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文檔簡介
第二節(jié)離子反響〔第一課時〕第一頁,編輯于星期五:九點三十分。1.電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。
一.酸、堿、鹽在水溶液中的電離如:酸,堿,鹽等▲非電解質(zhì):在水溶液里和熔融狀態(tài)
都不能導電的化合物。如:蔗糖,酒精等第二頁,編輯于星期五:九點三十分?!舅伎肌恳韵挛镔|(zhì)中,哪些能導電?哪些是電解質(zhì)?哪些是非電解質(zhì)?①銅,②氯化鈉固體,③氫氧化鈉溶液,④硫酸,⑤熔融的硝酸鉀,⑥硫酸鋇,⑦蔗糖,⑧二氧化碳。能導電:電解質(zhì):非電解質(zhì):①③⑤②④⑤⑥⑦⑧第三頁,編輯于星期五:九點三十分。
①電解質(zhì)應該是化合物。如:銅(單質(zhì)),氫氧化鈉溶液(混合物)不是電解質(zhì)
②電解質(zhì)的導電條件:水溶液或熔融狀態(tài)。如:硫酸鋇雖然其水溶液幾乎不導電,但在熔化狀態(tài)下能導電,因此它是電解質(zhì)。③電解質(zhì)導電必須是化合物本身能電離出自由移動的離子,而不是發(fā)生化學反響的生成物。如:CO2水溶液能導電,是由于CO2與水反響生成了H2CO3,所以CO2不是電解質(zhì)。
注意:第四頁,編輯于星期五:九點三十分。電離:電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下離解
成自由移動的離子的過程。2.電離:電解質(zhì)溶液導電原因?第五頁,編輯于星期五:九點三十分。練習寫出以下物質(zhì)的電離方程式Ba(OH)2,Fe2(SO4)3,H2SO4Ba(OH)2=Ba2++2OH-Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-H2SO4=2H++SO42-3.電離方程式:表示電解質(zhì)電離過程的式子第六頁,編輯于星期五:九點三十分。4.酸、堿、鹽的定義練習寫出以下酸的電離方程式:HCl,HNO3,H2SO4H2SO4=2H++SO42-HCl
=H++Cl-HNO3=H++NO3-▲酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。第七頁,編輯于星期五:九點三十分。4.酸、堿、鹽的定義練習寫出以下堿的電離方程式:NaOH,KOH,Ba(OH)2NaOH
=Na++OH-▲堿:電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。Ba(OH)2=Ba2++2OH-KOH
=K++OH-第八頁,編輯于星期五:九點三十分。4.酸、堿、鹽的定義練習寫出以下鹽的電離方程式:NaCl,KNO3,Fe2(SO4)3,NaHSO4NaCl
=Na++Cl-▲鹽:電離時能生成金屬離子和酸根離子的化合物。KNO3=K++NO3-銨根離子▲酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。▲堿:電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-NaHSO4=Na++H++SO42-NH4Cl=NH4++Cl-第九頁,編輯于星期五:九點三十分。5.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)問題:為什么相同條件下的HCl、NaOH和NaCl的導電能力比CH3COOH溶液和NH3?H2O強?▲強電解質(zhì):在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。
如:強酸HCl、H2SO4、HNO3等;強堿KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等;大多數(shù)鹽類?!蹼娊赓|(zhì):在水溶液中局部電離成離子的電解質(zhì)。如:弱酸H2CO3,CH3COOH等;弱堿NH3?H2O(可溶性),Cu(OH)2(不溶性)等;注意:H2O是極弱電解質(zhì)第十頁,編輯于星期五:九點三十分。課堂小結化合物電解質(zhì)非電解質(zhì):C2H5OH、蔗糖、CO2等強電解質(zhì):強酸、強堿及多數(shù)鹽類弱電解質(zhì):弱酸、弱堿等第十一頁,編輯于星期五:九點三十分。練習1.以下物質(zhì)中其水溶液能導電,但本身屬于非電解質(zhì)的是A、金屬鐵B、干冰C、酒精D、BaSO42.以下物質(zhì)中導電性最差的是(高考題)A、熔融氫氧化鈉B、石墨棒C、鹽酸D、固體氫氧化鈉
√√3.〔1〕金屬導電是因為_________________________〔2〕液態(tài)氯化氫不導電是因為____________________〔3〕氯化氫的水溶液能導電是因為____________________〔4〕氫氧化鈉晶體不導電是因為__________________〔5〕熔融的氫氧化鈉能導電是因為___________________金屬中存在自由電子沒有自由移動的離子有自由移動的H+、Cl-離子不能自由移動有自由移動的Na+、OH-第十二頁,編輯于星期五:九點三十分。在以下物質(zhì)中:①CH3COOH②HCl③NaOH④Cu(OH)2⑤AgCl⑥Na2CO3⑦C2H5OH⑧H2O⑨SO2⑩Fe屬于電解質(zhì)的是_______________屬于非電解質(zhì)的是___________溶液中主要以離子形式存在的是___________思考與交流①
②
③
④
⑤
⑥
⑧
⑦
⑨
②
③
⑥〔第二課時〕第十三頁,編輯于星期五:九點三十分。二.離子反響及其發(fā)生的條件實驗現(xiàn)象1、向盛有5mLCuSO4溶液的試管里加入5mL稀NaCl溶液。
2、向盛有5mLCuSO4溶液的試管里加入5mLBaCl2溶液。
無現(xiàn)象
生成白色沉淀
1、離子反響——有離子參加的反響第十四頁,編輯于星期五:九點三十分。思考與交流▲離子反響的特點:離子反響總是向著某種離子濃度減小的方向進行。1、BaCl2溶液能與CuSO4溶液反響而NaCl溶液卻不能,試分析原因。2、BaCl2溶液與CuSO4溶液反響的實質(zhì)是什么?Ba2++SO42—
==BaSO4↓
Ag++Cl-==AgCl↓3、在實驗“2〞的濾液中存在大量的Cl-和Cu2+,能否用實驗證明?請簡單設計。第十五頁,編輯于星期五:九點三十分。2、離子方程式(1)概念:用實際參加反響的離子符號表示離子反響的式子叫做離子方程式。(2)離子方程式的書寫步驟:①“寫〞,寫化學方程式。②“拆〞,把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式,其他物質(zhì)寫化學式:如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等。③“刪〞,刪去兩邊沒反響的離子。④“查〞,檢查方程式兩邊各元素原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒?!住P鍵——途徑——保證第十六頁,編輯于星期五:九點三十分。應該改寫成離子形式的物質(zhì):易溶于水、易電離的物質(zhì)a、強酸:HCl、H2SO4、HNO3等;b、強堿:KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物,一般在反響物中存在于溶液中,寫成離子形式,而為生成物時一般是沉淀,寫沉化學式。c、可溶性鹽:請學生課后復習溶解性表。仍用化學式表示的物質(zhì):a、難溶的物質(zhì):Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等b、難電離的物質(zhì):弱酸、弱堿、水。c、氣體:H2S、CO2、SO2等d、單質(zhì):H2、Na、I2等e、氧化物:Na2O、Fe2O3等第十七頁,編輯于星期五:九點三十分。寫出以下反響的離子方程式:①在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液②向氨水中通入氯化氫③氧化銅粉末參加稀硫酸④鐵屑放入硫酸銅溶液練習第十八頁,編輯于星期五:九點三十分。①HCl+NaOH②H2SO4+KOH③HNO3+Ba(OH)2
(3)離子方程式的意義:離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的反響,而且可表示所有同一類型的反響。思考與交流寫出以下反響的離子方程式:2、離子方程式H++OH-==H2O〔第三課時〕第十九頁,編輯于星期五:九點三十分。完成以下反響的離子方程式:①Cu(OH)2+HCl②CH3COOH+KOH③Ba(OH)2+H2SO4這一離子方程式表示的是:強酸+強堿可溶性鹽+水練習▲酸堿中和反響的實質(zhì):H++OH-==H2O第二十頁,編輯于星期五:九點三十分。3、復分解型離子反響發(fā)生的條件條件之一:有沉淀生成條件之二:有揮發(fā)性物質(zhì)生成〔放出氣體〕條件之三:有難電離物質(zhì)生成〔弱酸、弱堿、H2O〕Ba2++SO42—
==BaSO4↓
CaCO3+2H+
==Ca2++H2O+CO2↑
H++OH-==H2OCH3COO—+H+==CH3COOH▲離子反響的實質(zhì)就是通過反響使溶液中某些離子的濃度明顯減小的過程。第二十一頁,編輯于星期五:九點三十分。思考與交流離子反響在混合物別離、物質(zhì)提純和鑒定,以及消除水中污染物等方面有哪些重要意義?請舉出幾個具體實例。1、食鹽水的凈化2、離子的鑒定3、中和反響處理污水〔99年上海〕25、某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種離子?!?〕甲廠的廢水明顯呈堿性,故甲廠廢水中所含的三種離子是、、?!?〕乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量(選填:活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉)。可以回收其中的金屬(填寫金屬元素符號)。〔3〕另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的〔填寫離子符號〕轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含,可用來澆灌農(nóng)田。OH-Cl-K+
鐵粉
AgAg+,Fe3+,Cl-,OH-
KNO3
第二十二頁,編輯于星期五:九點三十分。高考熱點專題一:離子方程式正誤判斷1.符合反響的客觀事實。如鐵與稀鹽酸反響:3.遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒原理。如鋁和鹽酸反響:4.陰、陽離子配比。如氫氧化鋇溶液與稀硫酸反響:2.物質(zhì)可否拆寫成離子形式?5.定性中有定量,如“足量〞、“少量〞等。6.是否漏寫離子等。
第二十三頁,編輯于星期五:九點三十分。高考熱點專題二:離子大量共存問題〔1〕題干限制條件:無色透明、如強酸〔堿〕性等?!?〕生成沉淀、氣體和弱電解質(zhì)的離子不能大量共存。例.在pH=1的某無色溶液中能大量共存的離子組是〔〕A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B.Ba2+、K+、OH-、NO3-C.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D.Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-E.K+、Na+、MnO4-、Cl-F.Ag+、Ca2+、Cl-、CH3COO-A第二十四頁,編輯于星期五:九點三十分。在以下物質(zhì)中:①CH3COOH②HCl③NaOH④Cu(OH)2⑤AgCl⑥Na2CO3⑦C2H5OH⑧H2O⑨SO2⑩Fe屬于電解質(zhì)的是_______________屬于非電解質(zhì)的是___________溶液中主要以離子形式存在的是___________思考與交流①
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⑥第二十五頁,編輯于星期五:九點三十分。二.離子反響及其發(fā)生的條件實驗現(xiàn)象1、向盛有5mLCuSO4溶液的試管里加入5mL稀NaCl溶液。
2、向盛有5mLCuSO4溶液的試管里加入5mLBaCl2溶液。
無現(xiàn)象
生成白色沉淀
1、離子反響——有離子參加的反響第二十六頁,編輯于星期五:九點三十分。思考與交流▲離子反響的特點:離子反響總是向著某種離子濃度減小的方向進行。1、BaCl2溶液能與CuSO4溶液反響而NaCl溶液卻不能,試分析原因。2、BaCl2溶液與CuSO4溶液反響的實質(zhì)是什么?Ba2++SO42—
==BaSO4↓
Ag++Cl-==AgCl↓3、在實驗“2〞的濾液中存在大量的C
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