【課件】高考化學(xué)二輪復(fù)習離子反應(yīng)課件（74張）

專題二離子反應(yīng)考點一離子方程式的書寫與正誤判斷考點二離子共存總綱目錄考點三離子檢驗與推斷考試要求命題角度1.電離與離子反應(yīng)認識酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。通過實驗事實認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,了解常見離子的檢驗方法。2.學(xué)生必做實驗用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子。1.選擇題:主要考查離子方程式的正誤判斷、離子能否大量共存的判斷、離子推斷、離子反應(yīng)的應(yīng)用。2.非選擇題:主要考查離子方程式的書寫。考點一離子方程式的書寫與正誤判斷

1.(2020天津,4,3分)下列離子方程式書寫正確的是

()A.CaCO3與稀硝酸反應(yīng):C

+2H+

H2O+CO2↑B.FeSO4溶液與溴水反應(yīng):2Fe2++Br2

2Fe3++2Br-C.NaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應(yīng):H2C2O4+2OH-

C2

+2H2OD.C6H5ONa溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O

2C6H5OH+C

B解析

CaCO3是難溶物,離子方程式中不能拆成離子形式,A項不正確;Fe2+

有還原性,Br2有氧化性,兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng),B項正確;H2C2O4過量,因此生

成的產(chǎn)物為NaHC2O4,離子方程式為H2C2O4+OH-

HC2

+H2O,C項不正確;由于酸性:H2CO3>C6H5OH>HC

,因此產(chǎn)物中得到的應(yīng)為NaHCO3,D項不正確。2.(2020課標Ⅲ,11,6分)對于下列實驗,能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是

()A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:3S

+Cl2+H2O

2HS

+2Cl-+S

B.向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++H2O+CO2

CaCO3↓+2H+C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3:2Fe3++H2O2

O2↑+2H++2Fe2+D.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合:N

+OH-

NH3·H2OA解析

設(shè)少量Cl2為1mol,根據(jù)得失電子守恒可知,1molCl2消耗1molS:Cl2+S

+H2O

2Cl-+S

+2H+,由于S

過量,繼續(xù)消耗產(chǎn)生的H+生成HS

,故總反應(yīng)的離子方程式為3S

+Cl2+H2O

2HS

+2Cl-+S

,A項正確;將離子方程式寫為化學(xué)方程式,可知是H2CO3制得HCl,不符合強酸制弱

酸規(guī)律,B項錯誤;加入的少量Fe3+對H2O2的分解起催化作用,催化機理為2Fe3++

H2O2

O2↑+2H++2Fe2+和H2O2+2Fe2++2H+

2Fe3++2H2O,C項錯誤;由電離方程式NH4HSO4

N

+H++S

可知,OH-先與H+反應(yīng),再與N

反應(yīng),故同濃度同體積兩種溶液混合,發(fā)生的反應(yīng)為H++OH-

H2O,D項錯誤。3.(2020江蘇單科,7,2分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

()A.Cl2通入水中制氯水:Cl2+H2O

2H++Cl-+ClO-B.NO2通入水中制硝酸:2NO2+H2O

2H++N

+NOC.0.1mol·L-1NaAlO2溶液中通入過量CO2:Al

+CO2+2H2O

Al(OH)3↓+HC

D.0.1mol·L-1AgNO3溶液中加入過量濃氨水:Ag++NH3+H2O

AgOH↓+N

C解析

A項,HClO是弱酸,在離子方程式中不能拆成離子形式,錯誤;B項,

離子方程式配平錯誤,正確的離子方程式為3NO2+H2O

2H++2N

+NO,錯誤;C項,CO2過量時產(chǎn)物為NaHCO3,且方程式已配平,正確;D項,AgNO3溶液中

加入過量氨水,最終生成[Ag(NH3)2]+,離子方程式為Ag++2NH3·H2O

[Ag(NH3)2]++2H2O,錯誤。

離子方程式的正誤判斷考向一離子方程式正誤判斷1.(2020重慶南開中學(xué)網(wǎng)絡(luò)測試)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

()A.Fe2+、Fe3+共存時,檢驗Fe2+:Fe3++3SCN-

Fe(SCN)3B.向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2:Ca2++2ClO-+H2O+CO2

CaCO3↓+2HClOC.除去MgO中少量的Al2O3雜質(zhì):Al2O3+6H+

2Al3++3H2OD.Fe與稀硝酸反應(yīng),當

=

時:3Fe+2N

+8H+

3Fe2++2NO↑+4H2OD解析

A項,Fe2+、Fe3+共存時,檢驗Fe2+應(yīng)用酸性高錳酸鉀溶液等,錯誤;B

項,向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2生成次氯酸和碳酸氫鈣:ClO-+H2O+CO2

HC

+HClO,錯誤;C項,應(yīng)用氫氧化鈉溶液除去MgO中少量的Al2O3雜質(zhì):Al2O3+2OH-

2Al

+H2O,錯誤;D項,Fe與稀硝酸反應(yīng),當

=

時,鐵過量生成Fe2+,反應(yīng)的離子方程式是3Fe+2N

+8H+

3Fe2++2NO↑+4H2O,正確。2.(2020山東濟寧聯(lián)考)下列離子方程式的書寫及評價合理的是

()選項相關(guān)反應(yīng)的離子方程式評價A向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液:Mg2++2HC

+2OH-

MgCO3↓+C

+2H2O正確,NaOH過量,酸式鹽與堿完全反應(yīng)生成正鹽和水B1mol/L的NaAlO2溶液與2.5mol/L的HCl溶液等體積混合:2Al

+5H+

Al3++Al(OH)3↓+H2O正確,Al

與H+按物質(zhì)的量之比1∶1反應(yīng)生成Al(OH)3,過量的H+再將一部分Al(OH)3轉(zhuǎn)化為Al3+C將少量的Fe3O4溶解在過量的稀HNO3中:Fe3O4+8H+

Fe2++2Fe3++4H2O正確,Fe3O4可改寫成FeO·Fe2O3,Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1∶2D將少量Cl2通入FeBr2溶液中:Cl2+2Br-

2Cl-+Br2正確,Br-的還原性大于Fe2+,少量Cl2將Br-氧化B解析

A項,Ksp[Mg(OH)2]<Ksp(MgCO3),所以向Mg(HCO3)2溶液中加入足量

的NaOH溶液生成Mg(OH)2沉淀,不合理;B項,1mol/L的NaAlO2溶液與2.5mol/L的HCl溶液等體積混合,Al

和H+的物質(zhì)的量之比為2∶5,離子方程式為2Al+5H+

Al3++Al(OH)3↓+H2O,合理;C項,HNO3具有強氧化性,能將Fe2+氧化成Fe3+,不合理;D項,Fe2+的還原性大于Br-,少量Cl2先將Fe2+氧化,離子方程式為2Fe2++Cl2

2Fe3++2Cl-,不合理。3.(2020山東濟南期末)向兩份等體積、等濃度、pH不同的FeSO4溶液中逐滴

加入NaClO溶液,實驗測得溶液pH隨加入NaClO溶液體積變化曲線如下圖。

已知實驗現(xiàn)象:Ⅰ.滴入V1mLNaClO溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀;Ⅱ.滴入V1mLNaClO溶液,溶液變黃,未見沉淀,繼續(xù)滴加,出現(xiàn)紅褐色沉淀。下列說法不正確的是

()A.a~b段主要反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+5H2O

2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+B.d~e段主要反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2ClO-+3H+

HClO+Cl-+2Fe3++H2OC.c、f點pH接近的主要原因是ClO-+H2O

HClO+OH-D.向c點溶液中加入過量的濃鹽酸,沉淀溶解并有刺激性氣味的氣體放出B解析

a~b段生成紅褐色沉淀,即生成了氫氧化鐵沉淀,反應(yīng)的離子方程

式為2Fe2++ClO-+5H2O

2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+,A項正確;d~e段溶液變黃,沒有立即生成沉淀,說明該溶液的酸性較強,生成了Fe3+,主要反應(yīng)的離子方程式

為2Fe2++ClO-+2H+

Cl-+2Fe3++H2O,B項錯誤;c、f點NaClO均過量,NaClO水解使溶液顯堿性,水解的離子方程式為ClO-+H2O

HClO+OH-,故c、f點pH接近,C項正確;HCl與次氯酸鈉反應(yīng)生成氯氣,且HCl能與氫氧化鐵反應(yīng)生成

氯化鐵,所以加過量的濃鹽酸,沉淀溶解并有刺激性氣味的氣體放出,D項正

確?？枷蚨x子方程式的書寫4.(2020山東濱州模擬節(jié)選)取10.00g鉻青銅樣品,將其中的鉻氧化為H2CrO4,

再加入硫酸酸化,并配成250mL溶液,取出25.00mL用濃度為0.0180mol·L-1

的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定,達到滴定終點時用去標準溶液20.75mL。已

知弱酸H2CrO4被還原為Cr3+,則滴定時反應(yīng)的離子方程式為

;該樣品中鉻元素的質(zhì)量分數(shù)為

。0.65%解析滴定時H2CrO4被還原為Cr3+,Fe2+被氧化為Fe3+,根據(jù)得失電子守恒、電

荷守恒和原子守恒,配平離子方程式為H2CrO4+3Fe2++6H+

Cr3++3Fe3++4H2O。根據(jù)離子方程式,25.00mL溶液中n(Cr)=

n(Fe2+)=

×0.0180mol·L-1×20.75×10-3L=1.245×10-4mol,故該樣品中鉻元素的質(zhì)量分數(shù)為

×100%≈0.65%。5.(2020山東青島一模)菱錳礦的主要成分為MnCO3,另外還含有SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等雜質(zhì)。工業(yè)上以這種菱錳礦為原料制取MnO2,其生產(chǎn)工藝

流程如下:

氫氧化物Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2開始沉淀時的pH8.36.32.74.7完全沉淀時的pH9.88.33.76.7若金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1,則生成氫氧化物沉淀的pH如表所示:請回答下列問題:(1)“試劑1”是酸,該酸的化學(xué)式為

,“濾渣1”的成分是

。(2)“溶液1”中加入CaO的目的是調(diào)節(jié)溶液酸堿性,調(diào)節(jié)的pH最好為

(填字母)。a.10b.9c.4d.3HClSiO2c(3)若“試劑2”為雙氧水,則加入雙氧水后的離子方程式為

。(4)該流程中生成Cu2+的離子反應(yīng)方程式是

,該流程中除去Cu2+的離子方程式是

。解析(1)根據(jù)流程圖中生成MnCl2可知加入的“試劑1”為HCl;“濾渣1”

為SiO2。(2)“溶液1”中加入CaO調(diào)節(jié)pH稍大于3.7,使Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3除去,故c項正確。(3)在濾液1中Fe2+被H2O2氧化生成Fe3+。(4)酸性條件

下,Cu2(OH)2CO3溶解生成Cu2+、CO2和H2O;加入MnS,可使Cu2+轉(zhuǎn)化為CuS沉淀

而除去。6.(2020山東日照聯(lián)考)海水中含有80多種元素,是重要的物質(zhì)資源寶庫,同時

海水具有強大的自然調(diào)節(jié)能力,為解決環(huán)境污染問題提供了廣闊的空間。(1)①已知不同pH條件下,水溶液中碳元素的存在形態(tài)如下圖所示。下列說

法不正確的是

(填字母)。

bca.pH=8時,溶液中含碳元素的微粒主要是HC

b.A點,溶液中H2CO3和HC

濃度相同c.當c(HC

)=c(C

)時,c(H+)>c(OH-)②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。(2)海水pH穩(wěn)定在7.9~8.4之間,可用作煙道氣中CO2和SO2的吸收劑。①海水中含有的OH-可以吸收煙道氣中的CO2同時為海水脫鈣,生產(chǎn)CaCO3。

寫出此反應(yīng)的離子方程式:

。②已知:25℃時,H2CO3電離平衡常數(shù)K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11,25℃時,H2SO3

的電離平衡常數(shù)K1=1.5×10-2、K2=6.0×10-8。海水中含有的HC

可用于吸收SO2,該過程的離子方程式是

。(3)洗滌煙氣后的海水呈酸性,需處理后再排放;與新鮮海水混合同時鼓入大

量空氣排出部分CO2,是一種有效的處理方式。①通入O2可將酸性海水中的硫(Ⅳ)氧化,該反應(yīng)的離子方程式是

。②上述方式使處理后海水pH升高的原因是

。鼓入空氣排除了部分CO2(合理即可)解析(1)①由圖示可知在pH=8的溶液中含碳元素的微粒主要是HC

,故a正確;A點,溶液中CO2和H2CO3的濃度和與HC

濃度相同,故b錯誤;由圖示可知當c(HC

)=c(C

)時,溶液顯堿性,即c(H+)<c(OH-),故c錯誤;②pH=8.4的水溶液中主要存在的是HC

,則加入NaOH溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是HC

+OH-

C

+H2O。(2)①用含Ca2+的堿性溶液吸收CO2生成CaCO3和水,反應(yīng)的離子方程式為CO2

+2OH-+Ca2+

CaCO3↓+H2O。②已知:25℃時,H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11,H2SO3的電離平衡常數(shù)K1=1.5×10-2、K2=6.0×10-8,故酸性H2SO3>H2CO3>HS

>HC

,則用含有HC

的溶液吸收SO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+HC

CO2+HS

。(3)①洗滌煙氣后的海水呈酸性,+4價的硫在溶液中存在形式為HS

,有較強還原性,可被O2在酸性條件下氧化為S

,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是O2+2HS

2S

+2H+?？键c二離子共存典例1

(2020江蘇,4,2分)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的

是

(A)A.0.1mol·L-1氨水:Na+、K+、OH-、N

B.0.1mol·L-1鹽酸:Na+、K+、S

、Si

C.0.1mol·L-1KMnO4溶液:N

、Na+、N

、I-D.0.1mol·L-1AgNO3溶液:N

、Mg2+、Cl-、S

思維導(dǎo)引本題主要考查限定條件下離子能否大量共存的問題,解題關(guān)鍵是

要明確離子反應(yīng)發(fā)生的條件和實質(zhì)。

下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是

()A.常溫下水電離出的c(H+)·c(OH-)=1×10-20mol2·L-2的溶液:Ba2+、Al3+、N

、Na+B.透明溶液中:Cu2+、Fe3+、S

、Br-C.能與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液:K+、N

、S

、Cl-D.小蘇打溶液中:Na+、K+、Al

、C

B解析

A項,常溫下水電離出的c(H+)·c(OH-)=1×10-20mol2·L-2,說明水的電

離受到抑制,溶液可能為酸性也可能為堿性,若為堿性,Al3+不能大量存在,錯

誤;B項,透明溶液可以是有色溶液,且四種離子能大量共存,正確;C項,能與鋁

反應(yīng)放出氫氣的溶液可能為酸性也可能為堿性,若為堿性,N

不能大量存在,錯誤;D項,發(fā)生反應(yīng):HC

+Al

+H2O

Al(OH)3↓+C

,Al

不能大量存在,錯誤。典例2

(2019江蘇,4,2分)室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的

是

(A)A.0.1mol·L-1NaOH溶液:Na+、K+、C

、Al

B.0.1mol·L-1FeCl2溶液:K+、Mg2+、S

、Mn

C.0.1mol·L-1K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH-D.0.1mol·L-1H2SO4溶液:K+、N

、N

、HS

思維導(dǎo)引本題主要考查限定條件下離子能否大量共存的問題,側(cè)重考查離

子反應(yīng)發(fā)生的條件。

在c(Ca2+)=0.1mol·L-1的新制漂白粉的溶液中,下列各組離子能大量共

存的是

()A.Na+、K+、C

、N

B.Na+、K+、S

、OH-C.K+、Na+、N

、CH3COO-D.H+、N

、N

、S

C解析

在c(Ca2+)=0.1mol·L-1的新制漂白粉的溶液中含有大量的Cl-和ClO-。Ca2+與C

能夠反應(yīng)生成CaCO3沉淀,不能大量共存,A項錯誤。ClO-能夠?qū)

氧化,且Ca2+與S

不能大量共存,B項錯誤。K+、Na+、N

、CH3COO-與Ca2+、Cl-和ClO-都不反應(yīng),能夠大量共存,C項正確。Ca2+與S

能夠反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀,不能大量共存;H+、Cl-、ClO-反應(yīng)生成Cl2,不能大量共存,

D項錯誤。

條件類型常見表述誤點點撥

“無色”Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mn

等有色離子不能大量存在

“常溫下pH=1”或“常溫下pH=13”溶液顯酸性或堿性

“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存”只能是氧化性離子和還原性離子不能大量共存,并不是其他離子反應(yīng),同時要注意溶液酸堿性的影響

“透明”“透明”也可“有色”突破離子共存的四大題設(shè)“陷阱”條件類型常見表述誤點點撥

“與Al反應(yīng)放出H2”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性

“常溫下由水電離出的c(H+)=1

×10-12mol·L-1的溶液”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性

“通入足量的NH3”與NH3·H2O反應(yīng)的離子不能大量存在

含有大量Fe3+的溶液酸性溶液并具有強氧化性

含有大量Al

、S2-的溶液堿性溶液

含有大量N

的溶液H+與還原性離子不能同時大量存在續(xù)表條件類型常見表述誤點點撥

存在相互促進水解的情況,但水解程度較小,在溶液中仍然能共存

相互促進水解,生成沉淀和氣體,不能大量共存題干要求(1)一定大量共存(2)可能大量共存(3)不能大量共存審清關(guān)鍵字續(xù)表1.(2020福建廈門期末)下列離子能大量共存的一組是()A.Fe3+、Cu2+、S

、N

B.HC

、K+、Cl-、Al

C.Na+、Al3+、Br-、S2-D.ClO-、Mg2+、S

、I-

A解析

B項,HC

與Al

能夠發(fā)生反應(yīng):HC

+Al

+H2O

Al(OH)3↓+C

,故不能大量共存;C項,Al3+與S2-能夠發(fā)生相互促進的水解反應(yīng),不能大量共存;D項,ClO-與I-能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存。2.(2020河北邯鄲診斷)關(guān)于反應(yīng)過程中的先后順序,下列評價正確的是

(

)A.向濃度都為0.1mol/L的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉,溶質(zhì)CuCl2首先

與鐵粉反應(yīng)B.向Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液,開始沒有白色沉淀生成C.向濃度都為0.1mol/L的Na2CO3和NaOH的混合溶液中通入CO2氣體,NaOH

首先反應(yīng)D.向濃度為0.1mol/L的FeCl3溶液中,加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅,銅單質(zhì)首先參加反應(yīng)

C解析

A項,Fe3+氧化性強于Cu2+,向濃度都為0.1mol/L的FeCl3和CuCl2的

混合溶液中加入鐵粉,溶質(zhì)FeCl3首先與鐵粉反應(yīng),錯誤;B項,向Ba(OH)2溶液中

滴加少量的KAl(SO4)2溶液,開始有白色沉淀硫酸鋇生成,錯誤;C項,向濃度都

為0.1mol/L的Na2CO3和NaOH的混合溶液中通入CO2氣體,NaOH首先與CO2

反應(yīng)生成碳酸鈉,正確;D項,鐵的還原性強于銅,向濃度為0.1mol/L的FeCl3溶

液中,加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅,鐵單質(zhì)首先參加反應(yīng),錯誤。3.(2020湖南郴州第一次教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測)室溫下,下列各組微粒在指定溶液中

能大量共存的是

()A.pH=1的溶液中:CH3CH2OH、Cr2

、K+、S

B.c(Ca2+)=0.1mol·

的溶液中:N

、C2

、Cl-、Br-C.含大量HC

的溶液中:C6H5O-、C

、Br-、K+D.能使甲基橙變?yōu)槌壬娜芤?Na+、N

、C

、Cl-

C解析

pH=1的溶液顯酸性,Cr2

有強氧化性,會把CH3CH2OH氧化,故A錯誤;草酸鈣難溶于水,故B錯誤;C6H5OH的酸性比碳酸弱比碳酸氫根離子強,

因此可以共存,故C正確;使甲基橙變?yōu)槌壬娜芤猴@酸性,其中不可能存在大

量的C

,故D錯誤。4.(2020遼寧大連雙基測試)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量

共存的是

()A.常溫下pH=2的透明溶液:K+、S

、Na+、Mn

B.使酚酞變紅的溶液:Na+、Mg2+、Cl-、N

C.與Al反應(yīng)生成H2的溶液:N

、K+、N

、S

D.c(N

)=1.0mol·L-1的溶液:H+、Fe2+、Cl-、S

A解析

B項,使酚酞變紅的溶液呈堿性,Mg2+在堿性溶液中與OH-反應(yīng)生成

Mg(OH)2沉淀;C項,與Al反應(yīng)生成H2的溶液為酸性溶液或強堿性溶液,若為堿

性溶液,N

不能大量存在;D項,H+、Fe2+、N

因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。考點三離子檢驗與推斷典例1

(2020天津,6,3分)檢驗下列物質(zhì)所選用的試劑正確的是

(C)

待檢驗物質(zhì)所用試劑A.海水中的碘元素淀粉溶液B.SO2氣體澄清石灰水C.溶液中的Cu2+氨水D.溶液中的N

NaOH溶液,濕潤的藍色石蕊試紙思維導(dǎo)引本題主要考查離子檢驗和常見物質(zhì)的檢驗,側(cè)重考查對元素及其

化合物基礎(chǔ)知識的識記能力,解題關(guān)鍵是要熟記具有特征現(xiàn)象的常見反應(yīng)。向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作,結(jié)論正

確的是

()選項操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有S

B滴加稀硫酸有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生原溶液中有S

C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈紫色(透過藍色

鈷玻璃)原溶液中有K+D滴加稀NaOH溶液,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無N

C解析

A項,加入BaCl2溶液得到白色沉淀,原溶液中可能含有S

、S

或Ag+;B項,溶液中含有HS

也有同樣的現(xiàn)象;C項,觀察K+的焰色需透過藍色鈷玻璃,排除Na+的干擾;D項,檢驗N

應(yīng)加入濃NaOH溶液,且一般需要加熱。典例2

(2019課標Ⅰ,26節(jié)選)硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料,廣泛應(yīng)用

于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工業(yè)。一種以硼鎂礦(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量

Fe2O3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下:

回答下列問題:為檢驗“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子,可選用的化學(xué)試劑是

KSCN

。思維導(dǎo)引本題主要考查Fe3+的檢驗,側(cè)重考查鐵及其化合物的性質(zhì)在化工

流程中的應(yīng)用,命題特點是“高起點,低落點”。某溶液中含Na+、N

、Fe2+、Al3+、N

、C

、Al

、S

中的若干種(不考慮水的電離)。為了探究溶液中的離子種類,進行如下實驗:

下列推斷正確的是

()A.無色氣體是SO2和CO2,白色沉淀是Al(OH)3B.一定存在Na+、Al3+、C

和Al

C.原溶液中陽離子濃度一定大于陰離子濃度D.不可能存在N

、Fe2+、N

C解析

加入稀硫酸,產(chǎn)生氣體,該氣體不能使品紅溶液褪色,說明無色氣體

是CO2,原溶液中一定有C

,則一定沒有Fe2+、Al3+。溶液1中加入足量NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀,后溶解,說明原溶液中一定存在Al

。加入足量氫氧化鈉溶液并加熱,沒有氨氣產(chǎn)生,說明原溶液中無N

,由電荷守恒知鈉離子一定存在。A項,無色氣體中無SO2,錯誤;B項,原溶液中沒有Al3+,錯誤;C項,原溶液

中的陽離子為Na+,陰離子一定有C

、Al

,可能有N

,由電荷守恒可知,鈉離子濃度大于陰離子總濃度,正確;D項,原溶液中可能存在N

,錯誤。

離子檢驗的常用方法方法離子試劑現(xiàn)象沉淀法Cl-、Br-、I-稀HNO3和AgNO3溶液分別產(chǎn)生AgCl(白色沉淀)、AgBr(淡黃色沉淀)、AgI(黃色沉淀)

S

稀鹽酸和BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀

Fe2+NaOH溶液白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀

K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍色沉淀

Fe3+NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀方法離子試劑現(xiàn)象氣體法N

濃NaOH溶液和濕潤的

紅色石蕊試紙產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,且氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

C

CaCl2溶液、稀鹽酸和澄清石灰水加入CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體,該氣

體使澄清石灰水變渾濁續(xù)表方法離子試劑現(xiàn)象顯色法I-氯水、淀粉溶液溶液變藍色

Fe2+KSCN溶液和氯水先加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,滴加氯水后變紅色

Fe3+KSCN溶液溶液變紅色

Na+、K+Pt(Fe)絲和稀鹽酸火焰分別呈黃色、紫色(透過藍色鈷玻璃)續(xù)表考向一離子檢驗1.(2020山東日照實驗班過程檢測)下列實驗中,對應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論都正確且

兩者具有因果關(guān)系的是

()選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向發(fā)黃的濃硝酸中通入O2黃色褪去濃硝酸中混有Fe3+B向無色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4,振蕩、靜置下層顯紫紅色

原溶液中含有I-C向乙醇中加入濃H2SO4,加熱至170℃,產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中紫紅色褪去乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)D向濃度均為0.1mol/LNaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)B解析

向發(fā)黃的濃硝酸中通入O2,黃色褪去,發(fā)生反應(yīng):4NO2+O2+2H2O

4HNO3,故A錯誤;向無色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4,振蕩、靜置,下層顯紫紅色,說明原溶液中含有I-,故B正確;乙醇蒸氣也能使酸性KMnO4溶液褪

色,故C錯誤;向濃度均為0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3

溶液,出現(xiàn)黃色沉淀,說明AgI溶解度小,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故D錯誤。2.(2020海南等級考模擬)根據(jù)有關(guān)操作與現(xiàn)象,所得結(jié)論不正確的是

()選項操作現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤的有色布條伸入Cl2中布條褪色氯氣有漂白性B用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒火焰呈黃色溶液中含有Na+C將濕潤的紅色石蕊試紙伸入NH3中試紙變藍氨水顯堿性D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液變紅溶液中含有Fe3+A解析

A項,氯氣無漂白性,氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性,不正

確;B項,鈉元素的焰色為黃色,正確;C項,氨氣溶于水生成NH3·H2O,NH3·H2O電

離產(chǎn)生的OH-使溶液呈堿性,正確;D項,Fe3+與SCN-反應(yīng)生成紅色物質(zhì),正確。3.(2020重慶云陽江口段考)用下面的方案進行某些離子的檢驗,其中方案設(shè)

計嚴密的是

()A.檢驗試液中的S

:試液

無沉淀

白色沉淀B.檢驗試液中的S

:試液

氣體

褪色C.檢驗試液中的I-:試液

棕黃色溶液

藍色溶液D.檢驗試液中的C

:試液

白色沉淀

沉淀溶解解析

A項,若試液中含有Ag+或S

,也會產(chǎn)生白色沉淀,錯誤;B項,不能排除HS

的干擾,錯誤;D項,不能排除S

的干擾,錯誤。C易錯提醒

1.若S

與Cl-同時檢驗,需注意檢驗順序。應(yīng)先用足量Ba(NO3)2溶液將S

檢出,并濾去BaSO4,然后再用AgNO3溶液檢驗Cl-。2.檢驗S

只能用鹽酸,不能用稀硝酸。因為稀硝酸能把S

氧化成S

。3.若Ag+和Ba2+同時檢驗,也需注意檢驗順序,應(yīng)先用足量鹽酸將Ag+檢出并濾

去沉淀,然后再用稀硫酸檢驗Ba2+。4.若C

和HC

同時檢驗,應(yīng)先用足量的BaCl2溶液將C

檢出,靜置,取上層清液用Ba(OH)2或Ca(OH)2檢驗HC

。5.在Fe3+存在時檢驗是否含有Fe2+,要注意Fe3+的干擾,為避免顏色的掩蓋,

KSCN溶液與NaOH溶液均不宜采用,使用酸性高錳酸鉀溶液時還要注意Cl-

的還原作用,最佳試劑是K3[Fe(CN)6]溶液。

考向二離子推斷4.(2020黑龍江大慶四中段考)現(xiàn)有①MgSO4②Ba(NO3)2

③NaOH④CuCl2四種物質(zhì)的溶液,不加其他試劑就可鑒別出來,鑒別的先后順序是

()A.④③①②B.③④①②C.②①③④D.③④②①A解析

首先觀察溶液顏色,顯藍色的是CuCl2溶液;再用CuCl2溶液滴定其

他3種溶液,有藍色沉淀產(chǎn)生的是NaOH溶液;用NaOH溶液滴定剩余2種溶液,

有白色沉淀產(chǎn)生的是MgSO4溶液;最后余下的為Ba(NO3)2溶液。故鑒別的先

后順序為④③①②,選A。5.(2020河南實驗中學(xué)模擬)某中學(xué)化學(xué)實驗小組在實驗室鑒定某無色溶液。

已知溶液中的溶質(zhì)僅由N

、K+、Ag+