2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題05 元素及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用(練習(xí))(師版)

資料整理【淘寶店鋪：向陽(yáng)百分百】資料整理【淘寶店鋪：向陽(yáng)百分百】專題05元素及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用目錄TOC\o"1-1"\p""\h\z\u01金屬單質(zhì)的性質(zhì)02常見(jiàn)金屬的化合物03非金屬及其化合物的性質(zhì)應(yīng)用04常見(jiàn)非金屬單質(zhì)及其化合物的制備05非金屬及其化合物的性質(zhì)轉(zhuǎn)化01金屬單質(zhì)的性質(zhì)1．(2024·浙江省名校協(xié)作體高三適應(yīng)性考試)鎂、鋰的性質(zhì)相似，下列有關(guān)鋰的說(shuō)法不正確的是()A．Li2SO4易溶于水 B．LiOH是受熱不易分解的強(qiáng)堿C．Li遇濃硫酸不產(chǎn)生“鈍化”現(xiàn)象 D．Li2CO3受熱分解，生成Li2O和CO2【答案】B【解析】A項(xiàng)，Li2SO4與硫酸鎂性質(zhì)類似易溶于水，故A正確；B項(xiàng)，LiOH和Mg(OH)2性質(zhì)類似，Mg(OH)2是難溶于水的弱堿，受熱易分解，因此LiOH也是難溶于水的弱堿，加熱易分解，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Mg與濃硫酸不產(chǎn)生鈍化，Li遇濃硫酸也不會(huì)產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，故C正確；D項(xiàng)，MgCO3受熱易分解生成MgO和CO2，Li2CO3受熱也分解，生成Li2O和CO2，故D正確；故選B。2．(2023·北京市昌平區(qū)統(tǒng)考二模)近年來(lái)，我國(guó)的航天技術(shù)發(fā)展迅速，天宮、天和、天問(wèn)、神舟等體現(xiàn)了中國(guó)的強(qiáng)大科技力量，下列成果所涉及的材料為金屬材料的是()

A．“天宮二號(hào)”航天器使用的材料——鈦合金B(yǎng)．“天和號(hào)”使用的柔性太陽(yáng)電池陣的材料——砷化鎵C．“天問(wèn)一號(hào)”火星車使用的熱控材料——納米氣凝膠D．“神州十三號(hào)”飛船返回艙使用的耐高溫材料——酚醛樹(shù)脂基低密度材料【答案】A【解析】A項(xiàng)，鈦合金是合金材料，屬于金屬材料，A符合題意；B項(xiàng)，砷化鎵是一種半導(dǎo)體材料，不是金屬材料，B不符合題意；C項(xiàng)，納米氣凝膠是膠體，不是金屬材料，C不符合題意；D項(xiàng)，酚醛樹(shù)脂基低密度材料屬于有機(jī)高分子材料，不是金屬材料，D不符合題意；故選A。3．為了比較鐵和銅金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，某研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一些方案，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：方案現(xiàn)象或產(chǎn)物①將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產(chǎn)物分別為Fe2(SO4)3和CuSO4④將鐵片和銅片分別置于稀硫酸溶液中鐵片上有氣泡，銅片上不產(chǎn)生氣泡⑤將鐵片和銅片同時(shí)插入盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生能根據(jù)以上各種現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的方案一共有()A．2種B．3種C．4種D．5種【答案】B【解析】①鐵能置換出銅，證明鐵比銅活潑；②不能證明；③不能證明；④鐵能置換出稀硫酸中的氫，銅不能，證明鐵比銅活潑；⑤鐵與銅形成原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，證明鐵比銅活潑，共有3種方案，選項(xiàng)B正確。4．類推是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究常用的重要思維方法，但所得結(jié)論要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。根據(jù)你所掌握的知識(shí)，判斷下列類推結(jié)論中正確的是()A．M燃燒不能用CO2滅火，故燃燒也不能用CO2滅火B(yǎng)．Al在O2中燃燒生成Al2O3，故Fe在O2中燃燒生成Fe2O3C．CO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，故SO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O2D．與溶液反應(yīng)生成H2，故與溶液反應(yīng)也生成H2【答案】A【解析】A項(xiàng)，由于鈉比鎂活潑，鎂能與CO2反應(yīng)，則鈉也能與CO2反應(yīng)，故M燃燒不能用CO2滅火，故Na燃燒也不能用CO2滅火，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，F(xiàn)e在O2中燃燒生成Fe3O4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，SO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2SO4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Al具有兩性，能和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，而Mg不具有兩性，不能和NaOH溶液反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。5．(2024·浙江省紹興市高三選考科目診斷性考試)以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：注：SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。下列說(shuō)法不正確的是()A．過(guò)濾Ⅰ所得濾渣進(jìn)行洗滌的目的是提高產(chǎn)率B．加入NaHCO3溶液發(fā)生的反應(yīng)是：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-C．電解Ⅰ是電解熔融Al2O3，電解過(guò)程中作陰極的石墨易消耗D．實(shí)驗(yàn)室常規(guī)灼燒操作所需的硅酸鹽質(zhì)儀器包括：坩堝、泥三角、玻璃棒、酒精燈【答案】C【解析】鋁土礦與NaOH溶液反應(yīng)，會(huì)將Al2O3、SiO2溶解，經(jīng)過(guò)過(guò)濾I除去Fe2O3；濾液中再加入NaHCO3溶液，會(huì)與AlO2-反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液通過(guò)電解，得到NaOH溶液和NaHCO3溶液循環(huán)使用；Al(OH)3沉淀灼燒得到Al2O3，Al2O3在電解的作用下得到Al和O2。A項(xiàng)，過(guò)濾Ⅰ所得濾渣進(jìn)行洗滌是為了將濾渣表面殘留的Al2O3盡可能溶解到濾液中，可提高最終得到的Al的量，以提高產(chǎn)率，故A正確；B項(xiàng)，NaHCO3會(huì)與AlO2-反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3，所以反應(yīng)方程式為：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-，故B正確；C項(xiàng)，電解Ⅰ是電解熔融Al2O3，電解過(guò)程中陰極物質(zhì)得電子，元素化合價(jià)降低，應(yīng)是Al3++3e-=Al，石墨不會(huì)被消耗，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，灼燒操作溫度相對(duì)較高，所需的硅酸鹽質(zhì)儀器包括：坩堝、泥三角、玻璃棒、酒精燈，故D正確；故選C。6．向只含有Fe3＋、Cu2＋、H＋各0．1mol及amolSO－的某溶液中(只來(lái)源于水電離的離子不考慮)加入足量鋅粉，攪拌使其充分反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是()A．當(dāng)消耗0．1molZn時(shí)，得到的還原產(chǎn)物為0．1molB．當(dāng)溶液中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，溶液中大量存在的陽(yáng)離子只有Zn2＋C．當(dāng)有第三種單質(zhì)生成時(shí)，消耗的鋅粉質(zhì)量至少大于13gD．反應(yīng)結(jié)束時(shí)，可得到0．25molZnSO4【答案】C【解析】0.1molZn首先與0．1mol的Fe3＋反應(yīng)生成0．1mol的Fe2＋，再與0．05mol的Cu2＋反應(yīng)生成0．05mol的Cu，故A錯(cuò)誤；當(dāng)溶液中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，溶液中大量存在的陽(yáng)離子有Zn2＋和Fe2＋，B錯(cuò)誤；溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋完全反應(yīng)需消耗0．2mol的鋅，即13g，故當(dāng)溶液中有Fe生成時(shí)，消耗的鋅粉的質(zhì)量至少大于13g，C正確；根據(jù)電荷守恒可知SO－的物質(zhì)的量是0．3mol，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，可得到0．3molZnSO4，D錯(cuò)誤。02常見(jiàn)金屬的化合物1．(2023·重慶市高三三模)向下列物質(zhì)中加入NaOH溶液并加熱，其成分不發(fā)生改變的是()A．用聚四氟乙烯制成的實(shí)驗(yàn)儀器B．用于通信的光導(dǎo)纖維C．用于焙制糕點(diǎn)的小蘇打D．從餐廚廢棄物中提取的地溝油【答案】A【解析】A項(xiàng)，聚四氟乙烯不和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故A符合題意；B項(xiàng)，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故B不符合題意；C項(xiàng)，小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故C不符合題意；D項(xiàng)，“地溝油”的成分是油脂，與堿溶液反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，故D不符合題意；故選A。2．(2024·浙江省嘉興市高三基礎(chǔ)測(cè)試)下列關(guān)于鋁及其化合物說(shuō)法不正確的是()A．鋁元素位于周期表的p區(qū)B．明礬溶液呈酸性C．常溫下，可用鋁制容器盛裝濃硝酸D．工業(yè)上常用電解熔融AlCl3制備金屬鋁【答案】D【解析】A項(xiàng)，鋁元素的原子序數(shù)為13，價(jià)電子排布式為3s23p1，位于元素周期表p區(qū)，故A正確；B項(xiàng)，明礬在溶液中能完全電離出鉀離子、鋁離子和硫酸根離子，鋁離子發(fā)生水解使溶液呈酸性，故B正確；C項(xiàng)，常溫下，鋁遇到濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，從而可用鋁制容器盛裝濃硝酸，故C正確；D項(xiàng)，工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁制備金屬鋁，故D錯(cuò)誤；故選D。3．(2023·浙江省義烏市高三高考適應(yīng)性考試)在巖層深處和海底中存在黃鐵礦(FeS2)，下列說(shuō)法不正確的是()A．Fe元素位于周期表d區(qū)B．Fe和S在加熱條件下可制備FeS2C．FeS2受氧氣和水的長(zhǎng)期作用，可轉(zhuǎn)化為硫酸鹽D．工業(yè)上可用黃鐵礦為原料來(lái)制備硫酸【答案】B【解析】A項(xiàng)，已知Fe是26號(hào)元素，位于元素周期表第4周期Ⅷ族，故Fe元素位于周期表d區(qū)，A正確；B項(xiàng)，F(xiàn)e和S在加熱條件下生成FeS，而不是FeS2，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)eS2受氧氣和水的長(zhǎng)期作用，可被氧氣氧化，轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，C正確；D項(xiàng)，由反應(yīng)方程式可知，4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，2SO2+O22SO3，SO3+H2O=H2SO4，故工業(yè)上可用黃鐵礦為原料來(lái)制備硫酸，D正確；故選B。4．草酸亞鐵晶體是生產(chǎn)感光材料的原料[Ksp(FeC2O4·2H2O)=3.0×10－7]，制備流程如下：(NH4)2Fe(SO4)2FeC2O4·2H2O下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．可用溶液檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2是否變質(zhì)B．步驟①酸化的目的是抑制Fe2+的水解C．步驟②反應(yīng)為Fe2++H2C2O4+2H2O=FeC2O4·2H2O↓+2H+D．步驟③為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥【答案】D【解析】A項(xiàng)，(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe元素存在形式為Fe2+，F(xiàn)e2+易被氧化成Fe3+，若(NH4)2Fe(SO4)2變質(zhì)會(huì)生成Fe3+，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液變紅色，因此可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2是否變質(zhì)，故A正確；B項(xiàng)，F(xiàn)e2+易水解生成Fe(OH)2和氫離子，使溶液顯酸性，進(jìn)行酸化，增大氫離子的濃度可抑制Fe2+的水解，故B正確；C項(xiàng)，步驟②生成FeC2O4·2H2O沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2++H2C2O4+2H2O=FeC2O4·2H2O↓+2H+，故C正確；D項(xiàng)，根據(jù)Fe2++H2C2O4+2H2O=FeC2O4·2H2O↓+2H+可知，步驟②中加入草酸后直接生成FeC2O4·2H2O沉淀，只需要將FeC2O4·2H2O沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥后即可得到FeC2O4·2H2O晶體，故D錯(cuò)誤；故選D。5．下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象、結(jié)論或目的均正確的是()選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論或目的A向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈紅色紅磚中含有氧化鐵BCO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不顯紅色黑色固體中沒(méi)有Fe3O4C取少量Fe(NO3)2試樣加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該Fe(NO3)2試樣已經(jīng)變質(zhì)D向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色原溶液中含有Fe2＋【答案】A【解析】CO還原Fe2O3得到單質(zhì)Fe，即使有Fe3O4，其溶于鹽酸后產(chǎn)生的Fe3＋與Fe發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，加入KSCN溶液也不顯紅色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NOeq\o\al(－,3)＋H＋具有強(qiáng)氧化性，而Fe2＋具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有Fe3＋生成，遇KSCN溶液呈紅色，不能證明樣品是否變質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若原溶液中不存在Fe2＋，存在Fe3＋，也有此現(xiàn)象，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．K2FeO4是一種高效多功能的飲用水處理劑。已知：①一種干法制備K2FeO4的反應(yīng)為2FeSO4+6K2O2=2K2FeO4+K2O+2K2SO4+O2↑，②K2FeO4處理水時(shí)發(fā)生反應(yīng)FeO4+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．干法制備K2FeO4的反應(yīng)中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為B．干法制備K2FeO4的反應(yīng)中，每生成1molK2FeO4，有5mol轉(zhuǎn)移C．K2FeO4在強(qiáng)堿性溶液中能穩(wěn)定存在D．K2FeO4處理水時(shí)，既能殺菌消毒，又能起絮凝作用除去水中懸浮雜質(zhì)【答案】A【解析】A項(xiàng)，干法制備K2FeO4的反應(yīng)中，F(xiàn)eSO4中Fe元素化合價(jià)升高，F(xiàn)eSO4作還原劑，K2O2中O元素化合價(jià)既升又降，每6molK2O2參加反應(yīng)，由原子守恒知，有1molK2O2作還原劑，有5molK2O2作氧化劑，所以還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為(2+1)mol：5mol=3：5，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，每5molK2O2作氧化劑，轉(zhuǎn)移10mol，生成2molK2FeO4，所以每生成1molK2FeO4，有5mol轉(zhuǎn)移，B正確；C項(xiàng)，由K2FeO4處理水時(shí)發(fā)生可逆反應(yīng)，結(jié)合平衡移動(dòng)原理知K2FeO4在強(qiáng)堿性溶液中能穩(wěn)定存在，C正確；D項(xiàng)，K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，能使細(xì)菌、病毒蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用，K2FeO4與水反應(yīng)可產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，能起絮凝作用除去水中懸浮雜質(zhì)，D正確；故選A。7．將鐵、氧化鐵、氧化銅組成的混合物粉末mg放入盛鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，殘留固體2.56g。過(guò)濾，濾液中無(wú)Cu2+。將濾液加水稀釋到500mL，測(cè)得其中c(H+)為。下列說(shuō)法正確的是()A．m=15.36B．燒杯中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量共為0.28molC．若將反應(yīng)后的溶液倒入蒸發(fā)皿中直接蒸干可得到0.2molFeCl2D．過(guò)濾時(shí)需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗、錐形瓶【答案】A【解析】既然還有較多H+離子剩余，且濾液中沒(méi)有Cu2+可知?dú)埩粑餂](méi)有Fe，只有Cu，則反應(yīng)后溶質(zhì)為HCl和FeCl2，根據(jù)Cl元素守恒可知：n(HCl)=2n(FeCl2)+n剩余(H+)，即5.00mol/L×0.1L=2n(FeCl2)+0.200mol/L×0.5L解得：n(FeCl2)=0.2mol；2.56gCu的物質(zhì)的量為0.04mol，則與Cu2+參加反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量為0.04mol；標(biāo)況下2.24LH2的物質(zhì)的量為0.1mol，則H+參加反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量為0.1mol；根據(jù)Fe2+守恒，可有與Fe3+反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量為0.2-0.1-0.04=0.06mol；因此原混合物中n(Fe)=0.04+0.02+0.1=0.16mol，n(Fe2O3)=0.02mol，n(CuO)=0.04mol。A項(xiàng)，混合物的質(zhì)量為：0.16mol×56g/mol+0.02mol×160g/mol+0.04mol×80g/mol=15.36g，A正確；B項(xiàng)，根據(jù)原混合物組成的各組分的物質(zhì)的量可知，燒杯中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量共為(0.1mol+0.04mol+0.02mol)×2=0.32mol，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于氯化亞鐵易水解易氧化，將反應(yīng)后的溶液蒸干后得到氫氧化鐵，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，過(guò)濾時(shí)需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，不需要錐形瓶，D錯(cuò)誤；故選A。03非金屬及其化合物的性質(zhì)應(yīng)用1．黨的二十大報(bào)告提出，堅(jiān)決打贏關(guān)鍵核心技術(shù)攻堅(jiān)戰(zhàn)。制造5G芯片的氮化鋁屬于()A．傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料B．金屬材料C．新型塑料 D．新型無(wú)機(jī)非金屬材料【答案】D【解析】A項(xiàng)，氮化鋁是一種新型陶瓷材料，不屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，故A不選；B項(xiàng)，金屬單質(zhì)和合金屬于金屬材料，氮化鋁是化合物，不屬于金屬材料，故B不選；C項(xiàng)，氮化鋁不含碳元素不屬于有機(jī)物，塑料是有機(jī)物，故C不選；D項(xiàng)，氮化鋁是一種新型陶瓷材料，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故D選；故選D。2．(2024·浙江省Z20名校聯(lián)盟)SO2是一種常見(jiàn)氧化物，下列說(shuō)法不正確的是()A．SO2屬于弱電解質(zhì) B．SO2可用作食品添加劑C．SO2既有氧化性又有還原性 D．SO2具有漂白性【答案】A【解析】A項(xiàng)，二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，食品中適量添加二氧化硫可起到漂白、防腐和抗氧化作用，故B正確；C項(xiàng)，SO2中硫元素為+4價(jià)，既能升高也能降低，所以既有氧化性又有還原性，故C正確；D項(xiàng)，SO2具有漂白性，能與有色物質(zhì)結(jié)合為無(wú)水物質(zhì)，故D正確；故選A。3．(2024·浙江強(qiáng)基聯(lián)盟高三聯(lián)考)Ba是重晶石的主要成分，下列說(shuō)法不正確的是()A．硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì) B．鋇元素位于周期表的區(qū)C．硫酸鋇可以制備白色顏料 D．鋇離子無(wú)毒，Ba可用作“鋇餐”【答案】D【解析】A項(xiàng)，熔融態(tài)硫酸鋇完全電離，所以硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；B項(xiàng)，鋇元素位于周期表的第IIA族，屬于s區(qū)元素，故B正確；C項(xiàng)，硫酸鋇是白色難溶于水的固體可做白色顏料，故C正確；D項(xiàng)，鋇離子有毒，Ba可用作“鋇餐”的原因是Ba不溶于水和酸，故D錯(cuò)誤；故選D。4．中國(guó)在探索太空，開(kāi)發(fā)深海，建設(shè)世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭，5G技術(shù)聯(lián)通世界等方面取得了舉世矚目的成就，它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系，下列說(shuō)法正確的是()A．中國(guó)天眼的“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料B．為打造生態(tài)文明建設(shè)，我國(guó)近年來(lái)大力發(fā)展核電、光電、風(fēng)電、水電，電能屬于一次能源C．我國(guó)提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國(guó)戰(zhàn)略，光纜線路總長(zhǎng)超過(guò)三千萬(wàn)公里，光纜的主要成分是二氧化硅D．“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽【答案】C【解析】A項(xiàng)，中國(guó)天眼的“眼眶”，索網(wǎng)結(jié)構(gòu)是FAST主動(dòng)反射面的主要支撐結(jié)構(gòu)，不是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電能不是一次能源，屬于二次能源，故B錯(cuò)；C項(xiàng)，二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，是制造光纜的主要原料，故C正確；D項(xiàng)，高溫結(jié)構(gòu)陶瓷包括氮化硅陶瓷，氮化硼陶瓷，碳化硼陶瓷，故D錯(cuò)誤；故選C5．(2023·浙江省強(qiáng)基聯(lián)盟高三上學(xué)期10月統(tǒng)測(cè))硫的四種含氧酸根離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．①②③④中都含有極性鍵和非極性鍵B．①④中硫原子的化合價(jià)不同C．能在酸性溶液中將Mn2+轉(zhuǎn)化為MO4-的只有④D．只考慮硫元素的價(jià)態(tài)，②只有氧化性【答案】C【解析】A項(xiàng)，①②中不含有非極性鍵，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，①④中硫原子形成化學(xué)鍵相同，化合價(jià)相同，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，只有④中的硫化合價(jià)為+7價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能將錳離子氧化為高錳酸根離子，C正確；D項(xiàng)，只考慮硫元素的價(jià)態(tài)，②中硫的化合價(jià)為+5價(jià)，有氧化性和還原性，D錯(cuò)誤；故選C。6．(2023·福建省龍巖市高中畢業(yè)班教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用于脫除廢水中游離氯。其工業(yè)制備方法為：將一定比例的Na2CO3與Na2S配成混合溶液，再通入SO2，先有黃色沉淀生成，當(dāng)黃色沉淀消失時(shí)，即生成了Na2S2O3，同時(shí)釋放CO2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．制備反應(yīng)中Na2S2O3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．制備總反應(yīng)的離子方程式為CO32-+4SO2+2S2-=3S2O32-+CO2C．產(chǎn)生黃色沉淀的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2∶1D．將Na2S2O3脫除游離氯反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池時(shí)，S2O32-為負(fù)極反應(yīng)物【答案】C【解析】A項(xiàng)，制備Na2S2O3的反應(yīng)為Na2CO3+4SO2+2Na2S=3Na2S2O3+CO2，在該反應(yīng)中+4價(jià)硫和-2價(jià)硫最終生成+2價(jià)硫，則Na2S2O3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，A正確；B項(xiàng)，制備Na2S2O3的總反應(yīng)為Na2CO3+4SO2+2Na2S=3Na2S2O3+CO2，離子方程式為CO32-+4SO2+2S2-=3S2O32-+CO2，B正確；C．產(chǎn)生黃色沉淀時(shí)，SO2為氧化劑被還原成S，S元素的化合價(jià)由+4價(jià)降至0價(jià)，S2-為還原劑被氧化成S，S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升至0價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為：1∶2，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na2S2O3脫除游離氯反應(yīng)為S2O32-+42SO42-+10H+，設(shè)計(jì)成原電池，S2O32-失電子，為負(fù)極反應(yīng)物，D正確；故選C。7．部分含碳物質(zhì)的分類與相應(yīng)碳元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．固態(tài)p可做制冷劑用于人工降雨B．p轉(zhuǎn)化為r可通過(guò)化合反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)C．m轉(zhuǎn)化為n或o的反應(yīng)均釋放能量D．n的一種同素異形體中既存在共價(jià)鍵也存在范德華力【答案】C【解析】依據(jù)價(jià)類二維圖可知：m為甲烷、n為碳單質(zhì)、o為CO、p為CO2、r為碳酸鹽。A項(xiàng)，p為二氧化碳，可做制冷劑用于人工降雨，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，二氧化碳與氧化鈣反應(yīng)生成鹽碳酸鈣，是化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，甲烷轉(zhuǎn)化為二氧化碳是放熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碳有多種同素異形體，如金剛石、石墨等，石墨既存在共價(jià)鍵也存在范德華力，D項(xiàng)正確；故選C。8．(2023·江蘇省揚(yáng)州市高三聯(lián)考)NH3是重要的化工原料，可用于某些配合物的制備，如N溶于氨水形成[N。液氨可以微弱的電離產(chǎn)生NH2-和NH4+，NH3中的一個(gè)H原子若被-NH2取代可形成N2H4(聯(lián)氨)，若被-OH取代可形成NH2OH(羥胺)。NH3經(jīng)過(guò)轉(zhuǎn)化可形成N2、NO、NO2、N2O4(無(wú)色)HNO3等。N2H4與NO2反應(yīng)有氣體生成，同時(shí)放出大量熱。下列化學(xué)反應(yīng)的表示不正確的是()A．向硫酸鎳中通入過(guò)量氨氣：NNH3·H2ONB．氨氣的燃燒熱：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ΔH＝－1526kJ·mol－1C．向稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉：3↑D．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：2NH4+SO42-+BaBa↓+2NH3·H2O【答案】B【解析】A項(xiàng)，根據(jù)信息N溶于氨水形成[N，則向硫酸鎳中通入過(guò)量氨氣對(duì)應(yīng)的方程式為：NNH3·H2ON，A正確；B項(xiàng)，燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，稀硝酸和過(guò)量的鐵粉反應(yīng)生成硝酸亞鐵和一氧化氮，對(duì)應(yīng)的方程式為：3↑，C正確；D項(xiàng)，硫酸銨和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，兩者反應(yīng)的離子方程式為：2NH4+SO42-+BaBa↓+2NH3·H2O，D正確；故選B。04常見(jiàn)非金屬單質(zhì)及其化合物的制備1．實(shí)驗(yàn)室既可用濃鹽酸與MnO2在加熱時(shí)反應(yīng)制備Cl2，也可用KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制備Cl2，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．KMnO4的氧化性比MnO2的強(qiáng)B．制備Cl2的整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，只需要使用氧化劑與還原劑C．用排氣法收集Cl2時(shí)，不需要利用其他試劑就能確定集氣瓶中已收集滿D．用足量MnO2與含有4molHCl的濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，得到Cl2的物質(zhì)的量小于1mol【答案】B【解析】比較反應(yīng)的條件即可證明KMnO4的氧化性強(qiáng)于MnO2，A項(xiàng)正確；Cl2有毒，需要用堿溶液吸收尾氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)整個(gè)集氣瓶充滿黃綠色氣體時(shí)表明已收集滿，C項(xiàng)正確；濃鹽酸變稀后不再與MnO2反應(yīng)，生成Cl2的物質(zhì)的量小于1mol，D項(xiàng)正確。2．(2024·浙江省嘉興市高三基礎(chǔ)測(cè)試)海帶中含有豐富的碘。從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖所示：下列說(shuō)法正確的是()A．步驟③用到的主要儀器是分液漏斗B．步驟④中的雙氧水可用過(guò)量氯水代替C．步驟⑤萃取后的現(xiàn)象是液體分層且下層為紫紅色D．步驟⑥可采用減壓蒸餾【答案】D【解析】由流程可知，①中海帶灼燒成灰，②中浸泡溶解得到海帶灰懸濁液，③為過(guò)濾，除去不溶的殘?jiān)瑸V液為含碘離子的溶液④，中加入氧化劑，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，⑤中用四氯化碳萃取出碘單質(zhì)，⑥為蒸餾分離出碘單質(zhì)。A項(xiàng)，步驟③是過(guò)濾操作，用到的主要儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯水能氧化碘離子，但過(guò)量的氯水會(huì)氧化碘單質(zhì)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，步驟⑤是萃取操作，苯的密度比水小，所以下層為溶有碘單質(zhì)的水溶液，上層為溶有碘單質(zhì)的苯溶液，呈紫紅色，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碘單質(zhì)易升華，所以步驟⑥可采用減壓蒸餾，D正確；故選D。3．NaClO是家用消毒液的有效成分，可通過(guò)Cl2與NaOH反應(yīng)制得。NaClO能與CO2反應(yīng)生成HClO。常溫下ClO2為黃綠色有毒氣體，易溶于水。ClO2體積分?jǐn)?shù)大于10%或其水溶液在溫度過(guò)高時(shí)可能發(fā)生爆炸，與堿反應(yīng)生成ClO3-和ClO2-等。實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的反應(yīng)原理為2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示方法制備ClO2水溶液，下列說(shuō)法不正確的是()A．KClO3發(fā)生氧化反應(yīng) B．反應(yīng)過(guò)程中需持續(xù)通入N2C．乙裝置應(yīng)置于冰水浴中 D．丙裝置用于吸收ClO2尾氣【答案】A【解析】甲裝置用來(lái)制備ClO2，反應(yīng)原理為題中所給化學(xué)方程式，其中KClO3作為氧化劑，草酸作為還原劑。產(chǎn)生的ClO2進(jìn)入乙裝置中用水吸收得到其水溶液，丙裝置的作用是吸收ClO2，防止污染空氣。A項(xiàng)，KClO3作為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，ClO2體積分?jǐn)?shù)大于10%時(shí)可能發(fā)生爆炸，所以需要持續(xù)通入氮?dú)庀♂孋lO2，B正確；C項(xiàng)，ClO2水溶液在溫度過(guò)高時(shí)可能發(fā)生爆炸，乙裝置應(yīng)在冰水浴中，C正確；D項(xiàng)，丙裝置用于吸收ClO2尾氣，D正確；故選A。4．純二氧化硅可用下列流程制得．下列說(shuō)法不正確的是()A．X可用作木材防火劑B．步驟Ⅱ的反應(yīng)是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3(膠體)+Na2SO4C．步驟Ⅱ中的稀硫酸可用CO2來(lái)代替D．SiO2既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氟酸反應(yīng)，所以SiO2是兩性氧化物【答案】D【解析】A項(xiàng)，硅酸鈉水溶液具有阻燃性，可用作木材防火劑，A正確；B項(xiàng)，硅酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硅酸，所以步驟II的反應(yīng)是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3(膠體)+Na2SO4，B正確；C項(xiàng)，碳酸、硫酸的酸性都強(qiáng)于硅酸，能夠與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸，C正確；D項(xiàng)，SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，但與氫氟酸反應(yīng)的生成物不是鹽，所以二氧化硅不是兩性氧化物，而是酸性氧化物，D不正確；故選D。5．氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨催化制硝酸的流程示意圖。下列說(shuō)法不正確的是()A．可以利用NH3易液化的性質(zhì)分離出NH3B．合成氨以及氨催化制硝酸的流程中氮元素均被氧化C．可以用NH3進(jìn)行氨氧化物的尾氣處理D．吸收塔中通入A是為了提高原料的利用率【答案】B【解析】A項(xiàng)，利用NH3易液化的性質(zhì)分離出NH3，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，合成氨中氮?dú)庵械鼗蟽r(jià)降低做氧化劑，被還原發(fā)生還原反應(yīng)，氨催化制硝酸的流程中氮元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到+2價(jià)，被氧化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氨氣具有還原性，氮氧化物具有氧化性，二者反應(yīng)生成無(wú)毒氣體氮?dú)猓梢杂肗H3進(jìn)行氮氧化物的尾氣處理，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮、氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，A為O2，吸收塔中通入A是為了提高原料的利用率，D項(xiàng)正確；故選B。05非金屬及其化合物的性質(zhì)轉(zhuǎn)化1．在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是()A． B．C． D．【答案】A【解析】A項(xiàng)，由反應(yīng)Cu2S+O22Cu+SO2，可知物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)，A符合題意；B項(xiàng)，由反應(yīng)Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4，可知物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，B不符合題意；C項(xiàng)，由反應(yīng)2Cu+SCu2S，可知物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，C不符合題意；D項(xiàng)，常溫下，Cu和濃硫酸不反應(yīng)，可知物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，D不符合題意；故選A。2．氨催化氧化是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

ΔH<0。在T℃時(shí)，向1L密閉容器中投入4molNH3、5molO2，平衡時(shí)測(cè)得NH3的轉(zhuǎn)化率為60%。在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是()A．NH3·H2O(aq)NH4HSO4 B．HNO3(濃)NO2C．NH4ClNH3 D．NON2【答案】A【解析】A項(xiàng)，一水合氨與SO2反應(yīng)生成NH4HSO3或(NH4)2SO3，A符合題意；B項(xiàng)，濃硝酸不穩(wěn)定，光照條件下分解生成NO2、H2O和O2，B不符合題意；C項(xiàng)，氯化銨不穩(wěn)定，受熱分解生成NH3和HCl，C不符合題意；D項(xiàng)，NO與CO在催化劑作用下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2和CO2，D不符合題意；故選A。3．鐵元素是重要的金屬元素，含有鐵元素的物質(zhì)，在人類的生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。Fe2O3(s)＋3CO(g)Fe(s)＋3CO2(g)

ΔH＜0是煉鐵工業(yè)中的主反應(yīng)。在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是()A．B．(膠體)C．D．【答案】A【解析】A項(xiàng)，KClO具有強(qiáng)氧化性，能將氫氧化鐵氧化為高鐵酸根，A正確；B項(xiàng)，飽和氯化鐵溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，銅的還原性比鐵弱，不能將亞鐵離子還原為鐵單質(zhì)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，鐵的化合價(jià)為+3價(jià)，D錯(cuò)誤；故選A。4．空氣中的氮?dú)饪赏ㄟ^(guò)人工固氮獲得氨氣，氨氣是重要的化工原料，通過(guò)氨氧化法去可制得硝酸，反應(yīng)過(guò)程如圖：N2NH3NONO2HNO3硝酸是一種強(qiáng)氧化性酸，制硝酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣中含有氮氧化物，應(yīng)處理后才能排放。下列說(shuō)法不正確的是()A．常溫下，濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中B．BaSO3固體能溶于稀硝酸，生成Ba(NO3)2，放出SO2氣體C．工業(yè)上，當(dāng)轉(zhuǎn)化①的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，需不斷地從混合氣體中分離出NH3，將未反應(yīng)的原料氣送回合成塔以提高原料的利用率D．轉(zhuǎn)化④中，當(dāng)V(NO2)：V(O2)=4：1時(shí)，理論上NO2全部轉(zhuǎn)化為HNO3【答案】B【解析】A項(xiàng)，常溫下鋁或鐵遇濃硝酸鈍化，濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中，A正確；B項(xiàng)，硝酸是氧化性酸，BaSO3固體能溶于稀硝酸，被氧化生成硫酸鋇，硝酸被還原生成NO，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，工業(yè)上，當(dāng)轉(zhuǎn)化①的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，需不斷地從混合氣體中分離出NH3，降低生成物濃度，同時(shí)將未反應(yīng)的原料氣送回合成塔，增大反應(yīng)物濃度，因此可以提高原料的利用率，C正確；D項(xiàng)，轉(zhuǎn)化④中，當(dāng)V(NO2)：V(O2)=4：1時(shí)發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，理論上NO2全部轉(zhuǎn)化為HNO3，D正確；故選B。5．(2024·浙江省溫州市普通高中高三一模)(NH4)2SO4是一種重要的氮肥，有關(guān)敘述不正確的是()A．組成元素均位于p區(qū) B．水溶液呈酸性C．與NaOH固體共熱產(chǎn)生NH3 D．飽和溶液會(huì)降低蛋白質(zhì)在水中的溶解度【答案】A【解析】A項(xiàng)，氫元素位于S區(qū)，其它元素位于p區(qū)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH4+發(fā)生水解反應(yīng)，使水溶液呈酸性，B正確；C項(xiàng)，與NaOH固體共熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NH3，C正確；D項(xiàng)，飽和(NH4)2SO4溶液會(huì)降低蛋白質(zhì)在水中的溶解度，發(fā)生鹽析，D正確；故選A。6．(2024·江西贛州高三聯(lián)考)H3PO3易溶于水，它的結(jié)構(gòu)式可表示為：，在盛有H3PO3溶液的試管中加入AgNO3溶液，則析出黑色金屬銀沉淀，并在試管口有紅棕色氣體生成。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．H3PO3是具有還原性的二元強(qiáng)酸B．它與NaOH反應(yīng)只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽C．用化學(xué)方程式表示H3PO3和AgNO3溶液的反應(yīng)：2H3PO3+AgNO3=Ag↓+NO↑+2H3PO4D．表示Na2HPO3水溶液呈堿性的離子方程式：HPO32-+H2OH2PO3-+OH-【答案】A【解析】A項(xiàng)，由H3PO3的結(jié)構(gòu)式可以看出，其分子中含有2個(gè)-OH，且中心原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其為二元酸，磷對(duì)應(yīng)的含氧酸都為弱酸，能將AgNO3還原，則其具有還原性，所以H3PO3是具有還原性的二元弱酸，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H3PO3分子中含有2個(gè)-OH，為二元弱酸，則它與NaOH反應(yīng)只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽，B正確；C項(xiàng)，H3PO3和AgNO3溶液反應(yīng)，生成黑色金屬銀沉淀，在試管口有紅棕色氣體(NO2)生成，則瓶?jī)?nèi)生成NO，H3PO3表現(xiàn)出還原性，被氧化為H3PO4，化學(xué)方程式為：2H3PO3+AgNO3=Ag↓+NO↑+2H3PO4，C正確；D項(xiàng)，Na2HPO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液中發(fā)生水解使溶液呈堿性，離子方程式：HPO32-+H2OH2PO3-+OH-，D正確；故選A。7．(2023·重慶市萬(wàn)州第二高級(jí)中學(xué)高三檢測(cè))排放到空氣中會(huì)引起酸雨等環(huán)境問(wèn)題，嚴(yán)重危害人類健康。SO2的水溶液中存在下列平衡：已知：K1、K2、K3為各步反應(yīng)的平衡常數(shù)，且[表示SO2的平衡壓強(qiáng)]。下列說(shuō)法正確的是()A．由圖平衡可知Na2SO3溶液和NaHSO3溶液都可以水解，溶液一定呈堿性B．氨水也可吸收SO2，防止大氣污染，同時(shí)通入O2能進(jìn)一步提高SO2去除率C．當(dāng)?shù)钠胶鈮簭?qiáng)為p時(shí)，測(cè)得c(SO32-)=amol/L，則溶液D．用的溶液吸收0.2mol的SO2，則溶液中存在關(guān)系式：c(Na+)=3c(H+)+3c((HSO3-)+6c(SO2·xH2O)-3c(OH-)【答案】D【解析】A項(xiàng)，由如圖平衡可知，亞硫酸電離是可逆的，Na2SO3、NaHSO3均為強(qiáng)堿弱酸鹽，Na2SO3溶液和NaHSO3溶液中均存在水解平衡，但亞硫酸氫根離子的水解弱于電離，NaHSO3溶液顯酸性，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氨水也可吸收SO2，生成亞硫酸氫銨或亞硫酸銨或二者混合物，防止大氣污染，同時(shí)通入O2能將生成的亞硫酸氫銨或亞硫酸銨氧化為硫酸氫銨或硫酸銨，但等量的氨能吸收的二氧化硫的量在通入O2前后相同，不能提高SO2去除率，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，當(dāng)SO2的平衡壓強(qiáng)為p時(shí)，測(cè)得c(SO32-)=amol/L，K1=，K2=，K3=，則K1K2K3===，則溶液c(H+)=mol/L，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，n(NaOH)=0.3mol，n(SO2)=0.2mol，兩者反應(yīng)恰好形成等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3和NaHSO3混合溶液，根據(jù)電荷守恒：①c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)+c(HSO3-)，物料守恒：②2c(Na+)=3c(SO2·xH2O)+3c((HSO3-)+3c(SO32-)，②2-①3(即消去SO3-)得溶液中存在關(guān)系式：c(Na+)=3c(H+)+3c((HSO3-)+6c(SO2·xH2O)-3c(OH-)，D正確；故選D。8．下列各組物質(zhì)，不能按(“→”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是()選項(xiàng)abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO【答案】C【解析】，Al2O3與過(guò)量NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，NaAlO2與AlCl3反應(yīng)生成Al(OH)3，Al(OH)3受熱分解得Al2O3，A符合；，AlCl3與少量NaOH反應(yīng)生成Al(OH)3，Al(OH)3與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，NaAlO2和過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，B符合；Al不能一步生成Al(OH)3，C不符合；，MgCl2與NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2，Mg(OH)2受熱分解得MgO，MgO和鹽酸反應(yīng)生成MgCl2，D符合。9．化合物M(NH4CuSO3)為難溶于水的白色固體，取少量M進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列推斷正確的是(

)A．化合物M中Cu的化合價(jià)為+2價(jià) B．紅色固體(A)為氧化銅C．G為含極性共價(jià)鍵的極性分子 D．加熱H無(wú)明顯現(xiàn)象【答案】C【解析】M與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：2NH4CuSO3+4H+=2NH4++2SO2↑+Cu↓+Cu2++2H2O，可知，A為銅單質(zhì)，C為二氧化硫，E為硝酸銅溶液，F(xiàn)為氫氧化銅，G為氨氣。A項(xiàng)，化合物M中Cu的化合價(jià)為+1價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，紅色固體(A)為銅單質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氨氣為含有N-H極性鍵的極性分子，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，SO2漂白品紅溶液是可逆的。加熱H，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色。D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。10．(2023·江蘇省南通市第四次模擬)一種利用廢銅