高中化學-第二章化學物質(zhì)及其變化-第二節(jié)-離子反應課件-新人教版

第二節(jié)離子反響〔第一課時〕第一頁，編輯于星期五：九點三十分。1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。

一.酸、堿、鹽在水溶液中的電離如：酸，堿，鹽等▲非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)

都不能導電的化合物。如：蔗糖，酒精等第二頁，編輯于星期五：九點三十分?！舅伎肌恳韵挛镔|(zhì)中，哪些能導電？哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？①銅，②氯化鈉固體，③氫氧化鈉溶液，④硫酸，⑤熔融的硝酸鉀，⑥硫酸鋇，⑦蔗糖，⑧二氧化碳。能導電：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：①③⑤②④⑤⑥⑦⑧第三頁，編輯于星期五：九點三十分。

①電解質(zhì)應該是化合物。如：銅(單質(zhì))，氫氧化鈉溶液(混合物)不是電解質(zhì)

②電解質(zhì)的導電條件：水溶液或熔融狀態(tài)。如：硫酸鋇雖然其水溶液幾乎不導電，但在熔化狀態(tài)下能導電，因此它是電解質(zhì)。③電解質(zhì)導電必須是化合物本身能電離出自由移動的離子，而不是發(fā)生化學反響的生成物。如：CO2水溶液能導電，是由于CO2與水反響生成了H2CO3，所以CO2不是電解質(zhì)。

注意：第四頁，編輯于星期五：九點三十分。電離：電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下離解

成自由移動的離子的過程。2.電離：電解質(zhì)溶液導電原因？第五頁，編輯于星期五：九點三十分。練習寫出以下物質(zhì)的電離方程式Ba(OH)2,Fe2(SO4)3,H2SO4Ba(OH)2=Ba2++2OH-Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-H2SO4=2H++SO42-3.電離方程式:表示電解質(zhì)電離過程的式子第六頁，編輯于星期五：九點三十分。4.酸、堿、鹽的定義練習寫出以下酸的電離方程式：HCl,HNO3,H2SO4H2SO4=2H++SO42-HCl

=H++Cl-HNO3=H++NO3-▲酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。第七頁，編輯于星期五：九點三十分。4.酸、堿、鹽的定義練習寫出以下堿的電離方程式：NaOH,KOH,Ba(OH)2NaOH

=Na++OH-▲堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。Ba(OH)2=Ba2++2OH-KOH

=K++OH-第八頁，編輯于星期五：九點三十分。4.酸、堿、鹽的定義練習寫出以下鹽的電離方程式：NaCl,KNO3,Fe2(SO4)3,NaHSO4NaCl

=Na++Cl-▲鹽：電離時能生成金屬離子和酸根離子的化合物。KNO3=K++NO3-銨根離子▲酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。▲堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-NaHSO4=Na++H++SO42-NH4Cl=NH4++Cl-第九頁，編輯于星期五：九點三十分。5.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)問題：為什么相同條件下的HCl、NaOH和NaCl的導電能力比CH3COOH溶液和NH3?H2O強?▲強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。

如：強酸HCl、H2SO4、HNO3等；強堿KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等；大多數(shù)鹽類?！蹼娊赓|(zhì)：在水溶液中局部電離成離子的電解質(zhì)。如：弱酸H2CO3，CH3COOH等；弱堿NH3?H2O(可溶性)，Cu(OH)2(不溶性)等；注意：H2O是極弱電解質(zhì)第十頁，編輯于星期五：九點三十分。課堂小結化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)：C2H5OH、蔗糖、CO2等強電解質(zhì)：強酸、強堿及多數(shù)鹽類弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿等第十一頁，編輯于星期五：九點三十分。練習1.以下物質(zhì)中其水溶液能導電，但本身屬于非電解質(zhì)的是A、金屬鐵B、干冰C、酒精D、BaSO42.以下物質(zhì)中導電性最差的是(高考題)A、熔融氫氧化鈉B、石墨棒C、鹽酸D、固體氫氧化鈉

√√3.〔1〕金屬導電是因為_________________________〔2〕液態(tài)氯化氫不導電是因為____________________〔3〕氯化氫的水溶液能導電是因為____________________〔4〕氫氧化鈉晶體不導電是因為__________________〔5〕熔融的氫氧化鈉能導電是因為___________________金屬中存在自由電子沒有自由移動的離子有自由移動的H+、Cl-離子不能自由移動有自由移動的Na+、OH-第十二頁，編輯于星期五：九點三十分。在以下物質(zhì)中：①CH3COOH②HCl③NaOH④Cu(OH)2⑤AgCl⑥Na2CO3⑦C2H5OH⑧H2O⑨SO2⑩Fe屬于電解質(zhì)的是_______________屬于非電解質(zhì)的是___________溶液中主要以離子形式存在的是___________思考與交流①

②

③

④

⑤

⑥

⑧

⑦

⑨

②

③

⑥〔第二課時〕第十三頁，編輯于星期五：九點三十分。二.離子反響及其發(fā)生的條件實驗現(xiàn)象1、向盛有5mLCuSO4溶液的試管里加入5mL稀NaCl溶液。

2、向盛有5mLCuSO4溶液的試管里加入5mLBaCl2溶液。

無現(xiàn)象

生成白色沉淀

1、離子反響——有離子參加的反響第十四頁，編輯于星期五：九點三十分。思考與交流▲離子反響的特點：離子反響總是向著某種離子濃度減小的方向進行。1、BaCl2溶液能與CuSO4溶液反響而NaCl溶液卻不能，試分析原因。2、BaCl2溶液與CuSO4溶液反響的實質(zhì)是什么？Ba2++SO42—

==BaSO4↓

Ag＋＋Cl－==AgCl↓3、在實驗“2〞的濾液中存在大量的Cl－和Cu2＋，能否用實驗證明?請簡單設計。第十五頁，編輯于星期五：九點三十分。2、離子方程式(1)概念：用實際參加反響的離子符號表示離子反響的式子叫做離子方程式。(2)離子方程式的書寫步驟：①“寫〞，寫化學方程式。②“拆〞，把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，其他物質(zhì)寫化學式：如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等。③“刪〞，刪去兩邊沒反響的離子。④“查〞，檢查方程式兩邊各元素原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒?！住P鍵——途徑——保證第十六頁，編輯于星期五：九點三十分。應該改寫成離子形式的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì)a、強酸：HCl、H2SO4、HNO3等；b、強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反響物中存在于溶液中，寫成離子形式，而為生成物時一般是沉淀，寫沉化學式。c、可溶性鹽：請學生課后復習溶解性表。仍用化學式表示的物質(zhì)：a、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等b、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。c、氣體：H2S、CO2、SO2等d、單質(zhì)：H2、Na、I2等e、氧化物：Na2O、Fe2O3等第十七頁，編輯于星期五：九點三十分。寫出以下反響的離子方程式：①在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液②向氨水中通入氯化氫③氧化銅粉末參加稀硫酸④鐵屑放入硫酸銅溶液練習第十八頁，編輯于星期五：九點三十分。①HCl＋NaOH②H2SO4＋KOH③HNO3＋Ba(OH)2

(3)離子方程式的意義：離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的反響，而且可表示所有同一類型的反響。思考與交流寫出以下反響的離子方程式：2、離子方程式H＋＋OH－==H2O〔第三課時〕第十九頁，編輯于星期五：九點三十分。完成以下反響的離子方程式：①Cu(OH)2＋HCl②CH3COOH＋KOH③Ba(OH)2＋H2SO4這一離子方程式表示的是：強酸＋強堿可溶性鹽＋水練習▲酸堿中和反響的實質(zhì)：H＋＋OH－==H2O第二十頁，編輯于星期五：九點三十分。3、復分解型離子反響發(fā)生的條件條件之一：有沉淀生成條件之二：有揮發(fā)性物質(zhì)生成〔放出氣體〕條件之三：有難電離物質(zhì)生成〔弱酸、弱堿、H2O〕Ba2++SO42—

==BaSO4↓

CaCO3+2H+

==Ca2++H2O+CO2↑

H＋＋OH－==H2OCH3COO—＋H＋==CH3COOH▲離子反響的實質(zhì)就是通過反響使溶液中某些離子的濃度明顯減小的過程。第二十一頁，編輯于星期五：九點三十分。思考與交流離子反響在混合物別離、物質(zhì)提純和鑒定,以及消除水中污染物等方面有哪些重要意義？請舉出幾個具體實例。1、食鹽水的凈化2、離子的鑒定3、中和反響處理污水〔99年上海〕25、某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl－、OH－、NO3-六種離子?！?〕甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是、、?！?〕乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量(選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉)。可以回收其中的金屬(填寫金屬元素符號)。〔3〕另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的〔填寫離子符號〕轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含，可用來澆灌農(nóng)田。OH-Cl-K+

鐵粉

AgAg+,Fe3+,Cl-,OH-

KNO3

第二十二頁，編輯于星期五：九點三十分。高考熱點專題一：離子方程式正誤判斷1．符合反響的客觀事實。如鐵與稀鹽酸反響：3．遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒原理。如鋁和鹽酸反響：4．陰、陽離子配比。如氫氧化鋇溶液與稀硫酸反響：2．物質(zhì)可否拆寫成離子形式？5．定性中有定量，如“足量〞、“少量〞等。6．是否漏寫離子等。

第二十三頁，編輯于星期五：九點三十分。高考熱點專題二：離子大量共存問題〔1〕題干限制條件：無色透明、如強酸〔堿〕性等?！?〕生成沉淀、氣體和弱電解質(zhì)的離子不能大量共存。例．在pH=1的某無色溶液中能大量共存的離子組是〔〕A．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－B．Ba2+、K+、OH－、NO3－C．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－D．Na+、Ca2+、HCO3－、NO3－E．K+、Na+、MnO4－、Cl－F．Ag+、Ca2+、Cl－、CH3COO－A第二十四頁，編輯于星期五：九點三十分。在以下物質(zhì)中：①CH3COOH②HCl③NaOH④Cu(OH)2⑤AgCl⑥Na2CO3⑦C2H5OH⑧H2O⑨SO2⑩Fe屬于電解質(zhì)的是_______________屬于非電解質(zhì)的是___________溶液中主要以離子形式存在的是___________思考與交流①

②

③

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⑥第二十五頁，編輯于星期五：九點三十分。二.離子反響及其發(fā)生的條件實驗現(xiàn)象1、向盛有5mLCuSO4溶液的試管里加入5mL稀NaCl溶液。

2、向盛有5mLCuSO4溶液的試管里加入5mLBaCl2溶液。

無現(xiàn)象

生成白色沉淀

1、離子反響——有離子參加的反響第二十六頁，編輯于星期五：九點三十分。思考與交流▲離子反響的特點：離子反響總是向著某種離子濃度減小的方向進行。1、BaCl2溶液能與CuSO4溶液反響而NaCl溶液卻不能，試分析原因。2、BaCl2溶液與CuSO4溶液反響的實質(zhì)是什么？Ba2++SO42—

==BaSO4↓

Ag＋＋Cl－==AgCl↓3、在實驗“2〞的濾液中存在大量的C