江蘇省常州市某中學(xué)2024-2025學(xué)年高三年級上冊開學(xué)考試化學(xué)試題

常州市第一中學(xué)2024?2025學(xué)年期初考試

高三化學(xué)

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1B11C12N14O16Na23S32Fe56

Co59

卷I

選擇題：本題共13小題，每小題3分，共390分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.化學(xué)與科技密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.超分子粘合劑具有很高的粘合強(qiáng)度，超分子以共價(jià)鍵連接其他分子

B.催化電解工業(yè)廢水中的硝酸鹽制取氨氣，實(shí)現(xiàn)了氮的固定

C.彈道二維I%Se3晶體管有優(yōu)異的光學(xué)性能，其成分是一種合金材料

D.全氟磺酸質(zhì)子膜廣泛用于水電解制氫，磺酸基具有很好的親水性

2.下列化學(xué)用語或表述正確的是（）

A.BeCU的空間結(jié)構(gòu)：V形B.P4中的共價(jià)鍵類型：非極性鍵

C.基態(tài)Ni原子價(jià)電子排布式：3d10D.順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式:

3.以下實(shí)驗(yàn)裝置正確，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

2mL4mol-L''2mL4mol,L*'

Hso.溶液HCI溶液

［、亞fiK酸鈉曲2*嘲

5mL2mobL*'

Na,SQ,溶液

圖2圖3圖4

A.圖1裝置觀察鈉在空氣中燃燒現(xiàn)象B.圖2裝置測定碘的濃度

C.圖3裝置探究溫度對反應(yīng)速率的影響D.圖4裝置制備乙酸乙酯

4.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,X為元素周期表中半徑最小的原子，Z是地殼中含

量最多的元素，W的原子序數(shù)為29,X、Y、Z、W形成的陽離子如圖所示，下列說法正確的是（）

A.原子半徑：Z〉Y〉XB.該陽離子中心離子的配位數(shù)為6

C.氫化物的沸點(diǎn)：Z>YD.W的核外電子排布式：3d1°4sl

讀下面文字，回答5?6兩小題：

某化學(xué)小組探究Cu-Fe-濃硝酸原電池中硝酸濃度對“電極反轉(zhuǎn)”的影響，將規(guī)格完全相同的Cu片和Fe片

插入9.4mol〕T、I3.3mol-I7\13.4mol-L-\13.7moll7\BOmoLL的硝酸溶液中,組成原電池

測試電流變化如圖所示。已知：AUO3氧化層比Fe3（）4更致密。

5.用16.0mol-LT濃硝酸配制上述硝酸。下列操作錯(cuò)誤的是（）

A.檢查容量瓶是否漏水，至少倒置兩次容量瓶

B.用量筒準(zhǔn)確量取一定體積的濃硝酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C.轉(zhuǎn)移溶液用玻璃棒引流時(shí)，將玻璃棒一端靠在容量瓶頸刻度線以下內(nèi)壁上，不要讓玻璃棒其他部位觸及

容量瓶口

D.試劑瓶在裝入配制的硝酸溶液之前，應(yīng)保持干燥

6.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.初始階段，鐵做負(fù)極

B.15moi-LT的硝酸溶液中，一段時(shí)間后，發(fā)生“電極反轉(zhuǎn)”

C.硝酸濃度小于13.3mol-LT時(shí)，硝酸濃度越小，電流強(qiáng)度越大

D.將Fe換為A1后，測得“Cu—A1一硝酸”原電池電極反轉(zhuǎn)的硝酸溶液濃度的臨界值為9.1mol〕T,工

業(yè)上用鋁罐儲存硝酸更合適

7.鐵和鈦是重要的金屬材料，鐵及其化合物在生活中常用于凈水、制作顏料、食品保鮮等。Ti-Fe合金是

優(yōu)良的儲氫合金。一種利用鈦鐵礦（FeTiO3,含F(xiàn)e2（）3雜質(zhì)）制備鈦的工藝流程如下。

下列關(guān)于制取鈦的工藝流程及Ti—Fe儲氫合金（結(jié)構(gòu)如圖）的說法不正確的是（）

A.Fe?+的價(jià)電子排布為3d$

B.Ti—Fe儲氫合金中H原子位于金屬原子形成的四面體空隙中

2+2++

C.TiO完全水解生成H2TiO3：TiO+2H2O=H2TiO3J+2H

+2+2+

D.FeTiC）3與鹽酸反應(yīng)：FeTiO3+4H=TiO+Fe+2H2O

8.丙酮與HCN反應(yīng)并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為2-氟基丙烯，過程如下：

已知：氟基（-CN）是一個(gè)強(qiáng)吸電子基團(tuán)。下列說法正確的是（）

A.步驟③，“條件1”可以是NaOH醇溶液，加熱

B.步驟①，丙酮中默基的兀鍵共用電子對轉(zhuǎn)化為碳原子與氟基間的。鍵共用電子對

C.反應(yīng)物中加不等質(zhì)量NaOH固體，隨著NaOH增加，反應(yīng)速率先增大后減小

D.酸性:CH—CH-CH,>CH,-

AH

9.科研人員借助太陽能，將H2s轉(zhuǎn)化為可再利用的S和H2的工作原理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（)

A.該電池能實(shí)現(xiàn)將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.a電極的電極反應(yīng)：2H++2}=H2T

C.光照后，b電極的電極反應(yīng)：H2s-2N=2H++S

D.a電極區(qū)溶液的pH不變

10.NaOH活化過的Pt/TiC）2催化劑對甲醛氧化為CO?具有較好的催化效果，有學(xué)者提出該催化反應(yīng)的機(jī)

理如下。下列說法不正確的是（）

A.步驟I中存在非極性鍵的斷裂

B.步驟I可理解為HCHO中帶部分負(fù)電荷的0與催化劑表面的一0H發(fā)生作用

催化劑

C.步驟n中發(fā)生的反應(yīng)可表示為HC00H^^C0+H,0

△

D.該催化劑對苯的催化氧化效果優(yōu)于對HCHO的催化氧化效果

11.下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到相應(yīng)探究目的的是（）

選項(xiàng)探究方案探究目的

A向乙醇中加入一小粒金屬鈉，觀察現(xiàn)象乙醇中是否含有水

取少量久置的Na2sO3粉末于試管中，向其中滴加

BNa2sO3是否變質(zhì)

H2sO4酸化，再滴加Bad2溶液，觀察現(xiàn)象

將乙醇和濃硫酸在170℃時(shí)共熱所得氣體通入酸性

C乙烯具有還原性

KM11O4溶液中，觀察現(xiàn)象

比較

^（HCO）.^（HCO）

D室溫下，測定0.1mollTNaHC2C）4溶液的PHal224a2224

與Kw的大小

7129

12.已知：室溫下，X-al（H2S）=10-,^a2（H2S）=10o通過下列實(shí)驗(yàn)探究含硫化合物的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)1：測得O.lmol/LNaHS溶液的pH>7。

實(shí)驗(yàn)2：向O.lmol/LNaHS溶液中通入過量Cl2，無淡黃色沉淀產(chǎn)生。

實(shí)驗(yàn)3：向O.lmol/LNaHS溶液中加入等體積0.1mol/LNaHCC）3溶液充分混合，無氣泡產(chǎn)生。

下列說法正確的是（）

+2_

A.由實(shí)驗(yàn)1可知：c（H）-c（S）>c（H2S）-c（0H-）

B.實(shí)驗(yàn)2說明HS-不能被Cl?氧化

C.實(shí)驗(yàn)3所得溶液中：C（S2-）+C（HS-）+C（H2S）〉C（CO；）+C（HCO；）+C（H2co3）

D.O.OOhnol/LNa2s溶液中：c（Na+）〉c（0IT）〉c（s〕〉c（fT）

13.利用環(huán)戍二烯（〈27）加氫制備環(huán)戊烯（（^）,按.：（凡）1加入恒容密閉容器中,僅發(fā)生

C（C5H6）

如下反應(yīng)：

①c…e）吟?）

②AH2<0

測得在相同時(shí)間內(nèi)，環(huán)戊二烯轉(zhuǎn)化率和環(huán)戊烯選擇性隨溫度變化曲線如圖（己知：選擇性=轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物

的反應(yīng)物在總轉(zhuǎn)化量中的占比）。下列說法錯(cuò)誤的是（）

享1100

3

%

戊

括

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一京

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戊烯

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擇性

50

60

70

80

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溫

度'

H2

%

A.

60℃

時(shí)，

的轉(zhuǎn)

化率

為72

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