2023-2024學年吉林省吉林市八校高一下學期7月期末考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1吉林省吉林市八校2023-2024學年高一下學期7月期末考試試題本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對原子質量：H1C12O16Br80一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展密切相關，下列敘述錯誤的是（）A.中國是瓷器的故鄉(xiāng)，制造瓷器的主要原料是黏土B.福建艦攜帶的航空煤油和柴油的主要成分為烴C.聚氯乙烯可用于制作多種絕緣材料，聚氯乙烯是純凈物D.具有半導體的性質，常用于制造LED燈，屬于新型無機非金屬材料〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．瓷器由黏土燒制而成，所以瓷器的主要原料為黏土，故A正確；B．煤油的主要成分是烷烴和環(huán)烷烴，其沸點范圍為150℃至250℃；柴油的主要成分是芳烴和環(huán)烷烴，其沸點范圍為180℃至370℃，B正確；C．聚合物是混合物，因為聚合物的“n”值不固定，故C不正確；D．GaN具有半導體的性質，常用作LED燈的芯片，GaN屬于新型無機非金屬材料，故D正確；故選C。2.某烴R的分子式為，可能有如下幾種球棍模型(或碳骨架模型)，則R不可能是（）A.① B.② C.③ D.④〖答案〗B〖解析〗【詳析】戊烷的分子式為C5H12，分子式為相比飽和烷烴少了4個H原子，則不飽和度為2，可能為兩個碳碳雙鍵、兩個環(huán)狀或1個碳碳雙鍵和1個環(huán)狀，而②的分子式為C5H10，則不能為R物質，故選B。3.正確使用化學用語是學習化學必需的基本技能。下列化學用語表達錯誤的是（）A.丙烷的球棍模型：B.的空間結構為V形C.聚苯乙烯的結構簡式為D.用電子式表示的形成過程：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．丙烷的結構簡式為CH3CH2CH3，碳原子的原子半徑大于氫原子，其球棍模型為，故A正確；B．為V形結構的分子，故B正確；C．苯乙烯發(fā)生加聚反應得到聚苯乙烯，結構簡式為：，故C正確；D．為共價化合物，形成過程為：，故D錯誤；故選：D。4.黨的十九大報告指出“加快生態(tài)文明體制改革，建設美麗中國”。下表中解決相應環(huán)境問題所采取的措施錯誤的是（）選項環(huán)境問題措施A臭氧層空洞限制氟氯烴類物質的生產(chǎn)和消耗B酸雨改變能源結構，減少二氧化硫和氮氧化物的排放C白色污染回收利用廢舊塑料，開發(fā)可降解塑料制品D水體富營養(yǎng)化禁止使用含磷洗衣粉及施用氮肥〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氟氯烴類物質能引起臭氧層空洞，A正確；B．二氧化硫和氮氧化物的排放，能分別引起硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，B正確；C．聚乙烯、聚氯乙烯等廢舊塑料難以降解，會引起白色污染，C正確；D．氮元素、磷元素能引起水已富營養(yǎng)化，但是不可能禁用氮肥的使用，提倡合理使用，D錯誤；〖答案〗選D。5.下列反應屬于取代反應的是（）①②③④A.①③④ B.①②④ C.①②③ D.②③④〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗取代反應：有機化合物分子中的某個或某些原子或者原子團被其他原子或者原子團代替的反應?！驹斘觥竣偈且掖贾辛u基被HBr中溴原子取代生成溴乙烷，是取代反應；②是苯在催化劑作用下與氫氣的加成反應；③是甲苯中苯環(huán)上的氫原子被硝基取代生成三硝基甲苯，是取代反應；④是CH3CH2CN在光照條件下氫原子被氯氣中的氯原子取代，是取代反應；綜上，①③④是取代反應，故選A。6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.4.48L34SO3(標準狀況)中硫含有的中子數(shù)為3.6NAB.30g由冰醋酸和葡萄糖組成的混合物中含有的原子數(shù)為4NAC.1molSO2和2molO2在一定條件下充分反應時轉移的電子數(shù)為2NAD.20g含乙醇質量分數(shù)為46%的酒精溶液與足量的鈉反應產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.1NA〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．標準狀況下SO3是固體，4.48L34SO3的物質的量不是0.2mol，故A錯誤；B．冰醋酸和葡萄糖的最簡式都是CH2O，30g由冰醋酸和葡萄糖組成的混合物中含有的原子數(shù)為，故B正確；C．為可逆反應，1molSO2和2molO2在一定條件下充分反應，生成SO3的物質的量小于1mol，轉移的電子數(shù)小于2NA，故C錯誤；D．乙醇和水都能與鈉反應放出氫氣，20g含乙醇質量分數(shù)為46%的酒精溶液與足量的鈉反應產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)大于0.1NA，故D錯誤；選B。7.利用間歇的光伏和風電，規(guī)?；D化由煤化工等基礎工業(yè)排放的制取“液態(tài)陽光”甲醇(該過程的能量變化如圖所示)，可以緩解我國液體燃料短缺壓力，還可以助力實現(xiàn)碳中和目標。下列說法錯誤的是（）A.甲醇與乙醇互為同系物B升高溫度，反應速率加快C.該反應存在非極性鍵的斷裂和形成D.1mol和3mol的總鍵能小于1mol和1mol的總鍵能〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．甲醇和乙醇結構相似，組成上相差一個CH2原子團，互為同系物，A正確；B．升高溫度，化學反應速率加快，B正確；C．該反應存在非極性鍵的斷裂，不存在非極性鍵的形成，C錯誤；D．根據(jù)反應能量變化示意圖可知，該反應為放熱反應，1mol和3mol的總鍵能小于1mol和1mol的總鍵能，D正確；〖答案〗選C。8.阿司匹林又稱為乙酰水楊酸，具有解熱鎮(zhèn)痛作用，常由水楊酸和乙酸酐反應得到(如圖)。下列說法錯誤的是（）A.上述反應是取代反應B.乙酰水楊酸分子中含有三種官能團C.水楊酸可以與乙醇發(fā)生酯化反應D.乙酸酐分子中所有原子不可能共平面〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由反應原理知，水楊酸中酚羥基上的氫原子被取代，該反應為取代反應，A正確；B．由乙酸酐的結構簡式知，乙酰水楊酸分子中含有羧基和酯基兩種官能團，B錯誤；C．水楊酸中含有羧基，可以與乙醇發(fā)生酯化反應，C正確；D．乙酸酐分子中含有甲基，則所有原子一定不能共平面，D正確；故選B。9.已知C(s，石墨)、、的燃燒熱依次為393.5kJ?mol，285.8kJ?mol、1299.5kJ?mol，下列熱化學方程式書寫錯誤的是（）A.C(s，石墨)kJ?molB.kJ?molC.kJ?molD.2C(s，石墨)kJ?mol〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗燃燒熱是以1mol純物質完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量來定義的，表示燃燒熱的熱化學方程式，被燃燒物是1mol，同時應注意生成物是否為“指定產(chǎn)物”。【詳析】A．選項所給熱化學方程式符合C(s，石墨)的燃燒熱的熱化學方程式，

ΔH數(shù)值也正確，A正確；B．根據(jù)H2(g)的燃燒熱為285.8kJ?mol?1，可以得到表示H2(g)燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)+O2(g)

=H2O(l)ΔH=-285.8

kJ?mol?1，將該方程式反向并乘以2得2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)，根據(jù)蓋斯定律，相應ΔH取為相反數(shù)并乘以2，故B正確；C．C2H2(g)的燃燒熱是指1molC2H2(g)完全燃燒生成氣態(tài)CO2和液態(tài)H2O的放熱，選項所給熱方程式C2H2(g)物質的量是2mol，雖然ΔH也是C2H2(g)燃燒熱的2倍，但是方程式中H2O為氣態(tài)，故C錯誤；D．根據(jù)已知C(s，石墨)、H2(g)、C2H2(g)的燃燒熱依次為393.5kJ?mol?1，285.8kJ?mol?1、1299.5kJ?mol?1，分別寫出表示三種物質燃燒熱的熱化學方程式：(1)C(s，石墨)+O2(g)═CO2(g)ΔH1=-393.5kJ?mol-1(2)H2(g)+O2(g)═H2O(l)ΔH2=-285.8kJ?mol-1(3)C2H2(g)+O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)ΔH3=-1299.5kJ?mol-1反應2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)

可由反應(1)×2+反應(2)-反應(3)得到，故ΔH=ΔH1×2+ΔH2-ΔH3=+226.7kJ?mol?1，D正確；本題選C。10.氯丁橡膠用途十分廣泛，主要用作電線電纜保護套、膠管、耐油橡膠制品等，氯丁橡膠的一種合成路線如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均能被酸性溶液氧化B.①為加成反應，③為加聚反應C.Ⅰ的所有原子可能在同一平面上D.1molⅣ最多能與160g發(fā)生加成反應〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均含有碳碳雙鍵，故均能被酸性溶液氧化，A正確；B．①中與氯氣發(fā)生加成反應，Ⅳ高聚物，③為加聚反應，B正確；C．Ⅰ中含有兩個碳碳雙鍵，所有原子可能在同一平面上，C正確；D．1molⅣ中含有nmol碳碳雙鍵，故最多能與160ng發(fā)生加成反應，D錯誤；故選D。11.現(xiàn)有幾種常見的化學電源示意圖，下列有關說法錯誤的是（）A.上述電池從左到右分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池B.干電池在長時間使用后，鋅筒被破壞C.鉛蓄電池工作過程中，被氧化D.氫氧燃料電池中負極通入氫氣發(fā)生氧化反應〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．干電池是一次性電池，鉛蓄電池是可充電電池屬于二次電池，氫氧燃料電池屬于燃料電池，故A正確；B．在干電池中，Zn作負極，被氧化，則使用過程中鋅筒被破壞，故B正確；C．鉛蓄電池工作過程中，負極反應式為Pb-2e-+=PbSO4，鉛被氧化，故C錯誤；D．氫氧燃料電池中負極上通入氫氣，失電子，發(fā)生氧化反應，故D正確；故選C。12.某同學利用如圖所示裝置探究溶液與稀鹽酸反應的熱效應，進行了三次實驗，數(shù)據(jù)如表所示。忽略溶解、逸出時的能量變化，逸出的的質量也忽略不計，混合溶液的密度視為，若反應后混合溶液的比熱容，下列說法正確的是（）實驗序號稀鹽酸反應后最高溫度/℃體積/mL反應前溫度/℃體積/mL反應前溫度/℃15019.16019.119.825019.16019.319.935019.26019.221.7A.用銅質的攪拌器會使所測偏小B.分批加入鹽酸會使實驗結果更準確C.測量溶液的溫度后可直接測鹽酸溫度D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．銅會散熱，用銅質的攪拌器會使所測的熱量偏小，偏大，A錯誤；B．要確保熱量不散失，故應一次性迅速加入鹽酸，B錯誤；C．測量溶液的溫度后若直接測鹽酸溫度，碳酸鈉和鹽酸反應會導致熱量散失，會使所測的熱量偏小，偏大，C錯誤；D．3次實驗溫度差分別為0.7℃、0.7℃、2.5℃，第三次數(shù)據(jù)偏差大舍去，取平均溫差為0.7℃，從數(shù)據(jù)知，鹽酸略過量，生成0.015mol的二氧化碳，則放出熱量，則得，D正確；〖答案〗選D。13.下列實驗操作正確且能達到相應目的的是（）A．檢驗粗乙烯中的SO2B．除去粗乙酸乙酯中的乙醇C．引發(fā)紅色噴泉D．分離乙醇和水〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．二氧化硫和乙烯均能使溴水褪色，所以不能用溴水檢驗粗乙烯中的SO2，故A錯誤；B．過濾不能除去粗乙酸乙酯中的乙醇，可用飽和碳酸鈉溶液溶解乙醇，然后分液，故B錯誤；C．氨氣極易溶于水，少量水溶解大量氨氣，使圓底燒瓶內壓強減小，氨氣和水反應生成一水合氨，使溶液呈堿性，引發(fā)紅色噴泉，故C正確；D．乙醇和水任意比例互溶，不能用分液的方法分離乙醇和水，故D錯誤；故〖答案〗為：C。14.某同學設計了如圖所示的原電池。閉合電鍵K，下列有關說法錯誤的是（）A.鐵釘為原電池的負極B.銅絲表面有氣泡產(chǎn)生C.電子的移動方向：鐵釘→電解質溶液→銅絲D.若將食醋換成乙醇，無法觀察到靈敏電流計指針偏轉〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗鐵活潑性比銅強，鐵與醋酸反應，銅與醋酸不反應，則鐵為原電池負極，失電子，發(fā)生反應Fe-2e-=Fe2+，銅絲為原電池的正極，正極得電子，發(fā)生反應2CH3COOH+2e-=2CH3COO-+H2↑；【詳析】A．鐵活潑性比銅強，鐵與醋酸反應失電子，負極，A正確；B．銅絲為正極，電極方程式為2CH3COOH+2e-=2CH3COO-+H2↑，現(xiàn)象是表面有氣泡產(chǎn)生，B正確；C．電子不能溶液中遷移，C錯誤；D．若將食醋換成乙醇，乙醇與鐵、銅都不反應，無法觀察到靈敏電流計指針偏轉，D正確；本題選C。15.某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B，發(fā)生反應：，12s時生成C的物質的量為1.2mol(過程如圖所示)。下列說法正確的是（）A.2s時，用A表示反應的瞬時速率為B.C.圖中m點達到了反應進行的限度D.12s時容器內的壓強為起始壓強的〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．0-2s，用A表示反應的平均速率為，A錯誤；B．12s時消耗B的物質的量為(0.5?0.3)mol/L×2L=0.4mol，12s時生成C的物質的量為1.2mol，則b:c=0.4:1.2=1:3，B錯誤；C．m點A、B的濃度還在減小，沒有達到反應限度，C錯誤；D．根據(jù)壓強之比等于物質的量之比，12s時容器內的壓強為起始壓強的，D正確；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.1,4-丁二醇()是一種重要的化工原料，常作增濕劑、增塑劑?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.1，4-丁二醇能發(fā)生氧化反應。（1）在催化劑作用下，1,4-丁二醇與反應生成丁二醛的化學方程式為___________，反應物和生成物的相對能量如圖所示，該反應是___________(填“放熱”或“吸熱”)反應。（2）若1,4-丁二醇和氧氣構成堿性(以KOH為電解質)燃料電池，1,4-丁二醇在___________(填“正”或“負”)極反應，正極的電極反應式為___________。II.1,4-丁二醇合成γ-丁內酯的反應如下：298K下，1,4-丁二醇和γ-丁內酯的濃度隨時間變化如圖所示。（3）也可先生成，再生成γ-丁內酯，該過程中生成的反應類型是___________。（4）a點時，正反應速率___________(填“大于”“小于”或“等于”)逆反應速率。0~120min內，1,4-丁二醇反應速率為___________。（5）此條件下，1,4-丁二醇的最大轉化率為___________(保留3位有效數(shù)字)。達到平衡時，與的濃度之比為___________?！即鸢浮剑?）①.②.放熱（2）①.負②.（3）氧化反應（4）①.大于②.（5）①.73.3%②.4：11〖解析〗（1）1,4-丁二醇中含有2mol羥基，與催化氧化生成丁二醛和水，化學方程式為；根據(jù)反應物和生成物的相對能量圖可知，反應物的總能量大于生成物，則該反應是放熱反應。（2）1,4-丁二醇和氧氣構成堿性燃料電池，以KOH為電解質溶液，則通入1,4-丁二醇的一極失電子發(fā)生氧化反應生成，該電極為負極；通入氧氣的一極得電子發(fā)生還原反應生成，該電極為正極，電極反應方程式為。（3）中含有羥基，可以直接發(fā)生氧化反應轉化為羧基，即生成，該過程的反應類型是氧化反應。（4）a點后，γ-丁內酯的濃度繼續(xù)增大，說明反應正向進行，則a點時，正反應速率大于逆反應速率；0~120min內，1，4-丁二醇反應速率為。（5）此條件下，350min后，1,4-丁二醇和γ-丁內酯的濃度不再發(fā)生變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，此時生成γ-丁內酯的物質的量濃度為0.132mol/L，則1,4-丁二醇的轉化濃度為0.132mol/L，轉化率為；平衡時1,4-丁二醇的濃度為，則與的濃度之比為。17.某學習小組對與的反應進行了研究。（1）銅與稀硝酸反應的離子方程式為_______。（2）利用如圖裝置完成與制取氮氧化物的反應。①實驗開始前，先通入一段時間的，其目的是_______，一段時間后關閉彈簧夾。②實驗過程中可觀察到裝置中液面上方為無色氣體，擠壓中氣球，有紅棕色氣體產(chǎn)生，其原因是_______(用化學方程式表示)。（3）學習小組在做銅與硝酸反應的實驗時觀察到了以下現(xiàn)象：實驗中藍色溶液遇銅片立即產(chǎn)生氣泡，而相同條件下實驗Ⅱ中硝酸遇銅片短時間內無明顯變化，一段時間后才有少量氣泡產(chǎn)生。實驗操作如下：實驗Ⅰ：實驗Ⅱ：分析藍色溶液的成分后，學習小組探究藍色溶液與銅片能夠立即發(fā)生反應的原因。①假設1：_______(填化學式)對該反應有催化作用。實驗驗證：向硝酸中加入少量硝酸銅固體，溶液呈藍色，放入銅片，無明顯變化。結論：假設1不成立。②假設2：對該反應有催化作用。實驗驗證：向藍色溶液中鼓入數(shù)分鐘得溶液，相同條件下，銅片與溶液的反應速率：_______(填“>”“=”或“<”)。結論：假設2成立。③經(jīng)檢驗，藍色溶液中還含有少量亞硝酸。設計實驗證明也對該反應有催化作用。操作：向含有銅片的溶液B中加入_______，預期的現(xiàn)象是_______。實驗總結：和對銅與硝酸的反應都有催化作用?！即鸢浮剑?）（2）①.排盡裝置內的空氣②.（3）①.[或]②.③.少量的固體④.溶液B中銅片上立即產(chǎn)生氣泡〖解析〗該實驗的實驗目的是探究影響銅與硝酸反應速率的因素，題給實驗探究得到二氧化氮和亞硝酸對銅與硝酸的反應都有催化作用的實驗結論。（1）銅與稀硝酸反應的離子方程式為：，故〖答案〗為：；（2）①由題意可知，為排盡整套裝置內空氣，先打開彈簧夾，通入不影響反應的氮氣，一段時間后關閉彈簧夾，故〖答案〗為：排盡裝置內的空氣；②裝置B中液面上方為NO，與空氣反應，生成NO2氣體，化學方程式為：，故〖答案〗為：；（3）①由實驗加少量硝酸銅固體可知，假設1為溶液中銅離子對銅與硝酸溶液的反應有催化作用，故〖答案〗為：Cu2+[或Cu(NO3)2]；②向藍色溶液A中鼓入氮氣數(shù)分鐘，使得溶液中二氧化氮的濃度下降得到溶液C，銅片與溶液A的反應速率快于溶液C，說明假設2成立，故〖答案〗為：＞；③欲設計實驗證明亞硝酸也對該反應有催化作用，只需往含有銅片的溶液B中加入少量的亞硝酸鈉固體與沒加亞硝酸鈉固體的反應對比反應速率快慢即可，故〖答案〗為：少量的NaNO2固體；④欲設計實驗證明亞硝酸也對該反應有催化作用，只需往含有銅片的溶液B中加入少量的亞硝酸鈉固體與沒加亞硝酸鈉固體的反應對比反應速率快慢即可，故〖答案〗為：溶液B中銅片上立即產(chǎn)生氣泡。18.有機物E是一種被允許使用的食用香料。一種合成E的路線如圖所示，請回答下列問題：（1）A的結構式為___________；B中官能團的名稱為___________；③的反應類型為___________。（2）B中所有原子___________(填“在”或“不在”)同一平面上，下列說法正確的是___________(填標號)。a．反應①和反應②的類型相同b．C的名稱為丁醛c．D能與溶液反應生成氣體d．E與乙酸乙酯互為同系物（3）④的反應方程式為___________；除去E中的B和D，可以選擇的試劑為___________。a．飽和食鹽水b．溶液c．飽和溶液d．濃硫酸（4）E的同分異構體中，含有的結構有___________種，其中含有3個甲基的有機物的結構簡式為___________。〖答案〗（1）①.②.羥基③.氧化反應（2）①.不在②.cd（3）①.②.c（4）①.4②.〖解析〗A→B為乙烯加成反應得乙醇，B→C為乙醇氧化反應得丙醛，C→D為丙醛氧化反應得丙酸，B和E為乙醇和丙酸酯化反應得丙酸乙酯，據(jù)此解答。（1）A的結構式為，B（乙醇）中官能團的名稱為羥基，③的反應類型氧化反應，〖答案〗、羥基、氧化反應；（2）B（乙醇）中存在甲基，所有原子不在同一平面上，下列說法正確的是a．反應①為加成反應，反應②為氧化反應，反應類型不相同，錯誤；b．C的名稱為丙醛，錯誤；c．D（丙酸）能與溶液反應生成氣體，正確；d．同系物為結構相似，相差一個或若干個-CH2，所以E（丙酸乙酯）與乙酸乙酯互為同系物，正確；cd當選，〖答案〗不在、cd；（3）④的反應，即丙酸和乙醇的方程式為，除去E（丙酸乙酯）中的B（乙醇）和D（丙酸），可以選擇的試劑飽和溶液，溶解乙醇，吸收丙酸，〖答案〗、c；（4）E（丙酸乙酯）的同分異構體中，含有的結構有4種，，其中含有3個甲基的有機物的結構簡式為，〖答案〗4、。19.從海水中不僅可以獲得淡水，而且可按如圖工藝流程提取溴和鎂?；卮鹣铝袉栴}：（1）海水淡化的方法有___________(任寫一點)。（2）X是一種黃綠色氣體，X為___________(填化學式)。工業(yè)上常采用電解飽和食鹽水的方法來制備X，寫出反應的化學方程式：___________。（3）檢驗某NaCl溶液中是否混有的方法是___________。（4）熱空氣或水蒸氣吹出，利用了溴的___________性，溴單質與熱的純堿溶液反應有氣體生成，該反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為___________。（5）步驟(3)發(fā)生反應的離子方程式為___________。（6）工業(yè)上常通過電解來制備Mg，而不是電解MgO，其原因是___________?！即鸢浮剑?）蒸餾法(或電滲析法或離子交換法或反滲透法)（2）①.②.（3）取少量溶液于潔凈的試管中，滴加鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，說明不含硫酸根離子，反之，混有硫酸根離子（4）①.揮發(fā)②.（5）（6）氧化鎂的熔點高，電解熔融的氧化鎂能耗高〖解析〗海水經(jīng)過淡化得到氯化鈉晶體、淡水、和鹵水，鹵水中有，電解飽和食鹽水得到氯氣與鹵水反應置換出溴得到低濃度的溴水，用熱空氣吹出并用熱的純堿溶液吸收得到溴化鈉和溴酸鈉的溶液，最后用硫酸酸化得到溴單質；貝殼的成分是碳酸鈣加熱分解得到氧化鈣，CaO與水反應生成石灰乳，石灰乳與鹵水中的Mg2+作用生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂加入鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，經(jīng)過脫水得到無水氯化鎂，最后電解熔融的氯化鎂得到Mg單質。（1）海水淡化的方法有蒸餾、電滲析、反滲透法、離子交換等；（2）黃綠色氣體是氯氣，化學式為Cl2

，電解飽和的食鹽水的離子方程式為：；（3）檢驗硫酸根離子的方法是：取少量溶液于試管中，先加入鹽酸酸化沒有現(xiàn)象，排除的干擾，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成即證明有硫酸根離子；（4）溴易揮發(fā)，步驟(2)通入熱空氣或水蒸氣吹出，就是利用溴的揮發(fā)性；與碳酸鈉反應離子方程式為，只有Br元素的化合價變化，且1個Br失去電子與5個Br得到電子相等，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質的量之比為1:5；（5）步驟(3)為和發(fā)生歸中反應生成，發(fā)生反應的離子方程式；（6）工業(yè)上常通過電解來制備Mg，而不是電解MgO，其原因是氧化鎂的熔點高，電解熔融的氧化鎂能耗高。吉林省吉林市八校2023-2024學年高一下學期7月期末考試試題本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對原子質量：H1C12O16Br80一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展密切相關，下列敘述錯誤的是（）A.中國是瓷器的故鄉(xiāng)，制造瓷器的主要原料是黏土B.福建艦攜帶的航空煤油和柴油的主要成分為烴C.聚氯乙烯可用于制作多種絕緣材料，聚氯乙烯是純凈物D.具有半導體的性質，常用于制造LED燈，屬于新型無機非金屬材料〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．瓷器由黏土燒制而成，所以瓷器的主要原料為黏土，故A正確；B．煤油的主要成分是烷烴和環(huán)烷烴，其沸點范圍為150℃至250℃；柴油的主要成分是芳烴和環(huán)烷烴，其沸點范圍為180℃至370℃，B正確；C．聚合物是混合物，因為聚合物的“n”值不固定，故C不正確；D．GaN具有半導體的性質，常用作LED燈的芯片，GaN屬于新型無機非金屬材料，故D正確；故選C。2.某烴R的分子式為，可能有如下幾種球棍模型(或碳骨架模型)，則R不可能是（）A.① B.② C.③ D.④〖答案〗B〖解析〗【詳析】戊烷的分子式為C5H12，分子式為相比飽和烷烴少了4個H原子，則不飽和度為2，可能為兩個碳碳雙鍵、兩個環(huán)狀或1個碳碳雙鍵和1個環(huán)狀，而②的分子式為C5H10，則不能為R物質，故選B。3.正確使用化學用語是學習化學必需的基本技能。下列化學用語表達錯誤的是（）A.丙烷的球棍模型：B.的空間結構為V形C.聚苯乙烯的結構簡式為D.用電子式表示的形成過程：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．丙烷的結構簡式為CH3CH2CH3，碳原子的原子半徑大于氫原子，其球棍模型為，故A正確；B．為V形結構的分子，故B正確；C．苯乙烯發(fā)生加聚反應得到聚苯乙烯，結構簡式為：，故C正確；D．為共價化合物，形成過程為：，故D錯誤；故選：D。4.黨的十九大報告指出“加快生態(tài)文明體制改革，建設美麗中國”。下表中解決相應環(huán)境問題所采取的措施錯誤的是（）選項環(huán)境問題措施A臭氧層空洞限制氟氯烴類物質的生產(chǎn)和消耗B酸雨改變能源結構，減少二氧化硫和氮氧化物的排放C白色污染回收利用廢舊塑料，開發(fā)可降解塑料制品D水體富營養(yǎng)化禁止使用含磷洗衣粉及施用氮肥〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氟氯烴類物質能引起臭氧層空洞，A正確；B．二氧化硫和氮氧化物的排放，能分別引起硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，B正確；C．聚乙烯、聚氯乙烯等廢舊塑料難以降解，會引起白色污染，C正確；D．氮元素、磷元素能引起水已富營養(yǎng)化，但是不可能禁用氮肥的使用，提倡合理使用，D錯誤；〖答案〗選D。5.下列反應屬于取代反應的是（）①②③④A.①③④ B.①②④ C.①②③ D.②③④〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗取代反應：有機化合物分子中的某個或某些原子或者原子團被其他原子或者原子團代替的反應?！驹斘觥竣偈且掖贾辛u基被HBr中溴原子取代生成溴乙烷，是取代反應；②是苯在催化劑作用下與氫氣的加成反應；③是甲苯中苯環(huán)上的氫原子被硝基取代生成三硝基甲苯，是取代反應；④是CH3CH2CN在光照條件下氫原子被氯氣中的氯原子取代，是取代反應；綜上，①③④是取代反應，故選A。6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.4.48L34SO3(標準狀況)中硫含有的中子數(shù)為3.6NAB.30g由冰醋酸和葡萄糖組成的混合物中含有的原子數(shù)為4NAC.1molSO2和2molO2在一定條件下充分反應時轉移的電子數(shù)為2NAD.20g含乙醇質量分數(shù)為46%的酒精溶液與足量的鈉反應產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.1NA〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．標準狀況下SO3是固體，4.48L34SO3的物質的量不是0.2mol，故A錯誤；B．冰醋酸和葡萄糖的最簡式都是CH2O，30g由冰醋酸和葡萄糖組成的混合物中含有的原子數(shù)為，故B正確；C．為可逆反應，1molSO2和2molO2在一定條件下充分反應，生成SO3的物質的量小于1mol，轉移的電子數(shù)小于2NA，故C錯誤；D．乙醇和水都能與鈉反應放出氫氣，20g含乙醇質量分數(shù)為46%的酒精溶液與足量的鈉反應產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)大于0.1NA，故D錯誤；選B。7.利用間歇的光伏和風電，規(guī)?；D化由煤化工等基礎工業(yè)排放的制取“液態(tài)陽光”甲醇(該過程的能量變化如圖所示)，可以緩解我國液體燃料短缺壓力，還可以助力實現(xiàn)碳中和目標。下列說法錯誤的是（）A.甲醇與乙醇互為同系物B升高溫度，反應速率加快C.該反應存在非極性鍵的斷裂和形成D.1mol和3mol的總鍵能小于1mol和1mol的總鍵能〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．甲醇和乙醇結構相似，組成上相差一個CH2原子團，互為同系物，A正確；B．升高溫度，化學反應速率加快，B正確；C．該反應存在非極性鍵的斷裂，不存在非極性鍵的形成，C錯誤；D．根據(jù)反應能量變化示意圖可知，該反應為放熱反應，1mol和3mol的總鍵能小于1mol和1mol的總鍵能，D正確；〖答案〗選C。8.阿司匹林又稱為乙酰水楊酸，具有解熱鎮(zhèn)痛作用，常由水楊酸和乙酸酐反應得到(如圖)。下列說法錯誤的是（）A.上述反應是取代反應B.乙酰水楊酸分子中含有三種官能團C.水楊酸可以與乙醇發(fā)生酯化反應D.乙酸酐分子中所有原子不可能共平面〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由反應原理知，水楊酸中酚羥基上的氫原子被取代，該反應為取代反應，A正確；B．由乙酸酐的結構簡式知，乙酰水楊酸分子中含有羧基和酯基兩種官能團，B錯誤；C．水楊酸中含有羧基，可以與乙醇發(fā)生酯化反應，C正確；D．乙酸酐分子中含有甲基，則所有原子一定不能共平面，D正確；故選B。9.已知C(s，石墨)、、的燃燒熱依次為393.5kJ?mol，285.8kJ?mol、1299.5kJ?mol，下列熱化學方程式書寫錯誤的是（）A.C(s，石墨)kJ?molB.kJ?molC.kJ?molD.2C(s，石墨)kJ?mol〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗燃燒熱是以1mol純物質完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量來定義的，表示燃燒熱的熱化學方程式，被燃燒物是1mol，同時應注意生成物是否為“指定產(chǎn)物”。【詳析】A．選項所給熱化學方程式符合C(s，石墨)的燃燒熱的熱化學方程式，

ΔH數(shù)值也正確，A正確；B．根據(jù)H2(g)的燃燒熱為285.8kJ?mol?1，可以得到表示H2(g)燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)+O2(g)

=H2O(l)ΔH=-285.8

kJ?mol?1，將該方程式反向并乘以2得2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)，根據(jù)蓋斯定律，相應ΔH取為相反數(shù)并乘以2，故B正確；C．C2H2(g)的燃燒熱是指1molC2H2(g)完全燃燒生成氣態(tài)CO2和液態(tài)H2O的放熱，選項所給熱方程式C2H2(g)物質的量是2mol，雖然ΔH也是C2H2(g)燃燒熱的2倍，但是方程式中H2O為氣態(tài)，故C錯誤；D．根據(jù)已知C(s，石墨)、H2(g)、C2H2(g)的燃燒熱依次為393.5kJ?mol?1，285.8kJ?mol?1、1299.5kJ?mol?1，分別寫出表示三種物質燃燒熱的熱化學方程式：(1)C(s，石墨)+O2(g)═CO2(g)ΔH1=-393.5kJ?mol-1(2)H2(g)+O2(g)═H2O(l)ΔH2=-285.8kJ?mol-1(3)C2H2(g)+O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)ΔH3=-1299.5kJ?mol-1反應2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)

可由反應(1)×2+反應(2)-反應(3)得到，故ΔH=ΔH1×2+ΔH2-ΔH3=+226.7kJ?mol?1，D正確；本題選C。10.氯丁橡膠用途十分廣泛，主要用作電線電纜保護套、膠管、耐油橡膠制品等，氯丁橡膠的一種合成路線如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均能被酸性溶液氧化B.①為加成反應，③為加聚反應C.Ⅰ的所有原子可能在同一平面上D.1molⅣ最多能與160g發(fā)生加成反應〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均含有碳碳雙鍵，故均能被酸性溶液氧化，A正確；B．①中與氯氣發(fā)生加成反應，Ⅳ高聚物，③為加聚反應，B正確；C．Ⅰ中含有兩個碳碳雙鍵，所有原子可能在同一平面上，C正確；D．1molⅣ中含有nmol碳碳雙鍵，故最多能與160ng發(fā)生加成反應，D錯誤；故選D。11.現(xiàn)有幾種常見的化學電源示意圖，下列有關說法錯誤的是（）A.上述電池從左到右分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池B.干電池在長時間使用后，鋅筒被破壞C.鉛蓄電池工作過程中，被氧化D.氫氧燃料電池中負極通入氫氣發(fā)生氧化反應〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．干電池是一次性電池，鉛蓄電池是可充電電池屬于二次電池，氫氧燃料電池屬于燃料電池，故A正確；B．在干電池中，Zn作負極，被氧化，則使用過程中鋅筒被破壞，故B正確；C．鉛蓄電池工作過程中，負極反應式為Pb-2e-+=PbSO4，鉛被氧化，故C錯誤；D．氫氧燃料電池中負極上通入氫氣，失電子，發(fā)生氧化反應，故D正確；故選C。12.某同學利用如圖所示裝置探究溶液與稀鹽酸反應的熱效應，進行了三次實驗，數(shù)據(jù)如表所示。忽略溶解、逸出時的能量變化，逸出的的質量也忽略不計，混合溶液的密度視為，若反應后混合溶液的比熱容，下列說法正確的是（）實驗序號稀鹽酸反應后最高溫度/℃體積/mL反應前溫度/℃體積/mL反應前溫度/℃15019.16019.119.825019.16019.319.935019.26019.221.7A.用銅質的攪拌器會使所測偏小B.分批加入鹽酸會使實驗結果更準確C.測量溶液的溫度后可直接測鹽酸溫度D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．銅會散熱，用銅質的攪拌器會使所測的熱量偏小，偏大，A錯誤；B．要確保熱量不散失，故應一次性迅速加入鹽酸，B錯誤；C．測量溶液的溫度后若直接測鹽酸溫度，碳酸鈉和鹽酸反應會導致熱量散失，會使所測的熱量偏小，偏大，C錯誤；D．3次實驗溫度差分別為0.7℃、0.7℃、2.5℃，第三次數(shù)據(jù)偏差大舍去，取平均溫差為0.7℃，從數(shù)據(jù)知，鹽酸略過量，生成0.015mol的二氧化碳，則放出熱量，則得，D正確；〖答案〗選D。13.下列實驗操作正確且能達到相應目的的是（）A．檢驗粗乙烯中的SO2B．除去粗乙酸乙酯中的乙醇C．引發(fā)紅色噴泉D．分離乙醇和水〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．二氧化硫和乙烯均能使溴水褪色，所以不能用溴水檢驗粗乙烯中的SO2，故A錯誤；B．過濾不能除去粗乙酸乙酯中的乙醇，可用飽和碳酸鈉溶液溶解乙醇，然后分液，故B錯誤；C．氨氣極易溶于水，少量水溶解大量氨氣，使圓底燒瓶內壓強減小，氨氣和水反應生成一水合氨，使溶液呈堿性，引發(fā)紅色噴泉，故C正確；D．乙醇和水任意比例互溶，不能用分液的方法分離乙醇和水，故D錯誤；故〖答案〗為：C。14.某同學設計了如圖所示的原電池。閉合電鍵K，下列有關說法錯誤的是（）A.鐵釘為原電池的負極B.銅絲表面有氣泡產(chǎn)生C.電子的移動方向：鐵釘→電解質溶液→銅絲D.若將食醋換成乙醇，無法觀察到靈敏電流計指針偏轉〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗鐵活潑性比銅強，鐵與醋酸反應，銅與醋酸不反應，則鐵為原電池負極，失電子，發(fā)生反應Fe-2e-=Fe2+，銅絲為原電池的正極，正極得電子，發(fā)生反應2CH3COOH+2e-=2CH3COO-+H2↑；【詳析】A．鐵活潑性比銅強，鐵與醋酸反應失電子，負極，A正確；B．銅絲為正極，電極方程式為2CH3COOH+2e-=2CH3COO-+H2↑，現(xiàn)象是表面有氣泡產(chǎn)生，B正確；C．電子不能溶液中遷移，C錯誤；D．若將食醋換成乙醇，乙醇與鐵、銅都不反應，無法觀察到靈敏電流計指針偏轉，D正確；本題選C。15.某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B，發(fā)生反應：，12s時生成C的物質的量為1.2mol(過程如圖所示)。下列說法正確的是（）A.2s時，用A表示反應的瞬時速率為B.C.圖中m點達到了反應進行的限度D.12s時容器內的壓強為起始壓強的〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．0-2s，用A表示反應的平均速率為，A錯誤；B．12s時消耗B的物質的量為(0.5?0.3)mol/L×2L=0.4mol，12s時生成C的物質的量為1.2mol，則b:c=0.4:1.2=1:3，B錯誤；C．m點A、B的濃度還在減小，沒有達到反應限度，C錯誤；D．根據(jù)壓強之比等于物質的量之比，12s時容器內的壓強為起始壓強的，D正確；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.1,4-丁二醇()是一種重要的化工原料，常作增濕劑、增塑劑。回答下列問題：Ⅰ.1，4-丁二醇能發(fā)生氧化反應。（1）在催化劑作用下，1,4-丁二醇與反應生成丁二醛的化學方程式為___________，反應物和生成物的相對能量如圖所示，該反應是___________(填“放熱”或“吸熱”)反應。（2）若1,4-丁二醇和氧氣構成堿性(以KOH為電解質)燃料電池，1,4-丁二醇在___________(填“正”或“負”)極反應，正極的電極反應式為___________。II.1,4-丁二醇合成γ-丁內酯的反應如下：298K下，1,4-丁二醇和γ-丁內酯的濃度隨時間變化如圖所示。（3）也可先生成，再生成γ-丁內酯，該過程中生成的反應類型是___________。（4）a點時，正反應速率___________(填“大于”“小于”或“等于”)逆反應速率。0~120min內，1,4-丁二醇反應速率為___________。（5）此條件下，1,4-丁二醇的最大轉化率為___________(保留3位有效數(shù)字)。達到平衡時，與的濃度之比為___________。〖答案〗（1）①.②.放熱（2）①.負②.（3）氧化反應（4）①.大于②.（5）①.73.3%②.4：11〖解析〗（1）1,4-丁二醇中含有2mol羥基，與催化氧化生成丁二醛和水，化學方程式為；根據(jù)反應物和生成物的相對能量圖可知，反應物的總能量大于生成物，則該反應是放熱反應。（2）1,4-丁二醇和氧氣構成堿性燃料電池，以KOH為電解質溶液，則通入1,4-丁二醇的一極失電子發(fā)生氧化反應生成，該電極為負極；通入氧氣的一極得電子發(fā)生還原反應生成，該電極為正極，電極反應方程式為。（3）中含有羥基，可以直接發(fā)生氧化反應轉化為羧基，即生成，該過程的反應類型是氧化反應。（4）a點后，γ-丁內酯的濃度繼續(xù)增大，說明反應正向進行，則a點時，正反應速率大于逆反應速率；0~120min內，1，4-丁二醇反應速率為。（5）此條件下，350min后，1,4-丁二醇和γ-丁內酯的濃度不再發(fā)生變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，此時生成γ-丁內酯的物質的量濃度為0.132mol/L，則1,4-丁二醇的轉化濃度為0.132mol/L，轉化率為；平衡時1,4-丁二醇的濃度為，則與的濃度之比為。17.某學習小組對與的反應進行了研究。（1）銅與稀硝酸反應的離子方程式為_______。（2）利用如圖裝置完成與制取氮氧化物的反應。①實驗開始前，先通入一段時間的，其目的是_______，一段時間后關閉彈簧夾。②實驗過程中可觀察到裝置中液面上方為無色氣體，擠壓中氣球，有紅棕色氣體產(chǎn)生，其原因是_______(用化學方程式表示)。（3）學習小組在做銅與硝酸反應的實驗時觀察到了以下現(xiàn)象：實驗中藍色溶液遇銅片立即產(chǎn)生氣泡，而相同條件下實驗Ⅱ中硝酸遇銅片短時間內無明顯變化，一段時間后才有少量氣泡產(chǎn)生。實驗操作如下：實驗Ⅰ：實驗Ⅱ：分析藍色溶液的成分后，學習小組探究藍色溶液與銅片能夠立即發(fā)生反應的原因。①假設1：_______(填化學式)對該反應有催化作用。實驗驗證：向硝酸中加入少量硝酸銅固體，溶液呈藍色，放入銅片，無明顯變化。結論：假設1不成立。②假設2：對該反應有催化作用。實驗驗證：向藍色溶液中鼓入數(shù)分鐘得溶液，相同條件下，銅片與溶液的反應速率：_______(填“>”“=”或“<”)。結論：假設2成立。③經(jīng)檢驗，藍色溶液中還含有少量亞硝酸。設計實驗證明也對該反應有催化作用。操作：向含有銅片的溶液B中加入_______，預期的現(xiàn)象是_______。實驗總結：和對銅與硝酸的反應都有催化作用?！即鸢浮剑?）（2）①.排盡裝置內的空氣②.（3）①.[或]②.③.少量的固體④.溶液B中銅片上立即產(chǎn)生氣泡〖解析〗該實驗的實驗目的是探究影響銅與硝酸反應速率的因素，題給實驗探究得到二氧化氮和亞硝酸對銅與硝酸的反應都有催化作用的實驗結論。（1）銅與稀硝酸反應的離子方程式為：，故〖答案〗為：；（2）①由題意可知，為排盡整套裝置內空氣，先打開彈簧夾，通入不影響反應的氮氣，一段時間后關閉彈簧夾，故〖答案〗為：排盡裝置內的空氣；②裝置B中液面上方為NO，與空氣反應，生成NO2氣體，化學方程式為：，故〖答案〗為：；（3）①由實驗加少量硝酸銅固體可知，假設1為溶液中銅離子對銅與硝酸溶液的反應有催化作用，故〖答案〗為：Cu2+[或Cu(NO3)2]；②向藍色溶液A中鼓入氮氣數(shù)分鐘，使得溶液中二氧化氮的濃度下降得到溶液C，銅片與溶液A的反應速率快于溶液C，說明假設2成立，故〖答案〗為：＞；③欲設計實驗證明亞硝酸也對該反應有催化作用，只需往含有銅片的溶液B中加入少量的亞硝酸鈉固體與沒加亞硝酸鈉固體的反應對比反應速率快慢即可，故〖答案〗為：少量的NaNO2固體；④欲設計實驗證明亞硝酸也對該反應有催化作用，只需往含有銅片的溶液B中加入少量的亞硝酸鈉固體與沒加亞硝酸鈉固體的反應對比反應速率快慢