1.5酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)（原卷版）-2022-2023學(xué)年九年級上冊科學(xué)（浙教版）

20222023學(xué)年九年級上冊冊科學(xué)精講精練1.5酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)考點1.中和反應(yīng)：酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，叫做中和反應(yīng)。例如：HCl+NaOH===NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O【注意】①中和反應(yīng)一定生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。如6HCl+Fe203===2FeCl3+3H2O.②NaOH與HCl發(fā)生中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯(無沉淀、氣體產(chǎn)生，也無顏色變化)。所以實驗中常借助酚酞試液的顏色變化來判斷是否恰好完全反應(yīng)?！颈鎰e】并不是所以的中和反應(yīng)都沒有現(xiàn)象【總結(jié)】生成鹽和水的反應(yīng)類型：=1\*GB3①酸+金屬氧化物=鹽+水=2\*GB3②堿+非金屬氧化物=鹽+水=3\*GB3③酸+堿=鹽+水【實質(zhì)】中和反應(yīng)的實質(zhì)就是酸溶液中的H+與堿溶液中的OH結(jié)合生成水的過程。如HCl+NaOH==NaCl+H2O中實際參加反應(yīng)的是H+和+OH，即H++OH==H2O(如圖所示)，剩余的離子留在原溶液中，H+和OH結(jié)合，以水分子形式存在【考點練習(xí)】【例1】如圖是兩幅微觀示意圖，揭示了化學(xué)變化的微觀實質(zhì)。下列說法中正確的是A．該圖可說明所有物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的B．右圖說明酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是H＋和OH反應(yīng)生成了H2OC．兩幅圖表示的都是化合反應(yīng)D．原子在化學(xué)變化中是可以再分的考點2.【實驗探究】判斷中和反應(yīng)物質(zhì)的殘留問題一：向反應(yīng)后的溶液中加入酸堿指示劑，若顯紅色說明酸過量；若顯藍色說明堿過量；若顯紫色說明恰好完全反應(yīng)。二：向反應(yīng)后的溶液中加入含Cu2+溶液，若出現(xiàn)藍色絮狀沉淀說明堿過量；若無明顯現(xiàn)象說明酸過量或恰好完全反應(yīng)。三：向反應(yīng)后的溶液中加入活潑金屬（K、Ca、Na除外），若產(chǎn)生氣泡說明酸過量；若無明顯現(xiàn)象說明堿過量或恰好完全反應(yīng)?！究键c練習(xí)】【例2】在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應(yīng)實驗時，溶液的酸堿度變化如圖所示。(1)該實驗操作是將______（填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”）滴加到另一種溶液中。(2)當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為ag時，所得溶液中的溶質(zhì)為______。考點3.【實驗】土壤酸堿性測定測定土壤pH的操作過程：按取樣編號，取1g左右土樣放人試管中，加人5mL蒸餾水，振蕩30s后靜置。等土壤微粒下沉后，用玻璃棒蘸取上層清液，滴在精密pH試紙上，將試紙上呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準比色卡對比，記下pH。1．下圖為氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中的pH隨時間變化曲線，有關(guān)分析錯誤的（）

A．該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中B．a(chǎn)點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫C．b點表示氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)D．a(chǎn)點到b點的曲線變化證明該反應(yīng)放熱2．某同學(xué)在實驗室做酸、堿性質(zhì)的實驗，所用試劑如圖所示，實驗后把三只試管的液體集中倒入一個廢液缸中，廢液呈藍色。以下說法不正確的是（）A．廢液呈堿性B．廢液中只存在2種溶質(zhì)C．廢液中不存在鹽酸和硫酸D．廢液中含有硫酸鈉、氯化鈉和氫氧化鈉3．將稀鹽酸分別滴入NaOH溶液和NaCl液中，充分混合后均無明顯現(xiàn)象?；旌虾笙嚓P(guān)變化的示意如下圖所示，下列說法正確的是（）A．以上物質(zhì)間均未發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B．兩個變化中都有新物質(zhì)產(chǎn)生C．混合后溶液酸堿性都不變 D．圖甲可表示酸堿反應(yīng)的實質(zhì)4．小明同學(xué)往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸研究中和反應(yīng)時，忘記了滴加酸堿指示劑。為了確認滴加的鹽酸是否已經(jīng)過量，從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，用某種試劑進行實驗。下表是小明同學(xué)設(shè)計的實驗方案，其中不正確的是（）實驗方案使用的試劑判斷的方法A硝酸銀溶液如果有白色沉淀產(chǎn)生，表明鹽酸已經(jīng)過量BpH試紙如果pH<7，表明鹽酸已經(jīng)過量C鐵粉如果有氣泡產(chǎn)生，表明鹽酸已經(jīng)過量D紫色石蕊試劑如果溶液變成紅色，表明鹽酸已經(jīng)過量A．A B．B C．C D．D5．如圖所示是硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時pH的變化圖，下列說法正確的是（

）A．圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是硫酸鈉和硫酸B．圖中b點時，硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)C．圖中c點所示溶液呈堿性D．該實驗是將氫氧化鈉溶液滴到硫酸溶液中6．某實驗小組用傳感器探究NaOH溶液與稀鹽酸混合過程中溫度和pH的變化。測定結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是()A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)過程中pH增大C．該實驗是將稀鹽酸滴入NaOH溶液D．60秒時，溶液中溶質(zhì)為NaOH和NaCl7．向滴有石蕊試液的稀鹽酸中慢慢滴入過量氫氧化鈉溶液，溶液顏色變化的過程是()A．紅→藍→紫 B．紫→藍→紅 C．紅→紫→藍 D．藍→紫→紅8．據(jù)圖填空：（1）圖1所示實驗中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：________；（2）圖1所示反應(yīng)恰好完成時的現(xiàn)象是________；小明認為圖2、3中的________可以代表此時的溶液中所含有的粒子（其中的水分子和極少量的酚酞沒有畫出，并認為可以用________實驗證明他的猜想是正確的．（3）根據(jù)圖1反應(yīng)歷程圖4、5中能正確反應(yīng)鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)過程中溶液的pH的變化曲線是：________．（4）用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸40g與足量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，需要溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液________

g．9．在學(xué)習(xí)“酸堿中和反應(yīng)”時，老師給大家變了一個魔術(shù)﹣﹣﹣使“水”變色的杯子，操作過程及現(xiàn)象如圖所示。老師揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某種無色液體，無色的“水”是事先用兩種無色溶液混合而成．請回答下列問題：（1）“空”杯內(nèi)涂抹的物質(zhì)呈______性（填“酸”或“堿”）。（2）此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是______。（3）最終溶液為無色，能否說明該溶液一定呈中性？請說明理由______。10．如圖1所示是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的實驗研究。（1）隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液的PH值逐漸________（填“增大”、“減小”或“不變”）（2）隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液溫度變化如坐標(biāo)圖所示，某時刻測得溶液的溫度是32℃，請判斷b點時溶液的溶質(zhì)是（不包括酚酞）______；（3）請用文字解釋整個過程溫度變化的原因________。（4）當(dāng)溶液的溫度為38℃時，可證明溶液不含氫氧化鈉的實驗方法是______（填選項）。A．品嘗燒杯中溶液的味道

B．直接用手沾取燒杯中溶液并體驗是否有滑膩感C．往燒杯中再滴加少量氫氧化鈉溶液并觀察溶液顏色

D．加氯化鋇溶液并觀察現(xiàn)象11．某化學(xué)活動小組以“酸堿鹽的性質(zhì)”為主題進行探究性學(xué)習(xí)，用圖1總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)．(1)為了驗證反應(yīng)③能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是()A.Na2CO3B.HClC.FeCl3D.Ba(NO3)2(2)依據(jù)反應(yīng)④，NaOH溶液可以吸收工業(yè)尾氣中的SO2氣體，其化學(xué)方程式為：_________________．(3)同學(xué)們想用圖2表示反應(yīng)②的微觀實質(zhì)，反應(yīng)后A處燒杯中存在的離子有_________________。12．某實驗小組同學(xué)為了探究稀鹽酸與NaOH能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，設(shè)計了如下方案。【方案一】測定溶液pH的變化證明二者發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（1）如圖1，用pH傳感器測定兩溶液混合時pH的變化曲線，證明二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。下列說法中正確的是___________（填字母）。A．該實驗是將稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中

B．a(chǎn)點溶液中所含溶質(zhì)為NaOHC．b點到c點的變化過程中，都沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D．往c點溶液中加入Cu（OH）2，觀察到無明顯變化【方案二】借助反應(yīng)前后的溫度變化證明二者發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（2）小金同學(xué)在不使用溫度計的情況下，通過圖2所示裝置進行實驗，觀察到___________的現(xiàn)象，證明二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。（3）小華同學(xué)提出，該現(xiàn)象不足以證明NaOH與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，他的理由是___________。【方案三】利用圖3實驗證明二者發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（4）實驗過程中均無明顯現(xiàn)象，則步驟Ⅱ中所加試劑為___________。13．在科學(xué)上有很多反應(yīng)是沒有現(xiàn)象的，為了讓無現(xiàn)象的實驗變得有現(xiàn)象，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了下列實驗裝置，先驗證氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，再探究石灰水能否和稀鹽酸反應(yīng)（實驗前，彈簧夾K1、K2處于關(guān)閉狀態(tài)）?！緦嶒灢襟E】Ⅰ、打開分液漏斗活塞，將足量的氫氧化鈉溶液注入錐形瓶中，立即關(guān)閉活塞；Ⅱ、打開K1，觀察到B中部分液體倒吸入A中，且A中有氣泡產(chǎn)生，______（選填“能“或“不能”）說明氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)；Ⅲ、打開K2，C中溶液分別倒吸入A、B中，若觀察到B中______，說明氫氧化鈣能和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)。【實驗思考】實驗前B中導(dǎo)管不能插到瓶底，這將使B瓶中留有部分溶液，其目的是______。【答案】

能

溶液顯無色

驗證氫氧化鈣能否和鹽酸反應(yīng)【詳解】實驗步驟：Ⅱ、打開K1，觀察到B中部分液體倒吸入A中，且A中有氣泡產(chǎn)生，是因為氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此能說明氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)。Ⅲ、打開K2，C中溶液分別倒吸入A、B中，觀察到B中溶液呈無色，是因為氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，因此能說明氫氧化鈣能和稀鹽酸反應(yīng)實驗思考：實驗前B中號管不能插到瓶底，這將使B瓶中留有部分溶液，其目的是驗證氫氧化鈣能否和鹽酸反應(yīng)。14．某小組想證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后，雖然無明顯現(xiàn)象，但確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。試與他們一起完成實驗方案的設(shè)計，實施和評價，并得出有關(guān)結(jié)論。（1）探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)根據(jù)上圖所示實驗，當(dāng)看到燒杯中溶液顏色發(fā)生了怎樣的變化？答：______。由此可確定稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)變化。（2）探究上述稀硫酸與氫氧化鈉洛液反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過量根據(jù)上述反應(yīng)過程中溶液變成無色，不能確定稀硫酸是否過量，同學(xué)們又分別選取氯化鋇溶液、紫色石蕊試液設(shè)計實驗方案，請你判斷并分析：實驗方案實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案一取樣，滴入適量的氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀稀硫酸過量方案二取樣，滴入幾滴紫色石蕊試液溶液變紅稀硫酸過量上述設(shè)計的實驗方案中，正確的是_____(填“方案一”或“方案二”)。請你設(shè)計一個確定稀硫酸是否過的實驗方案，你選用的藥品是_______。實驗現(xiàn)象及對應(yīng)結(jié)論是________15．某化學(xué)興趣小組同學(xué)往NaOH溶液中滴加無色酚酞溶液時，發(fā)現(xiàn)溶液變成紅色，可是過了一會兒紅色消失，重新恢復(fù)為無色。于是該小組在老師指導(dǎo)下對這一現(xiàn)象進行了探究。（提出問題）溶液的紅色為什么會變成無色呢?（猜想與假設(shè)）猜想一：可能是NaOH與空氣中的CO2反應(yīng)了。猜想二：可能是酚酞與空氣中的O2反應(yīng)了。猜想三：可能是與NaOH溶液濃度大小有關(guān)。（討論交流）小組同學(xué)集體討論后認為猜想一不合理，原因是_____。（設(shè)計并實驗）（1）為了驗證猜想二，小組同學(xué)進行了如下實驗：先向如圖裝有氫氧化鈉溶液的試管中，從____（選填a或b）處通入密度比空氣大的稀有氣體，將試管內(nèi)的空氣排盡，然后通過注射器滴入無色酚酞溶液，觀察到溶液變紅，過了一會兒紅色仍然消失。所以猜想二錯誤。（2）為了驗證猜想三，小組同學(xué)繼續(xù)進行實驗探究，并得出了實驗結(jié)論，請你幫助該小組完成下表。實驗操作實驗現(xiàn)象1號試管0．1分紅色褪去2號試管5分紅色褪去3號試管30分紅色明顯變淺4號試管120分紅色無明顯變化由此得出結(jié)論_____。（拓展延伸）小組同學(xué)百度“酚酞”得知，酚酞（以H2In表示）其實是一種極弱的酸，遇堿溶液變紅的變化可表示為：H2In（無色）In2（紅色），據(jù)此信息寫出H2In與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。16．實驗室有一瓶新配的燒堿溶液，小明同學(xué)設(shè)計實驗測定了其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)進行分析和計算。（注：滴入酚酞的質(zhì)量忽略不計）（1）將稀鹽酸逐滴滴入錐形瓶的過程中，邊滴加稀鹽酸邊振蕩錐形瓶，當(dāng)觀察到________時，恰好完全反應(yīng)，停止滴液。（2）通過計算確定該瓶燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____________。（寫出計算步驟）（3）問題討論：若小明在滴加鹽酸的過程中沒有同時振蕩錐形瓶，實驗結(jié)果會________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。17．實驗室常會產(chǎn)生含硫酸的廢水，需經(jīng)處理至中性。某興趣小組同學(xué)配制一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鉀溶液來處理酸性廢水、定量測定廢水。取酸性廢水樣品100g，逐滴加入5.6%的氫氧化鉀溶液，廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)變化如下圖所示。（假設(shè)廢水中其他成分不與氫氧化鉀反應(yīng)且不含硫酸鉀）（1）P點對應(yīng)溶液中一定存在的陽離子有________（填離子符號）。（2）酸性廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為________（用百分數(shù)表示，保留到0.1%）。（3）計算當(dāng)廢水處理至中性時，溶液中硫酸鉀的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果用百分數(shù)表示，保留到0.1%）。________18．正常情況下人的胃液pH為0.8～1.5，相應(yīng)含HCl的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.2%～0.4%，胃液中HCl過多與過少都不利于人體健康。某人出現(xiàn)反胃、吐酸水的癥狀，經(jīng)檢查其胃液中HCl的質(zhì)量分數(shù)為