20xx屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí),第一章,從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)本章體系構(gòu)建課件

20xx屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí),第一章,從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)本章體系構(gòu)建課件[模版僅供參考，切勿通篇使用]本章體系構(gòu)建本章體系構(gòu)建基礎(chǔ)專題整合對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練20xx湘中名校柴達(dá)木盆地以青藏高原聚寶盆之譽(yù)蜚聲海內(nèi)外它有富足得令人驚訝的鹽礦資源鹽體礦床以鉀礦為主伴生著鎂溴等多種礦產(chǎn)某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液富含KMg2BrSO24Cl等來(lái)制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴Br2他們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程請(qǐng)根據(jù)以上流程回答相關(guān)問(wèn)題1操作是操作是操作是操作所需要的玻璃儀器有2參照如圖所示溶解度曲線欲得到較純凈的氯化鉀晶體需用少量的填熱水或冷水洗滌固體填A(yù)或B3在實(shí)驗(yàn)室常用減壓的方法進(jìn)行過(guò)濾俗稱抽濾試猜想這種過(guò)濾方法的優(yōu)點(diǎn)是解析開始加的氧化劑將Br氧化生成Br2由加入的CCl4可知是用萃取劑萃取Br2所以操作是萃取將CCl4層和水層分開的過(guò)程叫做分液利用蒸餾操作從溴的CCl4溶液中分離得到CCl4和液溴由溶解度圖像可知將得到的溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮至90后進(jìn)行結(jié)晶再將固體和液體進(jìn)行分離的操作叫過(guò)濾此時(shí)所用的玻璃儀器有玻璃棒燒杯漏斗在90時(shí)得到的固體A為MgSO4而30時(shí)得到的固體B為KCl所以應(yīng)用冷水洗滌固體B才可以得到較純凈的氯化鉀在減壓條件下進(jìn)行過(guò)濾可使過(guò)濾的速度加快答案1萃取分液蒸餾玻璃棒漏斗燒杯2冷水B3過(guò)濾速度快基礎(chǔ)專題整合化學(xué)計(jì)算中的常用方法一差量法1所謂差量就是指反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物的某種物理量之和始態(tài)量與同一狀態(tài)下生成物的相同物理量之和終態(tài)量的差這種物理量可以是質(zhì)量物質(zhì)的量氣體體積氣體壓強(qiáng)反應(yīng)過(guò)程中的熱效應(yīng)等2計(jì)算依據(jù)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物的量與差量成正比3解題關(guān)鍵一是明確產(chǎn)生差量的原因并能根據(jù)方程式求出理論上的差值理論差量二是結(jié)合題中的條件求出或表示出實(shí)際的差值實(shí)際差量4差量法的類型及應(yīng)用1體積差法對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練20xx成都模擬16mL由NO與NH3組成的混合氣體在催化劑作用下于400左右可發(fā)生反應(yīng)6NO4NH35N26H2Og達(dá)到平衡時(shí)在相同條件下氣體體積變?yōu)?75mL則原混合氣體中NO與NH3的物質(zhì)的量之比有四種情況53324397下列正確的是ABCD2質(zhì)量差法對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練20xx珠海調(diào)考為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度現(xiàn)將w1g樣品加熱其質(zhì)量變?yōu)閣2g則該樣品的純度質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A84w253w131w1B84w1w231w1C73w242w131w1D115w284w131w11解析由于已知反應(yīng)前后氣體的總體積故可用差量法直接求解6NO4NH35N26H2OgV氣體的體積差6mL4mL5mL6mL56461mL理論差量9mL6mL1751615mL實(shí)際差量由此知共消耗15mL氣體還剩余1mL氣體假設(shè)剩余的氣體全部是NO則VNOVNH39mL1mL6mL53假設(shè)剩余的氣體全部是NH3則VNOVNH39mL6mL1mL97但因反應(yīng)是可逆反應(yīng)剩余氣體實(shí)際上是NONH3的混合氣體故VNOVNH3介于53與97之間對(duì)照所給的數(shù)據(jù)知32與43在此區(qū)間內(nèi)答案C2解析樣品加熱發(fā)生的反應(yīng)為2NaHCO3Na2CO3H2OCO2mmNaHCO3gw1w2g故樣品中NaHCO3質(zhì)量為168w1w262g樣品中Na2CO3質(zhì)量為w1g168w1w262g其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為mNa2CO3m樣品答案A二關(guān)系式法多步連續(xù)反應(yīng)計(jì)算的特征是化學(xué)反應(yīng)原理中多個(gè)反應(yīng)連續(xù)發(fā)生起始物與目標(biāo)物之間存在定量關(guān)系解題時(shí)應(yīng)先寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式依據(jù)方程式找出連續(xù)反應(yīng)的過(guò)程中不同反應(yīng)步驟之間反應(yīng)物生成物物質(zhì)的量的關(guān)系最后確定已知物和目標(biāo)產(chǎn)物之間的物質(zhì)的量的關(guān)系列出計(jì)算式求解從而簡(jiǎn)化運(yùn)算過(guò)程對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練20xx聊城調(diào)考某實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定某石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先稱取Wg石灰石樣品加入過(guò)量的濃度為6molL1的鹽酸使樣品完全溶解加熱煮沸后除去溶解的CO2再向溶液中加入足量的草酸銨NH42C2O4溶液后慢慢加入氨水降低溶液的酸度則析出草酸鈣沉淀C2O24Ca2CaC2O4過(guò)濾出CaC2O4后用稀H2SO4溶解CaC2O4H2SO4H2C2O4CaSO4再用蒸餾水稀釋溶液至V0mL取出V1mL用amolL1的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定此時(shí)發(fā)生反應(yīng)2MnO45H2C2O46H2Mn210CO28H2O若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗amolL1的酸性KMnO4溶液V2mL則樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A25aV0V2WV1B25aV1V2WV0C25aV1V0WV2D25aV2W解析本題涉及的化學(xué)方程式或離子方程式有CaCO32HClCaCl2H2OCO2C2O24Ca2CaC2O4CaC2O4H2SO4H2C2O4CaSO42MnO45H2C2O46H2Mn210CO28H2O由此得出相應(yīng)的關(guān)系式5CaCO35Ca25CaC2O45H2C2O42MnO452nCaCO3amolL1V2103L解得nCaCO325aV2103mol則樣品中wCaCO3答案A三平均值法所謂平均值法就是一種將數(shù)學(xué)平均原理應(yīng)用于化學(xué)計(jì)算中的一種解題方法它所依據(jù)的數(shù)學(xué)原理是兩個(gè)數(shù)Mr1和Mr2Mr1大于Mr2的算術(shù)平均值Mr一定介于兩者之間所以只要求出平均值Mr就可以判斷Mr1和Mr2的取值范圍或根據(jù)Mr1和Mr2確定Mr的取值范圍再結(jié)合題目條件即可迅速求出正確答案常見(jiàn)的平均值有求平均相對(duì)原子質(zhì)量平均相對(duì)分子質(zhì)量平均濃度平均含量平均摩爾電子質(zhì)量平均組成等對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練20xx湖北七市可能混有下列兩種雜質(zhì)的硫酸銨樣品132g與過(guò)量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下43L氣體則樣品中不可能混入的雜質(zhì)是ANH4HCO3NH4NO3BNH42CO3NH4ClCNH4ClNH4HCO3DNH4ClNH4NO3解析132g純凈的NH42SO4與過(guò)量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)時(shí)最多能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下448L氣體實(shí)際生成氣體的體積為43L448L故雜質(zhì)中能轉(zhuǎn)化為NH3的氮元素含量低于NH42SO4中的氮元素含量NH42SO4中的氮元素含量為1466NH4HCO3中的氮元素含量為1479NH4NO3中能轉(zhuǎn)化為NH3的氮元素含量為1480注意NO3中的氮元素不能轉(zhuǎn)化為NH3NH42CO3中的氮元素含量為1448NH4Cl中的氮元素含量為14535B項(xiàng)中兩種物質(zhì)中的氮元素含量均比硫酸銨中的高CD兩項(xiàng)中兩種物質(zhì)的氮元素含量一種比硫酸銨中的高一種比硫酸銨中的低A項(xiàng)中兩種物質(zhì)的氮元素含量均比硫酸銨的低依平均值原理可知樣品中不可能混入的雜質(zhì)是NH42CO3NH4Cl答案B四終態(tài)分析法終態(tài)分析法是利用逆向思維方式以與待求量相關(guān)的物質(zhì)離子分子或原子在終態(tài)的存在形式為解題的切入點(diǎn)找出已知量與待求量之間的關(guān)系不考慮中間變化過(guò)程的一種快捷有效的解題方法在一些多步反應(yīng)或多種混合物的計(jì)算中由于涉及到的反應(yīng)繁多數(shù)據(jù)不一或變化過(guò)程復(fù)雜解題時(shí)如果逐一去分析這些反應(yīng)或過(guò)程按步就班的進(jìn)行計(jì)算往往會(huì)糾纏不清導(dǎo)致思維混亂不但費(fèi)時(shí)費(fèi)力而且極易出錯(cuò)甚至無(wú)法解答但如果我們淡化中間過(guò)程關(guān)注最終組成利用守恒關(guān)系進(jìn)行整體分析就會(huì)簡(jiǎn)化思維從而快速求解對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練20xx河南六市聯(lián)考向一定量FeFe2O3的混合物中加入250mL2molL1的HNO3溶液反應(yīng)完成后生成112LNO標(biāo)準(zhǔn)狀況再向反應(yīng)后溶液中加入1molL1NaOH溶液要使鐵元素完全沉淀下來(lái)所加入NaOH溶液的體積最少是A450mLB500mLC400mLD不能確定解析此題涉及多個(gè)反應(yīng)若全部寫出化學(xué)方程式來(lái)計(jì)算顯得十分繁瑣要使鐵元素完全沉淀但不能確定鐵元素最終以FeOH2或FeOH3哪種形式存在HNO3是否過(guò)量也不能確定因而順向求解比較困難若忽略中間反應(yīng)過(guò)程運(yùn)用終態(tài)法尋求守恒關(guān)系即可迅速求解要使鐵元素恰好完全沉淀最后溶液必為NaNO3溶液由原子守恒有nNaOHnNO3nHNO3nNO即025L2molL1112L224Lmol1VNaOH1molL1所以VNaOH045L450mL答案A五極值法極值法是采用極限思維方式解決一些模糊問(wèn)題的解題技巧它是將題目假設(shè)為問(wèn)題的兩個(gè)極端然后依據(jù)有關(guān)化學(xué)知識(shí)確定所需反應(yīng)物和生成物的值進(jìn)行分析判斷從而求得正確結(jié)論極值法可以將某些復(fù)雜的難以分析清楚的化學(xué)問(wèn)題假設(shè)為極值問(wèn)題使解題過(guò)程簡(jiǎn)潔解題思路清晰把問(wèn)題化繁為簡(jiǎn)由難變易從而提高解題速度對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練20xx湖南五市十校向100mL1molL1的NaOH溶液中通入一定量的SO2后將所得的溶液蒸干得到58g固體物質(zhì)則該固體的成分是ANa2SO3BNaHSO3CNa2SO3NaHSO3DNa2SO3NaOH解析本題中反應(yīng)后得到的物質(zhì)只可能有Na2SO3NaHSO3