山東省泰安肥城市2025屆高三化學(xué)適應(yīng)性訓(xùn)練試題一

PAGE14-山東省泰安肥城市2025屆高三化學(xué)適應(yīng)性訓(xùn)練試題（一）1．答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應(yīng)位置，仔細核對條形碼上的姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。2．選擇題答案必需運用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必需運用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。3．請依據(jù)題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Cu64Ba137一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1．A．生物塑料可削減白色污染B．用于3D打印材料的光敏樹脂是純凈物C．高性能分別膜可用于海水淡化D．用于“天宮二號”的納米陶瓷鋁合金硬度大、強度高2．下列說法正確的是A．核磁共振儀、紅外光譜儀、質(zhì)譜儀、紫外光譜儀、元素分析儀等都是定性或定量探討物質(zhì)組成或結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代儀器B．聚四氟乙烯的單體屬于不飽和烴C．異丁烯及甲苯均能使溴水退色，且退色原理相同D．CH3CH(CH3)CH2COOH系統(tǒng)命名法命名為：2-甲基丁酸3．化學(xué)是以試驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，下列試驗操作方法正確的是A．給試管中的液體加熱時，可加入碎瓷片或時常移動試管，以免暴沸傷人B．在試驗室中進行蒸餾操作時，溫度計水銀球應(yīng)插入液面之下C．中和滴定時，滴定管用蒸餾水洗滌2～3次后即可加入標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定D．精確量取20.00mL酸性KMnO4溶液，可選用25mL堿式滴定管4．短周期主族元素X、Y、Z、W，已知X的某種氫化物可使溴的四氯化碳溶液退色，X原子電子占據(jù)2個電子層。Y的單質(zhì)廣泛用作電池材料，且單位質(zhì)量的單質(zhì)供應(yīng)電子數(shù)目最多。試驗室可用Z的簡潔氫化物的濃溶液和KMnO4固體在常溫下制備Z的單質(zhì)。向含W元素的鈉鹽溶液中通入X的氧化物，視察到沉淀質(zhì)量(m)與X的氧化物體積(V)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．Y的單質(zhì)在空氣中燃燒生成過氧化物和氮化物B．W肯定位于周期表中第三周期=3\*ROMANIIIA族C．X的含氧酸的酸性可能比Z的含氧酸的酸性強D．Z和W組成的化合物可能是離子化合物5．Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體，可由X在肯定條件下合成：下列說法不正確的是A．Y的分子式為C10H8O3B．制備過程中發(fā)生的反應(yīng)類型有消去反應(yīng)、取代反應(yīng)C．由X制取Y的過程中可得到乙醇D．等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3:26．自然界中時刻存在著氮氣的轉(zhuǎn)化。實現(xiàn)氮氣依據(jù)肯定方向轉(zhuǎn)化始終是科學(xué)領(lǐng)域探討的重要課題，如圖為N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意圖。下列敘述正確的是A．N2→NH3，NH3→NO均屬于氮的固定B．在催化劑a作用下，N2發(fā)生了氧化反應(yīng)C．催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價鍵的斷裂D．運用催化劑a、b均可以提高單位時間內(nèi)生成物的產(chǎn)量7．氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。以自然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示。下列敘述錯誤的是A．H3BO3在水溶液中發(fā)生H3BO3+H2OH++[B(OH4)]?，可知H3BO3是一元弱酸B．六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相像，立方氮化硼晶胞中含有4個氮原子、4個硼原子C．NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一，lmolNH4BF4含有配位鍵的數(shù)目為NAD．8．厭氧性硫酸鹽還原菌(SRB)是導(dǎo)致金屬微生物腐蝕最為普遍的菌種，腐蝕原理如圖所示。下列說法正確的是A．正極的電極反應(yīng)式為8H++8e-=8H·(吸附)、SO42-+8H·(吸附)eq\o(====,\s\up7(SRB菌的氫化霉),\s\do5())S2-+4H2OB．正極區(qū)溶液的pH變小C．生成1molFeS，轉(zhuǎn)移6mol電子D．若引入新細菌，肯定會加速金屬的腐蝕9．下列試驗對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確，且兩者具有因果關(guān)系的是選項試驗現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，用pH試紙分別測定濃度均為0.1mol·L－1NaClO溶液和CH3COONa溶液的pHNaClO溶液的pH大于CH3COONa溶液HClO的酸性比CH3COOH的酸性弱B向盛有2mL0.1mol·L－1AgNO3溶液的試管中滴加5滴0.1mol·L－1Na2CO3溶液，再往試管中滴加幾滴0.1mol·L－1Na2S溶液先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀變?yōu)楹谏獽sp(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S)C石灰石與濃鹽酸混合共熱，將所得氣體通入苯酚鈉溶液溶液變渾濁碳酸的酸性比苯酚強D向2mL0.01mol·L－1的KI溶液中滴入等體積等濃度的FeCl3溶液，將充分反應(yīng)后的溶液分成三份，第一份滴入K3[Fe(CN)6]溶液，其次份滴入KSCN溶液，第三份滴入淀粉溶液滴入K3[Fe(CN)6]溶液后產(chǎn)生藍色沉淀；滴入KSCN溶液后溶液變紅色；滴入淀粉溶液后溶液變藍色KI溶液和FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I210．銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化學(xué)常用的基準(zhǔn)試劑，其制備過程如圖所示。下列分析不正確的是A．過程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)：2NH4HCO3＋Na2SO4=2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4B．向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液，先后視察到：刺激性氣體逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消逝C．檢驗溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液D．若省略過程Ⅱ，則銨明礬的產(chǎn)率明顯降低二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．甲醇是重要的化工原料，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。在體積可變的密閉容器中投入0.5molCO和1molH2，不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。試驗測得平衡時CH3OH的物質(zhì)的量隨溫度、壓強的變更如圖1所示。下列說法正確的是A．P總1<P總2B．混合氣體的密度不再發(fā)生變更，說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)C．圖2中M點能正確表示該反應(yīng)平衡常數(shù)的對數(shù)(1gK)與溫度的關(guān)系D．若P總1=0.25MPa，則Y點的平衡常數(shù)Kp=64(MPa)-212．鋅碘液流電池具有高電容量、對環(huán)境友好、不易燃等優(yōu)點，可作為汽車的動力電源。該電池采納無毒的ZnI2水溶液作電解質(zhì)溶液，放電時將電解液儲罐中的電解質(zhì)溶液泵入電池，其工作原理如下圖所示。下列說法錯誤的是A．放電時，Zn2+通過離子交換膜移向右側(cè)B．放電時，電解液儲罐中I3－與Ⅰ－的物質(zhì)的量之比漸漸增大C．充電時，多孔石墨電極接外電源的負極D．通過更換金屬鋅和補充電解液儲罐中的電解液可實現(xiàn)快速“充電”13．鉛的冶煉大致過程如下：①富集：將方鉛礦(PbS)進行浮選；②焙燒：2PbS+3O2eq\o(=,\s\up7(焙燒),\s\do5())2PbO+2SO2；③制粗鉛：PbO+Ceq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Pb+CO↑；PbO+COeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Pb+CO2。下列說法錯誤的是A．浮選法富集方鉛礦的過程，屬于物理變更B．將lmolPbS冶煉成Pb，理論上至少須要12g碳C．方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbOD．焙燒過程中，每生成lmolPbO轉(zhuǎn)移6mol電子14．298K時，向20mL均為0.1mol·L－1的MOH和NH3·H2O混合液中滴加0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，測得混合液的電阻率（表示電阻特性的物理量）與加入CH3COOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。已知：CH3COOH的Ka=l.8×10—5，NH3?H2O的Kb=l.8×l0—5。下列說法錯誤的是A．堿性：MOH>NH3·H2OB．c點溶液中濃度：c(CH3COOH)>c(NH3?H2O)C．d點溶液的pH≈5D．a(chǎn)→d過程中水的電離程度先減小后增大15．利用傳感技術(shù)可以探究壓強對2NO2(g)N2O4(g)化學(xué)平衡移動的影響。在室溫、100kPa條件下，往針筒中充入肯定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在t1、t2時刻快速移動活塞并保持活塞位置不變，測定針筒內(nèi)氣體壓強變更如右圖所示。下列說法正確的是A．B點處NO2的轉(zhuǎn)化率為3%B．E點到H點的過程中，NO2的物質(zhì)的量先增大后減小C．E、H兩點對應(yīng)的正反應(yīng)速率大小為vH＞vED．B、E兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量大小為MB＞ME三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（13分）疊氮化鈉(NaN3)是易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽車平安氣囊中的藥劑。試驗室制取疊氮化鈉的原理、試驗裝置及試驗步驟如下：①關(guān)閉止水夾K2，打開止水夾K1，起先制取氨氣。②加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應(yīng)后，停止通入氨氣并關(guān)閉止水夾K1。③向裝置A中的b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)，并加熱到210～220℃，然后打開止水夾K2，制取并通入N2O。請回答下列問題：（1）制取氨氣可選擇的裝置是__________（填序號，下同），N2O可由NH4NO3在240～245℃分解制得(硝酸銨的熔點為169.6℃)，則可選擇的氣體發(fā)生裝置是_____。（2）步驟①中先通氨氣的目的是_________，步驟②氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為__________，步驟③中最相宜的加熱方式為___________。（3）生成NaN3的化學(xué)方程式為_____________________________________。（4）反應(yīng)完全結(jié)束后，進行以下操作，得到NaN3固體：a中混合物NaN3固體已知NaNH2能與水反應(yīng)生成NaOH和氨氣。操作Ⅱ的目的是，操作Ⅳ最好選用的試劑是。（5）試驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分數(shù)：①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。②取50.00mL溶液置于錐形瓶中，加入50.00mL0.1010mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反應(yīng)后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰啉指示劑，用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4+，消耗溶液體積為29.00mL。測定過程的反應(yīng)方程式為：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑；Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+；試樣中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為_______________。17．（9分）利用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等)制取草酸鈷的工藝流程如圖所示。部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：金屬離子Fe3+Fe2+Co2+Al3+Mn2+沉淀完全的pH2.88.39.25.29.8（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是。（2）寫出加入NaClO3后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________，檢驗離子是否反應(yīng)完全的試劑是_____________（寫試劑名稱）。（3）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示。濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是，運用萃取劑相宜的pH是(填序號)。A．接近2.0B．接近3.0C．接近5.0（4）除“鈣、鎂”是將溶液中Ca2＋與Mg2＋轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)＝7.35×10－11、Ksp(CaF2)＝1.05×10－10。當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液中＝_______。（5）工業(yè)上用氨水汲取廢氣中的SO2。已知NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝1.8×10－5，H2SO3的電離常數(shù)Ka1＝1.2×10－2，Ka2＝1.3×10－8。在通入廢氣的過程中：當(dāng)恰好形成正鹽時，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為______________，當(dāng)恰好形成酸式鹽時，加入少量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為_____________。18．（13分）石油產(chǎn)品中除含有H2S外，還含有各種形態(tài)的有機硫，如COS、CH3SH?；卮鹣铝袉栴}：（1）CH3SH(甲硫醇)的電子式為________。（2）一種脫硫工藝為：真空K2CO3—克勞斯法。①K2CO3溶液汲取H2S的反應(yīng)為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值為lgK=_____(已知:H2CO3lgKa1=-6.4，lgKa2=-10.3；H2SlgKa1=-7，lgKa2=-19)；②已知下列熱化學(xué)方程式:a.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H1=-1172kJ·mol-1b.2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H2=-632kJ·mol-1克勞斯法回收硫的反應(yīng)為SO2和H2S氣體反應(yīng)生成S(s)，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。（3）Dalleska等人探討發(fā)覺在強酸溶液中可用H2O2氧化COS。該脫除反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。（4）COS水解反應(yīng)為COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g)△H=-35.5kJ·mol-1，用活性α-Al2O3催化，在其它條件相同時，變更反應(yīng)溫度，測得COS水解轉(zhuǎn)化率如圖1所示；某溫度時，在恒容密閉容器中投入0.3molH2O(g)和0.1molCOS(g)，COS的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示。①活性α-Al2O3催化水解過程中，隨溫度上升COS轉(zhuǎn)化領(lǐng)先增大后又減小的緣由可能是________，為提高COS的轉(zhuǎn)化率可實行的措施是____________；②由圖2可知，P點時平衡常數(shù)K=______。19．（12分）一種Ru協(xié)作物與g—C3N4復(fù)合光催化劑將CO2還原為HCOOH的原理示意圖如下。（1）Ru基態(tài)原子價電子排布式為4d75s1，寫出該元素在元素周期表中的位置，屬于區(qū)。（2）HCOOH中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是，HCOOH的沸點比CO2高的緣由。（3）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ·mol?1。依據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時間照耀紫外光后皮膚易受損害的緣由_____。（4）已知和中全部原子均共面，其中氮原子較易形成配位鍵的是（填“前者”或“后者”）。（5）下列狀態(tài)的氮、氧原子中，電離最外層一個電子所需能量最大的是（填序號，下同），最小的是______(填序號)。（6）一種類石墨的聚合物半導(dǎo)體g-C3N4，其單層平面結(jié)構(gòu)如圖1，晶胞結(jié)構(gòu)如圖2。①g-C3N4中氮原子的雜化類型是_________；②依據(jù)圖2，在圖1中用平行四邊形畫出一個最小重復(fù)單元；③已知該晶胞的體積為Vcm3，中間層原子均在晶胞內(nèi)部，設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則g-C3N4的密度為____g·cm—3。20．（13分）傳統(tǒng)中藥“金銀花”中抗菌殺毒的有效成分是“綠原酸”。某中學(xué)化學(xué)創(chuàng)新愛好小組運用所學(xué)學(xué)問并參考相關(guān)文獻，設(shè)計了一種“綠原酸”的合成路途如下：Br2/Br2/PBr3BH9O2Cl3C7H9O2Cl3CH3CH3CH3CH3BH9O2Cl3回答下列問題：（1）有機物A的名稱是__________，A→B的反應(yīng)類型。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式，有機物F中官能團的名稱是__________。（3）若碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳原子稱為手性碳。用星號(*)標(biāo)出E中的手性碳：。（4）反應(yīng)②的目的是__________，寫出D→E中第（1）步的反應(yīng)方程式__________。（5）綠原酸在堿性條件下完全水解后，再酸化，得到的芳香族化合物的同分異構(gòu)體有多種，滿意以下條件的有種（不考慮立體異構(gòu)，任寫一種）。a．含有苯環(huán)b．1mol該物質(zhì)能與2molNaHCO3反應(yīng)寫出核磁共振氫譜顯示峰面積之比為3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（6）參照上述合成方法，設(shè)計由丙酸為原料制備高吸水性樹脂聚丙烯酸鈉的合成路途__________(無機試劑任選)。

2024年高考適應(yīng)性訓(xùn)練化學(xué)（一）參考答案一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.B2.A3.A4.C5.D6.D7.C8.A9.D10.B二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.BD12.BC13.BC14.D15.CD三、非選擇題：本題共5小題，共60分。二卷評分細則：1.卷面清楚，答案有錯別字，字跡模糊無法分辨不得分。2.方程式不配平、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)簡式有錯誤不得分，反應(yīng)條件不作要求，氣體沉淀符號不作要求。3.選擇性題目嚴格依據(jù)題目要求填寫，不符合要求不得分。16．（13分）（1）BCD（2分）A（1分）（2）排盡裝置中的空氣（1分）2Na+2NH32NaNH2+H2（2分）油浴加熱（1分）（3）NaNH2+N2ONaN3+H2O（2分）（4）降低NaN3的溶解度（1分）乙醚（1分）（5）93.60%（2分）1