中學(xué)化學(xué)特崗教師招考專業(yè)知識(shí)考試題及復(fù)習(xí)資料教師網(wǎng)會(huì)員資料

""中學(xué)《化學(xué)》特崗老師招考專業(yè)知識(shí)考試題及答案×1022個(gè)碳原子

C.石墨烯是一種有機(jī)物

D.石墨烯中碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合

2.下列物質(zhì)的試驗(yàn)室制法,正確的是()。

A.用石灰石跟稀硫酸反應(yīng)制二氧化碳

B.用鋅跟稀硝酸反應(yīng)制氫氣

C.用乙烷跟氯氣在見(jiàn)光條件下反應(yīng)制一氯乙烷

D.在過(guò)氧化氫的水溶液中加入少量2制氧氣

3.某溫度下，相同的鹽酸和醋酸分別加水稀釋，平衡隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖推斷正確的是()。

A.Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的變化曲線

B.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

C.a點(diǎn)的數(shù)值比c點(diǎn)的數(shù)值大

D.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

4.同一周期的主族元素，從左到右，原子半徑漸漸()，金屬性漸漸()。

A.增大增加

B.增大減弱

C.減小減弱

D.減小增加

5.關(guān)于離子鍵與共價(jià)鍵的各種敘述中，正確的是()。

A.在離子化合物里，只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵

B.熔融狀態(tài)下，離子化合物可以導(dǎo)電

C.在共價(jià)化合物分子內(nèi)，可能存在離子鍵

D.2O2分子中只存在極性鍵

6.可逆反應(yīng)2A+B(s)3C達(dá)到平衡后，加壓、升溫，平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng)。則下列結(jié)論正確的是()。

A.A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.A為固體，C為氣體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.A、C均為氣體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

7.在13的無(wú)色溶液中，可以大量共存的一組離子是()。

A.4+、3-、、42-

B.32-、3-、3-、

C.、、2-、3-

D.2+、、、42-

8.將一塊嚴(yán)峻腐蝕而部分變成銅綠[化學(xué)式為2()23]的銅塊磨成粉末，在空氣中充分灼燒成，發(fā)覺(jué)固體質(zhì)量在灼燒前后保持不變，則灼燒前粉末中銅(單質(zhì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()。

A.52.8%

B.50.0%

C.47.2%

D.46.3%

9.葡萄糖是人體主要的熱量來(lái)源之一，下列關(guān)于葡萄糖的說(shuō)法不正確的是()。

A.靜脈注射時(shí)葡萄糖直接進(jìn)入血液循環(huán)，葡萄糖在體內(nèi)完全氧化生成2和H2O

B.葡萄糖能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.葡萄糖是自然界分布最廣泛的單糖

D.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為2()32

10.已知3在不同溫度下的溶解度如下表。若把溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的3溶液由50℃漸漸冷卻,則開(kāi)始析出晶體的溫度范圍是()。

溫度(℃)010203040

溶解度(克)13.320.931.645.863.9

A.0℃-10℃

B.10℃-20℃

C.20℃-30℃℃-40℃

11.將含有氮?dú)狻⒁谎趸?、二氧化碳、氫氣和水蒸氣的混合氣體，依次通過(guò)足量的燒堿溶液、灼熱的氧化銅和濃硫酸(假定每步反應(yīng)完全)，最終剩余的氣體是()。

A.氮?dú)?/p>

B.氫氣和二氧化碳

C.氮?dú)夂投趸?/p>

D.氮?dú)夂蜌錃?/p>

12.下列描述中不正確的是()。

A.試驗(yàn)室中常用過(guò)氧化氫或高錳酸鉀分解的方法制取氧氣

B.液氨可用作深度冷凍劑

C.干冰是二氧化碳的固態(tài)

D.歷史上最早證明空氣由氧氣和氮?dú)饨M成的科學(xué)家是道爾頓〖=2〗

13.愛(ài)護(hù)環(huán)境是每一個(gè)公民的責(zé)任。下列做法：①推廣運(yùn)用無(wú)磷洗滌劑;②城市生活垃圾分類處理;③推廣運(yùn)用一次性木質(zhì)筷子;④推廣運(yùn)用清潔能源;⑤過(guò)量運(yùn)用化肥、農(nóng)藥;⑥推廣運(yùn)用無(wú)氟冰箱。其中有利于愛(ài)護(hù)環(huán)境的是()。

A.①②④⑤

B.②③④⑥

C.①②④⑥

D.③④⑤⑥

14.下列氣體收集方法完全相同的是()。

A.4、H2

B.H2、2

C.2、H2

D.O2、2

15.下列化學(xué)方程式表示的反應(yīng)，符合試驗(yàn)事實(shí)的是()。

A.44

B.232(3)2+2

C.222↓2↑

D.23H24→2(4)3+3H2↑

16.氫氧化鈉固體是試驗(yàn)室常用化學(xué)藥品，在空氣中久置會(huì)變質(zhì)，下列關(guān)于氫氧化鈉固體變質(zhì)的說(shuō)法正確的是()。

A.驗(yàn)證氫氧化鈉是否變質(zhì)可以滴加少量鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明已經(jīng)變質(zhì)

B.氫氧化鈉變質(zhì)后質(zhì)量降低

C.氫氧化鈉變質(zhì)是因?yàn)榧橙】諝庵兴侄苯猓瑹o(wú)化學(xué)變化

D.用已經(jīng)變質(zhì)的氫氧化鈉配制溶液，配制的氫氧化鈉濃度偏高

17.在一定體積的密閉容器中放入3升氣體R和5升氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R(g)+5Q(g)4X(g)(g)，反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是()。

A.2

B.3

C.4

D.5

18.在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)22，下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明這一反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()。

A.、2、2、四種物質(zhì)的濃度相等

B.反應(yīng)一段時(shí)間后，這四種物質(zhì)的含量不隨時(shí)間發(fā)生變化

C.、2、2、四種物質(zhì)在密閉容器中共存

D.正逆反應(yīng)的速率相等且都為零

19.某反應(yīng)2D中，若30克A和10克B恰好完全反應(yīng)，生成5克C，則20克A和足量B反應(yīng)，生成D的質(zhì)量為()。

A.12克

B.8克

C.20克

D.23.3克

20.下列試驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是()。

A.向煮沸的1·1溶液中滴加3飽和溶液制備()3膠體

B.向乙酸乙酯中加入飽和23溶液，振蕩，分液分別除去乙酸乙酯中少量乙酸

C.稱取19.0g2,用100蒸餾水溶解，配制1.0·12溶液

D.用氫氧化銅粉末檢測(cè)尿糖

21.()提出了聞名的最近發(fā)展區(qū)理論。

A.孟子

B.維果斯基

C.弗洛伊德

D.洛克

22.假如高水平學(xué)生在測(cè)驗(yàn)項(xiàng)目上能得高分，而低水平學(xué)生只能得低分，則就說(shuō)明下列哪種質(zhì)量指標(biāo)高()

A.效度

B.信度

C.難度

D.區(qū)分度

23.我國(guó)中小學(xué)課程(教學(xué))支配的最基本部分是()。

A.課程設(shè)置

B.課時(shí)安排

C.學(xué)科依次

D.學(xué)周支配

24.個(gè)體身心發(fā)展的某一方面機(jī)能和實(shí)力最相宜于形成的時(shí)期稱為()。

A.機(jī)能期

B.關(guān)鍵期

C.發(fā)展期

D.差異期

25.師生關(guān)系在人格上是()的關(guān)系。

A.民主同等

B.相互敬重

C.摯友

D.管理與被管理

二、填空題(15分)

1和元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。

(1)寫出的基態(tài)原子核外電子排布式：。從電負(fù)性角度分析，C、和O元素的非金屬活潑由強(qiáng)至弱的依次為。

(2)的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相像，其中C原子的雜化方式為，微粒間存在的作用力是。

(3)氧化物的電子總數(shù)與的相等，則M為(填元素符號(hào))。是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與晶體相像。的熔點(diǎn)比的高，其緣由是。

(4)C、為同一主族的元素，2和2化學(xué)式相像，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，2中與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成而、O原子間不能形成上述π鍵

2.心情的三因素理論認(rèn)為心情產(chǎn)生包含三個(gè)要素：、以及認(rèn)知因素。

3.瞬時(shí)記憶又叫。

4.1924編寫了我國(guó)第一本《教化心理學(xué)》教科書。

5.德育包括、思想教化、和心理健康教化。

三、綜合題(18分)

1.合理利用二氧化碳，可以提高生活質(zhì)量，促進(jìn)工業(yè)發(fā)展。

(1)在常壓下，-78℃時(shí)，二氧化碳?xì)怏w凝聚成固態(tài)二氧化碳，俗稱干冰。某學(xué)生買回一盒冰淇淋月餅，盒里有很多作為制冷劑的碎干冰。下列關(guān)于干冰處理的正確做法是()。

A.將干冰放入冰箱

B.讓干冰在通風(fēng)處自然升華

C.直接將干冰倒入下水道

D.用手取干冰扔入廢物箱

(2)在采煤工業(yè)上，把干冰與炸藥放在一起，既能增加爆炸威力，又能防止火災(zāi)，能增加爆炸威力的緣由是;

能防止火災(zāi)的緣由是。

(3)運(yùn)用傳統(tǒng)催化劑，運(yùn)用二氧化碳與某些有機(jī)物反應(yīng)可以生成塑料，但反應(yīng)時(shí)間長(zhǎng)。目前誕生的納米級(jí)催化劑增加了催化劑的表面積，提高了。運(yùn)用這種塑料能削減白色污染，因?yàn)樗谖⑸镒饔孟拢梢詫?shí)現(xiàn)100%的。

2.毒品冰毒為芳香族化合物，分子中只含有碳、氫、氮三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)150，碳元素和氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為90.6%。請(qǐng)按要求填空：

(1)冰毒的摩爾質(zhì)量為，分子式為。

(2)冰毒的同分異構(gòu)體有很多種，請(qǐng)寫出同時(shí)符合下列三項(xiàng)要求的冰毒的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。、、(只要求寫出其中的三種)

①苯環(huán)上只含有兩個(gè)相鄰的取代基;②分子中含有氨基(2);③分子中含有兩個(gè)甲基(3)。

四、試驗(yàn)探究題(12分)

某試驗(yàn)小組利用如下裝置(部分固定裝置略)制備氮化鈣(3N2)，并探究其試驗(yàn)式。

(1)按圖連接好試驗(yàn)裝置。檢查裝置的氣密性，方法是。

(2)反應(yīng)過(guò)程中末端導(dǎo)管必需始終插入試管A的水中。目的是。

(3)制備氮化鈣的操作步驟是：①打開(kāi)活塞K并通入N2;②點(diǎn)燃酒精燈，進(jìn)行反應(yīng);③反應(yīng)結(jié)束后，;④①計(jì)算得到試驗(yàn)式2,其中。

②若通入的N2中混有少量O2，請(qǐng)比較x與3的大小，并給出推斷依據(jù)：。

五、計(jì)算題(15分)

甲、乙、丙三個(gè)化肥廠生產(chǎn)尿素的原料不同，但生產(chǎn)流程相同：

原料→(、H2)→(2、3)→(2)2

試回答下列問(wèn)題：

(1)用化學(xué)方程式表示甲、乙、丙三個(gè)化肥廠合成尿素的原料氣的生產(chǎn)過(guò)程。

①甲廠以焦炭、空氣和水為原料;

②乙廠以自然氣、空氣和水為原料;

③丙廠以石腦油(主要成分為C5H12)、空氣和水為原料。

(2)依據(jù)工業(yè)有關(guān)規(guī)定，利用基本原料所制得的原料氣H2和2的物質(zhì)的量之比，若最接近合成尿素的原料氣3(換算為H2的物質(zhì)的量)和2的物質(zhì)的量之比，則原料的利用率最高，據(jù)此推斷甲、乙、丙三個(gè)工廠哪個(gè)工廠對(duì)原料的利用率最高

六、簡(jiǎn)答題(每小題5分，共15分)

1.心情情感的定義是什么

2.認(rèn)知差異的教化意義是什么

3.我國(guó)中學(xué)德育的基本原則包括哪些

七、案例分析題(10分)

學(xué)校規(guī)定九級(jí)學(xué)生必需在6點(diǎn)鐘到校參與早自修，我作為任課老師，在班級(jí)中也強(qiáng)調(diào)了一下，可是第二天仍有很多學(xué)生遲到。當(dāng)時(shí)有關(guān)領(lǐng)導(dǎo)正好在場(chǎng)，看到這一狀況，我便下令讓遲到的學(xué)生在走廊罰站。到了第三天，再也沒(méi)有一個(gè)學(xué)生遲到。還有一次，九級(jí)(2)班的一位男同學(xué)老是不愿做一周一次的時(shí)政作業(yè)，每次問(wèn)他為什么，總是有緣由，上次他說(shuō)忘了，這次又說(shuō)要點(diǎn)評(píng)的報(bào)紙沒(méi)買，下次他會(huì)說(shuō)作業(yè)本沒(méi)帶。這樣幾個(gè)星期下來(lái)，我發(fā)火了，不僅讓他在辦公室反思了一刻鐘，寫下保證書，還對(duì)他說(shuō)：下次再不交作業(yè)，甭來(lái)上課!他這才有所收斂。

請(qǐng)從有關(guān)師德要求分析我的做法，并提出合理解決此類問(wèn)題的建議。

八、教學(xué)設(shè)計(jì)題(15分)

下面是某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行探討性學(xué)習(xí)的過(guò)程。

【探討課題】：探究草酸晶體受熱分解的產(chǎn)物。

【查閱資料】：該小組同學(xué)通過(guò)查詢，獲得草酸及草酸晶體的相關(guān)知識(shí)：

名稱化學(xué)式顏色、狀態(tài)溶解性熔點(diǎn)(℃·2H2O無(wú)色晶體-101.51.650備注：草酸晶體175℃以上開(kāi)始分解。

【提出猜想】：請(qǐng)依據(jù)草酸晶體的組成對(duì)分解可能生成的產(chǎn)物進(jìn)行猜想。

(1)。

(2)分解產(chǎn)物中的氣體可能是、2或它們的混合物。

【設(shè)計(jì)方案】①為驗(yàn)證猜想(1)，請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)畫出試驗(yàn)設(shè)計(jì)裝置圖(發(fā)生和檢驗(yàn)只用一個(gè)裝置)，并標(biāo)明驗(yàn)證所需藥品：

②該小組利用下圖裝置接著進(jìn)行猜想(2)的探究。A、C、F中盛澄清石灰水，B中盛濃溶液，D中裝堿石灰(、固體混合物)，E中裝粉末。

Ⅰ.證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有2的現(xiàn)象：。

證明分解產(chǎn)物中有的現(xiàn)象：。

Ⅱ.若未連接G，要達(dá)到同樣目的，可實(shí)行的措施：。

【溝通探討】：小李同學(xué)查閱資料發(fā)覺(jué)：草酸是二元弱酸，但比碳酸酸性強(qiáng)，受熱分解時(shí)有少量升華，草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物，因此對(duì)試驗(yàn)中2的檢驗(yàn)提出質(zhì)疑。試依據(jù)信息，指出原設(shè)計(jì)中存在的問(wèn)題，并提出試驗(yàn)的改進(jìn)措施。

【參考答案】

一、單項(xiàng)選擇題

1[解析]同位素的探討對(duì)象是原子，A選項(xiàng)錯(cuò)誤;0.12g石墨烯的物質(zhì)的量為0.01，所含碳原子個(gè)數(shù)為0.01，B選項(xiàng)錯(cuò)誤;有機(jī)物一般含有碳、氫元素，C選項(xiàng)錯(cuò)誤;石墨烯中碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，D選項(xiàng)正確。

2[解析]A項(xiàng)石灰石跟稀硫酸生成硫酸鈣(微溶)，附著在反應(yīng)物表面，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，應(yīng)選用稀鹽酸制取二氧化碳項(xiàng)稀硝酸有強(qiáng)氧化性，與活潑金屬鋅反應(yīng)生成一氧化氮、水和硝酸鋅項(xiàng)反應(yīng)無(wú)法限制，會(huì)生成二氯乙烷等雜質(zhì)項(xiàng)正確，2作為催化劑，反應(yīng)方程式為2H2O222H2O+O2↑。

3[解析]鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸為弱電解質(zhì)，相同的鹽酸和醋酸加水稀釋后，鹽酸的改變較大，而醋酸的改變較小，從圖像上看，Ⅰ對(duì)應(yīng)的為鹽酸，Ⅱ?qū)?yīng)的為醋酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤點(diǎn)溶液的濃度比c點(diǎn)大，導(dǎo)電性強(qiáng)，B項(xiàng)正確;由于溫度不變，不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤;開(kāi)始時(shí)，鹽酸和醋酸的相同，此時(shí)c()相等，加水稀釋后，b點(diǎn)時(shí)，鹽酸已完全電離，而a點(diǎn)時(shí)的醋酸中，仍有一部分醋酸分子沒(méi)有電離，故a點(diǎn)時(shí)酸的總濃度較大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4[解析]同一周期的主族元素，各元素的原子核外電子層數(shù)雖然相同，但從左到右，核電荷數(shù)依次增多，原子半徑漸漸減小，得電子實(shí)力漸漸增加，因此金屬性漸漸減弱。正確答案為C。

5[解析]A選項(xiàng)離子化合物中，也可能含有共價(jià)鍵，如。B選項(xiàng)正確，形成離子鍵的微粒是陰、陽(yáng)離子，在熔融狀態(tài)下，離子化合物中的陰、陽(yáng)離子可以自由移動(dòng)，故能導(dǎo)電。C選項(xiàng)共價(jià)化合物內(nèi)不可能存在離子鍵。D選項(xiàng)2O2中O與O之間形成非極性共價(jià)鍵。

6[解析]增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng);上升溫度，會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。由此可見(jiàn)正確答案為C。

7[解析]溶液13，呈堿性，說(shuō)明存在大量。A選項(xiàng)中4+與不能共存，可以生成氨氣。B選項(xiàng)中3-與不能共存，可以生成2-3和H2O。D選項(xiàng)中2+與42-不能共存，生成硫酸鋇白色沉淀。故正確答案為C。

8[解析]由銅綠分解的化學(xué)方程式2()23△2+H2O↑+2↑可以知道，灼燒時(shí)削減的是H2O和2的質(zhì)量，增加的是銅變成氧化銅時(shí)氧的質(zhì)量，二者增減相同，1堿式碳酸銅就削減1H23的質(zhì)量，則增加的氧的量就是62g，即3.875氧，也就是3.875銅，所以銅原來(lái)有248g。計(jì)算得原混合物質(zhì)量為470g，銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是52.8%。

9[解析]葡萄糖是己醛糖，化學(xué)式C6H12O6，是自然界分布最廣泛的單糖。分子中的醛基有還原性，能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，被氧化成葡萄糖酸。靜脈注射時(shí)葡萄糖直接進(jìn)入血液循環(huán)，葡萄糖在體內(nèi)完全氧化生成2和H2O。葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)當(dāng)是2，D選項(xiàng)為果糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，果糖與葡萄糖是同分異構(gòu)體。

10.C[解析]據(jù)題意，將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%當(dāng)作是飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),反過(guò)來(lái)求溶解度,可計(jì)算出溶解度的數(shù)值為37.5克,對(duì)比溶解度與溫度的變化,可知此數(shù)值在31.6克與45.8克之間,故答案選C。

11.C[解析]通過(guò)燒堿溶液后除去二氧化碳，通過(guò)灼熱氧化銅除去一氧化碳和氫氣，同時(shí)生成二氧化碳和水，通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣，剩下的有氮?dú)夂投趸?，C選項(xiàng)正確。

12.D[解析]要求考生對(duì)人類對(duì)空氣的探討歷史及其各組成成分的性質(zhì)有所了解。最早證明空氣由O2、N2組成的是拉瓦錫。其他都正確，答案為D。

13.C[解析]推廣運(yùn)用一次性木質(zhì)筷子，促使大量樹木被砍伐，簡(jiǎn)單造成水土流失;過(guò)量運(yùn)用化肥、農(nóng)藥，易造成水、土、空氣、食物等的污染;推廣運(yùn)用無(wú)磷洗衣粉，可防止因水質(zhì)富養(yǎng)化而造成大量藻類生物的繁殖;城市生活垃圾的分類處理有利于回收利用，愛(ài)護(hù)環(huán)境;推廣運(yùn)用無(wú)氟冰箱可有效防止大氣臭氧層的破壞。故本題選C。

14.A[解析]4、H2均可以通過(guò)向下排空氣法和排水法收集。

15.A[解析]B、C選項(xiàng)的兩種物質(zhì)均不發(fā)生反應(yīng)，D選項(xiàng)發(fā)生置換反應(yīng)生成+2價(jià)的亞鐵離子。

16.A[解析]氫氧化鈉固體變質(zhì)主要有兩方面，一方面是汲取空氣中的水分發(fā)生潮解，另一方面是由于與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，有化學(xué)變化也有物理變化，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。氫氧化鈉變質(zhì)后質(zhì)量會(huì)增加，故配制溶液時(shí)，氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的濃度會(huì)偏低，故B、D錯(cuò)誤。滴加少量鹽酸，假如有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明有碳酸鈉，氫氧化鈉已變質(zhì)。故A選項(xiàng)正確。

17.A[解析]采納差量法解題。由有關(guān)物質(zhì)的反應(yīng)量及其反應(yīng)前后的相關(guān)差量結(jié)合方程式求解。反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量為(3+5)×87.57。

2R(g)+5Q(g)4X(g)(g)Δn

5(7-4)

5(8-7)

所以2。

另外可以采納特別解法(巧解)。因?yàn)榉磻?yīng)完成后，壓強(qiáng)變小，故該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，即：2+5>4，n<3，在選項(xiàng)中只有2滿意不等式。

18.B[解析]D項(xiàng)錯(cuò)誤，正逆反應(yīng)速率相等且不為零時(shí)才能達(dá)到平衡狀態(tài)，其標(biāo)記就是混合物的百分組成固定，B項(xiàng)正確。

19.D[解析]30克A和10克B完全反應(yīng)，生成5克C的同時(shí)生成35克的D;20克A和足量B反應(yīng)，則生成D的質(zhì)量約為23.3克。

20.B[解析]制備()3膠體是將氯化鐵飽和溶液滴加在煮沸的蒸餾水中，滴加在煮沸的溶液中得到的是()3沉淀，A錯(cuò);乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，可以與碳酸鈉反應(yīng)，從而被除去，B正確;用100蒸餾水配制成溶液后，溶液體積不再是100，C錯(cuò);檢驗(yàn)?zāi)蛱怯玫氖切轮茪溲趸~懸濁液，D錯(cuò)。

21.B[解析]蘇聯(lián)的心理學(xué)家維果斯基提出了聞名的最近發(fā)展區(qū)理論，認(rèn)為學(xué)生的發(fā)展有兩種水平：一種是學(xué)生的現(xiàn)有水平，另一種是學(xué)生可能的發(fā)展水平。兩者之間的差距就是最近發(fā)展區(qū)。教學(xué)應(yīng)著眼于學(xué)生的最近發(fā)展區(qū)，為學(xué)生供應(yīng)帶有難度的內(nèi)容，調(diào)動(dòng)學(xué)生的主動(dòng)性，發(fā)揮其潛能，超越其最近發(fā)展區(qū)而達(dá)到其可能發(fā)展到的水平，然后在此基礎(chǔ)上進(jìn)行下一個(gè)發(fā)展區(qū)的發(fā)展。

22.D[解析]區(qū)分度是指測(cè)驗(yàn)對(duì)考生的不同水平能夠區(qū)分的程度，即具有區(qū)分不同水平考生的實(shí)力。

23.A[解析]課程設(shè)置是我國(guó)中小學(xué)課程支配的最基本部分。

24.B[解析]發(fā)展關(guān)鍵期是心理學(xué)家依據(jù)個(gè)體身心發(fā)展不平衡而提出的一個(gè)概念，又稱發(fā)展最佳期,是指身體或心理的某一方面機(jī)能和實(shí)力最相宜于形成的時(shí)期。在這一時(shí)期，對(duì)個(gè)體某一方面的訓(xùn)練可以獲得最佳效果，錯(cuò)過(guò)了這一時(shí)期，訓(xùn)練的效果就會(huì)降低。正確答案為B。

25.A[解析]新型的師生關(guān)系應(yīng)當(dāng)是老師和學(xué)生在人格上是同等的、在交互活動(dòng)中是民主的、在相處的氛圍上是和諧的。

二、填空題

1.(1)1s22s22p63s23p2O>C>

(2)3共價(jià)鍵

(3)2+半徑比2+小，晶格能大

(4)C的原子半徑較小，C、O原子能充分接近，軌道肩并肩重疊程度較大，形成較穩(wěn)定的π鍵的原子半徑較大，、O原子間距離較大，軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵

[解析](1)的原子序數(shù)是14，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2;從電負(fù)性角度分析C、和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的依次為O>C>。(2)的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相像，均為四面體向空間伸展形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，可知C原子的雜化方式為3;其晶體屬于原子晶體，微粒間存在的作用力為共價(jià)鍵。(3)的電子總數(shù)為20，據(jù)題意得氧化物的電子總數(shù)也為20，故為，M的元素符號(hào)為;在元素周期表中，鎂元素在鈣元素的上一周期，故2+半徑比2+小，的晶格能大。(4)C、雖為同一主族的元素，但由于后者原子半徑比前者大，電子云重疊密度小，不能形成穩(wěn)定的π鍵。

2.刺激因素;生理因素

[解析]心情三因素理論是心情的認(rèn)知學(xué)說(shuō)之一，其認(rèn)為心情產(chǎn)生包含三個(gè)要素：刺激因素、生理因素和認(rèn)知因素，其中認(rèn)知因素起確定作用。

3.感覺(jué)記憶

[解析]瞬時(shí)記憶又稱感覺(jué)登記或感覺(jué)記憶，保持時(shí)間不長(zhǎng)于4秒。

4.廖世承

[解析]略

5.政治教化;道德教化

[解析]德育包括政治教化、思想教化、道德教化和心理健康教化。

三、綜合題

1.(1)B

(2)炸藥爆炸時(shí)干冰馬上氣化，產(chǎn)生大量二氧化碳?xì)怏w，氣體膨脹，增加爆炸威力(答產(chǎn)生大量二氧化碳?xì)怏w或氣體膨脹或產(chǎn)生大量氣體均可)

大量二氧化碳?xì)怏w隔絕空氣，阻擋煤或煤層中可燃性氣體的燃燒(答二氧化碳?xì)怏w隔絕空氣也可)

(3)反應(yīng)速度降解或分解

2.(1)14910H15N

(2)223322332332(其他合理答案均可)

四、試驗(yàn)探究題

(1)關(guān)閉活塞K，微熱反應(yīng)管，試管A中有氣泡冒出，停止加熱。冷卻后若末瑞導(dǎo)管中水柱上升且高度保持不變，則說(shuō)明裝置氣密性良好

(2)防止反應(yīng)過(guò)程中空氣進(jìn)入反應(yīng)管;便于視察N2的流速

(3)熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫，停止通N2并關(guān)閉活塞K

(4)①2.80②O2和N2分別與等量的反應(yīng)，生成的質(zhì)量高于3N2。若通入的N2中混有少量O2，會(huì)導(dǎo)致計(jì)算出的n(N)偏大，所以n()(N)<3/2，即x<3

[解析](1)氣密性檢查的關(guān)鍵是要形成密閉體系，為此可先將活塞K關(guān)閉，將末端導(dǎo)氣管插入水中。(2)鈣具有較強(qiáng)的金屬性，反應(yīng)體系中要防止氧氣的混入，產(chǎn)生干擾，另外可通過(guò)試管A的氣泡視察N2的通入速率。(3)有氣體參與的試驗(yàn)，一般都要先停止加熱，在原氣體氣氛下冷卻至室溫。(4)本題計(jì)算用差量法確定和氮化物的質(zhì)量，即可求出x的數(shù)值，因氧的價(jià)態(tài)低、相對(duì)分子質(zhì)量大，故氧氣混入必定使x偏小。

五、計(jì)算題

(1)甲廠：2O(g)△2

2O(g)催化劑△22

N2+3H2高溫、高壓催化劑23

乙廠：42O(g)△3H2

2O(g)催化劑△22

N2+3H2高溫、高壓催化劑23

丙廠：C5H12+5H2O(g)△511H2

2O(g)催化劑△22

N2+3H2高溫、高壓催化劑23

(2)甲廠生產(chǎn)過(guò)程中的化學(xué)方程式存在如下關(guān)系式：2H2O(g)△2+2H2，n(2)∶n(H2)=1∶2;乙廠生產(chǎn)過(guò)程中的化學(xué)方程式存在如下關(guān)系式：4+2H2O(g)2+4H2，n(2)∶n(H2)=1∶4;丙廠生產(chǎn)過(guò)程中的化學(xué)方程式存在如下關(guān)系式：C5H12+10H2O(g)52+16H2，n(2)∶n(H2)=5∶16=1∶3.2。

由合成尿素的化學(xué)方程式：232高溫、高壓催化劑(2)22O知，n(2)∶n(3)=1∶2，則n(2)∶n(H2)=1∶3，在化學(xué)反應(yīng)中，若按化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比投料，原料利用率最高。比照三個(gè)工廠原料氣中2和H2的物質(zhì)的量之比，只有丙廠原料氣中二氧化碳和氫氣物質(zhì)的量之比接近1∶3，所以丙廠的原料利用率最高，符合經(jīng)濟(jì)學(xué)原理。

六、簡(jiǎn)答題

1.答案要點(diǎn)：

心情情感是人對(duì)客觀事物的看法的體驗(yàn)，是人腦對(duì)客觀事物與主體須要之間關(guān)系的反映。

2.答案要點(diǎn)：

(1)應(yīng)當(dāng)創(chuàng)設(shè)適應(yīng)學(xué)生認(rèn)知差異的教學(xué)組織形式;

(2)采納適應(yīng)認(rèn)知差異的教學(xué)方式，努力使教學(xué)方式個(gè)別化;

(3)運(yùn)用適應(yīng)認(rèn)知差異的教學(xué)手段。

3.答案要點(diǎn)：

(1)導(dǎo)向性原則;

(2)疏導(dǎo)原則;

(3)敬重學(xué)生與嚴(yán)格要求學(xué)生相結(jié)合的原則;

(4)教化的一樣性與連貫性原則;

(5)因材施教原則。