題型14工藝流程題之回收利用流程-2022年中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)題型專練（原卷版）

題型14工藝流程題之回收利用流程【要點(diǎn)提煉】解答回收利用流程題時(shí)，要認(rèn)真分析流程圖中的每一個(gè)步驟，了解每一步操作中進(jìn)出的物質(zhì)，發(fā)生了什么反應(yīng)？該步操作的目的是什么？對(duì)制造或提純產(chǎn)品能起到什么樣的作用等？解題時(shí)要判斷所加的試劑，可以從加入試劑的目的、反應(yīng)的產(chǎn)物入手進(jìn)行分析。要判斷流程圖中某一步中的物質(zhì)可以從上一步操作中反應(yīng)物可能發(fā)生的反應(yīng)入手進(jìn)行分析，同時(shí)需注意所加試劑是否有剩余。要掌握化學(xué)反應(yīng)原理及其應(yīng)用，落點(diǎn)在酸、堿、鹽、氧化物及金屬單質(zhì)的性質(zhì)；注重描述的規(guī)范性，如化學(xué)式、化學(xué)方程式書寫的要點(diǎn)；強(qiáng)化物質(zhì)分離與提純實(shí)驗(yàn)操作原理的理解應(yīng)用、操作方法文字表述的準(zhǔn)確性與科學(xué)性等；實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)可從原料來(lái)源與價(jià)格、原料利用率、反應(yīng)條件、實(shí)驗(yàn)操作是否簡(jiǎn)便與合理、環(huán)保等；循環(huán)物質(zhì)的尋找可從流程箭頭指入、指出中判斷?！緦ｎ}訓(xùn)練】1.富氧燃燒技術(shù)中，用氧氣含量高于21%的富氧空氣支持燃燒，能起到節(jié)能和減少碳排放的作用。富氧燃燒的產(chǎn)物中CO2的含量可達(dá)到95%，有助于CO2回收利用。該技術(shù)的主要流程如下：（1）空氣分離的過程中發(fā)生的是物理變化，圖中其它氣體的主要成分是________。（2）該流程中涉及的物質(zhì)中，屬于氧化物的是________（寫出一種即可）。2.2021年3月，三星堆遺址新出土重要文物500多件，有高2.62米的青銅大立人、高3.95米的青銅神樹、象牙等，多屬前所未見的稀世之珍。（一）青銅古稱“吉金”是金屬冶鑄史上最早出現(xiàn)的合金，青銅屬于______（填“金屬”或“合成”）材料，青銅的硬度比純銅______（填“大”或“小”）。（二）生活中銅制品長(zhǎng)期露置在潮濕空氣中會(huì)銹蝕，生成“銅綠”【化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3】。【查閱資料】【工藝流程】為從某銹蝕的銅樣品中回收銅并制得硫酸鋅，取該銅樣品（除含有銅、鋅和銅綠外，不含其它物質(zhì)），進(jìn)行如下操作：請(qǐng)回答下列問題：（1）氣體a中含有H2和______（填化學(xué)式），溶液A的顏色為______色。（2）操作Ⅰ的名稱是______，該操作中玻璃棒的作用是______。（3）寫出②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________（寫一個(gè)即可），該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的______反應(yīng)。3.垃圾回收，分類的關(guān)鍵確定垃圾的成分，是對(duì)垃圾進(jìn)行分類的前提。某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室收集到一包固體廢棄物，可能是由碳、鎂、氧化鎂、氧化銅中的一種或者幾種組成，為了確定其成分，在老師的指導(dǎo)下，同學(xué)們?nèi)舆M(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）氣體A是。（2）由固體B得到氣體C屬于（填基本反應(yīng)類型）。（3）原樣品中一定含有的物質(zhì)是。4.如圖是某火力發(fā)電廠處理廢氣的示意圖，結(jié)合圖完成：（1）寫出處理過程中分解反應(yīng)方程式_____________________________________。（2）廢氣處理過程中，S元素的化學(xué)價(jià)______（選填“升高”“降低”或“不變”）。（3）將進(jìn)入煙囪的潔凈氣體通入足量澄清石灰水溶液，現(xiàn)象是________________________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)方程式為_____________________________________________。5．“垃圾是放錯(cuò)的資源”。碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2，減少環(huán)境污染，而且還可以得到僅含一種元素的化工原料X，流程如下：（1）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是___________。（2）膜反應(yīng)器中發(fā)生的是分解反應(yīng)，X的化學(xué)式是___________。（3）反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。6.某興趣小組查閱資料得知：氯酸鉀（KClO3）在加熱和二氧化錳做催化劑的條件下生成氯化鉀和氧氣。他們利用該原理制取氧氣，并回收提純氯化鉀和二氧化錳，按以下流程圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，按要求完成下列問題：（1）步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。（2）步驟Ⅳ中操作y的名稱是_________。（3）步驟Ⅲ中“洗滌”操作2次后，收集第3次的洗滌液并進(jìn)行檢驗(yàn)。取少量洗滌液于試管中，滴加__________溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明還沒有洗滌干凈。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，理論上能夠回收得到_______克二氧化錳。7.實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、MgO和SiO2）為原料制備MgCO3?3H2O．其主要實(shí)驗(yàn)過程如圖：已知：SiO2不溶于水，常溫下不與硫酸、碳酸鈉反應(yīng)。（1）“酸溶”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為和。（2）“過濾Ⅱ”所得濾液中含有的主要離子有（填離子符號(hào)）。（3）“反應(yīng)”步驟前后均有過濾，能否省去“過濾Ⅰ”只進(jìn)行“過濾Ⅱ”。（填“能”或“否”），理由是。（4）“酸溶”時(shí)所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是。8.已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO4較多的CuSO4少量的Na2SO4以及部分污泥，通過下列流程可從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體及金屬Cu。（1）步驟1、步驟2、步驟3的主要操作是相同的，需用到的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外還有_____。（2）步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。（3）步驟3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。（4）步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，過濾后濾液中還存在的金屬陽(yáng)離子有____________________。（5）最后的固體單質(zhì)是_____（填名稱）（6）若測(cè)得某溶液中僅有鈉離子、鎂離子、硫酸根離子、氯離子這四種離子，已知鈉離子、鎂離子、氯離子個(gè)數(shù)之比為4：5：8，若鈉離子為4n個(gè)，則硫酸根離子的個(gè)數(shù)是_____。9.煉鐵產(chǎn)生的廢渣中含有大量CuS及少量鐵和鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2的流程圖如下：(1)操作1：粉碎。粉碎的目的是____________________________。(2)操作2：焙燒。高溫條件下，通入空氣，CuS和NaCl反應(yīng)生成了CuCl2和Na2SO4，化學(xué)方程式為_________________________________________________________。(3)操作3：_____________(填操作名稱)。(4)流程圖中能循環(huán)利用的物質(zhì)是____________________。10.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)想從含有A12（SO4）3、CuSO4的廢液中回收金屬銅，設(shè)計(jì)流程如圖：（1）過濾操作中用到的所有玻璃儀器為。（2）I中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）溶液B中所含的溶質(zhì)是；固體A的成分是。（均填化學(xué)式）（4）Ⅱ中加入過量的稀硫酸的目的是。11.廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫（Sn）等，為實(shí)現(xiàn)對(duì)錫的綠色回收，設(shè)計(jì)如下工藝流程：已知：Sn+SnCl4＝2SnCl2（1）塑料屬于（填“有機(jī)物”或“無(wú)機(jī)物”）。（2）SnCl2中錫元素的化合價(jià)是。（3）銅的金屬活動(dòng)性比錫的（填“強(qiáng)”或“弱”）；固體A中一定含有的金屬元素是。（4）寫出步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，其反應(yīng)類型是。（5）相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝的主要優(yōu)點(diǎn)是（回答一點(diǎn)）。12.解決環(huán)境問題需要科技進(jìn)步，如CO2含量不斷升高，使全球氣候問題日趨嚴(yán)重，科學(xué)家認(rèn)為，人類不僅要努力減少CO2的排放，更重要的是將CO2轉(zhuǎn)化為有用物質(zhì)。(1)利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2，并將CO2儲(chǔ)存或利用，流程如下圖(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。下列有關(guān)該過程的敘述正確的是___________。A.該過程可實(shí)現(xiàn)CO2零排放B.該過程只有1種物質(zhì)可以循環(huán)利用C.分離室中分離物質(zhì)的操作是過濾D.該過程至少發(fā)生了4個(gè)化學(xué)反應(yīng)(2)將CO2轉(zhuǎn)化為化工原料乙烯(C2H4)，其反應(yīng)的微觀過程如圖所示：請(qǐng)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。13.某電鍍廠排放的污水中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4，為減少水污染及節(jié)約成本，回收重要物質(zhì)硫酸鋅、金屬鐵和銅，設(shè)計(jì)如下圖所示流程?；卮鹣铝袉栴}：（1）固體b的成分是。（2）上述流程的四個(gè)操作中，有一個(gè)和其它三個(gè)不同，它是。（3）過程Ⅱ中可加入的物質(zhì)有兩種，它們是。過程Ⅲ中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（4）上述物質(zhì)中含有鋅元素的是。14.某工廠生產(chǎn)硼砂產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%?；厥真V的工藝流程如下：（1）“酸浸”時(shí)MgCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。（2）“調(diào)pH”前濾液I的pH________7（填“>”或“<”）。（3）濾液Ⅲ中可回收的主要物質(zhì)______________（填化學(xué)式）。（4）已知固體廢料質(zhì)量為m，理論上可生產(chǎn)Mg（OH）2的質(zhì)量為______________。（5）某BaCO3中混有SiO2雜質(zhì)，簡(jiǎn)述提純?cè)揃aCO3的實(shí)驗(yàn)操作：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。15.硫酸亞鐵是一種重要的補(bǔ)鐵劑。實(shí)驗(yàn)室以廢鐵屑(含少量Fe2O3)為原料制備硫酸：亞鐵晶體的流程如下：已知：鐵與硫酸鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(1)“堿洗”是為了洗去鐵屑表面的油污，用熱的碳酸鈉溶液浸泡，過濾，再用蒸餾水洗滌23次。取最后一次洗滌液，測(cè)其pH，若pH=_______，說(shuō)明洗滌液中無(wú)碳酸鈉。(2)“酸溶”是向“堿洗”過的鐵屑中加入過量稀硫酸。①寫出鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________。②所用硫酸溶液濃度不能太稀，原因是___________________________________________________。③廢鐵屑中的少量Fe2O3不需要進(jìn)行除雜處理，原因是___________________________________________________________________________________________________________________________。