1.1.1原子結(jié)構(gòu)課件高二下學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修2

第一章

原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)

原子結(jié)構(gòu)

課時(shí)1

能層與能級(jí)基態(tài)與激發(fā)態(tài)課堂導(dǎo)入璀璨奪目的煙花焰火能夠給節(jié)日帶來喜慶的氣氛，而這些焰火光柱的形成與原子核外電子的躍遷有關(guān)，原子的結(jié)構(gòu)是怎樣的，焰火光柱又是怎樣形成的呢？課堂學(xué)習(xí)能層與能級(jí)根據(jù)必修階段的學(xué)習(xí)，我們知道電子按照能量高低在核外分層進(jìn)行運(yùn)動(dòng)，能量越低離核越近，能量越高離核越遠(yuǎn)，所以可以將核外電子分為不同的能層。課堂學(xué)習(xí)能層與能級(jí)能層：根據(jù)能量不同，將核外電子分為不同的能層。電子層數(shù)(n)1234567電子層符號(hào)KLMNOPQ離核遠(yuǎn)近近←→遠(yuǎn)能量高低低←→高電子排布的規(guī)律：(1)能量最低原理：核外電子總是先排布在能量較低的電子層里，然后由內(nèi)向外，依次排布在能量逐漸升高的電子層；(2)四個(gè)不超：①每層最多容納電子數(shù)為2n2；

②最外層不超過8個(gè)電子(K層為最外層時(shí)不超過2個(gè)電子)；③次外層不超過18個(gè)電子；④倒數(shù)第三層不超過32個(gè)電子。表示方法：電子的能層由內(nèi)向外排序，共有七層，符號(hào)依次為K、L、M、N、O、P、Q。課堂學(xué)習(xí)能層與能級(jí)我們發(fā)現(xiàn)，每一能層可容納的最大電子數(shù)并不相同，這是什么原因呢？事實(shí)上，“能層”的概念是丹麥科學(xué)家玻爾提出的，他在1920年時(shí)便在氫原子模型的基礎(chǔ)上提出了構(gòu)造原理，內(nèi)容為從氫開始，隨著核電荷數(shù)遞增，新增電子按照順序填入原子核外的“殼層”中，在1925年的時(shí)候，玻爾將這個(gè)“殼層”落實(shí)為“能層”與“能級(jí)”。電子層數(shù)(n)1234567電子層符號(hào)KLMNOPQ最大電子數(shù)281832507298課堂學(xué)習(xí)能層與能級(jí)能級(jí)：根據(jù)多電子原子的同一能層電子的能量不同，劃分為不同的能級(jí)。表示方法：分別用相應(yīng)能層的序數(shù)和字母s、p、d、f等表示，如n能層的能級(jí)按能量由低到高的排列順序?yàn)閚s、np、nd、nf等。相關(guān)規(guī)律：能級(jí)數(shù)=該能層序數(shù)；任一能層的能級(jí)均從s能級(jí)開始；同一能層能級(jí)能量由低到高為s<p<d<f；每個(gè)能級(jí)最多容納的電子數(shù)分別為s-2、p-6、d-10、f-14。課堂學(xué)習(xí)能層與能級(jí)能層、能級(jí)與最多容納的電子數(shù)能層(n)一二三四五六七……符號(hào)KLMNOPQ……能級(jí)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s……………………可容納最大電子數(shù)22626102610142……………………281832………………2n2能級(jí)能量大小的判斷方法：①先看能層，一般情況下，能層序數(shù)越大，能量越高，再看同一能層各能級(jí)的能量順序?yàn)椋篍(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)；②不同能層中的同一能級(jí)，能層序數(shù)越大，能量越高，例如E(1s)<E(2s)<E(3s)③不同原子的同一能層的同一能級(jí)的能量大小也不同，例如Ar的1s能級(jí)的能量≠S的1s能級(jí)的能量。已知n為能層序數(shù),下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是(

)A.各能層含有的電子數(shù)均為2n2B.各能層含有的能級(jí)數(shù)均為n-1C.各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開始至f能級(jí)結(jié)束D.各能級(jí)最多容納的電子數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7的2倍課堂鞏固D比較各能層或能級(jí)中電子能量大?。?1)E(2s)______E(4s)；(2)E(3p)______E(3d)；(3)E(5d)______E(4d)；(4)E(3s)______E(2p)；(5)E(K)______E(L)______E(M)。課堂鞏固<<>><<課堂學(xué)習(xí)基態(tài)與激發(fā)態(tài)根據(jù)能層和能級(jí)的學(xué)習(xí)，我們知道了各個(gè)能層和能級(jí)的基本排布順序，你能說出氫原子的電子排布是怎么樣的嗎？氫原子的核外電子這樣排布的原因是需要遵循能量最低原理，若是外界提供足夠的能量呢？當(dāng)氫原子的核外電子吸收了一定能量之后，自身能量變高，便會(huì)發(fā)生躍遷，到較高的能級(jí)。課堂學(xué)習(xí)基態(tài)原子：處于最低能量狀態(tài)的原子?；鶓B(tài)與激發(fā)態(tài)激發(fā)基態(tài)原子：基態(tài)原子吸收能量，它的電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子。焰火霓虹燈光激光熒光LED燈光課堂學(xué)習(xí)基態(tài)原子和激發(fā)態(tài)原子互相轉(zhuǎn)化時(shí)會(huì)吸收或釋放能量，該過程屬于物理變化還是化學(xué)變化？該過程的實(shí)質(zhì)是電子躍遷，沒有涉及物質(zhì)變化，屬于物理變化。原子光譜不同元素原子的電子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱原子光譜。鋰、氦、汞的發(fā)射光譜鋰、氦、汞的吸收光譜課堂學(xué)習(xí)根據(jù)右圖中展示的吸收光譜與發(fā)射光譜，你能發(fā)現(xiàn)二者間的區(qū)別和聯(lián)系嗎？同一種元素原子的吸收光譜和發(fā)射光譜呈現(xiàn)一種互補(bǔ)的狀態(tài)。原子光譜吸收光譜的譜圖一般是明亮背景的暗色譜線，發(fā)射光譜的譜圖一般是暗色背景的明亮譜線。鋰、氦、汞的發(fā)射光譜鋰、氦、汞的吸收光譜課堂學(xué)習(xí)原子光譜的應(yīng)用1.發(fā)現(xiàn)元素：例如銫(1860年)和銣(1861年)，其光譜圖中有特征的藍(lán)光和紅光，它們的拉丁文名稱由此得名。又如稀有氣體氦的原意是“太陽元素”，是1868年分析太陽光譜發(fā)現(xiàn)的，最初人們以為它只存在于太陽，后來才在地球上發(fā)現(xiàn)。2.檢驗(yàn)元素：例如焰色試驗(yàn)，其原理是基態(tài)原子吸收能量，電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)后，電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，將能量以光的形式釋放出來。原子光譜課堂導(dǎo)入原子光譜課堂學(xué)習(xí)原子光譜1017500.00900000.00530000.00516000.00課堂鞏固正誤判斷1.焰色試驗(yàn)實(shí)質(zhì)上是一種吸收光譜。4.激發(fā)態(tài)原子能量更高，更易失電子，還原性更強(qiáng)。2.光輻射是電子躍遷釋放能量的重要形式之一。3.霓虹燈、激光、熒光都與電子躍遷吸收能量有關(guān)?！痢獭痢屉娮佑?d能級(jí)躍遷至4p能級(jí)時(shí)，可通過光譜儀直接攝取()A.電子的運(yùn)動(dòng)軌跡圖像B.原子的吸收