四川省成都經(jīng)開(kāi)區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期第十五周周考試題含解析

PAGEPAGE17四川省成都經(jīng)開(kāi)區(qū)試驗(yàn)中學(xué)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期第十五周周考試題（含解析）（時(shí)間：45分鐘滿分：100分）一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題5分，共50分。1．化學(xué)與人類(lèi)社會(huì)的生產(chǎn)、生活有著親密聯(lián)系，下列敘述中正確的是()A．蘋(píng)果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相像B．用活性炭為蔗糖脫色和用臭氧漂白紙漿原理相像C．鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕，又能發(fā)生析氫腐蝕D．奧運(yùn)會(huì)中采納的新型氫動(dòng)力計(jì)程車(chē)可以降低PM2.5的排放，削減大氣污染2．下列說(shuō)法正確的是()A．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖B．可以用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙醇C．自然油脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸D．CH≡CH和CH2==CHCH==CH2互為同系物3．厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是()A．1molNHeq\o\al(＋,4)所含的質(zhì)子總數(shù)為10NAB．聯(lián)氨(N2H4)中含有極性鍵和非極性鍵C．過(guò)程Ⅱ?qū)儆谘趸磻?yīng)，過(guò)程Ⅳ屬于還原反應(yīng)D．過(guò)程Ⅰ中，參加反應(yīng)的NHeq\o\al(＋,4)與NH2OH的物質(zhì)的量之比為1∶14．下列試驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是()A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑C．硫化鈉水溶液呈堿性的緣由：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－D．鋁粉與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2：2Al＋2OH－＋2H2O=2Al(OH)3↓＋3H2↑5．在20L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比為1∶2充入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH。測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及不同壓強(qiáng)下的改變?nèi)鐖D所示，p2和195℃時(shí)n(H2)隨時(shí)間的改變結(jié)果如表所示。下列說(shuō)法正確的是()p2及195℃時(shí)n(H2)隨時(shí)間改變t/min0135n(H2)/mol8544A.p1＞p2，ΔH＜0B．在p2及195℃時(shí)，反應(yīng)前3min的平均速率v(CH3OH)＝0.8mol·L－1·min－1C．在p2及195℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25D．在B點(diǎn)時(shí)，v正＞v逆6．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，p、q、r、s是上述四種元素形成的二元化合物，其中r是一種中學(xué)常見(jiàn)的兩性氧化物，s是一種強(qiáng)酸，r與s的水溶液反應(yīng)生成p與q。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．簡(jiǎn)潔離子半徑：W>Y>ZB．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Y>WC．Y與W可以形成多種二元化合物D．p、q與r的化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同7．下列試驗(yàn)方案不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．圖甲裝置用Cu和濃硝酸可制取NOB．圖乙裝置可用于試驗(yàn)室制備Cl2C．圖丙裝置可用于試驗(yàn)室制取乙酸乙酯D．圖丁裝置可用于試驗(yàn)室分別CO和CO28．電池式氧傳感器原理構(gòu)造如圖，可測(cè)定O2的含量。工作時(shí)鉛電極表面會(huì)漸漸附著Pb(OH)2。下列說(shuō)法不正確的是()A．Pt電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．隨著運(yùn)用，電解液的pH漸漸減小C．a(chǎn)mmolO2反應(yīng)，理論上可使Pb電極增重68amgD．Pb電極上的反應(yīng)式為Pb＋2OH－－2e－=Pb(OH)29．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是()A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中eq\f(c（H＋）,c（CH3COOH）)減小B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）·c（OH－）)增大C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（Cl－）)>1D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中eq\f(c（Cl－）,c（Br－）)不變10．在T℃時(shí)，鉻酸銀(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．T℃時(shí)，在Y點(diǎn)和Z點(diǎn)，Ag2CrO4的Ksp相等B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)C．T℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp＝1×10－8D．圖中a＝eq\r(2)×10－4二、填空題：本題包括3小題，共50分。11．(14分)三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無(wú)色透亮液體，遇潮氣時(shí)發(fā)煙生成(HSiO)2O等，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。(2)SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)ΔH＝48kJ·mol－13SiH2Cl2(g)=SiH4(g)＋2SiHCl3(g)ΔH＝－30kJ·mol－1則反應(yīng)4SiHCl3(g)=SiH4(g)＋3SiCl4(g)的ΔH為_(kāi)_______kJ·mol－1。(3)對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，采納大孔弱堿性陰離子交換樹(shù)脂催化劑，在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間改變的結(jié)果如圖所示。①343K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α＝________%。平衡常數(shù)K343K＝________(保留2位小數(shù))。②在343K下：要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可實(shí)行的措施是________________；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可實(shí)行的措施有______________________。③比較a、b處反應(yīng)速率大?。簐a________vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反應(yīng)速率v＝v正－v逆＝k正x2SiHCl3－k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算a處的eq\f(v正,v逆)＝________(保留1位小數(shù))。12．(18分)Na2SO3·7H2O是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑。Ⅰ.該小組同學(xué)用Na2SO3與濃硫酸制備SO2，并把SO2通入NaNO3溶液中，他們?yōu)榱藱z驗(yàn)產(chǎn)生的氣體是NO還是NO2，設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)裝置：(1)設(shè)計(jì)裝置A的目的是___________________________________________，能夠說(shuō)明達(dá)到此目的的現(xiàn)象為_(kāi)_____________________________。(2)當(dāng)(1)目的達(dá)到后，打開(kāi)分液漏斗活塞，反應(yīng)一段時(shí)間后，將注射器里的空氣注入集氣瓶D中，看到無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色，寫(xiě)出SO2通入NaNO3溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。(3)請(qǐng)指出該套裝置的不足之處：_______________________________。Ⅱ.已知：H2SK1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－12H2SO3K1＝1.54×10－2K2＝1.02×10－7(1)一個(gè)小組同學(xué)將Na2SO3·7H2O隔絕空氣加熱至恒重，質(zhì)量改變?nèi)鐖D所示：該小組同學(xué)分別取A、B兩個(gè)溫度下的等質(zhì)量的固體溶于等量水并測(cè)量其水溶液的pH，發(fā)覺(jué)B點(diǎn)溶液的pH大于A點(diǎn)溶液的pH。對(duì)此試驗(yàn)結(jié)果，該小組同學(xué)認(rèn)為A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下發(fā)生了不同反應(yīng)，則：A溫度下發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)_______________________________。B溫度下發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)___________________________________。(2)B點(diǎn)時(shí)，該物質(zhì)完全反應(yīng)，請(qǐng)選擇最佳試劑并設(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證B溫度下產(chǎn)物的成分?？蛇x用的試劑：蒸餾水、鹽酸、稀硫酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。13．（18分）明礬是重要的凈水劑、收斂劑，三草酸合鐵酸鉀[K3Fe(C2O4)3·3H2O]是重要的光敏材料，是負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料。工業(yè)上利用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備明礬與草酸合鐵酸鉀的流程如圖所示。已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示。氫氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Mn(OH)2起先沉淀時(shí)的pH3.62.17.7完全沉淀時(shí)的pH5.23.29.8回答下列問(wèn)題：(1)為提高酸浸速率，應(yīng)采納的措施是____________________________(答出兩條)，殘?jiān)闹饕煞质莀_______。(2)寫(xiě)出氧化過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________。(3)試劑X是________，pH的調(diào)整范圍是________________________。(4)操作Ⅱ的內(nèi)容是______________、過(guò)濾、洗滌、低溫干燥，若操作Ⅰ與操作Ⅱ的內(nèi)容相同，則洗滌三草酸合鐵酸鉀以獲得干燥晶體的方法最好是______。a．熱水—酒精b．冷水—酒精c．酒精—冷水d．酒精—熱水(5)溶液B中含有Mn2＋，可通過(guò)多種方法將它轉(zhuǎn)化為活性MnO2。①電解法：制取MnO2的電極反應(yīng)式為：________________________________________________________________________。②KClO3氧化法(有黃綠色氣體生成)：反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________________________________________。 成都經(jīng)開(kāi)區(qū)試驗(yàn)中學(xué)2024-2025學(xué)年度2025屆高三上學(xué)期第15周周考試題化學(xué)（解析）（時(shí)間：45分鐘滿分：100分）一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題5分，共50分。1．化學(xué)與人類(lèi)社會(huì)的生產(chǎn)、生活有著親密聯(lián)系，下列敘述中正確的是()A．蘋(píng)果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相像B．用活性炭為蔗糖脫色和用臭氧漂白紙漿原理相像C．鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕，又能發(fā)生析氫腐蝕D．奧運(yùn)會(huì)中采納的新型氫動(dòng)力計(jì)程車(chē)可以降低PM2.5的排放，削減大氣污染答案：D解析：紙張久置變黃是因?yàn)镾O2與有色物質(zhì)化合生成的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，蘋(píng)果久置變黃是因?yàn)槠渌r(jià)鐵離子被氧化生成三價(jià)鐵離子，二者原理不相同，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；用活性炭為蔗糖脫色，利用了活性炭的吸附性，用臭氧漂白紙漿，是因?yàn)槌粞蹙哂醒趸?，能夠氧化有機(jī)色素，二者原理不同，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；銅的活潑性弱于氫，不能置換出氫氣，所以銅制品不能發(fā)生析氫腐蝕，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氣燃燒的產(chǎn)物為水，不污染空氣，故D選項(xiàng)正確。2．下列說(shuō)法正確的是()A．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖B．可以用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙醇C．自然油脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸D．CH≡CH和CH2==CHCH==CH2互為同系物答案：A解析：淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，A項(xiàng)正確；乙酸乙酯與NaOH發(fā)生反應(yīng)，不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙醇，B項(xiàng)錯(cuò)誤；自然油脂是由高級(jí)脂肪酸甘油酯分子構(gòu)成的混合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CHCH和CH2CHCHCH2所含官能團(tuán)不同，所以結(jié)構(gòu)不同，不屬于同系物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是()A．1molNHeq\o\al(＋,4)所含的質(zhì)子總數(shù)為10NAB．聯(lián)氨(N2H4)中含有極性鍵和非極性鍵C．過(guò)程Ⅱ?qū)儆谘趸磻?yīng)，過(guò)程Ⅳ屬于還原反應(yīng)D．過(guò)程Ⅰ中，參加反應(yīng)的NHeq\o\al(＋,4)與NH2OH的物質(zhì)的量之比為1∶1答案：A解析：質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，1molNHeq\o\al(＋,4)中含有質(zhì)子總物質(zhì)的量為11mol，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；聯(lián)氨(N2H4)的結(jié)構(gòu)式為，含有極性鍵和非極性鍵，故B說(shuō)法正確；過(guò)程Ⅱ，N2H4－2H→N2H2，此反應(yīng)是氧化反應(yīng)，過(guò)程Ⅳ，NOeq\o\al(－,2)→NH2OH，添H或去O是還原反應(yīng)，故C說(shuō)法正確；NHeq\o\al(＋,4)中N顯－3價(jià)，NH2OH中N顯－1價(jià)，N2H4中N顯－2價(jià)，因此過(guò)程Ⅰ中NHeq\o\al(＋,4)與NH2OH的物質(zhì)的量之比為1∶1，故D說(shuō)法正確。4．下列試驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是()A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑C．硫化鈉水溶液呈堿性的緣由：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－D．鋁粉與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2：2Al＋2OH－＋2H2O=2Al(OH)3↓＋3H2↑答案：A解析：A.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，故A正確；B.Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2的離子方程式為2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，故B錯(cuò)誤；C.硫化鈉水解分步進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D.鋁粉與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2，同時(shí)生成偏鋁酸鈉，故D錯(cuò)誤。5．在20L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比為1∶2充入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH。測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及不同壓強(qiáng)下的改變?nèi)鐖D所示，p2和195℃時(shí)n(H2)隨時(shí)間的改變結(jié)果如表所示。下列說(shuō)法正確的是()p2及195℃時(shí)n(H2)隨時(shí)間改變t/min0135n(H2)/mol8544A.p1＞p2，ΔH＜0B．在p2及195℃時(shí)，反應(yīng)前3min的平均速率v(CH3OH)＝0.8mol·L－1·min－1C．在p2及195℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25D．在B點(diǎn)時(shí)，v正＞v逆答案：C解析：A項(xiàng)，依據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)，溫度不變，壓強(qiáng)越大，CO的轉(zhuǎn)化率越大，所以p2＞p1；壓強(qiáng)不變，上升溫度，CO的轉(zhuǎn)化率減小，所以ΔH<0，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，v(CH3OH)＝eq\f(1,2)v(H2)＝eq\f(1,2)×eq\f(8mol－4mol,20L×3min)＝eq\f(1,30)mol·L－1·min－1，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CO、H2、CH3OH的平衡濃度分別為c(CO)＝0.1mol·L－1、c(H2)＝0.2mol·L－1、c(CH3OH)＝0.1mol·L－1，K＝eq\f(0.1,0.1×0.22)＝25，正確；D項(xiàng)，B點(diǎn)若在該條件下達(dá)到平衡，反應(yīng)應(yīng)向左進(jìn)行，所以v正＜v逆，錯(cuò)誤。6．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，p、q、r、s是上述四種元素形成的二元化合物，其中r是一種中學(xué)常見(jiàn)的兩性氧化物，s是一種強(qiáng)酸，r與s的水溶液反應(yīng)生成p與q。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．簡(jiǎn)潔離子半徑：W>Y>ZB．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Y>WC．Y與W可以形成多種二元化合物D．p、q與r的化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同答案：D解析：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，p、q、r、s是上述四種元素形成的二元化合物，其中r是一種中學(xué)常見(jiàn)的兩性氧化物，則r為氧化鋁，s是一種強(qiáng)酸，r與s的水溶液反應(yīng)生成p與q，則s為HCl，氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，則X、Y、Z、W分別為氫、氧、鋁、氯四種元素。A.氯離子比氧離子和鋁離子多一個(gè)電子層，氧離子和鋁離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)大的鋁離子半徑小，故簡(jiǎn)潔離子半徑：W>Y>Z，選項(xiàng)A正確；B.水存在分子間氫鍵，沸點(diǎn)較高，氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Y>W，選項(xiàng)B正確；C.Y與W可以形成多種二元化合物，如Cl2O7、ClO2等，選項(xiàng)C正確；D.水和氯化鋁都是共價(jià)化合物，氧化鋁是離子化合物，其形成的化學(xué)鍵類(lèi)型不相同，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。7．下列試驗(yàn)方案不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．圖甲裝置用Cu和濃硝酸可制取NOB．圖乙裝置可用于試驗(yàn)室制備Cl2C．圖丙裝置可用于試驗(yàn)室制取乙酸乙酯D．圖丁裝置可用于試驗(yàn)室分別CO和CO2答案：C解析：Cu和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，NO2可以與水反應(yīng)生成NO，故可以用此裝置制取NO，A項(xiàng)正確；KMnO4具有強(qiáng)氧化性，在常溫下就可以把濃鹽酸氧化為Cl2，故可用于試驗(yàn)室制備Cl2，B項(xiàng)正確；產(chǎn)生的乙酸乙酯在強(qiáng)堿性溶液中可以完全水解，故不能用燒堿溶液汲取，此外導(dǎo)管口在液面下，易發(fā)生倒吸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2可以先被堿液汲取，在球膽中收集CO氣體，再通過(guò)分液漏斗向試劑瓶中加入酸液，CO2即可放出，可用于試驗(yàn)室分別CO和CO2，D項(xiàng)正確。8．電池式氧傳感器原理構(gòu)造如圖，可測(cè)定O2的含量。工作時(shí)鉛電極表面會(huì)漸漸附著Pb(OH)2。下列說(shuō)法不正確的是()A．Pt電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．隨著運(yùn)用，電解液的pH漸漸減小C．a(chǎn)mmolO2反應(yīng)，理論上可使Pb電極增重68amgD．Pb電極上的反應(yīng)式為Pb＋2OH－－2e－=Pb(OH)2答案：B解析：A.鉛作負(fù)極失電子產(chǎn)生的鉛離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鉛，則鉑電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B.負(fù)極反應(yīng)式：2Pb＋4OH－－4e－=2Pb(OH)2，正極反應(yīng)式：O2＋4e－＋2H2O=4OH－，總反應(yīng)式：2Pb＋O2＋2H2O=2Pb(OH)2，反應(yīng)過(guò)程溶液pH不變，選項(xiàng)B不正確；C.依據(jù)反應(yīng)2Pb＋O2＋2H2O=2Pb(OH)2，ammolO2反應(yīng)，理論上可使Pb電極增重4ammol×17g/mol＝68amg，選項(xiàng)C正確；D.Pb電極為負(fù)極，反應(yīng)式為Pb＋2OH－－2e－=Pb(OH)2，選項(xiàng)D正確。9．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是()A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中eq\f(c（H＋）,c（CH3COOH）)減小B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）·c（OH－）)增大C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（Cl－）)>1D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中eq\f(c（Cl－）,c（Br－）)不變答案：D解析：CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水平衡正向移動(dòng)，n(H＋)增大，n(CH3COOH)減小，所以eq\f(c（H＋）,c（CH3COOH）)增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤。CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，水解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，上升溫度，水解平衡常數(shù)增大，即eq\f(c（CH3COOH）·c（OH－）,c（CH3COO－）)增大，則eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）·c（OH－）)減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤。依據(jù)電荷守恒：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，溶液呈中性，則c(H＋)＝c(OH－)，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，所以c(NHeq\o\al(＋,4))與c(Cl－)的比值為1，C項(xiàng)錯(cuò)誤。向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入AgNO3后Ag＋濃度增大，平衡左移，c(Cl－)、c(Br－)減小，由于Ksp不變，故c(Cl－)與c(Br－)的比值不變，D項(xiàng)正確。10．在T℃時(shí)，鉻酸銀(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．T℃時(shí)，在Y點(diǎn)和Z點(diǎn)，Ag2CrO4的Ksp相等B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)C．T℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp＝1×10－8D．圖中a＝eq\r(2)×10－4答案：C解析：一種物質(zhì)的Ksp只與溫度有關(guān)，A項(xiàng)正確；在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4后，沉淀溶解平衡向左移動(dòng)，導(dǎo)致c(Ag＋)減小，而圖像中由Y點(diǎn)變成X點(diǎn)的過(guò)程中，c(Ag＋)保持不變，B項(xiàng)正確；T℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp＝c(CrOeq\o\al(2－,4))·c2(Ag＋)＝1×10－5×(1×10－3)2＝1×10－11，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度不變，Ksp＝c(CrOeq\o\al(2－,4))·c2(Ag＋)＝1×10－11＝5×10－4×a2，解得a＝eq\r(2)×10－4，D項(xiàng)正確。二、填空題：本題包括3小題，共50分。11．(14分)三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無(wú)色透亮液體，遇潮氣時(shí)發(fā)煙生成(HSiO)2O等，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。(2)SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)ΔH＝48kJ·mol－13SiH2Cl2(g)=SiH4(g)＋2SiHCl3(g)ΔH＝－30kJ·mol－1則反應(yīng)4SiHCl3(g)=SiH4(g)＋3SiCl4(g)的ΔH為_(kāi)_______kJ·mol－1。(3)對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，采納大孔弱堿性陰離子交換樹(shù)脂催化劑，在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間改變的結(jié)果如圖所示。①343K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α＝________%。平衡常數(shù)K343K＝________(保留2位小數(shù))。②在343K下：要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可實(shí)行的措施是________________；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可實(shí)行的措施有______________________。③比較a、b處反應(yīng)速率大?。簐a________vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反應(yīng)速率v＝v正－v逆＝k正x2SiHCl3－k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算a處的eq\f(v正,v逆)＝________(保留1位小數(shù))。解析：(1)SiHCl3遇潮氣發(fā)生反應(yīng)生成(HSiO)2O和HCl，即2SiHCl3＋3H2O=(HSiO)2O＋6HCl。(2)將已知熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①、②，依據(jù)蓋斯定律，由①×3＋②，可得：4SiHCl3(g)=SiH4(g)＋3SiCl4(g)ΔH＝3×48kJ·mol－1－30kJ·mol－1＝114kJ·mol－1。(3)①溫度越高，反應(yīng)越先達(dá)到平衡，依據(jù)圖示，左側(cè)曲線對(duì)應(yīng)的溫度為343K，343K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為22%。設(shè)起先時(shí)加入SiHCl3的濃度為amol·L－1，依據(jù)化學(xué)方程式和SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率知，達(dá)平衡時(shí)，SiHCl3、SiH2Cl2、SiCl4的濃度分別為0.78amol·L－1、0.11amol·L－1、0.11amol·L－1，化學(xué)平衡常數(shù)K＝eq\f(0.11a×0.11a,（0.78a）2)＝0.02。②依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理并結(jié)合該反應(yīng)特點(diǎn)，剛好分別誕生成物可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，實(shí)質(zhì)就是提高反應(yīng)速率，可采納加壓的方式或選擇更為高效的催化劑。③溫度越高，反應(yīng)速率越大，a點(diǎn)所在曲線對(duì)應(yīng)的溫度高于b點(diǎn)所在曲線對(duì)應(yīng)的溫度，所以a點(diǎn)反應(yīng)速率大于b點(diǎn)反應(yīng)速率。a點(diǎn)所在曲線達(dá)到平衡時(shí)，v正＝v逆，即k正x2SiHCl3＝k逆xSiH2Cl2xSiCl4，從題圖上可知a點(diǎn)所在曲線平衡時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率為22%，設(shè)投入SiHCl3ymol，則依據(jù)三段式法得eq\a\vs4\ac\hs10\co6(,2SiHCl3（g）,=,SiH2Cl2（g）,＋,SiCl4（g）,起先/mol,y,,0,,0,轉(zhuǎn)化/mol,0.22y,,0.11y,,0.11y,平衡/mol,0.78y,,0.11y,,0.11y)代入k正x2SiHCl3＝k逆xSiH2Cl2xSiCl4得，k正×0.782＝k逆×0.112，則eq\f(k正,k逆)＝eq\f(0.112,0.782)①在a處SiHCl3的轉(zhuǎn)化率為20%，依據(jù)三段式法得eq\a\vs4\ac\hs10\co6(,2SiHCl3（g）,=,SiH2Cl2（g）,＋,SiCl4（g）,起先/mol,y,,0,,0,轉(zhuǎn)化/mol,0.2y,,0.1y,,0.1y,a處/mol,0.8y,,0.1y,,0.1y)則eq\f(v正,v逆)＝eq\f(k正x2SiHCl3,k逆xSiH2Cl2xSiCl4)＝eq\f(k正,k逆)×eq\f(0.82,0.12)，將①代入計(jì)算得出v正/v逆＝1.3。答案：(1)2SiHCl3＋3H2O=(HSiO)2O＋6HCl(2)114(3)①220.02②剛好移去產(chǎn)物改良催化劑；提高反應(yīng)物壓強(qiáng)(濃度)③大于1.312．(18分)Na2SO3·7H2O是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑。Ⅰ.該小組同學(xué)用Na2SO3與濃硫酸制備SO2，并把SO2通入NaNO3溶液中，他們?yōu)榱藱z驗(yàn)產(chǎn)生的氣體是NO還是NO2，設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)裝置：(1)設(shè)計(jì)裝置A的目的是___________________________________________，能夠說(shuō)明達(dá)到此目的的現(xiàn)象為_(kāi)_____________________________。(2)當(dāng)(1)目的達(dá)到后，打開(kāi)分液漏斗活塞，反應(yīng)一段時(shí)間后，將注射器里的空氣注入集氣瓶D中，看到無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色，寫(xiě)出SO2通入NaNO3溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。(3)請(qǐng)指出該套裝置的不足之處：_______________________________。Ⅱ.已知：H2SK1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－12H2SO3K1＝1.54×10－2K2＝1.02×10－7(1)一個(gè)小組同學(xué)將Na2SO3·7H2O隔絕空氣加熱至恒重，質(zhì)量改變?nèi)鐖D所示：該小組同學(xué)分別取A、B兩個(gè)溫度下的等質(zhì)量的固體溶于等量水并測(cè)量其水溶液的pH，發(fā)覺(jué)B點(diǎn)溶液的pH大于A點(diǎn)溶液的pH。對(duì)此試驗(yàn)結(jié)果，該小組同學(xué)認(rèn)為A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下發(fā)生了不同反應(yīng)，則：A溫度下發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)_______________________________。B溫度下發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)___________________________________。(2)B點(diǎn)時(shí)，該物質(zhì)完全反應(yīng)，請(qǐng)選擇最佳試劑并設(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證B溫度下產(chǎn)物的成分?？蛇x用的試劑：蒸餾水、鹽酸、稀硫酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：Ⅰ.(1)NO易被空氣氧化生成NO2，因此裝置A的作用是排出整套裝置中的空氣，防止對(duì)試驗(yàn)產(chǎn)生干擾；依據(jù)E中澄清石灰水是否變渾濁推斷裝置中空氣是否排盡。(2)將注射器里的空氣注入集氣瓶D中，看到無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明SO2與NaNO3溶液反應(yīng)生成NO，化學(xué)方程式為3SO2＋2NaNO3＋2H2O=Na2SO4＋2NO＋2H2SO4。(3)氮的氧化物、二氧化硫均有毒，會(huì)污染空氣，須要進(jìn)行尾氣處理。Ⅱ.(1)A溫度下，固體質(zhì)量減輕50g－25g＝25g，50gNa2SO3·7H2O中結(jié)晶水的質(zhì)量為50g×eq\f(18×7,126＋18×7)＝25g，則該溫度下分解完全失去結(jié)晶水，反應(yīng)方程式為Na2SO3·7H2ONa2SO3＋7H2O；由試驗(yàn)結(jié)果可以推斷B點(diǎn)的生成物中有Na2S，則B點(diǎn)發(fā)生歧化反應(yīng)，因此還有Na2SO4生成，反應(yīng)方程式為4Na2SO3eq\o(=,\s\up7(>600℃))3Na2SO4＋Na2S。(2)檢驗(yàn)在B溫度下產(chǎn)物成分的試驗(yàn)方案為取B溫度下的固體產(chǎn)物少許，加水溶解，向溶液中加入足量的鹽酸，有臭雞蛋氣味的氣體產(chǎn)生，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則證明產(chǎn)物為Na2SO4和Na2S。答案：Ⅰ.(1)排出整套裝置中的空氣，防止對(duì)試驗(yàn)產(chǎn)生干擾E中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁(2)3SO2＋2NaNO3＋2H2O=Na2SO4＋2NO＋2H2SO4(3)無(wú)尾氣處理裝置(其他合理答案也可)Ⅱ.(1)Na2SO3·7H2ONa2SO3＋7H2O4Na2SO3eq\o(=,\s\up7(>600℃))3Na2SO4＋Na2S(2)取B溫度下的固體產(chǎn)物少許，加水溶解，向溶液中加入足量鹽酸，有臭雞蛋氣味氣體產(chǎn)生，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則證明產(chǎn)物為Na2SO4和Na2S13．（18分）明礬是重要的凈水劑、收斂劑，三草酸合鐵酸鉀