特訓04早成高手實驗20題-2022年中考化學滿分必刷300題(尖子生專用)

2022中考化學尖子生滿分必刷300題早成高手實驗20題1．（2021?連云港一模）“富氧空氣”是指氧氣含量高于普通空氣的氣體，可用于航天、醫(yī)療煉鋼等。在2019年年末出現(xiàn)的“新型肺炎”重癥患者的治療上有一個重要環(huán)節(jié)為“高流氧呼吸”，其本質也和“富氧空氣”差不多，化學興趣小組欲混制“富氧空氣”并開展相關探究，進行以下實驗。實驗一：混制“富氧空氣”（1）用高錳酸鉀制取氧氣①寫出反應的化學方程式：；②儀器E的名稱為；③組裝發(fā)生裝置所需的儀器（選填標號）。（2）混制“富氧空氣”如圖2，用純氮氣及上述實驗制取的氧氣，混制一瓶（集氣瓶容積為300mL）氧氣體積分數(shù)為40%的“富氧空氣”，氣體應從裝置中的管（選“a”或“b”）通入，先通入氮氣排出150mL水，再通入氧氣排出mL水。實驗二：測定“富氧空氣”中氧氣的含量用圖3裝置測定”富氧空氣”中氧氣的含量（已知白磷在40℃時即燃燒，其水燃燒現(xiàn)象與產物與紅磷燃燒相同）【實驗步驟】（1）測量試管的容積。（2）檢查裝置的氣密性。（3）裝藥品，將注射器活塞調整到合適位置，連接好儀器。（4）用彈簧夾夾緊膠皮管，加熱粗銅絲，觀察現(xiàn)象。（5）燃燒結束后，打開彈簧夾，觀察注射器活塞的移動情況?！痉此冀涣鳌浚?）測量試管容積的方法是；（2）若試管的容積為80mL，加熱前注射器活塞至少應調整到mL以上（填整數(shù)）；（3）該實驗中利用銅絲加熱會不會影響測量結果？你的看法是。實驗三：研究“富氧空氣”的應用通過重油、褐煤在氧氣含量不同的空氣中燃燒的實驗，得到有關數(shù)據(jù)如圖4、圖5。（1）結合圖4，說明空氣中氧氣含量與燃燒產生的溫度的關系：；（2）結合圖5，簡述減少燃料燃燒尾氣污染的措施：?！敬鸢浮浚?）①2KMnO4eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))K2MnO4+MnO2+O2↑；②長頸漏斗；③BDFG（2）b100mL；實驗二：測定“富氧空氣”中氧氣的含量【反思交流】（1）將試管裝滿水，然后測量水的體積；故填：將試管注滿水，用量筒量出這些水的體積；（2）16mL。（3）不會；實驗三：（1）一定范圍內，氧氣含量越大，燃燒產生的溫度越高，氧氣含量超過一定范圍時，隨著氧氣含量增大，燃燒產生的溫度降低；（2）一定范圍內，增大氧氣含量；【解答】（1）①高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式：2KMnO4eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))K2MnO4+MnO2+O2↑；②儀器E的名稱是長頸漏斗；③高錳酸鉀制氧氣的裝置是固固加熱型，組裝發(fā)生裝置所需的儀器有BDFG（2）如圖2，氣體應從裝置中的管b通入，將水從a端排出，先通入氮氣排出120mL水，再通入氧氣排出水的體積：150mL÷（1﹣40%）﹣150mL＝100mL；實驗二：測定“富氧空氣”中氧氣的含量【反思交流】（1）測量試管容積的常用方法是，將試管裝滿水，然后測量水的體積；故填：將試管注滿水，用量筒量出這些水的體積；（2）試管的容積為80mL，即試管中空氣體積是80mL，其中氧氣體積為：80mL×15=16mL（3）銅絲加熱消耗氧氣，更有利于試管中的氧氣完全反應，實驗結果更準確，故填：不會；實驗三：研究“富氧空氣”的應用（1）結合圖4可知，空氣中氧氣含量與燃燒產生的溫度的關系：一定范圍內，氧氣含量越大，燃燒產生的溫度越高，氧氣含量超過一定范圍時，隨著氧氣含量增大，燃燒產生的溫度降低；（2）結合圖5可知，減少燃料燃燒尾氣污染的措施：一定范圍內，增大氧氣含量；2．過氧化鈣（CaO2）在生產中具有廣泛的應用（一）過氧化鈣的性質與用途魚類長途運輸?shù)脑鲅鮿┑闹饕煞譃镃aO2，它與水緩慢反應生成O2，還生成一種堿，其化學式為_______________________________，Na2O2也能與水反應，原理與CaO2相同，但卻不能作為魚蝦運輸?shù)墓┭鮿埛治隹赡艿脑騙____________________________。（二）過氧化鈣晶體的制備【資料】過氧化鈣晶體(CaO2·yH2O)，常溫為白色，能溶于酸，難溶于酒精。制備原理：CaCl2＋H2O2＋NH3＋H2OCaO2·yH2O↓＋NH4Cl，裝置如下。（1）裝置A中試管內發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________（2）B裝置的作用是_______________________________________。（3）裝置C需要控制溫度在0℃左右，采用的簡單易行的辦法是____________________，控制溫度在0℃左右可能的原因主要有：Ⅰ該反應是放熱反應，溫度低有利于提高CaO2·yH2O產率；Ⅱ___________________________。（4）反應結束后，經過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·yH2O。①洗滌時采用95%的酒精溶液洗滌的優(yōu)點是_________________________________。②檢驗晶體已洗滌干凈的試劑為_________________________________________。（三）過氧化鈣晶體組成的測定稱取10.8克晶體用熱分析儀對其進行熱分解實驗，并繪制成固體質量與溫度關系圖（過氧化鈣晶體受熱時會先失去結晶水）（1）0—150℃質量不發(fā)生改變的原因是__________________________________。（2）根據(jù)圖可知y=_____________________________________。（寫出計算過程）（3）350℃時發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________?！敬鸢浮浚ㄒ唬〤a(OH)2氫氧化鈉具有很強的腐蝕性（二）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）防止倒吸（3）C中放入冰水混合物，保持冰水浴防止雙氧水受熱分解（或防止氨氣揮發(fā)）（4）快速晾干硝酸銀溶液（三）（1）未達到過氧化鈣晶體分解所需要的溫度（2）2（3）2CaO2eq\o\ac(\s\up6(高溫),\o(==,===))2CaO+O2↑【解析】（一）由題目信息可知，根據(jù)質量守恒定律，過氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣和氧氣，所以堿是氫氧化鈣；過氧化鈉與水反應后生成了氫氧化鈉，氫氧化鈉具有強腐蝕性；（二）（1）氯化銨與氫氧化鈣的化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))CaCl2+2NH3↑+2H2O。（2）反應生成了氨氣，氨氣極易溶于水，造成內部壓強減小，增加了B起到緩沖作用，避免造成壓強減小，液體被倒吸入試管，引起試管炸裂；（3）反應溫度為0℃，冰水混合物溫度恰好是0℃，所以可以在C中放入冰水混合物，實現(xiàn)溫度控制；過氧化氫在高溫加熱條件下容易分解，同時氨氣為氣體受熱也容易逸出，所以需要控制溫度；（4）酒精易揮發(fā)，用酒精洗滌可以快速晾干，避免過氧化鈣與水接觸發(fā)生反應；根據(jù)氯離子與銀離子生成白色沉淀，滴加硝酸銀溶液觀察是否有沉淀生成；（三）（1）結晶水需要加熱到一定溫度才可以失去，在0150℃的范圍內，未達到過氧化鈣晶體分解所需要的溫度，溫度不足以失去結晶水，所以質量不變；（2）失去水的質量=10.8g7.2g=3.6g，剩余過氧化鈣質量=7.2g，過氧化鈣分子數(shù)：水分子數(shù)=eq\f(7.2g,72)：eq\f(3.6g,18)=1：2，所以y=2；（3）過氧化鈣受熱分解后剩余固體質量為5.6g，減少質量為7.2g5.6g=1.6g，假設過氧化鈣分解生成氧化鈣和氧氣，根據(jù)質量守恒定律化學方程式為2CaO2eq\o\ac(\s\up6(高溫),\o(==,===))2CaO+O2↑，此時生成氧化鈣與氧氣質量比=112：32=7：2，而剩余固體質量：減少質量=5.6g：1.6g=7：2，符合上述推斷，所以化學方程式為2CaO2eq\o\ac(\s\up6(高溫),\o(==,===))2CaO+O2↑.3．（2021?泰州模擬）金屬銅與稀硝酸（HNO3）能否反應呢？某校課外活動小組查閱資料后，設計了如圖所示的實驗裝置（加熱和固定裝置均已略去）。圖中K1、K2為止水夾（處于關閉狀態(tài)），B中的注射器中含有一定量空氣。【查閱資料】Ⅰ.銅能與稀硝酸反應，其化學方程式為3Cu+8HNO3eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O。Ⅱ.NO是無色、無味的氣體，極易與空氣中的氧氣反應生成紅棕色的氣體NO2。Ⅲ.NO2有毒，能與NaOH溶液反應?！緦嶒灢襟E】（1）連接儀器，檢查裝置的氣密性，裝入藥品。（2）打開K1，通入干燥、純凈的CO2，其目的是。（3）當觀察到C裝置中的現(xiàn)象為時，關閉K1，此時C裝置中發(fā)生反應的化學方程式為。（4）將A裝置中銅絲插入稀硝酸，微熱，使其反應段時間后，將銅絲從稀硝酸中取出。（5）檢驗銅與稀硝酸反應生成NO氣體，其相應的實驗操作及現(xiàn)象是?！敬鸢浮浚?）排出裝置中的空氣。（3）澄清石灰水變渾濁；Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。（5）打開K2，把適量空氣注入B中，B中氣體變成紅棕色?！窘馕觥浚?）打開K1，通入干燥、純凈的CO2，其目的是排出裝置中的空氣，防止氧氣干擾實驗。故填：排出裝置中的空氣。（3）當觀察到C裝置中澄清石灰水變渾濁時，關閉K1，此時C裝置中，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，發(fā)生反應的化學方程式為：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。故填：澄清石灰水變渾濁；Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。（5）檢驗銅與稀硝酸反應生成NO氣體，其相應的實驗操作及現(xiàn)象是打開K2，把適量空氣注入B中，B中氣體變成紅棕色，是因為一氧化氮和氧氣反應生成了二氧化氮。故填：打開K2，把適量空氣注入B中，B中氣體變成紅棕色。4．（2021?亭湖區(qū)一模）葡萄糖是生物的主要供能物質，在糖果制造業(yè)和醫(yī)藥領域有著廣泛應用。下面是某化學興趣小組探究葡萄糖組成元素的過程，請回答相關問題。（提示：葡萄糖具有可燃性，完全燃燒生成二氧化碳和水）【提出問題】葡萄糖的組成元素是什么？【作出猜想】猜想1：葡萄糖由碳、氫元素組成；猜想2：葡萄糖由元素組成?！驹O計實驗】已知：氧化銅能確保碳元素完全轉化為二氧化碳，澄清石灰水和硫酸銅足量?！緦嶒灢襟E】Ⅰ.檢查裝置的后，裝入葡萄糖和氧化銅，連接儀器。Ⅱ.??【實驗現(xiàn)象】D中葡萄糖無剩余，氧化銅未變色；E中硫酸銅粉末變藍；F中澄清石灰水變渾濁?！舅伎寂c結論】①裝置A的作用是；裝置C的作用是。②B中反應的化學方程式為。③E的作用是；F中反應的化學方程式為。④根據(jù)（填裝置序號）裝置中的現(xiàn)象，可證明葡萄糖中含有碳元素和氫元素。⑤測得D中葡萄糖起始質量為0.90克，E裝置增重0.54克，F(xiàn)裝置增重1.32克。請你通過計算確認定葡萄糖的元素組成。列出計算過程?！敬鸢浮俊咀鞒霾孪搿刻?、氫、氧。【實驗步驟】Ⅰ.氣密性。【思考與結論】①吸收二氧化碳；吸收水蒸氣。②2H2O2eq\o(════,\s\up6(MnO2),\s\do4())2H2O+O2↑③檢驗是否生成水；Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。④F、E。⑤碳元素、氫元素、氧元素?！窘馕觥俊咀鞒霾孪搿坎孪?：葡萄糖由碳、氫元素組成；猜想2：葡萄糖由碳、氫、氧元素組成。故填：碳、氫、氧。【實驗步驟】Ⅰ.檢查裝置的氣密性后，裝入葡萄糖和氧化銅，連接儀器。Ⅱ.??故填：氣密性?！舅伎寂c結論】①裝置A的作用是吸收二氧化碳；裝置C的作用是吸收水蒸氣。故填：吸收二氧化碳；吸收水蒸氣。②B中過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O2eq\o(════,\s\up6(MnO2),\s\do4())2H2O+O2↑。故填：2H2O2eq\o(════,\s\up6(MnO2),\s\do4())2H2O+O2↑。③E的作用是檢驗是否生成水；F中二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。故填：檢驗是否生成水；Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。④根據(jù)F、E裝置中的現(xiàn)象，可證明葡萄糖中含有碳元素和氫元素。故填：F、E。⑤葡萄糖中，碳元素質量：1.32g×1244=0.36g，氫元素質量：0.54g×218=0.06g，氧元素質量：0.90g﹣故答案為：碳元素、氫元素、氧元素。5．（2021?金壇區(qū)模擬）金屬材料及金屬的化合物在生產、生活中有著廣泛的應用前景。（一）銅的獲得和應用（1）西漢時期《淮南萬畢術》中有“曾青得鐵則化為銅”的記載，其中蘊含化學反應的基本類型是。（2）我國古代制黃銅的原理如圖1。①黃銅的硬度比銅和鋅都（選填“大”或“小”）。②木炭還原Cu2O的化學方程式為。（3）銅可用作制導線，主要利用了銅的性。（4）CuSO4可配制波爾多液等。向銅粉中加入稀H2SO4，通入O2并加熱可得到CuSO4溶液，反應的化學方程式為。（二）廢鐵的再利用黃鈉鐵礬[NaFex(SO4)y(OH)z]是一種高效凈水劑。用廢鐵屑（主要成分為Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制備黃鈉鐵礬的主要流程如圖2：（1）將廢鐵屑研磨成粉末的目的是。（2）“酸溶”時H2SO4與Fe、FeCO3反應外，還發(fā)生反應的化學方程式有和Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4。（3）“轉化1”發(fā)生反應的化學方程式為，反應時溫度不宜過高的原因是。（三）黃鈉鐵礬組成確定稱取9.70g黃鈉鐵礬，用如圖3裝置進行熱分解實驗。【資料】①黃鈉鐵礬在T1℃分解生成H2O，提高溫度至T2℃繼續(xù)分解生成SO3氣體，并生成Fe2O3和Na2SO4。②濃硫酸可用于吸收SO3。（1）裝配好實驗裝置后，先要。（2）分別控制溫度在T1℃、T2℃對A中固體加熱。①控制溫度在T1℃加熱，實驗后測得B裝置質量增加1.08g。②用D裝置替換B裝置，控制溫度在T2℃，加熱至反應完全。③T1℃時，加熱后通入一段時間N2，目的是。（3）反應完全后，將A裝置中固體溶于足量的水，過濾、洗滌、烘干得4.80gFe2O3，將濾液蒸干得1.42gNa2SO4。結論：實驗后D裝置質量增加g。NaFex(SO4)y(OH)z中，x：y：z＝。反思：若該實驗過程中缺少C裝置，則x：z的值（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。【答案】（一）（1）置換反應。（2）①大。②2Cu2O+Ceq\o(════,\s\up6(高溫),\s\do4())4Cu+CO2↑。（3）導電。（4）2Cu+2H2SO4+O2eq\o(════,\s\up6(△),\s\do4())2CuSO4+2H2O。（二）（1）使反應更快、更充分。（2）Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O。（3）2FeSO4+H2SO4+H2O2＝Fe2(SO4)3+2H2O；防止過氧化氫分解。（三）（1）檢查裝置氣密性。（2）使反應生成的水全部被B裝置吸收。（3）2.4；3：2：6。反思：偏小?！窘馕觥浚ㄒ唬?）“曾青得鐵則化為銅”的記載，其中蘊含化學反應：鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，基本反應類型是置換反應。故填：置換反應。（2）①黃銅的硬度比銅和鋅都大。故填：大。②高溫條件下，碳和氧化亞銅反應生成銅和二氧化碳，反應的化學方程式：2Cu2O+Ceq\o(════,\s\up6(高溫),\s\do4())4Cu+CO2↑。故填：2Cu2O+Ceq\o(════,\s\up6(高溫),\s\do4())4Cu+CO2↑。（3）銅可用作制導線，主要利用了銅的導電性。故填：導電。（4）加熱條件下，銅、氧氣、硫酸反應生成硫酸銅和水，反應的化學方程式：2Cu+2H2SO4+O2eq\o(════,\s\up6(△),\s\do4())2CuSO4+2H2O。故填：2Cu+2H2SO4+O2eq\o(════,\s\up6(△),\s\do4())2CuSO4+2H2O。（二）（1）將廢鐵屑研磨成粉末的目的是使反應更快、更充分。故填：使反應更快、更充分。（2）稀硫酸和氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式：Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O。故填：Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O。（3）“轉化1”中，硫酸亞鐵、硫酸、過氧化氫反應生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式：2FeSO4+H2SO4+H2O2＝Fe2(SO4)3+2H2O；反應時溫度不宜過高的原因是防止過氧化氫分解。故填：2FeSO4+H2SO4+H2O2＝Fe2(SO4)3+2H2O；防止過氧化氫分解。（三）（1）裝配好實驗裝置后，先要檢查裝置氣密性。故填：檢查裝置氣密性。（2）T1℃時，加熱后通入一段時間N2，目的是使反應生成的水全部被B裝置吸收。故填：使反應生成的水全部被B裝置吸收。（3）結論：實驗后D裝置（吸收三氧化硫）質量增加：9.70g﹣1.08g﹣4.80g﹣1.42g＝2.4g；9.70gNaFex(SO4)y(OH)z中，氫元素質量：1.08g×218=0.12g，鐵元素質量：4.80g×112160=3.36g，硫元素質量：3.36g56：1.28g32：0.12g1=x：y：z，x：y：z故填：2.4；3：2：6。反思：若該實驗過程中缺少C裝置，導致空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入B裝置，導致測定生成水的質量偏大，則x：z的值偏小。故填：偏小。6．（2021春?泰興市月考）嗅鹽（如圖1）是由易分解的銨鹽類物質和香料組成。釋放出的氨氣對人體神經會產生強烈的刺激作用，廣泛應用于體育比賽中。同學們對嗅鹽成分展開探究。Ⅰ．定性初探：嗅鹽中含有什么鹽類物質？【猜想假設】①碳酸銨：原因是碳酸銨晶體受熱易分解產生NH3、H2O、CO2。②碳酸氫銨：原因是碳酸氫銨受熱易分解（用化學方程式表示）。③……【查閱資料】①氯化鈣稀溶液與碳酸氫銨稀溶液不發(fā)生反應。②NH3極易溶于水，難溶于植物油和四氯化碳（一種密度比水大的有機溶劑）。③堿石灰由NaOH和CaO固體混合而成。【實驗探究】（1）陽離子驗證：取少量樣品放入試管中，加水溶解，加入氫氧化鈉溶液共熱，在試管口放一張，觀察到預期的實驗現(xiàn)象。（2）陰離子驗證：①取少量樣品放入試管中，滴加足量稀鹽酸，將產生氣體通入，溶液變渾濁。溶液變渾濁的化學方程式為。②取少量樣品放入試管中，加水溶解，取上層清液加入氯化鈣稀溶液，產生白色沉淀?！境醪浇Y論】僅根據(jù)實驗探究，嗅鹽中一定含有的鹽是。Ⅱ．定量再探：嗅鹽中氮元素含量是多少？【設計方案】甲同學設計了圖2的實驗方案（加熱及固定裝置已省略，本實驗狀況下氮元素可完全轉化為NH3）。經過交流討論，同學們認為有以下兩處需要改進。（1）欲使實驗成功進行，裝置B中藥品需要作的改動是：。（2）欲使實驗結果精確，在裝置A與B之間K3處應添加的儀器較合適的是（選填“C”或“D”），作用是?！具M行實驗】取樣品1.0g配成溶液進行實驗，裝置B中量氣管在實驗前后的液面差為242.9mL，結合其密度，計算出該條件下氨氣的質量為0.17g。【實驗結論】嗅鹽中氮元素的質量分數(shù)為?！痉此纪卣埂浚?）裝置中原有的空氣對測定結果有沒有影響？（填“有”或“沒有”）。（2）若其他操作均正確，下列會導致所測氮元素的質量分數(shù)偏小的是（填字母）。A．實驗開始，量氣管內液面低于量氣管頂端的0刻度線B．反應結束，調節(jié)水準管使裝置B兩端液面相平后讀數(shù)C．反應結束，未等裝置冷卻到室溫就開始讀取氣體體積D．反應前正確讀取量氣管中氣體體積，反應后俯視讀數(shù)【答案】Ⅰ．②NH4HCO3eq\o(════,\s\up6(△),\s\do4())NH3↑+H2O+CO2↑。（1）濕潤的紅色石蕊試紙。（2）①Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O?！境醪浇Y論】碳酸銨。Ⅱ．（1）在量氣管左側水面上加一層植物油（或將量氣管中的水換成植物油或四氯化碳）。（2）C；干燥氨氣?！緦嶒灲Y論】14%?！痉此纪卣埂浚?）沒有。（2）D?！窘馕觥竣瘢谔妓釟滗@受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳，反應的化學方程式：NH4HCO3eq\o(════,\s\up6(△),\s\do4())NH3↑+H2O+CO2↑。故填：NH4HCO3eq\o(════,\s\up6(△),\s\do4())NH3↑+H2O+CO2↑。（1）取少量樣品放入試管中，加水溶解，加入氫氧化鈉溶液共熱，在試管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙（氨氣和水反應生成氨水，氨水顯堿性，能使石蕊試液變藍色），觀察到預期的實驗現(xiàn)象。故填：濕潤的紅色石蕊試紙。（2）①取少量樣品放入試管中，滴加足量稀鹽酸，將產生氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，是因為氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。故填：澄清石灰水；Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O?！境醪浇Y論】取少量樣品放入試管中，加水溶解，取上層清液加入氯化鈣稀溶液，產生白色沉淀，是因為碳酸銨和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化銨，僅根據(jù)實驗探究，嗅鹽中一定含有的鹽是碳酸銨。故填：碳酸銨。Ⅱ．（1）欲使實驗成功進行，裝置B中藥品需要作的改動是：在量氣管左側水面上加一層植物油（或將量氣管中的水換成植物油或四氯化碳），以防止氨氣溶于水。故填：在量氣管左側水面上加一層植物油（或將量氣管中的水換成植物油或四氯化碳）。（2）欲使實驗結果精確，在裝置A與B之間K3處應添加的儀器較合適的是C，作用是干燥氨氣。故填：C；干燥氨氣?！緦嶒灲Y論】氮元素質量：0.17g×1417嗅鹽中氮元素的質量分數(shù)為：0.14g1.0g×故填：14%。【反思拓展】（1）裝置中原有的空氣對測定結果沒有影響，是因為生成多少體積的氨氣，就有多少體積的氣體進入量氣管中。故填：沒有。（2）A．實驗開始，量氣管內液面低于量氣管頂端的0刻度線，導致測定氨氣體積偏大，進一步導致測定結果偏大；B．反應結束，調節(jié)水準管使裝置B兩端液面相平后讀數(shù)，能使實驗結果更準確；C．反應結束，未等裝置冷卻到室溫就開始讀取氣體體積，導致測定氨氣體積偏大，進一步導致測定結果偏大；D．反應前正確讀取量氣管中氣體體積，反應后俯視讀數(shù)，導致測定氨氣體積偏小，進一步導致測定結果偏小。故填：D。7．（2021?錫山區(qū)一模）根據(jù)如圖裝置，結合所學化學知識回答問題。（1）圖中儀器①名稱是。（2）實驗室可以用裝置B和C的組合制取二氧化碳氣體，所用藥品是石灰石和，反應的化學方程式為，可以用盛有澄清石灰水的F裝置檢驗二氧化碳氣體，氣體應從端通入。（3）若用A裝置制取氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為。用裝置E收集氧氣時，當時，說明氧氣已經集滿。（4）用下列微型實驗進行氧氣、二氧化碳氣體相關性質研究。①同時擠壓滴管B和C，控制相同液體量于球形容器中，有關上述對比實驗，說法正確的是（填寫字母）。A.MnO2加快反應速率B.短時間內球形Ⅲ中產生氣體少C.反應過程中球形Ⅱ比球形Ⅲ內反應劇烈D.MnO2一定分解產生氣體②微熱燃燒器，蠟燭b、c燃燒，蠟燭a不燃燒。關于燃燒器中的實驗分析正確的是（填寫字母）。A.探究可燃物燃燒需要溫度達到著火點B.探究可燃物燃燒需要氧氣C.說明紅磷與白磷是性質相似D.可以比較白磷、紅磷著火點的高低③擠壓滴管A，將足量稀鹽酸滴于球形Ⅰ中，一段時間后，蠟燭c熄滅，然后蠟燭b也熄滅了，其原因是。④蠟燭熄滅后，將玻璃尖嘴管對著涂有澄清石灰水的小燒杯內，燒杯內壁變模糊，此反應（選填“能”或“不能”）證明蠟燭一定含有碳元素?！敬鸢浮浚?）酒精燈。（2）稀鹽酸；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；b。（3）2KMnO4eq\o(════,\s\up6(△),\s\do4())K2MnO4+MnO2+O2↑；氣泡從集氣瓶口外逸。（4）①ABC。②AD。③二氧化碳密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒。④不能?！窘馕觥浚?）圖中儀器①名稱是酒精燈。故填：酒精燈。（2）實驗室可以用裝置B和C的組合制取二氧化碳氣體，所用藥品是石灰石和稀鹽酸，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，可以用盛有澄清石灰水的F裝置檢驗二氧化碳氣體，氣體應從b端通入。故填：稀鹽酸；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；b。（3）若用A裝置制取氧氣，試管口塞一團棉花，應該是利用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為：2KMnO4eq\o(════,\s\up6(△),\s\do4())K2MnO4+MnO2+O2↑；用裝置E收集氧氣時，當氣泡從集氣瓶口外逸時，說明氧氣已經集滿。故填：2KMnO4eq\o(════,\s\up6(△),\s\do4())K2MnO4+MnO2+O2↑↑；氣泡從集氣瓶口外逸。（4）①A.MnO2加快反應速率，該選項說法正確；B.短時間內球形Ⅲ中產生氣體少，是因為常溫下過氧化氫分解速率較慢，該選項說法正確；C.反應過程中球形Ⅱ比球形Ⅲ內反應劇烈，是因為球形Ⅱ中的二氧化錳能夠加快過氧化氫的分解速率，該選項說法正確；D.MnO2沒有分解產生氣體，該選項說法不正確。故填：ABC。②A.探究可燃物燃燒需要溫度達到著火點，例如蠟燭b、c燃燒，是因為微熱時，溫度達到白磷的著火點，白磷燃燒放熱，能使溫度達到蠟燭的著火點，導致蠟燭燃燒，蠟燭a不能燃燒，是因為溫度沒有達到紅磷和蠟燭的著火點，該選項說法正確；B.不能探究可燃物燃燒需要氧氣，該選項說法不正確；C.不能說明紅磷與白磷是性質相似，是因為微熱時，白磷燃燒，紅磷不能燃燒，說明白磷和紅磷的化學性質不相似，該選項說法不正確；D.微熱時，白磷燃燒，紅磷不能燃燒，說明白磷著火點比紅磷低，因此可以比較白磷、紅磷著火點的高低，該選項說法正確。故填：AD。③擠壓滴管A，將足量稀鹽酸滴于球形Ⅰ中，一段時間后，蠟燭c熄滅，然后蠟燭b也熄滅了，其原因是二氧化碳密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒。故填：二氧化碳密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒。④蠟燭熄滅后，將玻璃尖嘴管對著涂有澄清石灰水的小燒杯內，燒杯內壁變模糊，此反應不能證明蠟燭一定含有碳元素，是因為稀鹽酸和碳酸鈣反應生成的二氧化碳進入燃燒器中，燒杯內壁變模糊，可能是由稀鹽酸和碳酸鈣反應生成的二氧化碳導致的。故填：不能。8．（2020秋?海門市期末）同學們在老師指導下進行氫氣還原CuO實驗?！緦嶒灢襟E】（1）同學們利用圖1所示的裝置制取氫氣。①寫出“儀器a”的名稱；裝置中發(fā)生反應的化學方程式。②收集一定量氫氣后夾緊止水夾b，圖1中多孔隔板處觀察到的現(xiàn)象是，固液分離，反應停止。（2）同學們按圖2所示裝置進行實驗。實驗操作時應（填序號）。①先通入氫氣，然后加熱試管②先加熱試管，然后通入氫氣（3）待黑色固體全部變?yōu)榧t色固體時，停止加熱，繼續(xù)至試管冷卻。【發(fā)現(xiàn)問題】反應生成的紅色固體全部是銅嗎？【查閱資料】①氫氣還原CuO時，還可能生成紅色固體Cu2O。②Cu2O與稀硫酸反應：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O。【作出猜想】紅色固體的成分：①只有Cu；②只有Cu2O；③Cu和Cu2O的混合物?！緦嶒烌炞C】實驗操作：取7.2g紅色固體加入足量稀硫酸中，充分反應后過濾，將紅色濾渣洗滌、干燥后，稱其質量為3.2g。實驗現(xiàn)象：紅色固體部分減少，溶液變?yōu)樗{色。根據(jù)實驗現(xiàn)象猜想不成立。數(shù)據(jù)處理：根據(jù)反應Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O，7.2gCu2O反應后生成Cu的質量=64144×7.2g根據(jù)上述數(shù)據(jù)處理結果，猜想成立，寫出對應的氫氣還原氧化銅的化學方程式?！敬鸢浮浚?）①鐵架臺；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑②液面下降。（2）①（3）通入氫氣?！緦嶒烌炞C】①③；②；2CuO+H2eq\o(════,\s\up6(△),\s\do4())Cu2O+H2O?！窘馕觥浚?）①“儀器a”的名稱是鐵架臺；裝置中，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，發(fā)生反應的化學方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。故填：鐵架臺；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。②收集一定量氫氣后夾緊止水夾b，圖1中多孔隔板處觀察到的現(xiàn)象是液面下降，固液分離，反應停止。故填：液面下降。（2）實驗操作時應先通入氫氣，然后加熱試管，以防止發(fā)生爆炸。故填：①。（3）待黑色固體全部變?yōu)榧t色固體時，停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻，以防止銅被氧化。故填：通入氫氣。【實驗驗證】反應的化學方程式及其質量關系：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O，144647.2g3.2g由以上質量關系可知，取7.2g氧化亞銅加入足量稀硫酸中，充分反應后過濾，將紅色濾渣洗滌、干燥后，得到3.2g銅，因此紅色固體是氧化亞銅，根據(jù)實驗現(xiàn)象猜想①③不成立。根據(jù)上述數(shù)據(jù)處理結果，猜想②成立，即加熱條件下氫氣還原氧化銅生成氧化亞銅和水，反應的化學方程式：2CuO+H2eq\o(════,\s\up6(△),\s\do4())Cu2O+H2O。故填：①③；②；2CuO+H2eq\o(════,\s\up6(△),\s\do4())Cu2O+H2O。【答案】【解析】（1）小雨取一個充滿CO2的礦泉水瓶，加入一定量的水，立即擰緊瓶蓋，振蕩，發(fā)現(xiàn)瓶子變癟，小雨另取一個相同的充滿CO2的礦泉水瓶，向其中加入與水等體積的NaOH溶液，立即擰緊瓶蓋，振蕩，得到溶液X，此時觀察到的現(xiàn)象是瓶子變癟，并且比加水更明顯，實驗中，小雨采用兩只礦泉水瓶做對比實驗的目的是證明二氧化碳能和氫氧化鈉反應。故填：瓶子變癟，并且比加水更明顯；證明二氧化碳能和氫氧化鈉反應。（2）小亮取實驗一所得溶液X少許，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產生，是因為碳酸鈉和氯化鋇反應生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，該反應的化學方程式為：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；實驗中不宜將BaCl2溶液換成CaCl2溶液的原因是氫氧化鈣溶解度較小，加入氯化鈣溶液后，可能與氫氧化鈉反應形成氫氧化鈣沉淀。故填：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；氫氧化鈣溶解度較小，加入氯化鈣溶液后，可能與氫氧化鈉反應形成氫氧化鈣沉淀。（3）小華取實驗一所得溶液X少許，向其中加入過量的BaCl2溶液，振蕩，靜置，取上層清液，滴入1滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液呈紅色，證明溶液X中有NaOH剩余；實驗中，小華沒有直接向少量溶液X中滴入酚酞試液，理由是碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色。故填：紅；碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色。（4）圖1中，BC段：碳酸鈉和水、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，發(fā)生反應的化學方程式為：Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3；圖2中，DE段溫度變化的原因是二氧化碳和氫氧化鈉反應放熱；氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，放熱，隨著反應進行溫度升高，反應的化學方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2。故填：Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3；二氧化碳和氫氧化鈉反應放熱；CaO+H2O═Ca（OH）2。（5）實驗從CO2減少、NaOH減少、Na2CO3生成等物質的變化，以及能量轉化等視角多維度探究CO2與NaOH發(fā)生了反應，對于現(xiàn)象不明顯的化學反應，可以通過現(xiàn)代技術手段進行數(shù)據(jù)測定，實現(xiàn)反應過程的“可視化”。故填：能量。9．（2021?泰州模擬）為探究CO2與NaOH溶液是否發(fā)生反應，某興趣小組嘗試用不同的方式進行實驗?！静殚嗁Y料】Ⅰ.20℃時，幾種物質在水中的溶解度見下表：物質Na2CO3NaHCO3Ca（OH）2Ba（OH）2溶解度/g21.59.60.1653.89Ⅱ.本實驗條件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分別約為11.0和8.5?！緦嶒炋骄俊浚?）實驗一：小雨取一個充滿CO2的礦泉水瓶，加入一定量的水，立即擰緊瓶蓋，振蕩，發(fā)現(xiàn)瓶子變癟，小雨另取一個相同的充滿CO2的礦泉水瓶，向其中加入與水等體積的NaOH溶液，立即擰緊瓶蓋，振蕩，得到溶液X，此時觀察到的現(xiàn)象是，實驗中，小雨采用兩只礦泉水瓶做對比實驗的目的是。（2）實驗二：為檢驗CO2與NaOH溶液反應的產物，小亮取實驗一所得溶液X少許，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產生，該反應的化學方程式為，實驗中不宜將BaCl2溶液換成CaCl2溶液的原因是。（3）實驗三：小華取實驗一所得溶液X少許，向其中加入過量的BaCl2溶液，振蕩，靜置，取上層清液，滴入1滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液呈色，證明溶液X中有NaOH剩余。實驗中，小華沒有直接向少量溶液X中滴入酚酞試液，理由是。（4）實驗四：興趣小組將CO2持續(xù)通入一定濃度一定量的NaOH溶液中，用數(shù)字化實驗技術測定反應過程中溶液的pH和溫度變化，結果如圖所示：圖1中，BC段發(fā)生反應的化學方程式為；圖2中，DE段溫度變化的原因是。再舉一例，其反應過程中溫度變化也符合DE段的化學方程式：?！痉此几形颉浚?）實驗從CO2減少、NaOH減少、Na2CO3生成等物質的變化，以及轉化等視角多維度探究CO2與NaOH發(fā)生了反應，對于現(xiàn)象不明顯的化學反應，可以通過現(xiàn)代技術手段進行數(shù)據(jù)測定，實現(xiàn)反應過程的“可視化”?！敬鸢浮浚?）瓶子變癟，并且比加水更明顯；證明二氧化碳能和氫氧化鈉反應。（2）BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；氫氧化鈣溶解度較小，加入氯化鈣溶液后，可能與氫氧化鈉反應形成氫氧化鈣沉淀。（3）紅；碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色。（4）Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3；二氧化碳和氫氧化鈉反應放熱；CaO+H2O═Ca（OH）2。（5）能量?！窘馕觥浚?）小雨取一個充滿CO2的礦泉水瓶，加入一定量的水，立即擰緊瓶蓋，振蕩，發(fā)現(xiàn)瓶子變癟，小雨另取一個相同的充滿CO2的礦泉水瓶，向其中加入與水等體積的NaOH溶液，立即擰緊瓶蓋，振蕩，得到溶液X，此時觀察到的現(xiàn)象是瓶子變癟，并且比加水更明顯，實驗中，小雨采用兩只礦泉水瓶做對比實驗的目的是證明二氧化碳能和氫氧化鈉反應。故填：瓶子變癟，并且比加水更明顯；證明二氧化碳能和氫氧化鈉反應。（2）小亮取實驗一所得溶液X少許，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產生，是因為碳酸鈉和氯化鋇反應生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，該反應的化學方程式為：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；實驗中不宜將BaCl2溶液換成CaCl2溶液的原因是氫氧化鈣溶解度較小，加入氯化鈣溶液后，可能與氫氧化鈉反應形成氫氧化鈣沉淀。故填：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；氫氧化鈣溶解度較小，加入氯化鈣溶液后，可能與氫氧化鈉反應形成氫氧化鈣沉淀。（3）小華取實驗一所得溶液X少許，向其中加入過量的BaCl2溶液，振蕩，靜置，取上層清液，滴入1滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液呈紅色，證明溶液X中有NaOH剩余；實驗中，小華沒有直接向少量溶液X中滴入酚酞試液，理由是碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色。故填：紅；碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色。（4）圖1中，BC段：碳酸鈉和水、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，發(fā)生反應的化學方程式為：Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3；圖2中，DE段溫度變化的原因是二氧化碳和氫氧化鈉反應放熱；氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，放熱，隨著反應進行溫度升高，反應的化學方程式：CaO+H2O═Ca(OH)2。故填：Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3；二氧化碳和氫氧化鈉反應放熱；CaO+H2O═Ca(OH)2。（5）實驗從CO2減少、NaOH減少、Na2CO3生成等物質的變化，以及能量轉化等視角多維度探究CO2與NaOH發(fā)生了反應，對于現(xiàn)象不明顯的化學反應，可以通過現(xiàn)代技術手段進行數(shù)據(jù)測定，實現(xiàn)反應過程的“可視化”。故填：能量。10．（2021?建湖縣一模）興趣小組設計實驗探究氫氧化鈉的性質，請你參與他們的探究?！緦嶒炦^程與分析】實驗一實驗二實驗三實驗操作實驗現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象實驗結論氫氧化鈉能與硫酸銅發(fā)生反應氫氧化鈉能與氯化銨發(fā)生反應氫氧化鈉不能與硫酸發(fā)生反應（1）實驗一的現(xiàn)象：。（2）實驗二的現(xiàn)象：?！痉此寂c交流】（3）某同學認為實驗三的結論不正確，他改進了該實驗方案：先向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液并振蕩，再滴入稀硫酸，觀察到溶液由色變?yōu)闊o色，由此可知氫氧化鈉與稀硫酸確實發(fā)生了反應。（4）由實驗三聯(lián)想到二氧化碳通入到氫氧化鈉溶液中也沒有明明顯現(xiàn)象，那么二氧化碳與氫氧化鈉是否發(fā)生了化學反應呢？（本實驗中忽略CO2溶于水）①甲同學設計了如圖1所示實驗方案，當觀察到現(xiàn)象時，說明兩者發(fā)生了化學反應。②乙同學重新設計實驗方案：取NaOH溶液于試管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入溶液，當觀察到現(xiàn)象時，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應?！就卣箲谩繉?0.0gNaOH、Ca（OH）2、NaCl組成的固體混合物溶于水配成溶液，向混合液中緩慢通入CO2氣體（氣體的溶解忽略不計），生成沉淀的質量與通入CO2氣體的質量關系如圖2所示，請根據(jù)題意回答問題：已知：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2OCaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO3)2（5）經分析，A點溶液中所含溶質為（填化學式）。（6）在B點時，溶液里碳元素均存在于NaHCO3中，若B點后維續(xù)通入足量的CO2氣體，請將圖象2補充完整。（7）該混合物中NaCl的質量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，計算結果精確至0.1%）【答案】【實驗過程與分析】（1）藍色沉淀；（2）產生有刺激性氣味的氣體；【反思與交流】（3）紅；（4）①氣球脹大；②稀鹽酸（答案不唯一）；有氣泡產生?！就卣箲谩縉aOH、NaCl；（2）設與碳酸鈣反應的二氧化碳的質量為xCaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO3)21004410gx10044解得：x＝4.4g所以消耗二氧化碳的總質量為10.56g+4.4g＝14.96g。所以若B點后繼續(xù)通入足量的CO2氣體，將圖象補充完整如下：。（3）設氫氧化鈣的質量為yCa(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O74100y10g74100解得：y＝7.4g由圖示可知，與氫氧化鈉反應轉化為碳酸氫鈉的二氧化碳的質量為：10.56g﹣4.4g＝6.16g。設氫氧化鈉的質量為z，NaOH+CO2═NaHCO34044z6.16g4044解得：z＝5.6g該混合物中NaCl的質量分數(shù)為：20.0g-7.4g答：該混合物中NaCl的質量分數(shù)為35%?！窘馕觥俊緦嶒炦^程與分析】（1）氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應可生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氫氧化銅沉淀為藍色；故填：藍色沉淀；（2）氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液反應可生成氨氣，因為氨氣具有刺激性氣味；故填：產生有刺激性氣味的氣體；【反思與交流】（3）酚酞遇堿溶液變?yōu)榧t色，故填：紅；（4）①氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸鈉無明顯現(xiàn)象，但瓶內二氧化碳氣體被吸收，使瓶內壓強減小，小氣球脹大說明反應發(fā)生；故填：氣球脹大；②碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸鈉無明顯現(xiàn)象，也可以加入稀鹽酸，有大量氣泡產生，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應；故填：稀鹽酸（答案不唯一）；有氣泡產生?！就卣箲谩拷猓海?）向NaOH、Ca（OH）2、NaCl的混合溶液緩慢通入CO2氣體，A點時二氧化碳與氫氧化鈣恰好反應，溶液中所含溶質為：NaOH、NaCl；故填：NaOH、NaCl；（2）設與碳酸鈣反應的二氧化碳的質量為xCaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO3)21004410gx10044所以消耗二氧化碳的總質量為10.56g+4.4g＝14.96g。所以若B點后繼續(xù)通入足量的CO2氣體，將圖象補充完整如下：。（3）設氫氧化鈣的質量為yCa(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O74100y10g74100解得：y＝7.4g由圖示可知，與氫氧化鈉反應轉化為碳酸氫鈉的二氧化碳的質量為：10.56g﹣4.4g＝6.16g。設氫氧化鈉的質量為z，NaOH+CO2═NaHCO34044z6.16g4044解得：z＝5.6g該混合物中NaCl的質量分數(shù)為：20.0g-7.4g答：該混合物中NaCl的質量分數(shù)為35%。11．（2020四川內江）利用下列裝置進行氣體的制取實驗，請問答下列問題：

（1）寫出儀器的名稱：①____________②______________。（2）實驗室用過氧化氯溶液制取氧氣時，若要制取一瓶干燥的氧氣，必須使氣體通過__________(填字母，下同）裝置，選用裝置___________收集，驗滿的方法是____________。（3）實驗室用加熱高錳酸鉀固體的方法制取較純凈的氧氣，選用發(fā)生裝置____________和收集裝置G組合，檢查該裝置氣密性的方法是：連接好儀器，把導管的一端浸入水中，_____________，證明裝置連接完好、不漏氣。（4）實驗室用電石固體與飽和食鹽水常溫下反應制取乙炔（C2H2）氣體，同時有糊狀Ca(OH)2生成，發(fā)生裝置選用C而不選用B的原因是_____________；乙炔充分燃燒的化學方程式為____________?！敬鸢浮浚?）①鐵架臺；②分液漏斗；（2）D；F；用帶火星的木條靠近集氣瓶口，若木條復燃，則已經充滿；（3）A；手緊握試管，如果導管口有氣泡冒出；（4）可以控制滴加液體速率和防止糊狀Ca(OH)2堵塞長頸漏斗的下端；C2H2+5O2eq\o(\s\up6(點燃),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())4CO2+2H2O【解析】（1）由圖可知，儀器①的名稱是：鐵架臺；儀器②的名稱是：分液漏斗；（2）濃硫酸具有吸水性，且濃硫酸與氧氣不反應，可用濃硫酸干燥氧氣，故若要制取一瓶干燥的氧氣，必須使氣體通過D裝置；氧氣不易溶于水，密度比空氣大，可用排水法或向上排空氣法收集，要想得到干燥的氧氣，應用向上排空氣法收集，故收集裝置選F；氧氣具有助燃性，氧氣驗滿：用帶火星的木條靠近集氣瓶口，若木條復燃，則已經充滿；（3）高錳酸鉀加熱制取氧氣，屬于固體加熱反應，發(fā)生裝置應選A；檢查該裝置氣密性的方法是：連接好儀器，把導管的一端浸入水中，手緊握試管，如果導管口有氣泡冒出，證明裝置連接完好、不漏氣；（4）發(fā)生裝置選用C而不選用B，因為C裝置可通過分液漏斗控制藥品的滴加速率，從而控制反應速率，同時分液漏斗下端無需浸入液面以下，糊狀Ca（OH）2不會堵塞漏斗的下端，故填：可以控制滴加液體速率和防止糊狀Ca（OH）2堵塞長頸漏斗的下端；乙炔充分燃燒生成二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：C2H2+5O2eq\o(\s\up6(點燃),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())4CO2+2H2O。12．（2020四川廣元）根據(jù)下列實驗裝置回答有關問題。（無水CaC12具有吸水性）（1）寫出儀器X的名稱______。（2）實驗室用裝置A制取O2，反應的化學方程式為_____，其中黑色固體的作用是___，收集裝置可選擇________，若用F裝置收集，驗滿的方法_____。（3）硫化氫（化學式為H2S）是一種無色，其有臭雞蛋氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水，其水溶液呈酸性，與稀鹽酸的化學性質相似。實驗室可用CaS固體與稀硫酸在常溫下制取，若要制取一瓶干燥的H2S氣體，正確的裝置連接順序為______→H（用A、B……填空）。裝置H的作用是吸收多余的H2S氣體，防止污染空氣，反應的化學方程式為_______?！敬鸢浮浚?）分液漏斗；（2）2KClO3

eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑；催化劑；C、E、F；在管口b處放一帶火星的木條，木條復燃表明集滿；（3）BGF；H2S+2NaOH=Na2S+2H2S【解析】（1）儀器X為分液漏斗；（2）A為固固加熱型反應儀器，且試管口沒有棉花，說明是用KClO3制取O2，方程式為2KClO3

eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑；其中的MnO2為黑色固體，做催化劑用；氧氣不易溶于水、密度大于空氣可用C和E收集，F(xiàn)為萬能瓶，因此也可收集O2，故填C、E、F；又氧氣密度大于空氣，所以用F收集時是a進b出，則驗滿方法為：在管口b處放一帶火星的木條，木條復燃表明集滿；（3）實驗室用CaS固體與稀硫酸在常溫下制取H2S，選用固液不加熱型反應儀器，選B；又因要的是干燥的H2S，因此選擇G除去其中水分，并用F收集；最后連H防止污染；題文中給出信息H2S溶液為酸性，且性質類似與HCl，在吸收時NaOH過量，因此H2S和NaOH反應生成Na2S和H2O，方程式為H2S+2NaOH=Na2S+2H2S。13．實驗室常用下列裝置研究氣體的制取和性質，根據(jù)所學知識回答下列問題。（1）上圖標號a的儀器名稱__________________；（2）寫出實驗室用B制取氣體的一個化學方程式___________。利用該反應制取的氣體，收集裝置應選________(填序號，下同)。（3）在實驗室中，集氣瓶被稱做“萬能瓶”，用它可以組裝成各種用途的裝置，請仔細觀察下圖(F～K)各個裝置的特點回答問題：①實驗室若用F裝置收集氧氣，則氧氣應從__________口進入(填導管口符號)。②若要收集一定體積的二氧化碳氣體，應選用__________裝置。③若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，同時用該瓶收集較純凈的一氧化碳，應選用__________裝置?！敬鸢浮浚?）長頸漏斗（2）2H2O2eq\o(════,\s\up6(MnO2),\s\do4())2H2O＋O2↑(也可以是制取CO2或H2的反應)C或E（3）①b②K③H【解析】（1）長頸漏斗（2）B裝置沒有加熱儀器，用雙氧水制氧氣：2H2O2eq\o(════,\s\up6(MnO2),\s\do4())2H2O＋O2↑。（3）用排水法或者向上排空氣法收集。（4）氧氣密度比空氣大，選擇“短管進、長管出”。（5）用K裝置可以收集一定體積的二氧化碳，K裝置中植物油有效的阻隔了二氧化碳與水接觸，同事量筒可以測量二氧化碳排水的體積。（6）H裝置中二氧化碳與石灰水反應產生碳酸鈣沉淀和水，可以有效去除二氧化碳氣體。14．如圖1所示裝置制取氫氣，試回答下列問題：（1）儀器1的名稱．（2）與a比較，b裝置的優(yōu)點是．（3）檢查b裝置氣密性的方法是．（4）一氧化碳和氫氣都具有還原性，c圖中是一氧化碳還原氧化鐵，反應前應先通，再，一段時間后，可以觀察到硬質玻璃管內，請寫出其化學方程式．在裝置末端酒精燈的作用是．（5）若b裝置氣密性良好，某同學用排水法收集一試管氫氣，檢驗時，聽到，發(fā)現(xiàn)收集的氫氣不純，請寫出實驗室制取氫氣的化學方程式．（6）b裝置除了能用于制取氫氣外，還能用于制?。ㄌ钜环N即可），請寫出制取這種氣體的化學方程式．（7）如圖2所示A、B、C、D四套裝置中，哪些可以產生與圖1中b裝置相同的效果？（填編號）．【答案】（1）長頸漏斗；（2）可以控制反應開停；（3）關閉活塞，向長頸漏斗中加水，液面不下降；（4）一氧化碳點燃酒精噴燈紅色粉末變黑Fe2O3+3COeq\o(,\s\up7(高溫),\s\do5())2Fe+3CO2尾氣處理；（5）尖銳爆鳴聲Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；（6）CO2CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（7）BD．【解析】（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，1是長頸漏斗；（2）b裝置可以通過氣體的壓強，使固體和液體分離，所以優(yōu)點是：可以控制反應開停；（3）檢查b裝置氣密性的方法是：關閉活塞，向長頸漏斗中加水，液面不下降；（4）一氧化碳還原氧化鐵時，反應前應先通一氧化碳，再點燃酒精噴燈，防止一氧化碳和空氣的混合氣點燃發(fā)生爆炸，一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，可以觀察到硬質玻璃管內紅色粉末變黑，化學方程式為：Fe2O3+3COeq\o(,\s\up7(高溫),\s\do5())2Fe+3CO2，一氧化碳有毒，所以在裝置末端酒精燈的作用是尾氣處理；（5）用排水法收集一試管氫氣，檢驗時，聽到尖銳爆鳴聲，發(fā)現(xiàn)收集的氫氣不純，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式為：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；（6）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以b裝置除了能用于制取氫氣外，還能用于制取CO2，化學方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（7）通過分析各裝置的反應原理，A、C裝置不會通過壓強的變化是固體和液體分離，B、D通過壓強的變化是固體和液體分離，答案：BD．15．實驗室常用如圖裝置制取氣體。請你根據(jù)所學知識回答下列問題：（1）寫出下列儀器名稱：a；b。（2）常溫下，用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣。若要隨時控制反應的發(fā)生和停止，應選用的發(fā)生裝置是（填如圖字母序號，下同），為確保安全點燃氫氣，最好選用裝置所示方法收集氫氣。若改用圖G裝置收集氫氣，則氣體應從（填“a”或“b”）進入。（3）興趣小組的同學模擬潛水艇制取氧氣的方法，利用二氧化碳與過氧化鈉反應制取氧氣。過氧化鈉是一種淡黃色固體，常溫下與鹽酸、二氧化碳、水都能發(fā)生反應，產生氧氣。【實驗探究及現(xiàn)象】用石灰石與稀鹽酸制取CO2，其發(fā)生裝置與如圖裝置連接，一段時間后，Ⅰ燒杯中澄清石灰水變渾濁，a處帶火星的小木條復燃?！緦嶒灧治觥竣傺b置G中發(fā)生反應的化學方程式是，裝置H的作用是。②Ⅰ燒杯中澄清石灰水變渾濁的原因是?！緦嶒灲Y論】經進一步探究可知，過氧化鈉與二氧化碳反應的另外一種生成物是碳酸鈉，則二氧化碳與過氧化鈉反應的化學方程式是?！敬鸢浮浚?）長頸漏斗；錐形瓶；（2）C；E；b；（3）①NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；吸收水蒸氣；②過氧化鈉和二氧化碳反應放熱，導致氫氧化鈣溶解度減小，部分氫氧化鈣析出；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2?！窘馕觥拷猓海?）a是長頸漏斗；b是錐形瓶；（2）常溫下，用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，屬于固、液常溫型，若要隨時控制反應的發(fā)生和停止，應選用的發(fā)生裝置是C；消退氫氣中混有一定量的空氣（或氧氣）時點燃可能會發(fā)生爆炸，氫氣難溶于水，用排水法收集的氣體純度高，所以為確保安全點燃氫氣，最好選用裝置E收集；若改用圖G裝置收集氫氣，則氣體應從b進入；（3）①二氧化碳和碳酸氫鈉不反應，氯化氫氣體和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；濃硫酸具有吸水性，裝置H的作用是干燥二氧化碳；②氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而降低，過氧化鈉和二氧化碳反應是放熱反應，反應放出的熱量使氫氧化鈣的溶解度降低，部分氫氧化鈣析出使溶液變渾濁；過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣和碳酸鈉，反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。16．請根據(jù)如圖實驗裝置，回答有關問題：（1）用A裝置制取氧氣的化學方程式是。（2）能否用C裝置作為發(fā)生裝置制氧氣的裝置，以控制反應的發(fā)生和停止？（填“能”或“否”，并說明理由）：。（3）若用G裝置收集一瓶干燥的某氣體，則該氣體不可能是（填字母）。a.NH3b.H2c.O2d.CO2【實驗探究】將上述二氧化碳發(fā)生裝置與如圖裝置（氣密性良好）連接。制備二氧化碳，過一段時間后，J燒杯中澄清石灰水變渾濁，a處帶火星的小木條復燃。【實驗分析】（4）①裝置H的作用是除去CO2中的HCl氣體，裝置I的作用是。②J燒杯中澄清石灰水變渾濁的原因是。【實驗結論】（5）二氧化碳和過氧化鈉反應生成氧氣。結合所學知識得出CO2與Na2O2反應的生成物為（填字母）。a.Na2O和O2b.NaOH和O2c.Na2CO3和O2d.NaHCO3和O2【總結提高】二氧化碳可用于滅火，但不是所有可燃物失火都可以用二氧化碳來撲滅?！敬鸢浮浚?）2KClO3

eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑；（2）否，二氧化錳為粉末狀固體，放置多孔隔板上無法實現(xiàn)固液分離；（3）ab；（4）①除去二氧化碳中的水蒸氣；②過氧化鈉與二氧化碳反應放熱，溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，溶質析出；（5）c。

【解析】解：（1）A為固體加熱裝置，用A裝置制取氧氣的化學方程式是：2KClO3

eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑；（2）二氧化錳為粉末狀固體，若放在多孔隔板上，會從小孔中漏下去，無法實現(xiàn)固液分離，不能控制反應的發(fā)生和停止；（3）用G裝置氣體，應從長導管進入，氣體的密度需大于空氣，氨氣和氫氣的密度小于空氣，無法用G裝置收集；（4）①濃硫酸具有吸水性，可用來干燥氣體；②氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低，而過氧化鈉與二氧化碳反應放出熱量，導致氫氧化鈣溶解度減小，溶質析出，石灰水變渾濁；（5）根據(jù)化學反應前后元素種類不變，反應物中含有碳元素而不含氫元素，則生成物中也應該含有碳元素而不含氫元素；17．實驗創(chuàng)新是中學生最為重要的科學素養(yǎng)，某興趣小組設計了如下圖兩套裝置進行實驗：（1）為了加深對一氧化碳還原性的理解，婷婷同學設計了如圖實驗一所示的實驗：①將圖B中灼燒后的薄銅片迅速插入到圖A的裝置中（如圖C所示）。觀察到圖C裝置中的薄銅片由黑色變成亮紅色，其反應的化學方程式為___________________________________。②實驗室一般將剩余的一氧化碳氣體導出點燃，其原因是_________________________________。（2）實驗二的裝置可用于多次連續(xù)進行氧氣的制取和性質的實驗。其中水泥負載二氧化錳小球是指在水泥球表面粘附著一層二氧化錳粉末，便于實施固液分離。①錐形瓶中制取氧氣的化學方程式為______________，實驗二中收集氧氣的方法是____________。②做氧氣的性質實驗時，實驗不同，Z的作用不同：若Z為水，做細鐵絲在瓶中燃燒時，水的主要作用是________________________；若為了驗證蠟燭中含有碳元素，則Z應為____________________（填名稱）?！敬鸢浮浚?）①CO+CuOeq\o(══,\s\up8(Δ),\s\do7())Cu+CO2②CO有毒，防止污染空氣（2）①2H2O2eq\o(═══,\s\up6(MnO2),\s\do7())2H2O+O2↑向上排空氣法②防止濺落的熔化物炸裂瓶底澄清的石灰水【解析】（1）①銅片灼燒后，生成氧化銅，將灼燒后的銅插入B瓶中，氧化銅在灼燒的高溫條件下與一氧化碳反映生成銅和二氧化碳，即CO+CuOeq\o(══,\s\up8(Δ),\s\do7())Cu+CO2；②一氧化碳屬于有毒氣體，點燃后生成二氧化碳，防止污染空氣；（2）①該制取氧氣方式為二氧化錳做催化劑，使雙氧水分解產生氧氣，即2H2O2eq\o(═══,\s\up6(MnO2),\s\do7())2H2O+O2↑；由于氧氣的密度大于空氣的密度，由圖二可知，采用的向上排空氣法收集氧氣，故填向上排空氣法；②由于鐵絲在氧氣中燃燒比較劇烈，Z中水的主要目的是防止瓶底炸裂，故填防止濺落的熔化物炸裂瓶底；為了驗證蠟燭中的碳元素，首先想到驗證蠟燭燃燒產生二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，故填澄清的石灰水。18．某化學實驗小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質的化學性質，取8支試管分別用A～H編號后，做如下實驗。（1）實驗中觀察到有氣泡出現(xiàn)的試管是_____，有沉淀生成的試管是_____。（2）寫出實驗中無明顯現(xiàn)象產生的試管中發(fā)生反應的化學方程式_____。（3）實驗后某試管中為紅色溶液，當向其中加入過量的_____后，溶液變?yōu)闊o色。由此推斷，該試管中最初盛有的物質是_____。（4）實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加稀鹽酸，一段時間后有氣泡出現(xiàn)，則該濾液中的溶質是_____。（5）實驗后某試管中只得到無色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，無明顯現(xiàn)象。由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應的化學方程式為_____，原無色溶液中的溶質是_____（寫出所有可能）。【答案】（1）BDGH（2）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（3）稀鹽酸無色酚酞試液（4）NaOH和Na2CO3（5）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaCl或Na2CO3與NaCl【解析】（1）稀鹽酸與鐵反應生成氫氣和氯化亞鐵，稀鹽酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體和氯化鈉和水，答案選BD。（2）圖中氫氧化鈣與稀鹽酸能發(fā)生反應，無明顯現(xiàn)象，反應的方程式為：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。（3）酚酞遇澄清石灰水變?yōu)榧t色，當加入過量的稀鹽酸后溶液變?yōu)闊o色。說明試管中的物質是酚酞溶液。（4）實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加稀鹽酸，一段時間后有氣泡出現(xiàn)，說明該沉淀是碳酸鹽沉淀，當加入稀鹽酸后一段時間才有氣泡冒出，一定有氫氧化鈉。（5）分析各反應的產物可知，與碳酸鈉不反應，溶液為無色，只能是稀鹽酸與碳酸鈉反應，其他的反應都有顏色的變化。碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應的方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。該無色溶液中的溶質只能是碳酸鈉或碳酸鈉與氯化鈉的混合物。19．分類研究是化學研完物質的常用方法。某化學興趣小組同學總結了酸的“通性”，又分析了酸的“個性”，請回答下列問題：（1）稀鹽酸、稀硫酸化學性質相似，是因為。（2）反應2結束后得到的溶液中一定有的陽離子是（寫化學用語）。（3）氧化銅的物質類別。反應3的化學方程式為（寫一個）。（4）反應4中的鹽既能與稀鹽酸反應，又能與稀硫酸反應，寫出這種鹽與某種堿反應的化學方程式。（5）同學們在驗證酸的“通性”時，向各放有少量氧化銅粉末的兩支試管中，分別入6mL氫離子濃度相同的稀鹽酸和稀硫酸，發(fā)現(xiàn)前者黑色粉末很快溶解，溶液呈藍綠色；后者無明顯現(xiàn)象，反應現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因可能是，這也是不同種酸既有“通性”，又有“個性”的原因。（6）同學們發(fā)現(xiàn)實驗室中還有硝酸，為了進一步了解硝酸的“個性”，他們在老師的指導下進行以下探究：Ⅰ．硝酸能與金屬反生成水：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2R↑+4H2O．則R的化學式為。Ⅱ．濃硝酸能與蛋白質作用：向盛有蛋清溶液的試管中加幾滴濃硝酸，微熱，觀察到出現(xiàn)黃色固體，該變化屬于（填“物理變化”或“化學變化”）Ⅲ．硝酸能與某些非金屬反應。同學們進行如下實驗，發(fā)現(xiàn)均有紅棕色NO2氣體產生。查閱資料：a．4HNO3eq\o(,\s\up5(△),\s\do5())O2↑+4NO2↑+2H2Ob．C+4HNO3(濃)eq\o(,\