2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-第22章-電離平衡-膠體-易錯題型解析課件-人教大綱版2

考點1弱電解質(zhì)的電離平衡1.下列敘述中，能說明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是()A．熔化時不導(dǎo)電B．不是離子化合物，而是極性共價化合物C．水溶液的導(dǎo)電能力很差D．溶液中溶質(zhì)分子和電離出的離子共存

錯因：易錯選C，把導(dǎo)電能力作為區(qū)別強(qiáng)弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是不對的。第一頁，編輯于星期一：九點三十二分。第一頁，編輯于星期一：十二點四十五分。第一頁，編輯于星期四：一點四十二分。第一頁，編輯于星期四：十九點五十六分。解析：A選項中，熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電是區(qū)分離子化合物與共價化合物的條件而不是區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的條件。B選項，有許多共價化合物是強(qiáng)電解質(zhì)，如HCl、硫酸等。C選項，水溶液的導(dǎo)電性不僅僅與電解質(zhì)的強(qiáng)弱有關(guān)還與溶液的濃度有關(guān)。D選項，弱電解質(zhì)的電離是可逆的，弱電解質(zhì)的溶液中既有溶質(zhì)分子也有溶質(zhì)電離產(chǎn)生的離子，而強(qiáng)電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)則全部以離子的形式存在。答案：D第二頁，編輯于星期一：九點三十二分。第二頁，編輯于星期一：十二點四十五分。第二頁，編輯于星期四：一點四十二分。第二頁，編輯于星期四：十九點五十六分。2．現(xiàn)有等pH或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂，產(chǎn)生H2的體積(同溫同壓下測定)的變化圖示如下：其中正確的是()A．①③B．②④C．①②③④D．都不對第三頁，編輯于星期一：九點三十二分。第三頁，編輯于星期一：十二點四十五分。第三頁，編輯于星期四：一點四十二分。第三頁，編輯于星期四：十九點五十六分。錯因：錯選A，將V(H2)看成了速率；錯選B，是對“等pH與等物質(zhì)的量濃度”兩個概念區(qū)別不清，對溶液中c(H＋)不清楚。解析：①③的錯誤是顯而易見的，因為隨著反應(yīng)的進(jìn)行V(H2)只可能增大而不可能減小。②圖粗看起來是對的，但要注意等pH的醋酸和鹽酸溶液，醋酸的物質(zhì)的量濃度要比鹽酸大得多，與足量的鎂反應(yīng)時，不僅產(chǎn)生的氫氣的體積更大，反應(yīng)更快，而且反應(yīng)的時間更長，不可能比鹽酸更早結(jié)束反應(yīng)。④圖看起來好像也對，但要注意到一個細(xì)節(jié)，在物質(zhì)的量濃度相同的情況下，醋酸中c(H＋)在反應(yīng)完成之前都比鹽酸中的小，因此其反應(yīng)速率應(yīng)該比鹽酸中的反應(yīng)速率小，即取相同的時間點，鹽酸所對應(yīng)的V(H2)應(yīng)比醋酸的大，因此④圖也是錯的。答案：D第四頁，編輯于星期一：九點三十二分。第四頁，編輯于星期一：十二點四十五分。第四頁，編輯于星期四：一點四十二分。第四頁，編輯于星期四：十九點五十六分。易錯點鹽類水解的應(yīng)用1.現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是()A．④①②⑤⑥③B．④①②⑥⑤③C．①④②⑥③⑤D．①④②③⑥⑤錯因：本題易忽視酸越弱對應(yīng)鹽的水解能力越強(qiáng)，認(rèn)為苯酚比HCO3－更難電離H＋，導(dǎo)致錯選D。解析：本題考查酸的電離和鹽類水解與pH的關(guān)系。電離H＋能力：CH3COOH>H2CO3(電離一個H＋)>C6H5OH>；苯酚鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液屬于鹽類水解問題，同物質(zhì)的量濃度的溶液，根據(jù)越弱越水解推知，碳酸鈉溶液堿性最強(qiáng)，碳酸氫鈉堿性最弱。溶液pH由小到大排序為①<④<②<⑥<③<⑤。

答案：C第五頁，編輯于星期一：九點三十二分。第五頁，編輯于星期一：十二點四十五分。第五頁，編輯于星期四：一點四十二分。第五頁，編輯于星期四：十九點五十六分。2．經(jīng)測定某溶液中只含NH4＋、Cl－、H＋、OH－四種離子，下列說法錯誤的是()A．溶液中四種離子之間可能滿足：c(Cl－)>c(H＋)>

c()>c(OH－)B．若溶液呈酸性，則一定滿足：c(Cl－)>c()>

c(H＋)>c(OH－)C．若溶液呈堿性，則一定滿足：c()>c(Cl－)D．若溶液呈中性，則一定滿足：c()＝c(Cl－)第六頁，編輯于星期一：九點三十二分。第六頁，編輯于星期一：十二點四十五分。第六頁，編輯于星期四：一點四十二分。第六頁，編輯于星期四：十九點五十六分。錯因：易錯選A項，有的考生一看到這四種離子，就想到是氯化銨溶液，沒有多想就確定A項是錯的而B項是對的。其實只含有這四種離子的溶液，可以是氯化銨溶液也可以是氯化銨與鹽酸的混合溶液或氯化銨與氨水的混合溶液。解析：這是一道典型的應(yīng)用電荷守恒原理解答的題，根據(jù)電荷守恒原理，溶液中四種離子濃度的關(guān)系是：c()＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，如果溶液呈中性，即c(H＋)＝c(OH－)，則一定滿足c()＝c(Cl－)，所以D項正確，如果溶液呈堿性，即c(H＋)<c(OH－)，則一定滿足c()>c(Cl－)，所以C項也是對的，至于c()、c(Cl－)、c(OH－