2024年秋初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)同步測(cè)試資源第八單元卷三

第八單元卷三1．初中化學(xué)九年級(jí)下人教版第八單元卷三金屬材料在人類(lèi)社會(huì)的發(fā)展史上一直發(fā)揮著重要的作用．人類(lèi)歷史上使用最早的金屬（）A．銅 B．鐵 C．鋁 D．鈦【專(zhuān)題】選擇題【難度】易【分析】金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟金屬的活動(dòng)性關(guān)系最大，金屬活動(dòng)性較弱時(shí)，比較難形成化合物，常以單質(zhì)形式存在，比較容易被利用，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，就越難把它制成單質(zhì)，所以在科技不發(fā)達(dá)的時(shí)候，難以被利用；另外，金屬能否被廣泛應(yīng)用，還與它們?cè)诘貧ぶ械暮坑嘘P(guān)，含量越大，越容易被發(fā)現(xiàn)．【解答】解：由于銅的活動(dòng)性比較弱，以單質(zhì)形式存在的比較多，在我國(guó)，距今4000年前的夏朝已經(jīng)開(kāi)始使用紅銅，即天然銅．鐵比銅活潑，到春秋時(shí)期才發(fā)現(xiàn)使用，鋁的活動(dòng)性比鐵還強(qiáng)，難以煉制鋁的單質(zhì)，所以到近代才被大量應(yīng)用，鈦，難于提煉，在高溫下化合能力極強(qiáng)，可以與氧、碳、氮以及其他許多元素化合．故選A【點(diǎn)評(píng)】在熟記金屬活動(dòng)性順序的基礎(chǔ)上，對(duì)其活學(xué)活用，能夠解決相關(guān)的各種問(wèn)題．2．初中化學(xué)九年級(jí)下人教版第八單元卷三下列各物質(zhì)中，不屬于鐵合金的有（）①磁鐵礦②不銹鋼③錳鋼④黃銅A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)【專(zhuān)題】選擇題【難度】易【分析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，合金是指在一種金屬中熔合其他金屬或非金屬形成的具有金屬特性的物質(zhì)．【解答】解：不屬于鐵合金的有磁鐵礦和黃銅，故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見(jiàn)的合金，完成此題，可以依據(jù)合金的概念進(jìn)行．3．初中化學(xué)九年級(jí)下人教版第八單元卷三下列關(guān)于金屬物理性質(zhì)的描述正確的是（）A．常溫下所有金屬都是固體B．鐵絲可在氧氣中燃燒產(chǎn)生黑色固體C．大多數(shù)金屬具有優(yōu)良的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性D．金屬都具有銀白色金屬光澤【專(zhuān)題】選擇題【難度】易【分析】物理性質(zhì)是指無(wú)需經(jīng)過(guò)化學(xué)反應(yīng)就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，而物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，可以據(jù)此解答該題．【解答】解：A、常溫下大多數(shù)金屬都是固體，但汞是液體，故A錯(cuò)誤；B、金屬鐵與氧氣發(fā)生反應(yīng)是金屬鐵的化學(xué)性質(zhì)而非物理性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、大多數(shù)金屬具有優(yōu)良的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性，故C正確；D、大多數(shù)金屬都具有銀白色金屬光澤，但銅呈紫紅色，金呈黃色．故D錯(cuò)誤．故選：C．【點(diǎn)評(píng)】解答這類(lèi)題目時(shí)，首先，要熟記和理解金屬的物理性質(zhì)及用途、常見(jiàn)金屬的特性及其應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)；然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)細(xì)致地閱讀，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．4．初中化學(xué)九年級(jí)下人教版第八單元卷三下列現(xiàn)象和事實(shí)，可用金屬活動(dòng)性作出合理解釋的是（）①金屬鎂在空氣中比鋁更易點(diǎn)燃，說(shuō)明鎂比鋁活動(dòng)性強(qiáng)；②金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說(shuō)明鋅比鋁活動(dòng)性強(qiáng)；③硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液，不宜用鐵制容器；④金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)速率適中，更適于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣．A．①② B．③④ C．①③④ D．①②③④【專(zhuān)題】選擇題【難度】易【分析】①在相同的條件下，金屬與氧氣反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越簡(jiǎn)單，說(shuō)明該金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)；②金屬鋁更耐腐蝕是由于其化學(xué)性質(zhì)活潑，在常溫下就可以和氧氣反應(yīng)而形成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止進(jìn)一步氧化，可以據(jù)此分析；③鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，所以可以將硫酸銅中的銅置換出來(lái)，可以據(jù)此解答；④鋅化學(xué)性質(zhì)較溫和，和酸反應(yīng)時(shí)的速率不快也不慢，適合在實(shí)驗(yàn)室中制取氫氣，可以據(jù)此解答．【解答】解：①在相同的條件下，金屬與氧氣反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越簡(jiǎn)單，說(shuō)明該金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)；金屬鎂在空氣中比鋁更易點(diǎn)燃，說(shuō)明鎂比鋁活動(dòng)性強(qiáng)，故對(duì)；②金屬鋁更耐腐蝕是由于其化學(xué)性質(zhì)活潑，在常溫下就可以和氧氣反應(yīng)而形成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止進(jìn)一步氧化，而不是說(shuō)明鋅的活動(dòng)性比鋁強(qiáng)，故錯(cuò)；③鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，所以可以鐵能將硫酸銅中的銅置換出來(lái)，故不能用鐵桶來(lái)配制波爾多液，故對(duì)；④鋅的化學(xué)性質(zhì)較溫和，和酸反應(yīng)時(shí)的速率不快也不慢，適合在實(shí)驗(yàn)室中制取氫氣，故對(duì)．綜上可知，說(shuō)法正確的為①③④．故選C．【點(diǎn)評(píng)】解答這類(lèi)題目時(shí)，首先，要熟記和理解金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識(shí)等；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．5．初中化學(xué)九年級(jí)下人教版第八單元卷三將生鐵冶煉成鋼的主要目的（）A．適當(dāng)增加生鐵中碳的含量B．除去鐵水中的碳、硫和磷C．適當(dāng)增加鐵中硫和磷的含量D．適當(dāng)降低含碳量并除去大部分硫和磷【專(zhuān)題】選擇題【難度】易【分析】生鐵和鋼都是鐵的合金，其主要區(qū)別是含碳量不同，生鐵中含碳量為2%﹣4.3%，鋼中含碳量為0.03%﹣2%，煉鋼是用氧氣將生鐵中多余的碳氧化從而降低含碳量．【解答】解：生鐵與鋼的主要區(qū)別是二者的含碳量不同，煉鋼是用氧氣將生鐵中多余的碳氧化而除去，從而降低含碳量，同時(shí)也可以出去大部分的硫和磷．故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查生鐵與鋼的相關(guān)知識(shí)，學(xué)生應(yīng)注意生鐵與鋼的冶煉原理不同，煉鐵用的是還原劑，煉鋼用的是氧化劑．6．初中化學(xué)九年級(jí)下人教版第八單元卷三金屬鎳（Ni）與物質(zhì)X的溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ni+X═Cu+NiSO4，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Ni的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)B．X的化學(xué)式為CuSO4C．該反應(yīng)前后原子種類(lèi)沒(méi)有發(fā)生改變D．Cu的金屬活動(dòng)性比Ni強(qiáng)【專(zhuān)題】選擇題【難度】易【分析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行推測(cè)X的化學(xué)式．【解答】解：A、因?yàn)镹i→NiSO4，則Ni的化合價(jià)由0變?yōu)?2，故說(shuō)法正確；B、金屬鎳（Ni）與物質(zhì)X的溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ni+X═Cu+NiSO4，根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行推測(cè)X的化學(xué)式為CuSO4，故說(shuō)法正確；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知該反應(yīng)前后原子種類(lèi)沒(méi)有發(fā)生改變，故說(shuō)法正確；D、根據(jù)Ni+X═Cu+NiSO4，則可知Cu的金屬活動(dòng)性比Ni弱，故說(shuō)法錯(cuò)誤；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬活動(dòng)性順序和質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行．7．初中化學(xué)九年級(jí)下人教版第八單元卷三能與硫酸銅溶液反應(yīng)，使溶液由藍(lán)色變成淺綠色的金屬是（）A．鐵 B．銀 C．鋁 D．鋅【專(zhuān)題】選擇題【難度】易【分析】根據(jù)藍(lán)色溶液中含有銅離子，淺綠色溶液中含有亞鐵離子，結(jié)合金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行分析．【解答】解：藍(lán)色溶液中含有銅離子，淺綠色溶液中含有亞鐵離子，在金屬活動(dòng)性順序中位于銅前的金屬可以與硫酸銅溶液反應(yīng)，則金屬鐵、鋁、鋅均能與硫酸銅溶液反應(yīng)，金屬銀不能，硫酸銅溶液為藍(lán)色，含有二價(jià)亞鐵離子的溶液為淺綠色．故選：A．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了帶色離子的記憶和金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，難度不大，需要加強(qiáng)訓(xùn)練．8．初中化學(xué)九年級(jí)下人教版第八單元卷三用實(shí)驗(yàn)探究Al和Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．若提供的試劑只有：CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀鹽酸．對(duì)此下列說(shuō)法正確的是（）A．最多只能設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案B．CuCl2溶液是不可或缺的試劑C．選用兩種合適的試劑即可實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腄．AlCl3溶液中加入Cu不能探究金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱【專(zhuān)題】選擇題【難度】易【分析】金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的探究，是金屬性質(zhì)的一個(gè)重要方面．金屬活動(dòng)強(qiáng)弱可以通過(guò)不同的金屬是否能夠與同種試劑反應(yīng)和反應(yīng)的快慢，也可以借助其中一種金屬與另外金屬對(duì)應(yīng)的鹽是否反應(yīng)來(lái)獲得結(jié)論．【解答】解：對(duì)于Al和Cu的金屬活動(dòng)性的探究，題目給予了CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀鹽酸．我們可以設(shè)計(jì)出的方案有：①Al、Cu、稀鹽酸；Al可以與稀鹽酸反應(yīng)；得出Al＞H；Cu和鹽酸不反應(yīng)；得出H＞Cu；故Al＞Cu；②Al、CuCl2溶液；Al可以置換CuCl2溶液中的Cu；得出Al＞Cu；③Cu、AlCl3溶液；Cu+AlCl3不反應(yīng)；得出Al＞Cu．金屬若與另一金屬對(duì)應(yīng)的鹽反應(yīng)，則該金屬比后者活潑；若不反應(yīng)，則后者比前者活潑．A、最多只能設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案．上面的分析我們?cè)O(shè)計(jì)了三種方案．錯(cuò)誤．B、①③兩種方案都沒(méi)用到CuCl2溶液，故錯(cuò)誤．C、選用兩種試劑可實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模x用兩種（不是任選的）如我們上面分析的②③情況都能夠?qū)崿F(xiàn)目的．正確．D、AlCl3溶液中加入Cu不能探究金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．AlCl3溶液中加入Cu不能反應(yīng)，但是能夠得出金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．錯(cuò)誤．故選：C【點(diǎn)評(píng)】金屬活動(dòng)順序通過(guò)金屬的反應(yīng)與否都能夠下結(jié)論，不只建立在反應(yīng)基礎(chǔ)上的．9．初中化學(xué)九年級(jí)下人教版第八單元卷三我國(guó)科學(xué)家率先用鋁合金和石墨烯按一定比例混合制成“烯合金”，該材料有望生產(chǎn)出“一分鐘充滿電的電池”．下列關(guān)于“烯合金”的說(shuō)法不正確的是（）A．常溫下穩(wěn)定 B．是一種純凈物C．具有導(dǎo)電性 D．含碳元素和鋁元素【專(zhuān)題】選擇題【難度】易【分析】根據(jù)題意：石墨烯由碳原子構(gòu)成，碳的化學(xué)性質(zhì)，及合金是在某種金屬中加熱熔合某些其它金屬（或非金屬），而形成的具有金屬特性的物質(zhì)分析解答【解答】解：A、烯合金中有石墨烯，石墨烯是碳的單質(zhì)，常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，故A正確；B、烯合金是一種混合物，故B錯(cuò)誤；C、石墨烯與鋁合金，研制出一種具備特殊性能的烯合金，依然具有金屬的性質(zhì)，所以具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，故C正確；D、鋁合金和石墨烯（一種碳單質(zhì)）按一定比例混合制成“烯合金”，所以烯合金中一定含有碳元素和鋁元素，故D正確；故選：B．【點(diǎn)評(píng)】本題是一道信息題，解題的關(guān)鍵是了解碳的化學(xué)性質(zhì)、合金的特性，并能結(jié)合題意正確提取信息解答問(wèn)題10．初中化學(xué)九年級(jí)下人教版第八單元卷三如圖所示的四個(gè)圖象，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．B．C．D．【專(zhuān)題】選擇題【難度】易【分析】解答圖象題，要弄清圖象中橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)表示的量，再看圖象是從原點(diǎn)開(kāi)始與否，及圖象的轉(zhuǎn)折點(diǎn)．最后結(jié)合備選答案化學(xué)方程式計(jì)算進(jìn)行解答．【解答】解：A、鎂跟氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，氧化鎂的質(zhì)量由“0”開(kāi)始，逐漸增加，直至反應(yīng)完全，氧化鎂的質(zhì)量不再增加，保持不變；而鎂和氧氣的質(zhì)量逐漸減少，直到反應(yīng)不再發(fā)生，若鎂有剩余，則氧氣的質(zhì)量為“0”，或氧氣有剩余，則鎂的質(zhì)量為“0”，若二者恰好反應(yīng)，則均無(wú)剩余，其質(zhì)量均為“0”．故A不正確；B、向二氧化錳中加入過(guò)氧化氫溶液，隨著過(guò)氧化氫溶液質(zhì)量的增加，氧氣的質(zhì)量由“0”開(kāi)始逐漸增加，故B正確；C、向一定量鐵粉和銅粉的混合物中加入硫酸銅溶液，其曲線應(yīng)從縱坐標(biāo)上一點(diǎn)開(kāi)始，再隨著硫酸銅溶液的加入，固體質(zhì)量逐漸增加（因?yàn)镕e+CuSO4=Cu+FeSO4），直至反應(yīng)不再發(fā)生，固體的質(zhì)量不再改變，故C不正確；D、等質(zhì)量的鎂、鋁分別與質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等且足量的稀硫酸反應(yīng)，鎂生成的氫氣質(zhì)量應(yīng)比鋁少，故D不正確．故選：B．【點(diǎn)評(píng)】解答本題關(guān)鍵要弄清圖象中是從原點(diǎn)開(kāi)始與否，及圖象的轉(zhuǎn)折點(diǎn)的意義，及反應(yīng)是恰好反應(yīng)，還是反應(yīng)物有剩余，再根據(jù)有關(guān)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算解答．11．初中化學(xué)九年級(jí)下人教版第八單元卷三已知金屬錳在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間．下列化學(xué)反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A．Mn+2HCl=MnCl2+H2↑ B．Mg+MnSO4=MgSO4+MnC．Fe+MnSO4=FeSO4+Mn D．Mn+CuSO4=MnSO4+Cu【專(zhuān)題】選擇題【難度】易【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫；在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)；據(jù)此進(jìn)行分析判斷．【解答】解：A、金屬錳在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，鋁、鋅是氫之前的金屬，則錳排在氫的前面，能和鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，故A不符合題意．B、金屬錳在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則鎂排在錳的前面，能與MnSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)，故B不符合題意．C、金屬錳在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則錳的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以不能和MnSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)，故C符合題意．D、金屬錳在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，所以錳排在銅的前面，能和CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)，故D不符合題意．故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性順序并能靈活運(yùn)用是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵所在．12．初中化學(xué)九年級(jí)下人教版第八單元卷三為探究鋅、銅、鐵三種金屬的活動(dòng)性順序，某學(xué)習(xí)小組做了如甲圖所示實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將試管①、試管②內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多（如乙圖所示），下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)后燒杯中的固體一定含有鐵B．甲圖試管②中反應(yīng)后固體一定不含鐵C．反應(yīng)后燒杯中的溶液一定不含有氯化銅D．燒杯中最后所得固體的質(zhì)量一定大于2a克【專(zhuān)題】選擇題【難度】易【分析】根據(jù)三種的金屬的活動(dòng)性順序是鋅、鐵、銅，所以鐵不會(huì)與氯化鋅反應(yīng)，鐵會(huì)置換出氯化銅中的銅，將試管①、試管②內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多，說(shuō)明鐵又會(huì)置換出氯化銅中的銅，然后依據(jù)題中的選項(xiàng)進(jìn)行分析．【解答】解：三種金屬的活動(dòng)性順序是鋅、鐵、銅，所以鐵不會(huì)與氯化鋅反應(yīng)，鐵會(huì)置換出氯化銅中的銅，將試管①、試管②內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多，說(shuō)明鐵又會(huì)置換出氯化銅中的銅，所以A、通過(guò)上面的分析可知，鐵會(huì)置換出氯化銅中的銅，但是氯化銅的量不能確定，所以反應(yīng)后燒杯中的固體中是否含鐵，不能確定，故A錯(cuò)誤；B、兩支試管中的物質(zhì)加入燒杯中后，會(huì)繼續(xù)生成銅，所以試管②中一定含有氯化銅，濾渣中一定不含鐵，故B正確；C、通過(guò)上面的分析可知，鐵會(huì)置換出氯化銅中的銅，但是氯化銅的量不能確定，題中的現(xiàn)象不能確定反應(yīng)后燒杯中的溶液是否含有氯化銅，故C錯(cuò)誤；D、通過(guò)題中的分析可知，加入鐵的質(zhì)量是2a，每56份質(zhì)量的鐵會(huì)置換出64份質(zhì)量的銅，所以反應(yīng)后固體的質(zhì)量大于2a克，故D正確．故選：BD．【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生對(duì)常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性的比較，金屬的活動(dòng)性順序，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果都是中考的熱點(diǎn)，應(yīng)要引起重視．13．初中化學(xué)九年級(jí)下人教版第八單元卷三下列關(guān)于金屬的說(shuō)法正確的是（）A．波爾多液的配制可以在鐵質(zhì)容器中進(jìn)行B．鋁制品抗腐蝕能力較鐵制品強(qiáng)C．用FeSO4溶液、Cu和Ag三種物質(zhì)可以驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序D．鐵制品生銹產(chǎn)生的鐵銹是一種疏松多孔的物質(zhì)，它的主要成分是Fe3O4【專(zhuān)題】選擇題【難度】易【分析】A、根據(jù)波爾多液的成分、金屬的活動(dòng)性順表的應(yīng)用分析判斷；B、根據(jù)鋁的性質(zhì)分析；C、根據(jù)金屬的活動(dòng)性順表的應(yīng)用分析判斷；D、根據(jù)鐵銹的主要成分分析．【解答】解：A、鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，不能在鐵桶中配制波爾多液，故A錯(cuò)誤；B、由于鋁與空氣中氧氣反應(yīng)生成了致密的氧化鋁的薄膜，所以，鋁制品抗腐蝕能力較鐵制品強(qiáng)，故B正確；C、由于Cu和Ag都不能與用FeSO4溶液反應(yīng)，只能得出鐵比銅、銀活潑，但不能比較銅、銀的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D、鐵制品生銹產(chǎn)生的鐵銹是一種疏松多孔的物質(zhì)，它的主要成分是Fe2O3，故D錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)，掌握金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用是解答本題的重要知識(shí).14．初中化學(xué)九年級(jí)下人教版第八單元卷三現(xiàn)有四種含鐵化合物：①FeO②Fe2O3③Fe3O4④FeS，其含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的排列順序是（）A．③＞②＞①＞④ B．①＞③＞②＞④ C．④＞③＞②＞① D．①＞②＞③＞④【專(zhuān)題】選擇題【難度】易【分析】根據(jù)幾種鐵的化合物的化學(xué)式，通過(guò)變式使鐵的原子個(gè)數(shù)相等，然后比較化合物中其它元素的原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，其它原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和越大的，在該化合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就越?。窘獯稹拷猓涸冖貴eO②Fe2O3③Fe3O4④FeS四種含鐵化合物中，將化學(xué)式變形得①6FeO②3Fe2O3③2Fe3O4④6FeS，因32×6＞16×3×3＞16×4×2＞16×6，則①中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小排列為①③②④，故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較，學(xué)生利用化學(xué)式的變形，將鐵原子個(gè)數(shù)化為相等是解答的關(guān)鍵，然后直接比較其它原子的相對(duì)原子質(zhì)量即可快速得出答案．15．初中化學(xué)九年級(jí)下人教版第八單元卷三金屬R放入稀硫酸中，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，放入硫酸銅溶液中，表面有紅色物質(zhì)析出．下列關(guān)于R的金屬活動(dòng)性判斷不正確的是（）A．R＞Cu B．R＞Fe C．Zn＞R D．R＞Ag【專(zhuān)題】選擇題【難度】易【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，據(jù)此判斷能否發(fā)生反應(yīng)，進(jìn)而可確定金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的順序．【解答】解：金屬R放入稀硫酸中，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明R的金屬活動(dòng)性比氫弱，即H＞R；R放入硫酸銅溶液中，表面有紅色物質(zhì)析出，說(shuō)明R的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，即H＞R＞Cu．由此而可知，R＞Fe不正確，故B不正確．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查金屬活動(dòng)性應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵．16．初中化學(xué)九年級(jí)下人教版第八單元卷三常見(jiàn)金屬的下列用途各利用了金屬的哪些性質(zhì)？1）用鐵鍋炒菜．2）古代入將銅打磨成銅鏡．3）將鋁拉成絲作電線．4）古代入用鐵做刀、矛等武器．5）人們用黃金做項(xiàng)鏈、耳環(huán)、戒指．【專(zhuān)題】填空題【難度】易【分析】金屬的性質(zhì)決定金屬的用途．鐵鍋炒菜有利于人體對(duì)鐵元素的攝??；古代人將銅打磨成銅鏡，利用金屬銅具有很好的金屬光澤；將鋁拉成絲做電線利用了金屬延展性、容易導(dǎo)電；用鐵做刀、矛等武器利用了鐵的硬度大；人們用黃金做項(xiàng)鏈、耳環(huán)、戒指，因?yàn)辄S金性質(zhì)穩(wěn)定，有金屬光澤，美觀大方．【解答】解：（1）用鐵鍋炒菜利用了鐵的良好的導(dǎo)熱性．故填：導(dǎo)熱性好．（2）將銅打磨成銅鏡利用了銅的物理性質(zhì)有金屬光澤．故填：有金屬光澤．（3）將鋁拉成絲作電線利用了鋁的延展性好、導(dǎo)電性好．故填：延展性好、導(dǎo)電性好．（4）用鐵做刀、矛等武器利用了鐵的硬度大．故填：硬度大．（5）用黃金做項(xiàng)鏈、耳環(huán)、戒指利用了金的性質(zhì)穩(wěn)定，有金屬光澤，美觀大方．故填：金的性質(zhì)穩(wěn)定，有金屬光澤，美觀大方．【點(diǎn)評(píng)】解答本題的關(guān)鍵是要掌握各種物質(zhì)的性質(zhì)，只有掌握了物質(zhì)的性質(zhì)才能確定物質(zhì)的用途．17．初中化學(xué)九年級(jí)下人教版第八單元卷三青少年一定要愛(ài)護(hù)自己的眼睛，在光線不足時(shí)看書(shū)、鞋子要用照明工具．如圖是一種照明用臺(tái)燈．1）如圖中標(biāo)示的各部件中，用金屬材料制成的是（填序號(hào)）．2）銅質(zhì)插頭是利用了金屬銅的性．【專(zhuān)題】填空題【難度】易【分析】（1）根據(jù)金屬材料包括金屬單質(zhì)及合金，從中找出金屬材料；（2）利用金屬銅有良好的導(dǎo)電性解答；【解答】解：（1）鐵螺絲釘、鋁箔反光片、銅質(zhì)插頭都屬于金屬材料，故填：①②④；（2）銅制插頭是利用了銅的導(dǎo)電性，故填：導(dǎo)電．考查目的：金屬材料及其性質(zhì)用途答案：（1）①②④（2）導(dǎo)電【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)已有的金屬的性質(zhì)進(jìn)行．解答本題要掌握物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)的材料的分類(lèi)方法，只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的問(wèn)題做出正確的判斷．18．初中化學(xué)九年級(jí)下人教版第八單元卷三黃銅是以Zn為主要添加元素的銅合金．黃銅渣中約含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余為雜質(zhì)．處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如圖（雜質(zhì)不溶于水、不參與反應(yīng)）：已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O1）步驟Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為．2）溶液A中的金屬陽(yáng)離子有（填化學(xué)式）．3）步驟Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名稱(chēng)為，此操作和步驟Ⅲ中的蒸發(fā)操作都要用到的玻璃儀器是．4）溶液A的質(zhì)量（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的質(zhì)量．【專(zhuān)題】填空題【難度】中【分析】（1）黃銅渣中的鋅、氧化鋅和氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)；（2）根據(jù)鋅、氧化鋅、氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物來(lái)分析；（3）根據(jù)分離混合物的方法以及過(guò)濾和蒸發(fā)操作中需要的儀器來(lái)分析；（4）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式來(lái)分析．【解答】解：（1）氧化鋅和氧化銅分別與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、硫酸銅和水，沒(méi)有氣體產(chǎn)生；而鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，氧化鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和水，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，其中的金屬陽(yáng)離子是鋅離子和銅離子；故填：Zn2+、Cu2+；（3）由圖可知，操作Ⅰ過(guò)濾除去銅和雜質(zhì)，操作Ⅱ過(guò)濾是除去鋅和置換出的銅；過(guò)濾和蒸發(fā)操作中均用到玻璃棒這種玻璃儀器；故填：過(guò)濾；玻璃棒；（4）A到C的過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)是：由此可見(jiàn)溶液的質(zhì)量增重了．故填：小于．【點(diǎn)評(píng)】本題重點(diǎn)考查了金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，了解相關(guān)知識(shí)即可正確解答．19．初中化學(xué)九年級(jí)下人教版第八單元卷三現(xiàn)有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組的同學(xué)為探究銀、銅、鐵的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．將鐵片浸入稀硫酸中；Ⅱ．將銀片浸入稀硫酸中；Ⅲ．將鐵片浸入硫酸銅