高中化學(xué) 第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元檢測(cè) 新人教版選修3

【步步高學(xué)案導(dǎo)學(xué)設(shè)計(jì)】-學(xué)年高中化學(xué)第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元檢測(cè)新人教版選修3(時(shí)間：100分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列敘述不正確的是()A．O2在水中的溶解度比N2大，因?yàn)镺2與水分子之間的作用力比N2與水分子之間的作用力大B．稀有氣體原子序數(shù)越大，沸點(diǎn)越高C．分子間作用力越弱，分子晶體的熔點(diǎn)越低D．原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體高2．下列判斷錯(cuò)誤的是()A．熔點(diǎn)：Si3N4>NaCl>SiI4B．沸點(diǎn)：NH3>PH3>AsH3C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)33．某晶體晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，這種晶體中A、B、C三種粒子數(shù)之比是()A．3∶9∶4B．1∶4∶2C．2∶9∶44．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表達(dá)均正確，且存在因果關(guān)系的是()表述Ⅰ表述ⅡA在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中Cl－與Na＋間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小C在形成化合物時(shí)，同一主族元素的化合價(jià)相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電P4O10、C6H12O6均屬于共價(jià)化合物5.下列有關(guān)說法一定正確的是()A．依據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量能判斷組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體的熔、沸點(diǎn)的高低B．NaCl晶體中Na＋和Cl－存在如圖所示的位置關(guān)系C．SiC晶體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子D．金屬晶體的熔點(diǎn)都比原子晶體的熔點(diǎn)低6．某固體僅由一種元素組成，其密度為5g·cm－3，用X-射線研究該固體的結(jié)果表明在棱長為1×10－7cmA．32B．65C．1207.元素X的某價(jià)態(tài)離子Xn＋中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3－形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．X元素的原子序數(shù)是19B．該晶體中陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為3∶1C．Xn＋中n＝1D．晶體中每個(gè)Xn＋周圍有2個(gè)等距離且最近的N3－8．下列各組物質(zhì)各自形成晶體，均屬于分子晶體的化合物是()A．NH3、Mg、C10H8B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、SiO2、P2O5D．CCl4、Na2S、H2O9．下列說法正確的是()A．冰融化時(shí)，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂B．分子晶體中，分子間作用力越大，通常熔點(diǎn)越高C．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，分子的熔、沸點(diǎn)越高D．分子晶體中，分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定10．下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低順序正確的是()A．金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CH4C．MgO>H2O>N2>O2D．金剛石>生鐵>鈉>純鐵11．“類推”是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，下列類推結(jié)論中正確的是()A．第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HF>H2O>NH3；則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl>H2S>PH3B．ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是：GeH4>SiH4>CH4；則ⅤA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是：AsH3>PH3>NH3C．晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，必有陰離子D．干冰(CO2)是分子晶體，則SiO2也是分子晶體12．根據(jù)相關(guān)化學(xué)原理，下列判斷正確的是()A．若X是原子晶體，Y是分子晶體，則熔點(diǎn)：X<YB．若A2＋2D－=2A－＋D2，則氧化性：D2>A2C．若R2－和M＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>MD．若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的堿性：NaA<NaB13．在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是()A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B．金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點(diǎn)也高于硅C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高14.石墨能與熔融的金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，鉀原子填充在石墨各層碳原子中，比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學(xué)式可寫作CxK，其平面圖形如圖，則x值為()A．8B．12C．24D．6015．下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO2－1072073－571723據(jù)此做出的下列判斷中錯(cuò)誤的是()A．鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體B．表中只有BCl3和干冰是分子晶體C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體16.已知A是一種晶體，在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列關(guān)于A的敘述中不正確的是()A．可能是鋁或硅B．可能是原子晶體或金屬晶體C．一定是一種兩性物質(zhì)D．晶體的熔點(diǎn)較高二、非選擇題(本題共6小題，共52分)17．(5分)現(xiàn)有八種物質(zhì)：①干冰，②金剛石，③晶體硫，④晶體硅，⑤過氧化鈉，⑥二氧化硅晶體，⑦溴化銨，⑧氖。請(qǐng)用編號(hào)填寫下列空白：(1)通過非極性鍵形成原子晶體的是________。(2)固態(tài)時(shí)屬于分子晶體的是________。(3)屬于分子晶體，且分子為直線形的是________。(4)由單原子分子構(gòu)成的分子晶體是________。(5)含有非極性鍵的離子化合物是________。18．(9分)有A、B、C3種晶體，分別由C、H、Na、Cl四種元素中的一種或幾種形成，對(duì)這3種晶體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果見下表。項(xiàng)目熔點(diǎn)/℃硬度水溶性導(dǎo)電性水溶液與Ag＋反應(yīng)A811較大易溶水溶液(或熔融)導(dǎo)電白色沉淀B3500很大不溶不導(dǎo)電不反應(yīng)C－114.2很小易溶液態(tài)不導(dǎo)電白色沉淀(1)晶體的化學(xué)式分別為：A__________、B__________、C__________。(2)晶體的類型分別為：A__________、B__________、C__________。(3)晶體中微粒間作用分別為：A__________、B__________、C__________。19．(9分)已知X、Y、Z為第三周期的三種元素，其原子的部分電離能(kJ·mol－1)如下表所示：XYZI1496738577I2456214511817I3691277332754I495401054011578(1)三種元素的電負(fù)性大小關(guān)系為____________。(2)寫出Y原子的電子排布式：________________，Y的第一電離能大于Z的第一電離能的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)X晶體采用下列________(填字母)堆積方式。(4)NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：晶體NaClKClCaO晶格能/(kJ·mol－1)7867153401四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是____________________。20．(10分)四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4∶1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5∶1。(1)Y、Z可分別與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b，它們的分子式分別是__________、____________；雜化軌道分別是__________、__________；a分子的立體結(jié)構(gòu)是__________；(2)Y的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物的晶體類型分別是__________晶體、__________晶體；(3)X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是(填分子式)__________；(4)Y與Z比較，電負(fù)性較大的是(填元素符號(hào))__________；(5)W的元素符號(hào)是__________，其＋2價(jià)離子的核外電子排布式是_______。21．(10分)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高。請(qǐng)回答下列問題：(1)W元素原子的L層電子排布式為________，W3分子的空間構(gòu)型為________；(2)X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________；(3)化合物M的化學(xué)式為________________________________，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點(diǎn)高于NaCl。M熔點(diǎn)較高的原因是____________________________。將一定量的化合物ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有_________________，O－C－O的鍵角約為____________；(4)X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X∶Y∶Z＝________；(5)含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為________色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。22．(9分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大。C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1∶1或2∶1的比例形成化合物；CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4(1)寫出這五種元素的名稱A：________，B：________，C：________，D：________，E：________。(2)畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖：______________，寫出電子式D2A2：______________，EB4(3)比較EA2與EB4的熔點(diǎn)高低：________>________(填化學(xué)式)。(4)寫出D單質(zhì)與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．D2．B[A項(xiàng)，氮化硅為原子晶體，氯化鈉為離子晶體，碘化硅為分子晶體，晶體熔、沸點(diǎn)的一般規(guī)律為原子晶體>離子晶體>分子晶體，正確；B項(xiàng)，N、P、As為同主族元素，它們的氫化物的熔、沸點(diǎn)高低與其相對(duì)分子質(zhì)量大小成正比，但由于氨氣分子間存在氫鍵，所以其熔、沸點(diǎn)要高一些，故沸點(diǎn)正確的順序?yàn)镹H3>AsH3>PH3；C項(xiàng)，根據(jù)非金屬的氧化性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)的判斷規(guī)律可知該項(xiàng)正確；D項(xiàng)，根據(jù)金屬的還原性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)的規(guī)律可知該項(xiàng)正確。]3．B[此種結(jié)構(gòu)頂點(diǎn)上的A屬于該結(jié)構(gòu)的已不是eq\f(1,8)，而是eq\f(1,12)，棱邊上的B的9個(gè)質(zhì)點(diǎn)也不是同樣的算法，正三角形棱邊上的屬于該結(jié)構(gòu)的為eq\f(1,4)，豎棱上的屬于該結(jié)構(gòu)的應(yīng)計(jì)為eq\f(1,6)。據(jù)此應(yīng)為：A∶B∶C(個(gè)數(shù)比)＝(eq\f(1,12)×6)∶(eq\f(1,4)×6＋eq\f(1,6)×3)∶1＝1∶4∶2。]4．B[A項(xiàng)中表述Ⅰ、Ⅱ均正確，但不存在因果關(guān)系。B項(xiàng)中表述Ⅰ、Ⅱ均正確，且存在因果關(guān)系，符合題意。C項(xiàng)中表述Ⅰ不正確，如O、S為同主族元素，O的主要化合價(jià)為－2、－1價(jià)，而S的主要化合價(jià)為－2、＋4、＋6；又如F與Cl，在化合物中F只有－1價(jià)，而Cl可以有－1，＋1，＋3，＋5，＋7價(jià)。C項(xiàng)不符合題意。D項(xiàng)中表述Ⅰ不正確，P4O10溶于水后與水反應(yīng)生成H3PO4，水溶液可導(dǎo)電，所以D項(xiàng)不符合題意。]5．B[本題考查NaCl、SiC這兩種常見晶體的結(jié)構(gòu)。組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一般相對(duì)分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高，但若是分子間除了范德華力，還存在氫鍵的作用，則會(huì)使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)反常得高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SiC晶體中最小的環(huán)為六元環(huán)，由3個(gè)碳原子、3個(gè)硅原子構(gòu)成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬晶體的熔點(diǎn)范圍跨度很大，有些金屬晶體的熔點(diǎn)很高，如金屬鎢，其熔點(diǎn)要比原子晶體高得多，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]6．D[本題考查晶胞結(jié)構(gòu)與晶體密度之間的換算。由ρ＝eq\f(m,V)，得5＝eq\f(\f(M,6.02×1023),\f(1×10－73,20))，得M＝150.5。]7．A[從“X的某價(jià)態(tài)離子Xn＋中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層”可以看出，Xn＋共有28個(gè)電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；圖中Xn＋位于每條棱的中心，一個(gè)晶胞擁有的Xn＋個(gè)數(shù)為12×eq\f(1,4)＝3，N3－位于頂點(diǎn)，一個(gè)晶胞擁有N3－的個(gè)數(shù)為8×eq\f(1,8)＝1，B項(xiàng)正確；由于該物質(zhì)的化學(xué)式為X3N，故X顯＋1價(jià)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)明顯正確。]8．B9.B10．B[A項(xiàng)中物質(zhì)全部為原子晶體，其熔沸點(diǎn)高低可比較其原子半徑Si>C>O，故鍵長關(guān)系為Si—Si>Si—C>Si—O>C—C，熔沸點(diǎn)高低順序?yàn)榻饎偸?gt;二氧化硅>碳化硅>晶體硅；B項(xiàng)為同種類型的分子晶體，可比較其相對(duì)分子質(zhì)量的大小，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高；C項(xiàng)中，N2與O2為同種類型的分子晶體，O2熔沸點(diǎn)比N2的高；D項(xiàng)中熔沸點(diǎn)高低順序?yàn)榻饎偸?gt;純鐵>生鐵>鈉，合金的熔沸點(diǎn)比純金屬的低。]11．A[B項(xiàng)ⅤA族中的NH3分子之間有氫鍵，沸點(diǎn)高于AsH3；C項(xiàng)金屬晶體只有陽離子，沒有陰離子；D項(xiàng)SiO2為原子晶體。]12．D[原子晶體的熔點(diǎn)均高于分子晶體的熔點(diǎn)，應(yīng)為X>Y，所以A項(xiàng)錯(cuò)；根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，故B項(xiàng)錯(cuò)；R的原子序數(shù)＋2＝M的原子序數(shù)－1，所以原子序數(shù)R>M不正確，C項(xiàng)錯(cuò)；根據(jù)“越弱越水解”，NaA的水解程度小于NaB的水解程度，故D項(xiàng)正確。]13．D[HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱是因?yàn)樗鼈兊墓矁r(jià)鍵鍵能逐漸減小，與鍵能有關(guān)；金剛石的硬度大于硅，熔、沸點(diǎn)高于硅是因?yàn)镃—C鍵鍵能大于Si—Si鍵鍵能；NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低是它們的離子鍵鍵能隨離子半徑增大逐漸減??；F2、Cl2、Br2、I2為分子晶體，熔、沸點(diǎn)的高低由分子間作用力決定，與鍵能無關(guān)。]14．A[可選取圖中六個(gè)白球圍成的六邊形為結(jié)構(gòu)單元，則該結(jié)構(gòu)單元中實(shí)際含有的鉀原子數(shù)為6×eq\f(1,3)＋1＝3，再數(shù)出該六邊形內(nèi)的碳原子數(shù)共有24個(gè)，可得原子數(shù)之比為1∶8。]15．B[A項(xiàng)，AlF3為離子晶體；B項(xiàng)，AlCl3也是分子晶體；C項(xiàng)，CO2和SiO2分別是分子晶體和原子晶體；D項(xiàng)，Al2O3和SiO2為相同類型的晶體。]16．C[由題意知，A為Al或Si，故A對(duì)；B中晶體硅為原子晶體，Al為金屬晶體，故B對(duì)；Si不是兩性物質(zhì)，C錯(cuò)；Si和Al的熔點(diǎn)都較高，D正確。]17．(1)②④(2)①③⑧(3)①(4)⑧(5)⑤18．(1)NaClCHCl(2)離子晶體原子晶體分子晶體(3)離子鍵共價(jià)鍵分子間作用力解析由表可知A應(yīng)為離子晶體，B應(yīng)為原子晶體，C應(yīng)為分子晶體，又知A、B、C分別由C、H、Na、Cl四元素中的一種或幾種形成，再結(jié)合其水溶液與Ag＋的反應(yīng)可確定A為NaCl，B為金剛石，C為HCl。粒子間的作用力分別為離子鍵、共價(jià)鍵和分子間作用力。19．(1)Z>Y>X(2)1s22s22p63s2Y元素原子最外層s軌道上的電子為全滿，p軌道全空(3)A(4)MgO>CaO>NaCl>KCl解析(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，X原子中，I2為I1的10倍左右，說明X原子最外層只有一個(gè)電子，X是第ⅠA族元素。Y元素的原子的I3為I1的10倍左右，則Y原子最外層有2個(gè)電子，Y是第ⅡA族元素。結(jié)合表中數(shù)據(jù)不難看出Z元素原子的I4才與I1有10倍以上的差距，則Z元素原子最外層有3個(gè)電子，Z屬于第ⅢA族元素，由于它們?cè)谕恢芷?，X、Y、Z分別為Na、Mg、Al，電負(fù)性大小關(guān)系為Z>Y>X。(2)Y的第一電離能大于Z，是洪特規(guī)則特例所至。(3)X為鈉元素，金屬鈉的晶體堆積方式為體心立方。(4)離子晶體的晶格能越大，其熔點(diǎn)越高。20．(1)CH4SiH4sp3sp3正四面體(2)分子原子(3)CO2(4)C(5)Zn1s22s22p63s23p63d10解析Y原子的L層p軌道上有2個(gè)電子即電子排布式為1s22s22p2，Y為C，Z為Si，W原子L層與最外層電子數(shù)之比為4∶1，L層有8個(gè)電子，最外層有2個(gè)電子，d軌道有10個(gè)電子即電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，則W為30號(hào)元素Zn，X的原子序數(shù)為51－30－14－6＝1，即X為H，則a、b分子式為CH4、SiH4，雜化軌道分別為sp3和sp3，CH4的立體結(jié)構(gòu)為正四面體。(2)Y的最高價(jià)氧化物為CO2，Z的最高價(jià)氧化物為SiO2，它們的晶體類型分別為分子晶體和原子晶體。(3)X的氧化物為H2O，Y的氧化物為CO2，H2O是極性分子而CO2為非極性分子。(4)由C和Si同主族，電負(fù)性與原子半徑有關(guān)且同主族中隨核電荷數(shù)的增大電負(fù)性減小，因此電負(fù)性較大的是C。21．(1)2s22p4V形(2)2F2＋2H2O=4HF＋O2(3)MgO晶格能大sp3雜化和sp2雜化120°(4)3∶1∶1(5)紫激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(可見光區(qū)域)光的形式釋放能量解析元素原子的最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，故W元素的次外層為K層，所以W元素為O；X、Y、Z分別屬于不同的周期，且原子序數(shù)之和為40，據(jù)此可以確定X、Y、Z分別屬于第二、三、四三個(gè)周期。結(jié)合題中X的單質(zhì)能夠與水反應(yīng)，故可確定X為F；Y與Z的原子序數(shù)之和為31，Y的原子序數(shù)最小為11，Z位于第四周期，原子序數(shù)最小為19。若Y為Na，則Z為Ca，但鈉的氧化物的熔點(diǎn)顯然比氧化鈣的熔點(diǎn)低，不符合題意。所以Y元素只能是Mg，Z為K。(1)O的L層電子排布式為2s22p4，O3分子的空間構(gòu)型為V形；根據(jù)雜化軌道理論可知，氧原子成鍵時(shí)采用sp3雜化，且氧原子中含有孤對(duì)電子，故形成了V形結(jié)構(gòu)。(2)氟氣與水能夠劇烈反應(yīng)，生成氧氣：2F2＋2H2O=4HF＋O2。(3)M的化學(xué)式為MgO，屬于離子化合物。結(jié)構(gòu)相似的離子化合物，比較其熔點(diǎn)的高低，主要看晶格能的大小，晶格能越大，熔點(diǎn)越高，而判斷晶格能大小的一個(gè)重要參數(shù)就是看離子半徑的大小。碳酸二甲酯分子中存在C＝O和C－O，前者是平面結(jié)構(gòu)，碳原子采用sp2雜化，后者碳原子采用sp3雜化，O－C－O的鍵角約為120°。(4)X占據(jù)立方體的棱中心，故每個(gè)晶胞中實(shí)際含有的X的個(gè)數(shù)為12×eq\f(1,4)＝3(每條棱被四個(gè)立方體共有)，Y位于頂角，故每個(gè)晶胞中實(shí)際含有的X的個(gè)數(shù)為8×eq\f(1,8)＝1(每個(gè)頂點(diǎn)被8個(gè)立方體共有)，Z位于體心，被立方體獨(dú)自占據(jù)，故個(gè)數(shù)為1，所以該晶體中X、Y、Z三種原子的個(gè)數(shù)比為3∶1∶1。(5)鉀鹽的焰色反應(yīng)為紫色，發(fā)生焰色反應(yīng)的原因是激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(可見光區(qū)域)光的形式釋放能量。22．(1)氧氟氫鈉硅(2)Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(),\s\do4())eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(),\s\do4())eq\o\al(·,·)]2－Na＋(3)SiO2SiF4(4)2Na＋Cu2＋＋2H2O=2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑解析由E的M層、K層的電子數(shù)可知E為Si，由此據(jù)題意可知A為O，B為F，C為H，D為Na，從而可解答(2)(3)(4)題。綜合測(cè)試題(一)(時(shí)間：100分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列說法中正確的是()A．s電子繞核旋轉(zhuǎn)，其軌道為一圓圈，而p電子是∞字形B．能層為1時(shí)，有自旋相反的兩個(gè)軌道C．能層為3時(shí)，有3s、3p、3d、4f四個(gè)軌道D．s電子云是球形對(duì)稱的，其疏密程度表示電子在該處出現(xiàn)的幾率大小2．短周期金屬元素甲—戊在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示：甲乙丙丁戊下列判斷正確的是()A．原子半徑：丙＜?。嘉霣．金屬性：甲＞丙C．氫氧化物堿性：丙＞?。疚霥．最外層電子數(shù)：甲＞乙3．判斷物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性時(shí)，有一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)則：極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑。如圖所示裝置中，不適宜用作HCl氣體的尾氣吸收的是()4．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，有一種磷分子具有鏈狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說法正確的是()A．它是一種高分子化合物B．它的分子中具有極性共價(jià)鍵C．分子中每個(gè)磷原子以三個(gè)共價(jià)鍵分別結(jié)合三個(gè)磷原子D．分子中具有不飽和鍵5．下列說法正確的是()A．用乙醇或CCl4可萃取碘水中的碘單質(zhì)B．NaCl和SiC晶體熔化時(shí)，克服粒子間作用力的類型相同C．24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1∶1D．H2S和SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)6．由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物中，一個(gè)陽離子和一個(gè)陰離子核外電子數(shù)之和為20。下列說法中正確的是()A．晶體中陽離子和陰離子個(gè)數(shù)不一定相等B．晶體中一定只有離子鍵沒有共價(jià)鍵C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D．晶體中陽離子半徑一定大于陰離子半徑7．在40GPa高壓下，用激光加熱到1K～800K時(shí)，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷正確的是()A．原子晶體干冰有很高的熔、沸點(diǎn)，有很大的硬度，可用作耐磨材料B．原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料C．該原子晶體中仍存在C＝O雙鍵D．在該原子晶體中，O—C—O鍵角是180°8．氰氣分子式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，性質(zhì)與鹵素相似。下列敘述正確的是()A．在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)B．分子中的N≡C鍵的鍵長大于C—C鍵的鍵長C．分子中含有2個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵D．氰氣不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)9．X、Y、Z為短周期元素，Y、Z同周期，Y原子中質(zhì)子數(shù)比X原子的大5，Y的族序數(shù)比Z小4，而Z的單質(zhì)分子中含34個(gè)電子。則下列敘述正確的是()A．簡(jiǎn)單離子半徑大小為Z＞Y＞XB．熔點(diǎn)：Y、Z形成的化合物大于X、Y形成的化合物C．X元素可形成兩種常見的同素異形體D．X與Y形成的化合物能與鹽酸反應(yīng)但不能與燒堿溶液反應(yīng)10．已知1～18號(hào)元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是()A．質(zhì)子數(shù)c＞bB．離子的還原性Y2－＞Z－C．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZD．原子半徑X＜W11．鉻(Cr)的最高正價(jià)為＋6價(jià)，由此可以推斷CrO5的結(jié)構(gòu)是()12．下列元素相關(guān)粒子的電子排布式中，前者一定是金屬元素，后者一定是非金屬元素的是()A．[Ne]3s1[Ne]3s2B．[Ar]4s1[Ne]3s33p4C．[Ne]3s23p5[Ar]3s23p5D．[He]2s22p4[Ne]3s23p513．下列關(guān)于范德華力的強(qiáng)弱對(duì)比中，正確的是()14.某離子晶體中晶體結(jié)構(gòu)最小的重復(fù)單元如右圖：A為陰離子，在正方體內(nèi)，B為陽離子，分別在頂點(diǎn)和面心，則該晶體的化學(xué)式為()A．B2AB．BAC．B7A4D．B415．下列分子或離子的空間構(gòu)型為平面三角形的是()A．NOeq\o\al(－,3)B．NH3C．H3O＋D．CO216．主族元素最外層電子構(gòu)型為ns1的元素X與最外層電子構(gòu)型為msm－1mpm＋2的元素Y形成化合物Z，下列說法正確的是()①Z可表示為XY②熔融狀態(tài)的Z一定導(dǎo)電③Z的水溶液用Pt電極電解時(shí)，溶液的pH升高④Z的水溶液為中性A．①③B．②④C．①④D．②③二、非選擇題(本題共5小題，共52分)17．(8分)設(shè)X、Y、Z代表三種元素。已知：①X＋和Y－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9；③Y和Z兩種元素可以形成4核42個(gè)電子的－1價(jià)陰離子。據(jù)此，請(qǐng)?zhí)羁眨?1)Y元素是________，其原子的電子排布式為________________________，Z元素是________，其原子的電子排布圖為________________________________________。(2)由X、Y、Z三種元素所形成的含68個(gè)電子的鹽類化合物的化學(xué)式是________。18．(10分)按要求完成下列問題：(1)寫出基態(tài)鐵原子的電子排布式和Mg2＋的電子排布圖___________、______________________________。(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配體及其配位數(shù)：________、________、________。(3)判斷BCl3分子的空間構(gòu)型、中心原子成鍵時(shí)采取的雜化軌道類型及分子中共價(jià)鍵的鍵角____________、______________、______________。(4)下列分子若是手性分子，請(qǐng)用“*”標(biāo)出其手性碳原子。19．(12分)現(xiàn)有CaCl2、NaOH、CH4、H2、H2O、(NH4)2SO4、Si、Fe、Ne9種物質(zhì)。(1)只含有離子鍵的是____________(填寫物質(zhì)的化學(xué)式，下同)。(2)含有共價(jià)鍵，但其晶體屬于離子晶體的是____________________________。(3)含有共價(jià)鍵，其晶體屬于分子晶體，且晶體微粒間相互作用力只有一種的是________________________，這種分子間作用力也叫____________。(4)含有共價(jià)鍵，其晶體屬于分子晶體，且晶體微粒間相互作用力有多種類型的是________，這種物質(zhì)中區(qū)別于(3)中的相互作用力叫__________。(5)單質(zhì)形成的晶體，晶體微粒間的相互作用相同的是______和________，這兩種物質(zhì)形成的晶體________(填“屬于”或“不屬于”)同種類型的晶體。(6)除(NH4)2SO4外，晶體結(jié)構(gòu)中存在正四面體構(gòu)型的是________。20．(12分)有A、B、C、D四種元素。已知A＋的原子核外沒有電子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；B原子、C原子、D＋的電子層數(shù)相同，常見的C單質(zhì)是黑色固體，B、C、D元素可形成CB2和D2B型化合物，試回答：(1)寫出這四種元素原子的電子式：A：________，B：________，C：________，D：________。(2)寫出CB2和D2B反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。(3)寫出A、B、D三種元素形成的化合物與CB2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。(4)由A、B、D三種元素所形成化合物的電子式為____________________________，該化合物屬于________晶體；CB2分子的電子式為__________________，它屬于________晶體，俗稱________。21．(10分)如圖所示，有下列離子晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖：(1)以M代表陽離子，以N代表陰離子，寫出各離子晶體的組成表達(dá)式：A：________，B：________，C：________，D：________。(2)已知FeS2晶體(黃鐵礦的主要成分)具有A的空間結(jié)構(gòu)。①FeS2晶體中存在的化學(xué)鍵類型是______________________________；②若晶體結(jié)構(gòu)A中相鄰的陰、陽離子間的距離為acm，且用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則FeS2晶體的密度是________g·cm－3。綜合測(cè)試題(一)1．D[選項(xiàng)A，s電子的電子云為球形，p電子的電子云為紡綞形，而不是電子繞圓或∞運(yùn)動(dòng)；B項(xiàng)，第一能層有一個(gè)能級(jí)，有一個(gè)軌道；C項(xiàng)，第三能層有3s、3p、3d三個(gè)能級(jí)，其軌道數(shù)分別為1、3、5。]2．C[本題考查元素周期表和元素周期律。同周期元素的原子半徑從左向右依次減小，有丙＞?。疚?，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素的金屬性自上而下依次增強(qiáng)，即丙＞甲，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期元素從左到右金屬性減弱，元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性減弱，即有丙＞?。疚?，C選項(xiàng)正確；乙位于甲的右端，故乙的族序數(shù)大，最外層電子數(shù)多，即乙＞甲，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。]3．B[HCl氣體屬于極性分子，根據(jù)上述規(guī)則可知B中苯為非極性溶劑，不適宜作HCl氣體的吸收溶劑。]4．C[由結(jié)構(gòu)可以看出每個(gè)磷原子與其他三個(gè)磷原子以單鍵結(jié)合，不具有不飽和鍵，且P—P鍵由同種原子形成，因此該鍵無極性，屬于單質(zhì)，故只有C選項(xiàng)正確。]5．C[A選項(xiàng)，用于從碘水中萃取碘的溶劑必須不能與水混溶，因此CCl4可以，而乙醇不可以；B選項(xiàng)，晶體熔化時(shí)NaCl破壞離子鍵，而SiC破壞共價(jià)鍵；C選項(xiàng)，24Mg32S電子總數(shù)為12＋16＝28，而中子總數(shù)為(24－12)＋(32－16)＝28，故二者比例為1∶1；D選項(xiàng)，H2S中氫原子成鍵后最外層電子數(shù)為2。]6．A[在短周期中符合題設(shè)條件的物質(zhì)有NaF、Na2O、MgO、NaOH、NH4F等，故A正確；NaOH、NH4F含共價(jià)鍵，B不對(duì)；所含元素可在同一周期，也可在第一周期，如NH4F7．A[40GPa，一定溫度下，干冰變成原子晶體，應(yīng)類似原子晶體SiO2，故C、D錯(cuò)；因是原子晶體則應(yīng)具備原子晶體的性質(zhì)，A對(duì)，B錯(cuò)。]8．A[成鍵原子半徑越大，鍵長越大，N原子半徑小于C，故N≡C鍵比C—C鍵的鍵長??；(CN)2分子中應(yīng)含有3個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵；由(CN)2與鹵素性質(zhì)相似可知D錯(cuò)。]9．C[Z的單質(zhì)只能為雙原子分子，并確定其原子序數(shù)為17，為氯元素，進(jìn)一步確定X為O、Y為Al。AlCl3為共價(jià)化合物，熔點(diǎn)低于Al2O3，而Al2O3具有兩性，能與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)。三種簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系為Cl－＞O2－＞Al3＋。]10．B[本題主要考查短周期元素原子的核外電子排布特點(diǎn)，因aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，即a－3＝b－1＝c＋2＝d＋1，它們的原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)閏＜d＜b＜a，由元素周期表的遞變規(guī)律知：原子半徑X＞W(wǎng)；對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性HZ＞H2Y；陰離子的還原性：Y2－＞Z－。]11．D[由于Cr的最高正價(jià)為＋6價(jià)，因此鉻可提供6個(gè)電子與氧形成6個(gè)化學(xué)鍵，故A、B錯(cuò)。又知氧原子在化合物中只能形成兩個(gè)化學(xué)鍵，因此氧原子之間還形成共價(jià)鍵，即在CrO5中有一個(gè)氧為－2價(jià)，其余四個(gè)氧為－1價(jià)，D項(xiàng)正確。]12．B13．B[CH4和CH3CH3結(jié)構(gòu)類似，前者的相對(duì)分子質(zhì)量小于后者，故CH4的范德華力小于CH3CH3；CH3CH2CH2CH2CH3與是同分異構(gòu)體，相對(duì)分子質(zhì)量相同，后者的支鏈比前者多，前者的分子之間的接觸面積大于后者，范德華力也是前者大于后者；SO2的相對(duì)分子質(zhì)量大于CO2，且SO2是極性分子，而CO2是非極性分子，故SO2分子間的范德華力大于CO2；的極性大于，且兩者相對(duì)分子質(zhì)量相同，故的分子間作用力大于。]14．B[晶體內(nèi)，最小重復(fù)單元中：位于立方體頂點(diǎn)的原子對(duì)該單元的貢獻(xiàn)是eq\f(1,8)，棱的中心是eq\f(1,4)，面心是eq\f(1,2)，立方體內(nèi)部對(duì)其貢獻(xiàn)為1。則該單元中含A8個(gè)，含B8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4個(gè)，故化學(xué)式為BA2。]15．A[NOeq\o\al(－,3)中N的電子對(duì)數(shù)＝eq\f(1,2)(5＋1)＝3，N原子通過三對(duì)電子與O成鍵，所以NOeq\o\al(－,3)中無孤對(duì)電子，空間構(gòu)型為平面三角形；NH3中N的電子對(duì)數(shù)為eq\f(1,2)(5＋3)＝4，H3O＋中O的電子對(duì)數(shù)為eq\f(1,2)(6＋3－1)＝4，在NH3和H3O＋中都有3對(duì)電子成鍵，還有1對(duì)孤對(duì)電子，所以NH3和H3O＋的空間構(gòu)型都為三角錐形；在CO2中C的電子對(duì)數(shù)為eq\f(1,2)×4＝2，且也都已成鍵，故CO2分子為直線形。]16．A[X為H元素或堿金屬元素，Y最外層電子構(gòu)型為3s23p5，是Cl元素，所以，X和Y形成的化合物Z可表示為XY，它可能是HCl或NaCl等。所以，熔化時(shí)HCl不導(dǎo)電，NaCl能導(dǎo)電，②不正確；當(dāng)HCl或NaCl溶液用惰性電極電解時(shí)，溶液的pH均升高，③正確；當(dāng)Z為HCl時(shí)，溶液為酸性，若為NaCl或KCl時(shí)才為中性，④不正確。]17．(1)Cl或氯1s22s22p63s23p5O或氧(2)KClO4解析依題意，假設(shè)Y元素的原子序數(shù)為y，則Z元素的原子序數(shù)為(y－9)。若以(YmZn)－表示由這兩種元素所形成的4核42個(gè)電子的－1價(jià)陰離子，則有下列關(guān)系式成立：eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(m＋n＝4①,my＋ny－9＋1＝42②))①×y－②得9n＝4y－41，所以y＝eq\f(41＋9n,4)。因n為整數(shù)，將其可能的取值1、2和3分別代入上式，經(jīng)檢驗(yàn)確定n＝3，y＝17。所以，Y元素的原子序數(shù)為17，是氯(Cl)，而Z元素的原子序數(shù)為17－9＝8，是氧(O)，進(jìn)而可知元素X為鉀(K)，這三種元素所形成的含68個(gè)電子的鹽的化學(xué)式為KClO4(所含電子數(shù)為19＋17＋4×8＝68)。18．(1)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2(2)Co3＋CN－6(3)平面正三角形sp2120°(4)解析(1)掌握電子排布式和電子排布圖的書寫方法；(2)理解關(guān)于配位化合物的結(jié)構(gòu)，如中心離子、配體、配位數(shù)、內(nèi)界和外界等概念；(3)BCl3分子的中心原子B是sp2雜化，分子構(gòu)型是平面正三角形，鍵角是120°；(4)所謂的手性碳原子，是指同一碳原子上所連接的4個(gè)原子或基團(tuán)不相同。19．(1)CaCl2(2)NaOH和(NH4)2SO4(3)CH4和H2范德華力(4)H2O氫鍵(5)H2Ne屬于(6)CH4解析CaCl2為離子晶體，只含有離子鍵；NaOH為離子晶體，除了含有離子鍵之外，氫氧根內(nèi)部還含有極性共價(jià)鍵；CH4為分子晶體，除了含有分子間作用力之外，分子內(nèi)部還含有共價(jià)鍵；H2為單質(zhì)分子晶體，除含有分子間作用力之外，分子內(nèi)部還有非極性共價(jià)鍵；H2O為分子晶體，含有分子間作用力和氫鍵，分子內(nèi)部含有極性共價(jià)鍵；(NH4)2SO4為離子晶體，含有離子鍵，陰、陽離子的內(nèi)部都含有共價(jià)鍵；Si單質(zhì)為原子晶體，含有非極性共價(jià)鍵；Fe為金屬晶體，只含有金屬鍵；Ne為單原子分子，其晶體中只含有一種分子間作用力。20．(1)Heq\a\vs4\al\co1(··)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\a\vs4\al\co1(··)eq\o(C,\s\up6(·),\s\do4(·))eq\a\vs4\al\co1(·)Naeq\a\vs4\al\co1(·)(2)CO2＋Na2O=Na2CO3(3)2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O(或NaOH＋CO2=NaHCO3)(4)Na＋[eq\o\al(·,×)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H]－離子eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))·eq\o\al(·,·)·C·eq\o\al(·,·)·eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))分子干冰解析根據(jù)題意可推斷出A為氫元素，B為氧元素，C為碳元素，D為鈉元素，因此下面的問題即可推出。21．(1)MNMN2MN2MN(2)①離子鍵、非極性共價(jià)鍵②60/a3NA解析(1)對(duì)于A，陰離子位于立方體的4個(gè)頂點(diǎn)，因此陰離子在該立方體內(nèi)只有4×1/8＝1/2(個(gè))；同理陽離子也只有1/2個(gè)，組成上為1∶1，表達(dá)式為MN。對(duì)于B，陰離子在一個(gè)立方體內(nèi)有4×1/2＋2×1＝4(個(gè))，陽離子在該立方體內(nèi)有8×1/8＋1＝2(個(gè))，組成為MN2；對(duì)于C，陰離子在立方體內(nèi)有1個(gè)，陽離子在立方體內(nèi)有4×1/8＝1/2(個(gè))，組成為MN2；對(duì)于D，陰離子在立方體內(nèi)有1個(gè)，陽離子在立方體內(nèi)有8×1/8＝1(個(gè))，組成為MN。(2)FeS2晶體中的化學(xué)鍵為離子鍵和非極性共價(jià)鍵(S—S)。密度的求算ρ＝m/V，由立方體內(nèi)陰、陽離子個(gè)數(shù)和摩爾質(zhì)量可求出m，而由立方體的邊長即陰、陽離子間的距離可求出立方體體積。所以ρ＝1/2×120/NA·a3＝60/a3NA(g·cm－3)。綜合測(cè)試題(二)(時(shí)間：100分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．13C—NMR(核磁共振)、15N—NNR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtWuithrich等人為此獲得了年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)13C、A．13C與15N含有相同的中子數(shù)B．13C電子排布式為1s22s2C．15N與14N互為同位素D．15N的電子排布式為1s22s22p42.如圖為元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E5個(gè)原子共有85個(gè)電子，E原子核外有4個(gè)電子層，則B元素是()A．PB．MgC．ClD．Si3．下列原子的價(jià)電子排布圖正確的是()4．A、B、C、D、E是同周期的5種元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈堿性，且堿性B＞A；C和D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性，且酸性C＞D；5種元素所形成的簡(jiǎn)單離子中，E的離子半徑最小，則它們的原子數(shù)由大到小的順序是()A．CDEABB．ECDABC．BAEDCD．BADCE5．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵生成這一觀點(diǎn)，下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是()A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石B．NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和H2OC．NaCl熔化D．Na2O溶于水6．三氯化氮(NCl3)是一種淡黃色的油狀液體，測(cè)得其分子具有三角錐形結(jié)構(gòu)。則下面對(duì)于NCl3的描述不正確的是()A．它是一種極性分子B．它的揮發(fā)性比PBr3要大C．它還能再以配位鍵與Cl－結(jié)合D．已知NBr3對(duì)光敏感，所以NCl3對(duì)光也敏感7．下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)的是()①F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高②HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱③金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低A．①④B．②③C．③④D．①③8．X和Y兩種元素的核電荷數(shù)之和為22，X的原子核外電子數(shù)比Y的少6個(gè)。下列說法中不正確的是()A．X的單質(zhì)固態(tài)時(shí)為分子晶體B．Y的單質(zhì)為原子晶體C．X與Y形成的化合物固態(tài)時(shí)為分子晶體D．X與碳形成的化合物為分子晶體9．下表列出了有關(guān)晶體的說明，有錯(cuò)誤的組合是()選項(xiàng)ABCD晶體名稱碘化鉀干冰氖二氧化硅組成晶體的微粒名稱陰、陽離子分子原子原子晶體內(nèi)存在的結(jié)合力離子鍵范德華力共價(jià)鍵共價(jià)鍵10.CaC2和MgC2都是離子化合物，下列敘述正確的是()①CaC2和MgC2都跟水反應(yīng)生成乙炔②Ceq\o\al(2－,2)的電子式為[eq\o\al(·,·)C??Ceq\o\al(·,·)]2－③CaC2在水中以Ca2＋和Ceq\o\al(2－,2)形式存在④MgC2的熔點(diǎn)低，可能在100℃以下A．①②B．②④C．①③D．③④11．下列物質(zhì)中存在離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵的是()A．Na2O2B．H3O＋C．NH4ClD．NaOH12．下列物質(zhì)電子式書寫正確的是()13．下列銅原子核外電子排布式正確的是()A．1s22s22p63s23p64s2B．1s22s22p63s23p64s1C．1s22s22p63s23p63d104s1D．1s22s22p63s23p63d94s214．在氯化氫分子中，形成共價(jià)鍵的原子軌道是()A．氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道B．氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道C．氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道D．氯原子的2p軌道和氫原子的3p軌道15．M、N兩種元素的原子，當(dāng)它們每個(gè)原子獲得兩個(gè)電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，放出的能量M大于N，由此可知()①M(fèi)的氧化性弱于N②M的氧化性強(qiáng)于N③N2－的還原性弱于M2－④N2－的還原性強(qiáng)于M2－A．①④B．②④C．①②D．②③16．有關(guān)碳及其形成的單質(zhì)與化合物的說法正確的是()A．碳元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p6,6個(gè)電子分占3個(gè)原子軌道B．在HCN中，碳、氮原子均進(jìn)行sp2雜化，每個(gè)分子有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵C．金剛石的人工合成，既可以高壓合成，也可以低壓合成D．含有碳元素的晶體有原子晶體、分子晶體及混合晶體，但沒有離子晶體二、非選擇題(本題共5小題，共52分)17．(8分)W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)W＞X＞Z＞Y。X原子的最外層沒有p電子，Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1∶1，W與Z原子核外s電子與p電子數(shù)之比均為1∶1。則：(1)寫出各元素的元素符號(hào)：W：________、X：________、Y：________、Z：________。(2)四種元素原子半徑大小順序依次為____________________________________。(3)W、X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為________________________(用化學(xué)式表示)。18．(14分)甲、乙、丙、丁、戊五種元素，其中甲元素原子核外L層上s能級(jí)和p能級(jí)電子個(gè)數(shù)相同；乙元素原子3p能級(jí)上只有1對(duì)成對(duì)電子；丙和丁元素原子N層上都只有1個(gè)電子，但其中丙元素原子各內(nèi)層均已充滿；而丁元素原子次外層的電子充滿在2個(gè)能級(jí)中；戊元素原子最外層電子排布圖是，它的單質(zhì)常溫時(shí)為氣態(tài)。試用化學(xué)符號(hào)回答以下問題。(1)甲是________，乙是________，丙是________，丁是________，戊是________。(2)丙和乙的單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式是：____。(3)丙的硝酸鹽溶液跟乙的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：__________________________________。(4)甲和乙元素組成的化合物的化學(xué)式是________，用電子式表示該化合物的形成過程________________________________________________________________________________。(5)乙和戊元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高低關(guān)系是________＞________。(6)丙的硫酸鹽跟少量氨水反應(yīng)的離子方程式是：_____。(7)丙元素原子最外層電子排布式是____________。(8)乙和丁形成的化合物的電子式是____________________。19．(10分)A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，已知：B的最外層電子排布是ns2npn＋1；C的p能級(jí)上未成對(duì)的電子比B少一個(gè)；D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；E與D同周期且E在該周期中原子半徑最?。籅與A的單質(zhì)能生成具有刺激性氣味的氣體。(1)B原子核外電子排布式為______________。(2)A與E化合時(shí)原子間以________鍵相結(jié)合，D與C化合時(shí)原子間以________鍵相結(jié)合。(3)寫出A、C的單質(zhì)直接化合形成的化合物與E單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_______。(4)A與B形成化合物時(shí)，中心原子采取________雜化方式成鍵，其立體構(gòu)型為________，屬于________(填“極性”或“非極性”)分子。20．(8分)A、B兩元素的最外層都只有一個(gè)電子，A的原子序數(shù)等于B的原子序數(shù)的11倍，A離子的電子層結(jié)構(gòu)與周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；元素C與B易形成化合物B2C(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________，在固態(tài)時(shí)屬于__________晶體。(2)C的單質(zhì)屬于________晶體。B與C形成化合物B2C____________________；它是由______________鍵形成的________分子，在固態(tài)時(shí)屬于___晶體。21．(12分)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，A～L均是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)。其中D為金屬單質(zhì)，構(gòu)成D的元素在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族；B在常溫常壓下為無色液體，G為不溶于水但可溶于酸的白色固體，其水溶液能使酚酞試液變紅；I為無色氣體且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；L為無色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色。請(qǐng)回答：(1)構(gòu)成單質(zhì)A的元素在周期表中處于__________周期，________族。(2)I物質(zhì)的電子式為__________________，F(xiàn)物質(zhì)的化學(xué)式為__________________；它們的晶體類型分別為______________，______________。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的，寫離子方程式)：反應(yīng)③：______________________________________________________________；反應(yīng)⑧：______________________________________________________________。綜合測(cè)試題(二)1．C[A選項(xiàng)中兩種原子的中子數(shù)為7和8；B選項(xiàng)中電子數(shù)為6，中子數(shù)為7，所以電子排布式應(yīng)為1s22s22p2；C項(xiàng)符合同位素概念；D項(xiàng)中電子排布式應(yīng)為1s22s22p3。]2．A[由于E是第四周期元素，且A、B、E處于同一主族。根據(jù)這五種元素的排列情況，A、B、E只能處于ⅡA到ⅦA族。若它們處于ⅡA族，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則A、E、C、D的原子序數(shù)依次為x－8、x＋8、x－1、x＋1。根據(jù)題給條件可知，5x＝85，則x＝17，B為氯，A、C、D、E依次為F、S、Ar、Br。但這五種元素的核外電子之和，也就是原子序數(shù)之和大于85，因此與題給條件不符。若A、B、E為ⅢA至ⅦA族元素，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則A、E、C、D的原子序數(shù)依次為x－8、x＋18、x－1、x＋1，則5x＋10＝85，則x＝15，B為磷，則A、C、D、E依次為N、Si、S、As元素，符合題意。]3．D[根據(jù)洪特規(guī)則和泡利不相容原理，N原子2p軌道上的三個(gè)電子應(yīng)分占據(jù)三個(gè)p軌道，且自旋方向相同；O的價(jià)電子排布圖為，C的價(jià)電子排布圖為。]4．A[A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈堿性，推知元素A和B主要表現(xiàn)金屬性；由于堿性B＞A，得之元素B的金屬性強(qiáng)于元素A，所以B的原子序數(shù)小于A的原子序數(shù)。C和D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性，推知元素C和D主要表現(xiàn)非金屬性；由于酸性C＞D，得之元素C的非金屬性強(qiáng)于元素D，所以D的原子序數(shù)小于C的原子序數(shù)。在元素周期表中，ⅣA族的元素很難形成離子。而形成的簡(jiǎn)單離子中：金屬元素失去最外層電子，形成陽離子，陽離子比原子電子層數(shù)少一層；同周期的非金屬元素得電子，形成陰離子，陰離子的電子層數(shù)不變，陰離子半徑大于原子半徑。因此5種元素所形成的簡(jiǎn)單離子中，E應(yīng)是位于該周期中間、能形成陽離子的元素，其原子序數(shù)應(yīng)是比表現(xiàn)金屬性的元素原