2024年新人教版九年級上冊化學課件 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子結(jié)構(gòu) 第2課時 原子核外電子的排布 離子的形成

原子核外電子的排布離子的形成課題2《原子結(jié)構(gòu)》R·九年級化學(上冊)學習目標知道原子核外電子是分層排布的了解離子的形成初步認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系預習檢測(3)離子符號的意義：

3Ca2+

表示

_______

。

表示

________

。

(2)帶電荷的

或

叫作離子，帶正電荷的原子叫

，帶負電荷的原子叫

。1個鈣離子帶2個單位的正電荷3個鈣離子(1)在含多個電子的原子里，離核近的電子能量

，離核遠的電子能量

，因此，核外電子的運動是按________在分層運動。較低能量高低較高原子原子團陽離子陰離子新課導入我們已經(jīng)知道，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。那么，原子核外電子的排布有什么特點呢？這就是這節(jié)課研究的重點。知識點1原子核外電子的排布特點1.核外電子的排布特點通常情況下，氫原子電子云示意圖與原子相比，原子核的體積更小普通氫原子核外只有一個電子，這一電子圍繞氫的原子核在核外的“巨大”空間里高速運動。在具有多個電子的原子中，電子是如何運動的呢？電子分層運動核外電子的運動有自己的特點，它不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。科學家把這些區(qū)域稱為電子層。核外電子是在不同的電子層內(nèi)運動的，人們又把這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。科學研究表明，在含有多個電子的原子中，核外電子具有不同的運動狀態(tài)，離核近的電子能量較低，離核越遠，電子的能量越高。離核最近的電子層為第一層，次之為第二層，依次類推為第三、四、五、六、七層，離核最遠的也叫最外層?，F(xiàn)在發(fā)現(xiàn)元素原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。最外層電子數(shù)最多不超過8個(只有第1層的不超過2個)。電子排布時，總是最先排布在離核較近的能量較低的電子層里，然后再依據(jù)能量高低逐漸向外層排布。2.原子結(jié)構(gòu)示意圖用原子結(jié)構(gòu)示意圖可以簡明、方便地表示核外電子的分層排布26+8原子核電性核電荷數(shù)為8分別代表第一層第二層電子層代表各層電子數(shù)，且2+6=8（1）電子是分層排布的，第一層不超過2個電子，第二層不超過8個子，……最外層最多容納8個電子(只有第1層的不超過2個)。（2）電子排布時依據(jù)電子層能量的高低，由里向外排布。歸納總結(jié)核外電子排布規(guī)律：部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖金屬原子最外層電子數(shù)一般少于4個非金屬原子的最外層電子數(shù)一般多于4個問題探究金屬原子、非金屬原子和稀有氣體原子最外層電子數(shù)有什么特點？金屬原子、非金屬原子和稀有氣體原子最外層電子數(shù)有什么特點？但最外層電子數(shù)少于4個的不一定是金屬原子問題探究稀有氣體的原子最外層都有8個電子(氦為2個電子)特別提醒26+8(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖中的小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。(2)弧線表示電子層。(3)弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。典例剖析A.硫原子第一電子層有6個電子

B.硫原子核內(nèi)有16個質(zhì)子C.硫原子最外層電子的能量低于

第二層電子的能量D.原子是不能再分的粒子下圖是硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列對硫原子的敘述正確的是()2×√B×高×知識點2離子的形成物質(zhì)有趨于穩(wěn)定狀態(tài)的特點，原子也不例外，有趨于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點。2+2氦28+10氖28+18氬8穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：像稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)叫8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(若只有一個電子層，則2電子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu))【離子】帶電荷的原子或原子團【陽離子】帶正電荷的原子或原子團【陰離子】帶負電荷的原子或原子團金屬、非金屬的化學性質(zhì)與其原子的核外電子排布，特別是最外層電子的數(shù)目有關(guān)1.離子的定義與分類2.離子的形成(1)金屬原子的最外層電子一般少于4個，在化學反應中易失去最外層電子，導致質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)而帶正電荷，形成陽離子。(2)非金屬原子的最外層電子一般不少于4個，在化學反應中易得到電子，導致質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)而帶正電荷，形成陰離子。陽離子：Xn+

如Mg2+(鎂離子)，NH4+(銨根離子)陰離子：Xn-

如Cl-(氯離子)，SO42-(硫酸根離子)(2)離子符號的意義3Ca2+表示鈣離子的個數(shù)為3表示一個鈣離子帶2個單位正電荷3.離子的符號(1)離子的表示方法NaCl的形成過程質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)不顯電性質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)帶正電荷帶負電荷用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示得電子陽離子原子陰離子得電子失電子失電子離子與原子的區(qū)別與相互轉(zhuǎn)化(1)由原子構(gòu)成的物質(zhì):如氮氣（N2），二氧化碳（CO2）如氯化鈉（NaCl）物質(zhì)的構(gòu)成:①金屬②固態(tài)非金屬③稀有氣體(2)大部分物質(zhì)由分子構(gòu)成(3)離子化合物由離子構(gòu)成①Ne②S③KCl④Al⑤N2

⑥Fe⑦CO2

⑧MgS⑨Cu⑩Ar?SO2

?P由原子構(gòu)成由分子構(gòu)成由離子構(gòu)成①②④⑥⑨⑩?⑤⑦?③⑧【思考】下面的物質(zhì)中，哪些是由分子構(gòu)成的？哪些是由原子構(gòu)成的？哪些是由離子構(gòu)成的？元素、分子、原子、離子、物質(zhì)間的關(guān)系元素原子金剛石汞等氧氣氫氣水等氯化鈉等分子離子結(jié)合分解結(jié)合聚集得失電子結(jié)合同類同種元素組成不同種元素組成單質(zhì)化合物典例剖析(1)屬于原子的是

。(2)屬于陽離子的是

。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的是

。下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：在原子中核電荷數(shù)與核外電子數(shù)相等ACDEBE在陽離子中核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)包括電子層數(shù)相同，各層容納的電子數(shù)也相同課堂小節(jié)排布規(guī)律原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核外電子的排布離子概念：帶電荷的原子分類：表示：氯化鈉的形成過程原子失去電子形成陽離子，帶正電原子得到電子形成陰離子，帶負電

mXn+

mXn-課后練習1.填空題(1)構(gòu)成物質(zhì)的粒子有

、

和

等。例如，氫氣的構(gòu)成粒子是

，汞的構(gòu)成粒子是__，氯化鈉的構(gòu)成粒子是_和_。(2)原子失去電子后，就帶有__電荷，成為_離子；原子得到電子后，就帶有_電荷，成為_離子。帶電荷的原子叫作

。分子原子氫分子離子汞原子氯離子鈉離子正陽負陰離子(4)金屬的原子最外層電子數(shù)目一般_

4個，在化學反應中一般較易_電子；非金屬的原子最外層電子數(shù)目一般___4個，在化學反應中一般較易__電子；稀有氣體的原子最外電子層有__個電子(氦有

個電子)，這是一種相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。(3)右圖所示某原子的核電荷數(shù)為

，核外有

個電子層，第二層上有

個電子，最外層上有

個電子，在化學反應中該原子容易_____

電子。1638得到6少于失去多于得到822.選擇題(1)如圖為鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖，從圖中可獲得的信息是（

）A.鈉原子的核外第一層有1個電子B.鈉原子在化學反應中容易失去1個電子C.鈉原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為11，中子數(shù)為0D.鈉原子的核外有2層電子B（2）決定原子化學性質(zhì)的粒子是原子的（

）。A.核內(nèi)中子數(shù)B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

C.最外層電子數(shù)D.核外電子數(shù)（3）核電荷數(shù)少于核外電子數(shù)的一定是（

）。

A.分子B.原子C.陽離子D.陰離子CD（1）B所表示的原子在化學反應中容易

（填“得到”或“失去”）電子，形成

（填“陽”或“陰”）離子，離子符號為

。（2）表示原子的是

（填字母，下同）。得到陰O2-BDE3.如圖是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：3.如圖是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：（3）表示陰離子的是

，表示陽離子的是

。（4）具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

。（5）化學性質(zhì)相似的原子是

。ACACBE1.從課后習題中選取2.完成練習冊本課時的習題課后作業(yè)同學們，通過這節(jié)課的學習，你有什么收獲呢？謝謝大家樣，也可能因討厭一位老師而討厭學習。一個被學生喜歡的老師，其教育效果總是超出一般教師。無論中學生還是小學生，他們對自己喜歡的老師都會有一些普遍認同的標準，諸如尊重和理解學生，寬容、不傷害學生自尊心，平等待人、說話辦事公道、有耐心、不輕易發(fā)脾氣等。教師要放下架子，把學生放在心上?！岸紫律碜雍蛯W生說話，走下講臺給學生講課”;關(guān)心學生情感體驗，讓學生感受到被關(guān)懷的溫暖;自覺接受學生的評價，努力做學生喜歡的老師。教師要學會寬容，寬容學生的錯誤和過失，寬容學生一時沒有取得很大的進步。蘇霍姆林斯基說過：有時寬容引起的道德震動，比懲罰更強烈。每當想起葉圣陶先生的話：你這糊涂的先生，在你教鞭下有瓦特，在你的冷眼里有牛頓，在你的譏笑里有愛迪生。身為教師，就更加感受到自己職責的神圣和一言一行的重要。善待每一個學生，做學生喜歡的老師，師生雙方才會有愉快的情感體驗。一個教師，只有當他受到學生喜愛時，才能真正實現(xiàn)自己的最大價值。義務(wù)教育課程方案和課程標準（2022年版）簡介新課標的全名叫做《義務(wù)教育課程方案和課程標準（2022年版）》，文件包括義務(wù)教育課程方案和16個課程標準（2022年版），不僅有語文數(shù)學等主要科目，連勞動、道德這些，也有非常詳細的課程標準?，F(xiàn)行義務(wù)教育課程標準，是2011年制定的，離現(xiàn)在已經(jīng)十多年了；而課程方案最早，要追溯到2001年，已經(jīng)二十多年沒更新過了，很多內(nèi)容，確實需要根據(jù)現(xiàn)實情況更新。所以這次新標準的實施，首先是對老課標的一次升級完善。另外，在雙減的大背景下頒布，也能體現(xiàn)出，國家對未來教育改革方向的規(guī)劃。課程方案課程標準是啥？課程方案是對某一學科課程的總體設(shè)計，或者說，是對教學過程的計劃安排。簡單說，每個年級上什么課，每周上幾節(jié)，老師上課怎么講，課程方案就是依據(jù)。課程標準是規(guī)定某一學科的課程性質(zhì)、課程目標、內(nèi)容目標、實施建議的教學指導性文件，也就是說，它規(guī)定了，老師上課都要講什么內(nèi)容。課程方案和課程標準，就像是一面旗幟，學校里所有具體的課程設(shè)計，都要朝它無限靠近。所以，這份文件的出臺，其實給學校教育定了一個總基調(diào)，決定了我們孩子成長的走向。各門課程基于培養(yǎng)目標，將黨的教育方針具體化細化為學生核心素養(yǎng)發(fā)展要求，明確本課程應著力培養(yǎng)的正確價值觀、必備品格和關(guān)鍵能力。進一步優(yōu)化了課程設(shè)置，九年一體化設(shè)計，注重幼小銜接、小學初中銜接，獨立設(shè)置勞動課程。與時俱進，更新課程內(nèi)容，改進課程內(nèi)容組織與呈現(xiàn)形式，注重學科內(nèi)知識關(guān)聯(lián)、學科間關(guān)聯(lián)。結(jié)合課程內(nèi)容，依據(jù)核心素養(yǎng)發(fā)展水平，提出學業(yè)質(zhì)量標準，引導和幫助教師把握教學深度與廣度。通過增加學業(yè)要求、教學提示、評價案例等，增強了指導性。教育部將組