2024年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)難寫(xiě)的化學(xué)方程式歸納總結(jié)

2024年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高中化學(xué)難寫(xiě)的化學(xué)方程式

歸納總結(jié)一輪復(fù)習(xí)重點(diǎn)

非氧化還原反應(yīng)

1.若實(shí)驗(yàn)室用和碳鏤作原料制取氨氣，用一個(gè)化學(xué)方程

式表示反應(yīng)原理。

［解析JNH4HCO3熱分解的產(chǎn)物是NHACO2和H2。，CaO

既吸收又吸收H2。。

川凡^。。3+2。4。=川出什W+須。H）2

2."在溶液中發(fā)生的離子互換反應(yīng)一般總是向離子濃度減少的

方向進(jìn)行?！贝嗽拰?shí)際上是存在少數(shù)反例的。請(qǐng)舉一個(gè)典型反例，

用化學(xué)反應(yīng)方程式（或離子方程式）表示。

［答］NH^HzO+CHKOOHfNHaCHKOOTH?。

3.在N42s溶液中通入過(guò)量COz，反應(yīng)產(chǎn)物是和

［解析J雖說(shuō)碳酸的酸性強(qiáng)于HZS,不至于在該反應(yīng)中產(chǎn)生H2s

和Na2c。3。一般而言，多元酸的正鹽與酸（包括弱酸）是不能

共存的。反應(yīng)產(chǎn)物是N4Hs和NaHCOx

4.將O.3i^ol/LNaOH溶液和O.^ol/lC/HaPOQ2溶液

等體積混合，充分?jǐn)嚢韬箪o置，反應(yīng)充分進(jìn)行。寫(xiě)出此反應(yīng)的

離子方程式。

［解析JNaOH與2P。4）23:1反應(yīng)。Na+實(shí)際不參加反應(yīng)。

3OH-+CR+2廿。/

H2。是最弱的電解質(zhì)，所以它常常是離子反應(yīng)中的第一產(chǎn)物。

本例中有3份OH-,頂多產(chǎn)生3份H?。。

5OH-+C0+2H2PoiH2。

剩余微粒尚有工份”+、2份HPOT和2份POT。先組合

成最難溶的份），還剩1/3份P。^一和2份

HP。e,

3OH-+CR+2H2POL3H2。+2/三電儼。4)24+2/：5

FW+HFW一

兩邊乘3,結(jié)果是:

3。行++6H2p。4一+QOH-=C4K「。4)24+PO/-+

3HPO^~+QH2。

5.BiCb水解生成引。G。

(1)寫(xiě)出水解的化學(xué)方程式。(2)有人將引。方叫做次氯酸鈿，

你認(rèn)為這有什么不妥之處？

［解析J水解的前提是HR一解為二。比較熟悉的是“全水

解北如A/Cb)：BiC(3-h3H2O=Bi(OH)5-h3HC(

實(shí)際上BiCb還留了一個(gè)CI,看來(lái)只與兩個(gè)。/4-發(fā)生了交換：

BiCb+2H2O=Bi(OH)2c(+2HCI

堿式鹽脫水成了BiOCL結(jié)果是：13iCl5+H^O=13iOCl+2.HC(

0/0。是一種堿式鹽，其中的C/顯一2價(jià)，而次氯酸中的67

應(yīng)是十工價(jià)。(如果有次氯酸鈾這種鹽的話，其化學(xué)式應(yīng)是

引(67。萬(wàn)。)

6.N42s2。3溶液與AL(SO4)3溶液混合，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離

子方程式。

［解析J已知N42s在酸性條件下發(fā)生“歧化”生成SO2和S,

AG(SO4)3在此起的就是酸化作用：A/"+：5H2O=A/(OH)3+

3H+

答：3S2。歹+2A/3++3H2O=3SO2T+2A/(OH)34+：5S』

7.碳酰氯也叫光氣，遇水可發(fā)生水解，在氨中可發(fā)生氨解。

分別寫(xiě)出碳酰氯的水解、氨解反應(yīng)化學(xué)方程式。

［解析J水解是將H2。一解為二，氨解則是將NH$一解為二(成

為一NHz和一H)

COCU+HzO^ZHCl+COz,COC(2+4NH3fCO(NH2)2+

2NH4a

8.固體丫2。5是兩性氧化物，在強(qiáng)酸性溶液中以機(jī)氧基離子

(\/。2+)形式存在，在強(qiáng)堿性溶液中以鋼酸根離子形式存在。

\/。2+具有強(qiáng)氧化性，能將C卜氧化為CU，本身被還原成70+。

寫(xiě)出溶于下列溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

(為溶于硫酸

(2)溶于氫氧化鈉溶液

(3)溶于鹽酸

［答J(1)或V2O$+2H+f2VO2++H2。；

(2)或丫2。5+2。中T2丫。畀心。；

⑶丫2。5+6中+4方一2\/。++222+32。

氧化還原半反應(yīng)

q.氫氧燃料電池以H?為還原劑、。2為氧化劑，電解液為30%

的KOH溶液。電極不發(fā)生反應(yīng)。寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)式。

［解析J負(fù)極反應(yīng)是失電子，H失電子變成H+,自動(dòng)結(jié)合。H-

變成HzOoH2+2OH-—2H2。

W.一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以被拆寫(xiě)成兩個(gè)“半反

應(yīng)”式，一個(gè)是“氧化反應(yīng)”式，一個(gè)是“還原反應(yīng)”式。如2Fe"

+Cu=2Fe2++C“2+的拆寫(xiě)結(jié)果是：氧化反應(yīng)，CIA—2-&-=

C"2+；還原反應(yīng)，%3++?-=和2+。(式中E為所轉(zhuǎn)移的電子)

據(jù)止匕，請(qǐng)將反應(yīng)式+Hz。=2H++2NOJ+N。,

拆寫(xiě)成兩個(gè)半反應(yīng)式：

氧化反應(yīng)：________________________

還原反應(yīng)：________________________

［解析J氧化劑和還原劑都是NO2,失電子后的氧化產(chǎn)物是NOB

；NC>2—e-+fNO；

為將兩邊電荷配平，在右邊加上2H+,川。2—￡一一升2H+

最后用出。將方程兩邊的H、O原子配平，心一味十也。

-NOa2H+

得電子后的還原產(chǎn)物是NO,NO?+2.C-fNO

為將兩邊電荷配平，在左邊加上2H+,NO2+2e—2H+fN。

最后用Hs.O將方程兩邊的H、O原子配平，NO2,+2?-+

2H--NO+H2O

11.一種新型燃料電池，以多孔鑲板為電極，以KOH溶液為

電解液。分別向兩極通入乙烷和氧氣，寫(xiě)出該電池負(fù)極的反應(yīng)

式。

［解析J負(fù)極失電子，C2H6發(fā)生氧化反應(yīng)。C2H6的C作“一3

價(jià)''計(jì)，最穩(wěn)定的氧化產(chǎn)物應(yīng)是妥一（堿性條件下），升7價(jià)，

每個(gè)C2H6分子失24個(gè)電子。

C2H6—24e-f2C。妥一因?yàn)殡姾善胶獾男枰匠淌阶筮吋?/p>

28個(gè)OH-,最后配H2。。

C2HG+28OH--24-2C。妥+22H2。

12.將AgzO+N八+/^。==2人9+2八(。/^2拆寫(xiě)成兩個(gè)半

反應(yīng)式。

若依據(jù)這一反應(yīng)構(gòu)造一個(gè)堿性原電池，電池的正極材料是

[答J負(fù)極：N八一2C-+2OH-=NJ<OH)2；正極：Ag2O+2c-

+H2O=Ag+2。*

13.常用的一種干電池叫鋅錦干電池，正極材料是石墨棒，鋅

筒既是盛器也是負(fù)極材料，電解液是含NH4C/、Z八22和M八。2

的糊狀物。其正極反應(yīng)可表示為：2c-=2NH3T+H2T，

產(chǎn)生的NHB和通過(guò)以下兩個(gè)反應(yīng)被吸收：N八2++4NH3=

+

[Zja(NH3)4p;2M792+H2=2M79(OH),請(qǐng)寫(xiě)出包括

[Z八(NH3)4產(chǎn)+、M八O(OH)兩種產(chǎn)物在內(nèi)的總電池反應(yīng)方程式。

[答J2Z八+4NHJ+4M人02fz人2++二人①出%心++

4MnO(OH)

14.鋰電池的負(fù)極材料為鋰，正極材料包括SOCG，置于鋰鹽

的非水溶液中。該電池反應(yīng)為4U+2soeG-4U++4Cb+S

+SOz。寫(xiě)出其正極反應(yīng)方程式。

［答］2SOCG+4c-4cb+S+SO2

15.鉛蓄電池的負(fù)極材料為鉛，正極材料為鍍了「匕。2的鉛，

其電池反應(yīng)式為Pb+PbOz+2S。/一+4H+-2PbSC>4+

2H2。。寫(xiě)出其負(fù)極和正極反應(yīng)方程式。

［答—2?一+S。彳-fPbSaPbO?+2。-+SO彳一+

4H+fPbSO4+2H2。

16.銀鎘電池是一種堿性電池，其電池反應(yīng)式為：Cd+

2NiO(OH)+2H2。fCd(OH)2+2M'(OH)2,寫(xiě)出其負(fù)極和正

極反應(yīng)方程式。

［答JCd—2e-+2OH-fCd(OH)2

MO(OH)+e-+山。一M'(OH)2+OH-

關(guān)于鹵素

17.CM是一種難溶物，（工）它能在氯氣中著火，（2）它能與

鹽酸反應(yīng)放出氣體。請(qǐng)寫(xiě)出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

［解析JCG是強(qiáng)氧化劑，與CIAH劇烈反應(yīng)，產(chǎn)物應(yīng)該是最高價(jià)

的和H（I）:

2-CIAH+3CIZ=2-CIACIZ+2.HCI

HCI不是強(qiáng)氧化劑，反應(yīng)放出的氣體只能是山：CIAH+HCI

=CIACI+H2

18.在某KI和心。3混合溶液中通入H2S,生成（2和SO"

該反應(yīng)包含兩個(gè)獨(dú)立的氧化還原反應(yīng)。

（為寫(xiě)出兩個(gè)獨(dú)立的氧化還原反應(yīng)的離子方程式。

（2）如果該反應(yīng)完成后溶液pH值仍顯示中性，寫(xiě)出總反應(yīng)的離

子方程式。

［解析J一種氧化劑（K/。,，兩種還原劑（K/、HzS）,故存在兩

個(gè)獨(dú)立的氧化還原反應(yīng)：

5「+畀3以+3H2。

5H2S+8/O/5S&+4L+2H++4H2。

將兩式中的H+合并消去得：（-+：3H2S+5。-3/2+：3SOr

+如2。

可見(jiàn)參加反應(yīng)的Q方廣為5：工的關(guān)系，如果該比例改變，總

反應(yīng)方程式的結(jié)果也隨之改變。可見(jiàn)該類(lèi)反應(yīng)方程式的配平結(jié)

果是不確定的。

19.某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KM八。4+K/+

I^KIO^KzSO4+HzO,欲配平該化學(xué)方

程式，你認(rèn)為首先要解決的是什么問(wèn)題？

［答J確定兩種氧化產(chǎn)物（包和月。3）的比例。

20./<方。3與濃硫酸反應(yīng)可制得。。2。試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)

方程式。

［解析J2。2是的還原產(chǎn)物，這里沒(méi)有還原劑，只能是

自身氧化還原了。HzS。4在此的作用為酸化。

5KCIO5+H^C>4^KCIC）4+2.CIC>^+K2SC）4+H^C>

21.已知在酸性條件下，KB%%的氧化性強(qiáng)于右。3。將K13rO5.

KIO5,KI三種溶液兩兩混合并分別酸化，寫(xiě)出可能發(fā)生的反應(yīng)

的離子方程式。（鹵素的化合價(jià)除。和+5外，不考慮其它價(jià)態(tài)

的產(chǎn)生）

［答］2亦。畀ST22H+-5/2+—+6出。

畀5「+6H+f5/0升38/2+3H2。

Q畀5卜+6H+-3伉+3H2。

22.強(qiáng)堿性條件下NaBL能使許多金屬離子還原為金屬單質(zhì)，

并生成0。2冶金工業(yè)中常用它處理含A戶+的廢液。完成該反

應(yīng)的離子方程式。

［答］8人“3++：38/~/4一+24。^4一.8人14+：38。升28^42。（注意

BH”■■中H為一工價(jià)）

關(guān)于硫、氧元素

2次飼養(yǎng)金魚(yú)用的自來(lái)水需經(jīng)日光曝曬或在敞開(kāi)的容器中放置

一晝夜方可使用。如有急用，需在自來(lái)水中溶入少量大蘇打。

請(qǐng)用離子方程式表示大蘇打的作用。

［答反。二+4CG+5H2。=2S?！?82-+3H+

24.保險(xiǎn)粉是N42s2。4的工業(yè)俗名，被大量用于漂白和印染

業(yè)。保險(xiǎn)粉的生產(chǎn)方法之一是將甲酸、燒堿在溶液中混合，然

后通入SO2反應(yīng)。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

［解析J可將HCOOH的C看作"+2價(jià)”，將N42s2。4的S

看作“+3價(jià)H因此C升2價(jià)，S降工價(jià)，兩者的反應(yīng)比是

2:2：

HCOOH+ZSOz+4NaOH=Na2s2O4+Na2cO3+

三山。

25.過(guò)二硫酸H2s2。8及其鹽是氧化性比KM八。彳還強(qiáng)的氧化

劑。有人認(rèn)為S在其中的化合價(jià)為+7,有人反對(duì)。反對(duì)的理

由是什么？

寫(xiě)出過(guò)二硫酸鏤在酸性溶液中氧化M八2+的離子方程式。

［解析J過(guò)氧基的兩個(gè)O的氧化數(shù)為一工而不是一2(類(lèi)似

山。2)。但配平時(shí)仍可將S當(dāng)“+7價(jià)”計(jì)。S降2,升M八5。

5s2。#+2M八2++8H2O=roSO/+工&H+

2G.S2O在堿性條件下發(fā)生歧化，反應(yīng)產(chǎn)物包括S2\$2。彳一

和SO受一。該反應(yīng)包含兩個(gè)獨(dú)立的歧化反應(yīng)。

(1)寫(xiě)出兩個(gè)獨(dú)立的歧化反應(yīng)的離子方程式。

（2）如果兩個(gè)歧化反應(yīng)產(chǎn)生等量的S,寫(xiě)出總反應(yīng)的離子方程

式。

［答JO）5s2。+24OH--4s2一+3s2。h+7H2。

S^O+40H一-S2一+SO妥一+2H2。

（2）咤。+：3OOH--后+雙。輪+4S。,+25H2。

27.黃鐵礦石與焦炭充分混合（FCS2與C的質(zhì)量比為5:2）,

在有限量的空氣中緩慢燃燒，結(jié)果可得到硫磺（副產(chǎn)物是Fc和

C的氧化物）。請(qǐng)寫(xiě)出此燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式。

［解析J"有限量’’的空氣即氧氣不足，是為了得到硫磺（加焦炭

也是為了防止硫燃燒）。既然氧氣不足，F(xiàn)c和C的主要燃燒產(chǎn)

物不應(yīng)該是它們的最高價(jià)。

2*2+8。+5。2=2%。+8。。+45

或3FeS2+22C+8O2=FeQ4+22CO+6S

28.王水能將極難溶的HgS溶解，反應(yīng)產(chǎn)物包括HgCG2-、

S。？、NO,請(qǐng)寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)的離子方程式。

［解析JS升了6價(jià)，N（降了）：5價(jià)，HgS與NO藪2:2反應(yīng)，

HgS+2NO升4Cb=HgC（42-+SC>2+2NC>

因?yàn)殡姾膳淦降男枰?，在方程左邊加?H+,最后用將H、

O原子配平。

HgS+4H++2N。升=+SO2+2NO+2H2。

本反應(yīng)說(shuō)明了王水的作用。由于HgS極難溶，單獨(dú)的硝酸不能

將它氧化，遂與鹽酸聯(lián)手，因?yàn)榉健概浜?綁架''了Hg2+（生成絡(luò)

合離子HgC/d1,促使平衡向正向移動(dòng)。

2Q.將氣態(tài)燃。2與足量川。2。2粉末置于密閉容器中

用電火花點(diǎn)燃。高溫下容器內(nèi)壓強(qiáng)即幾乎為零。略去中間產(chǎn)物，

請(qǐng)用一個(gè)反應(yīng)方程式表示該反應(yīng)的結(jié)果。

［解析J壓強(qiáng)為零即產(chǎn)物中無(wú)COz、CO和H2。，高溫條件下也

不考慮NOHCOB的生成，產(chǎn)物只能是Na2co式含C）和

NaOH（含H）。

2c+X。2+（26+,）川“2。2=2xNa2cO3+

2gNaOH

-50.將少量通入酸性KI溶液，溶液變紅。寫(xiě)出反應(yīng)的離

子方程式。

［解析J仁的氧化產(chǎn)物和的還原產(chǎn)物都是清楚的，問(wèn)題在于

O5是被完全還原還是有部分轉(zhuǎn)變成。2?？紤]到不穩(wěn)定，容

易分解為。2,而。2是穩(wěn)定的，常溫下不表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。

。3+2廠+2/~/+-+（2+（按O+2/-+2H+f（2+H2。

配平更容易）

31.對(duì)二乙苯在酸性高錦酸鉀溶液中被氧化并有氣體產(chǎn)生，寫(xiě)

出配平的離子方程式。

［解析J不妨將沒(méi)有變化的苯環(huán)看作"零價(jià)"，于是乙基的C為

"―2.5’‘價(jià)，竣基的C為“+3價(jià)L可見(jiàn)四個(gè)乙基C中兩個(gè)升

了“5.5價(jià)H兩個(gè)升了“45價(jià)H共“升了24價(jià)

5c2H5-金H4-C2H5+24M八。4+72H+-5HoOC一

金H”-COOH+24M八2++工”。2T+56H2。

32.已知碳酸鹽MCOB在空氣中被煨燒會(huì)發(fā)生化合價(jià)的變化。

若工作。/M6,（93與足量。2反應(yīng)后固體質(zhì)量減少28g,則加（的

化合價(jià)變?yōu)椋?/p>

［解析J據(jù)質(zhì)量差，反應(yīng)方程式為MC。/（1/2）。2f"。2+

COz

［答］+4

關(guān)于氮元素

33.已知氨很容易被氯氣氧化成氮?dú)狻，F(xiàn)在一定條件下將氨和

氯氣以工：工（物質(zhì)的量之比）混合，請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式表示此

反應(yīng)的實(shí)際情況，并配平。

［解析J氯的還原產(chǎn)物當(dāng)然是一2價(jià)，氨被氯氣氧化成氮?dú)獾姆?/p>

應(yīng)式為：

2NHB+322=N2+6HC/

氨和氯氣以3:3混合，剩下的1份NH5與