廣東省汕頭市潮南區(qū)科利園實(shí)驗(yàn)學(xué)校2024-2025學(xué)年學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題（含答案）

潮南區(qū)科利園實(shí)驗(yàn)學(xué)校24-25學(xué)年第一學(xué)期第一次月考高二年級(jí)化學(xué)科試題卷考試時(shí)間：75分鐘滿分100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Na-23一、單選題：小題1．2019年，中國(guó)能源網(wǎng)發(fā)文《中國(guó)能源結(jié)構(gòu)將進(jìn)入多元時(shí)代》。下列能量主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（）A．硅太陽(yáng)能電池B．鋰離子電池C．太陽(yáng)能集熱器D．燃?xì)庠?．下列變化過(guò)程中需要吸收能量的是（）A．氫氣球發(fā)生燃燒爆炸 B．向污染的河水中投入生石灰C． D．3．在通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，不可以利用的相關(guān)性質(zhì)為()A．氣體的體積和體系的壓強(qiáng)B．顏色的深淺C．物質(zhì)的濃度(或質(zhì)量)D．元素的化合價(jià)4．一定條件下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡前的反應(yīng)速率分別用表示，下列關(guān)系式正確的是（）A． B．C． D．5．已知：2P(s)+3Cl2(g)＝2PCl3(g)△H1=-612kJ·mol-1，PCl5(g)＝PCl3(g)+Cl2(g)△H2=+93kJ·mol-1，則P(s)+5/2Cl2(g)＝PCl5(g)的△H是（）A．-705kJ·mol-1 B．-399kJ·mol-1C．+203kJ·mol-1 D．-213kJ·mol-16．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列措施的目的是加快反應(yīng)速率的是（）A．在食品中添加苯甲酸鈉做防腐劑B．工業(yè)制硫酸時(shí)，將黃鐵礦粉碎煅燒C．在鋼鐵中加入鉻、鎳等金屬元素制成不銹鋼D．在水果罐頭中加入抗壞血酸做抗氧化劑7．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息不能充分說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是（）A．溫度計(jì)的水銀柱不斷上升B．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量C．反應(yīng)開(kāi)始后，甲處液面低于乙處液面D．反應(yīng)開(kāi)始后，針筒活塞向右移動(dòng)8．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是（

）A．含20.0gNaOH的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)?H=-114.8kJB．已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)?H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為196.64kJC．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H=-483.6kJ/mol，則H2的燃燒熱為241.8kJ/molD．用稀氨水與稀鹽酸進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，計(jì)算得到的中和熱的?H偏大9．某溫度下，在容積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2Xg+YgA.向容器中充入氬氣，化學(xué)反應(yīng)速率加快B.加入少量W，逆反應(yīng)速率不變C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D.將容器的容積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增大10．在某溫度下，可逆反應(yīng)mA+nB?pC+qD平衡常數(shù)為K，下列說(shuō)法正確的是（）A．K越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大B．K越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大C．K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變D．K隨著溫度的升高而增大11．部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵496243431463則的為（）A．+125kJ?mol B．125kJ C．-118kJ?mol D．-118kJ12．一定溫度下，將一定量的碳粉和CO2氣體置于1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)C(s)＋CO2(g)?2CO(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）①混合氣體的密度

②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)

③c(CO2)

④c(CO2)∶c(CO)A．①③ B．②④ C．①②③④ D．②③④13．反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①，②。下列示意圖中(圖中物質(zhì)均為氣態(tài))，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是（）A． B．C． D．14．計(jì)算機(jī)模擬催化劑表面水煤氣產(chǎn)氫反應(yīng)[]過(guò)程中能量的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．過(guò)程Ⅱ只有極性共價(jià)鍵的斷裂，無(wú)共價(jià)鍵的形成B．催化劑加快了反應(yīng)速率，但不能提高產(chǎn)物的產(chǎn)量C．過(guò)程Ⅰ需要吸收能量，過(guò)程Ⅲ則放出能量D．由圖可知比穩(wěn)定15．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D?6A+2CB．反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，v(A)=v(C)C．反應(yīng)從開(kāi)始到6s的時(shí)間內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·s-1D．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等16．工業(yè)上一種釩基催化劑催化NH3還原NO的反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．已知反應(yīng)①速率最快，所以反應(yīng)①活化能最小B．為該反應(yīng)的催化劑C．反應(yīng)③既有極性鍵的形成，又有非極性鍵的形成D．總反應(yīng)方程式為二、填空題（共56分）17．I某化學(xué)小組安裝兩套如圖所示的相同裝置，用以探究影響H2O2分解速率的因素。(1)儀器b的名稱為是。(2)MnO?催化下H2O?分解的化學(xué)方程式為。(3)有如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，請(qǐng)幫助他們完成表格中未填部分。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腡/K催化劑濃度甲組實(shí)驗(yàn)I作實(shí)驗(yàn)參照2983滴FeCl3溶液10mL2%H2O2甲組實(shí)驗(yàn)Ⅱ_______________29810mL5%H2O2(4)某同學(xué)通過(guò)測(cè)定硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間，研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度℃①250.15.00.110.0a②250.110.00.110.00③250.25.00.15.0b④300.25.00.110.05.0Ⅰ.請(qǐng)寫(xiě)出硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________Ⅱ.其他條件不變時(shí)：探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))；若同時(shí)選擇實(shí)驗(yàn)①②、實(shí)驗(yàn)②③，測(cè)定混合液變渾濁的時(shí)間，可分別探究Na2S2O3濃度和H2SO4的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則表中a和b分別為和。18．某溫度時(shí)，ⅥA元素單質(zhì)與H2反應(yīng)生成氣態(tài)H2X的熱化學(xué)方程式如下：①H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ?mol-1②H2(g)+S(g)=H2S(g)ΔH=-20kJ?mol-1③H2(g)+Se(g)?H2Se(g)ΔH=+81kJ?mol-1(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是(填序號(hào)，下同)，屬于吸熱反應(yīng)的是。(2)2gH2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出的熱量為。(3)請(qǐng)寫(xiě)出O2與H2S反應(yīng)生成S的熱化學(xué)方程式。(4)根據(jù)下圖(物質(zhì)均為氣態(tài))寫(xiě)出熱化學(xué)方程式。(5)加入催化劑該反應(yīng)的反應(yīng)熱H是否發(fā)生了改變(填“是”或“否”)。(6)H2可與CO2反應(yīng)生成甲醇和水，其反應(yīng)過(guò)程如下。反應(yīng)①：；反應(yīng)②：；反應(yīng)③：的，平衡常數(shù)(用、表示)19．（1）4g硫粉在中完全燃燒生成氣體，放出37kJ的熱量，寫(xiě)出S燃燒的熱化學(xué)方程式。(2)已知25℃時(shí)，下列物質(zhì)的相對(duì)能量如表所示。物質(zhì)相對(duì)能量00表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。（3）溶液和溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，溶液密度近似，溶液比熱容為，反應(yīng)前后溶液溫差最高4℃，中和熱(小數(shù)點(diǎn)后取一位)。（4）一定溫度下，體積為2L的密閉容器中裝有4molSO2和2molO2，發(fā)生反應(yīng)，2min末達(dá)到平衡測(cè)得容器中有1.6molSO2，請(qǐng)列出三段式計(jì)算：該溫度下的平衡常數(shù)為K=L·mol-1。(計(jì)算結(jié)果)（5）大氣污染物氮氧化物可采用氫氣選擇性催化還原(H2—SCR)處理。相關(guān)反應(yīng)如下：主反應(yīng)：

△H1<0K1副反應(yīng)：

△H2<0K2Ⅰ.已知：

△H3K3；

△H4K4，則△H1=______(用含有△H3和△H4的代數(shù)式表示)，K1=______(用含有K3和K4的代數(shù)式表示)Ⅱ.恒溫條件下，將NO、N2充入某恒容密閉容器中，在催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是_______。(填字母序號(hào))a.當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化時(shí)說(shuō)明主、副反應(yīng)均達(dá)到平衡b.平衡后，若向容器內(nèi)再充入少量NO，主、副反應(yīng)平衡常數(shù)均增大c.平衡后，NO、N2和N2O三者的物質(zhì)的量之比保持不變d.平衡后，20．在體積一定的密閉容器中，反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)達(dá)到平衡。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如下表所示：溫度/℃500700900K1.001.472.40(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是。(2)該反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)若升高溫度，CO2轉(zhuǎn)化率的變化是(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。(4)若降低溫度，混合氣體的密度。(5)500℃下，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填字母)。a．CO2和CO的體積相同

b．混合氣體的密度保持不變c．體系的壓強(qiáng)保持不變

d．CO2和CO物質(zhì)的量之和保持不變(6)合成氨反應(yīng)在催化劑作用下的反應(yīng)歷程和能量變化如圖所示(*R表示微粒處于吸附狀態(tài)，吸附態(tài)為氣態(tài))。已知：活化能，又稱為“反應(yīng)能壘”或“反應(yīng)勢(shì)壘”，是化學(xué)反應(yīng)發(fā)生所需的最小能量。反應(yīng)能壘越大，反應(yīng)越慢。①

。②合成氨反應(yīng)過(guò)程中，決定該化學(xué)反應(yīng)快慢的基元反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。參考答案：題號(hào)12345678910答案DDDCBBDDBA題號(hào)111213141516答案CCDDCA17.(1)分液漏斗(2)(3)研究濃度對(duì)速率的影響3滴FeCl3溶液(4)Ⅰ.S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2OⅡ.①④5.010.0(1)①②③(2)242kJ(3)O2(g)+2H2S(g)=2H2O(g)+2S(g)