廣西貴港市覃塘區(qū)立德高級中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期3月月考試題

PAGEPAGE4廣西貴港市覃塘區(qū)立德高級中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期3月月考試題試卷說明：本試卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，Ⅰ卷為選擇題，Ⅱ卷為非選擇題，學(xué)生自已保存，考試結(jié)束只交答題卡。可能用到的原子量：第Ｉ卷(選擇題，共48分)一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。）一．選擇題（共16小題）1．元素周期表對化學(xué)學(xué)習(xí)和探討都有重要意義。下列說法不正確的是（）A．通過主族元素原子的最外層電子數(shù)，推想其常見的化合價 B．在金屬與非金屬分界線旁邊，找尋半導(dǎo)體材料 C．探討氯、硫、磷、砷等所在區(qū)域的元素，制造新品種的農(nóng)藥 D．在ⅠA族和ⅡA族的金屬中找尋催化劑2．下列元素不屬于短周期的是（）A．Na B．Cl C．Fe D．He3．下列說法中正確的是（）A．在多電子的原子里，能量低的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運動 B．氯化氫溶于水后能電離出H+、Cl﹣，故HCl屬于離子化合物 C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增加 D．固體燒堿既含有離子鍵，也含有非極性共價鍵4．下列說法正確的是（）A．形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱 C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增加 D．第ⅦA族單質(zhì)的熔沸點從上到下依次增大5．下列有關(guān)敘述正確的是（）①考古時利用14C②據(jù)報道，科學(xué)家已勝利合成了少量N4，14N4與15N2互為同位素③元素周期表第ⅠA族叫堿金屬元素，第ⅦA族叫鹵族元素④元素周期表有7個橫行和18個縱行因此有7個周期和18個族A．①②③ B．① C．①③ D．①②④6．2012年10月，IUPAC將116號元素命名為Lv（中文名“鉝”，音lì），以紀念發(fā)覺該元素的試驗室，Lv最外層電子數(shù)為6。下列說法中正確的是（）A．Lv是第七周期ⅦA族的元素 B．Lv原子核內(nèi)的中子數(shù)為116 C．Lv在同族元素中金屬性最強 D．質(zhì)量數(shù)為293的Lv的核素符號為Lv7．3H在月球上儲量豐富，4H主要來源于宇宙射線的初級粒子。下列關(guān)于3H和4H的說法正確的是（）A．3H的中子數(shù)為1 B．兩者的質(zhì)量數(shù)相等 C．兩者為同一種核素 D．兩者互為同位素8．下列對于如圖元素符號角標的說法，錯誤的是（）A．X原子的中子數(shù)為A B．該元素的原子序數(shù)為Z C．若右上角標為2﹣，則表示該元素的離子帶兩個單位負電荷 D．X原子的核外電子數(shù)為Z9．下列每組中的兩種元素在周期表中不處于同一主族的是（）A．H和Na B．N和P C．O和S D．Si和Cl10．下列化學(xué)用語書寫不正確的是（）A．H的三種同位素：H、H、H B．HCl的電子式： C．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖： D．CH4的結(jié)構(gòu)式：11．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．質(zhì)量數(shù)為18的氧原子：O B．氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖： C．HCl的電子式： D．HClO的結(jié)構(gòu)式H﹣Cl﹣O12．如圖是元素周期表中的一部分，圖中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為37的是（）A． B． C． D．13．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較正確的是（）A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 B．堿性：Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜Mg（OH）2 C．還原性：Cl﹣＞Br﹣＞I﹣ D．穩(wěn)定性：CH4＞NH3＞H2O14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電數(shù)的3倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2，X、W的最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是（）A．簡潔離子的半徑：Z＞Y B．簡潔離子的還原性：X＞W(wǎng) C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X D．Z2X2屬于共價化合物15．依據(jù)元素周期律，由下列事實進行歸納推想，推想不合理的是（）選項事實推想ACaCO3和BaCO3都難溶于水SrCO3也難溶于水BSi與H高溫時反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng)P與H2在高溫時能反應(yīng)CSi是半導(dǎo)體材料，同族的Ge也是半導(dǎo)體材料第ⅣA族的元素的單質(zhì)都可作半導(dǎo)體材料DHCl在1500℃時分解，HI在230HBr的分解溫度介于二者之間A．A B．B C．C D．D16．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如表所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和的是Z的3倍，下列說法正確的（）YZXWA．原子半徑：Y＜Z B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z C．Z、W均可與Mg形成離子化合物 D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)17．（共16分，每空1分）按要求填寫（1）原子的電子式H、Ca、N、O、Cl、C、Al（2）離子的電子式①簡潔陽離子：氫離子鉀離子鈣離子②簡潔陰離子：氯離子氧離子③困難陰、陽離子：銨根離子氫氧根離子（3）用電子式表示化合物CaF2的形成過程（4）Ca2+結(jié)構(gòu)示意圖18．（共17分，每空1分）按要求填空（1）元素周期表有個橫行、個周期，每一周期中元素原子的相同，從左到右原子半徑依次（填“增大”或“減小”）、核對外層電子的引力漸漸（填“增加”或“減弱”）、元素失電子實力漸漸（填“增加”或“減弱”）、元素的非金屬性（填“增加”或“減弱”）、陰離子的還原性（填“增加”或“減弱”）、最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性（填“增加”或“減弱”）、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（填“增加”或“減弱”）。（2）元素周期表有縱列、個族，第ⅥA族處在第列，同一主族從上到下，元素的金屬性依次（填“增加”或“減弱”）、元素失電子的實力（填“增加”或“減弱”）、陽離子的氧化性（填“增加”或“減弱”）、最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性（填“增加”或“減弱”）。19．（共9分，每空1分）元素周期表的一部分，按要求完成各小題．ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二⑥⑦?三①③⑤⑧⑩四②④⑨（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，非金屬性最強的元素是，金屬性最強的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為；（2）①③⑤三種元素的最高價氧化物水化物中，堿性最強是；（3）①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的依次為；（4）某元素的最高價氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，該元素是．在兩種鹽中該元素的化合價為，該元素的最高價氧化物和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為，向該元素和⑧號元素組成的化合物溶液中，緩緩滴加NaOH至過量，現(xiàn)象為．20．（共5分，每空1分）某探討性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖驗探究碳、硅元素非金屬性強弱。請回答下列問題：（1）寫出裝置A中反應(yīng)的離子方程式：。（2）裝置B中的試劑是，其作用是。（3）裝置C中溶液溶質(zhì)是（填化學(xué)式），裝置C中試驗現(xiàn)象是。21．（共5分，每空1分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期數(shù)與主族序數(shù)相等。（1）W在周期表中的位置是，Q、R、T三種元素原子半徑由大到小的依次為（用元素符號表示），Q的最高價氧化物的化學(xué)式為。（2）元素的原子得電子實力：QW（填“強于”或“弱于”）。（3）原子序數(shù)比R多1的元素有一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。貴港市立德中學(xué)2024年春季期高一化學(xué)3月月考答案參考答案1．D2．C3．A4．D5．B6．C7．D8．A9．D10．B11．B12．B13．A14．C15．C16．C17．（1）H?、?Ca?、、、、、，（2）①H+；K+；Ca2+；②；；③、（3）（4）18.（1）7；7；電子層數(shù)；減小；增加；減弱；增加；減弱；增加；增加；（2）18；16；16；增加；增加；減弱；減弱19.（1）Ar；K；2K+2H2O＝2K++2OH﹣+O2↑；（2）NaOH；（3）Na＞Mg＞Al；（4）Al；+3；Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O；先有白色沉淀生成，后白色沉淀溶解．20.（1）CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑；（2）飽和NaHCO3溶液；除去CO2中混有的HCl氣體；（3）Na2SiO3；產(chǎn)生白色渾濁。21.（1）第三周期ⅥA族；Al＞C＞N；CO2；（2）弱于；（3）2H2O22H2O+O2↑。貴港市立德中學(xué)2024年春季期高一化學(xué)3月月考答案參考答案1．D2．C3．A4．D5．B6．C7．D8．A9．D10．B11．B12．B13．A14．C15．C16．C17．（1）H?、?Ca?、、、、、，（2）①H+；K+；Ca2+；②；；③、（3）（4）18.（1）7；7；電子層數(shù)；減??；增加；減弱；增加；減弱；增加；增加；（2）18；16；16；增加；增加；減弱；減弱19.（1）Ar；K；2K+2H2