新疆昌吉教育共同體2024-2025學年高一化學下學期期中試題

PAGEPAGE6新疆昌吉教化共同體2024-2025學年高一化學下學期期中試題考試時間：90分鐘分值：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1O:16C:12Mg：24一、選擇題(本題包括25小題，每題2分共50分。每小題只有1個選項符合題意。)1、對發(fā)覺元素周期律貢獻最大的化學家是(

)。A.牛頓

B.道爾頓

C.阿佛加德羅

D.門捷列夫2、在下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是(

)。A.Na

B.P

C.Cl

D.Ar3、下列說法中正確的是(

)。A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物

B.具有共價鍵的化合物就是共價化合物

C.共價化合物可能含離子鍵

D.離子化合物中不行能含有共價鍵4．有關(guān)化學用語正確的是(

)A.HF的電子式：B.NaCl的電子式：C.Cl—的結(jié)構(gòu)示意圖：D.氮氣分子的結(jié)構(gòu)式：N≡N5．我國勝利研發(fā)出133Cs原子鐘，使我國時間頻率基準的精度從30萬年不差一秒提高到600萬年不差一秒，標記著我國在此領(lǐng)域進入世界先進行列，已知133Cs的質(zhì)子數(shù)為55。下列說法正確的是(

)A．133Cs的核電荷數(shù)為133B．133Cs的核電荷數(shù)為55C．133Cs的中子數(shù)為55D．銫與水的反應比鈉與水的反應更緩慢6、下圖各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是（燒杯中所盛液體都是稀硫酸）(

)ABCD7、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表的相對位置如圖所示,其中W元素原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍,下列說法不正確的()A.Z的單質(zhì)常用于制造光導纖維B.簡潔氫化物的沸點:Y>XC.X、Z、W的常見單質(zhì)在肯定條件下都可以與Y的常見單質(zhì)反應D.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等8．關(guān)于現(xiàn)行的元素周期表的說法正確的是 （）A．元素周期表有8個主族B．元素周期表有7個周期C．短周期是指第一、二周期D．IA族的元素全部是金屬元素9、將2molX和2molY充入2L密閉容器中進行反應:X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)。2min末該反應達到平衡時生成0.8molZ,測得Q的濃度為0.4,下列敘述錯誤的是()A.a的值為2B.平衡時X的濃度為C.平衡時Y的轉(zhuǎn)化率60%D.0~2min內(nèi)Y的反應速率為10．下列遞變規(guī)律正確的是()。A．O、S、Na、K的原子半徑依次增大B．Na、Mg、Al、Si的金屬性漸漸增加C．HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增加D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性漸漸增加11.下列反應中屬吸熱反應的是（

）A.鎂與鹽酸反應放出氫氣

B.氫氧化鈉與鹽酸的反應C.硫在空氣或氧氣中燃燒

D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應12．有A、B、C、D四種金屬，當A、B組成原電池時，電子流淌方向A→B；當A、D組成原電池時，A為正極；B與E構(gòu)成原電池時，電極反應式為：E2++2e-=E，B-2e-=B2+,則A、B、D、E金屬性由強到弱的依次為（）A.A﹥B﹥E﹥DB.A﹥B﹥D﹥EC.D﹥E﹥A﹥BD.D﹥A﹥B﹥E13．關(guān)于化學反應中的說法錯誤的是（

）A．右圖所示的反應為放熱反應B．化學反應中有物質(zhì)改變也有能量改變C．須要加熱的化學反應不肯定是吸熱反應D．化學鍵斷裂汲取能量，化學鍵生成放出能量14．下列有關(guān)化學反應速率和限度的說法中，不正確的是()A.試驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應速率明顯加快B.在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量能加快反應速率C.2SO2+O22SO3反應中，SO2的轉(zhuǎn)化率不能達到100%D.試驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制取CO2，用粉末狀碳酸鈣比塊狀反應要快15、甲、乙兩種非金屬：①甲比乙簡潔與H2化合；②甲原子能與乙陰離子發(fā)生置換反應；③甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強；④與某金屬反應時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強的是（）A.只有④ B.只有⑤C.①②③ D.①②③④⑤16．“神舟七號”的燃料是氫化鋰三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7，對這三種物質(zhì)的下列說法正確的是()A.質(zhì)子數(shù)之比為1：2：3 B.中子數(shù)之比為1：1：1C.摩爾質(zhì)量之比為8：9：10D.化學性質(zhì)不相同17．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H2的速率可由右圖表示。在下列因素中：①鹽酸的濃度；②鎂條的表面積；③溶液的溫度；④Cl-的濃度。影響反應速率的因素是（）A.①④B.③④C.①②③D.②③18、已知破壞1molH—H鍵、CL—CL、H—CL鍵分別須要汲取436kJ、243kJ、432kJ能量，則由H2與CL2生成1molHCL總的過程須要（）A、放熱185kJB、吸熱185kJC、放熱92.5kJD、吸熱92.5kJ19．氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在運用時的電極反應如下：2H2＋4OH-－4e-==4H2OO2＋2H2O＋4e-==4OH-下列說法錯誤的是（）A．氫氣通入正極，氧氣通入負極B．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率不能達到100%C．供電時的總反應為：2H2＋O2====2H2OD．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池20、可逆反應A（g）+2B（g）==C（g）+D（g），在四種不同狀況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是（）A.VA==0.15mol/L·minB.VB==0.6mol/L·minC.VC==0.4mol/L·minD.VD==0.1mol/L·min21、將來新能源的特點是來源豐富，在運用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列滿意將來新能源標準的是()①自然氣②煤③石油④太陽能⑤生物質(zhì)能⑥風能⑦氫A．①②③④B．④⑤⑥⑦C．③⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦22.等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO4溶液，下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積(V)與時間(t)的關(guān)系正確的是（）23、已知1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是()A．質(zhì)子數(shù)：c>dB．離子的還原性：Y2－>Z－[C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZD．原子半徑：X<W24.肯定量SO2和氧氣放入體積恒定的密閉容器中，550℃時在催化劑作用下發(fā)生反應2SO２(g)+O2(g)2SO３(g)（正反應放熱）。下列能推斷該反應達到平衡狀態(tài)的標記是（）A．容器中混合氣體的密度保持不變B．每消耗１molO2的同時生成１molSO3C．容器中氣體的壓強不變D．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等25.下列關(guān)于四種裝置的敘述不正確的是（）電池Ⅰ：正極發(fā)生的反應為2H＋＋2e－==H2↑B.電池Ⅱ：鋅筒做負極，發(fā)生氧化反應

C.電池Ⅲ：是最早運用的充電電池，又稱為二次電池

D.電池Ⅳ：外電路中電子由電極b通過導線流向電極a二、填空題（共44分）26、（12分）給你供應純鋅、純銅片和500mL0.4mol·L－1的H2SO4溶液、導線、1000mL量筒。試用下圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應時在某段時間內(nèi)通過導線的電子的物質(zhì)的量。(1)如圖所示，裝置氣密性良好，且1000mL量筒中已充溢了水，則起先試驗時，首先要_____________________________。(2)a電極材料為________，其電極反應式為_______________b電極材料為________，其電極反應式為__________________。(3)當量筒中收集672mL氣體時(已折算到標準狀況下)，通過導線的電子的物質(zhì)的量為________。27、(6分)化學反應伴隨著能量改變是化學反應的基本特征之一。某同學進行如下試驗，以檢驗化學反應中的能量改變。請回答下列問題：(1)試驗中發(fā)覺，反應后①中的溫度上升；②中的溫度降低。由此推斷鋁條與鹽酸的反應是________熱反應，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是________熱反應。反應過程________(填“①”或“②”)的能量改變可用下圖表示。(2)①中發(fā)生反應的離子方程式是______________________________；在該反應中，作為還原劑的物質(zhì)是________(填化學式)。28、(14分)下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨九種元素，填寫下列空白：(1)在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是________(填詳細元素符號，下同)。(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是________，堿性最強的化合物的化學式是__________________________。(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是________；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式_______________________________________________。(4)用電子式表示元素④與⑥形成的化合物：_____________，該化合物屬于________(填“共價”或“離子”)化合物。29.（12分）某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質(zhì)的量隨時間的改變曲線如圖所示．（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為；（2）反應從起先至2分鐘，用Z的濃度改變表示的平均反應速率為v（Z）=；（3）2min反應達平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時（填增大、減小或無改變，下同）；混合氣體密度比起始時．（4）將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿意：n（X）=n（Y）=n（Z），則原混合氣體中a：b=．（5）下列措施能加快反應速率的是．A．恒壓時充入HeB．恒容時充入HeC．恒容時充入XD．剛好分別出ZE．上升溫度F．選擇高效的催化劑三、計算：30、（6分）將化合物A的蒸氣2mol充入0.5L容器中加熱，發(fā)生分解反應2A（g）B(g)+nC(g)，反應到3min時達到平衡，此時容器中A的濃度為1.6mol/L，并測得這段時間內(nèi)用C的濃度改變表示的平均反應速率為v（C）=1.2mol/(L·min)（1）求化學方程式中的計量數(shù)n的值（2）以B的濃度改變表示該反應的平均速率（3）平衡時A的轉(zhuǎn)化率是多少？答案一、選擇題：（每題2分共50分）題號12345678910111213答案DCADBDABDADDA題號141516171819202122232425答案BCCCCACBABCD 二、填空題（共44分）26、（每空2分，共12分）(1)用導線將a、b連接（2）純ZnZn-2e-=Zn2+純銅2H++2e-=H2↑(3)0.06mol27、（方程式2分，其余