山東省濟(jì)寧市鄒城市北大新世紀(jì)高級(jí)中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期開(kāi)考試學(xué)化學(xué)試題含解析

2024年新高二開(kāi)學(xué)考試化學(xué)(考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。用2B鉛筆在“考場(chǎng)號(hào)”和“座位號(hào)”欄相應(yīng)位置填涂自己的考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)。將條形碼粘貼在答題卡“條形碼粘貼處”。2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無(wú)效。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cu64一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.下列說(shuō)法不正確的是A.生鐵和鋼都是鐵和碳的合金B(yǎng).鎂鋁合金是飛機(jī)制造業(yè)的重要材料C.硅晶體是良好的半導(dǎo)體材料，可用作光導(dǎo)纖維D.竹簡(jiǎn)的成分之一纖維素屬于天然高分子材料【答案】C【解析】【詳解】A．生鐵和鋼都是鐵和碳的合金，故A正確；B．鎂鋁合金密度小、硬度大，是飛機(jī)制造業(yè)的重要材料，故B正確；C．硅晶體是良好的半導(dǎo)體材料，可用作計(jì)算機(jī)芯片、太陽(yáng)能電池，故C錯(cuò)誤；D．纖維素屬于天然高分子材料，故D正確；選C。2.下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是A.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱B.熒光指示牌被光照后發(fā)光C.自熱火鍋發(fā)熱包中生石灰遇水產(chǎn)生熱量D.使用明礬對(duì)水進(jìn)行凈化【答案】A【解析】【詳解】A．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱，是鐵和空氣氧氣等發(fā)生氧化還原反應(yīng)而放出熱量，A符合題意；B．熒光指示牌被光照后發(fā)光的過(guò)程轉(zhuǎn)化不存在元素化合價(jià)的改變，不是氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．生石灰遇水產(chǎn)生熱量，是氧化鈣和水生成氫氧化鈣，不存在元素化合價(jià)的改變，不是氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．使用明礬對(duì)水進(jìn)行凈化，是明礬溶于水后形成膠體可以吸附水中懸浮顆粒，不存在元素化合價(jià)的改變，不是氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選A。3.實(shí)驗(yàn)室模擬水質(zhì)檢驗(yàn)員檢驗(yàn)自來(lái)水中的所需要的試劑是（）A.稀硫酸、溶液 B.稀硝酸、溶液C.稀硝酸、溶液 D.稀鹽酸、溶液【答案】B【解析】【詳解】的檢驗(yàn)操作為先加稀硝酸酸化，然后加入溶液觀察是否有白色沉淀，故B項(xiàng)正確；答案選B。4.下列化學(xué)教材中的實(shí)驗(yàn)操作，主要不是從安全因素考慮的是A.1溴丁烷的消去反應(yīng)：向燒瓶中加入幾片碎瓷片B.鈉與水的反應(yīng)：切取一塊綠豆大的鈉放入水中C.焰色試驗(yàn)；將鉑絲用鹽酸清洗干凈D.乙酸乙酯的制備：邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸【答案】C【解析】【詳解】A．1溴丁烷的消去反應(yīng)需要在強(qiáng)堿、醇溶液加熱條件下進(jìn)行，向燒瓶中加入幾片碎瓷片，可防止液體暴沸，A不符合題意；B．鈉與水劇烈反應(yīng)，反應(yīng)放熱，若實(shí)驗(yàn)所用鈉塊太大，會(huì)有爆炸的可能，B不符合題意；C．焰色試驗(yàn)；將鉑絲用鹽酸清洗干凈，是為了洗去鉑絲表面的雜質(zhì)，以免影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，C符合題意；D．濃硫酸稀釋時(shí)放出大量的熱，且密度比乙醇和乙酸的大，為防止酸液飛濺，應(yīng)先在試管中加入一定量的乙醇，再緩慢加入濃硫酸，邊加邊振蕩，待冷卻后再加入醋酸，D不符合題意；故選：C。5.下列選項(xiàng)中敘述I和敘述II均正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)敘述I敘述IIASO2是酸性氧化物SO2可使含有酚酞NaOH溶液褪色B濃硫酸具有強(qiáng)氧化性用濃硫酸在紙上書(shū)寫(xiě)的字跡變黑CNH3的水溶液呈堿性NH3可用于做噴泉實(shí)驗(yàn)DSiO2是兩性氧化物SiO2與HF溶液和NaOH溶液均可反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．SO2是酸性氧化物，SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色，主要是二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)，紅色褪去，故A符合題意；B．濃硫酸在紙上書(shū)寫(xiě)的字跡變黑，體現(xiàn)濃硫酸脫水性，故B不符合題意；C．NH3可用于做噴泉實(shí)驗(yàn)是因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，水溶液顯堿性，故C不符合題意；D．SiO2與HF溶液和NaOH溶液均可反應(yīng)，但SiO2是酸性氧化物，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。6.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=483.6kJ·mol1下列說(shuō)法不正確是A.H2的燃燒熱是241.8kJ/molB.破壞1molHO鍵需要的能量是463.4kJC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H<483.6·mobD.H2(g)中的HH鍵比H2O(g)中的HO鍵弱【答案】A【解析】【詳解】A．由已知反應(yīng)得到H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=241.8kJ·mol?1，而燃燒熱是在1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，生成的水要為液態(tài)，但反應(yīng)中生成的水為氣態(tài)，若轉(zhuǎn)化為液態(tài)還要放出熱量，即H2的燃燒熱ΔH＜241.8kJ·mol?1，A錯(cuò)誤；B．焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去形成化學(xué)鍵釋放的能量，則2436

kJ+498

kJ4E(HO)=483.6，解得E(HO)=463.4

kJ，B正確；C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=483.6kJ?mol1，氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)還要放出熱量，即H2的燃燒熱ΔH＜241.8kJ·mol?1，C正確；D．H2(g)中的HH鍵的鍵能為436kJ?mol1，H2O(g)中的HO鍵的鍵能為463.4kJ/mol，鍵能越大越穩(wěn)定，則HH鍵比H2O(g)中的HO鍵穩(wěn)定性差，D正確；答案選A。7.鋅銅原電池的裝置如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.鋅片發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極B.銅片換成石墨棒，電流計(jì)G指針依然會(huì)同向發(fā)生偏轉(zhuǎn)C.銅片上的電極反應(yīng)為：，銅片質(zhì)量不變D.電子先從鋅片沿導(dǎo)線流向銅片，再經(jīng)過(guò)溶液流回鋅片，形成閉合回路【答案】D【解析】【分析】鋅銅原電池中鋅活潑，故鋅發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，做負(fù)極，銅作正極?！驹斀狻緼．鋅比銅活潑，故鋅發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，做負(fù)極，故A正確；B．銅片換成石墨棒，總反應(yīng)不變，石墨棒仍為正極，故電流計(jì)指針依然會(huì)同向發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故B正確；C．銅片上氫離子得電子生成氫氣，故電極反應(yīng)式為，銅片質(zhì)量不變，故C正確；D．電子不能經(jīng)過(guò)溶液，故D錯(cuò)誤；故選D。8.某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)下圖所示實(shí)驗(yàn)，探究與水的反應(yīng)：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.②中大量氣泡的主要成分是氧氣B.③中溶液變紅，說(shuō)明有堿性物質(zhì)生成C.④中現(xiàn)象可能是含有漂白性物質(zhì)造成的D.⑤中的作用是作催化劑【答案】C【解析】【詳解】A．過(guò)氧化鈉能與水發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氧氣，故A正確；B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉是強(qiáng)堿,酚酞遇堿溶液變成紅色，故B正確；C．結(jié)合實(shí)驗(yàn)⑤加入MnO2產(chǎn)生較多氣泡可知，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的過(guò)程中生成了過(guò)氧化氫，過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性，能夠使溶液褪色，故④中的現(xiàn)象可能是因?yàn)槿芤褐泻羞^(guò)氧化氫，故C錯(cuò)誤；D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的過(guò)程中生成了過(guò)氧化氫，加入二氧化錳，產(chǎn)生較多的氣泡,說(shuō)明二氧化錳能催化過(guò)氧化氫的分解，故D正確。9.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.氯酸鉀的電離方程式：B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：C.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液的化學(xué)方程式：D.甲烷與氯氣在光照條件下生成二氯甲烷的化學(xué)方程式：【答案】C【解析】【詳解】A．氯酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出氯酸根離子和鉀離子，其電離方程式：KClO3=K++，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH+2H++=BaSO4↓+2H2O，B錯(cuò)誤；C．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液生成Na[Al(OH)4]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]，C正確；D．甲烷與氯氣在光照條件下生成二氯甲烷和HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，D錯(cuò)誤；故選C。10.某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.X分子中含有三種官能團(tuán)B.可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)別苯和XC.X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、氧化等反應(yīng)D.在催化劑的作用下，1molX最多能與5molH2加成【答案】D【解析】【詳解】A、X分子中含有碳碳雙鍵、酯基和羥基三種官能團(tuán)，選項(xiàng)A正確；B、苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，X中含有碳碳雙鍵和醇羥基，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，選項(xiàng)B正確；C、該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵可以發(fā)生加成、加聚反應(yīng)；該物質(zhì)含有酯基和醇羥基，酯的水解和醇的酯化都屬于取代反應(yīng)；該物質(zhì)含有碳碳雙鍵和醇羥基，都能發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D、苯環(huán)和碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，在催化劑的作用下，1molX最多能與4molH2加成，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程不合理的是A.B.C.濃縮海水溶液金屬D.濃縮海水含溴海水溶液高濃度溴水【答案】C【解析】【詳解】A．氨氣催化氧化生成NO，NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2和水反應(yīng)生成硝酸，故A正確；B．黃鐵礦煅燒生成二氧化硫，二氧化硫經(jīng)催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫用98.3%濃硫酸吸收生成硫酸，故B正確；C．電解熔融氯化鎂制取金屬鎂，電解氯化鎂溶液不能得到鎂，故C錯(cuò)誤；D．濃縮海水中溴離子和氯氣反應(yīng)生成溴，溴和SO2、H2O反應(yīng)生成HBr，HBr和氯氣反應(yīng)生成溴，溴水蒸餾得到純溴，故D正確；故選：C。12.氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。①是濃鹽酸，⑥是高錳酸鉀，②～⑤是濾紙條，依次滴有石蕊溶液、淀粉KI溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)滴入濃鹽酸，下列說(shuō)法不正確的是A.產(chǎn)生氯氣的離子方程式為16H++10Cl+2MnO=2Mn2++5Cl2↑+8H2OB.⑤處變紅色，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl，F(xiàn)e3++3SCN=Fe(SCN)3C.②處先變紅后褪色，說(shuō)明氯氣溶于水后，溶液有酸性和漂白性D.③處變藍(lán)色，④處變橙色，說(shuō)明氧化性：Cl2>Br2>I2【答案】D【解析】【詳解】高錳酸鉀和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為16H++10Cl+2=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，A不符合題意；B．氯氣將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，鐵離子遇到KSCN溶液顯紅色，發(fā)生的反應(yīng)依次為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl，F(xiàn)e3++3SCN?Fe(SCN)3，B不符合題意；C．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，石蕊溶液先變紅后褪色，C不符合題意；D．氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，說(shuō)明氧化性：Cl2>I2，氯氣和溴化鉀反應(yīng)生成溴單質(zhì)，溶液變橙色，說(shuō)明氧化性：Cl2>Br2，但不能說(shuō)明氧化性：Br2>I2，D符合題意；故選D。13.下列實(shí)驗(yàn)方案所得實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯中，鈉與乙醇反應(yīng)要平緩得多乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑B向蔗糖中加幾滴水，再加濃硫酸，并不斷攪拌蔗糖變黑，且有刺激性氣味氣體產(chǎn)生濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性C向淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，煮沸幾分鐘，向冷卻液中加入新制，加熱，無(wú)磚紅色沉淀產(chǎn)生淀粉未發(fā)生水解D向盛有黃色氯化鐵溶液的試管中，滴加濃的維生素C溶液，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色維生素C具有還原性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A.鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，則說(shuō)明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，A正確；B．濃硫酸使蔗糖脫水碳化變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，濃硫酸與碳反應(yīng)生成刺激性氣味氣體二氧化硫，體現(xiàn)濃硫酸的氧化性，B正確；C．淀粉水解后應(yīng)在堿性環(huán)境下檢驗(yàn)葡萄糖，即應(yīng)先加入NaOH中和稀硫酸后制造堿性環(huán)境，再加入新制，加熱，C錯(cuò)誤；D．維生素C被氯化鐵溶液氧化，鐵離子被還原生成亞鐵離子，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，能證明維生素C具有還原性，故D正確。故選C。14.、、、為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，其中、同主族，原子半徑是短周期主族元素中最大的，原子最外層電子數(shù)是其核外電子層數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是A.離子半徑：B.、、三種元素組成的化合物只有2種C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：D.元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于【答案】AC【解析】【分析】、、、為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y為Na；原子最外層電子數(shù)是其核外電子層數(shù)的3倍，X為O，、同主族，Z為S，W為Cl?！驹斀狻緼．電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑：S2>Cl>O2>Na+，A正確；B．X為O，Y為Na，Z為S，組成的化合物有Na2SO3，Na2SO4，Na2S2O3等，B錯(cuò)誤；C．X為O，Z為S，非金屬性O(shè)>S，故簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：，C正確；D．W為Cl，Z為S，非金屬性Cl>S，故元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于，D錯(cuò)誤；故選AC。15.在一定條件下，將3molA和一定量的B投入容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(s)+2D(g)。2min末測(cè)得容器中B、C、D的物質(zhì)的量均為0.8mol。下列敘述錯(cuò)誤的是A.x=2B.0～2min，C的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(L·min)C.反應(yīng)開(kāi)始加入B的物質(zhì)的量為0.8molD.2min時(shí)，A的物質(zhì)的量濃度為0.9mol/L【答案】BC【解析】【分析】根據(jù)題中信息，2min末測(cè)得容器中C、D的物質(zhì)的量均為0.8mol，故x=2，三段式表示為：?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，x=2，A正確；B．C為固體，不能計(jì)算其化學(xué)反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析，開(kāi)始時(shí)加入B的物質(zhì)的量為0.8mol，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析，2min時(shí)，A的物質(zhì)的量為1.8mol，濃度為0.9mol/L，D正確；故選BC。三、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共60分。16.碘是國(guó)防、工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥等部門(mén)和行業(yè)所依賴的重要原料。下圖是某廠家設(shè)計(jì)的海帶提碘流程圖：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）步驟①是將海帶進(jìn)行灼燒，應(yīng)該選擇儀器為_(kāi)_____(填字母)，其名稱為_(kāi)_____。（2）步驟②和⑦的操作名稱為_(kāi)______。（3）步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。（4）設(shè)計(jì)步驟④⑤⑥的目的是_______。（5）步驟③中實(shí)際消耗比理論多，其原因是______(用化學(xué)方程式表示)。（6）步驟⑥滴入少量濃硫酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，每生成，時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)_____；與直接滴加稀硫酸相比，這里用濃硫酸的好處是_______(填一條)?！敬鸢浮浚?）①.B②.坩堝（2）過(guò)濾（3）（4）富集碘（5）（6）①.②.加快反應(yīng)速率，提高的產(chǎn)率（其他答案合理即可）【解析】【分析】海帶灼燒后，海帶灰浸泡，過(guò)濾除去濾渣，得到懸濁液，然后雙氧水和稀硫酸將碘離子氧化為碘單質(zhì)，涉及到的離子方程式是，得到的單質(zhì)碘用四氯化碳萃取，加入氫氧化鈉溶液?jiǎn)钨|(zhì)碘發(fā)生歧化反應(yīng)得到和，分離出水層，再加入硫酸發(fā)生歸中反應(yīng)：，最后過(guò)濾得到單質(zhì)碘，據(jù)此解答【小問(wèn)1詳解】步驟①是將海帶進(jìn)行灼燒，應(yīng)該選擇的儀器為B，其名稱為坩堝，答案：B、坩堝；【小問(wèn)2詳解】步驟②和⑦是將固體和液體分開(kāi)，所以應(yīng)采取的操作名稱為過(guò)濾，答案：過(guò)濾；【小問(wèn)3詳解】步驟③向含碘離子的溶液中加入過(guò)氧化氫和稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，答案：；【小問(wèn)4詳解】步驟④⑤⑥的過(guò)程中碘的濃度增大，目的是富集碘，答案：富集碘；【小問(wèn)5詳解】步驟③中實(shí)際消耗的比理論多，其原因是過(guò)氧化氫自身會(huì)分解，答案：；【小問(wèn)6詳解】，依據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比和電子數(shù)目間的關(guān)系，可知每生成，時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為，與直接滴加稀硫酸相比，這里用濃硫酸的好處是加快反應(yīng)速率，提高的產(chǎn)率，答案：、加快反應(yīng)速率，提高的產(chǎn)率（其他答案合理即可）。17.銅片與濃硝酸反應(yīng)后溶液呈現(xiàn)鮮草綠色，小組同學(xué)探究其成因。（1）銅片溶解的離子方程式為_(kāi)__________?！境醪綄?shí)驗(yàn)】甲同學(xué)提出猜想：溶液呈現(xiàn)鮮草綠色僅僅是因?yàn)闅怏w溶解后，溶液顏色和氣體顏色疊加形成鮮草綠色，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)11及12予以驗(yàn)證。編號(hào)通入氣體及流速現(xiàn)象11N2，VL/min溢出紅棕色氣體，25min后溶液變成藍(lán)色12O2，VL/min溢出紅棕色氣體，5min后溶液變成藍(lán)色（2）乙同學(xué)根據(jù)以上2個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明甲同學(xué)猜想不成立，理由是___________?！旧钊胙芯俊糠謩e向三支試管內(nèi)依次加入下列試劑后，同時(shí)插入銅絲并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如下表。編號(hào)濃硝酸/mL蒸餾水/滴30%H2O2/滴4mol/L尿素溶液/滴現(xiàn)象211300快速反應(yīng)，異常劇烈，溶液鮮草綠色221030反應(yīng)較慢，溶液為藍(lán)色，無(wú)綠色出現(xiàn)231003反應(yīng)較慢，溶液為藍(lán)色。無(wú)綠色出現(xiàn)已知：①尿素的化學(xué)式為，其中C的化合價(jià)為+4價(jià)②該條件下，濃硝酸與尿素溶液不反應(yīng)③金屬和濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中有HNO2生成，可大大加快金屬與濃硝酸反應(yīng)的速率。其原理為：第一步：第二步：Cu+第三步：（3）補(bǔ)全上述原理的第二步反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：___________。（4）因?yàn)榘l(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)，因此實(shí)驗(yàn)23中反應(yīng)速率較慢。______________________CO(NH2)2+_________________________________+___________上述實(shí)驗(yàn)可以說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中的HNO2對(duì)反應(yīng)速率有一定影響。丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)3，能證明反應(yīng)混合液的鮮草綠色也與HNO2也有關(guān)。（5）實(shí)驗(yàn)3：向一支試管內(nèi)加入5滴稀H2SO4，加入NaNO2溶液振蕩后，再滴加___________(填化學(xué)式)溶液，觀察到溶液變?yōu)轷r草綠色。（6）解釋實(shí)驗(yàn)11和12的現(xiàn)象差異___________?！敬鸢浮浚?）（2）相同氣體流速下，溶液變?yōu)樗{(lán)色所用時(shí)間不同（3）（4）（5）CuSO4（6）實(shí)驗(yàn)12中，氧氣將產(chǎn)生的HNO2氧化，因此鮮草綠色較快消失【解析】【分析】本實(shí)驗(yàn)探究銅片與濃硝酸反應(yīng)后溶液呈現(xiàn)鮮草綠色的原因，采用控制變量法，通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，利用硝酸、蒸餾水、雙氧水、尿素等設(shè)計(jì)不同介質(zhì)條件下銅與之反應(yīng)的現(xiàn)象進(jìn)行分析，最后得出結(jié)論，溶液呈鮮草綠色與HNO2有關(guān)?！拘?wèn)1詳解】銅片與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為二氧化氮，硝酸銅和水，離子方程式為，故答案為：；【小問(wèn)2詳解】由題意知，相同氣體流速下，實(shí)驗(yàn)11、12中溶液變?yōu)樗{(lán)色所用時(shí)間不同，所以不僅僅是因?yàn)闅怏w溶解后，溶液顏色和氣體顏色疊加形成鮮草綠色，還有其他方面的原因，證明甲同學(xué)猜想不成立，故答案為：相同氣體流速下，溶液變?yōu)樗{(lán)色所用時(shí)間不同；【小問(wèn)3詳解】已知總反應(yīng)為，用總反應(yīng)減去第一步反應(yīng)，再減去第三步反應(yīng)，可得到第二步反應(yīng)，故答案為：【小問(wèn)4詳解】由已知信息①可知中C的化合價(jià)為+4，則N的化合價(jià)為3,反應(yīng)后產(chǎn)物為N2，則N的化合價(jià)升高了3價(jià)；由題意可知，HNO2參與反應(yīng)生成氮?dú)?，HNO2中N的化合價(jià)降低3，結(jié)合原子守恒配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：【小問(wèn)5詳解】向一支試管內(nèi)加入5滴稀H2SO4，加入NaNO2溶液，溶液振蕩后產(chǎn)生HNO2，再加入Cu2+溶液，若溶液變?yōu)轷r草綠色，則能證明反應(yīng)混合液的鮮草綠色與HNO2有關(guān)，故需要加入CuSO4溶液，故答案為：CuSO4；【小問(wèn)6詳解】實(shí)驗(yàn)11和12的現(xiàn)象存在差異，原因是實(shí)驗(yàn)12中，氧氣將產(chǎn)生的HNO2氧化，因此鮮草綠色較快消失，故答案為：實(shí)驗(yàn)12中，氧氣將產(chǎn)生的HNO2氧化，因此鮮草綠色較快消失。18.完成下列問(wèn)題（1）向某體積固定的密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量沒(méi)有變化。請(qǐng)回答：①若t1=15，則t0～t1內(nèi)反應(yīng)速率v(C)=___________，A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________；②寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________，B最初的的物質(zhì)的量為_(kāi)__________；（2）工業(yè)上可以通過(guò)CO2(g)與H2(g)反應(yīng)制備CH3OH(g)：。在一體積固定的密閉容器中投入一定量的CO2和H2進(jìn)行上述反應(yīng)。下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量之比為1∶1B.C.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化D.混合氣體的密度不再改變（3）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖為CH3OH燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。①使用時(shí)，空氣從___________口通入(填“A”或“B”)；②a極的電極反應(yīng)為：___________?！敬鸢浮浚?）①.0.004mol·L1·s1②.60%③.④.0.04mol（2）BC（3）①.B②.【解析】【小問(wèn)1詳解】①由圖象可知C的濃度變化為0.11mol/L0.05mol/L=0.06mol/L，則其反應(yīng)速率為v(C)==0.004mol·L1·s1，A的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%；故答案為：0.004mol·L1·s1；60%；②A的濃度在減小，A則為反應(yīng)物，A的濃度變化為：0.15mol/L0.06mol/L=0.09mol/L，C的濃度在增大，C則為生成物，C的濃度變化為0.11mol/L0.05mol/L=0.06mol/L，則A、C的計(jì)量系數(shù)之比為3∶2，由于在反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量沒(méi)有變化，則反應(yīng)前后計(jì)量系數(shù)相同，所以B為生成物，且計(jì)量數(shù)為1，反應(yīng)的化學(xué)方程式：，由圖象可知A的起始濃度為0.15mol/L，A的物質(zhì)的量為0.3mol，則容器體積為V=，B最初的的物質(zhì)的量為=0.04mol；【小問(wèn)2詳解】A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí)，未體現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率相等，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B.因?yàn)?，且，所以時(shí)，即同一物質(zhì)正、逆反應(yīng)速率相等，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合題意；C.該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，混合氣體的壓強(qiáng)減小，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C符合題意；D.混合氣體質(zhì)量不變，容器體積固定，則混合氣體的密度始終不變，則混合氣體的密度不再改變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符合題意；故選BC；【小問(wèn)3詳解】①根據(jù)電子的移動(dòng)方向，電子從負(fù)極流出，故a極為負(fù)極，b極為正極，燃料電池中燃料在負(fù)極，故甲醇從A口加入，空氣從B口通入；②a電極為負(fù)極，甲醇在堿性條件下失去電子生成碳酸根，電極反應(yīng)式為：。19.利用淀粉和石油化工產(chǎn)品烴C可制備環(huán)酯化合物F，其合成路線如下：查閱資料獲得信息：①烴C在