北京市昌平區(qū)新學(xué)道臨川學(xué)校2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題京津班含解析

PAGE11-北京市昌平區(qū)新學(xué)道臨川學(xué)校2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題（京津班，含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.為節(jié)約資源和愛護(hù)環(huán)境，提倡垃圾分類回收。下列生活垃圾可與鋁制易拉罐歸為同一類加以回收的是（）A.廢舊電池 B.陶瓷 C.廢棄鐵鍋 D.一次性塑料飯盒【答案】C【解析】【分析】依據(jù)垃圾的類別進(jìn)行分析推斷，鋁制易拉罐為金屬制品廢棄物，屬于金屬材料，據(jù)此進(jìn)行分析推斷?！驹斀狻緼.廢舊電池中的鎘元素，被定為致癌物質(zhì)；汞中毒，會患中樞神經(jīng)疾??；電池腐爛后，其中的汞、鉛、鎘等重金屬溶出會污染地下水和土壤，破壞人類的生存環(huán)境，威逼人類的健康。廢棄電池屬于有害垃圾，故A不選。B.陶瓷主要成分是硅酸鹽，屬于無機(jī)非金屬材料，故B不選。C.廢棄鐵鍋是用鐵合金制成的，屬于金屬材料，可與鋁制易拉罐作為同一類投放，故C選。D.一次性塑料飯盒是用塑料制成的，塑料屬于合成材料，故D不選。故答案選C。2.下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是()A.銅絲 B.熔融的MgCl2 C.NaCl溶液 D.SO【答案】B【解析】【詳解】A．銅絲能導(dǎo)電，但銅絲是單質(zhì)不是化合物，所以銅絲不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．熔融的氯化鎂中含有自由移動的離子，所以能導(dǎo)電，氯化鎂是能導(dǎo)電的電解質(zhì)，故B正確；C．氯化鈉溶液中含有自由移動的陰陽離子所以能導(dǎo)電，但氯化鈉溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)，故C錯誤；D．SO3固體不導(dǎo)電，在水溶液里與水反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)硫酸，所以溶液能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故D錯誤。故選B。3.下列電離方程式書寫正確的是()A.NaOH＝Na++O2-+H+ B.FeCl3＝Fe3++ClC.Ca(NO3)2＝Ca2++2(NO3)2- D.H2SO4＝2H++SO【答案】D【解析】【詳解】A.氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，電離方程式為NaOH＝Na++OH－，A錯誤；B.氯化鐵是鹽，完全電離，電離方程式為FeCl3＝Fe3++3Cl－，B錯誤；C.硝酸鈣是鹽，完全電離，電離方程式為Ca(NO3)2＝Ca2++2NO，C錯誤；D.硫酸是二元強(qiáng)酸，電離方程式為H2SO4＝2H++SO，D正確；答案選D。4.下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物依次排列的是A.銅、空氣、水 B.生石灰、熟石灰、燒堿C.氧氣、干冰、濃硫酸 D.純堿、水銀、膽礬【答案】C【解析】【詳解】A.銅為單質(zhì)、空氣為混合物、水為化合物，A錯誤；B.生石灰為化合物、熟石灰為化合物、燒堿為化合物，B錯誤；C.氧氣為單質(zhì)、干冰為化合物、濃硫酸為混合物，C正確；D.純堿為化合物、水銀為單質(zhì)、膽礬為化合物，D錯誤；綜上所述，本題選C。5.津冀地區(qū)遭受三輪霧霾攻擊，特別簡潔的描述陰霾天氣，就是“細(xì)粒子氣溶膠離子在高濕度條件下引發(fā)的低能見度事務(wù)”。氣溶膠是膠體的一種，關(guān)于氣溶膠，下列說法不正確的是A.氣溶膠的分散劑是氣體B.依據(jù)分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)，可以將膠體分為9種C.氣溶膠分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nmD.膠體不能透過濾紙【答案】D【解析】【詳解】A．直徑在1--100nm的微粒分散在氣體中形成氣溶膠，所以氣溶膠的分散劑是氣體，A正確；B．分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)可以是氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)，有氣氣、氣液、氣固、液液、液氣、液固、固氣、固固、固液9種組合，所以可以將膠體分為9種，B正確；C．膠體是一種分散質(zhì)粒子的直徑在1--100nm的分散系，則氣溶膠分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm，C正確；D．膠體可以透過濾紙，不能透過半透膜，D錯誤；6.下列是某同學(xué)對KHSO4的物質(zhì)類別進(jìn)行的分析，其中不正確的是()A.依據(jù)元素組成分析，KHSO4屬于化合物 B.KHSO4中含鉀離子，故屬于鉀鹽C.KHSO4易溶于水，所以可稱為可溶性鹽 D.KHSO4溶液呈酸性，故KHSO4屬于酸【答案】D【解析】詳解】A.硫酸氫鉀由四種元素組成，依據(jù)元素組成分析，KHSO4屬于化合物，A正確；B.KHSO4中含鉀離子，故屬于鉀鹽，B正確；C.KHSO4易溶于水，所以可稱為可溶性鹽，C正確；D.KHSO4溶液呈酸性，但電離出的陽離子還有鉀離子，故KHSO4不屬于酸，屬于鹽，D錯誤；答案選D。7.下列關(guān)于氧化物的敘述中不正確的是A.部分非金屬氧化物是酸性氧化物 B.堿性氧化物一部分是金屬氧化物C.酸性氧化物能強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水 D.部分堿性氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿【答案】B【解析】A．部分非金屬氧化物是酸性氧化物，如CO2、SiO2等，故A正確；B．堿性氧化物都是金屬氧化物，而非金屬氧化物不行能是堿性氧化物，但金屬氧化物不全部是堿性氧化物，如Na2O2、Al2O3等，故B錯誤；C．酸性氧化物就是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，故C正確；D．可溶性的堿能有相應(yīng)的堿性氧化物能與水反應(yīng)得到，如Na2O能溶于水生成NaOH，而CuO不能與水反應(yīng)生成Cu(OH)2，故D正確；答案為B。8.能用H++OH-=H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是A.氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng) B.氫氧化鐵與硫酸反應(yīng)C.氫氧化鉀和稀硝酸反應(yīng) D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】H++OH-=H2O表示可溶性強(qiáng)酸或者強(qiáng)酸的酸式鹽與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，以此來解答?！驹斀狻緼.氫氧化鎂難溶于水，主要以固體存在，不能拆寫為OH-離子形式，A錯誤；B.氫氧化鐵難溶于水，主要以固體存在，不能拆寫為OH-離子形式，B錯誤；C.氫氧化鉀溶液和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)KNO3和H2O，離子方程式為H++OH-=H2O，C正確；D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，除產(chǎn)生水外，還形成了BaSO4沉淀，D錯誤；故合理選項是C?！军c睛】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤推斷，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，留意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及離子反應(yīng)方程式的意義。側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)。9.某化學(xué)愛好小組進(jìn)行化學(xué)試驗，依據(jù)圖Ⅰ連接好線路發(fā)覺燈泡不亮，依據(jù)圖Ⅱ連接好線路發(fā)覺燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是()A.氯化鎂固體是非電解質(zhì)B.氯化鎂溶液是電解質(zhì)C.氯化鎂在水溶液中電離產(chǎn)生自由移動的離子D.氯化鎂只有在溶液中才能導(dǎo)電【答案】C【解析】【詳解】A．MgCl2是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯誤；B．MgCl2溶液屬于混合物，不電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．MgCl2在水溶液中電離出可以自由移動的鎂離子和氯離子，故C正確；D．MgCl2在水溶液和熔融狀態(tài)下都可以導(dǎo)電，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】推斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)須要留意以下幾點：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；②電解質(zhì)本身可能不導(dǎo)電，如NaCl固體，但NaCl是電解質(zhì)，電解質(zhì)是在水溶液后熔融狀態(tài)導(dǎo)電即可，又如HCl氣體不導(dǎo)電，但溶于水后形成的鹽酸能導(dǎo)電，HCl是電解質(zhì)；③能導(dǎo)電的不肯定是電解質(zhì)，如Fe能導(dǎo)電，但是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；④難溶性化合物不肯定就是弱電解質(zhì)。10.以下表示的是碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中涉及的基本反應(yīng)類型依次為A.置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)B.置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)C.化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)D.化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】C和CuO發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu和CO2；CO2與H2O發(fā)生化合反應(yīng)生成H2CO3；H2CO3和Ca(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CaCO3和H2O；CaCO3在高溫條件下發(fā)生分解反應(yīng)生成CaO和CO2，綜上所述，故選B。11.下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是A.Fe3O4FeFeCl3B.H2O2H2H2OC.CaCl2溶液CaCO3CO2D.CuSO4溶液CuCuO【答案】D【解析】【詳解】A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成的是氯化亞鐵，不是氯化鐵，不能一步實現(xiàn)，A錯誤；B.過氧化氫分解生成的是氧氣和水，不能生成氫氣，B錯誤；C.由于鹽酸的酸性大于碳酸，所以氯化鈣溶液中通入二氧化碳，不能生成碳酸鈣沉淀，C錯誤；D.鐵比銅活潑，故鐵可以與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，銅可以與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，D正確；答案選D。12.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）。AH＋、Cl-、Ca2+、B.Na＋、Mg2＋、SO42－、OH-C.K＋、Na＋、OH-、Cl-D.Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42－【答案】C【解析】【詳解】A.Ca2+與之間反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，在溶液中不能大量共存，A項錯誤；B.Mg2＋與OH-之間反應(yīng)生成難溶物氫氧化鎂，在溶液中不能大量共存，B項錯誤；C.K＋、Na＋、OH-、Cl-之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，C項正確；D.Ba2+與SO42－之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，D項錯誤；答案選C?！军c睛】離子共存問題，側(cè)重考查學(xué)生對離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其實質(zhì)的理解實力，題型不難，須要留意的是，溶液題設(shè)中的限定條件。如無色透亮，則常見的有顏色的離子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合題意。13.下列離子方程式錯誤的是()A.硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42-BaSO4↓B.石灰石溶于鹽酸中：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OC.碳酸氫鈉溶液與硝酸反應(yīng)：HCO3-+H+H2O+CO2↑D.氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O【答案】A【解析】【詳解】A．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合發(fā)生的離子反應(yīng)為2OH-+Ba2++2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B．石灰石溶于鹽酸中發(fā)生的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B正確；C．碳酸氫鈉溶液與硝酸發(fā)生的離子反應(yīng)為HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故C正確；D．氧化鐵與稀硫酸發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故D正確；答案為A。14.X、Y、Z、W各代表一種物質(zhì),若X+Y=Z+W,則X和Y的反應(yīng)不行能是()A.鹽和鹽的反應(yīng) B.堿性氧化物和水的反應(yīng)C.酸與堿的反應(yīng) D.酸性氧化物和堿的反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A.鹽和鹽反應(yīng)能生成兩種新鹽，故A正確；B.堿性氧化物和水的反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，只生成一種物質(zhì)，故B錯誤；C.酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，故C正確；D.堿和酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水，故D正確;故選:B.【點睛】依據(jù)題干供應(yīng)的信息可以看出此反應(yīng)為兩種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)，可以從詳細(xì)的反應(yīng)進(jìn)行完成．其次部分本部分共5題，共58分15.利用分類法探討化學(xué)物質(zhì)可系統(tǒng)、全面相識物質(zhì)的性質(zhì)。下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。①MgO、、、CuO②HCl、、、③NaOH、、KOH、（1）三種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：①___________________；②__________________；③______________。（2）這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)，該物質(zhì)是________________。①氧化物②酸③鹽④堿⑤鈉鹽（3）與、在溶液都不能大量共存，試用離子方程式說明：_________________________________________；______________________________________【答案】(1).CO2(2).H2O(3).Na2CO3(4).③⑤(5).+H+＝CO2↑+H2O(6).【解析】【詳解】（1）①MgO、、CuO均是堿性氧化物，是酸性氧化物，物質(zhì)的類別與其他三種不同；②HCl、、均是強(qiáng)酸，不屬于酸，物質(zhì)的類別與其他三種不同；③NaOH、KOH、均是堿，屬于鹽，物質(zhì)的類別與其他三種不同；（2）二氧化碳、水和碳酸鈉反應(yīng)生成一種新物質(zhì)，該物質(zhì)是由鈉離子和碳酸氫根離子組成的，因此屬于鹽，且是鈉鹽，答案選③⑤。（3）與、在溶液都不能大量共存，反應(yīng)的離子方程式分別為+H+＝CO2↑+H2O、。16.現(xiàn)有下列七種物質(zhì)：①FeCl3溶液②蔗糖③CO2④NaHSO4⑤Ba(OH)2⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體⑦HCl。（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有_____________；非電解質(zhì)的有________________(填序號)。（2）寫出④在水溶液中的電離方程式___________；（3）檢驗①和⑥的方法是___________________________。（4）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：H++OH-=H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________?！敬鸢浮?1).④⑤⑦(2).②③(3).NaHSO4＝Na++H++(4).用激光筆照耀，若有一條光亮的通路，則為⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體，反之為①FeCl3溶液(或者有丁達(dá)爾現(xiàn)象)(5).Ba(OH)2+2HCl＝BaCl2+2H2O【解析】【詳解】(1)①FeCl3溶液是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；②蔗糖溶于水或熔融狀態(tài)均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；③CO2不能電離出陰陽離子，屬于非電解質(zhì)；④NaHSO4溶于水電離出陰陽離子，能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)；⑤Ba(OH)2溶于水電離出陰陽離子，能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)；⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體屬于混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑦HCl溶于水電離出陰陽離子，能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)。則上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有④⑤⑦；非電解質(zhì)的有②③。(2)硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為NaHSO4＝Na++H++；(3)膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則檢驗①和⑥的方法是用激光筆照耀，若有一條光亮的通路，則為⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體，反之為①FeCl3溶液。(4)氫氧化鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，其離子方程式為：H++OH-＝H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2+2HCl＝BaCl2+2H2O。17.現(xiàn)有失去標(biāo)簽氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉四種無色溶液，為了確定四種溶液各是什么，將它們隨意編上A、B、C、D后，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。依據(jù)試驗現(xiàn)象按要求回答：試驗依次試驗內(nèi)容試驗現(xiàn)象①A+B沒有現(xiàn)象發(fā)生②B+D有氣體放出③B+C有沉淀生成④A+D有沉淀生成（1）A、B、C、D溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：A_____________；B_____________；C_____________；D_____________。（2）寫出上述試驗中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：③_________；④__________。【答案】(1).CaCl2(2).HCl(3).AgNO3(4).Na2CO3(5).Cl—+Ag+=AgCl↓(6).Ca2++CO32—=CaCO3↓【解析】【分析】B和D有氣體生成，只有碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)能生成氣體，所以B和D是鹽酸和碳酸鈉，A和C是氯化鈣和硝酸銀；A和B沒有現(xiàn)象發(fā)生，二者應(yīng)是鹽酸與氯化鈣，所以B是鹽酸，A是氯化鈣，則D是碳酸鈉，C是硝酸銀，據(jù)此解答?！驹斀狻緽和D有氣體生成，只有碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)能生成氣體，所以B和D是鹽酸和碳酸鈉，A和C是氯化鈣和硝酸銀；A和B沒有現(xiàn)象發(fā)生，二者應(yīng)是鹽酸與氯化鈣，所以B是鹽酸，A是氯化鈣，則D是碳酸鈉，C是硝酸銀，(1)由上述分析可以知道，A為CaCl2，B為HCl，C為AgNO3，D為Na2CO3，

因此，本題正確答案是：CaCl2；HCl；AgNO3；Na2CO3；(2)反應(yīng)③是鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀與硝酸，反應(yīng)離子方程式為：Cl—+Ag+=AgCl↓，反應(yīng)④是氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣與氯化鈉，反應(yīng)離子方程式為：Ca2++CO32—=CaCO3↓。

因此，本題正確答案是：Cl—+Ag+=AgCl↓；Ca2++CO32—=CaCO3↓。18.為了確認(rèn)電解質(zhì)溶液中部分別子相互間能否發(fā)生反應(yīng)，及離子反應(yīng)發(fā)生的條件，做如表四組試驗：編號ⅠⅡⅢⅣ試驗(1)試驗Ⅰ的現(xiàn)象________，寫出反應(yīng)的離子方程式________。(2)試驗Ⅱ的目的是________。(3)試驗Ⅲ的現(xiàn)象證明白溶液中的________兩種離子之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。(4)試驗Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________?！敬鸢浮?1).有白色沉淀產(chǎn)生(2).Ba2++SO42-=BaSO4↓(3).驗證Cl﹣與Cu2+不發(fā)生反應(yīng)(4).H+、OH﹣(5).CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O【解析】【分析】(1)氯化鋇和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；(2)檢驗氯離子與銅離子是否反應(yīng)；(3)發(fā)生中和反應(yīng)，溶液由紅色變?yōu)闊o色；(4)鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳?！驹斀狻?1)氯化鋇和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；(2)試驗Ⅰ溶液中還存在氯離子和銅離子，試驗Ⅱ可驗證Cl-與Cu2+不發(fā)生反應(yīng)；(3)發(fā)生中和反應(yīng)，溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明H+、OH-發(fā)生反應(yīng)；(4)鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O?！军c睛】本題考查離子反應(yīng)以及離子方程式，留意把握常見物質(zhì)的性質(zhì)以及