClO)＝2c(Cl－B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)C．點(diǎn)④所示溶液中：c(Na＋)＋c(CH3COOH)＋c(H＋)>0.10mol·L－1D．點(diǎn)②所示溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和等于點(diǎn)③所示溶液15．科學(xué)家發(fā)覺對(duì)冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如圖所示，用Cu－Si合金作硅源，在950℃利用三層液進(jìn)行電解精煉，下列說法正確的是()A．電子由液態(tài)Cu－Si合金電極流出，流入液態(tài)鋁電極B．三層液的作用是使電子能夠在三層間自由流淌C．在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si4＋優(yōu)先于Cu2＋被還原D．液態(tài)鋁電極與電源負(fù)極相連，作為電解池的陰極三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．(12分)自來水是由自然界中的淡水經(jīng)過絮凝、沉淀、過濾、消毒等工藝處理后得到的。常用的自來水消毒劑有二氧化氯(ClO2)和高鐵酸鉀(K2FeO4)等。(1)某探討小組用如圖裝置制備少量ClO2(夾持裝置已略去)。已知：ClO2常溫下為易溶于水但不與水反應(yīng)的氣體，其水溶液呈深黃綠色，11℃時(shí)液化成紅棕色液體。以NaClO3和HCl的乙醇溶液為原料制備ClO2的反應(yīng)為2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。①冰水浴的作用是______________________。②NaOH溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(2)將ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液變棕黃色；再向其中加入適量CCl4，振蕩、靜置，視察到________________________，證明ClO2具有氧化性。(3)ClO2在殺菌消毒過程中會(huì)發(fā)生副反應(yīng)產(chǎn)生亞氯酸根離子(ClOeq\o\al(－,2))，需將其轉(zhuǎn)化為Cl－除去。下列試劑中，可將ClOeq\o\al(－,2)轉(zhuǎn)化為Cl－的是____________(填字母序號(hào))。a．FeSO4b．O3c．KMnO4d．SO2(4)K2FeO4是一種新型、綠色的多功能凈水劑，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等性能為一體。試驗(yàn)室制備K2FeO4的一種方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸鐵，并不斷攪拌。①上述制備K2FeO4的反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。②凈水過程中，K2FeO4起到吸附作用的原理是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。17．(12分)鋰離子電池已經(jīng)在筆記本電腦和手機(jī)等電子產(chǎn)品中得到廣泛的應(yīng)用，鋰離子電池的鎳鈷錳三元正極材料[LiNi(1－x－y)CoxMnyO2]具有比容量高、結(jié)構(gòu)穩(wěn)定、循環(huán)性能好等優(yōu)點(diǎn)。利用廢舊鋰離子電池制備鎳鈷錳三元正極材料LiNi(1－x－y)CoxMnyO2的工藝流程如圖所示：回答下列問題：(1)“堿浸”時(shí)通常將正極材料提前碎化處理并攪拌，其主要目的是________________________________________________________________________。(2)鈷的氧化物可作為有色玻璃的添加劑。試驗(yàn)室通過焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鉀元素時(shí)，須要用到藍(lán)色鈷玻璃，其目的是________________________________________________________________________。(3)在拆解該廢舊鋰離子電池時(shí)，要先進(jìn)行“放電處理”，這樣能提高金屬鋰的回收率，緣由是________________________________________________________________________。(4)LiCoO2參加“還原”反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(5)已知Ksp[Co(OH)2]＝6.3×10－15、Ksp[Ni(OH)2]＝2.0×10－15，若在含有Co2＋、Ni2＋的酸性溶液中，調(diào)整pH先出現(xiàn)Co(OH)2沉淀，則溶液中Co2＋、Ni2＋的物質(zhì)的量的比值應(yīng)滿意的條件為eq\f(nCo2＋,nNi2＋)________。(6)工業(yè)上以Na2CO3和鎳、鈷、錳的硫酸鹽來制備鎳鈷錳三元正極材料，若溫度限制不當(dāng)，很簡(jiǎn)潔產(chǎn)生沉淀Co5(OH)6(CO3)2·10H2O。Co5(OH)6(CO3)2·10H2O在空氣中加熱時(shí)，剩余固體的質(zhì)量隨溫度的改變?nèi)鐖D所示。(已知鈷元素主要有＋2價(jià)和＋3價(jià)兩種價(jià)態(tài))。①A點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為________________。②B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。18．(12分)NOx、COx的消退和利用是越來越多科學(xué)家關(guān)注的重要課題。(1)已知：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝bkJ·mol－1N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝ckJ·mol－1試寫出CO和NO反應(yīng)生成兩種無毒氣體的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)在某一固定容積(2L)的密閉容器中充入1molNO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)ΔH。下列有關(guān)說法正確的是________(填寫字母)。A．反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝eq\f(c2NO2,cN2O4)B．當(dāng)密閉容器中混合氣體的密度或平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)平衡C．當(dāng)給密閉容器內(nèi)的氣體升溫時(shí)，混合氣體顏色加深，說明ΔH<0D．1min后，若測(cè)得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為69，則v(NO2)＝0.33mol·L－1·min－1(3)利用CO2合成二甲醚的原理為2CO2(g)＋6H2(g)=CH3OCH3(g)＋3H2O(g)。在2L恒容密閉容器中充入2molCO2(g)和5molH2(g)，在肯定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。①Q(mào)點(diǎn)：正反應(yīng)速率________(填“>”“<”或“＝”)逆反應(yīng)速率。②已知T1溫度下，起先時(shí)氣體的總壓強(qiáng)為0.7MPa，則達(dá)到平衡時(shí)氣體的總壓強(qiáng)為________MPa。T2溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。(4)如圖為電解精煉銀的示意圖，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為________________。19．(12分)N、P、Cl、As等非金屬元素在農(nóng)藥、化肥等領(lǐng)域?qū)儆诔Ｒ娫亍?1)基態(tài)As原子的核外電子排布式為________。(2)請(qǐng)預(yù)料PH3分子的立體結(jié)構(gòu)為________，其沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)________(填“高”或“低”)，其推斷理由是______________________。(3)NH4H2PO4中，電負(fù)性最大的元素是________；P的________雜化軌道與O的2p軌道形成σ鍵。(4)AlCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸氣狀態(tài)下以雙聚分子存在的AlCl3的結(jié)構(gòu)式為________，其中Al的配位數(shù)為________。(5)AlP因殺蟲效率高、廉價(jià)易得而被廣泛應(yīng)用。已知AlP的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①A、B點(diǎn)的原子坐標(biāo)如圖所示，則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)為________；②磷化鋁的晶胞參數(shù)a＝546.35pm(1pm＝10－12m)，其密度為________g/cm3(列出計(jì)算式即可，用NA20．(12分)以甲苯為原料合成藥物G的路途如圖所示：已知：請(qǐng)回答下列問題：(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________；D中官能團(tuán)的名稱為________。(2)反應(yīng)②所用的試劑和條件是________，反應(yīng)④、⑧的反應(yīng)類型均是________。(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(5)以CH3CHO為原料合成丁二酮()，其他試劑自選，結(jié)合本題中所給條件，請(qǐng)你設(shè)計(jì)合成路途________________________________________________________________________________________________________________________________________________。仿真模擬沖刺標(biāo)準(zhǔn)練(四)1．A瓷器是硅酸鹽產(chǎn)品，我國(guó)是瓷器家鄉(xiāng)，china一詞又指“瓷器”，A項(xiàng)正確；“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，是青蒿素的萃取過程，屬于物理改變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于高分子化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；碳纖維復(fù)合材料是無機(jī)非金屬材料，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．C二氧化硫與氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行究竟，A項(xiàng)錯(cuò)誤；124g白磷為1mol，而1mol白磷分子中含有6molP—P鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氮?dú)夂虲O的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，且N2和CO都是雙原子分子，故含有的原子數(shù)為NA，C項(xiàng)正確；92gC2H6O為2mol，C2H6O可以是乙醇，也可以是CH3OCH3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．D依據(jù)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知X的分子式為C10H12，A項(xiàng)正確；X與氫氣加成生成Y，有機(jī)化學(xué)中加氫去氧的反應(yīng)屬于還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；Y和Z的分子式都是C10H16，但結(jié)構(gòu)不同，故Y和Z互為同分異構(gòu)體，C項(xiàng)正確；環(huán)己烷的分子式為C6H12，與Z的結(jié)構(gòu)不相像，分子組成也不相差1個(gè)或若干個(gè)“CH2”4．BN、O和H形成的化合物硝酸銨中含有離子鍵，A項(xiàng)正確；X的簡(jiǎn)潔離子為N3－，Y的簡(jiǎn)潔離子為O2－，二者的電子層結(jié)構(gòu)相同，對(duì)應(yīng)元素的原子序數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：N3－>O2－，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HClO4是一種強(qiáng)酸，C項(xiàng)正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由于Si的非金屬性弱于Cl，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：SiH4<HCl，D項(xiàng)正確。5．C試驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2制取氯氣，該反應(yīng)須要加熱，而運(yùn)用啟普發(fā)生器制取氣體時(shí)不能加熱，A項(xiàng)不符合題意；乙裝置中倒扣的漏斗沒入水中，若用其來汲取NH3，則簡(jiǎn)潔引起倒吸，故不能用此裝置汲取氨氣，B項(xiàng)不符合題意；丙中橡皮管的作用主要有兩個(gè)：①平衡分液漏斗與蒸餾燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)，使液體順當(dāng)流下，②減小液體體積對(duì)反應(yīng)生成的氣體體積的影響，減小測(cè)量誤差，C項(xiàng)符合題意；綠礬晶體在空氣中灼燒易被空氣中氧氣氧化，D項(xiàng)不符合題意。6．D充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為6C＋xLi＋＋xe－=LixC6，陰極質(zhì)量增加，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；充電時(shí)，電路中每有1mol電子通過，則有1molLi＋由裝置左側(cè)通過聚合物電解質(zhì)膜移向右側(cè)，B正確；該鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；放電時(shí)，正極應(yīng)當(dāng)是Li1－xCoO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。7．C維生素C具有還原性，可將氯化鐵(黃色)還原為氯化亞鐵(淺綠色)，A項(xiàng)正確；25.0gCuSO4·5H2O為0.1mol，將其溶于水配成100mL溶液，則所配溶液的濃度為1.0mol·L－1，B項(xiàng)正確；檢驗(yàn)Fe2＋應(yīng)先加KSCN溶液，再滴加氯水視察溶液顏色的改變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；硝酸鉀的溶解度受溫度改變影響較大，所以除去固體KNO3中少量的NaCl，可將混合物制成熱的飽和溶液，然后冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌和干燥，即可得到純凈的硝酸鉀晶體，D項(xiàng)正確。8．A反應(yīng)①中氧化劑是SeO2，還原劑是KI，則Se是還原產(chǎn)物，I2是氧化產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)①中每生成1molI2轉(zhuǎn)移2mol電子，則每有0.6molI2生成，轉(zhuǎn)移電子1.2mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.2NA，B項(xiàng)正確；依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知反應(yīng)②中若用濃HNO3代替濃H2SO4，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Se＋4HNO3(濃)=4NO2↑＋SeO2＋2H2O，C項(xiàng)正確；同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)①中氧化劑是SeO2，氧化產(chǎn)物是I2，反應(yīng)②中氧化劑是濃硫酸，氧化產(chǎn)物是SeO2，所以氧化性：H2SO4(濃)>SeO2>I2，D項(xiàng)正確。9．ASOeq\o\al(2－,4)的中心原子S實(shí)行sp3雜化，且無孤電子對(duì)，則SOeq\o\al(2－,4)呈正四面體形，A項(xiàng)錯(cuò)誤；[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋供應(yīng)能接受孤電子對(duì)的空軌道，NH3中N原子有孤電子對(duì)，故配位原子是N，B項(xiàng)正確；NH3分子間可形成氫鍵，導(dǎo)致NH3的沸點(diǎn)高于PH3，C項(xiàng)正確；[Ni(NH3)6]SO4在水溶液中可電離出[Ni(NH3)6]2＋、SOeq\o\al(2－,4)，故向其中滴加BaCl2溶液可形成BaSO4沉淀，D項(xiàng)正確。10．Bc點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，依據(jù)電荷守恒知c(Na＋)＝c(CH3COO－)，A錯(cuò)誤；從b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液到a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的過程中，溫度不變，Ka(CH3COOH)＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)＝eq\f(cCH3COO－×Kw,cCH3COOH·cOH－)，eq\f(Kw,KaCH3COOH)＝eq\f(cCH3COOH·cOH－,cCH3COO－)，c(CH3COOH)增大，eq\f(Kw,KaCH3COOH)不變，則eq\f(cOH－,cCH3COO－)減小，又c(Na＋)不變，故eq\f(cNa＋·cOH－,cCH3COO－)減小，B正確；CH3COO－增多，水解平衡右移，水的電離程度增大，則a、b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度：c>b>a，C錯(cuò)誤；溫度肯定，電離平衡常數(shù)肯定，c點(diǎn)時(shí)有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，又溶液的pH＝7，則c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝0.2mol·L－1，Ka(CH3COOH)＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)＝eq\f(0.2×10－7,x＋0.1－0.2)＝eq\f(0.2,x－0.1)×10－7，D錯(cuò)誤。11．BD手性碳原子是指連接四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳原子，本題答案為BD。12．DHCHO、O2、CO2、H2O都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其晶體類型都為分子晶體，A項(xiàng)正確；甲醛分子為平面形分子，其中碳原子為sp2雜化，產(chǎn)物CO2中碳原子是sp雜化，B項(xiàng)正確；干冰晶體中，每個(gè)CO2分子四周等距緊鄰的CO2分子有12個(gè)，C項(xiàng)正確；甲醛與氧氣生成CO2和H2O的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物鍵能之和，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13．CX可以是H2O2或KClO3等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若X是H2O2或KClO3，則MnO2在反應(yīng)①中是催化劑，在反應(yīng)②制氯氣中MnO2是氧化劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，0.01mol·L－1HCl溶液中，c(H＋)＝10－2mol·L－1，pH＝2，C項(xiàng)正確；Fe3O4＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O不是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14．ACA項(xiàng)，點(diǎn)①所示溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的NaClO、HClO和NaCl，依據(jù)物料守恒得c(ClO－)＋c(HClO)＝2c(Cl－)，正確；B項(xiàng)，點(diǎn)②所示溶液中含有CH3COONa、等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和NaCl，且CH3COONa的物質(zhì)的量濃度略大于CH3COOH和NaCl，溶液的pH＝5，說明以醋酸的電離為主，因此c(CH3COO－)>c(Cl－)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，點(diǎn)④所示溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氯化鈉(濃度均為0.05mol·L－1)，則c(Na＋)＝c(Cl－)＝0.05mol·L－1，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.05mol·L－1，依據(jù)電荷守恒，c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，因此c(CH3COO－)＝c(H＋)－c(OH－)，則c(Na＋)＋c(CH3COOH)＋c(H＋)＝0.05mol·L－1＋0.05mol·L－1－c(CH3COO－)＋c(H＋)＝0.10mol·L－1－c(H＋)＋c(OH－)＋c(H＋)＝0.10mol·L－1＋c(OH－)>0.10mol·L－1，正確；D項(xiàng)，依據(jù)電荷守恒，點(diǎn)②溶液中存在c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，點(diǎn)③溶液中存在c(ClO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，由于兩點(diǎn)的溶液體積V(②)<V(③)，則Na＋的物質(zhì)的量濃度：②>③，又溶液的pH相等，則兩溶液中c(H＋15．AD由題圖可知，液態(tài)鋁電極上Si4＋得電子還原為Si，該電極為陰極，連接電源負(fù)極，所以電子流入液態(tài)鋁電極，液態(tài)Cu－Si合金電極為陽極，電子由液態(tài)Cu－Si合金電極流出，A項(xiàng)、D項(xiàng)正確；電子不能進(jìn)入液態(tài)電解質(zhì)中，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由題圖可知，電解池的陽極上Si失電子轉(zhuǎn)化為Si4＋，陰極上Si4＋得電子轉(zhuǎn)化為Si，所以Si優(yōu)先于Cu被氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤。16．答案：(1)①利于ClO2液化儲(chǔ)存，并和氯氣分別(2分)②Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O(2分)(2)液體分為兩層，上層為無色，下層為紫色(2分)(3)ad(2分)(4)①3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O(2分)②FeOeq\o\al(2－,4)在殺菌消毒時(shí)被還原成Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解得到的氫氧化鐵膠體可以吸附水中懸浮物質(zhì)(2分)解析：(1)①依據(jù)已知信息可知，ClO2的熔點(diǎn)較低，在11℃時(shí)液化成紅棕色液體，冰水浴的作用是利于ClO2液化儲(chǔ)存，并和氯氣分別。②NaOH溶液的作用是汲取Cl2，防止污染空氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。(2)溶液變棕黃色，說明KI被ClO2氧化為單質(zhì)碘，證明ClO2具有氧化性。向其中加入適量CCl4，振蕩、靜置，液體分層，上層為無色，下層為紫色。(3)ClOeq\o\al(－,2)轉(zhuǎn)化為Cl－，Cl元素的化合價(jià)降低，ClOeq\o\al(－,2)發(fā)生還原反應(yīng)，因此須要加入還原劑，加入FeSO4、SO2可以實(shí)現(xiàn)此轉(zhuǎn)化。(4)①依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，可配平離子方程式為3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O。②FeOeq\o\al(2－,4)具有強(qiáng)氧化性，凈水過程中可起到殺菌消毒的作用，反應(yīng)后被還原成Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解得到氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體可以吸附水中懸浮物質(zhì)。17．答案：(1)加快反應(yīng)速率，提高浸取效率(1分)(2)防止鈉元素的干擾，將鈉元素的黃光濾去(2分)(3)放電時(shí)Li＋從負(fù)極材料中脫出，經(jīng)電解質(zhì)向正極移動(dòng)并進(jìn)入正極材料中(2分)(4)2LiCoO2＋6H＋＋H2O2=2Li＋＋2Co2＋＋4H2O＋O2↑(2分)(5)>eq\f(63,20)(2分)(6)①Co5(OH)6(CO3)2(1分)②6CoO＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2Co3O4(2分)解析：(1)固體反應(yīng)物的顆粒越小，固液接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，浸取效率就越高；攪拌也可以提高浸取效率。(2)在進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，鈉的黃光會(huì)遮掩鉀的紫光，所以在檢驗(yàn)鉀元素時(shí)，須要通過藍(lán)色鈷玻璃將鈉元素的黃光過濾掉。(3)假如廢舊鋰離子電池不經(jīng)過放電處理，則會(huì)有較多的鋰殘留在負(fù)極材料中而損失。(4)依據(jù)反應(yīng)前后Co元素價(jià)態(tài)改變可知，H2O2為還原劑，其氧化產(chǎn)物為O2，據(jù)此可以寫出反應(yīng)的離子方程式。(5)依據(jù)二者的Ksp表達(dá)式，可以確定先出現(xiàn)Co(OH)2沉淀時(shí)，溶液中Co2＋、Ni2＋的物質(zhì)的量的比值應(yīng)滿意的條件為eq\f(nCo2＋,nNi2＋)>eq\f(Ksp[CoOH2],Ksp[NiOH2])＝eq\f(63,20)。(6)①加熱含結(jié)晶水的鹽類晶體時(shí)，一般先失去結(jié)晶水、再分解生成鹽、鹽再分解成氧化物，Co5(OH)6(CO3)2·10H2O→Co5(OH)6(CO3)2，失重率為25.82%，所以A點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為Co5(OH)6(CO3)2。②B→C反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量增加，結(jié)合題圖中數(shù)據(jù)可知，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)為CoO，B→C為CoO被氧氣氧化為Co3O4。18．答案：(12分，每空2分)(1)2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝(2a－b－c)kJ·mol(2)CD(3)①>②0.38eq\f(27,64)L4·mol－4(不寫單位不扣分)(4)NOeq\o\al(－,3)＋2H＋＋e－=NO2↑＋H2O(或NOeq\o\al(－,3)＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O、2NO＋O2=2NO2)解析：(1)依據(jù)題意知，CO和NO在催化劑作用下反應(yīng)生成N2和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化劑))N2＋2CO2。依據(jù)蓋斯定律，由第一個(gè)反應(yīng)×2－其次個(gè)反應(yīng)－第三個(gè)反應(yīng)，可得反應(yīng)2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝(2a－b－c)kJ·mol－1。(2)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝eq\f(cN2O4,c2NO2)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于反應(yīng)容器為容積不變的密閉容器，而反應(yīng)物和產(chǎn)物都為氣體