2023-2024學年貴州省遵義市高一下學期6月月考化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1貴州省遵義市2023-2024學年高一下學期6月月考試題(本試卷滿分100分，考試用時75分鐘)注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號。回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內容：人教版必修第二冊第五章、第六章和第七章。5.可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16Na：23Fe：56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與材料、信息、能源關系密切。下列說法正確的是（）A.光導纖維的主要材料SiO2屬于兩性氧化物B.生物柴油燃燒時，能量轉化形式為熱能→化學能C.石墨烯是一種性能優(yōu)異有機高分子材料D.在醫(yī)療上可用硫酸鋇作消化系統(tǒng)X射線檢查的內服藥劑〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．SiO2能與堿反應生成鹽和水，不能與酸反應或與HF反應但不生成鹽，則SiO2屬于酸性氧化物，A錯誤；B．生物柴油燃燒時，發(fā)生化學反應產生熱量，則能量轉化形式為化學能→熱能，B錯誤；C．石墨烯是石墨剝離成的單層石墨，屬于無機非金屬材料，C錯誤。D．硫酸鋇不溶于水、不溶于酸，不能被X射線透過，在醫(yī)療上可用硫酸鋇作消化系統(tǒng)X射線檢查的內服藥劑，D正確；故選D。2.理論上，下列反應不能設計成原電池的是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】只有自發(fā)的氧化還原反應才可能設計成原電池，A．中有元素化合價的變化，屬于自發(fā)的氧化還原反應，能設計成原電池，故A不符合題意；B．中沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應，不能設計成原電池，故B符合題意；C．中有元素化合價的變化，屬于自發(fā)的氧化還原反應，能設計成原電池，故C不符合題意；D．中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，能設計成原電池，故D不符合題意；故選B。3.下列化學用語表示正確的是（）A.乙烯的球棍模型：B.正丁烷的結構簡式：C.聚乙烯的結構簡式： D.羥基的電子式：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．碳原子半徑大于氫原子半徑，A錯誤；B．正丁烷的結構簡式為，B錯誤；C．聚乙烯中不含碳碳雙鍵，C錯誤；D．羥基的電子式：，D正確；故選D。4.下列做法與調控化學反應速率無關的是（）A.用冰箱冷藏以保鮮食物 B.酸浸時先將礦石粉碎C.食鹽中添加碘酸鉀預防缺碘 D.適當溫度下，使用加酶洗衣粉洗滌衣物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．低溫可以減緩食物的變質速率，延長保鮮時間，A不選；B．礦石粉碎可以增大與酸反應的接觸面，加快反應速率，B不選；C．食鹽中添加碘酸鉀能有效的補充人體所需碘元素，預防人體缺碘，與化學反應速率無關，C選；D．適當溫度下，使用加酶相當于加催化劑，加快反應速率，D不選；故選C。5.現(xiàn)有以下7種有機物，下列說法正確的是（）①②③④⑤⑥⑦A.①的結構有2種 B.②④均能發(fā)生加聚反應C.③⑤互為同分異構體 D.⑥⑦互為同系物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．CF2Cl2

為四面體結構，結構只有一種，A錯誤；B．CH2=CHCOOCH2CH3和CH3CH=CHCH2COOH中均含有碳碳雙鍵，均能發(fā)生加聚反應，B正確；C．CH3CH2CHO、CH3CH2CH2CHO分子式不同，不是同分異構體，C錯誤；D．CH3CH2COOCH3、CH3OOCCH2CH3是同種物質，都是丙酸甲酯，D錯誤；6.為了研究化學反應的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有試劑甲的試管中滴加試劑乙時，U形管中液面呈現(xiàn)出左高右低的現(xiàn)象，則試劑甲、乙的組合是（）A.甲：碳酸氫鈉乙：鹽酸 B.甲：鎂條乙：鹽酸C.甲：氫氧化鈉乙：稀硫酸 D.甲：生石灰乙：水〖答案〗A〖解析〗【詳析】U形管中液面呈現(xiàn)出左高右低的現(xiàn)象，說明該反應為吸熱反應，碳酸氫鈉與鹽酸的反應為吸熱反應，鎂條與鹽酸的反應為放熱反應，氫氧化鈉與稀硫酸的反應為放熱反應，生石灰和水的反應為放熱反應，故選A。7.表示下列過程的離子(或化學)方程式正確的是（）A.Al與稀硝酸反應：B.與濃硫酸反應：C.向溶液中通入過量：D.將通入溶液中：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鋁與稀硝酸反應生成的是硝酸鋁不是氧化鋁，離子方程式為：，A錯誤；B．濃硫酸具有強氧化性，鋅與濃硫酸反應不生成氫氣，化學方程式為：Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，B錯誤；C．硅酸鈉溶液中通入過量，生成碳酸氫鈉，離子方程式為：，C錯誤；D．將通入溶液中生成S和H2O，化學方程式為：，D正確；故選D。8.甲醇()燃料電池的工作原理如圖所示。該電池以甲醇為燃料，稀硫酸為電解質溶液，質子交換膜是只允許通過的高聚物，下列說法錯誤的是（）A.石墨電極1上發(fā)生氧化反應B.石墨電極2為正極C.負極的電極反應式為D.甲醇燃料電池是化學能轉化為電能的裝置〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．石墨1上被氧化為，為原電池負極，發(fā)生氧化反應，A正確；B．石墨電極2為被還原為，為正極，B正確；C．稀硫酸為電解質溶液，負極的電極反應式為，C錯誤；D．甲醇燃料電池為原電池，化學能轉化為電能，D正確；故選C。9.下列裝置能實現(xiàn)相應實驗目的的是（）A．制取乙酸乙酯B．實驗室收集C．制取并收集氨氣D．驗證的漂白性〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．導管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中，A錯誤；B．不溶于水，可用排水法收集，B正確；C．氯化銨受熱分解得到氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫在試管口會重新結合生成氯化銨，無法收集到氨氣，C錯誤；D．二氧化硫不能使紫色石蕊試液褪色，D錯誤；故選B。10.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.含乙醇的醫(yī)用酒精中含有的H原子總數(shù)為B.與足量的乙醇和乙酸的混合物反應，生成的分子總數(shù)為C.與足量反應，生成的分子總數(shù)為D.鐵與足量稀鹽酸反應，轉移電子總數(shù)為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．醫(yī)用酒精中還含有水，水中含有氫原子，故含乙醇的醫(yī)用酒精中含有的H原子總數(shù)大于，A錯誤；B．金屬鈉與乙醇或乙酸反應時，金屬鈉與生成的氫氣的化學計量關系均為，故消耗時生成氫氣的分子總數(shù)為，B正確；C．氮氣與氫氣生成氨氣的反應為可逆反應，不能100%轉化，C錯誤；D．鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鐵與足量稀鹽酸反應，轉移電子總數(shù)為，D錯誤；故選B。11.二羥甲基丙酸是一種有機原料，可制成穩(wěn)定性優(yōu)良的自乳化性水性聚氨酯，用于制造磁性材料及黏合劑等，結構如圖所示。下列有關該物質的說法正確的是（）A.分子式為B.不能與發(fā)生取代反應C.結構中含有2種官能團D.不能與溶液反應產生〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．分子式為，A錯誤；B．結構中含有，能與發(fā)生取代反應，B錯誤；C．結構中含有羧基、羥基2種官能團，C正確；D．該有機物中含有，能與溶液反應產生，，D錯誤；故選C。12.某化學興趣小組同學設計了三組實驗，探究反應溫度、反應物濃度對化學反應速率的影響，具體情況如表所示。實驗編號溶液的體積/mL溶液的體積/mL水的體積/mL反應溫度/℃110025210525310060下列有關說法錯誤的是（）A.B.C.實驗1和實驗3是探究反應溫度對反應速率的影響D.實驗1中發(fā)生反應的離子方程式為〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗探究影響化學反應速率的因素要控制單一變量，實驗1和實驗2相比，加入的NaHSO3的體積不同，則實驗1和實驗2是探究反應物濃度對化學反應速率的影響；實驗1和實驗3反應溫度不同，則實驗1和實驗3是探究反應溫度對化學反應速率的影響?！驹斘觥緼．實驗1和實驗2中加入NaHSO3溶液體積不同，是探究反應物濃度對化學反應速率影響，為使總體積不變，則a=10，b=5，A錯誤；B．實驗1和實驗3溫度不同，是探究溫度對化學反應速率的影響，故反應物濃度要相同，則c=a=10，B正確；C．由分析可知，實驗1和實驗3是探究反應溫度對反應速率的影響，C正確；D．實驗1中發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為，D正確；〖答案〗選A。13.工業(yè)上CH4(g)與CO2(g)發(fā)生反應：。已知反應中涉及的化學鍵的鍵能(斷裂或形成1mol化學鍵時吸收或放出的能量)數(shù)據(jù)如表所示。下列說法正確的是（）化學鍵C—HC=OC≡OH—H鍵能/(kJ·mol-1)4138031076436A.斷裂1molCH4中所有的化學鍵需要吸收的能量為413kJB.由已知的鍵能數(shù)據(jù)可推出上述反應的正向反應為放熱反應C.CH4(g)和CO2(g)的總能量大于CO(g)和H2(g)的總能量D.當上述反應生成1molH2(g)時，吸收的熱量為117kJ〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．斷裂1molCH4中所有的化學鍵需要吸收的能量為413×4=1652kJ，A錯誤；B．根據(jù)反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=413×4+2×803-2×1076-2×436=+234kJ/mol，反應為吸熱反應，B錯誤；C．該反應為吸熱反應，則1molCH4(g)和1molCO2(g)的總能量小于2molCO(g)和2molH2(g)的總能量，C錯誤；D．根據(jù)B項可知，生成2molH2吸收熱量234kJ，則生成1molH2(g)時，吸收的熱量為117kJ，D正確；故選D。14.下列實驗操作、現(xiàn)象均正確且能得到對應結論(或達到對應實驗目的)的是（）實驗操作現(xiàn)象結論(或實驗目的)A向久置空氣中的固體中加入溶液溶液中產生白色沉淀固體已變質B向溶液中加入稀溶液，在試管口處放一片濕潤的紅色石蕊試紙試紙未變藍溶液與稀溶液不反應C將甲烷和乙烯的混合氣體通入飽和溴水中飽和溴水顏色變淺除去甲烷中的乙烯D用蘸有稀硫酸的玻璃棒在白紙上寫字(放置一會)用稀硫酸在白紙上寫的字變黑稀硫酸具有脫水性〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．與溶液反應會有白色沉淀產生，A錯誤；B．氯化銨溶液與氫氧化鈉稀溶液會發(fā)生反應，需要加熱后才有氨氣逸出，B錯誤；C．乙烯的混合氣體通入飽和溴水中生成1，2-二溴乙烷（液體），留在了溴水里，可用于除去甲烷中的乙烯，C正確；D．用稀硫酸無法觀察到字變黑的現(xiàn)象，且稀硫酸不具有脫水性，D錯誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.以為載體的銀催化劑是工業(yè)上氧化乙烯常用的催化劑，其中Ag質量占催化劑質量的10%~40%。從某廢銀催化劑(主要成分為Ag、、等)中回收銀的工藝流程如圖1。已知；不溶于硝酸。（1）“酸浸”時通常會適當攪拌，攪拌的目的是___________。（2）“濾渣”主要成分為___________(寫化學式)。（3）“酸浸”過程中生成NO的離子方程式為___________；NO易與空氣中的反應轉化為，該轉化過程發(fā)生反應的化學方程式為___________。（4）“沉銀”時發(fā)生反應的離子方程式為___________；“轉化”過程中Fe粉作___________(填“氧化”或“還原”)劑。（5）工業(yè)上，在空氣中用5%稀硝酸連續(xù)吸收加堿液吸收，并不斷攪拌，基本可實現(xiàn)將廢氣中的完全吸收，其工藝流程如圖2。當時，“吸收(1)”中發(fā)生反應的化學方程式為___________，“吸收(4)”所得鈉鹽的成分為___________(任寫一種，填化學式)?！即鸢浮剑?）提高“酸浸”速率（2）、（3）①.②.（4）①.②.還原（5）①.②.(或)〖解析〗用硝酸溶解廢銀催化劑，過濾得到的濾渣中含有不溶于水和硝酸的二氧化硅和α-氧化鋁，同時產生NO廢氣，所得濾液中含有硝酸銀和過量的稀硝酸，向濾液中加入氯化鈉生成氯化銀沉淀，將過濾得到的氯化銀和Fe粉反應生成銀，據(jù)此解答。（1）“酸浸”時通常會適當攪拌，攪拌的目的是提高“酸浸”速率。（2）由分析可知，“濾渣”的主要成分為、。（3）“酸浸”過程中Ag和稀硝酸反應生成硝酸銀、一氧化氮和水，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：，NO易與空氣中的反應轉化為，該轉化過程發(fā)生反應的化學方程式為。（4）“沉銀”時Cl-和Ag+結合生成AgCl沉淀，離子方程式為：，“轉化”過程中Fe粉和AgCl沉淀反應生成Ag和FeCl2，F(xiàn)e元素化合價上升，F(xiàn)e粉作還原劑。（5）當時，和稀硝酸溶液中的水反應生成硝酸和NO，化學方程式為：，“吸收(4)”過程中、和NaOH溶液反應生成和，發(fā)生化學方程式為：2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，所得鈉鹽的成分為(或)。16.某創(chuàng)新實驗小組設計如圖裝置進行乙醇催化氧化的實驗探究。已知：乙醇、乙醛的沸點分別為78.5℃、20.8℃。請根據(jù)所學知識回答下列問題：（1）實驗過程中銅網出現(xiàn)____色和_____色交替的現(xiàn)象。（2）根據(jù)實驗目的和題目信息，給甲、乙兩處選擇合適的水浴方式。甲：____(填標號，下同)；乙：____。A．熱水浴B．冷水?。?）經查閱資料得知，乙醇的催化氧化分兩步進行，第一步反應為；第二步反應為_______。（4）集氣瓶中收集到的氣體中含量最高的為_______(填化學式)。（5）經檢測，試管a中液體的，試推測其可能的原因：_______，試寫出該反應的化學方程式：_______?！即鸢浮剑?）①.紅②.黑（2）①.A②.B（3）（4）（5）①.乙醛被氧化成乙酸②.〖解析〗進行乙醇催化氧化的實驗，需要乙醇蒸氣和氧氣反應，故甲裝置提供乙醇蒸氣，需要加熱，銅網出現(xiàn)紅色、黑色交替的現(xiàn)象，說明Cu先生成CuO，CuO又轉化成Cu可知Cu為此反應的催化劑，有關的化學方程式為：；；反應開始后，不需要酒精燈加熱，說明反應本身能提供能量，為放熱反應，乙醇被氧氣氧化為乙醛和水，乙醛和水在常溫下為液態(tài)，故乙裝置用來收集產物，同時可能有部分乙醛被氧化為乙酸，空氣中的氧氣和乙醇反應，剩余氮氣在集氣瓶中被收集，據(jù)此作答。（1）在乙醇的催化氧化實驗中，Cu作催化劑，反應過程中紅色的Cu先被氧化為黑色的CuO，黑色的CuO又被乙醇還原為紅色的Cu，所以現(xiàn)象是紅色黑色交替，反應過程中催化劑Cu參加了反應；（2）甲和乙兩個水浴作用不同，甲是熱水浴，作用是使乙醇平穩(wěn)汽化成乙醇蒸氣，乙是冷水浴，作用是將乙醛冷卻下來，故〖答案〗為A；B；（3）第二步反應為；（4）根據(jù)分析，空氣中的氧氣參加了反應，集氣瓶中收集到的主要是；（5）試管a中液體的，可能為部分乙醛被氧化為乙酸；化學方程式：；17.淀粉是人類賴以生存的營養(yǎng)物質，同時也是一種重要的化工原料。以淀粉為基礎的物質轉化如圖所示，其中，A是一種常見的單糖，C是食醋的主要成分。請結合所學知識回答下列問題：（1）A的分子式為_______，A中官能團的名稱為______。（2）設計實驗證明反應①進行完全：______。（3）B可由經一步______(填反應類型)制得。（4）反應⑤的化學方程式為_____，其中濃硫酸的作用為________。（5）在人體內，A物質發(fā)生反應③為生命活動提供能量。已知：在人體內完全被氧化，放出約的能量，則為人體提供的能量時，至少需要物質A的質量約為______g(保留一位小數(shù))?！即鸢浮剑?）①.②.羥基、醛基（2）取少量反應后的溶液于試管中，滴加幾滴碘水，若溶液未變藍色，則證明淀粉水解完全（3）加成反應（4）①.②.催化劑、吸水劑（5）260.4〖解析〗淀粉水解得到A是常見的單糖，可知A為葡萄糖，C是食醋的主要成分，C為乙酸，B為乙醇，D為乙酸乙酯，據(jù)此分析；（1）A的分子式為：；A中官能團的名稱為羥基、醛基；（2）證明反應①進行完全：取少量反應后的溶液于試管中，滴加幾滴碘水，若溶液未變藍色，則證明淀粉水解完全；（3）與水發(fā)生加成反應生成乙醇；（4）酯化反應的實質為酸脫羥基醇脫氫，；濃硫酸的作用為催化劑、吸水劑；（5）；18.恒溫下，在容積固定的1L密閉容器中充入4mol氣體A和2mol氣體B，發(fā)生反應。反應體系中B、C的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示。請回答下列問題：（1）5min時反應______(填“達到”或“未達到”)平衡狀態(tài)，此時的正反應速率______(填“大于”“小于”或“等于”)逆反應速率。（2）5min時，A的轉化率為_______；0~5min內，用B表示的平均反應速率為______mol·L-1·min-1。（3）反應達到平衡時，C的體積分數(shù)為_______，平衡時氣體總壓強()與起始時氣體總壓強(p0)之比=_______。（4）化學平衡中一般用平衡常數(shù)K表示反應限度，平衡常數(shù)K等于平衡時生成物濃度系數(shù)次方的乘積除以平衡時反應物濃度系數(shù)次方的乘積，則該溫度下上述反應的K=______(不寫單位)。（5）起始時，如果向容器中充入氣體A、B，只發(fā)生上述反應，經過一定反應時間后，容器中氣體A、B、C的物質的量之比為1:2:3，則起始加入的A、B的物質的量之比為______。〖答案〗（1）①.未達到②.大于（2）①.50%②.0.2（3）①50%②.1:2（4）3（5）7:5〖解析〗（1）從圖中可以看出，5min后，B(g)的濃度繼續(xù)減小，C(g)的濃度繼續(xù)增大，反應物繼續(xù)轉化為生成物，則5min時反應未達到平衡狀態(tài)，此時的正反應速率大于逆反應速率。（2）5min時，B的濃度變化為1.0mol/L，則A的濃度變化為2.0mol/L，A的轉化率為=50%；0~5min內，用B表示的平均反應速率為=0.2mol·L-1·min-1。（3）依據(jù)題意可知，達到平衡時，A、B、C的物質的量依次為1mol、0.5mol、1.5mol，C的體積分數(shù)等于其物質的量分數(shù)，故C的體積分數(shù)為=50%；平衡時氣體總壓強與起始時氣體總壓強之比等于平衡時氣體總物質的量與起始時氣體總物質的量之比，即為=1:2。（4）依據(jù)平衡時各組分的物質的量，可求出各組分的物質的量濃度，故。（5）設題述的一定反應時間后A、B、C的物質的量依次為1mol、2mol、3mol，依據(jù)反應方程式中各物質的計量關系可知，反應過程中消耗的A、B的物質的量分別為6mol、3mol，故起始時加入的A、B的物質的量分別為7mol、5mol，故起始加入的A、B的物質的量之比為7:5。貴州省遵義市2023-2024學年高一下學期6月月考試題(本試卷滿分100分，考試用時75分鐘)注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內容：人教版必修第二冊第五章、第六章和第七章。5.可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16Na：23Fe：56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與材料、信息、能源關系密切。下列說法正確的是（）A.光導纖維的主要材料SiO2屬于兩性氧化物B.生物柴油燃燒時，能量轉化形式為熱能→化學能C.石墨烯是一種性能優(yōu)異有機高分子材料D.在醫(yī)療上可用硫酸鋇作消化系統(tǒng)X射線檢查的內服藥劑〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．SiO2能與堿反應生成鹽和水，不能與酸反應或與HF反應但不生成鹽，則SiO2屬于酸性氧化物，A錯誤；B．生物柴油燃燒時，發(fā)生化學反應產生熱量，則能量轉化形式為化學能→熱能，B錯誤；C．石墨烯是石墨剝離成的單層石墨，屬于無機非金屬材料，C錯誤。D．硫酸鋇不溶于水、不溶于酸，不能被X射線透過，在醫(yī)療上可用硫酸鋇作消化系統(tǒng)X射線檢查的內服藥劑，D正確；故選D。2.理論上，下列反應不能設計成原電池的是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】只有自發(fā)的氧化還原反應才可能設計成原電池，A．中有元素化合價的變化，屬于自發(fā)的氧化還原反應，能設計成原電池，故A不符合題意；B．中沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應，不能設計成原電池，故B符合題意；C．中有元素化合價的變化，屬于自發(fā)的氧化還原反應，能設計成原電池，故C不符合題意；D．中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，能設計成原電池，故D不符合題意；故選B。3.下列化學用語表示正確的是（）A.乙烯的球棍模型：B.正丁烷的結構簡式：C.聚乙烯的結構簡式： D.羥基的電子式：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．碳原子半徑大于氫原子半徑，A錯誤；B．正丁烷的結構簡式為，B錯誤；C．聚乙烯中不含碳碳雙鍵，C錯誤；D．羥基的電子式：，D正確；故選D。4.下列做法與調控化學反應速率無關的是（）A.用冰箱冷藏以保鮮食物 B.酸浸時先將礦石粉碎C.食鹽中添加碘酸鉀預防缺碘 D.適當溫度下，使用加酶洗衣粉洗滌衣物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．低溫可以減緩食物的變質速率，延長保鮮時間，A不選；B．礦石粉碎可以增大與酸反應的接觸面，加快反應速率，B不選；C．食鹽中添加碘酸鉀能有效的補充人體所需碘元素，預防人體缺碘，與化學反應速率無關，C選；D．適當溫度下，使用加酶相當于加催化劑，加快反應速率，D不選；故選C。5.現(xiàn)有以下7種有機物，下列說法正確的是（）①②③④⑤⑥⑦A.①的結構有2種 B.②④均能發(fā)生加聚反應C.③⑤互為同分異構體 D.⑥⑦互為同系物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．CF2Cl2

為四面體結構，結構只有一種，A錯誤；B．CH2=CHCOOCH2CH3和CH3CH=CHCH2COOH中均含有碳碳雙鍵，均能發(fā)生加聚反應，B正確；C．CH3CH2CHO、CH3CH2CH2CHO分子式不同，不是同分異構體，C錯誤；D．CH3CH2COOCH3、CH3OOCCH2CH3是同種物質，都是丙酸甲酯，D錯誤；6.為了研究化學反應的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有試劑甲的試管中滴加試劑乙時，U形管中液面呈現(xiàn)出左高右低的現(xiàn)象，則試劑甲、乙的組合是（）A.甲：碳酸氫鈉乙：鹽酸 B.甲：鎂條乙：鹽酸C.甲：氫氧化鈉乙：稀硫酸 D.甲：生石灰乙：水〖答案〗A〖解析〗【詳析】U形管中液面呈現(xiàn)出左高右低的現(xiàn)象，說明該反應為吸熱反應，碳酸氫鈉與鹽酸的反應為吸熱反應，鎂條與鹽酸的反應為放熱反應，氫氧化鈉與稀硫酸的反應為放熱反應，生石灰和水的反應為放熱反應，故選A。7.表示下列過程的離子(或化學)方程式正確的是（）A.Al與稀硝酸反應：B.與濃硫酸反應：C.向溶液中通入過量：D.將通入溶液中：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鋁與稀硝酸反應生成的是硝酸鋁不是氧化鋁，離子方程式為：，A錯誤；B．濃硫酸具有強氧化性，鋅與濃硫酸反應不生成氫氣，化學方程式為：Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，B錯誤；C．硅酸鈉溶液中通入過量，生成碳酸氫鈉，離子方程式為：，C錯誤；D．將通入溶液中生成S和H2O，化學方程式為：，D正確；故選D。8.甲醇()燃料電池的工作原理如圖所示。該電池以甲醇為燃料，稀硫酸為電解質溶液，質子交換膜是只允許通過的高聚物，下列說法錯誤的是（）A.石墨電極1上發(fā)生氧化反應B.石墨電極2為正極C.負極的電極反應式為D.甲醇燃料電池是化學能轉化為電能的裝置〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．石墨1上被氧化為，為原電池負極，發(fā)生氧化反應，A正確；B．石墨電極2為被還原為，為正極，B正確；C．稀硫酸為電解質溶液，負極的電極反應式為，C錯誤；D．甲醇燃料電池為原電池，化學能轉化為電能，D正確；故選C。9.下列裝置能實現(xiàn)相應實驗目的的是（）A．制取乙酸乙酯B．實驗室收集C．制取并收集氨氣D．驗證的漂白性〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．導管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中，A錯誤；B．不溶于水，可用排水法收集，B正確；C．氯化銨受熱分解得到氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫在試管口會重新結合生成氯化銨，無法收集到氨氣，C錯誤；D．二氧化硫不能使紫色石蕊試液褪色，D錯誤；故選B。10.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.含乙醇的醫(yī)用酒精中含有的H原子總數(shù)為B.與足量的乙醇和乙酸的混合物反應，生成的分子總數(shù)為C.與足量反應，生成的分子總數(shù)為D.鐵與足量稀鹽酸反應，轉移電子總數(shù)為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．醫(yī)用酒精中還含有水，水中含有氫原子，故含乙醇的醫(yī)用酒精中含有的H原子總數(shù)大于，A錯誤；B．金屬鈉與乙醇或乙酸反應時，金屬鈉與生成的氫氣的化學計量關系均為，故消耗時生成氫氣的分子總數(shù)為，B正確；C．氮氣與氫氣生成氨氣的反應為可逆反應，不能100%轉化，C錯誤；D．鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鐵與足量稀鹽酸反應，轉移電子總數(shù)為，D錯誤；故選B。11.二羥甲基丙酸是一種有機原料，可制成穩(wěn)定性優(yōu)良的自乳化性水性聚氨酯，用于制造磁性材料及黏合劑等，結構如圖所示。下列有關該物質的說法正確的是（）A.分子式為B.不能與發(fā)生取代反應C.結構中含有2種官能團D.不能與溶液反應產生〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．分子式為，A錯誤；B．結構中含有，能與發(fā)生取代反應，B錯誤；C．結構中含有羧基、羥基2種官能團，C正確；D．該有機物中含有，能與溶液反應產生，，D錯誤；故選C。12.某化學興趣小組同學設計了三組實驗，探究反應溫度、反應物濃度對化學反應速率的影響，具體情況如表所示。實驗編號溶液的體積/mL溶液的體積/mL水的體積/mL反應溫度/℃110025210525310060下列有關說法錯誤的是（）A.B.C.實驗1和實驗3是探究反應溫度對反應速率的影響D.實驗1中發(fā)生反應的離子方程式為〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗探究影響化學反應速率的因素要控制單一變量，實驗1和實驗2相比，加入的NaHSO3的體積不同，則實驗1和實驗2是探究反應物濃度對化學反應速率的影響；實驗1和實驗3反應溫度不同，則實驗1和實驗3是探究反應溫度對化學反應速率的影響?！驹斘觥緼．實驗1和實驗2中加入NaHSO3溶液體積不同，是探究反應物濃度對化學反應速率影響，為使總體積不變，則a=10，b=5，A錯誤；B．實驗1和實驗3溫度不同，是探究溫度對化學反應速率的影響，故反應物濃度要相同，則c=a=10，B正確；C．由分析可知，實驗1和實驗3是探究反應溫度對反應速率的影響，C正確；D．實驗1中發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為，D正確；〖答案〗選A。13.工業(yè)上CH4(g)與CO2(g)發(fā)生反應：。已知反應中涉及的化學鍵的鍵能(斷裂或形成1mol化學鍵時吸收或放出的能量)數(shù)據(jù)如表所示。下列說法正確的是（）化學鍵C—HC=OC≡OH—H鍵能/(kJ·mol-1)4138031076436A.斷裂1molCH4中所有的化學鍵需要吸收的能量為413kJB.由已知的鍵能數(shù)據(jù)可推出上述反應的正向反應為放熱反應C.CH4(g)和CO2(g)的總能量大于CO(g)和H2(g)的總能量D.當上述反應生成1molH2(g)時，吸收的熱量為117kJ〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．斷裂1molCH4中所有的化學鍵需要吸收的能量為413×4=1652kJ，A錯誤；B．根據(jù)反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=413×4+2×803-2×1076-2×436=+234kJ/mol，反應為吸熱反應，B錯誤；C．該反應為吸熱反應，則1molCH4(g)和1molCO2(g)的總能量小于2molCO(g)和2molH2(g)的總能量，C錯誤；D．根據(jù)B項可知，生成2molH2吸收熱量234kJ，則生成1molH2(g)時，吸收的熱量為117kJ，D正確；故選D。14.下列實驗操作、現(xiàn)象均正確且能得到對應結論(或達到對應實驗目的)的是（）實驗操作現(xiàn)象結論(或實驗目的)A向久置空氣中的固體中加入溶液溶液中產生白色沉淀固體已變質B向溶液中加入稀溶液，在試管口處放一片濕潤的紅色石蕊試紙試紙未變藍溶液與稀溶液不反應C將甲烷和乙烯的混合氣體通入飽和溴水中飽和溴水顏色變淺除去甲烷中的乙烯D用蘸有稀硫酸的玻璃棒在白紙上寫字(放置一會)用稀硫酸在白紙上寫的字變黑稀硫酸具有脫水性〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．與溶液反應會有白色沉淀產生，A錯誤；B．氯化銨溶液與氫氧化鈉稀溶液會發(fā)生反應，需要加熱后才有氨氣逸出，B錯誤；C．乙烯的混合氣體通入飽和溴水中生成1，2-二溴乙烷（液體），留在了溴水里，可用于除去甲烷中的乙烯，C正確；D．用稀硫酸無法觀察到字變黑的現(xiàn)象，且稀硫酸不具有脫水性，D錯誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.以為載體的銀催化劑是工業(yè)上氧化乙烯常用的催化劑，其中Ag質量占催化劑質量的10%~40%。從某廢銀催化劑(主要成分為Ag、、等)中回收銀的工藝流程如圖1。已知；不溶于硝酸。（1）“酸浸”時通常會適當攪拌，攪拌的目的是___________。（2）“濾渣”主要成分為___________(寫化學式)。（3）“酸浸”過程中生成NO的離子方程式為___________；NO易與空氣中的反應轉化為，該轉化過程發(fā)生反應的化學方程式為___________。（4）“沉銀”時發(fā)生反應的離子方程式為___________；“轉化”過程中Fe粉作___________(填“氧化”或“還原”)劑。（5）工業(yè)上，在空氣中用5%稀硝酸連續(xù)吸收加堿液吸收，并不斷攪拌，基本可實現(xiàn)將廢氣中的完全吸收，其工藝流程如圖2。當時，“吸收(1)”中發(fā)生反應的化學方程式為___________，“吸收(4)”所得鈉鹽的成分為___________(任寫一種，填化學式)?！即鸢浮剑?）提高“酸浸”速率（2）、（3）①.②.（4）①.②.還原（5）①.②.(或)〖解析〗用硝酸溶解廢銀催化劑，過濾得到的濾渣中含有不溶于水和硝酸的二氧化硅和α-氧化鋁，同時產生NO廢氣，所得濾液中含有硝酸銀和過量的稀硝酸，向濾液中加入氯化鈉生成氯化銀沉淀，將過濾得到的氯化銀和Fe粉反應生成銀，據(jù)此解答。（1）“酸浸”時通常會適當攪拌，攪拌的目的是提高“酸浸”速率。（2）由分析可知，“濾渣”的主要成分為、。（3）“酸浸”過程中Ag和稀硝酸反應生成硝酸銀、一氧化氮和水，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：，NO易與空氣中的反應轉化為，該轉化過程發(fā)生反應的化學方程式為。（4）“沉銀”時Cl-和Ag+結合生成AgCl沉淀，離子方程式為：，“轉化”過程中Fe粉和AgCl沉淀反應生成Ag和FeCl2，F(xiàn)e元素化合價上升，F(xiàn)e粉作還原劑。（5）當時，和稀硝酸溶液中的水反應生成硝酸和NO，化學方程式為：，“吸收(4)”過程中、和NaOH溶液反應生成和，發(fā)生化學方程式為：2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，所得鈉鹽的成分為(或)。16.某創(chuàng)新實驗小組設計如圖裝置進行乙醇催化氧化的實驗探究。已知：乙醇、乙醛的沸點分別為78.5℃、20.8℃。請根據(jù)所學知識回答下列問題：（1）實驗過程中銅網出現(xiàn)____色和_____色交替的現(xiàn)象。（2）根據(jù)實驗目的和題目信息，給甲、乙兩處選擇合適的水浴方式。甲：____(填標號，下同)；乙：____。A．熱水浴B．冷水?。?）經查閱資料得知，乙醇的催化氧化分兩步進行，第一步反應為；第二步反應為_______。（4）集氣瓶中收集到的氣體中含量最高的為_______(填化學式)。（5）經檢測，試管a中液體的，試推測其可能的原因：_______，試寫出該反應的化學方程式：_______?！即鸢浮剑?）①.紅②.黑（2）①.A②.B（3）（4）（5）①.乙醛被氧化成乙酸②.〖解析〗進行乙醇催化氧化的實驗，需要乙醇蒸氣和氧氣反應，故甲裝置提供乙醇蒸氣，需要加熱，銅網出現(xiàn)紅色、黑色交替的現(xiàn)象，說明Cu先生成CuO，CuO又轉化成Cu可知Cu為此反應的催化劑，有關的化學方程式為：；；反應開始后，不需要酒精燈加熱，說明反應本身能提供能量，為放熱反應，乙醇被氧氣氧化為乙醛和水，乙醛和水在常溫下為液態(tài)，故乙裝置用來收集產物，同時可能有部分乙醛被氧化為乙酸，空氣中的氧氣和乙醇反應，剩余氮氣在集氣瓶中被收集，據(jù)此作答。（1）在乙醇的催化氧化實驗中，Cu作催化劑，反應過程中紅色的Cu先被氧化為黑色的CuO，黑色的CuO又被乙醇還原為紅色的Cu，所以現(xiàn)象是紅色黑色交替，反應過程中催化劑Cu參加了反應；（2）甲和乙兩個水浴作用不同，甲是熱水浴，作用是使乙醇平穩(wěn)汽化成乙醇蒸氣，乙是冷水浴，作用是將乙醛冷卻下來，故〖答案〗為A；B；（3）第二步反應為；（4）根據(jù)分析，空氣中的氧氣參加了反應，集氣瓶中收集到的主要是；（5）試管a中液體的，可能為部分乙醛被氧化為乙酸；化學方程式：；17.淀粉是人類賴以生存的營養(yǎng)物質，同時也是一種重要的化工