遼寧省名校聯(lián)盟2024-2025學年高二上學期9月聯(lián)合考試化學

遼寧省名校聯(lián)盟2024年高二9月份聯(lián)合考試化學本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Fe56一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．遼寧省博物館是新中國建立的第一座博物館，藏品總量達11.5萬件，以遼寧地區(qū)考古出土文物和傳世的歷史藝術類文物為主體。下列藏品的主要材質屬于硅酸鹽的是（）藏品選項ABCD2．下列過程中發(fā)生化學變化的是（）A．氨氣液化 B．煤的干餾 C．干冰升華 D．石油分餾3．下列有關化學用語或表述錯誤的是（）A．氨基的電子式為B．軟脂酸的分子式為C．四氯化硅的空間填充模型：D．丙烯加聚的化學方程式：4．海水資源開發(fā)利用的部分過程如圖所示，下列說法正確的是（）A．向“鹽鹵”中通入的氧化劑可以是B．工業(yè)生產中常選用作為沉淀劑C．常用電解熔融氧化鎂的方法制備金屬D．粗鹽通過用沉淀、過濾和結晶等過程提純5．如圖為兩種制備硫酸的途徑（反應條件略），下列敘述正確的是（）A．和的總能量高于的能量B．根據蓋斯定律可得C．測定S的燃燒熱：通入稍過量使完全燃燒生成所放出的熱量D．含的濃溶液與足量溶液反應，放出的熱量即為中和反應的反應熱6．設表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．鐵與足量稀硝酸反應時，轉移電子的數目為B．中含有碳碳雙鍵的數目為C．標準狀況下乙烯和丁烯的混合氣體完全燃燒，消耗的分子數為D．一定條件下與足量反應，生成的分子數小于7．在容積為的密閉容器中，充入物質的量均為的和，在一定條件下發(fā)生反應：，測得和的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．曲線表示的濃度隨時間的變化曲線B．C．內，用D表示的化學反應速率為D．A和B的平衡轉化率相等8．下列實驗的裝置、現象和結論均正確的（）選項裝置現象結論A酸性高錳酸鉀溶液褪色丙烯醇中存在碳碳雙鍵BU形導管中液面左低右高濃硫酸與水發(fā)生放熱反應C錐形瓶中產生大量氣泡，燒杯中產生白色膠狀沉淀非金屬性：N>C>SiDAl上產生大量氣泡Mg比Al活潑9．已知（1）；和的混合氣體完全燃燒時放出熱量，同時生成液態(tài)水，則原混合氣體中和的物質的量之比為（）A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．2：310．某實驗小組用酸性溶液和（草酸）反應（離子方程式為）探究影響化學反應速率的因素，設計了系列實驗如表所示。下列說法錯誤的是（）實驗序號反應溫度/℃溶液溶液/溶液褪色需要的時間/minV/mLV/mLV/mL12010.00.1010.01.00024010.00.1010.01.003200.105.01.00A．B．，C．結合實驗1和2可探究溫度對反應速率的影響D．實驗1中，用表示反應速為11．一種藥物中間體P結構如圖所示。下列說法正的是（）A．分子式為 B．含有四種官能團C．能發(fā)生氧化反應，取代反應和加聚反應 D．與反應，量多生成12．肼－空氣燃料電池是一種堿性電池，無污染，能量高，有廣泛的應用前景，工作原理如圖所示，下列說法正確的是（）A．電極電勢B．電視的電極反應式為C．電極Y附近溶液增大D．當電極Y消耗（標準狀況）時，理論上電極X消耗肼13．炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過程的能量變化模擬計算結果如圖所示，已知：活化氧可以快速氧化。下列說法正確的是（）A．每活化一個氧分子吸收能量B．水可使氧分子活化反應的活化能降低C．氧分子的活化是鍵的斷裂與鍵的形成過程D．炭突顆黑粒是大氣中轉化為的催化劑14．部分含氮物質的“價一類”二維圖如圖所示。下列推斷不合理的是（）A．圖中沙及的轉化關系中有4個反應是通過氧化還原反應實現的B．雷雨天可實現B→C→D→E的轉化C．B→A的反應是實現人工固氮的重要反應D．H制備A的反應通常要加堿并加熱來進行15．足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO、的混合氣體，這些氣體與1.12LO2（標準狀況下）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，則消耗溶液的體積是（）A．60mL B．50ml C．40mL D．25mL二、非選擇題：本題共4小題，共55分．16．（13分）化學反應都會伴隨能量變化，化學能可以與熱能、電能、光能等各種形式的能量之間相互轉化，回答下列問題：（1）下列反應中，生成物總能量高于反應物總能量的是______（填字母）。A．鋅與稀硫酸 B．食物的腐爛C．碳酸鈣分解 D．紅熱的木炭與水蒸氣（2）利用如圖所示裝置測定中和反應反應熱的實驗步驟如下：I．用量筒量取～鹽酸倒入內筒中，測出鹽酸溫度；Ⅱ．用另一量筒量取溶液，并用同一溫度計測出其溫度；Ⅲ．將溶液倒入內筒中，使之與鹽酸混合均勻，測得混合液最高溫度。①溶液稍過量的原因是______。②倒入溶液的正確操作是______（填字母）。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入③假設鹽酸和溶液的密度都是，中和反應后生成溶液的比熱容。為了計算中和反應的反應熱，某學生實驗記錄如表數據。則生成水的反應熱______（保留三位有效數字）。實驗序號起始溫度終止溫度鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6（3）以為原料合成依然是“碳達峰”環(huán)境下的科研熱點，相關反應如下：i．ii．iii．①______．②部分鍵能的數據如下表所示，則______。共價鍵鍵能/（）436803414464（4）和是兩種比較穩(wěn)定的溫室氣體，科學家利用原電池裝置，實現了兩種分子的耦合轉化，裝置如圖所示。①催化電極2是原電池的______（填“正”或“負”）極。②催化電極1的電極反應式為______。17．（14分）I．某化學自主實驗小組利用如圖所示裝置探究能否被還原為無污染氣體（、為止水夾，夾持固定及加熱裝置略去）。（1）裝置A產生的原理為______（用文字表述）。（2）裝置E發(fā)生反應的化學方程式為______。（3）甲、乙分別是______（填字母）。a．濃硫酸、濃硫酸 b．堿石灰、無水氯化鈣c．堿石灰、堿石灰 d．五氧化二磷、五氧化二磷（4）若能夠被還原，則反應的化學方程式為______。（5）此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是______。Ⅱ．硫酸可用于生產化肥、農藥、炸藥、染料和鹽類等。工業(yè)生產硫酸的流程圖如下：（6）工業(yè)上常以粉碎的黃鐵礦為原料來制備，將黃鐵礦粉碎的目的是______。（7）寫出催化反應室中被氧化為的化學方程式：______。（8）實驗室模擬硫酸工業(yè)的尾氣中含有少量，可用______（填試劑名稱）吸收。18．（14分）以淀粉為原料制備具有果香味的物質和高分子化合物的路線如下所示，其中A的產量可以用來衡量一個國家石油化學工業(yè)的發(fā)展水平?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的結構簡式為______，C中官能團的名稱為______。（2）A→B的反應類型為______，F的化學名稱為______。（3）F→B的化學反應方程式為______。（4）B+D→E反應中，B中O均用標記，反應結束后，含有的物質有______（填名稱）。（5）是的同分異構體，其中屬于酯的的結構簡式為______（任寫1種）。（6）與在一定條件下發(fā)生的反應，如果實際產率為，則可得到的質量是______。19．（14分）利用反應可實現汽車尾氣的無害化處理。（1）下列措施能加快反應速率的是______（填字母）。a．恒溫恒容下，充入b．恒溫恒容下，充入增大壓強c．升高溫度d．將從體系中分離出來（2）在恒溫恒壓容器中，下列可說明反應達到平衡狀態(tài)的是______（填字母）a．的濃度不再改變b．氣體密度保持不變c．的濃度之比為d．（3）一定溫度下，在容積為的恒容密閉容器中加入物質的量均為的和，測得容器內壓強隨時間的變化如圖所示。①a點正反應速率______（填“>”“<”或“=”）逆反應速率。②隨時間推移，容器內壓強逐漸減小的原因是______。③0～2min內，=______。④CO的平衡轉化率為______。⑤平衡時，的體積分數為______。參考答案及解析一、選擇題1．B【解析】九霄木環(huán)佩琴的主要材質屬于纖維素，A項錯誤；白瓷盤口長頸注壺的主要材質屬于硅酸鹽，B項正確；花樹狀金飾的主要材質屬于金屬，C項錯誤；“圉”銅簋的主要材質屬于金屬，D項錯誤。2．B【解析】氨氣液化變成液氨沒有新物質產生，是物理變化，A項錯誤；煤的干餾會得到多種化工原料如粗苯、煤焦油等，屬于化學變化，B項正確；干冰升華是由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的過程，是物理變化，C項錯誤；石油分餾是將石油中幾種不同沸點的混合物分離的一種方法，屬于物理變化，D項錯誤。3．A【解析】氨基的電子式為，A項錯誤；軟脂酸的分子式為，B項正確；四氯化硅的空間填充模型為，C項正確；丙烯加聚的化學方程式為，D項正確。4．D【解析】向“鹽鹵”中通入的氧化劑可能是，目的是將溴離子氧化成溴單質，二氧化硫與溴離子不反應，A項錯誤；從生產成本的角度，工業(yè)生產中常選用生石灰或石灰乳作為沉淀劑，B項錯誤；常用電解熔融氯化鎂的方法制備金屬，C項錯誤；粗鹽溶于水，加沉淀劑除去雜質后過濾，蒸發(fā)結晶得到，D項正確。5．A【解析】已知燃燒是一個放熱反應，即和的總能量高于的能量，A項正確；由圖示信息可知，途徑①和途徑②的反應物不相同，不適用于蓋斯定律，無法得出：，B項錯誤；已知燃燒生成而不是，即測定的燃燒熱：通入稍過量使完全燃燒生成所放出的熱量，C項錯誤；含的濃溶液與足量溶液反應將生成，濃溶液稀釋過程也放熱，D項錯誤。6．D【解析】鐵的物質的量為，與足量稀硝酸反應時，轉移電子的數目為，A項錯誤；苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，中含有的碳碳雙鍵的數目為，B項錯誤；標準狀況下，乙烯完全燃燒消耗的分子數為，而丁烯完全燃燒消耗的分子數為，故乙烯和丁烯的混合氣體完全燃燒，消耗的分子數在范圍內，C項錯誤；與反應生成的反應為可逆反應，因此完全反應生成的的分子數小于，D項正確。7．C【解析】濃度的變化量與化學計量系數成正比，因此曲線I、II分別表示的濃度隨時間的變化曲線，A項錯誤；的起始濃度均為，容器的容積為，因此，B項錯誤；由圖可知，內，用D表示的化學反應速率為，C項正確；A和B的初始濃度相等，濃度變化量為，平衡轉化率不相等，D項錯誤。8．D【解析】碳碳雙鍵和羥基都能使酸性溶液褪色，不能證明碳碳雙鍵的存在，A項錯誤；濃硫酸溶于水是物理變化，不能稱為放熱反應，B項錯誤；硝酸易揮發(fā)，也能與溶液反應生成白色膠狀沉淀，不能說明非金屬性：，C項錯誤；稀硫酸形成的原電池，比活潑，作負極，上產生大量氣泡，D項正確。9．C【解析】根據熱化學方程式可知：的燃燒熱為，生成的，參加反應的為，故燃燒放出的熱量為，燃燒放出的熱量為，故，則故選C項。10．D【解析】實驗1和2探究溫度對反應速率的影響，且實驗2溫度高于實驗1，實驗1和3探究濃度對該反應速率的影響，且實驗1中濃度大于實驗3，故，A項正確；探究實驗的原則是控制變量，實驗1和3探究濃度對該反應速率的影響，因此其他條件一樣，故，，B項正確；實驗1和2探究溫度對反應速率的影響，C項正確；實驗1中，用表示反應速率為，D項錯誤。11．C【解析】由的結構可知，其分子式為，A項錯誤；中含有三種官能團：碳碳雙鍵、羥基和羧基，B項錯誤；中含有碳碳雙鍵、羥基、羧基和苯環(huán)，能發(fā)生氧化反應、取代反應和加聚反應，C項正確；沒有給出標準狀況，的物質的量不能確定，D項錯誤。12．C【解析】燃料電池中，通入的電極為正極，因此電極電勢：，A項錯誤；溶液為堿性，的電極反應式為，B項錯誤；的電極反應式為，生成的通過陰離子交換膜進入X電極區(qū)溶液，但Y電極區(qū)消耗，因此溶液堿性增強，增大，C項正確；標準狀況下，的物質的量是，則轉移電子，故電極X消耗肼，質量為，D項錯誤。13．D【解析】根據能量變化圖分析，最終結果為活化氧，體系能量降低，則每活化一個氧分子放出能量，A項錯誤；根據能量圖分析，沒有水加入的反應活化能為，有水加入的反應的活化能為，所以水可使氧分子活化反應的活化能降低，B項錯誤；根據圖像分析，氧分子活化過程中鍵斷裂、鍵形成，C項錯誤；活化氧可以快速氧化，而炭黑顆粒可以活化氧分子產生活化氧，即炭黑顆粒是大氣中轉化為的催化劑，D項正確。14．A【解析】由價類二維圖可知，A為為為為為為硝酸鹽，H為銨鹽，為一水合氨。有化合價變化的反應是氧化還原反應，其中5個反應均有化合價的變化，是氧化還原反應，A項錯誤；雷雨天，氮氣與氧氣在放電條件下生成會被氧化成二氧化氮，然后與水反應轉化為硝酸，故雷雨天可實現的轉化，B項正確；將游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)的氮，是氮的固定，C項正確；銨鹽與強堿共熱會生成氨氣，D項正確。15．B【解析】的物質的量為，根據題意，失電子得電子生成和和失電子得電子生成，該過程相當于未得到電子，僅是失電子得電子，根據得失電子守恒知，故，根據關系式可得，，。故選B項。二、非選擇題16．（13分）（1）CD（2分，每個選項1分，錯選不得分）（2）①使鹽酸充分反應（1分，答案合理即可）②C（1分，多選、錯選均不得分）③（2分，不寫負號扣1分）（3）①（2分）②328.6（2分）（4）①正（1分）②（2分）【解析】（1）生成物總能量高于反應物總能量的反應是吸熱反應，鋅與稀硫酸反應放熱，A項錯誤；食物腐爛是緩慢氧化，為放熱反應，B項錯誤；碳酸鈣分解為吸熱反應，C項正確；紅熱的木炭與水蒸氣反應為吸熱反應，D項正確。（2）①溶液稍過量的目的是使鹽酸充分反應，測得的數據更準確。②倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導致熱量散失，影響測定結果。③根據表格數據分析可知，溫度差平均值為，鹽酸與溶液進行中和反應生成水的物質的量為，溶液的質量為，溫度的變化值為，則生成水放出的熱量為，即，所以實驗測得的生成水的反應熱。（3）①根據蓋斯定律②反應熱=反應物的總鍵能－生成物的總鍵能，即，計算得。（4）①催化電極2發(fā)生轉化為的還原反應，因此催化電極2作正極。②催化電極1的電極反應式為17．（14分）I．（1）生石灰與水反應放熱，促使?jié)獍彼畵]發(fā)（2分，給分點：放熱、揮發(fā)，答氧化鈣與一水合氨反應生成氨氣，從而促進氨氣“逸出”或氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧根離子濃度增大，從而促進氨氣“逸出”也給分）（2）（2分）（3）b（1分）（4）（2分）（5）沒有尾氣處理裝置（1分）Ⅱ．（6）增大固體反應物的接觸面積，加快反應速率（2分）（7）（2分，反應條件寫催化劑，也給分）（8）氫氧化鈉溶液（2分，有錯別字扣1分）【解析】I．利用濃氨水與生石灰作用制備氨氣，通過堿石灰進行干燥，再進入裝置進行反應；濃硝酸與銅片反應制備二氧化氮，通過五氧化二磷固體或無水氯化鈣進行干燥，氨氣與二氧化氮在裝置中進行反應，生成氮氣和水。II．制得的二氧化硫與空氣“凈化干燥”，進入催化反應室，在常壓、催化劑作用下反應生成三氧化硫，在吸收塔中利用硫酸吸收，未被吸收的二氧化硫廢氣循環(huán)使用，吸收后的發(fā)煙硫酸稀釋后處理。（1）將濃氨水滴入固體制取的原理是生石灰與水反應放熱，促使?jié)獍彼畵]發(fā)。（2）裝置中濃硝酸與銅反應制備二氧化氮，發(fā)生反應的化學方程式為。（3）濃硫酸、五氧化二磷均屬于酸性干燥劑，與氨氣能反應；堿石灰屬于堿性干燥劑，不能干燥酸性氣體，氨氣與氯化鈣能反應；甲的作用是干燥氨氣、乙的作用是干燥二氧化氮，即甲是堿石灰、乙是無水氯化鈣。（4）若能夠被還原，根據氧化還原反應，產物為氮氣和水，發(fā)生反應的化學方程式為。（5）氨氣、二氧化氮均污染空氣，此實驗裝置存在一個明顯缺陷是缺少尾氣處理裝置。（6）將黃鐵礦粉碎的原因是增大固體反應物的接觸面積，加快反應速率。（7）催化反應室中被氧化為，反應的化學方程式為。（8）硫酸工業(yè)的尾氣中含有少量，若直接排放會污染空氣，并導致硫酸型酸雨，可用溶液等堿性溶液進行吸收。18．（14分）（1）（2分）醛基（1分，有錯別字不得分）（2）加成反應（2分）葡萄糖（1分）（3）（2分，不標注葡萄糖扣1分）（4）乙醇、乙酸乙酯（2分，每種物質1分，有錯別字該物質不得分）（5）或或（2分）（6）33（2分）【解析】根據題圖可知，為葡萄糖、B為乙醇、為乙醛、D為乙酸，E為乙酸乙酯，A為乙烯、G為聚乙烯。（1）A的結構簡式為中官能團的名稱為醛基。（2）的反應類型為加成反應，的化學名