湖南省邵陽(yáng)市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）2

湖南省邵陽(yáng)市2024年高考化學(xué)模擬試題閱卷人一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。得分1．化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A．聚氯乙烯耐酸堿腐蝕，可用作化工反應(yīng)器的內(nèi)壁涂層B．福爾馬林溶液和含氯消毒液殺滅流行性病毒的原理相同C．“嫦娥五號(hào)”配置的砷化鎵太陽(yáng)能電池將熱能直接轉(zhuǎn)化為電能D．重油在高溫、高壓和催化劑作用下通過(guò)水解反應(yīng)轉(zhuǎn)化為小分子烴2．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是（）A．石英的分子式為SiB．HClO的電子式為HC．PCl3D．基態(tài)Co2+3．對(duì)于下列過(guò)程，描述其反應(yīng)的相應(yīng)離子方程式正確的是（）A．侯氏制堿法中NaHCO3B．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：CC．Mg(HCO3)D．將銅絲插入稀硝酸溶中：Cu+2N4．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A．FeCl3B．SOC．碳納米管具有獨(dú)特的結(jié)構(gòu)和大的比表面積，可用作新型儲(chǔ)氫材料D．等離子體中含有帶電粒子且能自由移動(dòng)，可應(yīng)用于化學(xué)合成和材料表面改性5．設(shè)NAA．46gC2B．pH=2的NaHSO4溶液中SC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LD．33.8g過(guò)氧化鋇(Ba6．尿黑酸癥是由酪氨酸在人體內(nèi)非正常代謝而產(chǎn)生的一種疾病。其轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．尿黑酸和對(duì)羥基苯丙酮酸均不能形成分子內(nèi)氫鍵B．酪氨酸和對(duì)羥基苯丙酮酸所含的含氧官能團(tuán)相同C．尿、黑酸能與FeD．1mol對(duì)羥基苯丙酮酸分別可以和2molNaHCO3和7．YX4Z(WR4)2常用于抗酸、治療慢性胃炎。它所含的五種元素均為短周期元素，基態(tài)R原子的價(jià)層電子排布式為A．沸點(diǎn)：XB．第一電離能：X<R<YC．Z元素的最高價(jià)氧化物為兩性氧化物D．W元素最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液在常溫下可以使鐵鈍化8．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A取少量Fe與水蒸氣高溫反應(yīng)后的固體產(chǎn)物于試管中，加足量的稀硫酸溶解，分成兩份：第一份滴加1~2滴KSCN溶液，第二份滴加1~2滴MnO第一份溶液變血紅色，第二份溶液紫紅色褪去固體產(chǎn)物中鐵元素有+2、+3兩種價(jià)態(tài)B向某鉀鹽中滴加濃鹽酸產(chǎn)生的氣體可以使品紅溶液褪色該鉀鹽一定為K2SOC向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和Na產(chǎn)生沉淀NaD在小燒杯中加入約5g動(dòng)物脂肪、6mL95%的乙醇，再加入6mL40%的氫氧化鈉溶液，微熱一段時(shí)間后取少量溶液，加入新制氫氧化銅沉淀溶解溶液呈絳藍(lán)色油脂已發(fā)生水解A．A B．B C．C D．D9．利用廢鋁箔（主要成分為Al，含少量Mg、Fe等）制明礬[KAl(S下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該工藝步驟①與步驟②順序互換會(huì)更節(jié)約生產(chǎn)成本B．②中發(fā)生的反應(yīng)有：AlC．③中稀H2SO4D．由④可知，室溫下明礬的溶解度小于Al2(S10．一定條件下，1-苯基丙炔(Ph?C≡C?CH3)反應(yīng)過(guò)程中該炔烴及反應(yīng)產(chǎn)物的占比隨時(shí)間的變化如圖（已知：反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ為放熱反應(yīng)），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．穩(wěn)定性：產(chǎn)物Ⅱ>產(chǎn)物ⅠB．反應(yīng)活化能：反應(yīng)Ⅰ>反應(yīng)ⅡC．反應(yīng)至70min后，分離可獲得較高產(chǎn)率的產(chǎn)物ⅡD．增加HCl濃度，平衡時(shí)產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物Ⅰ的比例不變11．近年來(lái)國(guó)家大力扶持新能源項(xiàng)目建設(shè)。圖1是太陽(yáng)能電池工作示意圖，可與圖2Li—Se全固態(tài)二次電池聯(lián)合使用。第一次充電時(shí)，固態(tài)電解質(zhì)LSPSCl(Li10Si0.3PS圖1圖2A．P電極是太陽(yáng)能電池的正極B．Li?Se全固態(tài)電池放電時(shí)Li+向C．Li?Se全固態(tài)電池放電時(shí)，a電極質(zhì)量每減少14g，理論上外電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2D．電池充電時(shí)，b電極與N電極相連，其電極反應(yīng)有5L12．采用氮化鎵元件的充電器體積小、質(zhì)量輕，在發(fā)熱量、效率轉(zhuǎn)換上相比普通充電器也有更大的優(yōu)勢(shì)，被稱(chēng)為“快充黑科技”，下圖是氮化鎵的一種晶體結(jié)構(gòu)（NAA．晶體結(jié)構(gòu)中Ga原子的配位數(shù)為8B．一個(gè)該晶胞結(jié)構(gòu)中含有4個(gè)Ga、4個(gè)NC．Ga元素位于元素周期表中第四周期第IIIA族D．晶體結(jié)構(gòu)中若Ga和N的距離為xnm，則晶體的密度為6313．醛烯烴基化催化反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列敘述正確的是（）A．P(B．該反應(yīng)過(guò)程中Re的化合價(jià)發(fā)生變化C．該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D．醛烯烴基化反應(yīng)過(guò)程中有σ鍵和π鍵的斷裂和形成14．已知SrF2屬于難溶于水、可溶于酸的鹽。常溫下，用稀鹽酸調(diào)節(jié)SrF2濁液的pH，測(cè)得在不同pH條件下，體系中?lgc(X)（X為SrA．Ksp(SrB．c點(diǎn)的溶液中存在c(SC．L1代表?lgc(Sr2+D．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的溶液中均存在c(S閱卷人二、非選擇題：本題共4小題，共58分。得分15．乳酸亞鐵晶體{[CH3（1）Ⅰ．制備FeC實(shí)驗(yàn)步驟如下：①檢查氣密性，按圖示添加藥品；②在裝置B中制取硫酸亞鐵，并將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣排凈；③將裝置B中溶液導(dǎo)入裝置C中產(chǎn)生FeCO④將裝置C中混合物分離提純，獲得純凈的碳酸亞鐵產(chǎn)品。裝置C中裝有NH4HC（2）步驟②中檢驗(yàn)整個(gè)裝置內(nèi)的空氣是否排凈的方法是；（3）裝置C中生成FeCO3的離子方程式是（4）步驟③將裝置B中溶液導(dǎo)入裝置C中應(yīng)先關(guān)閉開(kāi)關(guān)再打開(kāi)開(kāi)關(guān)（選填“K2”或“K（5）Ⅱ．制備乳酸亞鐵晶體

將制得的FeCO鐵氰化鉀{K3[Fe(CN)6（6）Ⅲ．探究乳酸亞鐵晶體中鐵元素含量稱(chēng)取Wg樣品，灼燒至完全灰化，加足量鹽酸溶解，加入過(guò)量KI溶液充分反應(yīng)，然后加入1～2滴淀粉溶液，用cmol?L?1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。（已知：判斷滴定終點(diǎn)的方法是；（7）樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（用含有相關(guān)字母的代數(shù)式表示）。16．鐵、鎳及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。Ⅰ．從某礦渣[成分為NiFe2O4（鐵酸鎳）、已知：(NH4)2S（1）用95°熱水浸泡的目的是；（2）礦渣中部分FeO焙燒時(shí)與H2SO4反應(yīng)生成（3）向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+（濃度為1.0×10?3mol?L（4）從NiSO4溶液中獲得NiSO（5）“煅燒”時(shí)剩余固體質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度變化曲線(xiàn)如右圖，該曲線(xiàn)中B段所表示的固體物質(zhì)的化學(xué)式是；（6）Ⅱ．由Cu、N、B、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛用途?；鶓B(tài)鎳離子(Ni2+)（7）NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類(lèi)似，其晶胞的棱長(zhǎng)為dcm，則該晶體中距離最近的兩個(gè)陽(yáng)離子核間的距離是cm（用含有d的代數(shù)式表示）。在一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖），可以認(rèn)為氧離子作密致單層排列，鎳離子填充其中，計(jì)算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量是g（已知氧離子的半徑為rm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA17．碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。低碳烴類(lèi)（甲烷、乙烯、丙烯等）作為重要的基本化工原料，在現(xiàn)代石油和化學(xué)工業(yè)中具有舉足輕重的作用。（1）Ⅰ．小分子烴類(lèi)（如丙烯）作為還原劑可以在催化劑上選擇性還原NO。已知：CC反應(yīng)2NO(g)???????__（2）Ⅱ．甲烷的制備CO2(g)+4要使該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，理論上溫度不高于℃；（3）在恒溫、恒容容器中按n(CO2)a．升高溫度會(huì)使COb．CO2和c．若反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向容器中充入n(CO（4）Ⅲ．一定條件下，碘甲烷(CH反應(yīng)①：2C反應(yīng)②：3反應(yīng)①和②在不同溫度下的分壓平衡常數(shù)KpT298K323K423K523K623K723K反應(yīng)①7112.8012反應(yīng)②721363根據(jù)表中數(shù)據(jù)推出反應(yīng)①的活化能Ea（正）（填“>”或“<”）E（5）反應(yīng)②的正、逆反應(yīng)速率表達(dá)式有：v正=k正?c3(C2H4)，v（6）Ⅳ．微生物燃料電池的一種重要應(yīng)用是廢水處理中實(shí)現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉(zhuǎn)化為CO2和正極的電極反應(yīng)式是；（7）協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)中當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LN2生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)是18．阿佐塞米（化合物I）是一種可用于治療心臟、肝臟和腎臟病引起的水腫的藥物。I的一種合成路線(xiàn)如下（部分試劑和條件略去）。

已知：①R?COOH②③含有取代基的苯的衍生物，在進(jìn)行苯環(huán)上的取代反應(yīng)時(shí)，原有的取代基對(duì)新進(jìn)入的取代基主要進(jìn)入位置，存有一定指向性效應(yīng)，這種效應(yīng)稱(chēng)為取代基定位效應(yīng)。其中甲基是鄰對(duì)位定位基，硝基是間位定位基?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）B中含有的官能團(tuán)除羧基外還有（寫(xiě)名稱(chēng)）；（2）下列說(shuō)法正確的是；

a．化合物A中所有碳原子的雜化方式是spb．化合物I的分子式是Cc．SOCl（3）寫(xiě)出化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；（4）寫(xiě)出E生成F的化學(xué)方程式；（5）利用以上合成線(xiàn)路中的相關(guān)信息，設(shè)計(jì)由A到B的合成路線(xiàn)（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）；（6）同時(shí)符合下列條件的化合物B的同分異構(gòu)體有種；①屬于芳香族化合物；②分子中含有硝基；其中1H?NMR譜顯示有4組峰，且峰面積之比為2∶2∶1∶1的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、聚氯乙烯耐酸堿腐蝕，因此可用作化工反應(yīng)器的內(nèi)壁涂層，防止腐蝕設(shè)備，故A正確；

B、福爾馬林利用其毒性殺菌，含氯消毒劑具有強(qiáng)氧化性，利用其強(qiáng)氧化性消毒，故B錯(cuò)誤；

C、砷化鎵太陽(yáng)能電池將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；

D、重油在高溫、高壓和催化劑作用下，裂解得到小分子烴，故D錯(cuò)誤；

故答案為：A。

【分析】A、聚氯乙烯耐酸堿腐蝕；

B、福爾馬林有毒，含氯消毒劑具有強(qiáng)氧化性；

C、太陽(yáng)能電池將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能；

D、重油裂解得到小分子烴。2．【答案】C【解析】【解答】A、石英為共價(jià)晶體，不含分子，故A錯(cuò)誤；

B、HClO的中心原子為O原子，其電子式為，故B錯(cuò)誤；

C、PCl3中心P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，含有一個(gè)孤電子對(duì)，其價(jià)層電子對(duì)互斥模型為，故C正確；

D、基態(tài)Co2+的價(jià)電子排布式為3d7，價(jià)層電子軌道表示式為，故D錯(cuò)誤；

???????故答案為：C。

【分析】A、石英為共價(jià)晶體；

B、HClO的中心原子為O原子；

C、PCl3中心P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；

D、基態(tài)Co2+的價(jià)電子排布式為3d73．【答案】B【解析】【解答】A、制得的NaHCO3以固體形式存在，正確的離子方程式為B、向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫，生成硫酸鈣、氯化鈣、次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：CaC、Mg(HCO3)2D、將銅絲插入稀硝酸溶液中生成硝酸銅、一氧化氮、水，正確的離子方程式為3Cu+2NO3?【分析】A、碳酸氫鈉為固體；

B、二氧化硫具有還原性，會(huì)被氧化為硫酸根；

C、Mg(HCO3)24．【答案】A【解析】【解答】A、FeCl3具有氧化性，能氧化Cu，因此可用于腐蝕電路板上的Cu，故A符合題意；

B、SO2能殺菌，同時(shí)具有還原性，可用作葡萄酒的抗氧化劑，故B不符合題意；

C、碳納米管具有獨(dú)特的結(jié)構(gòu)和大的比表面積，可以吸附氫氣，因此可用作新型儲(chǔ)氫材料，故C不符合題意；

D、等離子體中含有帶電粒子且能自由移動(dòng)，可應(yīng)用于化學(xué)合成和材料表面改性，故D不符合題意；5．【答案】C【解析】【解答】A、46gC2H6O的物質(zhì)的量為1mol，若C2H6O為乙醚，含有的極性鍵數(shù)目為8NA，故A錯(cuò)誤；

B、溶液的體積未知，不能計(jì)算硫酸根的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

C、標(biāo)況下，11.2L一氯甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的分子數(shù)為0.5NA，故C正確；

D、33.8g過(guò)氧化鋇的物質(zhì)的量為0.2mol，過(guò)氧化鋇由鋇離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，則0.2mol過(guò)氧化鋇固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為06．【答案】C【解析】【解答】A、尿黑酸能形成分子內(nèi)氫鍵，故A錯(cuò)誤；

B、酪氨酸中含有氨基、羧基和酚羥基，羥基苯丙酮酸中含有羧基、酚羥基和羰基，酪氨酸和對(duì)羥基苯丙酮酸所含的含氧官能團(tuán)不同，故B錯(cuò)誤；

C、尿黑酸中含有酚羥基，能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，可制備特種墨水，故C正確；

D、對(duì)羥基苯丙酮酸中只有羧基能與NaHCO3反應(yīng)，則1mol對(duì)羥基苯丙酮酸可以和1molNaHCO3反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C。7．【答案】A【解析】【解答】A、X2R是H2O，X2W是H2S，H2O分子之間形成氫鍵，導(dǎo)致H2O的沸點(diǎn)比H2S高，故沸點(diǎn)：X2R(H2O)＞X2W(H2S)，故A符合題意；B、X是H，Y是N，R是O，三種元素都是非金屬性元素，一般情況下元素的非金屬性越強(qiáng)，其第一電離能越大，但由于N元素處于原子軌道的半充滿(mǎn)的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同一周期相鄰的O元素，故第一電離能：X(H)＜R(O)＜Y(N)，故B不符合題意；C、Z是Al，在元素周期表中處于金屬與非金屬交界處，其最高價(jià)氧化物Al2O3既能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，也能夠與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，因此Al2O3為兩性氧化物，故C不符合題意；D、W是S元素，該元素最高價(jià)氧化物的水化物是H2SO4，其濃溶液是濃H2SO4，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在常溫下遇到金屬比較活潑的金屬鐵，會(huì)將鐵表面氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止金屬進(jìn)一步發(fā)生氧化，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象而不能進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥慷讨芷谠?，基態(tài)R原子的價(jià)層電子排布式為nsnnp2n，s能級(jí)最多填充2個(gè)電子，n=2，R價(jià)層電子排布式為2s22p4，所以R是O元素；R和W位于同主族，則W是S元素；Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和其最簡(jiǎn)單氫化物能反應(yīng)生成離子化合物，則Y是N元素，形成的化合物是NH4NO3，Z的周期序數(shù)和主族序數(shù)相等，則Z是Al元素，結(jié)合化合物化學(xué)式Y(jié)X4Z(WR4)2，可知X是H元素，該化合物是NH4Al(SO4)2。8．【答案】D【解析】【解答】A、Fe與水蒸氣高溫反應(yīng)后的固體產(chǎn)物中，F(xiàn)e可能過(guò)量，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說(shuō)明固體產(chǎn)物中鐵元素有+2、+3兩種價(jià)態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B、向某鉀鹽中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生的氣體可以使品紅溶液褪色，該氣體可能為二氧化硫，也可能是氯氣，該鉀鹽可能為KClO3或KMnO4，故B錯(cuò)誤；

C、Na2SO4屬于鹽，能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，故C錯(cuò)誤；

D、在小燒杯中加入約5g動(dòng)物脂肪、6mL95%的乙醇，再加入6mL40%的氫氧化鈉溶液，微熱一段時(shí)間后取少量溶液，加入新制氫氧化銅，沉淀溶解溶液呈絳藍(lán)色，說(shuō)明生成了甘油，進(jìn)而說(shuō)明油脂已發(fā)生水解，故D正確；

故答案為：D。

【分析】A、鐵離子能使KSCN變紅，F(xiàn)e2+具有還原性；

B、濃鹽酸能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，氯氣溶于水生成的HClO具有漂白性；

9．【答案】C【解析】【解答】A、由于Mg、Fe不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，步驟①與步驟②順序互換后，通過(guò)操作a（過(guò)濾）即可得到Na[Al(OH)B、②中Al3+轉(zhuǎn)化為[Al(OH)4]?，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：C、③中稀H2SO4酸化的目的是將D、④是根據(jù)溶解度差異來(lái)制取明礬，即室溫下明礬的溶解度小于Al2(S故答案為：C。【分析】廢鋁箔（主要成分為Al，含少量Mg、Fe等）與稀硫酸反應(yīng)，生成Al3+、Mg2+、Fe2+，過(guò)濾除去不溶于酸的雜質(zhì)，再用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH值，將Mg2+、Fe2+轉(zhuǎn)化為沉淀析出，Al3+轉(zhuǎn)化為[Al(OH)4]?，過(guò)濾固體，繼續(xù)向?yàn)V液中加入適量稀硫酸得到Al2(SO4)3溶液，最后加飽和K10．【答案】B【解析】【解答】A、反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ為放熱反應(yīng)，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅱ=反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅲ，則反應(yīng)Ⅱ的焓變小于反應(yīng)Ⅰ，即產(chǎn)物Ⅱ的能量低于產(chǎn)物Ⅰ，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：產(chǎn)物Ⅱ>產(chǎn)物Ⅰ，故A不符合題意；

B、由圖可知，反應(yīng)Ⅰ的占比大于反應(yīng)Ⅱ，說(shuō)明反應(yīng)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率大于反應(yīng)Ⅱ，活化能越大反應(yīng)速率越慢，則反應(yīng)活化能：反應(yīng)Ⅰ<反應(yīng)Ⅱ，故B符合題意；

C、反應(yīng)至70min后，產(chǎn)物Ⅱ的占比高于產(chǎn)物Ⅰ，分離可獲得較高產(chǎn)率的產(chǎn)物Ⅱ，故C不符合題意；

D、產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物Ⅰ的比例不受HCl濃度影響，因此增加HCl濃度，平衡時(shí)產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物Ⅰ的比例不變，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；

B、活化能越大反應(yīng)速率越慢；

C、反應(yīng)至70min后，產(chǎn)物Ⅱ的占比高于產(chǎn)物Ⅰ；

D、K與HCl的含量無(wú)關(guān)。11．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，P電極是太陽(yáng)能電池的正極，故A不符合題意；

B、Li?Se全固態(tài)電池放電時(shí)，b電極為正極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則Li+向C、Li?Se全固態(tài)電池放電時(shí)，a電極的電極反應(yīng)式為：Li-e?=Li+，質(zhì)量每減少14gD、電池充電時(shí)，b電極與P電極相連，其電極反應(yīng)有：5Li故答案為：D?！痉治觥坑刑?yáng)光時(shí)，電池處于充電狀態(tài)，電子移向N極，則N為負(fù)極，P為正極，由圖2可知，放電時(shí)，b極得到電子，為正極，電極反應(yīng)式為：18Li++S12．【答案】A【解析】【解答】A、以晶胞上邊平面中心的Ga原子為研究對(duì)象，在該晶胞中Ga與2個(gè)N原子距離相等且最近，在通過(guò)該平面上邊還存在1個(gè)晶胞，其中Ga與2個(gè)N原子距離相等且最近，故Ga原子的配位數(shù)是4，故A符合題意；B、由圖可知，Ga原子位于晶胞頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為8×18+6×1C、Ga與Al處于同一主族，位于Al的下一周期，故Ga元素位于元素周期表中第四周期第ⅢA族，故C不符合題意；D、一個(gè)該晶胞結(jié)構(gòu)中含有4個(gè)Ga、4個(gè)N，晶體結(jié)構(gòu)中若Ga和N的距離為xnm，二者的距離為晶胞體對(duì)角線(xiàn)的14，假設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a，則34a=x，解得a=4x3，故該晶胞的密度ρ=故答案為：A?！痉治觥緼、Ga原子的配位數(shù)是4；

B、根據(jù)均攤法計(jì)算；

C、Ga為31號(hào)元素；

D、根據(jù)ρ=m13．【答案】D【解析】【解答】A、由圖可知，3P(C6H5)3參與反應(yīng)，有2P(C6H5)3生成，說(shuō)明P(C6H5)3參與反應(yīng)，不是該反應(yīng)的催化劑，故A錯(cuò)誤；

B、由圖可知，Re的化合價(jià)有+5價(jià)、+7價(jià)，則該反應(yīng)過(guò)程中Re的化合價(jià)發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；

14．【答案】B【解析】【解答】A、lgc(HF)c(H+)=1.0時(shí)，c(F-)=10-2.2mol/L，c(Sr2+)=10-4.0mol/L，則Ksp(SrF2)=c(Sr2+)·c2(F-)=10-8.4=100.6×10B、c為L(zhǎng)1、L2的交點(diǎn)，則c(Sr2+)=c(F-)，根據(jù)物料守恒式可得c(Sr2+)=c(F-)=c(HF)，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的lgc(HF)c(H+)＞0，故c(HF)＞c(H+)，根據(jù)電荷守恒2c(Sr2+)+c(H+)=c(F-)+c(Cl-)+c(OH-)及c(Sr2+)=c(F-)可得c(Sr2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，通入HCl使溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，則c(Cl-)＞c(Sr2+)=c(HF)＞C、由分析可知，L1表示-lgc(F-)與lgc(HF)c(D、根據(jù)物料守恒可知，溶液中始終存在c(F-)+c(HF)=2c(Sr2+)，則c(Sr2+)=12[c(F-)+c故答案為：B。【分析】Ka=c(H+)?c(F-)c(HF)，則-lgc(H+)c(HF)-lgc(F-)=-lgKa，lgc(HF)c(H+)-lgc(F-)=-lgKa，Ka不變，即lgc(HF)c(H+)隨-lgc15．【答案】（1）三頸燒瓶或三口燒瓶（2）在裝置D處用排水法收集一小試管的H2（3）F（4）K3；（5）6；K（6）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲瘟虼蛩徕c標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色變無(wú)色，且30秒不變色（7）5【解析】【解答】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知，裝置C中裝有NH4HCO3溶液的儀器名稱(chēng)為三頸燒瓶或三口燒瓶，故答案為：三頸燒瓶或三口燒瓶；

（2）鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，步驟②中可通過(guò)在裝置D處用排水法收集一小試管的H2驗(yàn)純，來(lái)檢驗(yàn)整個(gè)裝置內(nèi)的空氣是否排凈；（3）裝置C中，碳酸氫銨與硫酸亞鐵反應(yīng)得到FeCO3沉淀，則裝置C中生成FeCO3的離子方程式為Fe（4）首先關(guān)閉活塞K2，打開(kāi)活塞K1、K3，使適量的稀硫酸流下，關(guān)閉活塞K1，反應(yīng)一段時(shí)間，目的是發(fā)生反應(yīng)制備Fe2+，利用產(chǎn)生的氫氣排凈裝置內(nèi)的空氣，防止Fe2+被氧化，裝置內(nèi)空氣排凈后，關(guān)閉活塞K3，打開(kāi)活塞K2，利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的硫酸亞鐵溶液壓入C中，產(chǎn)生沉淀；

故答案為：K3；K（5）鐵氰化鉀{K3[Fe(CN)6]}的配位數(shù)為6；可與Fe（6）樣品灼燒至完全灰化，加足量鹽酸溶解，加入過(guò)量KI溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2Fe3++2（7）滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++2I?=I2+2Fe2+、I【分析】將裝置A中的稀硫酸滴加到裝置B中，與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，利用生成的氫氣將裝置內(nèi)的空氣排盡，防止亞鐵離子被氧化，先關(guān)閉開(kāi)關(guān)K3，再打開(kāi)開(kāi)關(guān)K2，將裝置B中的硫酸亞鐵導(dǎo)入裝置C中，與碳酸氫銨溶液發(fā)生反應(yīng)Fe2++2HC16．【答案】（1）促進(jìn)Fe3+水解，使（2）4FeO+6（3）2（4）加熱濃縮溶液至有晶膜出現(xiàn)（蒸發(fā)濃縮），冷卻結(jié)晶（5）N（6）3（7）22d【解析】【解答】（1）用95°熱水浸泡的目的是促進(jìn)Fe3+水解，使Fe3+轉(zhuǎn)化成沉淀除去；

故答案為：促進(jìn)Fe3+水解，使Fe3+轉(zhuǎn)化成沉淀除去；

（2）礦渣中部分FeO焙燒時(shí)與H2（3）除鈣率為99%時(shí)，c（Ca2+）=1.0×10?3mol?L?1×(1?0.（4）從NiSO4溶液中獲得NiSO（5）由圖B段固體質(zhì)量不再改變，則為氧化物，煅燒過(guò)程中Ni會(huì)被空氣氧化，發(fā)生的化學(xué)方程式為4NiSO4?6H2O+O2=2Ni2O3+4SO3+6H2O；設(shè)剛開(kāi)始質(zhì)量為263g，即1mol（6）Ni為28號(hào)元素，Ni原子失去2個(gè)電子形成Ni2+，則基態(tài)鎳離子(Ni2+)的核外最外層電子排布式為3s2（7）NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類(lèi)似，離子分別位于頂點(diǎn)、面心，棱上、體心，晶胞的棱長(zhǎng)為dcm，則該晶體中距離最近的兩個(gè)陽(yáng)離子核間的距離為面對(duì)角線(xiàn)一半，為22d；“單分子層”最小重復(fù)單元為以四個(gè)氧離子作密致單層排列中間有一個(gè)鎳離子，所占氧離子，鎳離子個(gè)數(shù)都為1，則每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量是754r2NA【分析】某礦渣[成分為NiFe2O4（鐵酸鎳）、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中加入硫酸銨研磨，在600℃下焙燒，(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4，H2SO4與NiO、FeO、CaO反應(yīng)生成NiSO4、Fe2(SO4)3，CaSO4，SiO2不與硫酸反應(yīng)，再加入95℃熱水浸泡，使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，分離出濾渣，則濾渣為SiO2、CaSO4、Fe(OH)317．【答案】（1）?180（2）597（3）a（4）>（5）??；減小（6）2N（7）44【解析】【解答】（1）設(shè)①C3H6(g)+9NO(g)=92N2(g)+3CO2(g)+3H2O(g)ΔH1=?2838.4kJ?mol?1，②C3H6(g)+92O2(g)=3CO2(g)+3Hc、若反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向容器中充入n(CO故答案為：a；

（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，升高溫度，K增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則Ea（正）>Ea（逆），故答案為：>；

（5）在相同溫度下，活化能越大，反應(yīng)進(jìn)行越困難，則速率常數(shù)越?。划?dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡后，正逆反應(yīng)速率相等，則v正=k正?c3（6）由圖可知，正極上，硝酸根離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氮?dú)?，電極反應(yīng)式為2NO3-+12H（7）協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)醋酸根離子、銨根離子、氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳、氮?dú)夂退?，反?yīng)為4CH3COO-+4NH4++11O【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；

（2）ΔG<0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；

（