2024-2025學年新教材高中化學模塊檢測卷一-二含解析新人教版必修第一冊

PAGEPAGE21模塊檢測卷（一）(時間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意)1．下列屬于置換反應的是()A．2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2FeCl2B．2HClOeq\o(=,\s\up7(光照),\s\do5())2HCl＋O2↑C．CO＋CuOeq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())CO2＋CuD．2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點燃),\s\do5())2MgO＋C解析：選D置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，故D正確。2．屬于離子化合物的是()A．KCl B．HClC．H2O D．N2解析：選AKCl含離子鍵，為離子化合物；HCl、H2O只含共價鍵，為共價化合物；氮氣只含共價鍵且為單質。3．分類法在化學發(fā)展中起到特殊重要的作用，下列分類標準合理的是()A．依據(jù)化合物在水溶液中能否導電，將化合物分為電解質和非電解質B．依據(jù)分散系是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、膠體和濁液C．依據(jù)化學式中所含氫原子的個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸D．依據(jù)反應中是否有電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應解析：選D依據(jù)化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導電，將化合物分為電解質和非電解質，故A錯誤；依據(jù)分散系中分散質微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，故B錯誤；依據(jù)酸能電離出的氫離子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸，故C錯誤；依據(jù)反應中是否有電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，故D正確。4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAB．常溫常壓下，11.2LCO2含有的分子數(shù)為0.5NAC．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LD．25℃、1.01×105Pa下，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA解析：選D標準狀況下水是液體，不能利用氣體摩爾體積計算物質的量，A錯誤；常溫常壓下，11.2LCO2的物質的量不是0.5mol，含有的分子數(shù)不是0.5NA，B錯誤；含有NA個氦原子的氦氣是1mol,1mol氦氣在標準狀況下的體積約為22.4L，C錯誤；25℃、1.01×105Pa下，64gSO2的物質的量是64g÷64g/mol＝1mol，其中含有的原子數(shù)為3NA，D正確。5．下列與Cl2有關的說法正確的是()A．Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只做氧化劑B．鐵絲在氯氣中燃燒，產生棕褐色的煙，加水溶解后，溶液呈淺綠色C．0.1molCl2與足量NaOH溶液反應，轉移0.2mol電子D．Cl2雖然是一種有毒氣體，但限制用量，可以用于自來水的消毒、殺菌解析：選D氯氣在與水以及強堿的反應中既做氧化劑又做還原劑，A錯誤；氯氣有極強的氧化性，鐵絲在氯氣中燃燒生成的是氯化鐵，溶于水得到的溶液為黃色，B錯誤；氯氣與氫氧化鈉反應時，氯氣既是氧化劑又是還原劑，0.1molCl2與足量NaOH溶液反應，轉移0.1mol電子，C錯誤；氯氣有毒性，與水反應生成的次氯酸具有強氧化性，可用于自來水的消毒、殺菌，D正確。6．用0.1mol的氯化鈉固體配成溶液500mL，所得溶液的物質的量濃度為()A．0.1mol·L－1 B．0.2mol·L－1C．0.3mol·L－1 D．0.4mol·L－1解析：選B用0.1mol的氯化鈉固體配成溶液500mL，所得溶液的物質的量濃度為c(NaCl)＝eq\f(0.1mol,0.5L)＝0.2mol·L－1。7．用化學用語表示2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑中的相關粒子，其中正確的是()A．中子數(shù)為8的氧原子：eq\o\al(8,16)OB．NaOH的電子式：C．H2O的結構式：D．Na＋的結構示意圖：解析：選C中子數(shù)為8的O原子，質量數(shù)＝質子數(shù)＋中子數(shù)＝8＋8＝16，應為eq\a\vs4\al(\o\al(16,)8O)，故A錯誤；氫氧化鈉屬于離子化合物，其電子式為，故B錯誤；H2O分子中氫原子與氧原子之間形成1對共用電子對，故C正確；Na＋的結構示意圖為，故D錯誤。8．假如要除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3，則應選擇的最佳方法是()A．加入適量鹽酸 B．加入NaOH溶液C．加熱灼燒 D．配成溶液后通入CO2解析：選C加入鹽酸，Na2CO3和NaHCO3都反應生成氯化鈉，故A錯誤；因不能確定NaHCO3的量，加入NaOH易引入新雜質，且反應后還要蒸發(fā)結晶，操作困難，故B錯誤；碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解生成Na2CO3，故C正確；在溶液中通入CO2氣體，Na2CO3反應生成NaHCO3，不能將雜質除去，故D錯誤。9．標準狀況下，下列物質占體積最大的是()A．98gH2SO4 B．6.02×1023個CO2C．6gH2 D．44.8LHCl解析：選C98g硫酸的物質的量為eq\f(98g,98g·mol－1)＝1mol；二氧化碳的物質的量為eq\f(6.02×1023,NA)＝1mol；氫氣的物質的量為eq\f(6g,2g·mol－1)＝3mol；HCl的物質的量為eq\f(44.8L,22.4L·mol－1)＝2mol，且標準狀況下，同物質的量的氣體體積遠大于固體或液體體積，故V(H2)>V(HCl)>V(CO2)>V(H2SO4)。10．下列化學方程式中，不能正確表達反應顏色變更緣由的是()A．向FeCl3溶液中滴加幾滴KSCN溶液，變成紅色：FeCl3＋3KSCN=Fe(SCN)3↓＋3KClB．向新制的KI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加淀粉溶液，溶液顯藍色：2KI＋Br2=I2＋2KBrC．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消逝：Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4D．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，產生藍色沉淀：CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4解析：選AFeCl3與KSCN反應產生的紅色物質Fe(SCN)3是可溶性物質，不是沉淀，A錯誤；物質氧化性：Br2>I2，所以向新制的KI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，會發(fā)生反應：2KI＋Br2=I2＋2KBr，產生的I2單質遇淀粉溶液顯藍色，B正確；金屬活動性：Zn>Cu，所以向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，發(fā)生置換反應：Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4，溶液中無Cu2＋，Zn2＋水溶液顯無色，因此反應后溶液藍色消逝，C正確；CuSO4與NaOH會在溶液中發(fā)生復分解反應：CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，產生藍色Cu(OH)2沉淀，D正確。11．下列離子方程式書寫正確的是()A．Na與水反應：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑B．Na2CO3溶液中通入少量HCl：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑C．Cl2與水反應：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－D．石灰石與醋酸反應：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑解析：選ANa與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，故A正確；Na2CO3溶液中通入少量HCl生成NaHCO3，離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，故B錯誤；Cl2與水反應生成HCl和次氯酸，次氯酸是弱電解質，不能拆成離子形式，故C錯誤；醋酸是弱電解質，不能拆成離子形式，故D錯誤。12．酸性KMnO4溶液和CuS混合時，發(fā)生的反應如下：MnOeq\o\al(－,4)＋CuS＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O，下列有關該反應的說法中正確的是()A．被氧化的元素只有SB．Mn2＋的還原性強于CuS的還原性C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶6D．若生成2.24LSO2，轉移電子的物質的量是6mol解析：選AMnOeq\o\al(－,4)＋CuS＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O中，Mn元素的化合價由＋7降低到＋2，Cu元素的化合價不變，S元素的化合價由－2上升到＋4。Cu元素化合價沒有變更，被氧化的元素只有S，故A正確；還原劑為CuS，還原產物為Mn2＋，依據(jù)氧化還原反應規(guī)律，故還原性：CuS>Mn2＋，故B錯誤；氧化劑為MnOeq\o\al(－,4)，還原劑為CuS，Mn元素的化合價降低5價，S元素化合價上升6價，依據(jù)氧化還原反應化合價升降守恒可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為6∶5，故C錯誤；因為未指明是否為標準狀況，無法推斷2.24LSO2所對應的物質的量，故無法計算轉移電子的物質的量，故D錯誤。13．某同學結合所學學問探究Na2O2與H2能否反應，設計裝置如下，下列說法正確的是()A．若D中無水硫酸銅變藍，則說明Na2O2與H2反應生成水B．裝置B中盛放濃硫酸，目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣C．裝置C加熱前，用試管在干燥管管口處收集氣體點燃，通過聲音推斷氣體純度D．裝置A也可干脆用于二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣解析：選C若裝置D中無水硫酸銅變藍，不能說明Na2O2與H2反應生成水，因為空氣中的水蒸氣會進入裝置D中，故A錯誤；裝置B是U形管，只能裝固體干燥劑堿石灰，目的是除去裝置A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣和揮發(fā)的HCl，故B錯誤；裝置C加熱前，應當先檢驗氫氣的純度，方法是用試管在干燥管管口處收集氣體點燃，通過聲音推斷氣體純度，故C正確；裝置A不能干脆用于二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣，因為該裝置缺少加熱裝置，故D錯誤。14．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．2.0gHeq\o\al(18,2)O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA B．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA C．標準狀況下，11.2LH2O中含有分子的數(shù)目為0.5NAD．1molFe與1molCl2充分反應，轉移電子數(shù)為3NA解析：選AHeq\o\al(18,2)O與D2O的摩爾質量均為20g·mol－1，故2.0gHeq\o\al(18,2)O與D2O的混合物的物質的量為0.1mol，且1個Heq\o\al(18,2)O分子與1個D2O分子均含10個中子，所以0.1mol該混合物中含NA個中子，A項正確；1molNa2O2固體中含2mol鈉離子和1mol過氧根離子，所含離子總數(shù)為3NA，B項錯誤；H2O在標準狀況下為液體，不能用氣體摩爾體積計算其物質的量，C項錯誤；Fe與Cl2按物質的量之比為2∶3充分反應生成FeCl3后，鐵剩余，則1mol氯氣完全反應轉移2NA個電子，D項錯誤。15．X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如圖所示，其中R元素是短周期中除稀有氣體元素之外原子半徑最大的元素。下列說法不正確的是()A．M元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族B．元素氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZC．Y元素與X元素能形成共價化合物D．R的單質能與其他物質反應置換出X單質解析：選B由題干信息，X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，R元素是短周期中除稀有氣體元素之外原子半徑最大的元素，故R元素為Na元素，再依據(jù)原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系圖，可知X元素為H元素，Y元素為C元素，Z元素為N元素，M元素為S元素。由分析可知，M元素為S元素，故在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族，A正確；由分析可知，Y、Z元素分別為C、N元素，同一周期從左往右元素非金屬性增加，故元素氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z，B錯誤；Y元素即C元素與X元素即H元素，能形成CH4等共價化合物，C正確；R的單質即Na，能與其他物質反應置換出X單質即H2，如2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，D正確。二、非選擇題(本題共5小題，共55分)16．(9分)工業(yè)上制印刷電路板時常用FeCl3溶液做“腐蝕液”，發(fā)生的反應為Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2。(1)用雙線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________。(2)該反應中被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比是________。(3)某同學取適量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，即得到了棕黃色的這種“腐蝕液”，發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。用此溶液分別做如下試驗：①該同學取少量FeCl3溶液于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________________________；②該同學取少量FeCl3溶液，加入過量鐵粉，溶液由棕黃色變成淺綠色，經(jīng)檢驗生成了FeCl2，寫出反應的離子方程式：_______________________________________________；③該同學向小燒杯中加入20mL蒸餾水，煮沸后，滴入幾滴飽和FeCl3溶液，接著煮沸至溶液呈紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體。用激光筆從側面照射燒杯中的液體，可以視察到液體中_________________________________________________________________。(4)運用過的“腐蝕液”會失效，但還可以回收利用，其中有一步反應須要將Fe2＋轉化為Fe3＋，下列試劑能實現(xiàn)上述轉化的是________(填字母)。A．氯水B．鐵C．銅D．稀硫酸解析：(1)在已知反應中銅元素的化合價上升，1molCu失去2mol電子，氯化鐵中鐵元素的化合價降低，2molFeCl3得到2mol電子，即(2)在已知反應中Cu元素的化合價從0價上升到＋2價，所以Cu元素被氧化，為還原劑，F(xiàn)e元素的化合價降低被還原，F(xiàn)eCl3為氧化劑，被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比是1∶2。(3)Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，反應的化學方程式為Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，所得溶液中含有Fe3＋，溶液呈棕黃色。①向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液發(fā)生復分解反應FeCl3＋3NaOH=3NaCl＋Fe(OH)3↓；②FeCl3具有氧化性，可與Fe發(fā)生氧化還原反應生成FeCl2，反應的離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；③膠體具有丁達爾效應，用激光筆照射燒杯中的Fe(OH)3膠體，產生一條光亮的“通路”。(4)將Fe2＋轉化為Fe3＋，選擇氧化劑，只有氯水符合，而Fe、Cu具有還原性，稀硫酸不能氧化亞鐵離子。答案：(1)(2)1∶2(3)Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O①Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓②2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋③有一條光亮的“通路”(有光路或有丁達爾現(xiàn)象)(4)A17．(9分)離子反應是中學化學中重要的反應類型，回答下列問題：(1)在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，確定存在________(填編號)。①單質②氧化物③電解質④鹽⑤化合物(2)將兩種化合物一起溶于水得到一種無色透亮溶液，溶液中含有下列離子中的某些離子：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)、OH－、COeq\o\al(2－,3)和Cl－，取該溶液進行如下試驗：Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈藍色。Ⅱ.取少許溶液滴入BaCl2溶液，無白色沉淀產生。Ⅲ.取少許溶液先滴加稀硝酸再加AgNO3溶液，產生白色沉淀。Ⅳ.再取少許原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀產生。①依據(jù)以上現(xiàn)象推斷，原溶液中確定不存在的離子是______________，確定存在的離子是________________________________________________________________________。②寫出試驗Ⅲ和Ⅳ中可能發(fā)生反應的離子方程式Ⅲ._________________________，______________________________；Ⅳ._______________________________________。③如溶液中各離子的濃度相等，確定溶液中______(填“有”或“無”)K＋。推斷依據(jù)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)離子反應是由離子參加的反應，發(fā)生的條件是化合物在確定的條件下必需電離出能反應的離子，則必需是電解質發(fā)生電離。(2)①無色溶液確定不含F(xiàn)e3＋，取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈藍色，說明溶液呈堿性，故存在OH－，Mg2＋不存在；取少許溶液滴入BaCl2溶液，無白色沉淀產生，則原溶液中確定不含SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)；另取少許溶液滴入AgNO3溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則原溶液中有Cl－；再取少許原溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉淀產生，則原溶液中確定含有Ba2＋，不能確定是否含有K＋，應通過焰色試驗來檢驗。②Ⅲ.取少許溶液先滴加稀硝酸再加AgNO3溶液，產生白色沉淀，發(fā)生反應：H＋＋OH－=H2O，Cl－＋Ag＋=AgCl↓。Ⅳ.再取少許原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀產生，發(fā)生反應：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O。③溶液中確定存在：Ba2＋、OH－、Cl－，因各離子濃度相等，由電荷守恒知，溶液中不存在鉀離子。答案：(1)③⑤(2)①Mg2＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)Ba2＋、OH－、Cl－②H＋＋OH－=H2OCl－＋Ag＋=AgCl↓Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O③無溶液中確定存在：Ba2＋、OH－、Cl－，因各離子濃度相等，由電荷守恒知，溶液中不存在鉀離子18．(14分)某愛好小組模擬工業(yè)制漂白粉，設計了如圖所示的試驗裝置。已知：①氯氣和堿反應放出熱量。②6Cl2＋6Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))5CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O。請回答下列問題。(1)甲裝置中儀器a的名稱是________。(2)圓底燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________；裝置乙中飽和食鹽水的作用是_________________________________________________。(3)裝置丁中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________________________________________________________________________________。(4)漂白粉在空氣中失效的緣由是__________________________________、____________________________(用化學方程式表示)。(5)①該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠大于n[Ca(ClO)2]，其主要緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②為提高Ca(ClO)2的含量，可實行的措施是__________________________________(任寫一種即可)。解析：(2)濃鹽酸和二氧化錳反應的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，反應過程中會揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫在飽和食鹽水中易溶，而氯氣難溶，通過飽和食鹽水的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體。(3)氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。(4)漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，與空氣中的水、CO2作用生成HClO和碳酸鈣，同時HClO見光分解生成鹽酸和氧氣，所以反應的化學方程式為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO、2HClOeq\o(=,\s\up7(光))2HCl＋O2↑。(5)①氯氣和堿反應會放出熱量，導致溫度上升；當溫度低時，氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；當溫度高時，發(fā)生了副反應：6Cl2＋6Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))5CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O，所以制得的漂白粉中n(CaCl2)遠大于n[Ca(ClO)2]；②溫度較高時氯氣與石灰乳反應生成Ca(ClO3)2，為避開此副反應的發(fā)生，用冰水或冷水冷卻，或限制氯氣的產生速率，通過限制反應速率，避開反應放熱溫度上升。答案：(1)分液漏斗(2)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O除去Cl2中混有的HCl氣體(3)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O(4)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO2HClOeq\o(=,\s\up7(光))2HCl＋O2↑(5)①氯氣和堿反應會放出熱量，導致溫度上升，發(fā)生了副反應6Cl2＋6Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))5CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O②將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或限制氯氣的產生速率19．(10分)為了探究過氧化鈉的強氧化性，某小組設計了如圖所示的試驗裝置。試驗步驟及現(xiàn)象如下：①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接裝置A、B、C。②緩慢通入確定量的N2后，將裝置D連接好(導管末端未伸入集氣瓶中)，再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，裝置A中猛烈反應，有黃綠色氣體產生。③待裝置D中導管口產生連續(xù)氣泡后，將導管末端伸入集氣瓶中，收集到無色氣體。④反應一段時間后，關閉分液漏斗的活塞，再通一段時間N2，直至裝置中氣體變?yōu)闊o色?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置D中收集到的無色氣體能使帶火星的木條復燃，據(jù)此推斷該氣體是________，說明產生該氣體的緣由是________________(用化學方程式表示)。(2)裝置B中潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍。甲同學依據(jù)A中氣體的顏色推想試紙變藍時發(fā)生的反應可能是____________________________________(寫離子方程式)；乙同學認為使試紙變藍的緣由也可能是____________________________________________________。(3)資料顯示，Na2O2與干燥的HCl能發(fā)生化學反應生成Cl2，該反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)無色氣體能使帶火星的木條復燃，據(jù)此推斷該氣體是O2，O2可能是過氧化鈉和鹽酸反應得到的，化學方程式是2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑。(2)裝置A中猛烈反應，產生的黃綠色氣體是Cl2，Cl2能使潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍，反應的離子方程式為Cl2＋2I－=I2＋2Cl－；由(1)中分析可知反應過程中會產生O2，O2具有氧化性，可能將I－氧化為I2。(3)Na2O2與干燥的HCl能發(fā)生化學反應生成Cl2，依據(jù)得失電子守恒和原子守恒，可得該反應的化學方程式為Na2O2＋4HCl=2NaCl＋Cl2↑＋2H2O。答案：(1)O22Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑(2)Cl2＋2I－=I2＋2Cl－生成的O2將I－氧化為I2(3)Na2O2＋4HCl=2NaCl＋Cl2↑＋2H2O20．(13分)有短周期的A、B、C、D、E五種元素，它們在周期表的位置如圖所示。已知A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。試回答下列問題：ACBDE(1)元素E在周期表中位于第________周期________族。(2)元素A的最高價氧化物的電子式為________，元素D的原子結構示意圖為________。(3)比較C、D兩種元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：________>________。(用分子式表示)(4)元素C的氣態(tài)氫化物與元素E的最高價氧化物對應水化物發(fā)生化合反應生成的正鹽的化學式為________。(5)元素B所在周期的簡潔離子半徑最小的是________。(用離子符號表示)解析：由短周期元素A、B、C、D、E在周期表中相對位置可知，A、C處于其次周期，B、D、E處于第三周期，而A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，即A原子的最外層電子數(shù)為4，故A為碳元素，則B為Al元素、C為N元素、D為P元素、E為S元素。(1)E是S元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅥA族；(2)元素A的最高價氧化物為CO2，分子中C原子與O原子之間形成2對共用電子對，電子式為；D為P元素，原子核外有15個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)依次為2、8、5，原子結構示意圖為；(3)由于非金屬性：N>P，故酸性：HNO3>H3PO4；(4)元素C的氣態(tài)氫化物與元素E的最高價氧化物對應水化物發(fā)生化合反應生成的正鹽為(NH4)2SO4；(5)元素B所在周期為第三周期，離子的電子層結構相同時，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，故第三周期中離子半徑最小的為Al3＋。答案：(1)三ⅥA(2)(3)HNO3H3PO4(4)(NH4)2SO4(5)Al3＋模塊檢測卷（二）(時間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意)1．NH4ClO4常用作固體火箭推動器中的氧化劑，它屬于()A．酸 B．堿C．鹽 D．氧化物解析：選CNH4ClO4電離出的陽離子是銨根離子，不是氫離子，所以不是酸，故A錯誤；NH4ClO4電離出的陰離子是高氯酸根離子，不是氫氧根離子，所以不是堿，故B錯誤；NH4ClO4電離出的陽離子是銨根離子、陰離子是高氯酸根離子，與鹽概念符合，所以是鹽，故C正確；NH4ClO4由N、H、O、Cl四種元素組成，所以不是氧化物，故D錯誤。2．1gO2與1gX氣體在相同容積的密閉容器中壓強(p)與溫度(T)的關系如圖所示，則X氣體可能是()A．CO B．CH4C．NO D．CO2解析：選D由圖可知，相同溫度時，p(O2)＞p(X)，依據(jù)pV＝nRT＝eq\f(m,M)RT可知，在同質量、同體積條件下，氣體相對分子質量與壓強成反比，即相對分子質量越大，壓強越小，只有CO2的相對分子質量大于O2，所以該氣體可能是二氧化碳，答案選D。3．下列說法不正確的是()A．乙醇應密封保存，置于陰涼處，且遠離火源B．金屬鈉著火時，可用干燥的沙土覆蓋滅火C．有毒藥品的廢液需倒入指定的容器D．容量瓶洗凈后須用酒精燈加熱干燥解析：選D容量瓶不須要干燥也不能加熱。4．下列儀器中，配制確定物質的量濃度的溶液時不須要的是()解析：選D固體溶解或濃溶液稀釋要在燒杯中進行；量取確定體積的濃溶液或定容時需用膠頭滴管；使溶液體積符合要求必需運用容量瓶。配制確定物質的量濃度的溶液時不須要分液漏斗，D符合題意。5．下列有關Fe(OH)3膠體的敘述正確的是()A．Fe(OH)3膠體帶電可以導電B．能產生丁達爾效應C．分散質粒子的直徑為0.01～1nmD．制備方法是將飽和FeCl3溶液滴入煮沸的NaOH溶液中解析：選B膠體不帶電，是呈電中性的分散系，故A錯誤；Fe(OH)3膠體能產生丁達爾效應，故B正確；膠體分散質粒子的直徑大小通常為1～100nm，故C錯誤；制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，接著加熱至液體呈紅褐色，得到膠體，故D錯誤。6．用a表示物理變更，b表示化學變更，c表示化合反應，d表示分解反應，e表示置換反應，f表示復分解反應，g表示酸與堿反應，h表示氧化還原反應，則下列概念間的關系正確的是()解析：選D物理變更與化學變更是并列關系，并不是從屬關系，A錯誤；酸與堿反應屬于復分解反應，但復分解反應確定不屬于氧化還原反應，B錯誤；分解反應和復分解反應屬于并列關系，C錯誤；置換反應確定屬于氧化還原反應，分解反應和化合反應有的是氧化還原反應，有的不是氧化還原反應，D正確。7．下列說法正確的是()A．膠體區(qū)分于其他分散系的本質特征是能發(fā)生丁達爾效應B．合金與各組分金屬相比一般具有更低的熔點C．生鐵、一般鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加D．因為氯氣溶于水可以導電，所以氯氣是電解質解析：選B膠體區(qū)分于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑的大小介于1～100nm之間，A錯誤；合金的熔點一般比各組分金屬的低，B正確；生鐵含碳量高于一般鋼和不銹鋼，C錯誤；因為氯氣溶于水后與水反應生成了HCl、HClO，這兩種酸電離產生自由移動的離子，所以可以導電，但氯氣是單質，所以氯氣既不是電解質也不是非電解質，D錯誤。8．下列關于化學鍵的說法正確的是()①含有金屬元素的化合物確定是離子化合物②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時，確定生成離子鍵③由非金屬元素形成的化合物確定不是離子化合物④活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵⑤含有離子鍵的化合物確定是離子化合物⑥離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵⑦非極性鍵只存在于雙原子單質分子中⑧不同元素組成的多原子分子中的化學鍵確定都為極性鍵A．①②⑤ B．④⑤⑥C．①③④ D．②③⑤解析：選B含有金屬元素的化合物不確定是離子化合物，如AlCl3屬于共價化合物，故①說法錯誤；第ⅠA族元素包括H和堿金屬，假如是H與第ⅦA族元素形成化合物，該化合物屬于共價化合物，故②說法錯誤；由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，如銨鹽，故③說法錯誤；活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵，如Na與Cl化合時，Na＋與Cl－形成離子鍵，故④說法正確；含有離子鍵的化合物確定是離子化合物，故⑤說法正確；離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵，如NaOH、Na2O2，故⑥說法正確；非極性鍵不確定只存在于雙原子單質分子中，如Na2O2中含有非極性鍵，故⑦說法錯誤；不同元素組成的多原子分子中的化學鍵不確定都為極性鍵，如H2O2，其結構式為H—O—O—H，是由非極性鍵和極性鍵組成的，故⑧說法錯誤；綜上所述，選項B正確。9．化學在生產和日常生活中有著重要的應用，下表中用途與其性質或原理對應關系錯誤的是()選項用途性質或原理ANa2O2常用作潛水艇或呼吸面具的供氧劑Na2O2與H2O、CO2反應產生O2B自來水廠用氯氣來殺菌、消毒氯氣(Cl2)具有強氧化性C工業(yè)上常用綠礬(FeSO4·7H2O)處理廢水中含有的重鉻酸根離子(Cr2Oeq\o\al(2－,7))Fe2＋具有還原性D用小蘇打治療胃酸過多NaHCO3可中和胃酸解析：選B過氧化鈉能與H2O、CO2反應產生O2，故常用作潛水艇或呼吸面具的供氧劑，A正確；氯氣溶于水，和水反應生成的次氯酸具有強氧化性，能殺菌、消毒，所以可用于自來水消毒，B錯誤；Fe2＋具有還原性，能與具有氧化性的Cr2Oeq\o\al(2－,7)發(fā)生氧化還原反應，故工業(yè)上常用綠礬(FeSO4·7H2O)處理廢水中含有的重鉻酸根離子(Cr2Oeq\o\al(2－,7))，C正確；碳酸氫鈉的俗稱為小蘇打，其能與胃酸發(fā)生反應，故可用來治療胃酸過多，D正確。10．某溶液加入鋁片可以產生H2，則在該溶液中確定能大量存在的離子組是()A．K＋、Cl－、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)B．Na＋、Fe3＋、SCN－、Cl－C．K＋、Mg2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)D．Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－解析：選A加入鋁片可以產生H2的溶液呈酸性或強堿性，溶液中可能存在大量氫離子或氫氧根離子。K＋、Cl－、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)之間不反應，都不與氫離子或氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量存在，A正確；Fe3＋、SCN－之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，且Fe3＋能與OH－發(fā)生反應，B錯誤；若溶液呈酸性，因為有NOeq\o\al(－,3)的存在，加入鋁不能產生H2，若溶液呈強堿性，Mg2＋與氫氧根離子反應形成Mg(OH)2沉淀，C錯誤；HCOeq\o\al(－,3)與OH－和H＋都會發(fā)生反應，無論溶液為酸性還是強堿性，HCOeq\o\al(－,3)在溶液中確定不能大量存在，D錯誤。11．試驗室有一瓶溶液，標簽上標有“BaCl20.2mol·L－1”A．配制500mL該溶液，可將0.1molBaCl2溶于水配制成500mL溶液B．Ba2＋和Cl－的物質的量濃度都是0.1mol·L－1C．將該瓶溶液稀釋為原體積的一倍，則所得溶液的c(Cl－)為0.2mol·L－1D．從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質的量濃度為0.1mol·L－1解析：選A配制500mL該溶液，可把0.1molBaCl2溶于水配制成500mL溶液，故A正確；由BaCl20.2mol·L－1及物質構成可知，Ba2＋和Cl－的物質的量濃度分別為0.2mol·L－1、0.4mol·L－1，故B錯誤；Cl－的物質的量濃度為0.4mol·L－1，稀釋前后離子的物質的量不變，則將該瓶溶液稀釋為原體積的一倍，所得溶液的c(Cl－)為eq\f(V×0.4mol·L－1,2V)＝0.2mol·L－1，故C錯誤；溶液具有均一性，則從試劑瓶中取該溶液的一半，所取溶液的物質的量濃度為0.2mol·L－1，故D錯誤。12．下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述不正確的是()A．該溶液中，H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Ag＋可以大量共存B．向該溶液中通入CO2，發(fā)生化學反應C．常溫下，將氯氣通入NaOH溶液中可以得到該溶液D．該溶液可作游泳池及環(huán)境的消毒劑，有效成分是NaClO解析：選A該溶液中，H＋與ClO－不能大量共存，Ag＋與Cl－不能大量共存，A不正確；向該溶液中通入CO2，CO2與ClO－發(fā)生反應，生成HClO、HCOeq\o\al(－,3)等，B正確；常溫下，將氯氣通入NaOH溶液中，生成NaClO、NaCl和水，C正確；NaClO具有強氧化性，能殺菌、消毒，可作游泳池及環(huán)境的消毒劑，有效成分是NaClO，D正確。13．滴加酚酞的Ba(OH)2溶液顯紅色，在上述溶液中分別滴加X溶液后有下列現(xiàn)象。下列說法不正確的是()序號裝置X溶液現(xiàn)象Ⅰ鹽酸溶液紅色褪去，無沉淀，燈泡亮度沒有明顯變更ⅡNa2SO4溶液溶液紅色不變，有白色沉淀生成，燈泡亮度沒有明顯變更ⅢH2SO4溶液溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡慢慢變暗A.試驗Ⅰ中溶液紅色褪去，說明發(fā)生了反應H＋＋OH－=H2OB．試驗Ⅱ中溶液紅色不變，且燈泡亮度沒有明顯變更，說明溶液中存在大量的Na＋與OH－C．試驗Ⅲ中溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡慢慢變暗，說明發(fā)生了反應Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2OD．將試驗Ⅱ中Na2SO4溶液換成CuSO4溶液，現(xiàn)象與原試驗Ⅱ中的現(xiàn)象相同解析：選DBa(OH)2溶液顯堿性，滴加鹽酸，發(fā)生酸堿中和反應：H＋＋OH－=H2O，溶液紅色褪去，A正確；Ba(OH)2與Na2SO4發(fā)生復分解反應：Ba(OH)2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaOH，反應后溶液中存在大量的Na＋與OH－，B正確；H2SO4與Ba(OH)2發(fā)生復分解反應：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，溶液中離子濃度減小，燈泡變暗，氫氧根離子濃度慢慢減小，紅色慢慢褪去，C正確；CuSO4與Ba(OH)2發(fā)生復分解反應：Ba(OH)2＋CuSO4=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，有藍色沉淀生成，溶液中離子濃度慢慢減小，燈泡慢慢變暗，氫氧根離子濃度慢慢減小，紅色慢慢褪去，與加入Na2SO4溶液的試驗現(xiàn)象不同，D不正確。14．明蘭做試驗時不當心沾了一些KMnO4，皮膚上的黑斑要很久才能消退，假如用草酸的稀溶液洗滌立即可以復原，離子方程式為MnOeq\o\al(－,4)＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋______(未配平)。關于此反應的敘述正確的是()A．該反應的氧化產物是Mn2＋B．1molMnOeq\o\al(－,4)在反應中得到5mol電子C．該反應方程式中橫線上的產物是OH－D．配平該反應后，H＋的化學計量數(shù)是8解析：選B化合價上升的元素是碳元素，CO2是氧化產物，Mn2＋是還原產物，A錯誤；錳元素的化合價從＋7價降低到＋2價，得到電子，化合價降低數(shù)＝得到的電子數(shù)＝5，即1molMnOeq\o\al(－,4)在反應中得到5mol電子，B正確；離子方程式左邊有H＋，則右邊不行能出現(xiàn)OH－，橫線上的產物是H2O，C錯誤；依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒來配平離子方程式：2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，H＋的化學計量數(shù)是6，D錯誤。15．X、Y、Z、W為短周期的主族元素，X、Y同主族，Y、W同周期，其中Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為14，Z2－與Y＋具有相同的核外電子層結構，上述四種元素中只有一種金屬元素。下列說法正確的是()A．W的最高價氧化物對應的水化物是一種弱酸B．原子半徑：Y＞Z＞XC．非金屬性：X＞W(wǎng)D．最低負價的確定值：W＞Z解析：選BX、Y、Z、W為短周期的主族元素，X、Y同主族，Y、W同周期，其中Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為14，Z2－與Y＋具有相同的核外電子層結構，則Z為O元素，Y為Na元素，W為Cl元素，X為H元素。由分析可知W為Cl元素，其最高價氧化物對應的水化物HClO4為強酸，而且為最強的含氧酸，故A錯誤；由分析可知X、Y、Z分別為H、Na和O元素，則其原子半徑的大小關系為r(Na)＞r(O)＞r(H)，所以Y＞Z＞X，故B正確；X為H元素，W為Cl元素，所以非金屬性：X(H)＜W(Cl)，故C錯誤；Z是氧，最低負價為－2，W是氯，最低負價為－1，所以它們的確定值大小關系應是W＜Z，故D錯誤。二、非選擇題(本題共5小題，共55分)16．(10分)利用下圖可以從不同角度探討含鐵物質的性質及其轉化關系。圖中甲～己均含鐵元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)K2FeO4常用作殺菌消毒劑，從鐵元素化合價的角度分析是因其具有________性；下列關于乙的說法正確的是________(填字母)。a．屬于酸性氧化物，能與堿反應b．屬于堿性氧化物，能與酸反應c．屬于兩性氧化物，既能與酸反應，又能與堿反應(2)已知甲與稀硝酸反應的化學方程式為：甲＋HNO3(稀)→戊＋己＋NO↑＋H2O(未配平)。若產物中戊和己的物質的量之比為3∶1，則甲與HNO3的物質的量之比為________。(3)戊與燒堿溶液反應生成丙，放置一段時間后丙轉化為丁。丙轉化為丁的化學方程式為________________________________________________________________________________________________，現(xiàn)象為________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)K2FeO4中Fe元素為＋6價，處于最高價態(tài)，具有強氧化性，所以K2FeO4常用作殺菌消毒劑；鐵元素為＋2價的氧化物乙為FeO，F(xiàn)eO屬于堿性氧化物，能與酸反應。(2)由題意可知，甲為Fe，戊為Fe(NO3)2，己為Fe(NO3)3，設Fe(NO3)3的物質的量為a，則Fe(NO3)2的物質的量為3a，則由氧化還原反應得失電子守恒得：2×3a＋3×a＝3n(NO)，n(NO)＝3a，由鐵原子守恒可得：n(Fe)＝3a＋a＝4a，由N原子守恒可得：n(HNO3)＝2×3a＋3×a＋3a＝12a，則Fe與HNO3的物質的量之比為1∶3。(3)Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O答案：(1)氧化b(2)1∶3(3)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀快速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色17．(12分)(1)有一瓶氯化鈉試劑的標簽如圖所示，細致視察該標簽，然后回答下列問題：①該瓶未開封的試劑中含氯化鈉的物質的量為________。(保留三位有效數(shù)字)②從上述試劑瓶中取出0.5g樣品配成溶液，溶液中Na＋的物質的量為________(保留三位有效數(shù)字)。(2)人體缺乏維生素C(簡寫Vc)就會患壞血病。下圖是已破損的維生素C說明書的部分信息(未注明氧原子的個數(shù))。已知維生素C由碳、氫、氧三種元素組成。請回答：①Vc的化學式為________；②0.1molVc中含氧原子的質量為________；③小輝媽媽每天服用該Vc片劑，小輝建議媽媽可食用西紅柿來代替Vc片，若100g西紅柿含Vc30mg，則小輝媽媽每天食用西紅柿________g，即可達到服用上述Vc片的效果。解析：(1)①樣品質量500g，含NaCl為96%，則含NaCl的物質的量eq\f(500g×96%,58.5g/mol)≈8.21mol；②從上述試劑瓶中取出0.5g樣品配成溶液，n(NaCl)＝eq\f(0.5g×96%,58.5g/mol)≈0.00821mol；(2)①由某牌維生素C的標簽給定的相對分子質量可知，12×6＋1×8＋16×x＝176，x＝6，維生素C的化學式為C6H8O6；②0.1molC6H8O6中含有0.6molO原子，質量為0.6mol×16g/mol＝9.6g；(3)依據(jù)題意，每片含Vc10mg，一日3次，每次2片，則每日應服用的Vc的質量為10mg×3×2＝60mg；100g西紅柿含Vc30mg，則每天食用西紅柿的質量為eq\f(60mg,30mg)×100g＝200g。答案：(1)①8.21mol②0.00821mol(2)①C6H8O6②9.6g③20018．(10分)現(xiàn)有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙以及物質C、D、E、F，它們之間的轉化關系如圖所示。(圖中有些反應的產物和反應條件沒有標出)請回答下列問題：(1)A的化學式為________，丙的化學式為________。(2)寫出下列反應的離子方程式：①______________________________________________________________________；④______________________________________________________________________；⑤______________________________________________________________________。(3)寫出C溶液與Al反應的離子方程式：______________________________________________________________________________________________________________。(4)為鑒定B單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是________(填標號)。A．碘水 B．NaOH溶液C．KSCN溶液 D．Na2SO3溶液解析：A的焰色試驗為黃色，則A是Na；乙是黃綠色氣體，則乙是Cl2；反應①是鈉和水反應生成氣體甲和物質C，則甲是H2，C是NaOH；氣體甲和氣體乙反應生成丙，則丙是HCl，即D是鹽酸，鹽酸和金屬B反應生成物質E，E被氯氣氧化生成F，則B是變價金屬，又因為F與C(NaOH)反應生成紅褐色沉淀，則金屬B是Fe，E是FeCl2，F(xiàn)是FeCl3，紅褐色沉淀是Fe(OH)3。(1)依據(jù)上述分析可知，A是Na，丙是HCl。(2)反應①是鈉和水反應生成氫氣和氫氧化鈉，離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；反應④是氯化亞鐵被氯氣氧化成氯化鐵，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；反應⑤是氫氧化鈉與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓。(3)C溶液即氫氧化鈉溶液，與金屬鋁反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑。(4)依據(jù)題意將Fe用稀鹽酸溶解，取上層清液(即FeCl2溶液)后需再加入試劑鑒別出Fe2＋，最干脆的方法是加入氫氧化鈉溶液，NaOH與FeCl2反應生成Fe(OH)2，現(xiàn)象是白色沉淀快速變成灰綠色，最終變成紅褐色，由此特征現(xiàn)象證明原金屬單質為金屬鐵，故B正確。答案：(1)NaHCl(2)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓(3)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑(4)B19．(10分)A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，E的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，C與E同主族，D元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請回答下列問題：(1)C、D、E的原子半徑由大到小的依次為________(填元素符號)。(2)元素A在元素周期表中的位置是____________________________