2023-2024學(xué)年廣東省汕頭市高二下學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測 化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1廣東省汕頭市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，全卷共100分。考試時間60分鐘。注意事項：1.答題前，考生在答題卡上務(wù)必用0.5毫米的黑色墨水簽字筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號寫清楚。2.第Ⅰ卷共12小題，均為單選題，其中1~8小題每小題3分，9~12小題每小題4分，共40分。選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號。在試題卷上作答無效。3.第Ⅱ卷共5小題，合計60分。請用直徑0.5毫米的黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，在試題卷上作答無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量第Ⅰ卷選擇題一、單選題(本小題包括12小題，其中1~8小題每小題3分，9~12小題每小題4分，共40分；且每小題有且只有1個選項符合題意)1.騎樓極具嶺南特色，其建筑材料主要成分為硅酸鹽的是ABCD金漆木雕陶塑蠔殼窗A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗A．金漆的主要成分是金，故A不符合題意；B．木雕由木頭雕刻而成，木頭的主要成分為纖維素，故B不符合題意；C．陶塑的主要成分為硅酸鹽，故C符合題意；D．蠔殼窗是由蠔殼壘成，蠔殼的主要成分是碳酸鈣，故D不符合題意；故選C。2.近年來，我國科技迅猛發(fā)展。下列科技成果中蘊(yùn)含的化學(xué)知識敘述正確的是A.打造北斗衛(wèi)星系統(tǒng)——與星載銣鐘所用互為同位素B.實(shí)施海底封存——液化時，其共價鍵被破壞C.開啟航運(yùn)氫能時代——?dú)溲跞剂想姵毓ぷ鲿r可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.研究新型手性螺環(huán)催化劑——能降低化學(xué)反應(yīng)的焓變〖答案〗A〖解析〗A．與星載銣鐘所用是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故A正確；B．液化時，破壞是分子間作用力，沒有共價鍵被破壞，故B錯誤；C．氫氧燃料電池工作時可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯誤；D．催化劑不能降低反應(yīng)的焓變，故D錯誤；〖答案〗選A。3.下列化學(xué)用語或表述正確的是A.的空間結(jié)構(gòu)：形B.的電子式：C.基態(tài)原子的價層電子軌道表示式為：D.順—2—丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：〖答案〗B〖解析〗A．CO2分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，中心原子碳的最外層沒有孤對電子，三個原子位于一條直線上，空間結(jié)構(gòu)為直線形，故A項錯誤；B．氫氧化鉀為離子化合物，由鉀離子和氫氧根離子構(gòu)成，氫氧化鉀的電子式為：，故B項正確；C．基態(tài)原子的價層電子排布式為3d54s1，軌道表示式為，故C項錯誤；D．順-2-丁烯中兩個甲基位于碳碳雙鍵的同側(cè)，故D項錯誤；故本題選B。4.化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動中，沒有運(yùn)用相應(yīng)化學(xué)原理的是選項生產(chǎn)活動化學(xué)原理A節(jié)日里美麗燦爛的煙花表演金屬的焰色試驗B潮汕牛肉丸肉質(zhì)飽滿，用新鮮牛肉制作牛肉丸蒸煮牛肉丸時蛋白質(zhì)發(fā)生變性C利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品氫氟酸可與反應(yīng)D用除去工業(yè)廢水中的具有還原性A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗A．節(jié)日里美麗燦爛的煙花表演與金屬的焰色試驗有關(guān)，運(yùn)用了金屬的焰色試驗，故A不符合題意；B．牛肉丸中含蛋白質(zhì)，蒸煮牛肉丸時蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故B不符合題意；C．石英主要成分為二氧化硅，氫氟酸可與反應(yīng)，所以可利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品，故C不符合題意；D．用除去工業(yè)廢水中的，不是因為具有還原性，而是因為硫化銅比硫化亞鐵更難溶，故D符合題意；故〖答案〗為：D。5.冠醚因分子結(jié)構(gòu)形如皇冠而得名，某冠醚分子可識別，其合成方法如圖。下列說法正確的是A.可與溴水發(fā)生加成反應(yīng) B.該反應(yīng)為消去反應(yīng)C.核磁共振氫譜有3組峰 D.可增加在苯中的溶解度〖答案〗D〖解析〗A．由圖可知，a中含有酚羥基，與溴水科發(fā)生取代反應(yīng)，A錯誤；B．由圖可知，反應(yīng)為酚羥基中氫被取代的反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，不是消去反應(yīng)，B錯誤；C．c中含有4種不同環(huán)境的氫，c核磁共振氫譜有4組峰，C錯誤；D．冠醚分子c可識別K+，故能增加KMnO4在甲苯中的溶解度，D正確；故選D。6.實(shí)驗是化學(xué)研究的一種重要手段。下列實(shí)驗?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗?zāi)康牡氖茿BCD苯甲酸重結(jié)晶分離溴苯和苯比較和的還原性制備A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗A．苯甲酸重結(jié)晶實(shí)驗中，根據(jù)苯甲酸在不同溫度下，溶解度不同，先加熱使其溶解，趁熱過濾，再冷卻結(jié)晶，通過抽濾分離晶體，A錯誤；B．溴苯和苯互溶，不能通過分液分離，B錯誤；C．氯氣氧化碘離子生成的碘單質(zhì)溶于四氯化碳層呈紫色，證明的還原性更強(qiáng)，C正確；D．過氧化鈉與水反應(yīng)劇烈，且易從有孔隔板漏下，不能達(dá)到隨關(guān)隨停的目的，D錯誤；故選C。7.部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷合理的是A.過量在氯氣中燃燒可以生成B.往裝有溶液的試管中滴加氫氧化鈉，最終可以生成C.可用和檢驗溶液中是否含有中的陽離子D.在的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系中只存在1個氧化還原反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗由圖可知，a為鐵單質(zhì)、b為亞鐵鹽、c為氫氧化亞鐵、d為氫氧化鐵、e為鐵鹽；A．鐵在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，A錯誤；B．向亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成氫氧化亞鐵沉淀，該沉淀不穩(wěn)定與空氣轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀，B正確；C．檢驗Fe3+中是否含有Fe2+，若先加入KSCN，溶液變成紅色，無法證明的存在Fe2+，C錯誤；D．在的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系中、都是氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故選B。8.氯堿工業(yè)涉及等物質(zhì)。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.固體中的離子數(shù)目為B.溶液中，C.標(biāo)況下，的和混合氣體，共價鍵數(shù)目為D.與足量溶液反應(yīng)生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)為〖答案〗D〖解析〗A．為1mol，1個含有兩個離子，固體中的離子數(shù)目為，故A正確；B．根據(jù)電荷守恒，溶液中存在等式：，故B正確；C．標(biāo)況下，的和混合氣體為1mol，每個H2和Cl2分子都是含有1個共價鍵，共價鍵數(shù)目為，故C正確；D．與NaOH反應(yīng)為歧化反應(yīng)，與足量溶液反應(yīng)生成和NaCl，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故D錯誤；〖答案〗選D。9.某種鎂鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示。分別位于三個短周期中且核電荷數(shù)依次增大，原子軌道和軌道的電子數(shù)相同，是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯誤的是A.半徑大?。?B.電負(fù)性：C.和的空間結(jié)構(gòu)相同 D.簡單氫化物穩(wěn)定性：〖答案〗C〖解析〗W、X、Y、Z、Q分別位于三個短周期中且核電荷數(shù)依次增大，Q是地殼中含量最多的金屬元素，則Q是Al。陰離子結(jié)構(gòu)中X形成4條共價鍵、Y形成2條共價鍵、W和Z形成1條共價鍵，可知X的價電子數(shù)為4、Y的價電子數(shù)為6，Z的原子序數(shù)不是最小，則W是H元素，Z原子價電子數(shù)為7，Y原子s軌道和p軌道的電子數(shù)相同，則Y是O元素，結(jié)合原子序數(shù)相對大小可知，X為C元素、Y為O元素、Z為F元素、Q為Al元素，據(jù)此解答。A．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑Al＞C＞O＞F＞H，故A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性：F＞O＞C＞H，故B正確；C．二氧化碳是直線形結(jié)構(gòu)，水是V形結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物越穩(wěn)定，則簡單氫化物穩(wěn)定性：F＞O，故D正確；故選C。10.下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡA室溫下用計測定同濃度的溶液和溶液的溶液的較大和都是弱酸B向蛋白質(zhì)溶液中加入幾滴醋酸鉛溶液，有固體析出蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析C向溶液中滴加1滴溶液，再加入稀溶液，溶液顏色變淺色其他條件不變，增大產(chǎn)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動D向液中加入乙醇，析出藍(lán)色晶體乙醇的極性比水的極性弱A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗A．室溫下用計測定同濃度的溶液和溶液的溶液的較大，說明ClO-的水解程度大于CH3COO-，的酸性強(qiáng)于HClO，但不能說明是弱酸，A錯誤；B．鉛離子為重金屬離子，能夠使蛋白質(zhì)變性，失去生理活性，向蛋白質(zhì)溶液中加入幾滴醋酸鉛溶液，有固體析出，蛋白質(zhì)發(fā)生了變性，B錯誤；C．鐵離子和KSCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)Fe(SCN)3而使溶液呈血紅色：，稀KCl溶液不影響平衡移動，溶液顏色變淺色是因為溶液體積增大使得溶液被稀釋導(dǎo)致，C錯誤；D．的極性較大，乙醇的極性比水的極性弱，在乙醇中的溶解度較小，促使從溶液中析出得到晶體，存在因果關(guān)系，D正確；故選D。11.藿香薊具有清熱解毒功效，其有效成分結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是A.所有碳原子處于同一平面 B.分子中存在著手性C原子C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D.該物質(zhì)最多能與溶液發(fā)生反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗A．該分子中標(biāo)記星號的碳原子采取sp3雜化，為四面體結(jié)構(gòu)：，所有碳原子不可能處于同一平面，故A錯誤；B．分子中形成雙鍵的碳原子不是手性碳原子、甲基上的碳原子不是手性碳原子、苯環(huán)上的碳原子也不是手性碳原子，所以該分子中不存在著手性C原子，故B錯誤；C．該分子中存在碳碳雙鍵，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D．該物質(zhì)中有1mol酚羥基酯基，最多能與溶液發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤；故〖答案〗為：C。12.電解廢舊鋰電池中的示意圖如圖(其中濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離子可自由通過。電解過程中溶液的體積變化忽略不計)。下列說法正確的是A.電極A接電源的正極B.電極B為發(fā)生的反應(yīng)為：C.電解結(jié)束，溶液的增大D.當(dāng)外電路中通過電子時，A極消耗〖答案〗C〖解析〗根據(jù)該電化學(xué)裝置可知，電解過程中電極B處Mn元素化合價從+2價上高至+4價，發(fā)生氧化反應(yīng)，為電解池陽極，電極反應(yīng)為，電極A為陰極，電解后形成和，電極反應(yīng)為，總反應(yīng)：。A．電極A為陰極，接電源的負(fù)極，A錯誤；B．電極B為發(fā)生的反應(yīng)為：，B錯誤；C．電解，消耗氫離子，結(jié)束時溶液的增大，C正確；D．電極A電極反應(yīng)為，當(dāng)外電路中通過電子時，A極消耗，D錯誤；故選C。第Ⅱ卷非選擇題二、非選擇題13.在生產(chǎn)和生活中用途廣泛，某化學(xué)興趣小組設(shè)計實(shí)驗進(jìn)行有關(guān)氯化鐵的探究實(shí)驗。Ⅰ．溶液的配制（1）溶液的配制①配制一定濃度的溶液需用到的儀器有___________(填字母)。②配制溶液時，需要將固體溶解在濃鹽酸中，原因為___________。Ⅱ．與溶液相關(guān)反應(yīng)的探究實(shí)驗事實(shí)：小組同學(xué)向溶液中通入至飽和，溶液變成紅色。提出問題：溶液變?yōu)榧t色與什么微粒有關(guān)？查閱資料：①與陰離子形成配合物，且(Ⅲ)配合物常呈現(xiàn)特殊顏色。②溶液中，存在的含有硫元素的微粒有、、提出猜想：溶液變?yōu)榧t色與有關(guān)；溶液變?yōu)榧t色與有關(guān)。實(shí)驗驗證：為驗證猜想，小組同學(xué)做了如下實(shí)驗。實(shí)驗實(shí)驗操作實(shí)驗現(xiàn)象①取溶液于試管中，加入溶液，觀察內(nèi)的顏色變化溶液變?yōu)榧t色②取溶液于試管中，加入___________溶液，觀察內(nèi)的顏色變化溶液變?yōu)榧t色（2）完成表格：實(shí)驗②中加入___________溶液。上述兩個實(shí)驗中溶液都變?yōu)榧t色，因此無法得出實(shí)驗結(jié)論。進(jìn)一步驗證：為進(jìn)一步驗證猜想，小組同學(xué)配制系列溶液并測量其吸光度，繪制出如圖曲線。測量溶液：溶液溶液溶液參比溶液：溶液溶液蒸餾水圖中三點(diǎn)對應(yīng)加入各試劑的體積如表所示。點(diǎn)0.54.00.00.04.0說明：①已知吸光度大小與溶液中紅色物質(zhì)濃度成正比。②參比溶液的作用是空白對照，設(shè)定參比溶液的吸光度為0。（3）補(bǔ)充上表中數(shù)值，其中___________，___________。實(shí)驗結(jié)論：（4）根據(jù)以上實(shí)驗，可以推測：溶液變?yōu)榧t色與___________(填離子符號)有關(guān)。（5）常溫下，溶液中價含硫微粒物質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨變化曲線如圖所示。則的第二步電離平衡常數(shù)___________。〖答案〗（1）①.②.防止水解生成沉淀（2）（3）①.2.4②.1.6（4）（5）〖解析〗探究與溶液相關(guān)反應(yīng)時，向溶液中通入至飽和，溶液變成紅色，為弄清溶液變?yōu)榧t色與什么微粒有關(guān)，取溶液于試管中，加入溶液，觀察內(nèi)的顏色變化，另取溶液于試管中，加入溶液，觀察內(nèi)的顏色變化，結(jié)果溶液均變?yōu)榧t色，為進(jìn)一步驗證猜想，配制系列溶液并測量其吸光度?！拘?詳析】①配制一定濃度的溶液計算、稱量后，需用到的儀器有燒杯、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒，不需要試管和分液漏斗，故〖答案〗為：；②為強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子易水解，濃鹽酸能抑制鐵離子的水解，所以配制溶液時，需要將固體溶解在濃鹽酸中，防止水解生成沉淀；【小問2詳析】采取控制變量法進(jìn)行實(shí)驗，溶液的總體積、氯化鐵溶液的濃度和體積均要相同，所以②中加入溶液；【小問3詳析】采取控制變量法進(jìn)行實(shí)驗，溶液的總體積要相等，即a+b=4，圖像顯示B點(diǎn)，亞硫酸氫鈉溶液和亞硫酸鈉溶液濃度相等，所以b=4.0×40%=1.6，4.0-1.6=2.4；【小問4詳析】吸光度大小與溶液中紅色物質(zhì)濃度成正比，圖像顯示越大、吸光度越低，紅色物質(zhì)濃度越小，所以可以推測：溶液變?yōu)榧t色與有關(guān)；【小問5詳析】的第二步電離：，，圖像顯示，pH=7.2時，所以=c(H+)=10-7.2mol/L。14.金屬錸廣泛用于航空航天等領(lǐng)域。以鉬精礦(主要成分為鉬硫化物和少量錸的硫化物)制取高錸酸銨晶體的流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）①“焙燒”常采用高壓、空氣逆流操作(空氣從培燒爐下部通入，礦粉從中上部加入)，其目的是___________。②“焙燒”過程中轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)方程式為___________。（2）“萃取”機(jī)理為：，則“反萃取”對應(yīng)的離子方程式為___________；常溫下，“反萃取”得到高錸酸銨溶液的，則溶液中___________(填“”“”或“”)。(已知：常溫下)（3）“反萃取”后，從溶液中得到晶體的操作為___________、過濾、洗滌、干燥。（4）經(jīng)過高溫氫氣還原即可獲得錸粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________?！即鸢浮剑?）①.增大接觸面積，提高反應(yīng)速率，使焙燒充分，提高原料的利用率②.（2）①.或②.＞（3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（4）〖解析〗鉬精礦(主要成分為鉬的硫化物和少量錸的硫化物)在空氣中焙燒，硫元素轉(zhuǎn)化成二氧化硫，二氧化硫與生石灰、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，錸元素轉(zhuǎn)化成Ca(ReO4)2，鉬元素轉(zhuǎn)化成CaMoO4，加入硫酸、軟錳礦，硫酸鈣屬于微溶物，過濾，得到浸渣CaSO4，加入氨水和生石灰，得到NH4ReO4，然后過濾，通過酸化、萃取和反萃取、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品，據(jù)此解答?！拘?詳析】①“焙燒”采用高壓空氣、逆流操作可增大接觸面積，提高反應(yīng)速率，使焙燒充分，提高原料的利用率；②“焙燒”過程中轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)方程式為；〖答案〗增大接觸面積，提高反應(yīng)速率，使焙燒充分，提高原料的利用率、；【小問2詳析】“反萃取”時與氨氣反應(yīng)生成、，離子反應(yīng)方程式為或，，即，反萃取得到高錸酸銨溶液的，則溶液中c(OH-)=10-5mol/L，則，得＞，〖答案〗或、＞；【小問3詳析】“反萃取”后，從溶液中得到晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，〖答案〗蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；【小問4詳析】經(jīng)過高溫氫氣還原即可獲得錸粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，〖答案〗。15.離子液體具有高質(zhì)子電導(dǎo)率以及優(yōu)異的電化學(xué)和熱穩(wěn)定性，在電化學(xué)中有重要應(yīng)用。有兩種離子液體結(jié)構(gòu)如圖所示：、（1）基態(tài)原子的核外電子排布式為___________，占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖形狀為___________。（2）化合物陰離子空間構(gòu)型為___________。（3）關(guān)于上述兩種化合物，說法正確的是___________。A.上述離子液體固態(tài)時，均含有極性共價鍵、配位鍵和離子鍵B.上述離子液體中，原子的雜化方式均有和雜化C.元素形成的簡單氫化物的沸點(diǎn)均為所在主族最高的（4）某富鋰超離子導(dǎo)體的晶胞如圖所示，其化學(xué)式為___________，晶體密度為___________?！即鸢浮剑?）①.②.啞鈴型（2）正四面體型（3）A（4）①.②.〖解析〗【小問1詳析】基態(tài)原子序數(shù)為7，核外電子排布式為，占據(jù)最高能級的電子云為2p軌道，輪廓圖形狀為啞鈴型，〖答案〗、啞鈴型；【小問2詳析】化合物的陰離子為，價層電子數(shù)為，沒有孤對電子，空間構(gòu)型為正四面體型，〖答案〗正四面體型；【小問3詳析】A．對比結(jié)構(gòu)式可知，當(dāng)液體呈固態(tài)時，陽離子中存在極性共價鍵（環(huán)上碳氮鍵）和配位鍵（化合物a中氮?dú)滏I、化合物b中氮碳形成的鍵），陰陽離子結(jié)合形成離子鍵，符合題意；B．上述離子液體中，原子的雜化方式均有和雜化，化合物a中雜化方式只有雜化，不符合題意；C．元素形成的簡單氫化物因為可以形成氫鍵，所以它們的沸點(diǎn)均為所在主族最高的，不可以形成氫鍵，所以它的沸點(diǎn)不是所在主族最高的，不符合題意；〖答案〗A；【小問4詳析】原子Li位于晶胞上下面的棱上，和體心，所以個數(shù)為，原子Cl位于晶胞側(cè)面的棱上，所以個數(shù)為，O位于晶胞上下面的面上，所以個數(shù)為，其化學(xué)式為，晶體密度為，〖答案〗、。16.除了可以用作燃料之外，還有很多用途。還原是實(shí)現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟(jì)的有效途徑之一，相關(guān)的主要反應(yīng)有：Ⅰ：，Ⅱ：，（1）有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率的條件是___________。(任答2點(diǎn))（2）對于反應(yīng)Ⅰ，下列能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。A.的體積分?jǐn)?shù)不變B.單位時間內(nèi)斷開鍵，同時生成鍵C.恒容條件下混合氣體的密度不變D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變（3）恒壓、時，和按物質(zhì)的量之比投料，反應(yīng)經(jīng)如圖流程(主要產(chǎn)物已標(biāo)出)可實(shí)現(xiàn)高效轉(zhuǎn)化。①下列說法正確的是___________。A．可循環(huán)利用，不可循環(huán)利用B．過程ⅱ吸收可促使氧化的平衡正移C．過程ⅱ產(chǎn)生的最終未被吸收，在過程ⅲ被排出D．相比于反應(yīng)Ⅰ，該流程總反應(yīng)還原需吸收的能量更多②過程ⅱ平衡后通入，測得一段時間內(nèi)物質(zhì)的量上升，根據(jù)過程ⅲ，結(jié)合平衡移動原理，解釋物質(zhì)的量上升的原因___________。（4）一定條件下，也可與反應(yīng)生成無污染的氣態(tài)物質(zhì)與液態(tài)水。已知：反應(yīng)1：反應(yīng)2：①已知的燃燒熱為，則___________。②向恒容密閉容器中充入氣體發(fā)生反應(yīng)：，初始壓強(qiáng)為，測得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。溫度為時，用平衡分壓代替濃度計算的平衡常數(shù)___________?！即鸢浮剑?）高溫、低壓、增大甲烷用量、及時移出水(合理即可)（2）AD（3）①.BC②.通入分解平衡正移，導(dǎo)致增大，促進(jìn)還原的反應(yīng)平衡正移，使物質(zhì)的量上升（4）①.-958.3②.0.2〖解析〗【小問1詳析】反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均為分子數(shù)增加的吸熱反應(yīng)，故可采用高溫、低壓、增大甲烷用量、及時移出水均可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率，故〖答案〗為：高溫、低壓、增大甲烷用量、及時移出水(合理即可)；【小問2詳析】A．隨著反應(yīng)Ⅰ的進(jìn)行，甲烷的物質(zhì)的量不斷減小，體積分?jǐn)?shù)逐漸減小，當(dāng)體積分?jǐn)?shù)不變時，即可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A項正確；B．單位時間內(nèi)斷開2mod

C=O鍵，同時生成2molH?H鍵，均為正反應(yīng)方向進(jìn)行，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B項錯誤；C．恒容條件下，反應(yīng)物、生成物均為氣體，總質(zhì)量不變，恒容體積不變，則任意時刻的混合氣體密度均保持不變，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C項錯誤；D．該反應(yīng)為物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，總質(zhì)量不變，根據(jù)公式可知，混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D項正確；故〖答案〗為：AD；【小問3詳析】①A．根據(jù)流程可知，F(xiàn)e3O4轉(zhuǎn)化為Fe，F(xiàn)e又轉(zhuǎn)化為Fe3O4，F(xiàn)e3O4可循環(huán)利用；CaCO3受熱分解生成CaO和CO2，CaO又與CO2反應(yīng)生成CaCO3，CaO也可循環(huán)利用，故A項錯誤；B．過程ⅱ，CaO吸收CO2，使CO2濃度降低，促進(jìn)Fe3O4氧化CO的平衡正向移動，故B項正確；C．過程ⅱ中CaO吸收CO2而產(chǎn)生的H2O最終未被CaO吸收，在過程ⅲ被排出，故C項正確；D．該流程的總反應(yīng)為，故相比于反應(yīng)Ⅰ，該流程的總反應(yīng)還原1molCO2需吸收的能量更少，故D項錯誤；故〖答案〗為：BC；②通入He，CaCO3分解平衡正移，導(dǎo)致增大，促進(jìn)Fe還原CO2的反應(yīng)平衡正移，故過程ⅱ平衡后通入He，測得一段時間內(nèi)CO物質(zhì)的量上升，故〖答案〗為：通入He，CaCO3分解平衡正移，導(dǎo)致增大，促進(jìn)Fe還原CO2的反應(yīng)平衡正移，使CO物質(zhì)的量上升；【小問4詳析】①，由蓋斯定律可知，，故〖答案〗為：-958.3；②初始壓強(qiáng)為192kPa，溫度為T3K時，由圖可知，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為20%，設(shè)充入n(CH4)為nmol，則n(NO2)為2nmol，利用三段式計算可知：平衡時，氣體總物質(zhì)的量為：3.2nmol，平衡前后壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，即，初始壓強(qiáng)為192kPa，求出平衡時壓強(qiáng)為：，則用平衡分壓代替濃度計算的平衡常數(shù)，故〖答案〗為：0.2kPa。17.阿扎司瓊對某些藥物引起的惡心和嘔吐具有明顯的抑制作用，化合物ⅵ是合成阿扎司瓊的中間體，其合成路線如圖：（1）化合物ⅰ的官能團(tuán)為___________。酸性條件下，化合物ⅰ的水解產(chǎn)物有兩種，熔沸點(diǎn)：，則的核磁共振氫譜上有___________組吸收峰。寫出一種與相同官能團(tuán)的芳香族同分異構(gòu)體___________。（2）根據(jù)化合物ⅱ的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。序號反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型濃溴水____________________________________________酯化反應(yīng)（3）下列關(guān)于該合成路線說法正確的是___________。A.化合物ⅲ中C的雜化方式只有雜化B.化合物ⅳ到ⅴ轉(zhuǎn)化過程中只有極性鍵的斷裂和形成C.化合物中共價鍵的成鍵方式有“頭碰頭”和“肩并肩”兩種方式D.化合物ⅵ有可能所有原子共平面（4）以苯酚為主要原料，參考合成路線信息，合成化合物，基于你設(shè)計的合成路線，回答下列問題：第一步反應(yīng)中，有機(jī)生成物為___________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。相關(guān)步驟涉及有機(jī)分子中碳原子增多的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為___________。〖答案〗（1）①.羥基、酯基②.2③.或（2）①.②.取代反應(yīng)③.乙酸、濃硫酸、加熱④.（3）BC（4）①.②.+CH3CHClCOCl+HCl〖解析〗〖祥解〗根據(jù)反應(yīng)條件知，i和氯氣發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)生成ii，ii和濃硝酸、在濃硫酸催化下發(fā)生取代反應(yīng)生成iii，iii中硝基被還原生成iv中氨基，iv發(fā)生取代反應(yīng)生成v，v發(fā)生取代反應(yīng)生成vi，（5）以苯酚為原料合成，苯酚發(fā)生i生成ii、ii生成iii、iii生成iv類型的反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物，據(jù)此解答?！拘?詳析】根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，化合物ⅰ的官能團(tuán)為羥基、酯基；化合物ⅰ的水解產(chǎn)物有兩種，熔沸點(diǎn)：，y為甲醇，核磁共振氫譜上有2組吸收峰；x為鄰羥基苯甲酸，與相同官能團(tuán)的芳香族同分異構(gòu)體有或；【小問2詳析】由題干路線圖中化合物ii的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子含有酯基、酚羥基、碳氯鍵，還含有苯環(huán)，能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成，能與乙酸在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成；【小問3詳析】A．化合物ⅲ中C的雜化方式有、雜化，A錯誤；B．化合物ⅳ到ⅴ轉(zhuǎn)化過程發(fā)生取代反應(yīng)，還生成氯化氫，只有極性鍵的斷裂和形成，B正確；C．化合物中含有σ鍵和π鍵，共價鍵的成鍵方式有“頭碰頭”和“肩并肩”兩種方式，C正確；D．化合物ⅵ中含有甲基，所有原子不可能共平面，D錯誤；故選BC；【小問4詳析】以苯酚為原料合成，苯酚發(fā)生i生成ii、ii生成iii、iii生成iv類型的反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物，合成路線為：；(a)由上述分析可知，第一步反應(yīng)中，有機(jī)生成物為；(b)相關(guān)步驟涉及有機(jī)分子中碳原子增多的反應(yīng)即由轉(zhuǎn)化為，其化學(xué)方程式為+CH3CHClCOCl+HCl，故〖答案〗為：；+CH3CHClCOCl+HCl。廣東省汕頭市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，全卷共100分?？荚嚂r間60分鐘。注意事項：1.答題前，考生在答題卡上務(wù)必用0.5毫米的黑色墨水簽字筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號寫清楚。2.第Ⅰ卷共12小題，均為單選題，其中1~8小題每小題3分，9~12小題每小題4分，共40分。選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號。在試題卷上作答無效。3.第Ⅱ卷共5小題，合計60分。請用直徑0.5毫米的黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，在試題卷上作答無效。可能用到的相對原子質(zhì)量第Ⅰ卷選擇題一、單選題(本小題包括12小題，其中1~8小題每小題3分，9~12小題每小題4分，共40分；且每小題有且只有1個選項符合題意)1.騎樓極具嶺南特色，其建筑材料主要成分為硅酸鹽的是ABCD金漆木雕陶塑蠔殼窗A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗A．金漆的主要成分是金，故A不符合題意；B．木雕由木頭雕刻而成，木頭的主要成分為纖維素，故B不符合題意；C．陶塑的主要成分為硅酸鹽，故C符合題意；D．蠔殼窗是由蠔殼壘成，蠔殼的主要成分是碳酸鈣，故D不符合題意；故選C。2.近年來，我國科技迅猛發(fā)展。下列科技成果中蘊(yùn)含的化學(xué)知識敘述正確的是A.打造北斗衛(wèi)星系統(tǒng)——與星載銣鐘所用互為同位素B.實(shí)施海底封存——液化時，其共價鍵被破壞C.開啟航運(yùn)氫能時代——?dú)溲跞剂想姵毓ぷ鲿r可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.研究新型手性螺環(huán)催化劑——能降低化學(xué)反應(yīng)的焓變〖答案〗A〖解析〗A．與星載銣鐘所用是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故A正確；B．液化時，破壞是分子間作用力，沒有共價鍵被破壞，故B錯誤；C．氫氧燃料電池工作時可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯誤；D．催化劑不能降低反應(yīng)的焓變，故D錯誤；〖答案〗選A。3.下列化學(xué)用語或表述正確的是A.的空間結(jié)構(gòu)：形B.的電子式：C.基態(tài)原子的價層電子軌道表示式為：D.順—2—丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：〖答案〗B〖解析〗A．CO2分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，中心原子碳的最外層沒有孤對電子，三個原子位于一條直線上，空間結(jié)構(gòu)為直線形，故A項錯誤；B．氫氧化鉀為離子化合物，由鉀離子和氫氧根離子構(gòu)成，氫氧化鉀的電子式為：，故B項正確；C．基態(tài)原子的價層電子排布式為3d54s1，軌道表示式為，故C項錯誤；D．順-2-丁烯中兩個甲基位于碳碳雙鍵的同側(cè)，故D項錯誤；故本題選B。4.化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動中，沒有運(yùn)用相應(yīng)化學(xué)原理的是選項生產(chǎn)活動化學(xué)原理A節(jié)日里美麗燦爛的煙花表演金屬的焰色試驗B潮汕牛肉丸肉質(zhì)飽滿，用新鮮牛肉制作牛肉丸蒸煮牛肉丸時蛋白質(zhì)發(fā)生變性C利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品氫氟酸可與反應(yīng)D用除去工業(yè)廢水中的具有還原性A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗A．節(jié)日里美麗燦爛的煙花表演與金屬的焰色試驗有關(guān)，運(yùn)用了金屬的焰色試驗，故A不符合題意；B．牛肉丸中含蛋白質(zhì)，蒸煮牛肉丸時蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故B不符合題意；C．石英主要成分為二氧化硅，氫氟酸可與反應(yīng)，所以可利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品，故C不符合題意；D．用除去工業(yè)廢水中的，不是因為具有還原性，而是因為硫化銅比硫化亞鐵更難溶，故D符合題意；故〖答案〗為：D。5.冠醚因分子結(jié)構(gòu)形如皇冠而得名，某冠醚分子可識別，其合成方法如圖。下列說法正確的是A.可與溴水發(fā)生加成反應(yīng) B.該反應(yīng)為消去反應(yīng)C.核磁共振氫譜有3組峰 D.可增加在苯中的溶解度〖答案〗D〖解析〗A．由圖可知，a中含有酚羥基，與溴水科發(fā)生取代反應(yīng)，A錯誤；B．由圖可知，反應(yīng)為酚羥基中氫被取代的反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，不是消去反應(yīng)，B錯誤；C．c中含有4種不同環(huán)境的氫，c核磁共振氫譜有4組峰，C錯誤；D．冠醚分子c可識別K+，故能增加KMnO4在甲苯中的溶解度，D正確；故選D。6.實(shí)驗是化學(xué)研究的一種重要手段。下列實(shí)驗?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗?zāi)康牡氖茿BCD苯甲酸重結(jié)晶分離溴苯和苯比較和的還原性制備A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗A．苯甲酸重結(jié)晶實(shí)驗中，根據(jù)苯甲酸在不同溫度下，溶解度不同，先加熱使其溶解，趁熱過濾，再冷卻結(jié)晶，通過抽濾分離晶體，A錯誤；B．溴苯和苯互溶，不能通過分液分離，B錯誤；C．氯氣氧化碘離子生成的碘單質(zhì)溶于四氯化碳層呈紫色，證明的還原性更強(qiáng)，C正確；D．過氧化鈉與水反應(yīng)劇烈，且易從有孔隔板漏下，不能達(dá)到隨關(guān)隨停的目的，D錯誤；故選C。7.部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷合理的是A.過量在氯氣中燃燒可以生成B.往裝有溶液的試管中滴加氫氧化鈉，最終可以生成C.可用和檢驗溶液中是否含有中的陽離子D.在的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系中只存在1個氧化還原反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗由圖可知，a為鐵單質(zhì)、b為亞鐵鹽、c為氫氧化亞鐵、d為氫氧化鐵、e為鐵鹽；A．鐵在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，A錯誤；B．向亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成氫氧化亞鐵沉淀，該沉淀不穩(wěn)定與空氣轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀，B正確；C．檢驗Fe3+中是否含有Fe2+，若先加入KSCN，溶液變成紅色，無法證明的存在Fe2+，C錯誤；D．在的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系中、都是氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故選B。8.氯堿工業(yè)涉及等物質(zhì)。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.固體中的離子數(shù)目為B.溶液中，C.標(biāo)況下，的和混合氣體，共價鍵數(shù)目為D.與足量溶液反應(yīng)生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)為〖答案〗D〖解析〗A．為1mol，1個含有兩個離子，固體中的離子數(shù)目為，故A正確；B．根據(jù)電荷守恒，溶液中存在等式：，故B正確；C．標(biāo)況下，的和混合氣體為1mol，每個H2和Cl2分子都是含有1個共價鍵，共價鍵數(shù)目為，故C正確；D．與NaOH反應(yīng)為歧化反應(yīng)，與足量溶液反應(yīng)生成和NaCl，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故D錯誤；〖答案〗選D。9.某種鎂鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示。分別位于三個短周期中且核電荷數(shù)依次增大，原子軌道和軌道的電子數(shù)相同，是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯誤的是A.半徑大小： B.電負(fù)性：C.和的空間結(jié)構(gòu)相同 D.簡單氫化物穩(wěn)定性：〖答案〗C〖解析〗W、X、Y、Z、Q分別位于三個短周期中且核電荷數(shù)依次增大，Q是地殼中含量最多的金屬元素，則Q是Al。陰離子結(jié)構(gòu)中X形成4條共價鍵、Y形成2條共價鍵、W和Z形成1條共價鍵，可知X的價電子數(shù)為4、Y的價電子數(shù)為6，Z的原子序數(shù)不是最小，則W是H元素，Z原子價電子數(shù)為7，Y原子s軌道和p軌道的電子數(shù)相同，則Y是O元素，結(jié)合原子序數(shù)相對大小可知，X為C元素、Y為O元素、Z為F元素、Q為Al元素，據(jù)此解答。A．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑Al＞C＞O＞F＞H，故A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性：F＞O＞C＞H，故B正確；C．二氧化碳是直線形結(jié)構(gòu)，水是V形結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物越穩(wěn)定，則簡單氫化物穩(wěn)定性：F＞O，故D正確；故選C。10.下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡA室溫下用計測定同濃度的溶液和溶液的溶液的較大和都是弱酸B向蛋白質(zhì)溶液中加入幾滴醋酸鉛溶液，有固體析出蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析C向溶液中滴加1滴溶液，再加入稀溶液，溶液顏色變淺色其他條件不變，增大產(chǎn)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動D向液中加入乙醇，析出藍(lán)色晶體乙醇的極性比水的極性弱A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗A．室溫下用計測定同濃度的溶液和溶液的溶液的較大，說明ClO-的水解程度大于CH3COO-，的酸性強(qiáng)于HClO，但不能說明是弱酸，A錯誤；B．鉛離子為重金屬離子，能夠使蛋白質(zhì)變性，失去生理活性，向蛋白質(zhì)溶液中加入幾滴醋酸鉛溶液，有固體析出，蛋白質(zhì)發(fā)生了變性，B錯誤；C．鐵離子和KSCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)Fe(SCN)3而使溶液呈血紅色：，稀KCl溶液不影響平衡移動，溶液顏色變淺色是因為溶液體積增大使得溶液被稀釋導(dǎo)致，C錯誤；D．的極性較大，乙醇的極性比水的極性弱，在乙醇中的溶解度較小，促使從溶液中析出得到晶體，存在因果關(guān)系，D正確；故選D。11.藿香薊具有清熱解毒功效，其有效成分結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是A.所有碳原子處于同一平面 B.分子中存在著手性C原子C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D.該物質(zhì)最多能與溶液發(fā)生反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗A．該分子中標(biāo)記星號的碳原子采取sp3雜化，為四面體結(jié)構(gòu)：，所有碳原子不可能處于同一平面，故A錯誤；B．分子中形成雙鍵的碳原子不是手性碳原子、甲基上的碳原子不是手性碳原子、苯環(huán)上的碳原子也不是手性碳原子，所以該分子中不存在著手性C原子，故B錯誤；C．該分子中存在碳碳雙鍵，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D．該物質(zhì)中有1mol酚羥基酯基，最多能與溶液發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤；故〖答案〗為：C。12.電解廢舊鋰電池中的示意圖如圖(其中濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離子可自由通過。電解過程中溶液的體積變化忽略不計)。下列說法正確的是A.電極A接電源的正極B.電極B為發(fā)生的反應(yīng)為：C.電解結(jié)束，溶液的增大D.當(dāng)外電路中通過電子時，A極消耗〖答案〗C〖解析〗根據(jù)該電化學(xué)裝置可知，電解過程中電極B處Mn元素化合價從+2價上高至+4價，發(fā)生氧化反應(yīng)，為電解池陽極，電極反應(yīng)為，電極A為陰極，電解后形成和，電極反應(yīng)為，總反應(yīng)：。A．電極A為陰極，接電源的負(fù)極，A錯誤；B．電極B為發(fā)生的反應(yīng)為：，B錯誤；C．電解，消耗氫離子，結(jié)束時溶液的增大，C正確；D．電極A電極反應(yīng)為，當(dāng)外電路中通過電子時，A極消耗，D錯誤；故選C。第Ⅱ卷非選擇題二、非選擇題13.在生產(chǎn)和生活中用途廣泛，某化學(xué)興趣小組設(shè)計實(shí)驗進(jìn)行有關(guān)氯化鐵的探究實(shí)驗。Ⅰ．溶液的配制（1）溶液的配制①配制一定濃度的溶液需用到的儀器有___________(填字母)。②配制溶液時，需要將固體溶解在濃鹽酸中，原因為___________。Ⅱ．與溶液相關(guān)反應(yīng)的探究實(shí)驗事實(shí)：小組同學(xué)向溶液中通入至飽和，溶液變成紅色。提出問題：溶液變?yōu)榧t色與什么微粒有關(guān)？查閱資料：①與陰離子形成配合物，且(Ⅲ)配合物常呈現(xiàn)特殊顏色。②溶液中，存在的含有硫元素的微粒有、、提出猜想：溶液變?yōu)榧t色與有關(guān)；溶液變?yōu)榧t色與有關(guān)。實(shí)驗驗證：為驗證猜想，小組同學(xué)做了如下實(shí)驗。實(shí)驗實(shí)驗操作實(shí)驗現(xiàn)象①取溶液于試管中，加入溶液，觀察內(nèi)的顏色變化溶液變?yōu)榧t色②取溶液于試管中，加入___________溶液，觀察內(nèi)的顏色變化溶液變?yōu)榧t色（2）完成表格：實(shí)驗②中加入___________溶液。上述兩個實(shí)驗中溶液都變?yōu)榧t色，因此無法得出實(shí)驗結(jié)論。進(jìn)一步驗證：為進(jìn)一步驗證猜想，小組同學(xué)配制系列溶液并測量其吸光度，繪制出如圖曲線。測量溶液：溶液溶液溶液參比溶液：溶液溶液蒸餾水圖中三點(diǎn)對應(yīng)加入各試劑的體積如表所示。點(diǎn)0.54.00.00.04.0說明：①已知吸光度大小與溶液中紅色物質(zhì)濃度成正比。②參比溶液的作用是空白對照，設(shè)定參比溶液的吸光度為0。（3）補(bǔ)充上表中數(shù)值，其中___________，___________。實(shí)驗結(jié)論：（4）根據(jù)以上實(shí)驗，可以推測：溶液變?yōu)榧t色與___________(填離子符號)有關(guān)。（5）常溫下，溶液中價含硫微粒物質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨變化曲線如圖所示。則的第二步電離平衡常數(shù)___________。〖答案〗（1）①.②.防止水解生成沉淀（2）（3）①.2.4②.1.6（4）（5）〖解析〗探究與溶液相關(guān)反應(yīng)時，向溶液中通入至飽和，溶液變成紅色，為弄清溶液變?yōu)榧t色與什么微粒有關(guān)，取溶液于試管中，加入溶液，觀察內(nèi)的顏色變化，另取溶液于試管中，加入溶液，觀察內(nèi)的顏色變化，結(jié)果溶液均變?yōu)榧t色，為進(jìn)一步驗證猜想，配制系列溶液并測量其吸光度?！拘?詳析】①配制一定濃度的溶液計算、稱量后，需用到的儀器有燒杯、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒，不需要試管和分液漏斗，故〖答案〗為：；②為強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子易水解，濃鹽酸能抑制鐵離子的水解，所以配制溶液時，需要將固體溶解在濃鹽酸中，防止水解生成沉淀；【小問2詳析】采取控制變量法進(jìn)行實(shí)驗，溶液的總體積、氯化鐵溶液的濃度和體積均要相同，所以②中加入溶液；【小問3詳析】采取控制變量法進(jìn)行實(shí)驗，溶液的總體積要相等，即a+b=4，圖像顯示B點(diǎn)，亞硫酸氫鈉溶液和亞硫酸鈉溶液濃度相等，所以b=4.0×40%=1.6，4.0-1.6=2.4；【小問4詳析】吸光度大小與溶液中紅色物質(zhì)濃度成正比，圖像顯示越大、吸光度越低，紅色物質(zhì)濃度越小，所以可以推測：溶液變?yōu)榧t色與有關(guān)；【小問5詳析】的第二步電離：，，圖像顯示，pH=7.2時，所以=c(H+)=10-7.2mol/L。14.金屬錸廣泛用于航空航天等領(lǐng)域。以鉬精礦(主要成分為鉬硫化物和少量錸的硫化物)制取高錸酸銨晶體的流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）①“焙燒”常采用高壓、空氣逆流操作(空氣從培燒爐下部通入，礦粉從中上部加入)，其目的是___________。②“焙燒”過程中轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)方程式為___________。（2）“萃取”機(jī)理為：，則“反萃取”對應(yīng)的離子方程式為___________；常溫下，“反萃取”得到高錸酸銨溶液的，則溶液中___________(填“”“”或“”)。(已知：常溫下)（3）“反萃取”后，從溶液中得到晶體的操作為___________、過濾、洗滌、干燥。（4）經(jīng)過高溫氫氣還原即可獲得錸粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。〖答案〗（1）①.增大接觸面積，提高反應(yīng)速率，使焙燒充分，提高原料的利用率②.（2）①.或②.＞（3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（4）〖解析〗鉬精礦(主要成分為鉬的硫化物和少量錸的硫化物)在空氣中焙燒，硫元素轉(zhuǎn)化成二氧化硫，二氧化硫與生石灰、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，錸元素轉(zhuǎn)化成Ca(ReO4)2，鉬元素轉(zhuǎn)化成CaMoO4，加入硫酸、軟錳礦，硫酸鈣屬于微溶物，過濾，得到浸渣CaSO4，加入氨水和生石灰，得到NH4ReO4，然后過濾，通過酸化、萃取和反萃取、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品，據(jù)此解答?！拘?詳析】①“焙燒”采用高壓空氣、逆流操作可增大接觸面積，提高反應(yīng)速率，使焙燒充分，提高原料的利用率；②“焙燒”過程中轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)方程式為；〖答案〗增大接觸面積，提高反應(yīng)速率，使焙燒充分，提高原料的利用率、；【小問2詳析】“反萃取”時與氨氣反應(yīng)生成、，離子反應(yīng)方程式為或，，即，反萃取得到高錸酸銨溶液的，則溶液中c(OH-)=10-5mol/L，則，得＞，〖答案〗或、＞；【小問3詳析】“反萃取”后，從溶液中得到晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，〖答案〗蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；【小問4詳析】經(jīng)過高溫氫氣還原即可獲得錸粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，〖答案〗。15.離子液體具有高質(zhì)子電導(dǎo)率以及優(yōu)異的電化學(xué)和熱穩(wěn)定性，在電化學(xué)中有重要應(yīng)用。有兩種離子液體結(jié)構(gòu)如圖所示：、（1）基態(tài)原子的核外電子排布式為___________，占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖形狀為___________。（2）化合物陰離子空間構(gòu)型為___________。（3）關(guān)于上述兩種化合物，說法正確的是___________。A.上述離子液體固態(tài)時，均含有極性共價鍵、配位鍵和離子鍵B.上述離子液體中，原子的雜化方式均有和雜化C.元素形成的簡單氫化物的沸點(diǎn)均為所在主族最高的（4）某富鋰超離子導(dǎo)體的晶胞如圖所示，其化學(xué)式為___________，晶體密度為___________?！即鸢浮剑?）①.②.啞鈴型（2）正四面體型（3）A（4）①.②.〖解析〗【小問1詳析】基態(tài)原子序數(shù)為7，核外電子排布式為，占據(jù)最高能級的電子云為2p軌道，輪廓圖形狀為啞鈴型，〖答案〗、啞鈴型；【小問2詳析】化合物的陰離子為，價層電子數(shù)為，沒有孤對電子，空間構(gòu)型為正四面體型，〖答案〗正四面體型；【小問3詳析】A．對比結(jié)構(gòu)式可知，當(dāng)液體呈固態(tài)時，陽離子中存在極性共價鍵（環(huán)上碳氮鍵）和配位鍵（化合物a中氮?dú)滏I、化合物b中氮碳形成的鍵），陰陽離子結(jié)合形成離子鍵，符合題意；B．上述離子液體中，原子的雜化方式均有和雜化，化合物a中雜化方式只有雜化，不符合題意；C．元素形成的簡單氫化物因為可以形成氫鍵，所以它們的沸點(diǎn)均為所在主族最高的，不可以形成氫鍵，所以它的沸點(diǎn)不是所在主族最高的，不符合題意；〖答案〗A；【小問4詳析】原子Li位于晶胞上下面的棱上，和體心，所以個數(shù)為，原子Cl位于晶胞側(cè)面的棱上，所以個數(shù)為，O位于晶胞上下面的面上，所以個數(shù)為，其化學(xué)式為，晶體密度為，〖答案〗、。16.除了可以用作燃料之外，還有很多用途。還原是實(shí)現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟(jì)的有效途徑之一，相關(guān)的主要反應(yīng)有：Ⅰ：，Ⅱ：，（1）有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率的條件是___________。(任答2點(diǎn))（2）對于反應(yīng)Ⅰ，下列能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。A.的體積分?jǐn)?shù)不變B.單位時間內(nèi)斷開鍵，同時生成鍵C.恒容條件下混合氣體的密度不變D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變（3）恒壓、時，和按物質(zhì)的量之比投料，反應(yīng)經(jīng)如圖流程(主要產(chǎn)物已標(biāo)出)可實(shí)現(xiàn)高效轉(zhuǎn)化。①下列說法正確的是___________。A．可循環(huán)利用，不可循環(huán)利用B．過程ⅱ吸收可促使氧化的平衡正移C．過程ⅱ產(chǎn)生的最終未被吸收，在過程ⅲ被排出D．相比于反應(yīng)Ⅰ，該流程總反應(yīng)還原需吸收的能量更多②過程ⅱ平衡后通入，測得一段時間內(nèi)物質(zhì)的量上升，根據(jù)過程ⅲ，結(jié)合平衡移動原理，解釋物質(zhì)的量上升的原因___________。（4）一定條件下，也可與反應(yīng)生成無污染的氣態(tài)物質(zhì)與液態(tài)水。已知：反應(yīng)1：反應(yīng)2：①已知的燃燒熱為，則___________。②向恒容密閉容器中充入氣體發(fā)生反應(yīng)：，初始壓強(qiáng)為，測得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。溫度為時，用平衡分壓代替濃度計算的平衡常數(shù)___________。〖答案〗（1）高溫、低壓、增大甲烷用量、及時移出水(合理即可)（2）AD（3）①.BC②.通入分解平衡正移，導(dǎo)致增大，促進(jìn)還原的反應(yīng)平衡正移，使物質(zhì)的量上升（4）①.-958.3②.0.2〖解析〗【小問1詳析】反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均為分子數(shù)增加的吸熱反應(yīng)，故可采用高溫、低壓、增大甲烷用量、及時移出水均可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率，故〖答案〗為：高溫、低壓、增大甲烷用量、及時移出水(合理即可)；【小問2詳析】A．隨著反應(yīng)Ⅰ的進(jìn)行，甲烷的物質(zhì)的量不斷減小，體積分?jǐn)?shù)逐漸減小，當(dāng)體積分?jǐn)?shù)不變時，即可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A項正確；B．單位時間內(nèi)斷開2mod

C=O鍵，同時生成2molH?H鍵，均為正反應(yīng)方向進(jìn)行，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B項錯誤；C．恒容條件下，反應(yīng)物、生成物均為氣體，總質(zhì)量不變，恒容體積不變，