北京市海淀區(qū)2023-2024學(xué)年高二年級(jí)上冊(cè)期末考試化學(xué)試卷（解析版）

海淀區(qū)高二年級(jí)練習(xí)

化學(xué)

學(xué)校班級(jí)姓名

L本試卷共8頁(yè)，共兩部分，19道題。滿分100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。

2.在試卷和答題紙上準(zhǔn)確填寫(xiě)學(xué)校名稱、班級(jí)名稱、姓名。

考生須知3.答案一律填涂或書(shū)寫(xiě)在答題紙上，在試卷上作答無(wú)效。

4.在答題紙上，選擇題用2B鉛筆作答，其余題用黑色字跡簽字筆作答。

5.考試結(jié)束，請(qǐng)將本試卷和答題紙一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12016Na23C135.5Cu64

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一

項(xiàng)。

1.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是

A.NaOHB.鹽酸C.NH3H2OD.CH3coONa

【答案】C

【解析】

【分析】弱電解質(zhì)是在水溶液中不完全（少部分）電離的電解質(zhì)，據(jù)此解答。

【詳解】A.NaOH是強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A不符合；

B.鹽酸屬于混合物，不是電解質(zhì)，B不符合；

C.NHs.H?。溶于水部分電離出錢(qián)根和氫氧根離子，屬于弱電解質(zhì)，C符合；

D.CH3coONa溶于水完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，D不符合；

答案選C。

2.下列離子在指定的溶液中能夠大量共存的是

A.無(wú)色溶液中：Cu2\K+、OH、SO4

2

B.pH=l的溶液中：Na\Fe\Cl\N03

C.中性溶液中：K+、CHSO：、NO-

D.加酚麟呈紅色的溶液中：Na+、Fe3\Cl\SO：

【答案】c

【解析】

【詳解】A.含有Cu2+的溶液呈藍(lán)色，不滿足溶液無(wú)色的條件，Cu2\OH-之間反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不

能大量共存，故A不選；

B.H+、Fe2\NO3之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B不選；

C.K+、CI\SO：、NO］之間不發(fā)生反應(yīng)，且都不發(fā)生水解反應(yīng)，在中性溶液中能大量共存，故C選；

D.加酚醐呈紅色的溶液呈堿性，F(xiàn)e3+、OH-之間反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，故D不選；

答案選C。

3.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

目

A.電解法制金屬鈉B.防止鐵片被腐蝕

的

裝

1_I1_1

石墨寸［鐵石墨、J鐵

置

］1\\伯和

或“淡鹽水

操

水題

作1_________)

目C.由FeCl3-6H2O制取無(wú)水FeCh固D.用鹽酸測(cè)定NaOH溶液的濃

的體度

裝:鹽酸

邑/準(zhǔn)溶液

置

或q

操/\待測(cè)NaOH

/\侈甲基橙）

作_￡

L-r------------------

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.電解飽和食鹽水生成NaOH、氫氣、氯氣，不能冶煉Na,故A錯(cuò)誤；

B.Fe與電源負(fù)極相連作陰極，可防止鐵片被腐蝕，故B正確；

C.加熱促進(jìn)鐵離子水解，且生成的鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)在HC1氣流中蒸發(fā)，故C錯(cuò)誤；

D.鹽酸不能盛放在堿式滴定管中，應(yīng)改為酸式滴定管，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

4.一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+3B（g）=2C（g）+4D（g）,測(cè)得5min內(nèi)，A的物質(zhì)的

量減小了lOmol,則5min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是

A.v（A）=1mol/（L-min）B.v（B）=lmol/（Lmin）

C.v（C）=1mol/（L-min）D.v（D）=1mol/（L-min）

【答案】A

【解析】

【分析】不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，

/A、Ac（A）lOmol[_1._1

v（A）=--------=--------------=I1mol-L?min；

At2Lx5min

【詳解】A.據(jù)分析，v（A）=lmol/（L-min）,A正確；

B.v（B）=3v（A）=3mol/（L-min）,B錯(cuò)誤；

C.v（C）=2v（A）=2mol/（Lmin）,C錯(cuò)誤；

D.v（D）=4v（A）=4mol/（L-min）,D錯(cuò)誤；

選A

5.室溫下，一定濃度氨水的pH為11.下列說(shuō)法正確的是

A.此溶液中c（NH3=1x10—3moLlji

B.此溶液中，由水電離出的C（OJT）=1.0xl（T"moLIji

C,將此溶液加水稀釋10倍，所得溶液pH=10

D.將此溶液與等體積的1.0xl（T3moi[T鹽酸反應(yīng)，恰好完全中和

【答案】B

【解析】

【詳解】A.室溫下，一定濃度氨水的pH為11.c(OH)=--moVL=lxlO-3moVL,由于NH「H,O是

1011

一元弱堿，不完全電離產(chǎn)生0日，此溶液中C(NH3-H2O)>1X1CT3moL「，故A錯(cuò)誤；

B.常溫下pH=11的氨水中，氫氧根離子抑制了水的電離，氨水中氫離子是水電離的，為I.0xl(yumol/L,

則氨水中由水電離產(chǎn)生的c(OH)=10nmol/L,故B正確；

C.由于一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋10倍，會(huì)促進(jìn)一水合氨電離，導(dǎo)致氫氧根離子濃度大于原來(lái)的

—,所以溶液的n>pH>io,故c錯(cuò)誤；

10

D.由于一水合氨是弱電解質(zhì)，pH為11的一水合氨溶液濃度大于1.0x10-3moi-匚1，加入等體積的

1.0x10-3moi鹽酸，氨水過(guò)量，溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；

故選B。

6.一定溫度和壓強(qiáng)下，2mO1H2和ImolCh分別以點(diǎn)燃和形成氫氧燃料電池這兩種方式發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成

2moi液態(tài)水。下列說(shuō)法正確的是

A.放出的熱量相等B.體系內(nèi)能變化相等

C.反應(yīng)速率相等D.反應(yīng)的活化能相等

【答案】B

【解析】

【詳解】A.方式一中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能，而方式二中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，則兩者放出的熱量不

相等，故A錯(cuò)誤；

B.兩種方式反應(yīng)物和生成物相同，反應(yīng)物總能量和生成物總能量相同，則體系內(nèi)能變化相等，故B正

確；

C.形成原電池可加快反應(yīng)速率，則兩者反應(yīng)速率不相等，故C錯(cuò)誤；

D.二者的反應(yīng)路徑不同，反應(yīng)的活化能不一定相等，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

7.圖為電鍍實(shí)驗(yàn)裝置，下列有關(guān)敘述不正砸的是

廠@-直流電源1

銅片—^待鍍

CuSO4m三旦隹國(guó)制品

溶液七三三芻

A.電鍍時(shí)，待鍍鐵制品應(yīng)與直流電源負(fù)極相連B.通電后，溶液中的SO；-移向陽(yáng)極

C.鍍銅時(shí)，理論上陽(yáng)極和陰極的質(zhì)量變化相等D.待鍍鐵制品增重2.56g,電路中通過(guò)的電子為

0.04mol

【答案】D

【解析】

【詳解】A.電鍍時(shí)，待鍍鐵制品為陰極，應(yīng)與直流電源負(fù)極相連，故A正確；

B.電解池中，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，通電后，溶液中的S。上移向陽(yáng)極，故B正確；

C.電鍍銅時(shí)，陽(yáng)極Cu-2e=Cu2+,陰極Cu2++2e=Cu,理論上陽(yáng)極和陰極的質(zhì)量變化相等，故C正確；

D.電鍍時(shí)，待鍍鐵制品為陰極，陰極電極方程式為：Cu2++2e=Cu,待鍍鐵制品增重2.56g,生成

2.56g

，*,,=0.04,電路中通過(guò)的電子為0.04molx2=0.08mol,故D錯(cuò)誤；

64g/mol

故選D。

8.下列事實(shí)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是

電解

2+

A.用石墨電極電解CuCL溶液：CUC12^CU+2CF

+2+

B.用醋酸除去水壺中的水垢：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

C.(NHjFelSOj溶液中滴加過(guò)量Ba(OH)2溶液：

2+2+

Fe+2OH+Ba+SO；"=Fe(OH)2J+BaSO4J

3+

D.用明研做凈水劑：A1+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+

【答案】D

【解析】

電解

【詳解】A.用石墨電解氯化銅得到銅與氯氣，離子方程式為CuCU^Cu+CUT,故A錯(cuò)誤；

B.醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式，離子方程式為CaCO3+2CH3coOH=Ca2++C(M+H2C)+2CH3coO-,故B錯(cuò)

誤；

C.過(guò)量Ba(OH)2溶液，錢(qián)根離子也參與反應(yīng)；離子方程式為：

2+

Fe+4OH+2NH：+2Ba?++2SO：=Fe(OH)2J+BaSO4J+2NH3.H2O,故C錯(cuò)誤；

3+

D.明磯做凈水劑，鋁離子水解，離子方程式為：A1+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，故D正確；

答案選D。

9.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是

A.O.lmol-K1FeCL溶液：C（C1"）>3c（Fe3+）

B.O.lmolL-1KC1溶液：c（H+）=c（0H）

1

C.O.lmolUCH3COONa溶液：《CH3coeF）>c（Na+）>C（OJT）>c（lT）

D.室溫下，pH=7的NH4CI、NHs-H2?；旌先芤海篶（Clj=c（NH；）

【答案】C

【解析】

【詳解】A.O.lmolL-1FeCh溶液中，F(xiàn)e3+發(fā)生水解，則C（C「）>3。仔3+）,故A正確;

B.O.lmolL-'KC1溶液呈中性，c（H+）=c（0H）,故B正確;

C.O.lmoLIjiCH3coONa溶液中CH3co。發(fā)生水解使溶液呈堿性，則溶液中

++

c（Na）>c（CH3COOj>C（OHj>c（H）,故C錯(cuò)誤；

D.室溫下，pH=7的N%C1、NH/H2?；旌先芤褐谐手行裕琧（H+）=c（OH）,由電荷守恒

c（0H.）+c（C「）=c（NH：）+c（H+）可知c（C「）=c（NH：）嗎，故D正確;

故選C。

10.已知H—H的鍵能為436kJ.molT—I的鍵能為151kJ-mo「反應(yīng)H2（g）+L（g）=2Hl（g）經(jīng)歷了

如下反應(yīng)歷程：①12（g）21（g）,②H2（g）+21（g）-2HI（g）,反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。下列

說(shuō)法正確的是

中間態(tài)2

7中間態(tài)1

O

E

0P?

烹

H7（g）+2I（g）

g1

V

H（g）+I（g）

222HI（g）

A.H—I的鍵能為299kJ-mol-1

B.升高溫度，反應(yīng)①速率增大，反應(yīng)②速率減小

C.升高溫度，反應(yīng)②的限度和速率均增大，有利于提高H2的轉(zhuǎn)化率

D.為防止反應(yīng)過(guò)程中有1(g)大量累積，應(yīng)選擇合適的催化劑降低反應(yīng)②的婚變

【答案】A

【解析】

11

【詳解】A.由圖可知,H2(g)+I2(g)2HI(g)AH=(151-162)kJ-mol=-llkJmol,設(shè)H—I

的鍵能為X,]U!|AH=-llkJ-molT=(436kJ-molT+i5ikj-molT)—2x,可得，％=299kJ?moL,

故A正確；

B.升高溫度，反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)①、反應(yīng)②反應(yīng)速率都加快，故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)②速率增大，平衡逆向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率降低，故C

錯(cuò)誤；

D.為防止反應(yīng)過(guò)程中有1(g)大量累積，應(yīng)選擇合適的催化劑降低反應(yīng)②的活化能，加快反應(yīng)，故D錯(cuò)

誤；

答案選A。

11.向恒容密閉容器中加入1molC。？和一定量的H2,發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)o不同投料比X[”(CO2)："(H2)]時(shí)，C。?的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫

度的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正卿的是

%

、

郴

髀

遂

詳

S

O

O

A.xl<%2

B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：

D.投料比固定，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.x增大，CO2的量增加，平衡正向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理CO2的轉(zhuǎn)化率減小，因此，A正

確；

B.由圖像，溫度升高，C02平衡轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，吸熱反應(yīng)升溫有利于平衡正向移動(dòng)，B

正確；

C.b、c兩點(diǎn)溫度相同，同一反應(yīng)的K只受溫度影響，故Kc=Kb,a點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率更低，說(shuō)明反應(yīng)平衡時(shí)

正向程度小，Ka更小，故Ka<Kb=Kc,C正確；

D.該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積數(shù)不變，故無(wú)論是否到達(dá)平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)都不變，D錯(cuò)誤；

故選D。

12.一定溫度下，在1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）,^4C（g）,反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如

下表所示:

物質(zhì)的量"/mol）

時(shí)間(//min)

"(A)〃（B）“(C)

02.02.40

50.8

101.6

151.6

下列說(shuō)法不E理的是

A.0~5min用A表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol-V1-min1

B.此溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K為1.6

C.物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率約為33%

D.15min后，再加入A、B、C各1.6moL平衡不移動(dòng)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.0?5min內(nèi)C的物質(zhì)的量增加了0.8mol,由于容器的容積是1L,則用A物質(zhì)濃度變化表示

1/小1O.Smol.人

的反應(yīng)速率v（A）=—v（C）=—x--------------=0.04mol/（L/min）,A正確；

4v74lLx5min

B.反應(yīng)進(jìn)行到lOmin時(shí)，A物質(zhì)的物質(zhì)的量減少0.4mol,根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B物質(zhì)的物質(zhì)的量

減少0.8mol,B的物質(zhì)的量為2.4mol-0.8moi=1.6moLB的物質(zhì)的量等于15min時(shí)B的物質(zhì)的量，則反

應(yīng)此時(shí)已達(dá)到平衡，此時(shí)C物質(zhì)的量為L(zhǎng)6molB正確;

C.根據(jù)選項(xiàng)B分析可知：反應(yīng)在進(jìn)行到10min時(shí)，A物質(zhì)的物質(zhì)的量減少0.4mol,根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)

系可知B物質(zhì)的物質(zhì)的量減少0.8mol,B的平衡轉(zhuǎn)化率約為竺亞義100%q33%,C正確；

2.4mol

D.15min后，再加入A、B、C各1.6mol,等效于壓縮體積，該反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，反

應(yīng)逆向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；

故選D。

13.常溫，下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與推論不相符的是

選

操作及現(xiàn)象推論

項(xiàng)

A用pH試紙測(cè)得O.lmol/LCH3COOH溶液pH約為3CH3COOH是弱電解質(zhì)

向某無(wú)色溶液中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體；再將該氣體通入溶液中可能含有CO3

B

澄清石灰水，產(chǎn)生白色渾濁或HCO：

用pH計(jì)測(cè)定相同濃度的CH3coONa溶液和NaClO溶液的pH,前者的HC1O的酸性弱于

C

pH小于后者的CH3coOH

向2mLimol/LNaOH溶液中加入ImLO.lmol/LMgCb溶液，產(chǎn)生白色沉Mg(0H)2沉淀轉(zhuǎn)化為

D

淀；再加入ImLO.lmol/LFeCb溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe(0H)3沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.CH3co0H為弱酸，電離不完全，則pH試紙測(cè)得O.lmol/LCH3co0H溶液pH約為3,故A

正確；

B.無(wú)色無(wú)味氣體為二氧化碳，則溶液中可能含有CO：或HCC>3，故B正確；

C.測(cè)定鹽溶液的pH可判斷水解程度，前者的pH小于后者的，可知HC1O的酸性弱于CH3coOH,故C

正確；

D.NaOH過(guò)量，均為沉淀生成，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

14.一種高性能的堿性硼化機(jī)(VB2)—空氣電池如下圖所示。電池的總反應(yīng)為：

4VB2+11O2+20OH+6H2O=8B(OH)4+4VO^o該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法不正理的是

負(fù)載

VB2電極\?1?—?/復(fù)合碳電極

:一空氣

KiOH溶液陰離子交換膜

A.電子由VB?電極經(jīng)外電路流向復(fù)合碳電極

B.正極區(qū)溶液的pH降低、負(fù)極區(qū)溶液的pH升高

-

C.VB2電極發(fā)生反應(yīng)：VB2+16OH-lle-=VO；+2B(OH)"+4H2O

D,若有0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)02參與反應(yīng)，有0.04molOH-通過(guò)陰離子交換膜移到負(fù)極

【答案】B

【解析】

【分析】根據(jù)題目信息可知，VB2電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成V0；、B(OH)；：

VB2+16OH-He=VOt+2B(OH)4+4H2O,所以VB2電極為負(fù)極，則復(fù)合碳電極為正極，電解質(zhì)溶液

顯堿性，空氣中的氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根：O2+2H2O+4e-=4OH-；

【詳解】A.原電池中，電子由負(fù)極流向正極，故電子由VB?電極經(jīng)負(fù)載流向復(fù)合碳電極，A正確；

B.反應(yīng)過(guò)程中正極生成大量的OH-使正極區(qū)pH升高，負(fù)極消耗0H-使負(fù)極區(qū)0H-濃度減小pH降低，B

錯(cuò)誤；

C.VBz電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成VO：、B(OH)；：

VB2+16OH-lle=VO；+2B(OH/+4H2O,C正確；

D.若有0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，為0.01mol)02參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子0.04mol,會(huì)有0.04molOlT通過(guò)陰離子交

換膜移到負(fù)極，D正確；

故選B。

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.金屬礦物常以硫化物形式存在，如FeS?、ZnS等。

I.摻燒FeS?和FeSO4,用于制鐵精粉和硫酸

(1)已知：2FeS?4@)KFQ(S。括3()為吸熱反應(yīng)。25CJOlkPa時(shí),lmolFeS2固

體在2.75mol氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)SO?和FezOs固體，放出8261d熱量。

①FeS?與。2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為.

②將FeS2與FeSO4摻燒(混合燃燒)，其目的包括(填字母)。

a.節(jié)約燃料和能量b.為制備硫酸提供原料c.減少空氣污染

(2)FeSC)4常帶一定量的結(jié)晶水。FeSO「7H2O(s)分解脫水反應(yīng)的能量變化如圖所示。

能八

量

1molFeSO4(s)+7H2O(l)

T

:AH,

ImolFcSO4H2O(S)+6HQ(1)；

"1'

：A//,=+26.6kJ-mol-*1*

1molFeSO『4Hq(s)+3HQ(l):"

A'

A//產(chǎn)+84.5kJ-mol-1

A//(=+26.5kJ,mol-1

1molFcSOsDHQs)

反應(yīng)過(guò)程

①^3=kJ?mol_1o

②為維持爐內(nèi)溫度基本不變，F(xiàn)es。4所帶結(jié)晶水越多，摻燒比［”(FeSzYMFeSOj］應(yīng)。(填“增

大”“減小”或“不變”)。

II.浸出法處理ZnS

(3)ZnS難溶于水，處理ZnS常使用酸浸法，兩步反應(yīng)依次為：

+2+3

i.Xn&(s)+2H(aq)Zn(aq)+H2?()=2.2xl0-

71

ii.2H2?+S2@2H40緞?40x

①平衡常數(shù)&的表達(dá)式為。

②僅發(fā)生反應(yīng)i時(shí)，ZnS酸浸效果不好，結(jié)合平衡常數(shù)說(shuō)明原因：0

(4)從平衡移動(dòng)角度解釋通入。2在ZnS酸浸過(guò)程中的作用：0

1

【答案】15.①.4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)AH=-3304kJ-mol②.ab

16.①.+31.4②.增大

2+

c(Zn)c(H2S)

17.①.②.&較小，說(shuō)明ZnS酸浸反應(yīng)i進(jìn)行得不充分（合理即可）

&=W)

18.。2與H2s充分反應(yīng)，使平衡i正向移動(dòng)，促進(jìn)ZnS的溶解（合理即可）

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

①由已知得，25C、101kPa時(shí)，4moiFeS2固體在Hmol氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)SO?和FezOs固體，放出

3304kJ熱量，故熱化學(xué)方程式為:

1

4FeS2（s）+HO2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）AH=-3304kJ-moF；

②由題可知FeS2燃燒為放熱反應(yīng)，F(xiàn)eSCU分解為吸熱反應(yīng)，F(xiàn)eS?燃燒為放熱可為FeSCU分解提供能量，F(xiàn)eSO

4分解產(chǎn)生SO2、SO3可作為制鐵精粉和硫酸原料；故選ab；

【小問(wèn)2詳解】

①根據(jù)圖象可判斷AH3=AH4-AHi-AH2=+31.4kJ/mol,故答案為+31.4；

②由題可知FeS2燃燒為放熱反應(yīng)，使?fàn)t溫升高，F(xiàn)eS04分解為吸熱反應(yīng)，使?fàn)t溫降低，F(xiàn)eSCU所帶結(jié)晶水越

多，吸收越多，降溫越多，維持溫度不變，則摻燒比應(yīng)該增大，故答案為增大；

【小問(wèn)3詳解】

①此溫度下，反應(yīng)ZnS（s）+2H+（aq）Zn2+（aq）+H2s（aq）的平衡常數(shù)表達(dá)式

2+

c(Zn)c(H2S)

c2(H+)

②《較小，反應(yīng)進(jìn)行的程度很小，說(shuō)明ZnS酸浸反應(yīng)i進(jìn)行得不充分。故答案為&較小，說(shuō)明ZnS

酸浸反應(yīng)i進(jìn)行得不充分（合理即可）；

【小問(wèn)4詳解】

。2與H2s充分反應(yīng)，使平衡i正向移動(dòng)，促進(jìn)ZnS的溶解（合理即可）；

16.CO2的過(guò)量排放會(huì)產(chǎn)生一系列生態(tài)和環(huán)境問(wèn)題，CO2主要通過(guò)如下平衡過(guò)程對(duì)水體鈣循環(huán)和海洋生態(tài)產(chǎn)

生影響。

2+

CaCO3+CO2+H2O,Ca+2HC0；

（1）碳酸鹽的溶解是水體中Ca2+的主要來(lái)源。C02過(guò)量排放會(huì)導(dǎo)致水體中c（Ca2+）（填“增大”“減

小”或“不變”）o

2

（2）海水中含有的離子主要有Na+、Ca\K\HCO3,海水呈弱堿性，用化學(xué)用語(yǔ)解釋原因:

（3）珊瑚藻是一種對(duì)海水酸化極為敏感的藻類，其可通過(guò)光合作用和鈣化作用促進(jìn)珊瑚礁（主要成分為

CaCCh）的形成，過(guò)程如下圖所示。

??t法

海洋表面//CO：、八

HCO7—

CaCO,(CH,O)r

資料：海水pH降低會(huì)使珊瑚藻呼吸作用增強(qiáng)。

①珊瑚藻能促進(jìn)珊瑚礁的形成，原因是。

②CCh排放導(dǎo)致海水酸化，對(duì)珊瑚藻的影響有（填字母）。

a.阻礙了鈣化作用b,阻礙了光合作用c.增強(qiáng)了呼吸作用，消耗有機(jī)物

（4）水體中CO；、HCO3濃度的監(jiān)測(cè)對(duì)生態(tài)研究具有重要意義，測(cè)定方法如下：

i.取50mL待測(cè)水樣，滴加4?6滴酚酗溶液，搖勻。

ii.溶液變?yōu)榧t色，用cmoLIJi鹽酸滴定至紅色剛好消失（pH約8.3）,消耗鹽酸體積為VimL。

iii.滴加4?6滴甲基橙溶液，搖勻，用cmoLU鹽酸滴定至溶液從黃色變?yōu)槌壬╬H約3.8）,消耗鹽酸體

積為V2mL。

①ii中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為0

②該水體中c（HCC）3）為o（用計(jì)算式表示）。

【答案】（1）增大（2）HCO；+H2O#H2CO3+OH

（3）①.珊瑚藻通過(guò)光合作用吸收CO2,二氧化碳的將減少，使CaCO3+CO2+H2OuCa2++2HCO］的平

衡逆向移動(dòng)，生成更多的CaCCh,促進(jìn)珊瑚礁的形成②.ac

（4）①.COj+H+=HCO［②."-VJm01yL

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

CCh過(guò)量排放會(huì)導(dǎo)致CaCC^+COz+H?。Ca?++2HCO］的平衡正向移動(dòng)，則水體中c（Ca?+）增大;

【小問(wèn)2詳解】

HCO]水解生成H2cCh和OH-導(dǎo)致溶液呈堿性，水解離子方程式為：HC0]+H20UH2co3+0H-；

【小問(wèn)3詳解】

①珊瑚藻通過(guò)光合作用吸收CO2,二氧化碳的將減少，使CaCO3+CO2+H2CMCa2++2HCO；的平衡逆向移

動(dòng)，生成更多的CaCCh,促進(jìn)珊瑚礁的形成；

②a.CO2排放導(dǎo)致海水酸化，導(dǎo)致CaCO3+CO2+H2OuCa2++2HCO]的平衡正向移動(dòng)，阻礙了鈣化作用，

故a正確；

b.CO2是光合作用的反應(yīng)物，CCh排放導(dǎo)致海水酸化促進(jìn)光合作用，故b錯(cuò)誤；

c.海水pH降低，會(huì)使珊瑚藻呼吸作用增強(qiáng)，消耗有機(jī)物，故c正確；

故答案為：ac；

【小問(wèn)4詳解】

①ii中CO：和H+反應(yīng)生成HCO；,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO：+H+=HCO；;

②iii中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為H++HCO]=CO2f+H2O,原溶液中HCO；消耗的V(HCl)=(V2-Vi)mL,該

.cmol/Lx(V-V,)xlO-3LcC^-VJ

水體中c(HCO3)=-------------U_9_\L-------~匕mol/L。1/T

0.05L50

17.電解水制氫所需的電壓高、耗能大。醛類(R-CHO)可在很低的電壓下被Cu催化氧化為竣酸鹽(R-

COO-),同時(shí)產(chǎn)生的氫原子會(huì)重組成Hz該過(guò)程的示意圖如下。

(1)已知：醛極易被氧化，電解所需電壓與電解反應(yīng)的難易程度相關(guān)。

①在堿性條件下電解水制氫時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為。

②推測(cè)醛氧化制氫所需電壓比電解水制氫低的原因是o

(2)補(bǔ)全醛催化氧化時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：o

2R-CHO-口片+□=2R-COO+H2T+2H2O

(3)上述電解裝置工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移Imol電子時(shí)，生成H2物質(zhì)的量為

(4)電解一段時(shí)間后(忽略溶液體積變化)，制氫的效率會(huì)降低。

①經(jīng)檢驗(yàn)，陽(yáng)極表面產(chǎn)生了CU2O,阻礙醛類的吸附。陽(yáng)極表面產(chǎn)生CU2。的電極反應(yīng)式為o

②陽(yáng)極區(qū)溶液的pH會(huì)逐漸降低，導(dǎo)致pH降低的可能原因有(填字母)。

a.電極反應(yīng)消耗OH-b.產(chǎn)生H2O稀釋溶液c.產(chǎn)生的竣酸鹽水解

【答案】(1)①.4OH-—4院=2氏0+02t②.醛容易被氧化，電解反應(yīng)容易進(jìn)行

(2)2R—CHO—2e-+40H-=2R-COCT+H2t+2H2O

(3)0.5mol(4)①.2Cu-2—+20JT=CU2O+H2。②.ab

【解析】

【分析】根據(jù)電子流向左側(cè)電極是陽(yáng)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，右側(cè)電極是陰極，發(fā)生得到電子的還原

反應(yīng)，據(jù)此解答。

【小問(wèn)1詳解】

①堿性環(huán)境下，氫氧根濃度較大，陽(yáng)極上是氫氧根失電子，生成水：40H-4e-=2H2O+O2t;

②醛容易被氧化，電解反應(yīng)容易進(jìn)行，所需電壓比電解水要低，故答案為：醛容易被氧化，電解反應(yīng)容易

進(jìn)行；

【小問(wèn)2詳解】

根據(jù)氧守恒和電荷守恒，可得方程式為2R-CHO-2e-+4OH-=2R-COO+H2t+2H2O；

【小問(wèn)3詳解】

生成1個(gè)氫氣分子，需要轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，現(xiàn)在轉(zhuǎn)移Imol電子，就生成0.5mol氫氣；

【小問(wèn)4詳解】

①陽(yáng)極表面產(chǎn)生了Cm。，是Cu在陽(yáng)極放電形成的，其電極反應(yīng)式為2Cu—2N+2OJT=CU2O+H2O；

②由陽(yáng)極的電極反應(yīng)式2R—CHO—2e-+4OJT=2R—COCT+H2t+2H2O可知，反應(yīng)消耗OIT離子，且有

水生成，這兩個(gè)因素都導(dǎo)致氫氧根離子的濃度減小，pH降低；較酸鹽的水解竣酸根離子要結(jié)合水電離出

的氫離子，導(dǎo)致溶液的pH增大，故答案為：ab。

18.丙烯睛(CH2=CH-CN)是重要化工原料，其合成分兩步進(jìn)行。

I.丙烷脫氫制丙烯

丙烷脫氫過(guò)程中發(fā)生如下反應(yīng)：

1

i.C3H8(g).C3H6(g)+H2(g)AH=+125kJ-mor

ii.C3H8(g).C2H4(g)+CH/g)AH=+81kJ-mor1

(1)升溫時(shí)，測(cè)得丙烯平衡產(chǎn)率降低。

①升溫時(shí)，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率(填“提高”“降低”或“不變”)。

②丙烯平衡產(chǎn)率降低的可能原因是。

(2)工業(yè)上，常在恒壓條件下充入高溫水蒸氣使反應(yīng)器再熱。請(qǐng)分析充入高溫水蒸氣的作用:

1

(3)已知：i.H2(g)+CO2(g)F■CO(g)+H2O(g)AH=-41kJmoF

ii.C3H8在高溫下脫氫時(shí)碳碳鍵易斷裂，產(chǎn)生積炭后，催化劑活性降低

工業(yè)上，常在c3H8中加入一定量的CC)2，目的是。

II.丙烯氨氧化制丙烯月青

丙烯在一定條件下生成丙烯靖(CH2=CHCN),副產(chǎn)物為丙烯醛(CH2=CHCHO),反應(yīng)如下:

1

i.C3H6(g)+NH3(g)+3/2O2(g)FCH2=CHCN(g)+3H2O(g)AH=-515kJmor

1

ii.C3H6(g)+C)2(g)『CH2=CHCHO(g)+H2O(g)AH=-353kJ-mol

(4)原料氣中NH3和丙烯的比例對(duì)產(chǎn)物收率的影響如圖所示。

已知：CH?=CHCN堿性條件下容易分解。

①n(NH3)/n(C3H6)<0.3時(shí)產(chǎn)物主要為丙烯醛(012=CHCHO),原因是。

②n(NH3)/n(C3H6)>1時(shí)，冷卻吸收后丙烯月青收率略有降低，原因是。

【答案】(1)①.提高②.升溫時(shí)反應(yīng)ii的轉(zhuǎn)化率提高

(2)反應(yīng)體系壓強(qiáng)減小，反應(yīng)正向移動(dòng).

(3)將積炭轉(zhuǎn)化為CO,提高催化劑活性。

(4)①.氨氣含量過(guò)低，主要發(fā)生反應(yīng)ii②.氨氣含量過(guò)多成堿性，而CH?=CHCN堿性條件下

容易分解，故丙烯睛收率略有降低

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

①兩個(gè)反應(yīng)均為吸熱，溫度升高時(shí)，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率提高。②溫度升高時(shí)，主要發(fā)生的是反應(yīng)ii。

故答案為：①提高；②升溫時(shí)反應(yīng)ii的轉(zhuǎn)化率提高

【小問(wèn)2詳解】

恒壓充入水蒸氣后，相當(dāng)于反應(yīng)體系壓強(qiáng)減小，反應(yīng)正向移動(dòng)。

故答案為：反應(yīng)體系壓強(qiáng)減小，反應(yīng)正向移動(dòng)。

【小問(wèn)3詳解】

C3H8在高溫下脫氫時(shí)碳碳鍵易斷裂，產(chǎn)生積炭后，催化劑活性降低，而加入CO2后可將積炭轉(zhuǎn)化為

co,提高催化劑活性。

故答案為：將積炭轉(zhuǎn)化為co,提高催化劑活性。

【小問(wèn)4詳解】

①氨氣含量過(guò)低，主要發(fā)生反應(yīng)ii（無(wú)法提供氮原子）；②氨氣含量過(guò)多成堿性，而CH?=CHCN堿性條件

下容易分解，故丙烯晴收率略有降低

故答案為：①氨氣含量過(guò)低，主要發(fā)生反應(yīng)ii；②氨氣含量過(guò)多成堿性，而CH?=C