2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)模塊檢測卷一-二含解析新人教版必修第一冊

PAGEPAGE21模塊檢測卷（一）(時間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意)1．下列屬于置換反應(yīng)的是()A．2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2FeCl2B．2HClOeq\o(=,\s\up7(光照),\s\do5())2HCl＋O2↑C．CO＋CuOeq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())CO2＋CuD．2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點燃),\s\do5())2MgO＋C解析：選D置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，故D正確。2．屬于離子化合物的是()A．KCl B．HClC．H2O D．N2解析：選AKCl含離子鍵，為離子化合物；HCl、H2O只含共價鍵，為共價化合物；氮氣只含共價鍵且為單質(zhì)。3．分類法在化學(xué)發(fā)展中起到特殊重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是()A．依據(jù)化合物在水溶液中能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)B．依據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、膠體和濁液C．依據(jù)化學(xué)式中所含氫原子的個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸D．依據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)解析：選D依據(jù)化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故A錯誤；依據(jù)分散系中分散質(zhì)微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，故B錯誤；依據(jù)酸能電離出的氫離子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸，故C錯誤；依據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故D正確。4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAB．常溫常壓下，11.2LCO2含有的分子數(shù)為0.5NAC．含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LD．25℃、1.01×105Pa下，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA解析：選D標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，不能利用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，A錯誤；常溫常壓下，11.2LCO2的物質(zhì)的量不是0.5mol，含有的分子數(shù)不是0.5NA，B錯誤；含有NA個氦原子的氦氣是1mol,1mol氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，C錯誤；25℃、1.01×105Pa下，64gSO2的物質(zhì)的量是64g÷64g/mol＝1mol，其中含有的原子數(shù)為3NA，D正確。5．下列與Cl2有關(guān)的說法正確的是()A．Cl2具有很強的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只做氧化劑B．鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕褐色的煙，加水溶解后，溶液呈淺綠色C．0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子D．Cl2雖然是一種有毒氣體，但限制用量，可以用于自來水的消毒、殺菌解析：選D氯氣在與水以及強堿的反應(yīng)中既做氧化劑又做還原劑，A錯誤；氯氣有極強的氧化性，鐵絲在氯氣中燃燒生成的是氯化鐵，溶于水得到的溶液為黃色，B錯誤；氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時，氯氣既是氧化劑又是還原劑，0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，C錯誤；氯氣有毒性，與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強氧化性，可用于自來水的消毒、殺菌，D正確。6．用0.1mol的氯化鈉固體配成溶液500mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．0.1mol·L－1 B．0.2mol·L－1C．0.3mol·L－1 D．0.4mol·L－1解析：選B用0.1mol的氯化鈉固體配成溶液500mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為c(NaCl)＝eq\f(0.1mol,0.5L)＝0.2mol·L－1。7．用化學(xué)用語表示2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑中的相關(guān)粒子，其中正確的是()A．中子數(shù)為8的氧原子：eq\o\al(8,16)OB．NaOH的電子式：C．H2O的結(jié)構(gòu)式：D．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：解析：選C中子數(shù)為8的O原子，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝8＋8＝16，應(yīng)為eq\a\vs4\al(\o\al(16,)8O)，故A錯誤；氫氧化鈉屬于離子化合物，其電子式為，故B錯誤；H2O分子中氫原子與氧原子之間形成1對共用電子對，故C正確；Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯誤。8．假如要除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3，則應(yīng)選擇的最佳方法是()A．加入適量鹽酸 B．加入NaOH溶液C．加熱灼燒 D．配成溶液后通入CO2解析：選C加入鹽酸，Na2CO3和NaHCO3都反應(yīng)生成氯化鈉，故A錯誤；因不能確定NaHCO3的量，加入NaOH易引入新雜質(zhì)，且反應(yīng)后還要蒸發(fā)結(jié)晶，操作困難，故B錯誤；碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解生成Na2CO3，故C正確；在溶液中通入CO2氣體，Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，不能將雜質(zhì)除去，故D錯誤。9．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)占體積最大的是()A．98gH2SO4 B．6.02×1023個CO2C．6gH2 D．44.8LHCl解析：選C98g硫酸的物質(zhì)的量為eq\f(98g,98g·mol－1)＝1mol；二氧化碳的物質(zhì)的量為eq\f(6.02×1023,NA)＝1mol；氫氣的物質(zhì)的量為eq\f(6g,2g·mol－1)＝3mol；HCl的物質(zhì)的量為eq\f(44.8L,22.4L·mol－1)＝2mol，且標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同物質(zhì)的量的氣體體積遠(yuǎn)大于固體或液體體積，故V(H2)>V(HCl)>V(CO2)>V(H2SO4)。10．下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變更緣由的是()A．向FeCl3溶液中滴加幾滴KSCN溶液，變成紅色：FeCl3＋3KSCN=Fe(SCN)3↓＋3KClB．向新制的KI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色：2KI＋Br2=I2＋2KBrC．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消逝：Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4D．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀：CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4解析：選AFeCl3與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生的紅色物質(zhì)Fe(SCN)3是可溶性物質(zhì)，不是沉淀，A錯誤；物質(zhì)氧化性：Br2>I2，所以向新制的KI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，會發(fā)生反應(yīng)：2KI＋Br2=I2＋2KBr，產(chǎn)生的I2單質(zhì)遇淀粉溶液顯藍(lán)色，B正確；金屬活動性：Zn>Cu，所以向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，發(fā)生置換反應(yīng)：Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4，溶液中無Cu2＋，Zn2＋水溶液顯無色，因此反應(yīng)后溶液藍(lán)色消逝，C正確；CuSO4與NaOH會在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，產(chǎn)生藍(lán)色Cu(OH)2沉淀，D正確。11．下列離子方程式書寫正確的是()A．Na與水反應(yīng)：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑B．Na2CO3溶液中通入少量HCl：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑C．Cl2與水反應(yīng)：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－D．石灰石與醋酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑解析：選ANa與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故A正確；Na2CO3溶液中通入少量HCl生成NaHCO3，離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，故B錯誤；Cl2與水反應(yīng)生成HCl和次氯酸，次氯酸是弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式，故C錯誤；醋酸是弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式，故D錯誤。12．酸性KMnO4溶液和CuS混合時，發(fā)生的反應(yīng)如下：MnOeq\o\al(－,4)＋CuS＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是()A．被氧化的元素只有SB．Mn2＋的還原性強于CuS的還原性C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶6D．若生成2.24LSO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol解析：選AMnOeq\o\al(－,4)＋CuS＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O中，Mn元素的化合價由＋7降低到＋2，Cu元素的化合價不變，S元素的化合價由－2上升到＋4。Cu元素化合價沒有變更，被氧化的元素只有S，故A正確；還原劑為CuS，還原產(chǎn)物為Mn2＋，依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，故還原性：CuS>Mn2＋，故B錯誤；氧化劑為MnOeq\o\al(－,4)，還原劑為CuS，Mn元素的化合價降低5價，S元素化合價上升6價，依據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價升降守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶5，故C錯誤；因為未指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法推斷2.24LSO2所對應(yīng)的物質(zhì)的量，故無法計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，故D錯誤。13．某同學(xué)結(jié)合所學(xué)學(xué)問探究Na2O2與H2能否反應(yīng)，設(shè)計裝置如下，下列說法正確的是()A．若D中無水硫酸銅變藍(lán)，則說明Na2O2與H2反應(yīng)生成水B．裝置B中盛放濃硫酸，目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣C．裝置C加熱前，用試管在干燥管管口處收集氣體點燃，通過聲音推斷氣體純度D．裝置A也可干脆用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣解析：選C若裝置D中無水硫酸銅變藍(lán)，不能說明Na2O2與H2反應(yīng)生成水，因為空氣中的水蒸氣會進入裝置D中，故A錯誤；裝置B是U形管，只能裝固體干燥劑堿石灰，目的是除去裝置A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣和揮發(fā)的HCl，故B錯誤；裝置C加熱前，應(yīng)當(dāng)先檢驗氫氣的純度，方法是用試管在干燥管管口處收集氣體點燃，通過聲音推斷氣體純度，故C正確；裝置A不能干脆用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，因為該裝置缺少加熱裝置，故D錯誤。14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．2.0gHeq\o\al(18,2)O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA B．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有分子的數(shù)目為0.5NAD．1molFe與1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA解析：選AHeq\o\al(18,2)O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g·mol－1，故2.0gHeq\o\al(18,2)O與D2O的混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且1個Heq\o\al(18,2)O分子與1個D2O分子均含10個中子，所以0.1mol該混合物中含NA個中子，A項正確；1molNa2O2固體中含2mol鈉離子和1mol過氧根離子，所含離子總數(shù)為3NA，B項錯誤；H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，不能用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，C項錯誤；Fe與Cl2按物質(zhì)的量之比為2∶3充分反應(yīng)生成FeCl3后，鐵剩余，則1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個電子，D項錯誤。15．X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示，其中R元素是短周期中除稀有氣體元素之外原子半徑最大的元素。下列說法不正確的是()A．M元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族B．元素氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZC．Y元素與X元素能形成共價化合物D．R的單質(zhì)能與其他物質(zhì)反應(yīng)置換出X單質(zhì)解析：選B由題干信息，X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，R元素是短周期中除稀有氣體元素之外原子半徑最大的元素，故R元素為Na元素，再依據(jù)原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系圖，可知X元素為H元素，Y元素為C元素，Z元素為N元素，M元素為S元素。由分析可知，M元素為S元素，故在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族，A正確；由分析可知，Y、Z元素分別為C、N元素，同一周期從左往右元素非金屬性增加，故元素氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z，B錯誤；Y元素即C元素與X元素即H元素，能形成CH4等共價化合物，C正確；R的單質(zhì)即Na，能與其他物質(zhì)反應(yīng)置換出X單質(zhì)即H2，如2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，D正確。二、非選擇題(本題共5小題，共55分)16．(9分)工業(yè)上制印刷電路板時常用FeCl3溶液做“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2。(1)用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________。(2)該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是________。(3)某同學(xué)取適量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，即得到了棕黃色的這種“腐蝕液”，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。用此溶液分別做如下試驗：①該同學(xué)取少量FeCl3溶液于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________；②該同學(xué)取少量FeCl3溶液，加入過量鐵粉，溶液由棕黃色變成淺綠色，經(jīng)檢驗生成了FeCl2，寫出反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________；③該同學(xué)向小燒杯中加入20mL蒸餾水，煮沸后，滴入幾滴飽和FeCl3溶液，接著煮沸至溶液呈紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體。用激光筆從側(cè)面照射燒杯中的液體，可以視察到液體中_________________________________________________________________。(4)運用過的“腐蝕液”會失效，但還可以回收利用，其中有一步反應(yīng)須要將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，下列試劑能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的是________(填字母)。A．氯水B．鐵C．銅D．稀硫酸解析：(1)在已知反應(yīng)中銅元素的化合價上升，1molCu失去2mol電子，氯化鐵中鐵元素的化合價降低，2molFeCl3得到2mol電子，即(2)在已知反應(yīng)中Cu元素的化合價從0價上升到＋2價，所以Cu元素被氧化，為還原劑，F(xiàn)e元素的化合價降低被還原，F(xiàn)eCl3為氧化劑，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是1∶2。(3)Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，所得溶液中含有Fe3＋，溶液呈棕黃色。①向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)FeCl3＋3NaOH=3NaCl＋Fe(OH)3↓；②FeCl3具有氧化性，可與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeCl2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；③膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，用激光筆照射燒杯中的Fe(OH)3膠體，產(chǎn)生一條光亮的“通路”。(4)將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，選擇氧化劑，只有氯水符合，而Fe、Cu具有還原性，稀硫酸不能氧化亞鐵離子。答案：(1)(2)1∶2(3)Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O①Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓②2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋③有一條光亮的“通路”(有光路或有丁達(dá)爾現(xiàn)象)(4)A17．(9分)離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，回答下列問題：(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，確定存在________(填編號)。①單質(zhì)②氧化物③電解質(zhì)④鹽⑤化合物(2)將兩種化合物一起溶于水得到一種無色透亮溶液，溶液中含有下列離子中的某些離子：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)、OH－、COeq\o\al(2－,3)和Cl－，取該溶液進行如下試驗：Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色。Ⅱ.取少許溶液滴入BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生。Ⅲ.取少許溶液先滴加稀硝酸再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。Ⅳ.再取少許原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。①依據(jù)以上現(xiàn)象推斷，原溶液中確定不存在的離子是______________，確定存在的離子是________________________________________________________________________。②寫出試驗Ⅲ和Ⅳ中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ⅲ._________________________，______________________________；Ⅳ._______________________________________。③如溶液中各離子的濃度相等，確定溶液中______(填“有”或“無”)K＋。推斷依據(jù)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)離子反應(yīng)是由離子參加的反應(yīng)，發(fā)生的條件是化合物在確定的條件下必需電離出能反應(yīng)的離子，則必需是電解質(zhì)發(fā)生電離。(2)①無色溶液確定不含F(xiàn)e3＋，取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色，說明溶液呈堿性，故存在OH－，Mg2＋不存在；取少許溶液滴入BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中確定不含SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)；另取少許溶液滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則原溶液中有Cl－；再取少許原溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中確定含有Ba2＋，不能確定是否含有K＋，應(yīng)通過焰色試驗來檢驗。②Ⅲ.取少許溶液先滴加稀硝酸再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O，Cl－＋Ag＋=AgCl↓。Ⅳ.再取少許原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O。③溶液中確定存在：Ba2＋、OH－、Cl－，因各離子濃度相等，由電荷守恒知，溶液中不存在鉀離子。答案：(1)③⑤(2)①Mg2＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)Ba2＋、OH－、Cl－②H＋＋OH－=H2OCl－＋Ag＋=AgCl↓Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O③無溶液中確定存在：Ba2＋、OH－、Cl－，因各離子濃度相等，由電荷守恒知，溶液中不存在鉀離子18．(14分)某愛好小組模擬工業(yè)制漂白粉，設(shè)計了如圖所示的試驗裝置。已知：①氯氣和堿反應(yīng)放出熱量。②6Cl2＋6Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))5CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O。請回答下列問題。(1)甲裝置中儀器a的名稱是________。(2)圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________；裝置乙中飽和食鹽水的作用是_________________________________________________。(3)裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________________________________________________________________。(4)漂白粉在空氣中失效的緣由是__________________________________、____________________________(用化學(xué)方程式表示)。(5)①該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠(yuǎn)大于n[Ca(ClO)2]，其主要緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②為提高Ca(ClO)2的含量，可實行的措施是__________________________________(任寫一種即可)。解析：(2)濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，反應(yīng)過程中會揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫在飽和食鹽水中易溶，而氯氣難溶，通過飽和食鹽水的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體。(3)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。(4)漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，與空氣中的水、CO2作用生成HClO和碳酸鈣，同時HClO見光分解生成鹽酸和氧氣，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO、2HClOeq\o(=,\s\up7(光))2HCl＋O2↑。(5)①氯氣和堿反應(yīng)會放出熱量，導(dǎo)致溫度上升；當(dāng)溫度低時，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；當(dāng)溫度高時，發(fā)生了副反應(yīng)：6Cl2＋6Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))5CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O，所以制得的漂白粉中n(CaCl2)遠(yuǎn)大于n[Ca(ClO)2]；②溫度較高時氯氣與石灰乳反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避開此副反應(yīng)的發(fā)生，用冰水或冷水冷卻，或限制氯氣的產(chǎn)生速率，通過限制反應(yīng)速率，避開反應(yīng)放熱溫度上升。答案：(1)分液漏斗(2)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O除去Cl2中混有的HCl氣體(3)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O(4)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO2HClOeq\o(=,\s\up7(光))2HCl＋O2↑(5)①氯氣和堿反應(yīng)會放出熱量，導(dǎo)致溫度上升，發(fā)生了副反應(yīng)6Cl2＋6Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))5CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O②將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或限制氯氣的產(chǎn)生速率19．(10分)為了探究過氧化鈉的強氧化性，某小組設(shè)計了如圖所示的試驗裝置。試驗步驟及現(xiàn)象如下：①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接裝置A、B、C。②緩慢通入確定量的N2后，將裝置D連接好(導(dǎo)管末端未伸入集氣瓶中)，再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，裝置A中猛烈反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生。③待裝置D中導(dǎo)管口產(chǎn)生連續(xù)氣泡后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中，收集到無色氣體。④反應(yīng)一段時間后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通一段時間N2，直至裝置中氣體變?yōu)闊o色。回答下列問題：(1)裝置D中收集到的無色氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，據(jù)此推斷該氣體是________，說明產(chǎn)生該氣體的緣由是________________(用化學(xué)方程式表示)。(2)裝置B中潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。甲同學(xué)依據(jù)A中氣體的顏色推想試紙變藍(lán)時發(fā)生的反應(yīng)可能是____________________________________(寫離子方程式)；乙同學(xué)認(rèn)為使試紙變藍(lán)的緣由也可能是____________________________________________________。(3)資料顯示，Na2O2與干燥的HCl能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)無色氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，據(jù)此推斷該氣體是O2，O2可能是過氧化鈉和鹽酸反應(yīng)得到的，化學(xué)方程式是2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑。(2)裝置A中猛烈反應(yīng)，產(chǎn)生的黃綠色氣體是Cl2，Cl2能使潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2I－=I2＋2Cl－；由(1)中分析可知反應(yīng)過程中會產(chǎn)生O2，O2具有氧化性，可能將I－氧化為I2。(3)Na2O2與干燥的HCl能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成Cl2，依據(jù)得失電子守恒和原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2＋4HCl=2NaCl＋Cl2↑＋2H2O。答案：(1)O22Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑(2)Cl2＋2I－=I2＋2Cl－生成的O2將I－氧化為I2(3)Na2O2＋4HCl=2NaCl＋Cl2↑＋2H2O20．(13分)有短周期的A、B、C、D、E五種元素，它們在周期表的位置如圖所示。已知A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。試回答下列問題：ACBDE(1)元素E在周期表中位于第________周期________族。(2)元素A的最高價氧化物的電子式為________，元素D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。(3)比較C、D兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱：________>________。(用分子式表示)(4)元素C的氣態(tài)氫化物與元素E的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生化合反應(yīng)生成的正鹽的化學(xué)式為________。(5)元素B所在周期的簡潔離子半徑最小的是________。(用離子符號表示)解析：由短周期元素A、B、C、D、E在周期表中相對位置可知，A、C處于其次周期，B、D、E處于第三周期，而A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，即A原子的最外層電子數(shù)為4，故A為碳元素，則B為Al元素、C為N元素、D為P元素、E為S元素。(1)E是S元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅥA族；(2)元素A的最高價氧化物為CO2，分子中C原子與O原子之間形成2對共用電子對，電子式為；D為P元素，原子核外有15個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)依次為2、8、5，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(3)由于非金屬性：N>P，故酸性：HNO3>H3PO4；(4)元素C的氣態(tài)氫化物與元素E的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生化合反應(yīng)生成的正鹽為(NH4)2SO4；(5)元素B所在周期為第三周期，離子的電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，故第三周期中離子半徑最小的為Al3＋。答案：(1)三ⅥA(2)(3)HNO3H3PO4(4)(NH4)2SO4(5)Al3＋模塊檢測卷（二）(時間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意)1．NH4ClO4常用作固體火箭推動器中的氧化劑，它屬于()A．酸 B．堿C．鹽 D．氧化物解析：選CNH4ClO4電離出的陽離子是銨根離子，不是氫離子，所以不是酸，故A錯誤；NH4ClO4電離出的陰離子是高氯酸根離子，不是氫氧根離子，所以不是堿，故B錯誤；NH4ClO4電離出的陽離子是銨根離子、陰離子是高氯酸根離子，與鹽概念符合，所以是鹽，故C正確；NH4ClO4由N、H、O、Cl四種元素組成，所以不是氧化物，故D錯誤。2．1gO2與1gX氣體在相同容積的密閉容器中壓強(p)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，則X氣體可能是()A．CO B．CH4C．NO D．CO2解析：選D由圖可知，相同溫度時，p(O2)＞p(X)，依據(jù)pV＝nRT＝eq\f(m,M)RT可知，在同質(zhì)量、同體積條件下，氣體相對分子質(zhì)量與壓強成反比，即相對分子質(zhì)量越大，壓強越小，只有CO2的相對分子質(zhì)量大于O2，所以該氣體可能是二氧化碳，答案選D。3．下列說法不正確的是()A．乙醇應(yīng)密封保存，置于陰涼處，且遠(yuǎn)離火源B．金屬鈉著火時，可用干燥的沙土覆蓋滅火C．有毒藥品的廢液需倒入指定的容器D．容量瓶洗凈后須用酒精燈加熱干燥解析：選D容量瓶不須要干燥也不能加熱。4．下列儀器中，配制確定物質(zhì)的量濃度的溶液時不須要的是()解析：選D固體溶解或濃溶液稀釋要在燒杯中進行；量取確定體積的濃溶液或定容時需用膠頭滴管；使溶液體積符合要求必需運用容量瓶。配制確定物質(zhì)的量濃度的溶液時不須要分液漏斗，D符合題意。5．下列有關(guān)Fe(OH)3膠體的敘述正確的是()A．Fe(OH)3膠體帶電可以導(dǎo)電B．能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．分散質(zhì)粒子的直徑為0.01～1nmD．制備方法是將飽和FeCl3溶液滴入煮沸的NaOH溶液中解析：選B膠體不帶電，是呈電中性的分散系，故A錯誤；Fe(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；膠體分散質(zhì)粒子的直徑大小通常為1～100nm，故C錯誤；制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，接著加熱至液體呈紅褐色，得到膠體，故D錯誤。6．用a表示物理變更，b表示化學(xué)變更，c表示化合反應(yīng)，d表示分解反應(yīng)，e表示置換反應(yīng)，f表示復(fù)分解反應(yīng)，g表示酸與堿反應(yīng)，h表示氧化還原反應(yīng)，則下列概念間的關(guān)系正確的是()解析：選D物理變更與化學(xué)變更是并列關(guān)系，并不是從屬關(guān)系，A錯誤；酸與堿反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，但復(fù)分解反應(yīng)確定不屬于氧化還原反應(yīng)，B錯誤；分解反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系，C錯誤；置換反應(yīng)確定屬于氧化還原反應(yīng)，分解反應(yīng)和化合反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng)，有的不是氧化還原反應(yīng)，D正確。7．下列說法正確的是()A．膠體區(qū)分于其他分散系的本質(zhì)特征是能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．合金與各組分金屬相比一般具有更低的熔點C．生鐵、一般鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加D．因為氯氣溶于水可以導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)解析：選B膠體區(qū)分于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小介于1～100nm之間，A錯誤；合金的熔點一般比各組分金屬的低，B正確；生鐵含碳量高于一般鋼和不銹鋼，C錯誤；因為氯氣溶于水后與水反應(yīng)生成了HCl、HClO，這兩種酸電離產(chǎn)生自由移動的離子，所以可以導(dǎo)電，但氯氣是單質(zhì)，所以氯氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯誤。8．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是()①含有金屬元素的化合物確定是離子化合物②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時，確定生成離子鍵③由非金屬元素形成的化合物確定不是離子化合物④活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵⑤含有離子鍵的化合物確定是離子化合物⑥離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵⑦非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中⑧不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵確定都為極性鍵A．①②⑤ B．④⑤⑥C．①③④ D．②③⑤解析：選B含有金屬元素的化合物不確定是離子化合物，如AlCl3屬于共價化合物，故①說法錯誤；第ⅠA族元素包括H和堿金屬，假如是H與第ⅦA族元素形成化合物，該化合物屬于共價化合物，故②說法錯誤；由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，如銨鹽，故③說法錯誤；活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵，如Na與Cl化合時，Na＋與Cl－形成離子鍵，故④說法正確；含有離子鍵的化合物確定是離子化合物，故⑤說法正確；離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵，如NaOH、Na2O2，故⑥說法正確；非極性鍵不確定只存在于雙原子單質(zhì)分子中，如Na2O2中含有非極性鍵，故⑦說法錯誤；不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵不確定都為極性鍵，如H2O2，其結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，是由非極性鍵和極性鍵組成的，故⑧說法錯誤；綜上所述，選項B正確。9．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下表中用途與其性質(zhì)或原理對應(yīng)關(guān)系錯誤的是()選項用途性質(zhì)或原理ANa2O2常用作潛水艇或呼吸面具的供氧劑Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2B自來水廠用氯氣來殺菌、消毒氯氣(Cl2)具有強氧化性C工業(yè)上常用綠礬(FeSO4·7H2O)處理廢水中含有的重鉻酸根離子(Cr2Oeq\o\al(2－,7))Fe2＋具有還原性D用小蘇打治療胃酸過多NaHCO3可中和胃酸解析：選B過氧化鈉能與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2，故常用作潛水艇或呼吸面具的供氧劑，A正確；氯氣溶于水，和水反應(yīng)生成的次氯酸具有強氧化性，能殺菌、消毒，所以可用于自來水消毒，B錯誤；Fe2＋具有還原性，能與具有氧化性的Cr2Oeq\o\al(2－,7)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故工業(yè)上常用綠礬(FeSO4·7H2O)處理廢水中含有的重鉻酸根離子(Cr2Oeq\o\al(2－,7))，C正確；碳酸氫鈉的俗稱為小蘇打，其能與胃酸發(fā)生反應(yīng)，故可用來治療胃酸過多，D正確。10．某溶液加入鋁片可以產(chǎn)生H2，則在該溶液中確定能大量存在的離子組是()A．K＋、Cl－、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)B．Na＋、Fe3＋、SCN－、Cl－C．K＋、Mg2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)D．Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－解析：選A加入鋁片可以產(chǎn)生H2的溶液呈酸性或強堿性，溶液中可能存在大量氫離子或氫氧根離子。K＋、Cl－、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)之間不反應(yīng)，都不與氫離子或氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量存在，A正確；Fe3＋、SCN－之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，且Fe3＋能與OH－發(fā)生反應(yīng)，B錯誤；若溶液呈酸性，因為有NOeq\o\al(－,3)的存在，加入鋁不能產(chǎn)生H2，若溶液呈強堿性，Mg2＋與氫氧根離子反應(yīng)形成Mg(OH)2沉淀，C錯誤；HCOeq\o\al(－,3)與OH－和H＋都會發(fā)生反應(yīng)，無論溶液為酸性還是強堿性，HCOeq\o\al(－,3)在溶液中確定不能大量存在，D錯誤。11．試驗室有一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有“BaCl20.2mol·L－1”A．配制500mL該溶液，可將0.1molBaCl2溶于水配制成500mL溶液B．Ba2＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度都是0.1mol·L－1C．將該瓶溶液稀釋為原體積的一倍，則所得溶液的c(Cl－)為0.2mol·L－1D．從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1解析：選A配制500mL該溶液，可把0.1molBaCl2溶于水配制成500mL溶液，故A正確；由BaCl20.2mol·L－1及物質(zhì)構(gòu)成可知，Ba2＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol·L－1、0.4mol·L－1，故B錯誤；Cl－的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L－1，稀釋前后離子的物質(zhì)的量不變，則將該瓶溶液稀釋為原體積的一倍，所得溶液的c(Cl－)為eq\f(V×0.4mol·L－1,2V)＝0.2mol·L－1，故C錯誤；溶液具有均一性，則從試劑瓶中取該溶液的一半，所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L－1，故D錯誤。12．下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述不正確的是()A．該溶液中，H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Ag＋可以大量共存B．向該溶液中通入CO2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．常溫下，將氯氣通入NaOH溶液中可以得到該溶液D．該溶液可作游泳池及環(huán)境的消毒劑，有效成分是NaClO解析：選A該溶液中，H＋與ClO－不能大量共存，Ag＋與Cl－不能大量共存，A不正確；向該溶液中通入CO2，CO2與ClO－發(fā)生反應(yīng)，生成HClO、HCOeq\o\al(－,3)等，B正確；常溫下，將氯氣通入NaOH溶液中，生成NaClO、NaCl和水，C正確；NaClO具有強氧化性，能殺菌、消毒，可作游泳池及環(huán)境的消毒劑，有效成分是NaClO，D正確。13．滴加酚酞的Ba(OH)2溶液顯紅色，在上述溶液中分別滴加X溶液后有下列現(xiàn)象。下列說法不正確的是()序號裝置X溶液現(xiàn)象Ⅰ鹽酸溶液紅色褪去，無沉淀，燈泡亮度沒有明顯變更ⅡNa2SO4溶液溶液紅色不變，有白色沉淀生成，燈泡亮度沒有明顯變更ⅢH2SO4溶液溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡慢慢變暗A(chǔ).試驗Ⅰ中溶液紅色褪去，說明發(fā)生了反應(yīng)H＋＋OH－=H2OB．試驗Ⅱ中溶液紅色不變，且燈泡亮度沒有明顯變更，說明溶液中存在大量的Na＋與OH－C．試驗Ⅲ中溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡慢慢變暗，說明發(fā)生了反應(yīng)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2OD．將試驗Ⅱ中Na2SO4溶液換成CuSO4溶液，現(xiàn)象與原試驗Ⅱ中的現(xiàn)象相同解析：選DBa(OH)2溶液顯堿性，滴加鹽酸，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O，溶液紅色褪去，A正確；Ba(OH)2與Na2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Ba(OH)2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaOH，反應(yīng)后溶液中存在大量的Na＋與OH－，B正確；H2SO4與Ba(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，溶液中離子濃度減小，燈泡變暗，氫氧根離子濃度慢慢減小，紅色慢慢褪去，C正確；CuSO4與Ba(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Ba(OH)2＋CuSO4=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，有藍(lán)色沉淀生成，溶液中離子濃度慢慢減小，燈泡慢慢變暗，氫氧根離子濃度慢慢減小，紅色慢慢褪去，與加入Na2SO4溶液的試驗現(xiàn)象不同，D不正確。14．明蘭做試驗時不當(dāng)心沾了一些KMnO4，皮膚上的黑斑要很久才能消退，假如用草酸的稀溶液洗滌立即可以復(fù)原，離子方程式為MnOeq\o\al(－,4)＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋______(未配平)。關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是()A．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是Mn2＋B．1molMnOeq\o\al(－,4)在反應(yīng)中得到5mol電子C．該反應(yīng)方程式中橫線上的產(chǎn)物是OH－D．配平該反應(yīng)后，H＋的化學(xué)計量數(shù)是8解析：選B化合價上升的元素是碳元素，CO2是氧化產(chǎn)物，Mn2＋是還原產(chǎn)物，A錯誤；錳元素的化合價從＋7價降低到＋2價，得到電子，化合價降低數(shù)＝得到的電子數(shù)＝5，即1molMnOeq\o\al(－,4)在反應(yīng)中得到5mol電子，B正確；離子方程式左邊有H＋，則右邊不行能出現(xiàn)OH－，橫線上的產(chǎn)物是H2O，C錯誤；依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒來配平離子方程式：2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，H＋的化學(xué)計量數(shù)是6，D錯誤。15．X、Y、Z、W為短周期的主族元素，X、Y同主族，Y、W同周期，其中Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為14，Z2－與Y＋具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，上述四種元素中只有一種金屬元素。下列說法正確的是()A．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種弱酸B．原子半徑：Y＞Z＞XC．非金屬性：X＞W(wǎng)D．最低負(fù)價的確定值：W＞Z解析：選BX、Y、Z、W為短周期的主族元素，X、Y同主族，Y、W同周期，其中Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為14，Z2－與Y＋具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則Z為O元素，Y為Na元素，W為Cl元素，X為H元素。由分析可知W為Cl元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物HClO4為強酸，而且為最強的含氧酸，故A錯誤；由分析可知X、Y、Z分別為H、Na和O元素，則其原子半徑的大小關(guān)系為r(Na)＞r(O)＞r(H)，所以Y＞Z＞X，故B正確；X為H元素，W為Cl元素，所以非金屬性：X(H)＜W(Cl)，故C錯誤；Z是氧，最低負(fù)價為－2，W是氯，最低負(fù)價為－1，所以它們的確定值大小關(guān)系應(yīng)是W＜Z，故D錯誤。二、非選擇題(本題共5小題，共55分)16．(10分)利用下圖可以從不同角度探討含鐵物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中甲～己均含鐵元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)K2FeO4常用作殺菌消毒劑，從鐵元素化合價的角度分析是因其具有________性；下列關(guān)于乙的說法正確的是________(填字母)。a．屬于酸性氧化物，能與堿反應(yīng)b．屬于堿性氧化物，能與酸反應(yīng)c．屬于兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)(2)已知甲與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：甲＋HNO3(稀)→戊＋己＋NO↑＋H2O(未配平)。若產(chǎn)物中戊和己的物質(zhì)的量之比為3∶1，則甲與HNO3的物質(zhì)的量之比為________。(3)戊與燒堿溶液反應(yīng)生成丙，放置一段時間后丙轉(zhuǎn)化為丁。丙轉(zhuǎn)化為丁的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________，現(xiàn)象為________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)K2FeO4中Fe元素為＋6價，處于最高價態(tài)，具有強氧化性，所以K2FeO4常用作殺菌消毒劑；鐵元素為＋2價的氧化物乙為FeO，F(xiàn)eO屬于堿性氧化物，能與酸反應(yīng)。(2)由題意可知，甲為Fe，戊為Fe(NO3)2，己為Fe(NO3)3，設(shè)Fe(NO3)3的物質(zhì)的量為a，則Fe(NO3)2的物質(zhì)的量為3a，則由氧化還原反應(yīng)得失電子守恒得：2×3a＋3×a＝3n(NO)，n(NO)＝3a，由鐵原子守恒可得：n(Fe)＝3a＋a＝4a，由N原子守恒可得：n(HNO3)＝2×3a＋3×a＋3a＝12a，則Fe與HNO3的物質(zhì)的量之比為1∶3。(3)Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O答案：(1)氧化b(2)1∶3(3)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀快速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色17．(12分)(1)有一瓶氯化鈉試劑的標(biāo)簽如圖所示，細(xì)致視察該標(biāo)簽，然后回答下列問題：①該瓶未開封的試劑中含氯化鈉的物質(zhì)的量為________。(保留三位有效數(shù)字)②從上述試劑瓶中取出0.5g樣品配成溶液，溶液中Na＋的物質(zhì)的量為________(保留三位有效數(shù)字)。(2)人體缺乏維生素C(簡寫Vc)就會患壞血病。下圖是已破損的維生素C說明書的部分信息(未注明氧原子的個數(shù))。已知維生素C由碳、氫、氧三種元素組成。請回答：①Vc的化學(xué)式為________；②0.1molVc中含氧原子的質(zhì)量為________；③小輝媽媽每天服用該Vc片劑，小輝建議媽媽可食用西紅柿來代替Vc片，若100g西紅柿含Vc30mg，則小輝媽媽每天食用西紅柿________g，即可達(dá)到服用上述Vc片的效果。解析：(1)①樣品質(zhì)量500g，含NaCl為96%，則含NaCl的物質(zhì)的量eq\f(500g×96%,58.5g/mol)≈8.21mol；②從上述試劑瓶中取出0.5g樣品配成溶液，n(NaCl)＝eq\f(0.5g×96%,58.5g/mol)≈0.00821mol；(2)①由某牌維生素C的標(biāo)簽給定的相對分子質(zhì)量可知，12×6＋1×8＋16×x＝176，x＝6，維生素C的化學(xué)式為C6H8O6；②0.1molC6H8O6中含有0.6molO原子，質(zhì)量為0.6mol×16g/mol＝9.6g；(3)依據(jù)題意，每片含Vc10mg，一日3次，每次2片，則每日應(yīng)服用的Vc的質(zhì)量為10mg×3×2＝60mg；100g西紅柿含Vc30mg，則每天食用西紅柿的質(zhì)量為eq\f(60mg,30mg)×100g＝200g。答案：(1)①8.21mol②0.00821mol(2)①C6H8O6②9.6g③20018．(10分)現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標(biāo)出)請回答下列問題：(1)A的化學(xué)式為________，丙的化學(xué)式為________。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①______________________________________________________________________；④______________________________________________________________________；⑤______________________________________________________________________。(3)寫出C溶液與Al反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________________________________________________________________。(4)為鑒定B單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是________(填標(biāo)號)。A．碘水 B．NaOH溶液C．KSCN溶液 D．Na2SO3溶液解析：A的焰色試驗為黃色，則A是Na；乙是黃綠色氣體，則乙是Cl2；反應(yīng)①是鈉和水反應(yīng)生成氣體甲和物質(zhì)C，則甲是H2，C是NaOH；氣體甲和氣體乙反應(yīng)生成丙，則丙是HCl，即D是鹽酸，鹽酸和金屬B反應(yīng)生成物質(zhì)E，E被氯氣氧化生成F，則B是變價金屬，又因為F與C(NaOH)反應(yīng)生成紅褐色沉淀，則金屬B是Fe，E是FeCl2，F(xiàn)是FeCl3，紅褐色沉淀是Fe(OH)3。(1)依據(jù)上述分析可知，A是Na，丙是HCl。(2)反應(yīng)①是鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；反應(yīng)④是氯化亞鐵被氯氣氧化成氯化鐵，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；反應(yīng)⑤是氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓。(3)C溶液即氫氧化鈉溶液，與金屬鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑。(4)依據(jù)題意將Fe用稀鹽酸溶解，取上層清液(即FeCl2溶液)后需再加入試劑鑒別出Fe2＋，最干脆的方法是加入氫氧化鈉溶液，NaOH與FeCl2反應(yīng)生成Fe(OH)2，現(xiàn)象是白色沉淀快速變成灰綠色，最終變成紅褐色，由此特征現(xiàn)象證明原金屬單質(zhì)為金屬鐵，故B正確。答案：(1)NaHCl(2)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓(3)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑(4)B19．(10分)A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，E的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，C與E同主族，D元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請回答下列問題：(1)C、D、E的原子半徑由大到小的依次為________(填元素符號)。(2)元素A在元素周期表中的位置是____________________________