2020-2021學(xué)年高一人教版必修二化學(xué)下學(xué)期期中考試模擬試題（一）解析版

（人教版）2020-2021學(xué)年度高一下學(xué)期期中模擬考試（一）

化學(xué)試題

考試時間90分鐘滿分100分

考試范圍：必修2第一章、第二章、第三章1、2節(jié)

注意事項：

1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證

號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。

2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案

標(biāo)號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

3.非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題

卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

相對原子質(zhì)量：H1C12N14016CI35.5Na23

第I卷選擇題（共44分）

選擇題：本體包括22小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共44分。

1.下列敘述正確的是（）

A.離子化合物中不可能含共價鍵

B.活潑金屬與活潑非金屬化合時能形成離子鍵

C.由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物

D.共價化合物不可能含有離子鍵，熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電

【答案】B

【解析】A.根據(jù)離子化合物的定義可知，離子化合物中可能含有共價鍵，A錯誤；B.活潑金

屬與活潑非金屬化合時可以形成離子鍵，B正確；C.氯化錠是由非金屬元素形成的化合物，

但氯化餒是離子化合物，C錯誤；D.共價化合物不含有離子鍵，但爆融狀態(tài)不能導(dǎo)電，D錯

誤；答案選B。

2.下列說法中正確的是（）

A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時都伴隨著能量變化，伴隨能量變化的變化一定是化學(xué)變化

B.需要加熱的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，不需要加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

C.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多

D.因為30產(chǎn)==2。3是吸熱反應(yīng)，所以臭氧比氧氣更穩(wěn)定

【答案】C

【解析】A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時都伴隨著能量變化，但伴隨能量變化的變化不一定是化學(xué)

變化，例如物質(zhì)的三態(tài)變化，A錯誤；B.需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，例如碳

燃燒，不需要加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)也不一定是放熱反應(yīng)，例如氫氧化領(lǐng)與氯化錠，B錯誤；

C.氣態(tài)硫的能量高于液態(tài)硫的能量，則等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出

的熱量多，C正確；D.因為3。2==2。3是吸熱反應(yīng)，所以臭氧的總能量高于氧氣，能量越低

越穩(wěn)定，則氧氣更穩(wěn)定，D錯誤；答案選C。

3.下列各組化合物中化學(xué)鍵類型不同的是（）

A.NaCl和HN03B.H20和NH3

C.CaF?和CsClD.CCL和H2s

【答案】A

【解析】A、NaCl為離子化合物且只含有離子鍵，而HNOs為共價化合物，含有共價鍵，化學(xué)

鍵類型不同，選項A正確；B、和N%均為共價化合物，化學(xué)鍵類型相同，選項B錯誤；

C、CaFz和CsCl均為離子化合物，化學(xué)鍵類型相同，選項C錯誤：D、CCI”和均為共價

化合物，化學(xué)鍵類型相同，選項D錯誤。答案選A。

4.X、Y是元素周期表IA族中的兩種金屬元素,下列敘述中能說明X的金屬性比Y強(qiáng)的是（）

A.Y與水反應(yīng)比X與水反應(yīng)更劇烈B.Y，離子的氧化性比X.離子強(qiáng)

C.YOH的堿性比XOH強(qiáng)1）.Y的原子半徑比X大

【答案】B

【解析】A、Y與水反應(yīng)比X與水反應(yīng)更劇烈說明Y的金屬性強(qiáng)于X,A錯誤；B、Y*離子的氧

化性比X*離子強(qiáng)能說明X的金屬性比Y強(qiáng)，B正確；C、YOH的堿性比XOH強(qiáng)說明Y的金屬性

強(qiáng)于X,C錯誤；D、同主族元素，半徑越大，越易失電子，金屬性越強(qiáng)，Y的原子半徑比X

大說明Y的金屬性強(qiáng)于X,D錯誤；故答案為B?

5.鋁元素為人體及動植物必須的微量元素，也在鋼鐵工業(yè)中有著重要的作用，鑰作為鋼的合

金化元素，可以提高鋼的強(qiáng)度，特別是高溫強(qiáng)度和韌性。我國鋁元素的儲量豐富，在世界上

占第二位。如圖所示是鋁元素的相關(guān)信息，下列有關(guān)鋁的說法錯誤的是（）

A.%。瓜0產(chǎn)（鋁酸根離子）中共計有76個電子

B.M。元素是第五周期的主族元素

C.92MO>%。、%。互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

D.9%o的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多14

【答案】B

【解析】A.圖中信息可知M。原子的質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=42,1個氧原子含8個電

子，"Mo”/（鈿酸根離子）中含有電子數(shù)為：42+8X4+2=76個，A正確，不選；B.Mo元素

位于元素周期表第五周期第VIB,屬于副族元素，B錯誤，符合題意；C.'/。、/Mo、質(zhì)

子數(shù)相同中子數(shù)不同，互為同位素，由于原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，C正

確，不選；D.”Mo的質(zhì)子數(shù)=42,中子數(shù)=98-42=56個，原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多56-42=14

個，D正確，不選；故合理選項是B。

6.四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中Z元素的最外層電子數(shù)是

內(nèi)層電子總數(shù)的《。下列說法不正確的是（）

2

XY

ZW

A.Z元素位于周期表的第3周期第VA族

B.X、IV元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W強(qiáng)于X

C.Y元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高

D.X和Y都只能形成一種氧化物

【答案】D

【解析】Z為短周期元素，Z元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的義，且根據(jù)Z的位置可

知Z應(yīng)為第三周期元素，所以Z為P元素，則Y為N元素，X為C元素，W為S元素。A.Z

為P元素，位于第三周期第VA族，故A正確；B.X為C元素，最高價氧化物對應(yīng)的水化物

為H2c。3,W為S元素，最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2S04,硫酸酸性強(qiáng)于碳酸，故B正確；

C.N的非金屬性強(qiáng)于P,所以Y元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高，故C正確；D.C

的氧化物有CO和COz,N的氧化物有NO、N02等多種，故D錯誤；故答案為D。

7.根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是（）

①②③④⑤⑥⑦⑧

原子半徑/10-1°m0.661.361.231.100.991.540.701.24

最高價或最低價-2+2+1+5-3+7-1+1+5-3+3

A.元素①⑧形成的化合物不具有兩性

B.元素⑦位于第二周期V族

C.元素④⑤形成的化合物是離子化合物

D.元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)

【答案】D

【解析】短周期元素中，①只有最低價-2,處于VIA族，則①為0;③、⑥都最高正價為+1,

處于IA,⑥的原子半徑較大，③原子半徑不是所有元素中最小，則③為Li、⑥為Na；⑤有

+7、-1價，則⑤為CI;④、⑦都有最高價+5、最低價-3,處于VA族，且④的原子半徑較

大，則④為P、⑦為N；②有最高價+2,處于IIA族，原子半徑大于Li,則②為Mg：⑧有最

高價+3,處于IIIA族，原子半徑大于P,則⑧為AI,據(jù)此解答。

8.下列反應(yīng)中，即屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是（）

A.Ba（OH）z?8HQ與NHC1反應(yīng)B.鋁熱反應(yīng)

C.與&的燃燒反應(yīng)D.灼熱的炭與CuO反應(yīng)

【答案】D

【解析】A.Ba(OH)z?8比0與NH?CI反應(yīng)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)；B.鋁

熱反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，同時又是放熱反應(yīng)；C.比與的燃燒反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，同

時又是放熱反應(yīng)；D.灼熱的炭與CuO反應(yīng)，既是氧化還原反應(yīng)，同時又是吸熱反應(yīng)；本題

選Do

9.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ,且氧氣中Imol0=0鍵完全斷裂時

吸收熱量496kJ,水蒸氣中ImolH-0鍵形成時放出熱量463kJ,則氫氣中ImolH-H鍵斷

裂時吸收熱量為()

A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ

【答案】C

【解析】已知1g即0.5mol氧氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ,該反應(yīng)的方程式為：

H2+—O2=H2O,熱能的變化量=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，設(shè)1molH-H鍵斷裂時吸收

2

熱量為xkJ,貝，|有xkJ/mol+-X496kJ/moI-2X463kJ/moI=-242kJ/moI,解得x=436kJ/moI,

2

即1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為436kJ,故答案為C。

10.某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗，實(shí)驗過程如圖所示。下

列有關(guān)說法正確的是()

YT三7

巳

③

A.①中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被還原為N02

2

B.③中反應(yīng)的離子方程式為3CU+2N0+8H=3CU'+2N0t+4H20

C.③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng)

D.由上述實(shí)驗可知，Cu在常溫下既可與稀硝酸反應(yīng)，又可與稀硫酸反應(yīng)

【答案】B

【解析】A.Cu與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，8HN03(^)+3Cu=3Cu(N03)2T+2N0T+4H20,NO遇空氣中的

生成NO2,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，A錯誤；B.③中溶液含有NOJ,滴加稀硫酸后，Cu、

2t

N03\H*繼續(xù)與銅反應(yīng)生成NO,3CU+2N03+8H=3Cu+2N0T+4H20,B正確;C.③中銅片繼續(xù)

溶解，是因為稀硫酸提供H',與NO)形成硝酸體系，HN03繼續(xù)與Cu反應(yīng)，C錯誤；D.Cu是

不活潑金屬，在常溫下可與稀硝酸反應(yīng)，但不能與稀硫酸反應(yīng)，D錯誤；故選B。

11.石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石。己知12g石墨完

全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收akj的能量。下列說法中正確的是（）

①石墨不如金剛石穩(wěn)定②金剛石不如石墨穩(wěn)定③等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石

放出的能量多④等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多

A.①②B.②③

C.①④D.③④

【答案】B

【解析】由石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時吸熱，說明石墨的能量比金剛石低，石墨比金剛石更穩(wěn)

定；則①石墨比金剛石穩(wěn)定，錯誤；②金剛石不如石墨穩(wěn)定，正確；③同質(zhì)量的石墨和金剛

石完全燃燒時，消耗氧氣的量相同，生成同樣多的二氧化碳，由于金剛石的能量高，所以金

剛石燃燒后放出的能量要多。則等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多，正

確：④等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多，錯誤；②③正確；答案選B。

12.為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是（）

序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法

①KN03溶液KOH滴入稀1IN03同時用pH計測定至溶液呈中性

②FeSO,溶液CuSO.,加入過量鐵粉并過濾

③C0依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶

H22

④NaN03CaC03加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

A.①②③B.②③④

C.①③④D.①②④

【答案】A

【解析】①KOH和硝酸至中性恰好生成硝酸鉀和水，能除去雜質(zhì)KOH;②過量Fe,與硫酸銅

反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu,然后過濾得到硫酸亞鐵，除去雜質(zhì)硫酸銅；③二氧化碳與堿反應(yīng)，

而氨氣不能，然后利用濃硫酸干燥得到純凈的氫氣，除去雜質(zhì)二氧化碳；④加鹽酸溶解會引

入雜質(zhì)氯離子，應(yīng)選擇加硝酸；顯然①②③都符合除雜原則，不引入新雜質(zhì)，而④中加入鹽

酸，引進(jìn)了C「，不符合題意，故答案為A。

13.下列關(guān)于原電池的敘述中錯誤的是（）

A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

B.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬

C.在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D.原電池放電時，外電路中電流的方向是從正極到負(fù)極

【答案】B

【解析】A.原電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A正確：B.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)

極不一定是兩種不同的金屬，如石墨-Zn-稀H￡0?原電池，B錯誤；C.失電子，化合價升

高，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極，即電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確：D.原

電池放電時，外電路中電流方向：正極T外電路T負(fù)極，D正確；答案選B。

14.如圖是化學(xué)課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關(guān)該裝

置的說法正確的是（）

LBDjtT

Hir

A.銅片為負(fù)極，其附近的溶液變藍(lán)，溶液中有Cu”產(chǎn)生

B.如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向?qū)⒏淖?/p>

C.其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學(xué)能一電能一光能”

D.如果將稀硫酸換成蔗糖容液，LED燈將會發(fā)光

【答案】C

【解析】根據(jù)電池兩極材料以及電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)可知，該電池的總反應(yīng)為

Zn+H2S04=ZnS04+H2t,所以鋅片發(fā)生氧化反應(yīng)為電池的負(fù)極，銅片上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)為

電池的正極。A.銅片作正極，電極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，有氣泡產(chǎn)生，溶液中

沒有Cu"產(chǎn)生，故A錯誤；B.如果將鋅片換成鐵片，電池總反應(yīng)為鐵與稀硫酸的反應(yīng)，鐵

作正極，銅依然為負(fù)極，電路中的電流方向不會發(fā)生改變，故B錯誤；0.原電池的能量變

化為化學(xué)能■?電能，LED燈工作時能量變化為電能T光能，故C正確：D.蔗糖為非電解質(zhì)，

蔗糖溶液不導(dǎo)電，改換蔗糖溶液后無法形成閉合回路，無法形成原電池，故D錯誤；綜上所

述，故答案為C?

15.一種新型燃料電池，用兩根金屬作電極插入K0H溶液中，然后向兩極分別通入甲烷和氧

-

氣，其電極反應(yīng)為X極:Qh+lOOfT—8e-===C(V+7比0；Y極:4H20+202+8e===80H^o

下列關(guān)于此燃料電池的說法中，錯誤的是()

A.X為負(fù)極，Y為正極

B.工作一段時間后，KOH的物質(zhì)的量減少

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6L完全反應(yīng)后，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D.該電池工作時，X極附近溶液的堿性增強(qiáng)

【答案】D

【解析】考查原電池的判斷和有關(guān)計算。在原電池中負(fù)極是失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)的。正

極是得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)的。甲烷失去電子，被氧化，所以X是負(fù)極，Y是正極。將兩

-2

電極的方程式疊加即得到CH4+20H+202===C0+3H20,因此氫氧化鉀是減少的。標(biāo)準(zhǔn)狀況

■5&

下5.6LCh是一二^—=窺35頻堿，所以轉(zhuǎn)移的電子是0.25molX4=1.0mol。根據(jù)X

3.:避/源球

極的電極反應(yīng)式可知負(fù)極X是消耗OFT的，所以堿性是降低的，因此答案選D。

16.反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),2min內(nèi)B的濃度減少0.Gmo〉!/',對此反應(yīng)速率的描

述正確的是()

A.r(A)=0.4mol*L'*niin-1

B.在這2min內(nèi)A和B的轉(zhuǎn)化率之比一定為4：3

C.r(B)：K(C)：*D)=3：2：1

D.2min末時的反應(yīng)速率，用B表示為0.3mokl/'min-'

【答案】C

【解析】A.反應(yīng)物A狀態(tài)為固體，其濃度不變，因此不能用A表示反應(yīng)速率，A錯誤；B.加

入的反應(yīng)物A、B的物質(zhì)的量未給出，反應(yīng)消耗二者的物質(zhì)的量的比是4：3,因此不能計算

二者反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系，B錯誤：C.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則用B、C、D

表示的反應(yīng)速率的值之比為3:2:1,C正確；D.不能計算瞬時速率，只能計算平均速率，

則不能計算2min末B的反應(yīng)速率，D錯誤；故合理選項是C。

17.對可逆反應(yīng)4NH3(g)+502(g)=4N0(g)+6H?0(g),下列敘述正確的是()

A.達(dá)到化學(xué)平衡時,4vj￡(02)=5vis(NO)

B.若單位時間內(nèi)生成nmolNO的同時，消耗nmolNH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2V正(NH,)=3v逆(HQ)

【答案】A

【解析】A.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，4V工(0，=5V迄(NO),說明消耗氧氣

的速率和生成氧氣的速率相等，故A正確；B.無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率之比都等

于化學(xué)計量數(shù)之比，單位時間內(nèi)生成nmolNO的同時，必然消耗nmolN也,不能說明正逆

反應(yīng)速率相等，故B錯誤：C.達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，容器的壓強(qiáng)減小，正逆

反應(yīng)速率都減小，故C錯誤；D.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則3V4N%)=2V正(HQ),

故D錯誤；正確答案是A。

18.ImolX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+aY(g)

0bZ(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)

前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4,則a和b的數(shù)值可能是()

A.a=l,b=2B.a=2,b=l

C.a=2,b=2D.a=3,b=2

【答案】D

【解析】1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+aY

(g)wbZ(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%.而且，在同溫同壓下反應(yīng)前后

混合氣體的密度之比和氣體體積成反比即和氣體物質(zhì)的量成反比，討論分析判斷得到a、b

的取值。

X(g)+aY(g)bZ(g)o

起始量(mol)1a0

變化量(moI)0.50.5a0.5b

平衡量(mol)0.50.5a0.5b

依據(jù)在同溫同壓下反應(yīng)前后混合氣體的密度之比和氣體體積成反比即和氣體物質(zhì)的量成反

3

比，在同溫同壓下測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的一，即反應(yīng)后氣體

4

3

物質(zhì)的量是反應(yīng)前氣體物質(zhì)的量一，則得到；（0.5+0.5a+0.5b）:（1+a）=3:4,計算得到：

4

2b=a+1,依據(jù)選項中的取值分析判斷，a=3,b=2符合計算關(guān)系。故選D。

19.下列方法不能區(qū)分甲烷與乙烯的是（）

A.觀察兩者的顏色B.觀察兩者燃燒的現(xiàn)象

C.通入澳的四氯化碳溶液D.通入酸性高銃酸鉀溶液

【答案】A

【解析】A.二者都為無色氣體，不能鑒別，故A選；B.乙烯含碳量較大，燃燒時火焰明亮，

煙較濃，可鑒別，故B不選；C.乙烯可與澳的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)而使之褪色，可

鑒別，故C不選；D.乙烯可與酸性高鎰酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可鑒別，故D不選；故選

A,

20.有機(jī)物是一類有著特定的化學(xué)組成和結(jié)構(gòu)的化合物，因此也導(dǎo)致了其在物理性質(zhì)和化學(xué)

性質(zhì)上的特殊性，下列關(guān)于有機(jī)化合物的表述不正確的是（）

A.有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)通常比較活潑，因此化學(xué)反應(yīng)速率很大

B.有機(jī)物中原子通常以共價鍵相連，由于碳有自身成鍵的性質(zhì)，導(dǎo)致有機(jī)化合物常有同分

異構(gòu)的現(xiàn)象

C.有機(jī)物的密度一般較小，揮發(fā)性強(qiáng)，難溶于水，有較低的熔沸點(diǎn)

D.有機(jī)物的組成中一定含有碳元素，通常有氫，此外還常含有氧、氮、氯、磷、硫等元素

【答案】A

【解析】A.有機(jī)物性質(zhì)大都較為穩(wěn)定，反應(yīng)較為緩慢，故A錯誤；B.有機(jī)物都由非金屬

元素組成，為共價化合物，且存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，故B正確；C.有機(jī)物大都為分子晶體、

且難溶于水，易揮發(fā)，熔沸點(diǎn)較低，故C正確；D.有機(jī)物是指含碳的化合物，所有的有機(jī)

物中都含有碳，且含有其它元素，通常有氫，此外還常含有氧、氮、氯、磷、硫等元素，故

D正確。故答案選A。

21.下列說法正確的是（）

ClF

A.CF2cI2有F—f—FfDF—C—Cl兩種結(jié)構(gòu)

ClCl

B.光照條件下，物質(zhì)的量之比為1:4的甲烷和氯氣可完全反應(yīng)，生成物只有CCL和HC1

C.CH”的同分異構(gòu)體有4種

D.(CH3)2CHCH(CH2cH3)2有5種一氯代物

【答案】D

【解析】A.CH,甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，故CF2cL只有一種結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B.光照條件下，

甲烷和氯氣的取代反應(yīng)為連鎖反應(yīng)，故無論比例為多少四種有機(jī)產(chǎn)物都存在，故B選項錯誤;

C-C-C-C-C-C

C-C-C-C-CC-C-f-C-C

C.C6H,4的同分異構(gòu)體有5種用碳骨架表示如下：c，故C選項錯誤；

C-C-C-CC-"C

dcc

12345

C-C-C-C-C

D.9小)2(^(^9%(^3)2的碳骨架中的氫原子種類數(shù)如圖：JJ,故D正確；故選D。

22.檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。有關(guān)檸檬烯的分析正確的是()

A.它的一氯代物有9種，和上充分反應(yīng)后的產(chǎn)物一氯代物有7種

B.它和丁基苯4H9互為同分異構(gòu)體

C.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

D.檸檬烯可以發(fā)生加成、取代、氧化、加聚反應(yīng)

【答案】D

【解析】A.該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)不對稱，分子中含有8種不同位置的H原子，因此它的一氯代

物有8種，和比充分反應(yīng)后的產(chǎn)物中含有7種位置的H原子，則其一氯代物有7種，A錯誤；

B.檸檬烯分子式是。。巾6,丁基苯分子式是CM”，二者分子式不同，因此不是同分異構(gòu)體，

B錯誤；C.物質(zhì)分子中含有6個飽和碳原子，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，因此不可能所有的

碳原子一定在同一平面上，C錯誤；D.檸檬烯分子中含碳碳雙鍵可以發(fā)生加成、氧化、加

聚反應(yīng)，含有飽和碳原子，能夠發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；故合理選項是D。

第II卷非選擇題（共56分）

二.填空題：本題包括5個小題，共56分。

23.（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實(shí)驗來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬

性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖裝置來一次性完成S、C、Si三種元素的非

金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗研究。乙同學(xué)設(shè)計了如圖裝置來驗證鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律,A、B、

C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與

高銃酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。

IS1四2

（1）如圖中儀器A的名稱是一_一。甲同學(xué)實(shí)驗步驟：連接儀器、一、

加藥品、滴入試劑。

（2）①如圖中儀器A中盛放試劑稀硫酸，燒瓶B中的盛放試劑為溶液，C中的

盛放試劑為溶液。

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗現(xiàn)象是—

（3）如圖中A處反應(yīng)的離子方程式為o

（4）乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)如圖中B處試紙變藍(lán)，C處紅紙褪色，據(jù)此一（填“能”或“不能”）得

出浪的非金屬性強(qiáng)于碘，理由是.

【答案】（1）分液漏斗（2）檢查裝置氣密性（3）碳酸鈉（4）硅酸鈉

⑸一段時間后產(chǎn)生白色膠狀沉淀（6）Ck+2Br=BQ+2CI⑺不能

（8）紅紙褪色，說明有氯氣剩余，不能判斷B處漠蒸氣是否參加反應(yīng)，使試紙變藍(lán)

【解析】(1)根據(jù)圖可以知道A為加液裝置，而且可以隨意控制加液的量，所以儀器A的名

稱是分液漏斗。裝置制備氣體檢驗性質(zhì)，所以裝置必須氣密性完好，連接儀器、檢查裝置氣

密性、加藥品、滴入試劑，故答案為分液漏斗，檢查裝置氣密性。

(2)①圖1中燒瓶B中的盛放試劑為碳酸鈉溶液，C中盛放試劑為硅酸鈉溶液，以此來證

明碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱，因為碳酸酸性比硅酸酸性強(qiáng)，在C中通入二氧化碳?xì)怏w生成硅酸

沉淀，則甲同學(xué)設(shè)計實(shí)臉的依據(jù)是強(qiáng)酸制弱酸，故答案為碳酸鈉，硅酸鈉。

22

②燒杯中反應(yīng)的離子方程式為:Si03+C02+H20=C03+H2Si034-,WSiCh是白色膠狀沉淀,所以

一段時間后，C中產(chǎn)生白色膠狀沉淀，這說明COz與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸，因此根據(jù)較

強(qiáng)酸制備較弱酸可知碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)，故答案為一段時間后產(chǎn)生白色

膠狀沉淀。

(3)高鎰酸鉀氧化濃鹽酸生成氯氣，單質(zhì)的氧化性CIZ>BQ>I2,氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把

澳離子氧化，A處氯氣沾有NaBr溶液的棉花，與濕化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成澳，則圖2

中A處反應(yīng)的離子方程式為CI2+2Br'=2CI'+Br2,故答案為CI2+2Br'=Br2+2CI\

(4)單質(zhì)的氧化性CIZ>BQ>IZ,則B處氯氣通過濕潤的淀粉KI試紙，氯氣與KI反應(yīng)生成

單質(zhì)碘，碘遇淀粉變?yōu)樗{(lán)色，C處紅紙褪色說明有氯氣剩余，因此不能判斷B處澳蒸氣是否

參加反應(yīng)使試紙變藍(lán)，所以不能據(jù)此得出澳的非金屬性強(qiáng)于碘，故答案為不能：紅紙褪色，

說明有氯氣剩余，不能判斷B處漠蒸氣是否參加反應(yīng)，使試紙變藍(lán)。

24.(10分)(1)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置。氫氧燃料電池已用于航天飛

機(jī)。以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池的負(fù)極反應(yīng)式為

,這種電池在放電使用一段時間后，電解質(zhì)溶液中的

c(0H)將(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)如圖是銀鋅原電池裝置的示意圖，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液?；卮鹣铝袉栴}：

鋅為極，該電極上發(fā)生______________反應(yīng)(“氧化”或“還原”)，電極反應(yīng)式

為,該原電池的總反應(yīng)離子方程式為

【答案】(1)2Hz-4e+40H=4HQ(2)減?、秦?fù)⑷氧化

(5)Zn-2e-=Zn+(6)Zn+Cu2=Zn2*+Cu

【解析】(1)在堿性氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極為負(fù)極，此失去電子變?yōu)镠+,產(chǎn)生的

H'結(jié)合堿性溶液中0K生成H?0,故負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2H2-4e+40H=4H20：通入02的電極

為正極，正極上Oz得到電子變?yōu)?H「，電極反應(yīng)式為0z+4e-+2H2()=40H。總反應(yīng)方程式為

2H2+。2=2比0。根據(jù)總反應(yīng)方程式可知：反應(yīng)產(chǎn)生了水，對溶液中的溶質(zhì)起稀釋作用，導(dǎo)致KOH

濃度降低，因此反應(yīng)后溶液中c(0H)將減小；

⑵在銀鋅原電池中，由于金屬活動性：Zn>Ag,所以Zn為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，

電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn”;Ag為正極，正極上溶液中的Cu”得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極

的電極反應(yīng)式為Cu"+2e=Cu,總反應(yīng)方程式為Zn+Cu2=Zn2*+Cuo

25.(14分)某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的量隨時間的變化

情況如圖所示(已知A、B、C均為氣體)。

-?！?/p>

■

￡

要

霹

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)反應(yīng)開始至2分鐘時，B的平均反應(yīng)速率為。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是一。

A.v(A)=2v(B)

B.容器內(nèi)氣體密度不變

C.v逆(A)=vm(C)

D.各組分的物質(zhì)的量相等

E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

(4)由圖求得平衡時A的轉(zhuǎn)化率為.。

⑸下表是該小組研究影響過氧化氫H曲分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù):用10mL?耳Q

制取150mL。2所需的時間(秒)

30%H20215%H20210%H2025%H202

無催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)

無催化劑、加熱360s480s540s720s

MnO?催化劑、加熱10s25s60s120s

①該研究小組在設(shè)計方案時。考慮了濃度、、等因素對這

氧化氫分解速率的影響。

②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響？

(6)將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL596的雙氧水中，并用帶火星的木條

測試。測定結(jié)果如下:

催化劑(Mn02)操作情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時間

粉末狀劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5分鐘

混合不振

蕩

塊狀反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30分鐘

①寫出H2O2發(fā)生分解的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________________

②實(shí)驗結(jié)果說明催化劑作用的大小與有關(guān)。

【答案】⑴2A(g)+B(g)=^2C(g)(2)0.1mol/CL-min)(3)CE(4)40%

(5)溫度(6)催化劑(7)增大反應(yīng)物濃度越大，可以加快反應(yīng)速率；升高溫度，可

以加快化學(xué)反應(yīng)速率；使用合適的催化劑，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；(答其中一條即可)

(8)2H2O2則12H2。+02T(9)固體的接觸面積

【解析】通過各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化與計量系數(shù)呈正比，可得反應(yīng)式為2A(g)+B(g)=2C(g),

同時通過變化量可以就算化學(xué)反應(yīng)速率以及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；平衡狀態(tài)的判定：

A.v(A)=2v(B),沒有體現(xiàn)正逆方向，不能判定是否達(dá)到平衡，錯誤；B.容器內(nèi)氣體密度不

變，該體系從開始反應(yīng)到平衡，密度是定值沒有變化，不能判定是否達(dá)到平衡狀態(tài)，錯誤；

C.vg(A)=v正(C),不同物質(zhì)正逆反應(yīng)速率呈計量系數(shù)比，可以判定達(dá)到平衡，正確；D.各組

分的物質(zhì)的量相等，不能作判定，錯誤，可以改成各物質(zhì)的量保持不變，可判定平衡；E.

混合氣體的平均相對分子質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量M,由于前后氣體粒子數(shù)目可變，則混

合氣體的相對分子質(zhì)量和M是變量可以作平衡的判定依據(jù)，正確：根據(jù)表格，探究雙氧水的

濃度、反應(yīng)的溫度、催化劑對過氧化氫比。2分解速率的影響，在探究不同的因素時才用控制

變量法來探究可得結(jié)果。

(1)由圖像可得，A、B逐漸減小是反應(yīng)物，C逐漸增多是產(chǎn)物，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)2min,An(A)

=2moI,An(B)=1mol,△n(C)=2moI,各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化與計量系數(shù)呈正比，故反

應(yīng)式為2A(g)+B(g)2C(g);

⑵反應(yīng)開始至2分鐘時，B的平均反應(yīng)速率v(B)=?~=工=0.1mol/(L-min);

VAt5x2

⑶由分析可得，答案選CE;

2

(4)由圖求得平衡時A的轉(zhuǎn)化率。=金工X100%=—=40%；

(5)①根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，沒有催化劑不加熱，不同濃度的雙氧水幾乎不反應(yīng)，在無催化劑但

是加熱的情況下，雙氧水發(fā)生分解，且雙氧水濃度越大分解速率越快，說明反應(yīng)物濃度和溫

度對分解速率有影響。對比無催化劑加熱狀態(tài)，有催化劑加熱的情況下，分解速率也明顯加

快，故答案為溫度和催化劑；②分析表中的數(shù)據(jù)，增大反應(yīng)物濃度越大，可以加快反應(yīng)速率；

升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；使用合適的催化劑，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；

(6)①雙氧水在二氧化鎰的作用下發(fā)生反應(yīng)：2HQ2Ht2HQ+0?T:②其他條件不變，粉末

狀的二氧化鎰比塊狀二氧化鎰反應(yīng)所需時間段，說明固體的接觸面積對反應(yīng)速率有影響。

26.(12分)某化學(xué)課外小組查閱資料知：苯和液澳在有澳化鐵(FeBn)存在的條件下可發(fā)

生反應(yīng)生成漠苯和漠化氫，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。他們設(shè)計了制取并驗證產(chǎn)物的裝置，如下圖

所示。先向分液漏斗中加入苯和液漠，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A中。如圖是制取澳苯的

裝置。試回答：

,笨、液澳混臺液

AB

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(2)裝置C中看到的現(xiàn)象是,證明o

(3)裝置B是吸收瓶,內(nèi)盛CCL液體,實(shí)驗中觀察到的現(xiàn)象是一，

原因是。如果沒有B裝置而將A、C直接相連，你認(rèn)為是

否妥當(dāng)？(填”是"或"否”)，理由是。

(4)實(shí)驗結(jié)束后，經(jīng)過下列步驟分離提純：

①向A中加入適量蒸播水，過濾，除去未反應(yīng)的鐵屑；

②濾液依次用蒸儲水、10%的NaOH溶液、蒸館水洗滌后靜止分液。

NaOH溶液洗滌的作用是,分液時獲得有機(jī)層的具體操作是—

③向分出的粗溪苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾，加入氯化鈣的目的是一

(5)經(jīng)以上分離操作后，粗浪苯中還含有的主要雜質(zhì)為,要進(jìn)一步提純，下列

操作中必須的是(填入正確選項前的字母)；

A.結(jié)晶B.過濾C.蒸儲D.萃取

B，

【答案】⑴]H-Br2tf^T+HBr(2)導(dǎo)管口有白霧產(chǎn)生，試管內(nèi)有

淡黃色沉淀生成(3)有HBr產(chǎn)生(4)液體變?yōu)槌壬?5)反應(yīng)放熱，A中澳蒸氣

逸出，溶于CCI”中⑹否⑺BQ也能與AgNCh溶液反應(yīng)⑻除BQ、HBr

(9)將澳苯從分液漏斗下口放出(10)吸水，干燥(11)苯(12)C

【解析】苯和液澳在有黑化鐵(FeBn)存在的條件下可發(fā)生反應(yīng)生成澳苯和澳化氫，此反應(yīng)

為放熱反應(yīng)，且反應(yīng)劇烈，而澳易揮發(fā)，則用CCI”液體除去混合氣體中的澳蒸氣，用硝酸

銀溶液檢臉生成的澳化氫，導(dǎo)管未插入溶液中，主要因為澳化氫易溶于水，容易形成倒吸。

⑴在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被澳原子取代，生成澳苯和HBr氣體，故裝置A中發(fā)

生反應(yīng)的化學(xué)方程式是0+Bn-Or友+HBr：

⑵生成的澳化氫通入裝置C中，澳化氫遇空氣中的水蒸氣形成氫澳酸小液滴，可以看到的

現(xiàn)象是導(dǎo)管口有白霧產(chǎn)生，澳化氫溶于硝酸銀中，與銀離子反應(yīng)生成澳化銀淡黃色沉淀，所

以C中看到的現(xiàn)象是導(dǎo)管口有白霧產(chǎn)生，試管內(nèi)有淡黃色沉淀生成，證明有HBr產(chǎn)生；

⑶裝置B是吸收瓶，內(nèi)盛CCL液體，吸收揮發(fā)出來的濕蒸氣，浪溶于CC",所以形成為橙

色溶液，現(xiàn)象是液體變?yōu)槌壬蚴欠磻?yīng)放熱，A