深圳市北環(huán)中學(xué)人教版中考化學(xué)模擬試卷匯編：計算題流程題實驗題試卷及答案百度文庫

一、初中化學(xué)計算題1．某化學(xué)興趣小組對胃藥“碳酸氫鈉片”進行了探究，具體做法如下：Ⅰ.取一片胃藥研碎，加水完全溶解得100g溶液；Ⅱ.配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.365%的稀鹽酸模擬胃酸；Ⅲ.取上述20g碳酸氫鈉溶液加入錐形瓶，再逐滴滴加稀鹽酸，用數(shù)據(jù)傳感技術(shù)測得溶液pH變化如下圖。請回答下列問題：(1)當(dāng)?shù)稳胂←}酸質(zhì)量為5g，混合溶液呈_______(填“酸”、“堿”或“中”)性。當(dāng)?shù)稳胂←}酸質(zhì)量為15g，混合溶液中溶質(zhì)是_______。用7.3%的稀鹽酸和蒸餾水，為了配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.365%的稀鹽酸，需要量取_______mL蒸餾水。(2)步驟Ⅲ中向錐形瓶中滴入10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.365%稀鹽酸時，兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)〔胃藥中其它成分不參加反應(yīng))請依據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算每片胃藥中碳酸氫鈉的質(zhì)量，寫出必要的計算過程____。2．欲測定鹽酸與氯化鈣混合液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行如下實驗：取混合溶液100g于錐形瓶中，向其中逐漸加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液（如圖一），并不斷測定錐形瓶中溶液的pH.反應(yīng)過程中所得溶液的pH與錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖二所示。（提示：忽略CO2在水中溶解的量：氯化鈣溶液顯中性.）（1）m點的數(shù)值是_____。（2）a→b段表示碳酸鈉與混合溶液中的_____反應(yīng)。（3）請計算原混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。_____（寫計算過程）。3．欲測定鹽酸與氯化鈣的混合溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行了如下實驗：取混合溶液100g于錐形瓶中，向其中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液（如圖一），并不斷測定錐形瓶中溶液的pH，反應(yīng)過程中所得溶液的pH與錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖二所示。其中，當(dāng)錐形瓶中溶液的質(zhì)量增加至147.8g時，共消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為50g.（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化鈣溶液顯中性。）（1）m點的數(shù)值是_____。（2）參加反應(yīng)的碳酸鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。（3）請計算圖二中C點時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（寫出計算過程，最后結(jié)果精確到0.1%）。4．小明同學(xué)將13.9g含雜質(zhì)氯化鈉的純堿樣品與140.5g稀鹽酸相混合，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時間(t)變化的曲線如下圖所示：請計算：(1)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計算結(jié)果保留一位小數(shù))；___________(2)完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。_________________二、中考化學(xué)流程題5．現(xiàn)有一瓶NaCl樣品（雜質(zhì)為CaCl2、MgSO4），實驗興趣小組按以下流程進行得到精鹽（純氯化鈉晶體）。（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱為________。（2）加人過量Ba（OH）2溶液的目的是_________（用化學(xué)方程式表示）。（3）加入過量Na2CO3溶液的目的是________，得到沉淀Ⅱ的成分為_______（填化學(xué)式）；（4）小組成員猜測濾液Ⅱ的成分，認(rèn)為除了氯化鈉外還一定含有兩種雜質(zhì)________（填化學(xué)式），請你設(shè)計合理的實驗方案，通過實驗步驟與現(xiàn)象驗證他們的猜測是正確的。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取濾液Ⅱ少量于試管中，向其中加入過量的________溶液；有白色沉淀產(chǎn)生結(jié)論正確②向步驟①所得上層清液中加________。________（5）加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________（寫一個即可）；（6）提純后得到的精鹽質(zhì)量________（填“>”“<”或“=”）樣品中氯化鈉的質(zhì)量。6．氧化鋅（ZnO）可作為紫外線吸收劑應(yīng)用于化妝品中其一種生產(chǎn)工藝如下（1）寫出草酸銨中所含的原子團_____、_____。（2）請補全“沉鋅過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式ZnCl2+_____=_____↓+2NH4Cl。（3）“操作A”的名稱是_____。（4）“高溫灼燒時草酸鋅分解，預(yù)測可能生成的氣體混合物：猜想1：CO和O2猜想2：CO2和O2猜想3：CO和CO2預(yù)測的依據(jù)是：_____。其中猜想（1）一定錯誤，因為_____（寫出化學(xué)方程式進行解釋）。請根據(jù)猜想3，書寫草酸鋅分解的化學(xué)方程式_____。7．工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制備燒堿的簡要反應(yīng)流程如下圖所示，請回答：（1）以上工藝流程中操作①、操作②用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有___。（2）溶液A和純堿溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。以上流程中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)基本類型有__。（3）興趣小組的同學(xué)對溶液C的成分進行探究。（提出問題）溶液C中的溶質(zhì)是什么？（猜想）I．氫氧化鈉II．氫氧化鈉和碳酸鈉III．__（實驗探究）實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取樣品于試管中，向其中滴加幾滴純堿溶液若___猜想III不成立②取樣品于試管中，向其中不斷滴加_溶液若_猜想II成立三、中考化學(xué)實驗題8．實驗室利用如圖所示裝置進行相關(guān)實驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出裝置圖中標(biāo)號儀器的名稱：①______。（2）用高錳酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式為______，若選擇G裝置通過排空氣法收集氧氣，氣體應(yīng)從______（填“a”或“b”）進入，驗滿方法為______。（3）實驗室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，化學(xué)方程式為______，若要隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是______（填字母）；點燃?xì)錃馇氨仨汄灱儯瑸榇_保安全，最好選用裝置______（從“D-F”中選擇）所示方法收集氫氣。（4）某化學(xué)興趣小組設(shè)計如表所示的對比實驗來比較MnO2、CuO對過氧化氫分解的催化效果，所用實驗裝置如圖所示。實驗序號過氧化氫溶液催化劑實驗15mL4%粉末狀MnO20.2g實驗25mL4%粉末狀CuO0.2g①實驗1中制取氧氣的化學(xué)方程式為______。②實驗需要測量并記錄的數(shù)據(jù)有：氧氣體積和______。③實驗時，分別將過氧化氫溶液一次性注入盛有催化劑的小試管中，測量并記錄數(shù)據(jù)，實驗過程中發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)右側(cè)液面上升，原因是______。④結(jié)論：MnO2對過氧化氫分解的催化效果比CuO好。得出該結(jié)論的依據(jù)是______。9．請結(jié)合下圖回答問題（1）寫出帶有標(biāo)號儀器的名稱：①______；②______。（2）用高錳酸鉀制取一瓶氧氣，請用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)______用裝置Ⅰ作為發(fā)生裝置，則要改正其中的錯誤，需要操作的旋鈕是______（選填“A”、“B”、“C”）。用裝置Ⅲ收集O2，氣體應(yīng)從導(dǎo)管的______（選填“a”或“b”）端進入。（3）某同學(xué)連接裝置Ⅱ和Ⅳ進行下列相關(guān)實驗，燒杯為澄清石灰水。若實驗時蠟燭燃燒更旺，燒杯中溶液變渾濁，請用化學(xué)方程式表示Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)______。（4）用裝置Ⅴ測定生產(chǎn)CO2（CO2能溶于水）的體積時要做的改變是______。10．（一）如圖是老師提供的一些實驗裝置，請結(jié)合如圖回答問題：（1）寫出帶標(biāo)號的儀器的名稱：a______；b______。（2）向氣體發(fā)生裝置內(nèi)加入藥品前，應(yīng)該進行的操作是______。（3）實驗室若用雙氧水制取一瓶較為純凈的氧氣，選擇的發(fā)生和收集裝置為______，用雙氧水制氧氣的化學(xué)方程式為______。（4）通過查閱資料得知：①氦氣（NH3）是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水溶液稱為氨氣；②氮氣在加熱條件下能與氧化銅反應(yīng)生成銅、水和空氣中含量最多的氣體。小芳同學(xué)加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，她應(yīng)選擇的反應(yīng)的發(fā)生裝置和收集裝置是______（填字母編號）。（二）如圖是測定空氣中氧氣的含量的實驗：（友情提示：本實驗采用灼燒銅粉的方法）（1）加熱時，要同時交替緩慢推動兩個注射器的活塞原因是______。（2）如果在由兩個針筒組成的密閉系統(tǒng)內(nèi)留有20mL空氣，停止加熱后冷卻至室溫，將氣體全部推至一注射器中，注射器內(nèi)氣體體積為______mL，則消耗掉的氧氣的體積______mL。由此可以得出結(jié)論______。（3）小童同學(xué)認(rèn)為，可以用鐵絲代替銅絲，你認(rèn)為對嗎？回答并分析原因______?！緟⒖即鸢浮恳?、初中化學(xué)計算題1．C解析：堿NaCl、HCl95解：設(shè)20g碳酸氫鈉溶液中含碳酸氫鈉的質(zhì)量為xx=0.084g則一片胃藥中含有的碳酸氫鈉的質(zhì)量為0.084g=0.42g答：每片胃藥中碳酸氫鈉的質(zhì)量0.42g?！痉治觥縫H>7顯堿性，pH=7顯中性，pH<7顯酸性；根據(jù)圖可以看出沒有加入鹽酸時溶液pH大于8，說明碳酸氫鈉溶液顯堿性；消耗的鹽酸的質(zhì)量為10g時pH=7顯中性，反應(yīng)恰好完成。【詳解】（1）)當(dāng)?shù)稳胂←}酸質(zhì)量為5g，pH>7顯堿性；當(dāng)?shù)稳胂←}酸質(zhì)量為15g，pH<7顯酸性，此時溶液中溶質(zhì)有鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成的氯化鈉NaCl和過量的稀鹽酸HCl；用7.3%的稀鹽酸和蒸餾水來配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.365%的稀鹽酸，溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，需要蒸餾水的質(zhì)量為，水的體積為95g÷1g/mL=95mL。（2）見答案。2．H解析：鹽酸11.1%【詳解】（1）鹽酸顯酸性，根據(jù)圖可以看出碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)然后和氯化鈣反應(yīng)，所以m溶液變成中性對應(yīng)的pH為7；（2）a→b為碳酸鈉與混合溶液中的鹽酸反應(yīng)；（3）b→c和氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為247.8g-147.8g=100g，設(shè)原混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y，y=11.1%?！军c睛】根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。3．H解析：（1）7（2）10.6%（3）7.4%【詳解】（1）根據(jù)圖可以看出碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)然后和氯化鈣反應(yīng)，所以m對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為氯化鈉、氯化鈣，溶液的pH為7；（2）a→b段質(zhì)量變化，是因為生成的二氧化碳，所以生成的二氧化碳的質(zhì)量為100g+50g-147.8g=2.2g；（3）設(shè)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的NaCl質(zhì)量為y，y=5.85g由圖二可知與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為，其中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g，設(shè)CaCl2與碳酸鈉反應(yīng)生成的質(zhì)量生成NaCl的質(zhì)量為z，生成CaCO3的質(zhì)量為m，則：z＝11.7gm＝10gC點時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：C點時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：7.4%4．（1）76.3%（2）10%【詳解】（1）由曲線圖可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g。設(shè)樣品中的碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)后可生成氯化鈉的質(zhì)量為y。解得x=10.6g，y=11.7g純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==76.3%；（2）原樣品中氯化鈉的質(zhì)量為13.9g-10.6g=3.3g，故反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量為3.3g+11.7g=15g，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=13.9g+140.5g-4.4g=150g，完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==10%；答：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)76.3%，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。二、中考化學(xué)流程題5．過濾除去CaCl2和過量的Ba（OH）2CaCO3和BaCO3Na2CO3和NaOHCaCl2（或BaCl2，名稱也可）酚酞試液溶液變紅（合理解析：過濾除去CaCl2和過量的Ba（OH）2CaCO3和BaCO3Na2CO3和NaOHCaCl2（或BaCl2，名稱也可）酚酞試液溶液變紅（合理即可）（或）>【詳解】（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ都是沉淀和溶液加以分離，即將固液混合物加以分離，因此操作名稱為：過濾；（2）氫氧化鋇與硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，將氯化鈉中的雜質(zhì)硫酸鎂除去，氫氧化鋇過量的目的是使硫酸鎂完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）濾液Ⅰ中含有含有氯化鈉、氯化鈣和過量的氫氧化鋇，加入過量的碳酸鈉的目的是使溶液中的氯化鈣和氫氧化鈣完全反應(yīng)，其中氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氫氧化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，過濾后除去濾液Ⅰ中氯化鈣和過量的氫氧化鋇，得到氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液，即濾液Ⅱ，故加入過量碳酸鈉溶液的目的是：除去溶液中的氯化鈣和過量的氫氧化鋇；得到沉淀Ⅱ的成分是：CaCO3和BaCO3；（4）由問題（3）分析可知，濾液Ⅱ成分中除了氯化鈉外，還有氫氧化鈉和碳酸鈉兩種雜質(zhì)，其化學(xué)式分別為：NaOH、Na2CO3；實驗步驟：①若要證明氫氧化鈉和碳酸鈉同時存在，需先證明有碳酸鈉存在并除去碳酸鈉，然后再證明有氫氧化鈉存在，證明碳酸鈉存在的試劑還不能與氫氧化鈉反應(yīng)，所選試劑與碳酸鈉反應(yīng)后還不能生成堿性物質(zhì)，因此要可溶性鋇鹽或可溶性鈣鹽，因此可加入的過量的溶液有：氯化鋇溶液，氯化鈣溶液、硝酸鋇溶液、硝酸鈣溶液等；②證明氫氧化鈉存在，因為前面步驟將證明了碳酸鈉存在且將碳酸鈉除去盡，所選試劑和所得到的生成物溶液均顯中性，因為氫氧化鈉的存在才使溶液呈堿性，所以只需加入酚酞試液，酚酞試液變紅，就能證明有氫氧化鈉存在，故向清液中加入酚酞試液，實驗現(xiàn)象為酚酞溶液變紅。當(dāng)然我們可以從堿的通性考濾，加入石蕊溶液、硫酸銅溶液、氯化鐵溶液等，分別觀察到溶液變藍、產(chǎn)生藍色沉淀、產(chǎn)生紅褐色沉淀，也能說明該問題。（5）加入鹽酸需要足量，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，后與碳酸鈉反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：（6）因為除雜分離的過程中，有氯化鈉產(chǎn)生，故最終得到的氯化鈉質(zhì)量比原混合物中的氯化鈉質(zhì)量大，故答案填：>?！军c睛】除雜過程中為了使雜質(zhì)完全除去，所加試劑一般要過量，因此在下一步驟除雜時，要考慮到上一步過量物質(zhì)要一并除去。試劑的選擇要注意在除去雜質(zhì)時不能除去主體物質(zhì)，即所選試劑不能和主體物質(zhì)反應(yīng)，選擇試劑的依據(jù)是雜質(zhì)所屬類別的通性；在檢驗堿性物質(zhì)選擇指示劑時，能用酚酞試液的盡量選用酚酞試液，不選用石蕊試液，因為酚酞試液由無色變紅現(xiàn)象明顯，而石蕊試液紫色變?yōu)樗{色現(xiàn)象不明顯，不容易觀察。注意知識的綜合利用和方法總結(jié)，萬變不離其蹤，如本題的第（4）小題，和探究氫氧化鈉變質(zhì)問題中的部分變質(zhì)探究是相同的。6．（NH4）2C2O4ZnC2O4過濾質(zhì)量守恒定律（化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變。意思相近即可）【詳解】（1）草酸銨屬于離子化合物，包解析：（NH4）2C2O4ZnC2O4過濾質(zhì)量守恒定律（化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變。意思相近即可）【詳解】（1）草酸銨屬于離子化合物，包括銨根離子，帶一個單位正電荷，草酸根離子，帶兩個單位負(fù)電荷，所以草酸銨中所含的原子團為和；（2）根據(jù)操作流程可以看出，反應(yīng)物為氯化鋅和草酸銨，生成物為沉淀草酸鋅和氯化銨，化學(xué)方程式ZnCl2+（NH4）2C2O4=ZnC2O4↓+2NH4Cl。（3）操作A實現(xiàn)固液分離，常用方法為過濾；（4）分析反應(yīng)后產(chǎn)物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律中反應(yīng)前后，化學(xué)元素種類不變進行推斷；一氧化碳和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳，不能共存，化學(xué)方程式是；根據(jù)猜想三，可知產(chǎn)生含有一氧化碳和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律和圖示，反應(yīng)得到高純氧化鋅，所以另一產(chǎn)物為氧化鋅，草酸鋅在高溫條件下反應(yīng)生成氧化鋅、一氧化碳和二氧化碳，化學(xué)方程式是。7．漏斗Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH置換反應(yīng)氫氧化鈉和氫氧化鈣[NaOH、Ca(OH)2]無明顯現(xiàn)象滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生（或一解析：漏斗Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH置換反應(yīng)氫氧化鈉和氫氧化鈣[NaOH、Ca(OH)2]無明顯現(xiàn)象滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生（或一段時間后產(chǎn)生氣泡）【詳解】（1）操作①、操作②為過濾，過濾時用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有漏斗。（2）石灰石高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)，生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化合反應(yīng)，氫氧化鈣和純堿生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，屬于復(fù)分解反應(yīng)，以上流程中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)基本類型是：置換反應(yīng)。（3）氫氧化鈣溶液和純堿溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可能恰好完全反應(yīng)，溶液C是氫氧化鈉；可能氫氧化鈣有剩余，溶質(zhì)是氫氧化鈣和氫氧化鈉；可能純堿有剩余，溶質(zhì)是氫氧化鈉和純堿。故猜想III是：氫氧化鈉和氫氧化鈣。（4）取樣品于試管中，向其中滴加幾滴純堿溶液，若無明顯現(xiàn)象，說明不含氫氧化鈣，則猜想III不成立；取樣品于試管中，向其中不斷滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生（或一段時間后產(chǎn)生氣泡），則說明溶液中含有純堿，猜想II成立。三、中考化學(xué)實驗題8．長頸漏斗a將帶火星的木條放在b管口處，若木條復(fù)燃，則證明已滿CD收集等體積氣體需要的時間反應(yīng)放熱，使大試管內(nèi)壓強增大收集等體積氧氣時，利用二氧化錳比利用氧化銅需要時間短【詳解】（1）由圖可知，儀器①的名稱是長頸漏斗，故填長頸漏斗。（2）高錳酸鉀在加熱的條件下反應(yīng)生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧氣的密度大于空氣的密度，選擇G裝置通過排空氣法收集氧氣，氣體應(yīng)從長管，即a管進入瓶中，故填a；氧氣具有助燃性，能夠使帶火星的木條復(fù)燃，所以選擇G裝置通過排空氣法收集氧氣時，驗滿的方法是將帶火星的木條放在b管口處，若木條復(fù)燃，則證明已滿，故填將帶火星的木條放在b管口處，若木條復(fù)燃，則證明已滿。（3）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣是固體與液體在常溫條件下反應(yīng)生成氣體，應(yīng)選擇固液常溫發(fā)生裝置，即裝置B和C，而裝置C中的多孔隔板上可放鋅粒，通過止水夾的開閉可以可知液體與固體的接觸與分離，從而控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，故填C；點燃?xì)錃馇氨仨汄灱?，為確保安全，最好選擇排水法，即裝置D來收集氫氣，能夠避免裝置外的空氣進入裝置中影響氣體的純度，故填D。（4）①由圖可知，實驗1中制取氧氣的反應(yīng)是過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下反應(yīng)生成水和氧氣，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：2H2O22H2O+O2↑；②比較不同催化劑的催化作用的強弱，實驗需要測量并記錄的數(shù)據(jù)有氧氣體積和生成等體積的氧氣所用的時間，故填收集等體積氣體需要的時間；③過氧化氫反應(yīng)生成水和氧氣時放熱，大試管中的氣體受熱體積膨脹，大試管內(nèi)壓強增大，導(dǎo)致U形管內(nèi)左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升，故填反應(yīng)放熱，使大試管內(nèi)壓強增大；④MnO2對過氧化氫分解的催化效果比CuO好，則二氧化錳的催化作用強，收集等體積氧氣時，利用二氧化錳比利用氧化銅需要時間短，故填收集等體積氧氣時，利用二氧化錳比利用氧化銅需要時間短。9．鐵架臺長頸漏斗2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑Ab2H2O22H2O+O2↑在廣口瓶的水面上加少量植物油【詳解】（1）由圖可知，儀器①的名稱是鐵架臺，故填鐵架臺；儀器