甘肅省蘭州市第四片區(qū)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題含解析

PAGEPAGE10甘肅省蘭州市第四片區(qū)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Ba-137第I卷一、單選題(每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)1.飲茶是中國人的傳統(tǒng)飲食文化之一。為便利飲用，可通過以下方法制取罐裝飲料茶，上述過程涉及的試驗(yàn)方法、試驗(yàn)操作和物質(zhì)作用說法不正確的是A.①操作利用了物質(zhì)的溶解性 B.③操作為分液C.②操作為過濾 D.加入抗氧化劑是為了延長飲料茶的保質(zhì)期【答案】B【解析】【詳解】A．①操作是將茶中的可溶物溶解在熱水中，利用了物質(zhì)的溶解性，A正確；B．③操作是將茶分成若干小包裝，便于貯存、運(yùn)輸和飲用，也可防止灰塵的落入、細(xì)菌的滋生，而不是分液，B不正確；C．②操作是將茶渣和茶水分別，操作名稱為過濾，C正確；D．加入抗氧化劑，可以防止茶水中的維生素C等被氧化，可以延長飲料茶的保質(zhì)期，D正確；故選B。2.下列各項(xiàng)操作，錯誤的有A.用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗B.進(jìn)行分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體，從下端流出，上層液體則從上口倒出C.蒸餾操作中，冷凝水是下口進(jìn)、上口出D.為保證分液漏斗內(nèi)的液體順當(dāng)流出，需將上面的塞子拿下【答案】A【解析】【詳解】A．酒精易溶于水，與水互溶不能分層，不符合萃取劑的條件，不能達(dá)到萃取的目的，故A錯誤；B．分液漏斗中的下層液體只能從下口放出，若從上口倒出，則下層液體與上層液體相混而不純，同樣上層液體從下口放出時(shí)也會使上層液體與殘留在漏斗內(nèi)壁的下層液體相混而不純，故B正確；C．蒸餾操作中，冷凝水的流向應(yīng)與蒸汽的流向相反，一般為下口進(jìn)、上口出，故C正確；D．放出下層液體時(shí)，將分液漏斗上面的塞子拿掉使分液漏斗內(nèi)外氣壓相等，便于液體順當(dāng)流出，故D正確；答案選A。3.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-離子，常用的方法是()A.取樣，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成B.取樣，滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成C.取樣，滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成D.取樣，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成【答案】C【解析】【詳解】A．滴加BaCl2溶液不能解除銀離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子等的干擾，故A錯誤；B．滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，不能解除銀離子的干擾，故B錯誤；C．先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，解除銀離子、碳酸根、亞硫酸根的干擾，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在，故C正確；D．滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，加入的硫酸會與氯化鋇生成白色沉淀，不能證明有SO42-存在，故D錯誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】考查硫酸根離子的檢驗(yàn)，在試驗(yàn)設(shè)計(jì)中若不能考慮到物質(zhì)和微粒的干擾，則無法對結(jié)論進(jìn)行精確的推斷，所以試驗(yàn)中要留意考慮彼此微粒和物質(zhì)之間的干擾，本題在檢驗(yàn)是否含有硫酸根離子時(shí)，則須要解除可能存在的其他微粒如碳酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子等的干擾，特殊留意亞硫酸根離子易被硝酸氧化為硫酸根離子，硫酸鋇和氯化銀都不溶于硝酸，在試驗(yàn)過程中，無論操作還是試劑的選擇都要做出相互不干擾的選擇和調(diào)整。4.食鹽溶液中存在Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，除雜時(shí)加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和鹽酸，下列添加試劑依次正確的有①NaOHBaCl2Na2CO3HCl②BaCl2HClNaOHNa2CO3③Na2CO3BaCl2NaOHHCl④BaCl2NaOHNa2CO3HClA.①③ B.①④ C.③④ D.①③④【答案】B【解析】【詳解】此題考核了除雜的依次，要考慮清晰加入的試劑是否會帶進(jìn)新的雜質(zhì)，如何除去。只要保證Na2CO3在BaCl2之后，HCl在Na2CO3之后就能滿意要求。因?yàn)镹a2CO3除了要出去溶液中的Ca2+離子，還要出去由于加入的BaCl2中的鋇離子。答案選B。5.溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)分是（）A.是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B.是否能通過濾紙C.分散質(zhì)粒子的大小 D.是否均一、透亮、穩(wěn)定【答案】C【解析】【分析】溶液、濁液、膠體三種分散系的本質(zhì)區(qū)分為分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，據(jù)此即可解答。【詳解】A.膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，是膠體中膠粒（1nm-100nm）在光照時(shí)產(chǎn)生對光的散射作用形成的，該現(xiàn)象是由微粒直徑大小確定的，丁達(dá)爾現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)分，故A錯誤；B.膠體能透過濾紙但不能透過半透膜，是由分散質(zhì)微粒的直徑大小確定的，所以該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)分，故B錯誤；C.依據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體（1nm-100nm）、濁液(大于100nm)；所以溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)分在于分散質(zhì)粒子直徑大小不同，故C正確；D.溶液均一、透亮、穩(wěn)定，膠體較穩(wěn)定，濁液不穩(wěn)定，與分散質(zhì)微粒的直徑大小有關(guān)，所以該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)分，故D錯誤；故答案選C。6.NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說法中正確的是A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O的物質(zhì)的量是1molB.2g氫氣所含原子數(shù)目為NAC.在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD.17gNH3所含電子數(shù)目為10NA【答案】D【解析】【詳解】A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液態(tài)，不能用標(biāo)況下氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量，故A錯誤；B．氫氣為雙原子分子，2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氫原子，所含原子數(shù)目為2NA，故B錯誤；C．在常溫常壓下11.2L氮?dú)?，不能用?biāo)況下氣體摩爾體積計(jì)算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，所含的原子數(shù)目無法計(jì)算，故C錯誤；D．一個氨氣分子中含有10個電子，17g氨氣物質(zhì)的量為1mol，1mol氨氣中含有10mol電子，所含電子數(shù)目為10NA，故D正確；答案選D。7.NaHSO4在水溶液中能夠電離出H＋、Na＋、和SO。下列對于NaHSO4的分類中不正確的是()A.NaHSO4是鹽 B.NaHSO4是酸式鹽 C.NaHSO4是鈉鹽 D.NaHSO4是酸【答案】D【解析】【詳解】A.鹽是金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物，由NaHSO4在水溶液中能夠電離出H＋、Na＋、和SO可知，NaHSO4是鹽，故A正確；B.由NaHSO4在水溶液中能夠電離出H＋、Na＋可知，NaHSO4是酸式鹽，故B正確；C.由NaHSO4在水溶液中能夠電離出Na＋可知，NaHSO4是酸式鹽，故C正確；D.酸是指電離出的陽離子只有氫離子的化合物，由NaHSO4在水溶液中能夠電離出H＋、Na＋可知，NaHSO4是酸式鹽，不是酸，故D錯誤；故選D。8.1gNO2中含有氧原子a個，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（）A.23a B.46a C.46a/3 D.16a【答案】A【解析】【詳解】1個中含有2氧原子，n（NO2）=1g/46g/mol=1/46mol，N（O）=1/46mol×2×NAmol-1=1/23×NA=a，則NA=23a，答案為A。9.下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是A.NaCl晶體、CaCO3 B.銅、二氧化硫C.硫酸溶液、鹽酸 D.熔融的KNO3、CH3CH2OH【答案】D【解析】【詳解】在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身都不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)，A．NaCl晶體和CaCO3都屬于鹽，都屬于電解質(zhì)，故A不符合題意；B．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，二氧化硫自身不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B不符合題意；C．硫酸溶液、鹽酸都是混合物，不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，故C不符合題意；D．熔融的KNO3能電離出陰陽離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，CH3CH2OH不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D符合題意；答案選D。10.無色透亮酸性溶液中，能共存的離子組是A.、OH-、Al3+、Cl- B.K+、、、Na+CMg2+、、Cl-、Na+ D.、K+、、Na+【答案】C【解析】【詳解】A．在酸性溶液中，OH-不能大量存在，A不正確；B．在酸性溶液中，不能大量存在，B不正確；C．在酸性溶液中，Mg2+、、Cl-、Na+都能大量存在，C符合題意；D．呈紫色，在酸性溶液中不能大量存在，D不合題意；故選C。11.下列溶液混合后，不能發(fā)生離子反應(yīng)的是A.氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液 B.碳酸鈉溶液和稀硫酸C.硫酸鈉溶液和氯化鎂溶液 D.硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液【答案】C【解析】【詳解】A．氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液混合，發(fā)生離子反應(yīng)Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓，A不合題意；B．碳酸鈉溶液和稀硫酸混合，發(fā)生離子反應(yīng)+2H+==H2O+CO2↑，B不合題意；C．硫酸鈉溶液和氯化鎂溶液混合，沒有離子反應(yīng)發(fā)生，C符合題意；D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合，發(fā)生離子反應(yīng)Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D不合題意；故選C。12.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：＋Ba2＋=BaSO4↓C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3D.氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O【答案】D【解析】【詳解】A、稀硫酸與銅不反應(yīng)，A錯誤；B、稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合生成硫酸鋇沉淀和水：SO42－＋2H＋＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O，B錯誤；C、稀硝酸滴在大理石上生成硝酸鈣、水和CO2：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，C錯誤；D、氧化鐵與稀鹽酸混合生成氯化鐵和水：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，D正確；答案選D。13.已知15gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成7.2gC、1.8gD和0.3molE,則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是（）A.100g/mol B.111g/mol C.55g/mol D.55g【答案】C【解析】【詳解】15gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)完全反應(yīng)，生成7.2gC物質(zhì)，1.8gD物質(zhì)和0.3molE物質(zhì)，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量和相等，則E的質(zhì)量為15g+10.5g-7.2g-1.8g=16.5g，E的物質(zhì)的量為0.3mol，則E的摩爾質(zhì)量為=55g/mol，故答案為C14.下列溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度與l00mL1mol.L-1MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是A.50mL2mol.L-1MgCl2溶液 B.100mL2mol.L-1NaCl溶液C.50mL4mol.L-1AlCl3溶液 D.100mL2mol.L-1KClO4溶液【答案】B【解析】【分析】l00mL1mol.L-1MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol.L-1?！驹斀狻緼．50mL2mol.L-1MgCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為4mol.L-1，A不合題意；B．100mL2mol.L-1NaCl溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol.L-1，B符合題意；C．50mL4mol.L-1AlCl3溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為12mol.L-1，C不合題意；D．100mL2mol.L-1KClO4溶液中，不含有Cl-，D不合題意；故選B。15.配制240mL1mol/L的稀鹽酸溶液，須要12mol/L的濃鹽酸的體積為（）A.12mL B.25mLC.20.8mL D.12.5mL【答案】C【解析】【分析】依據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，據(jù)此分析作答。【詳解】配制240mL1mol/L的稀鹽酸溶液，須要容量瓶，而容量瓶的規(guī)格中無240mL的，故需選擇250mL容量瓶進(jìn)行配制，設(shè)須要12mol/L的濃鹽酸的體積為V，依據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則：250mL×1mol/L=V×12mol/L解得V20.8mL，C項(xiàng)正確，答案選C?！军c(diǎn)睛】熟識常見容量瓶的規(guī)格是解題的關(guān)鍵。配制的溶液若不是容量瓶的規(guī)格，則采納就近原則來選擇容量瓶。第Ⅱ卷二、填空題16.除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，把適當(dāng)?shù)脑噭⒉僮鞣椒ǖ男蛱枌懺谙鄳?yīng)的橫線上。A.加適量鹽酸、過濾B.加適量水、過濾、蒸發(fā)C.加適量水、過濾D.加熱(高溫或灼燒)E.加適量鹽酸、蒸發(fā)F.冷卻熱的飽和溶液、結(jié)晶（1）碳酸鈣中混有少量的碳酸鈉______。（2）氯化鉀粉末中混有碳酸鉀______。（3）氧化鈣中混有少量的碳酸鈣______。（4）氯化鈉中混有少量的炭粉______。（5）硝酸鉀中混有少量的食鹽______。【答案】(1).C(2).E(3).D(4).B(5).F【解析】【詳解】(1)碳酸鈣不溶于水,碳酸鈉能溶于水,則加適量水,過濾可分別,因此，本題正確答案是:C；

(2)碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀,則加適量鹽酸,蒸發(fā)可得到KCl,因此，本題正確答案是:E；

(3)碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣,則加熱(高溫或灼燒)可除雜,因此，本題正確答案是:D；

(4)氯化鈉中能溶于水，炭粉不溶于水，所以加適量水、過濾、蒸發(fā)即可；答案：B。(5)硝酸鉀中混有少量的食鹽因?yàn)槎叩娜芙舛仁軠囟扔绊懖煌?.冷卻熱的飽和溶液、結(jié)晶,過濾可除雜,因此，本題正確答案是:F?！军c(diǎn)睛】依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行解答：如(1)碳酸鈣不溶于水,碳酸鈉能溶于水;(2)碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀;(3)碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣;(4)加熱C燃燒生成二氧化碳,與二氧化錳分別;(5)二者的溶解度受溫度影響不同。17.寫出下列反應(yīng)的離子方程式①氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液：_______________②鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：_______________③鐵與稀鹽酸反應(yīng)：_______________【答案】(1).Ba2++2OH-+Mg2++=Mg(OH)2↓+BaSO4↓(2).Fe+Cu2+=Fe2++Cu(3).Fe+2H+=Fe2++H2↑【解析】【詳解】①氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液混合，發(fā)生反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀和BaSO4沉淀，離子方程式為：Ba2++2OH-+Mg2++=Mg(OH)2↓+BaSO4↓；②鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅，離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；③鐵與稀鹽酸反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑。答案為：Ba2++2OH-+Mg2++=Mg(OH)2↓+BaSO4↓；Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Fe+2H+=Fe2++H2↑。三、試驗(yàn)題18.現(xiàn)須要480mL1.00mol·L-1NaOH溶液，依據(jù)要求回答下列問題。(1)欲配制上述溶液，則所用玻璃儀器中除過濾操作涉及到的外，還需玻璃儀器為________。(2)計(jì)算后，需稱NaOH的質(zhì)量為____________。(3)下列操作的正確依次是___________。①上下顛倒搖勻②稱量③洗滌④定容⑤溶解⑥移液A.②⑤⑥④①③B.②⑤⑥③④①C.②⑤③⑥④①D.②③⑤⑥④①(4)下列操作對溶液濃度有何影響，填“偏高”、“偏低”或“無影響”。①溶液定容時(shí)溶液超出刻度線后，用滴管吸出超出的液體：_________；②容量瓶洗滌后未干燥_________；③定容時(shí)俯視容量瓶刻度線：_________；④若出現(xiàn)狀況①時(shí)，應(yīng)如何處理_________?！敬鸢浮?1).500