2016級(jí)金中高二下學(xué)期期中考試卷

汕頭市金山中學(xué)2017~2018學(xué)年第二學(xué)期高二期中考化試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ca40Cu64命題：劉忠澤考試時(shí)間：90分鐘總分：100分一、選擇題（本題包括22小題，每小題2分，共44分）1．下列說(shuō)法，正確的是A．電子云圖中的小黑點(diǎn)密表示該核外空間的電子多B．ns電子的能量不一定高于（n－1）p電子的能量C．各原子軌道的伸展方向數(shù)按p、d、f的順序分別為1、3、5D．電子排布式1s22s22px2違反了洪特規(guī)則2．當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，以下認(rèn)識(shí)正確的是()A．鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過(guò)程中釋放能量B．鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過(guò)程中吸收能量C．轉(zhuǎn)化后位于p能級(jí)上的兩個(gè)電子處于同一軌道，且自旋方向相同D．轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似3．下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是()A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B．基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為C．離子鍵和共價(jià)鍵都具有飽和性和方向性D．根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在元素周期表中位于s區(qū)4．下列事實(shí)，不能用氫鍵知識(shí)解釋的是A．水和乙醇可以完全互溶B．冰的密度比液態(tài)水的密度小C．水的沸點(diǎn)高于硫化氫D．水比硫化氫穩(wěn)定5．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是A．18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NAB．12g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NAC．28gN2中含有π鍵總數(shù)為2NAD．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子6．下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋ACsCl晶體中陽(yáng)離子和陰離子都有確定的配位數(shù)離子鍵具有飽和性B環(huán)狀S8分子結(jié)構(gòu)如圖S原子采取的雜化方式為sp3C金剛石的熔點(diǎn)低于石墨金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體DHF的沸點(diǎn)高于HClHF的相對(duì)分子質(zhì)量小于HCl7．元素X的＋1價(jià)離子X＋中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3－形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X元素的原子序數(shù)是19 B．X＋的半徑小于N3－C．X＋離子是圖中的黑球 D．該晶體中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為3∶18．現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式：①1s22s22p63s23p4；②ls22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是A．第一電離能：③>②>①B．原子半徑：③>②>①C．電負(fù)性：③>②>①D．最高正化合價(jià)：③>②>①9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4∶3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說(shuō)法正確的是A．W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z>Y>WB．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>ZC．Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體D．WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2∶110．下列說(shuō)法中正確的是A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′C．NaCl晶體中與每個(gè)Na＋距離相等且最近的Na＋共有8個(gè)D．單質(zhì)的晶體中一定不存在的微粒是陰離子11．關(guān)于化學(xué)式TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列說(shuō)法中正確的是A．配位體是Cl－和H2O，配位數(shù)是9B．中心離子是Ti4＋，配離子是TiCl(H2O)5]2＋C．內(nèi)界和外界中的Cl－的數(shù)目比是1∶2D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀12．下列推論正確的是A．SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測(cè)PH3的沸點(diǎn)高于NH3B．NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)出PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)C．CO2晶體是分子晶體，可推測(cè)SiO2晶體也是分子晶體D．NaCl是離子化合物，可推測(cè)AlCl3也是離子化合物13．六氟化硫分子呈正八面體形(如圖所示)，在高電壓下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面有著廣泛的用途，但逸散到空氣中會(huì)引起溫室效應(yīng)。下列有關(guān)六氟化硫的推測(cè)不正確的是A．六氟化硫不支持燃燒B．每個(gè)六氟化硫分子中存在6個(gè)極性鍵和12個(gè)非極性鍵C．六氟化硫分子中的S－F鍵都是σ鍵，且鍵長(zhǎng)、鍵能都相等D．六氟化硫分子是非極性分子14．下表所列有關(guān)晶體的說(shuō)法中，有錯(cuò)誤的是選項(xiàng)ABCD晶體名稱碘化鉀干冰石墨碳化硅組成晶體微粒名稱陰、陽(yáng)離子分子原子原子晶體內(nèi)存在的作用力離子鍵范德華力共價(jià)鍵共價(jià)鍵15．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．水合銅離子的模型如圖1所示，1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵B．CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2＋C．H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外電子在原子核附近做圓周運(yùn)動(dòng)D．金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4所示，該金屬晶體為最密堆積，每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為1216．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法中不正確的是A．在NaCl晶體中,距Na+最近的Cl－形成正八面體B．在CaF2晶體中,Ca2+的配位數(shù)為8C．在金剛石晶體中,最小的碳環(huán)有6個(gè)碳原子D．該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE17．2017年1月26日，美國(guó)《科學(xué)》雜志刊發(fā)論文稱發(fā)現(xiàn)了一種新材料－－金屬氫，證實(shí)了一百多年前提出的存在金屬氫的假說(shuō)。下列事實(shí)不能說(shuō)明氫可能具有A．H存在H―B．可以把H寫入金屬活動(dòng)性順序表C．H與Na、K等堿金屬元素同屬于第IA族D．H與非金屬反應(yīng)，產(chǎn)物中H通常顯正價(jià) 18．如下圖，燒杯甲中盛有少量液態(tài)冰醋酸，燒杯乙中盛有NH4Cl晶體，在燒杯乙中再加入適量氫氧化鋇晶體Ba(OH)2·8H2O]，攪拌，可觀察到冰醋酸逐漸凝結(jié)為固體。下列有關(guān)判斷正確的是A．NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O反應(yīng)的焓變(ΔH)小于0B．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C．反應(yīng)中有熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量D．反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵只有離子鍵19．室溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7，c(SO42－)＝c(NH4+)B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1＝10c2C．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈藍(lán)色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(NH3·H2O)/c(OH－)增大20．對(duì)于合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，恒溫條件下，向某一2L的密閉容器中充入1molN2和5/3molH2，經(jīng)10s達(dá)到平衡，平衡后壓強(qiáng)為初始?jí)簭?qiáng)的3/4。則下列說(shuō)法正確的是A．若要提高N2轉(zhuǎn)化率同時(shí)加快反應(yīng)速率，可采取的措施有：縮小體積、充入N2、降低溫度B．若該反應(yīng)的平衡常數(shù)發(fā)生變化，平衡不一定移動(dòng)C．10s內(nèi)，v(NH3)=2mol/(L·s)D．保持溫度和壓強(qiáng)不變，再向容器中充入2molN2，此時(shí)v正=v逆21．羥胺(NH2OH)為一元弱堿(25℃時(shí)，電離常數(shù)Kb=9.0×l0－9)，其電離方程式為：NH2OH+H2ONH3OH++OH－。用0.lmol/L鹽酸滴定20mL0.lmol/LNH2OH溶液，恒定25℃時(shí)，滴定過(guò)程中由水電離出來(lái)的H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(己知：lg3=0.5)。下列說(shuō)法不正確的是A．A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中NH2OH電離常數(shù)相等B．A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH=9.5C．D點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在：c(H+)=c(OH－)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)D．C點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性22．某生產(chǎn)工藝中用惰性電極電解Na2CO3溶液獲得NaHCO3和NaOH，其原理如右圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)接外電源負(fù)極B．B出口為H2，C出口為NaHCO3溶液C．陽(yáng)極電極反應(yīng)為4CO32－+2H2O－4e－=4HCO3－+O2↑D．應(yīng)選用陽(yáng)離子交換膜，電解時(shí)Na+從右側(cè)往左移動(dòng)二、非選擇題（本題包括4大題，共56分）23．（14分）碳及其化合物在能源、材料等方面具有廣泛的用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）碳酸和草酸（H2C2O4H2CO3H2C2OK14.2×10?75.4×10?2K5.6×10?115.4×10?5①向碳酸鈉溶液中滴加少量草酸溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。②濃度均為0.1mol·L?1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2C2O4溶液、NaHC2O4中H+濃度分別記作c1、c2、c3、c4。則四種溶液中H+濃度由大到小的順序?yàn)椤＃?）常溫時(shí)，C和CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為?394.0kJ·mol?1、?283.0kJ·mol?1，該條件下C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式為。（3）氫氣和一氧化碳在一定條件下可合成甲醇，反應(yīng)如下：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH=QkJ·mol?1①該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)如下表：溫度/℃250300350K/L2·mol?22.0410.2700.012由此可判斷Q0(選填“>”或“<”)。②一定溫度下，將6molH2和2molCO充入體積為2L的密閉容器中，10min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得c(CO)=0.2mol·L?1，該溫度下的平衡常數(shù)K=（保留三位有效數(shù)字），0~10min內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)=。③在兩個(gè)密閉容器中分別都充入20molH2和10molCO，測(cè)得一氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的變化如圖所示：若A點(diǎn)對(duì)應(yīng)容器的容積為20L，則B點(diǎn)對(duì)應(yīng)容器的容積為L(zhǎng)。24．（14分）銅陽(yáng)極泥是有色金屬冶煉過(guò)程中重要的“二次資源”。其合理處理對(duì)于實(shí)現(xiàn)資源的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽(yáng)極泥中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下：已知：分金液的主要成分為AuCl4]－；分金渣的主要成分為AgCl和PbSO4；分銀液中主要成分為Ag(SO3)2]3－，且存在Ag(SO3)2]3－Ag++2SO32－。（1）“分銅”時(shí)，單質(zhì)銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________；反應(yīng)過(guò)程中需控制適當(dāng)溫度，溫度不宜過(guò)高或過(guò)低的原因?yàn)開________________________________________。（2）“分金”時(shí)，單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。（3）“沉銀”時(shí)，需加入硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH=4。已知：，其中X表示SO32－、HSO3－或H2SO3，δ(x)與pH的關(guān)系如圖所示。①分析能夠析出AgCl的原因?yàn)開__________________________________________________。②調(diào)節(jié)溶液的pH不能過(guò)低，理由為_________________________________。（4）“沉銀液”加堿調(diào)至pH=8.0，Na2SO3可再生并循環(huán)利用，其再生原理為___________________________________(用離子方程式表示)。（5）已知離子濃度≤10－5mol/L時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全；KspPb(OH)2]=2.5×10－16，KspSb(OH)3])=10－41。浸取“分銀渣”可得到含0.025mol/LPb2+的溶液(含少量Sb3+雜質(zhì))。常溫下欲獲得較純凈的Pb2+溶液，調(diào)節(jié)pH的范圍為______________。(忽略溶液體積變化)25．(14分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素,其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子,且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等Y常溫常壓下,Y單質(zhì)是淡黃色固體,常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期,Z的電負(fù)性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34（1）X能形成多種常見單質(zhì)，在熔點(diǎn)很高的兩種常見單質(zhì)中，原子的雜化方式分別為。（2）Z位于元素周期表第周期第族,Y的氫化物空間構(gòu)型是。

（3）XY2是一種常用的溶劑,XY2的分子中存在個(gè)σ鍵。在H－Y、H－Z兩種共價(jià)鍵中,鍵的極性較強(qiáng)的是，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是（Y、Z用具體元素符號(hào)表示）。

（4）下列有關(guān)X2H2的說(shuō)法正確的是。A．分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．每個(gè)分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1:1C．它是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子D．分子的空間構(gòu)型為直線形（5）寫出W元素的原子核外電子排布式；含有

W2+的溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，可生成Na2W（OH）4]溶液，Na2W（OH）4]具有的化學(xué)鍵類型有。A．離子鍵B．極性共價(jià)鍵C．非極性共價(jià)鍵D．配位鍵E．金屬鍵（6）已知W2O晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞原子原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為（1，0，0）；C為（1/2，1/2，1/2）。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______，它代表_______原子（填元素符號(hào)）。

若W2O晶體密度為dg·cm－3，晶胞參數(shù)為apm，則阿伏加德羅常數(shù)值NA=