專題1.3-2常見的酸（二）硫酸

第1章物質(zhì)及其變化1.32常見的酸（二）硫酸目錄TOC\o"13"\h\z\u 1 3 4 5【基礎(chǔ)鞏固練】 5【發(fā)散思維練】 8【核心素養(yǎng)練】 12【中考提分練】 14一、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)（掌握，重點(diǎn)）1．跟指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色；遇無色酚酞試液不變色。2．跟金屬的反應(yīng)：硫酸+金屬（某些）→鹽+氫氣H2SO4＋Zn=ZnSO4＋H2↑3．跟金屬氧化物的反應(yīng)：硫酸+金屬氧化物（某些）→鹽+水Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O；CuO+H2SO4==CuSO4+H2O。4.跟堿的反應(yīng)：硫酸+堿→鹽+水Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H2O5.硫酸與某些鹽反應(yīng)：硫酸+鹽（某些）→新酸+新鹽H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HC1【知識拓展】鹽由金屬離子(或)和酸根離子構(gòu)成，如NaCl、CuCl2、Na2CO3、NaNO3、(NH4)2SO4等。二、酸的通性（掌握，重點(diǎn)）1．稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。因為他們在電離時生成的陽離子全部都是氫離子。2.酸一般具有以下性質(zhì)（即酸的通性）酸的通性反應(yīng)情況示例與酸堿指示劑變色能使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣Fe+2HCl═FeCl2＋H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水Fe2O3+6HCl═2FeCl3＋3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O與堿反應(yīng)生成鹽和水HCl+NaOH===NaCl+H2OH2SO4+Cu(OH)2===CuSO4+2H2O與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HC1【名師講解】酸具有共性，是因為酸在電離時都能生成相同的陽離子——?dú)潆x子，而具有個性是因為不同的酸電離時生成了不同的酸根離子。三、硫酸的特性及用途（掌握，重點(diǎn)）<活動>：了解濃硫酸的特性實(shí)驗實(shí)驗操作實(shí)驗現(xiàn)象實(shí)驗結(jié)論1取一瓶濃硫酸，觀察濃硫酸的顏色，輕輕振蕩，觀察黏度濃硫酸的顏色為無色，振蕩會發(fā)現(xiàn)內(nèi)壁上附者的液體慢慢地向下流，手感覺試劑瓶很重?zé)o色、黏稠、油狀的液體、密度較較大，不易揮發(fā)2取一只盛有50mL水的燒杯，把約10mL濃硫酸沿破璃棒慢慢倒入水中，并不斷攪拌，用手觸摸燒杯外壁燒杯外壁發(fā)燙濃硫酸易溶于水，放出大量的熱3用玻璃棒蘸取少量濃硫酸滴在紙片上，觀察現(xiàn)象紙片上接觸硫酸的部分變黑且出現(xiàn)破洞濃硫酸具有脫水性1．濃硫酸(通常濃度為98%)為無色黏稠油狀液體，無揮發(fā)性，無氣味。2．濃硫酸具有吸水性，故可作干燥劑，可以干燥H2、O2、CO2、CO等氣體（酸性氣體），但不可以干燥NH3、H2S等氣體，因為硫酸可以與它們發(fā)生反應(yīng)。3．濃硫酸具有脫水性。能將紙張、木材、布料、皮膚等有機(jī)化合物中的氫、氧元素以水的組成比脫去而生成黑色的炭。4．因濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性(從脫水導(dǎo)致的效果而言)，如果不慎將濃硫酸沾在皮膚或衣服上，應(yīng)迅速用干抹布擦拭，用大量水沖洗，再涂上3%～5%的碳酸氫鈉（小蘇打）溶液。5．濃硫酸的稀釋。由于濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，因而在稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。6．H2SO4＋Ba(NO3)2=BaSO4↓＋2HNO3。稀硫酸能與硝酸鋇液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，因此常用Ba(NO3)2溶液（或BaCl2溶液）和稀硝酸檢驗溶液中SOeq\o\al(2－,4)的存在?！久麕熤v解】①濃硫酸的吸水性，吸收的是游離態(tài)的水；脫水性是將物質(zhì)中的氫、氧兩種元素以原子個數(shù)比2:1脫離（氫和氧結(jié)合成水）出來生成水。②濃硫酸溶于水時會產(chǎn)生大量的熱，若把水倒入濃硫酸，因濃硫酸的密度大于水的密度，所以水會漂在濃硫酸的上面，導(dǎo)致滴水部位形成局部高溫使水沸騰，致使酸液向四周飛濺，造成事故。③濃硫酸常作為某些氣體的干燥劑是濃硫酸的物理性質(zhì)。因此，濃硫酸放在空氣中，溶液質(zhì)量會增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小?！咎貏e警示】某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，此時溶液中不一定含有SOeq\o\al(2－,4)。因為BaCl2溶液中有Ba2+和Cl，Cl遇到Ag+也會生成不溶子稀硝酸的白色沉淀AgCl，該溶濃中可能合有Ag+或SOeq\o\al(2－,4)。四、鹽酸和硫酸的用途及硝酸1.鹽酸和硫酸的用途酸用途鹽酸重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅等）；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化硫酸重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗室中常用它做干燥劑。2.硝酸（1）硝酸的物理性質(zhì)：無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體。工業(yè)硝酸因為溶有NO2而略帶黃色。（2）硝酸的特性：硝酸也是一種工業(yè)上有著廣泛用途的強(qiáng)酸，具有強(qiáng)烈的腐蝕性。硝酸具有揮發(fā)性，且見光易分解，所以需要密封保存在棕色的試劑瓶中。無論是稀硝酸還是濃硝酸，都有氧化性跟金屬反應(yīng)，一般不生成氫氣（3）主要用途：用于生產(chǎn)化肥、燃料、炸藥等。1.濃硫酸對金屬的鈍化現(xiàn)象稀硫酸不能用鐵罐或鋁罐盛裝，但濃硫酸能用鐵罐或鋁罐盛裝，是因為濃硫酸能在鐵、鋁等金屬表面形成一層致密的氧化薄膜，隔絕了濃硫酸與鐵或鋁直接接觸。這種現(xiàn)象叫金屬的鈍化現(xiàn)象，2.檢驗Cl和SOeq\o\al(2－,4)的操作方法檢驗Cl或SOeq\o\al(2－,4)時，向試樣溶液中加AgNO3溶液或BaCl2溶液后，滴加稀硝酸可以防止某些酸根離子的干擾，如POeq\o\al(3－,4)、COeq\o\al(2－,3)等，它們都能跟Ag+、Ba2+反應(yīng)生成沉淀，但這些沉淀都能被稀硝酸溶解。如果溶液里存在SOeq\o\al(2－,3)，就不能用硝酸，因為硝酸有氧化性，會把SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，干擾對SOeq\o\al(2－,4)的檢驗。這時要用BaCl2溶液和鹽酸作為檢驗SOeq\o\al(2－,3)的試劑?！就卣埂咳芤豪锟赡芡瑫r存在Cl和SOeq\o\al(2－,4)時.先檢驗?zāi)姆N離子?應(yīng)該先檢驗SOeq\o\al(2－,4)，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl溶液和鹽酸作試劑，且需將BaSO4沉淀濾去，再往濾液中加AgNO3溶液和稀硝酸檢驗Cl。因為硫酸銀微溶于水，如果溶液中SOeq\o\al(2－,4)的濃度較大，先檢驗Cl，加入AgNO3溶液時，會生成硫酸銀沉淀而干擾Cl的檢驗?！境？?】硫酸的性質(zhì)【例1】如下圖所示實(shí)驗，一段時間后，不能觀察到的現(xiàn)象是（）A.甲圖中，浸入濃硫酸的火柴梗變黑B.乙圖中，浸入硫酸銅溶液部分的鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)C.丙圖中，鐵釘水面處部分生銹D.丁圖中，試紙變藍(lán)色【答案】D【解析】A、濃硫酸的氧化性很強(qiáng)，能使火柴梗炭化變黑，正確；B、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，所以鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，正確；C、鐵生銹的條件是與氧氣和水同時接觸，所以鐵釘水面處部分生銹，正確；D、濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫與石蕊試紙接觸，酸能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，所以D說法錯誤?！境？?】酸的通性【例2】下圖化學(xué)反應(yīng)的溶液顏色變化體現(xiàn)了“魔法世界，魅力化學(xué)”。請回答：(1)溶液X是__________(填“酸”“堿”或“鹽”)，試劑A的名稱是__________。(2)若X是稀硫酸、B是氧化物，則Ｂ的化學(xué)式為__________。(3)若X是稀鹽酸、C是單質(zhì)，則C的名稱為__________。(4)若X是稀鹽酸、D是堿，則X與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。【答案】(1)酸紫色石蕊試液(2)Fe2O3(3)鐵(4)Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O【解析】（1）根據(jù)分析可知黃色溶液、藍(lán)色溶液、淺綠色溶液都是鹽的溶液，能夠三種物質(zhì)反應(yīng)生成可溶性的且?guī)ь伾柠}的只有酸的溶液，所以X應(yīng)該為酸，和酸反應(yīng)生成紅色溶液的就是紫色石蕊試液；（2）若X為稀硫酸（或稀鹽酸），B為氧化物，它們生成的是黃色溶液，我們知道的黃色溶液應(yīng)該為鐵鹽的溶液，所以B應(yīng)該為氧化鐵，化學(xué)式為：Fe2O3；（3）我們所學(xué)的淺綠色的溶液只有亞鐵鹽的溶液，當(dāng)X為稀鹽酸，C為單質(zhì)時，那么可以知道C應(yīng)該為單質(zhì)鐵；（4）我們所學(xué)的藍(lán)色溶液只有銅鹽的溶液，所以在這里和稀硫酸（或稀鹽酸）反應(yīng)的堿應(yīng)該為氫氧化銅，故化學(xué)方程式為：H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O。（或Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O）【例3】鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能產(chǎn)生H+，故有許多共同的性質(zhì)。下列有關(guān)敘述中正確的是（）A.打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧B.稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹C.濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣D.在稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，都有白色沉淀【答案】B【解析】A、濃鹽酸和濃硫酸分別具有揮發(fā)性、吸水性，打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，濃鹽酸的瓶口上方會出現(xiàn)白霧，濃硫酸瓶口上方無明顯變化，故選項說法錯誤。B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與酸反應(yīng)，稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹，故選項說法正確。C、濃硫酸具有吸水性，可用來干燥氧氣，濃鹽酸不能，故選項說法錯誤。D、在稀硫酸中滴加氯化鋇溶液，會產(chǎn)生白色沉淀，稀鹽酸不能，故選項說法錯誤?！净A(chǔ)鞏固練】1.(2020?紹興)下列實(shí)驗操作正確的是（）【答案】B【解析】量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中俯視刻度，A錯誤；聞氣體的氣味時，應(yīng)用手在瓶口輕輕的扇動，使極少量的氣體飄進(jìn)鼻子中，不能將鼻子湊到集氣瓶口去聞氣體的氣味，B正確；用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比來確定pH，不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，C錯誤；稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴(kuò)散，一定不能把水注入濃硫酸中，D錯誤。2.(2020?揚(yáng)州)硫酸是一種重要的工業(yè)原料，下列說法不正確的是（）A.濃硫酸可用于干燥O2B.濃硫酸可使紙張?zhí)炕疌.實(shí)驗室可用塊狀石灰石與稀硫酸制備CO2D.稀硫酸可用于金屬表面除銹【答案】C【解析】濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應(yīng)，可用于干燥O2，故A正確；濃硫酸具有脫水性，可使紙張?zhí)炕?，故B正確；石灰石與稀硫酸反應(yīng)，生成微溶于水的硫酸鈣，硫酸鈣覆蓋在石灰石表面，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，不能用于制備CO2，故C錯誤；金屬表面銹的主要成分是金屬的氧化物，能與稀硫酸反應(yīng)，稀硫酸可用于金屬表面除銹，故D正確。3.下列關(guān)于硫酸的說法錯誤的是（）A.濃硫酸具有吸水性B.稀硫酸能用來除鐵銹C.稀硫酸與碳酸鈉溶液混合有氣泡冒出D.濃硫酸倒入水中，溶液溫度會降低【答案】D【解析】濃硫酸的性質(zhì)主要是指無色、黏稠、油狀液體，不揮發(fā)，但有酸性、吸水性、脫水性和腐蝕性（或強(qiáng)氧化性），它易溶于水，能以任意比與水混溶，溶于水放熱等等．4.在檢驗Cl2或SO2時要加入稀硝酸，其目的是（）A.使現(xiàn)象明顯B.防止雜質(zhì)干擾C.加快反應(yīng)速率D.提高效率【答案】B【解析】檢驗溶液中是否含有Cl，可用酸化的硝酸銀溶液，溶液中是否含有SO42，可用酸化的硝酸鋇溶液，在檢驗Cl或SO42時要加入稀硝酸，其目的是防止雜質(zhì)干擾，如碳酸根離子等的干擾。5.某化學(xué)興趣小組同學(xué)為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，做了如下實(shí)驗：(1)試管①中的現(xiàn)象是__________，反應(yīng)后試管②中一定有的陽離子是__________(寫離子符號)。(2)試管③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。(3)實(shí)驗中發(fā)現(xiàn)試管④中固體全部溶解，試管⑤中產(chǎn)生白色沉淀，接著向試管⑤中滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示。則試管④中的溶質(zhì)有__________；圖2中a~b段對應(yīng)溶液中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________?！敬鸢浮?1)溶液變?yōu)榧t色Fe2+(2)Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO2)3+3H2O(3)H2SO4、Fe2(SO4)32NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O【解析】（1）酸能使紫色石蕊試液變紅，故試管①中的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色；鐵與鹽酸反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)后試管②中一定有的陽離子是亞鐵離子，符號為：Fe2+；（2）氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，試管③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3H2SO4═2Fe2（SO4）3+3H2O．（3）ab段不產(chǎn)生沉淀，說明試管④中的溶質(zhì)有反應(yīng)生成的硫酸鐵和過量的硫酸；圖2中a～b段對應(yīng)溶液中，一定發(fā)生的反應(yīng)是硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成的鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水。6.小明為了測定某鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用如圖裝置進(jìn)行如下實(shí)驗：①取研碎后的鈣片4g，倒入氣密性良好的錐形瓶中，然后在分液漏斗中加入適量的稀鹽酸，置于電子天平上測出裝置總質(zhì)量。②打開活塞，滴入足量稀鹽酸后關(guān)閉活塞，待氣泡不再冒出時，測出反應(yīng)后裝置總質(zhì)量。③整理相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示，計算出鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)前的總質(zhì)量/g275.58反應(yīng)后的總質(zhì)量/g274.92反應(yīng)前后的總質(zhì)量差/g0.66容器內(nèi)氣體的質(zhì)量差/gm(1)該實(shí)驗中，對裝置中的固態(tài)干燥劑的性質(zhì)有何要求?______________________________。(2)反應(yīng)前容器內(nèi)是空氣(密度為ρ1)，反應(yīng)后全部是二氧化碳(密度為ρ2)，則反應(yīng)前后容器(容積為V)內(nèi)的氣體質(zhì)量差m為__________(用字母表示，反應(yīng)物的體積忽略不計)。(3)小明查閱有關(guān)數(shù)據(jù)后，計算出反應(yīng)前后容器內(nèi)的氣體質(zhì)量差m為0.22g，結(jié)合表中數(shù)據(jù)，計算該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。鈣片中的其他成分不與鹽酸反應(yīng))【答案】(1)能吸收水但不吸收二氧化碳(2)(ρ2ρ1)V(3)解：設(shè)鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成的二氧化碳的質(zhì)量為0.66g+0.22g=0.88gCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑10044x0.88g100/44=x/0.88gx=2g該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2g/4g×100%=50%答：該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%?！窘馕觥浚?）該實(shí)驗中，裝置中的固態(tài)干燥劑要干燥的氣體是二氧化碳，應(yīng)具備的性質(zhì)是：能吸收水但不吸收二氧化碳；（2）反應(yīng)前容器內(nèi)是空氣（密度為ρ1），反應(yīng)后全部是二氧化碳（密度為ρ2），則反應(yīng)前后容器（容積為V）內(nèi)的氣體質(zhì)量差為m為：（ρ2ρ1）V。【發(fā)散思維練】7.向一定質(zhì)量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液，直至過量。如圖橫坐標(biāo)表示加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量，根據(jù)圖像判斷，縱坐標(biāo)可能表示（）A.硫酸鋇沉淀的質(zhì)量B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量C.溶液中溶劑的質(zhì)量D.溶液的pH【答案】B【解析】硫酸和氫氧化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，該反應(yīng)在兩者接觸時就能發(fā)生，所以產(chǎn)生硫酸鋇沉淀質(zhì)量從原點(diǎn)開始而不斷增加直至氫氧化鋇完全反應(yīng)，A錯誤；由于開始時，稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)，溶質(zhì)減少，完全反應(yīng)時，減少到零，再滴入氫氧化鋇時，溶質(zhì)又增加，B正確；該反應(yīng)中加入氫氧化鈉溶液，所以溶劑的質(zhì)量會不斷增加，C錯誤；稀硫酸的pH小于7，隨著中和反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的pH不斷增大直至pH=7，反應(yīng)結(jié)束后，隨著氫氧化鋇的加入，溶液的pH不斷增加，D錯誤。8.(1)用潔凈的玻璃棒蘸取濃硫酸，涂在濾紙上，濾紙很快變黑，該實(shí)驗說明濃硫酸具有__________性。(2)如圖，用濾紙折成一只紙蝴蝶并在紙蝴蝶上噴灑紫色石蕊試液，然后掛在鐵架臺上；另取一只盛有濃鹽酸的燒杯放在紙蝴蝶的下方，過一會兒，發(fā)現(xiàn)紙蝴蝶的顏色逐漸變成紅色。該實(shí)驗說明濃鹽酸具有__________性。【答案】(1)脫水(2)揮發(fā)【解析】(1)將濃硫酸滴在濾紙上，濾紙很快變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性。(2)紙蝴蝶上噴灑紫色石蕊試液，紫色石蕊遇酸變紅色，過一會兒，發(fā)現(xiàn)紙蝴蝶的顏色逐漸變成紅色，說明此時紫色石蕊遇到了鹽酸，故說明鹽酸具有揮發(fā)性。9.進(jìn)行如下微型實(shí)驗，研究物質(zhì)的性質(zhì)。(1)能產(chǎn)生氣泡的是__________(填字母)。(2)能證明Ｃ中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是____________________。(3)有一只燒杯中的物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，原因是______________________________?！敬鸢浮?1)BD(2)紅色溶液變?yōu)闊o色(3)Cu的活動性排在氫后，所以不與稀鹽酸反應(yīng)【解析】（1）活潑金屬和碳酸氫鹽會與酸反應(yīng)分別產(chǎn)生氫氣和二氧化碳；（2）氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，溶液由紅色變?yōu)闊o色；（3）銅的金屬活動性性排在氫的后面，不與鹽酸反應(yīng)生成氫氣。10.構(gòu)建模型和構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的學(xué)習(xí)方法，李華同學(xué)利用左手構(gòu)建酸的性質(zhì)知識網(wǎng)絡(luò)，如圖所示，請結(jié)合圖示回答下列問題：(1)如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則結(jié)果會__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(2)圖中①的現(xiàn)象是_________________。(3)寫出一個符合圖中③的化學(xué)方程式：______________________________。(4)圖中⑤的性質(zhì)在工業(yè)上可用于____________________(填一種用途)?！敬鸢浮?1)偏大(2)石蕊變紅(3)HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3(合理即可)(4)鹽酸除鐵銹(合理即可)【解析】1）用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，再蘸取待測液滴在pH試紙上，稀釋了待測溶液，使溶液的酸性減弱，當(dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強(qiáng)，則測得的pH結(jié)果比實(shí)際值偏大；（2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍(lán)，鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色；（3）④為酸堿中和反應(yīng)，可以是稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成水和氯化鈉，化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O；（4）⑤可能稀鹽酸與鐵銹反應(yīng)生成鹽和水，所以圖中⑤的一種實(shí)際應(yīng)用是：金屬除銹。11.硫酸、鹽酸是重要的化工原料。(1)濃硫酸在實(shí)驗室常用作干燥劑，因為濃硫酸有__________性。(2)寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①與鐵粉反應(yīng)：________________________________________。②與碳酸鈉溶液反應(yīng)：________________________________________。③與氯化鋇溶液反應(yīng)：________________________________________。上述3個反應(yīng)中，屬于酸的共同性質(zhì)的是__________(填序號，下同)。(3)鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是__________。①金屬表面除銹②制造藥物氯化鋅③除去NaCl中的少量NaOH【答案】(1)吸水(2)①Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑②Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑③BaCl2+H2SO4===BaSO2↓+2HCl①②(3)②③【解析】(1)濃硫酸具有吸水性，在實(shí)驗室常用作干燥劑。(2)①鐵能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鐵。②稀硫酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳。③稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸。酸都能與較活潑的金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣，酸可與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳，硫酸可與氯化鋇反應(yīng)，而鹽酸與氯化鋇不反應(yīng)，所以不是酸的共同性質(zhì)，故選①②。(3)①鹽酸、硫酸都能與金屬表面的銹的主要成分金屬氧化物反應(yīng)，都能用于金屬表面除銹，故選項錯誤。②制造藥物氯化鋅中含有氯元素，鹽酸含氯元素，硫酸不含氯元素，故不能用硫酸代替鹽酸，故選項正確。③NaOH能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸鈉，不符合除雜原則，故不能用硫酸代替鹽酸，故選項正確。12.透過現(xiàn)象看本質(zhì)是科學(xué)課堂的精髓，借助科學(xué)實(shí)驗現(xiàn)象如溶液顏色變化、沉淀的生成與溶解、氣體逸出等，可以幫助我們確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生。(1)稀鹽酸與氫氧化銅反應(yīng)，可以直接觀察現(xiàn)象來確認(rèn)。如圖甲，實(shí)驗中__________________________________________________的現(xiàn)象出現(xiàn)，證明稀鹽酸與氫氧化銅能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(2)稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，可借助酸堿指示劑使反應(yīng)現(xiàn)象明顯可見。如圖乙，通過觀察________________________________________現(xiàn)象，證明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。本實(shí)驗選用無色酚酞試液比選用紫色石蕊試液更合適的原因是______________________________?！敬鸢浮?1)藍(lán)色固體溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色(2)溶液由紅色變?yōu)闊o色的酚酞變色時更容易觀察【解析】（1）稀鹽酸與氫氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，如圖甲，實(shí)驗中藍(lán)色固體溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色的現(xiàn)象出現(xiàn)，證明稀鹽酸與氫氧化銅能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；（2）氫氧化鈉呈堿性，能使酚酞變紅，稀鹽酸呈酸性，使酚酞試液不變色，如圖乙，通過觀察溶液由紅色變?yōu)闊o色的現(xiàn)象，證明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反向．用紫色石蕊指示時，顏色變化是從藍(lán)色變成紅色，使用無色酚酞指示時，顏色是從紅色變成無色，所以酚酞溶液更適合用于驗證二者恰好完全反應(yīng)，理由是：酚酞變色時更容易觀察．13.(2021?溫州月考)某同學(xué)發(fā)現(xiàn)保溫瓶中有一層淡黃色的水垢，據(jù)悉，該地區(qū)的水垢中除了碳酸鈣外，無其他鹽類。他想探究還有沒有其他物質(zhì)，于是他收集水垢后經(jīng)低溫烘干進(jìn)行下列實(shí)驗：(1)取2.5g水垢按圖甲中的A裝置高溫加熱充分反應(yīng)(已知CaCOCaO+CO2↑)，產(chǎn)生的氣體依次通過B、C裝置，實(shí)驗后發(fā)現(xiàn)C裝置中氫氧化鈉溶液增加了0.88g。①B裝置中用濃硫酸是用來吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的水蒸氣，這是利用了濃硫酸的__________性。②該水垢所含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。(2)按圖乙所示的方法來實(shí)驗，結(jié)果發(fā)現(xiàn)澄清石灰水沒有變渾濁，原因是____________________。【答案】(1)①吸水②80%(2)濃鹽酸具有揮發(fā)性，與氫氧化鈣反應(yīng)(或產(chǎn)生的沉淀被鹽酸溶解)【解析】(1)①濃硫酸能夠用來吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的水蒸氣，說明濃硫酸具有吸水性；②C裝置中氫氧化鈉溶液增加了0.88g，說明碳酸鈣分解生成了0.88g二氧化碳，設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，CaCO3CaO+CO2↑10044x0.88g100/44=x/0.88gx=2g該水垢所含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2g/2.5g×100%=80%。(2)濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫和二氧化碳進(jìn)入石灰水中，氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸能和氫氧化鈣反應(yīng)，也能夠和生成的碳酸鈣反應(yīng)，所以不能產(chǎn)生沉淀?！竞诵乃仞B(yǎng)練】14.(科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任)為檢測某化工廠排放的廢液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)，同學(xué)們設(shè)計了如下方案，并進(jìn)行了實(shí)驗。方案步驟現(xiàn)象結(jié)論Ⅰ①取樣，滴加BaCl2溶液②對步驟①反應(yīng)后的混合物進(jìn)行過濾，在濾渣中滴加稀鹽酸①有白色沉淀產(chǎn)生②無明顯現(xiàn)象廢液中含SOeq\o\al(2－,4)Ⅱ①取樣，滴加過量_________；②在步驟①的溶液中滴加BaCl2溶液①無明顯現(xiàn)象②有白色沉淀產(chǎn)生廢液中含SOeq\o\al(2－,4)Ⅲ①取樣，滴加Ba(NO3)2溶液②對步驟①產(chǎn)生的混合物進(jìn)行過濾，在濾渣中滴加稀硝酸①有白色沉淀產(chǎn)生②無明顯現(xiàn)象廢液中含SOeq\o\al(2－,4)(1)方案Ⅱ的實(shí)驗結(jié)論如果正確，步驟①中滴加的物質(zhì)是____________________________________。(2)方案I和Ⅲ中，結(jié)論不成立的方案是_________，理由是________________________________。(3)方案Ⅲ的濾渣中，滴加稀硝酸是為了排除___________________________的干擾?！敬鸢浮?1)稀鹽酸(2)方案I不能排除Ag+的干擾(3)碳酸根【解析】(1)檢驗硫酸根離子是利用硫酸