4.4堿的化學性質(zhì)

中考科學教師題庫物質(zhì)科學二（化學）4物質(zhì)變化與酸堿鹽4.4堿的化學性質(zhì)一、單選題1.若將Ba（OH）2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的MgSO4溶液中，所得沉淀的質(zhì)量與加入的Ba（OH）2的質(zhì)量變化符合下列圖象的是（

）A.

B.

C.

D.

【答案】C【解析】根據(jù)反應的先后順序可知，Ba2+與溶液中的SO42反應生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO4沉淀，OH先跟硝酸中的H+發(fā)生中和反應，待H+完全反應，OH與Mg2+開始生成Mg（OH）2沉淀來分析解答。

（1）含少量硝酸的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2后，Ba2+與溶液中的SO42反應生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO4沉淀，OH先跟硝酸中的H+發(fā)生中和反應。即第一段沉淀是BaSO4，此時由于是酸性環(huán)境，所以不能生成氫氧化鎂沉淀即該過程中鎂離子沒有減少；

（2）待H+完全反應，OH與Mg2+開始生成Mg（OH）2沉淀，此時Ba（OH）2和MgSO4反應生成沉淀BaSO4和Mg（OH）2兩種沉淀，所以產(chǎn)生的沉淀較多；

（3）溶液中SO42反應完全，只有剩余的Mg2+與OH生成Mg（OH）2沉淀，直至Ba（OH）2過量不再產(chǎn)生沉淀。

故選C。2.向酸性CuCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液，下列圖象正確的是(

)A.

B.

C.

D.

【答案】D【解析】根據(jù)物質(zhì)間反應的實驗現(xiàn)象進行分析，酸性氯化銅溶液加入氫氧化鈉，則氫氧化鈉能與酸反應生成易溶于水的鹽和水，氫氧化鈉能與氯化銅反應生成氫氧化銅，生成的氫氧化銅能溶于酸。A、酸性氯化銅溶液，開始時溶液的pH小于7，不是等于7，故A錯誤；

B、酸性氯化銅溶液能與氫氧化鈉反應生成氯化鈉，當反應進行完全，則氯化鈉的質(zhì)量不再改變，故其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不會再增加，故B錯誤；

C、加入的氫氧化鈉能將氯化銅全部反應掉，不會有一部分氯化銅不參加反應，故C錯誤；

D、氫氧化鈉能與酸反應生成易溶于水的鹽和水，氫氧化鈉能與氯化銅反應生成氫氧化銅，生成的氫氧化銅能溶于酸，故開始時不能出現(xiàn)沉淀，當酸被消耗盡，開始出現(xiàn)沉淀，故D正確。故答案為：D3.某同學發(fā)現(xiàn)對已做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶塞。對于該溶液變質(zhì)情況的探究，同學們的實驗設計合理的是(

)A.

取樣，在溶液中加入少量的稀鹽酸，如果無氣泡產(chǎn)生，則可證明該溶液沒有變質(zhì)

B.

取樣，在溶液中滴加酚酞，如酚酞呈無色，則溶液已完全變質(zhì)

C.

取樣，在溶液中加入過量滴有酚酞的氯化鋇溶液，如產(chǎn)生白色沉淀，且上層清液呈紅色，則溶液已經(jīng)完全變質(zhì)

D.

取樣，在溶液中加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，則可證明該溶液已變質(zhì)【答案】D【解析】氫氧化鈉溶液露置空氣中會吸收空氣中的二氧化碳發(fā)生化學反應而變質(zhì)，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,溶液變質(zhì)存在碳酸鈉。

A、在溶液中加入少量的稀鹽酸，如果無氣泡產(chǎn)生，并不能說明沒有碳酸鈉，加入少量鹽酸，鹽酸優(yōu)先和堿反應再與碳酸鈉反應，

鹽酸量少可能還沒有和氫氧化鈉溶液反應完，所以無法證明碳酸鈉是否存在，不能判斷變質(zhì)，A錯誤

B、氫氧化鈉和碳酸鈉都是顯堿性的，都可以使酚酞變紅，無法判斷，B錯誤

C、滴加過量的氯化鋇是和碳酸鈉反應產(chǎn)生白色沉淀，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，氯化鋇和氫氧化鈉不反應，氯化鋇把溶液中的碳酸鈉都反應完了，排除了碳酸鈉的干擾，酚酞變紅證明的溶液還是顯堿性的，所以證明氫氧化鈉存在，溶液是部分溶解，C錯誤；

D、加入過量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說明鹽酸和碳酸鈉反應產(chǎn)生了二氧化碳，有碳酸鈉存在，鹽酸與氫氧化鈉反應沒有明顯現(xiàn)象，所以證明變質(zhì)了，D正確。

故答案為：D4.某錐形瓶內(nèi)盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內(nèi)溶液質(zhì)量m1與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量m2的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（

）A.

反應至A點時，所加NaOH溶液的質(zhì)量為40g

B.

反應至A點時，溶液中的溶質(zhì)有CuCl2和NaCl

C.

反應至B點時，錐形瓶內(nèi)溶液的質(zhì)量為280.4g

D.

反應至B點時，錐形瓶內(nèi)溶液中NaCl的質(zhì)量為23.4g【答案】D【解析】根據(jù)向鹽酸和氯化銅溶液中加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應，然后再與氯化銅反應及參加反應的氫氧化鈉溶液質(zhì)量代入方程式計算生成氫氧化銅質(zhì)量、生成氯化鈉中鈉元素質(zhì)量與氫氧化鈉中鈉元素質(zhì)量相等分析。A、向鹽酸和氯化銅溶液中加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應，然后再與氯化銅反應，由圖像可知，A點為氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應，反應后溶液質(zhì)量為140克，則所加氫氧化鈉溶液質(zhì)量為40克，不符合題意；

B、反應至A點時，溶液中鹽酸完全反應，溶質(zhì)為氯化銅和氯化鈉，不符合題意；

C、反應至B點時，氯化銅完全反應，所加氫氧化鈉溶液質(zhì)量為200g40g=160g，則氫氧化鈉質(zhì)量為160g×10%＝16g，設產(chǎn)生氫氧化銅質(zhì)量為x

2NaOH＋CuCl2=2NaCl＋Cu(OH)2↓

80

98

16g

x

80:98=16g:x

x=19.6g，則錐形瓶中溶液質(zhì)量為100g+200g19.6g=280.4g，不符合題意；

D、反應至B點時，錐形瓶內(nèi)溶液中NaCl的質(zhì)量為200g反應至B點時，根據(jù)生成氯化鈉中鈉元素質(zhì)量與氫氧化鈉中鈉元素質(zhì)量相等，可知錐形瓶內(nèi)溶液中NaCl的質(zhì)量為200g×10%×2340÷2358.5＝29.25g，符合題意；5.

有一包白色粉末，可能含有氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸氫銨、氯化鈉、無水硫酸銅、碳酸鈣中的一種或幾種．為確定其組成．進行如下實驗：①取少量該粉末置于燒杯中，未嗅到任何氣味；向燒杯中加人適量的水，充分攪拌，靜置后，觀察到上層溶液呈無色，燒杯底部有藍白色固體；過濾．②向上述濾液中滴加幾滴硝酸銀溶液，溶液變渾濁．③將上述濾渣投入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，充分攪拌，有無色無味的氣體產(chǎn)生．燒杯底部有白色固體剩余．則下列說法正確的是（）A.

白色粉末中可能有氯化鈉和碳酸鈣

B.

白色粉末中肯定沒有氫氧化鈉和碳酸氫銨，可能有氯化鈉

C.

白色粉末中肯定有氯化鋇、氫氧化鈉、無水硫酸銅和碳酸鈣

D.

白色粉末中肯定有氫氧化鈉和無水硫酸銅，且二者的質(zhì)量比一定為1：2【答案】C【解析】解：碳酸氫銨不穩(wěn)定，會分解生成有刺激性氣味的氨氣，無水硫酸銅溶于水，形成藍色溶液，硫酸銅和氫氧化鈉會生成藍色的氫氧化銅沉淀，碳酸鈣難溶于水，硫酸根離子和鋇離子會生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸、碳酸鈣沉淀溶于酸．取少量該粉末置于燒杯中，未嗅到任何氣味，說明樣品中一定不含碳酸氫銨；向燒杯中加入適量的水，充分攪拌，靜置后，觀察到上層溶液呈無色，燒杯底部有藍白色固體，過濾，將上述濾渣投入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，充分攪拌，有無色無味的氣體產(chǎn)生．燒杯底部有白色固體剩余，會產(chǎn)生氣體的白色固體應該是碳酸鈣，藍色沉淀應該是氫氧化鈉和硫酸銅生成的氫氧化銅沉淀，不溶性沉淀應該是氯化鋇和硫酸根離子生成的硫酸鋇沉淀，所以樣品中一定含有碳酸鈣、氯化鋇、硫酸銅、氫氧化鈉，向上述濾液中滴加幾滴硝酸銀溶液，溶液變渾濁，生成的沉淀有部分不溶于酸，所以一定含有氯化鋇，會引入氯離子，所以樣品可能含有氯化鈉，所以：A、白色粉末中可能有氯化鈉，一定含有碳酸鈣，故A錯誤；B、白色粉末中肯定有氫氧化鈉和碳酸氫銨，可能有氯化鈉，故B錯誤；C、通過推導可知，白色粉末中肯定有氯化鋇、氫氧化鈉、無水硫酸銅和碳酸鈣，故C正確；D、2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，氫氧化鈉和硫酸銅反應是按照化學計量數(shù)2：1的進行反應，故D錯誤．故選：C．根據(jù)碳酸氫銨不穩(wěn)定，會分解生成有刺激性氣味的氨氣，無水硫酸銅溶于水，形成藍色溶液，硫酸銅和氫氧化鈉會生成藍色的氫氧化銅沉淀，碳酸鈣難溶于水，硫酸根離子和鋇離子會生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸、碳酸鈣沉淀溶于酸等知識進行分析．6.小明同學分別取20gNaOH固體A、B、C，采用不同方法保存。幾天后，A未變質(zhì)、B部分變質(zhì)、C全部變質(zhì)，他將三份固體分別配成溶液并滴入20%的稀硫酸直到正好反應．下列說法正確的是（

）A.

幾天后，三份固體的質(zhì)量為：A=B=C

B.

為控制正好反應，A不能用酚酞試液指示，B，C可滴加稀硫酸直到正好不冒氣泡

C.

正好反應時，消耗稀硫酸的質(zhì)量由大到小的順序為：A＞B＞C

D.

正好反應時，生成硫酸鈉的質(zhì)量都相等，均為35.5g【答案】D【解析】根據(jù)氫氧化鈉固體變質(zhì)是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳的反應，產(chǎn)物是碳酸鈉和水，碳酸鈉和氫氧化鈉均能與硫酸反應生成硫酸鈉，由化學反應中的元素守恒可知不管怎樣變質(zhì)，鈉元素質(zhì)量不變，所以生成的硫酸鈉質(zhì)量會相等，依據(jù)化學反應方程式的有關信息可對三種固體的消耗硫酸的量進行分析，要判斷反應是否恰好進行可通過反應的現(xiàn)象及指示劑完成進行分析．

A.氫氧化鈉固體變質(zhì)是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳的反應，其反應的方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，即每80份的氫氧化鈉可生成106份的碳酸鈉，所以變質(zhì)越多質(zhì)量越大，故三份固體的質(zhì)量由小到大的順序為：A＜B＜C，故A錯誤；

B.硫酸與氫氧化鈉反應無明顯現(xiàn)象，借助酚酞遇堿變紅的事實，可先在氫氧化鈉中滴加酚酞，變紅后滴加硫酸，只要紅色恰好消失則證明氫氧化鈉恰好反應；含有碳酸鈉的氫氧化鈉加入硫酸后會優(yōu)先于氫氧化鈉反應，而碳酸鈉與硫酸反應會生成二氧化碳，所以B、C滴加稀硫酸直到正好不冒氣泡時即是恰好反應，故B錯誤；

C.根據(jù)①2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

③Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑可知，每兩份氫氧化鈉與硫酸反應消耗一份硫酸，每兩份氫氧化鈉轉(zhuǎn)化成碳酸鈉時會生成一份碳酸鈉，而每份碳酸鈉與硫酸反應時消耗一份硫酸，所以變質(zhì)與否硫酸的消耗量不變，即：消耗稀硫酸的質(zhì)量三固體相等，故C錯誤；

D.將①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，②Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑兩個方程式兩邊相加，可得：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，所以氫氧化鈉變質(zhì)與否不影響硫酸鈉的生成，即生成的硫酸鈉質(zhì)量相等，設生成硫酸鈉的質(zhì)量為x，由于每份都是20g氫氧化鈉。所以

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

80

142

20g

x

80142=20gx；

解得：x=35.5g；7.已知溶液的導電性與單位體積內(nèi)離子的數(shù)目、離子所帶電荷多少有關，單位體積內(nèi)離子數(shù)目越多，導電性越強；離子所帶電荷越多，導電性越強（如兩個氯離子和一個硫酸根離子導電性相當）。現(xiàn)向含有Ca(OH)2和NaOH的混合液中通入CO2氣體，下列測得溶液導電性（用“電流強度I”表示）變化與通入CO2氣體體積（V）關系圖像正確的是（

）A.

B.

C.

D.

【答案】B【解析】（1）由題可知，溶液的導電性與可移動的自由離子的電荷總數(shù)有關。

（2）本反應中，第一階段是二氧化碳與氫氧化鈣反應，生成碳酸鈣沉淀，可移動的自由離子的電荷總數(shù)減少。第二階段是二氧化碳與氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉，原來2份的氫氧化鈉與生成的一份的碳酸鈉的可移動的自由離子的電荷總數(shù)相同。第三階段是二氧化碳與碳酸鈣、碳酸鈉生成可溶性的碳酸氫鈣和碳酸氫鈉，可移動的自由離子的電荷總數(shù)增加。

一開始二氧化碳與氫氧化鈣，應生成碳酸鈣沉淀，此時溶液離子減少，導電性減弱；當二氧化碳和氫氧化鈣反應完畢后，此時導電性減少到最弱。繼續(xù)通二氧化碳，又會與氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉，溶液的導電能力不變，當碳酸鈉反應成后，二氧化碳與碳酸鈣、碳酸鈉生成可溶性的碳酸氫鈣和碳酸氫鈉，溶液中離子增多導電性增強，分析所給的選項可以知道選項B符合。

故答案為：B8.

如圖所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分別是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、二氧化碳、碳酸鈉中的一種．圖中相連的兩圓表示相應物質(zhì)能發(fā)生反應，已知乙是鐵．下列說法錯誤的是（）A.

五種物質(zhì)中，只有鐵是單質(zhì)

B.

丙是鹽酸

C.

戊是氫氧化鈣

D.

甲與丁反應屬于復分解反應【答案】C【解析】甲、乙、丙、丁、戊分別是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、二氧化碳、碳酸鈉中的一種，鐵會與鹽酸反應，鹽酸會與氫氧化鈣、碳酸鈉反應，氫氧化鈣會與鹽酸、二氧化碳、碳酸鈉反應，二氧化碳會與氫氧化鈣反應，乙是鐵，所以丙是鹽酸，所以甲、丁是碳酸鈉或氫氧化鈣，如果甲是碳酸鈉，丁就是氫氧化鈣，戊就是二氧化碳，如果甲是氫氧化鈣，丁是碳酸鈉，二氧化碳不會與碳酸鈉反應，不合理，所以甲是碳酸鈉，丁是氫氧化鈣，戊是二氧化碳，經(jīng)過驗證，推導正確，所以A、鐵是由一種元素組成的純凈物，所以鐵屬于單質(zhì)，故A正確；B、通過推導正確，丙是稀鹽酸，故B正確；C、通過推導可知，戊是二氧化碳，故C錯誤；D、甲與丁的反應是碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，屬于復分解反應，故D正確；故選：C．根據(jù)甲、乙、丙、丁、戊分別是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、二氧化碳、碳酸鈉中的一種，鐵會與鹽酸反應，鹽酸會與氫氧化鈣、碳酸鈉反應，氫氧化鈣會與鹽酸、二氧化碳、碳酸鈉反應，二氧化碳會與氫氧化鈣反應，乙是鐵，所以丙是鹽酸，所以甲、丁是碳酸鈉或氫氧化鈣，如果甲是碳酸鈉，丁就是氫氧化鈣，戊就是二氧化碳，如果甲是氫氧化鈣，丁是碳酸鈉，二氧化碳不會與碳酸鈉反應，不合理，所以甲是碳酸鈉，丁是氫氧化鈣，戊是二氧化碳，然后將推出的物質(zhì)進行驗證即可．9.向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10％的NaOH溶被，所加NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關系如圖所示。下列說法中正確的是(

)A.

M點溶液中的溶質(zhì)只有一種

B.

整個反應過程中，氯離子質(zhì)量分數(shù)不變

C.

沉淀完全時，x的數(shù)值為80

D.

N點溶液中氯化鈉的質(zhì)量為17.55g【答案】D【解析】分析坐標圖像題要看清楚橫坐標、縱坐標表示的物理量，結(jié)合物質(zhì)間的反應情況進行分析。

向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10％的NaOH溶液，強氧化鈉會優(yōu)先與HCl發(fā)生中和反應生成氯化鈉和水，待HCl反應完全后，氫氧化鈉會繼續(xù)與MgCl2反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉。結(jié)合圖中所給的坐標圖，M點HCl恰好反應完，N點MgCl2恰好反應完，5.8g是氫氧化鎂沉淀。

A.M點溶液中的HCl恰好與氫氧化鈉反應完生成氯化鈉和水，溶液中的MgCl2還未開始反應，因此M點溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉和氯化鎂，A錯誤，不符合題意。

B.整個反應過程中氯離子沒有形成沉淀，氯離子的質(zhì)量始終不變，但由于不斷加入氫氧化鈉溶液，混合溶液的質(zhì)量增加，導致氫離子的質(zhì)量分數(shù)減小，B錯誤，不符合題意。

C.根據(jù)化學方程式2NaOH

+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓，將5.8gMg（OH）2的質(zhì)量代入可算出NaOH

質(zhì)量為8g，對應的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為8g÷10％=80g，則坐標圖中x=40+80=120，C錯誤，不符合題意。

D.由C項中的化學方程式可算出該反應生成的氯化鈉質(zhì)量為11.7g，氫氧化鈉與稀鹽酸反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O，該反應用去40g氫氧化鈉溶液，其中氫氧化鈉的質(zhì)量為40g×10％=4g，代入化學方程式，可算出生成的氯化鈉質(zhì)量為5.85g，則在N點，溶液中氯化鈉的總質(zhì)量為11.7g+5.85g=17.55g，D正確，符合題意。

???????故答案為：D10.已知①中盛有一定量的碳酸鈉溶液,根據(jù)下圖所示的實驗過程，下列說法不正確的是（

）A.

②中溶液為紅色

B.

③中溶液的溶質(zhì)一定含有的是氫氧化鈉

C.

④中溶液中存在大量的ClNa+Ca2+H+

D.

加入過量稀鹽酸后，③中觀察到沉淀消失，溶液的顏色沒有變化、同時產(chǎn)生大量氣泡【答案】D【解析】碳酸鈉溶液呈堿性，能使無色酚酞變紅。A、碳酸鈉溶液呈堿性，能使無色酚酞變紅，②中溶液為紅色，A不符合題意。

B、碳酸鈉溶液和石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，無法確定反應物中那一個有剩余，或完全反應，所以③中溶液的溶質(zhì)組成有氫氧化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉、氫氧化鈉和氫氧化鈣，共3種情況，B不符合題意。

C、加入過量的稀鹽酸，稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、水，所以④中溶液的溶質(zhì)除酚酞外，有氯化鈉、氯化鈣和鹽酸，C不符合題意。

D、②中溶液為紅色，當③中加入過量稀鹽酸后，碳酸鈣沉淀被溶解，③中觀察到沉淀消失，產(chǎn)生大量氣泡，紅色也會消失，D符合題意。

故答案為：D11.

下表提供的四組物質(zhì)，符合圖示相連物質(zhì)間在一定條件下可以發(fā)生反應的是（）甲乙丙丁AMgHClCuSO4NaOHBCOO2H2SO4CuOCKOHSO3NaOHCuSO4DNa2CO3Ca（OH）2HClCaCl2A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】C【解析】解：A、金屬與堿不反應所以Mg和NaOH不反應，即甲和丁不反應，鹽酸和硫酸銅不反應不符合復分解反應的條件，故A錯誤；B、氧氣和硫酸不能反應，一氧化碳和硫酸不反應，故B錯誤；C、KOH和SO3反應生成硫酸鉀和水，氫氧化鉀和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鉀，三氧化硫和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故C正確；D、鹽酸和氯化鈣不反應，即丙和丁不反應，故D錯誤．故選：C．根據(jù)短線相連的物質(zhì)間能發(fā)生反應，再結(jié)合酸、堿、鹽、金屬、金屬氧化物、非金屬氧化物的化學性質(zhì)來回答本題．12.燒杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴加的溶液質(zhì)量關系如圖所示。下列說法正確的是（）A.

a點對應溶液中溶質(zhì)是MgCl2

B.

Ba（OH)2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為17.1%

C.

bc段是MgSO4與Ba（OH）2反應

D.

0a段產(chǎn)生的沉淀是BaSO4與Mg（OH）2【答案】B【解析】向其中逐滴滴加Ba（OH)2溶液，

因為堿和酸先進行反應，所以開始一段時間內(nèi)應該是HCl與Ba（OH)2反應生成BaSO4沉淀；當HCl完全反應后，MgSO4與Ba（OH)2反應生成BaSO4和Mg（OH）2沉淀；當MgSO4完全反應后，溶液中的MgCl2再與Ba（OH)2反應生成Mg（OH)2沉淀，據(jù)此進行解答。

A.在0~a階段，反應如下：

Ba（OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O，

BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2；

因此a點對應的溶液中的溶質(zhì)是MgCl2和Ba（OH)2，故A錯誤；

B.根據(jù)圖像可知，當加入100gBa（OH)2溶液時產(chǎn)生BaSO4沉淀23.3g，

設Ba（OH)2溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x，

根據(jù)：Ba（OH)2→BaSO4↓

171

233

x

23.3g

171233=x23.3g

那么：x=17.1g；

Ba（OH)2溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：17.1g100g×100%=17.1%，故B正確；

C.bc段的反應為：MgCl13.現(xiàn)有鹽酸和氯化鋇的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入碳酸鈉溶液質(zhì)量的變化關系如圖所示。下列說法正確的是（

）A.

滴至a克時，溶液中溶質(zhì)為氯化鋇

B.

滴至b克時，溶液中含H+、Na+、Cl﹣三種離子

C.

滴至c克時，溶液呈中性，溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉

D.

滴至d克時，溶液中溶質(zhì)只有碳酸鈉【答案】C【解析】現(xiàn)有鹽酸和氯化鋇的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液先與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，但稀鹽酸反應完，碳酸鈉溶液再與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，進行分析解答。

A.向鹽酸和氯化鋇的混合溶液中，逐滴滴入碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液先與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，至滴至a克時，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應，則溶液中溶質(zhì)為氯化鈉、氯化鋇，故A錯誤；

B.滴至b克時，碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應正在發(fā)生，生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，氯化鋇有剩余，則溶液為氯化鋇和氯化鈉的混合溶液，溶液中含Ba2+、Na+、Cl三種離子，故B錯誤；

C.滴至c克時，碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液恰好完全反應，溶液呈中性，溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉，故C正確；

D.滴至d克時，碳酸鈉溶液過量，溶液中溶質(zhì)是碳酸鈉、氯化鈉，故D錯誤。

故選C。14.向100g質(zhì)量分數(shù)分別為14.6%HCl和12%MgSO4的混合溶液中，滴加Ba（OH）2溶液至過量．下列圖象中，產(chǎn)生的沉淀量與滴入Ba（OH）2相符的是（

）A.

B.

C.

D.

【答案】B【解析】根據(jù)氫氧化鋇與硫酸鎂產(chǎn)生溶于鹽酸的氫氧化鎂沉淀和不溶于鹽酸的硫酸鋇兩種沉淀分析。

向100g質(zhì)量分數(shù)分別為14.6%HCl和12%MgSO4的混合溶液中，滴加Ba（OH）2溶液至過量，氫氧化鋇與鹽酸反應生成氯化鋇和水，與硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀，因硫酸鋇沉淀不溶于酸，氫氧化鎂沉淀溶于酸，所以加入氫氧化鋇即產(chǎn)生沉淀，但沉淀的增加幅度會小，至鹽酸反應結(jié)束后，沉淀增加幅度增大，至反應結(jié)束沉淀質(zhì)量不變；

故選B。15.不用另加試劑，僅利用組內(nèi)物質(zhì)之間的相互反應，就能夠把它們鑒別出來的是（

）A.

CuCl2、NaOH、HCl、H2SO4

B.

HCl、NaNO3、Na2CO3、Na2SO4

C.

BaCl2、K2SO4、K2CO3、HCl

D.

AgNO3、HCl、NaCl、HNO3【答案】C【解析】根據(jù)物質(zhì)鑒別時要先有沒有特殊顏色的溶液，若有，再利用該有色溶液依次鑒別其它，若沒有，則需兩兩物質(zhì)間反應，通過現(xiàn)象的不同進行鑒別分析。

A、先通過溶液顏色鑒別出氯化銅，然后氯化銅鑒別出氫氧化鈉，但鹽酸和硫酸無法鑒別，不符合題意；

B、各物質(zhì)都為無色溶液，相互反應時鹽酸與碳酸鈉能產(chǎn)生氣體，硝酸鈉和硫酸鈉與其它物質(zhì)都沒明顯現(xiàn)象，所以無法鑒別，不符合題意；

C、物質(zhì)間兩兩反應，產(chǎn)生兩個沉淀現(xiàn)象的為氯化鋇，只產(chǎn)生一個沉淀的為硫酸鉀，一個沉淀一個氣體的為碳酸鉀，只一個氣體的為鹽酸，可以鑒別，符合題意；

D、物質(zhì)間兩兩反應，鹽酸和氯化鈉都能與硝酸銀反應產(chǎn)生沉淀，無法鑒別，不符合題意；

故答案為：C。二、填空題16.為驗證“酸的化學通性”，某班同學在實驗室進行如下實驗。請分析并回答相關問題：（1）寫出上述實驗中酸與金屬氧化物反應的化學方程式________。（2）①有一位同學實驗完成后，先將實驗A與試管C中的物質(zhì)倒入同一燒杯內(nèi)，觀察到有藍色沉淀產(chǎn)生，則該同學之前實驗時試管A內(nèi)的現(xiàn)象是________；燒杯內(nèi)所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是________，一定不含有的溶質(zhì)是________；(溶質(zhì)不包括指示劑與氣體，下同)②該同學接著又將試管B和試管D中的物質(zhì)也倒入該燒杯內(nèi)，他測定燒杯內(nèi)所得液體的pH為2，其測定的操作方法是________，通過這一測定結(jié)論可分析燒杯最終所得溶液中的溶質(zhì)種類有________種.（3）硫酸鋇不容易被X射線透過，在醫(yī)療上可用作檢查腸胃的內(nèi)服劑，俗稱“鋇餐”。小柯將硫酸鎂溶液滴入硝酸鋇[Ba(NO3)2]溶液中得到硫酸鋇，如圖表示該實驗過程中溶液總質(zhì)量隨加入硫酸鎂溶液質(zhì)量的變化情況。圖線AB段對應的實驗現(xiàn)象是________，C點處溶液中的溶質(zhì)有________。【答案】（1）CuO+2HCl=CuCl2+H2O

（2）A試管中溶液紅色變淺，但仍呈紅色；NaCl；HCl；用潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液到pH試紙上，用試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，測出pH值；4

（3）產(chǎn)生白色沉淀；Mg(NO3)2、MgSO4【解析】（1）氧化銅與稀鹽酸反應，生成氯化銅和水，據(jù)此寫出反應的方程式；

（2）①滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液成紅色，隨著它與稀鹽酸的反應，氫氧化鈉的濃度減小，于是紅色逐漸變淺。將實驗A與試管C中的物質(zhì)倒入同一燒杯內(nèi)，觀察到有藍色沉淀氫氧化銅產(chǎn)生，說明A中氫氧化鈉過量，溶質(zhì)為剩余的氫氧化鈉和產(chǎn)物氯化鈉，C中含有氯化銅，據(jù)此分析；

②根據(jù)使用pH試紙檢測溶液的pH值的方法解答；根據(jù)反應產(chǎn)物分析溶質(zhì)種類。

（3）硫酸鎂和硝酸鋇反應，生成硫酸鋇白色沉淀，由于有沉淀生成，所以溶液質(zhì)量增加速度較慢，為AB段。當硫酸鎂完全反應后，沒有沉淀生成，加入多少硝酸鋇，溶液就增大多少，因此溶液質(zhì)量增加速度加快，為BC段。

（1）所列的物質(zhì)中氧化銅屬于金屬氧化物，該物質(zhì)與鹽酸反應的方程式為：CuO+2HCl═CuCl2+H2O；

（2）①有一位同學實驗完成后，先將實驗A與試管C中的物質(zhì)倒入同一燒杯內(nèi)，觀察到有藍色沉淀產(chǎn)生，則該同學之前實驗時試管A內(nèi)的現(xiàn)象是：A試管中溶液紅色變淺，但仍呈紅色；燒杯內(nèi)所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是NaCl，一定不含有的溶質(zhì)是HCl；

②使用pH試紙檢測濾液的pH，其操作方法是：取一小塊pH試紙放在玻璃片上（或白瓷板），用玻璃棒蘸?。ɑ虻喂芪。┐郎y液滴在試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較；

實驗完成后，將全部廢液倒入廢液缸內(nèi)，測得pH=2則溶液呈酸性，所以溶液中不可能存在氫氧化鈉和碳酸鈉，則溶液存在的溶質(zhì)主要有氫氧化鈉、碳酸鈉與鹽酸反應生成生物氯化鈉，氧化銅和鹽酸反應生成的氯化銅，金屬單質(zhì)與鹽酸反應生成的鹽，還有剩余的鹽酸共四種；

（3）圖線AB段對應的實驗現(xiàn)象是：產(chǎn)生白色沉淀。C點時硝酸鋇已經(jīng)過量，那么溶質(zhì)為反應產(chǎn)物硝酸鎂和剩余的硫酸鎂。17.

A～E是初中化學中常見的物質(zhì)．A、B、C、D是所屬物質(zhì)類別不同的化合物，其中C是一種鈉鹽，E是熟石灰的主要成分，它們互相轉(zhuǎn)化的關系或發(fā)生反應的關系如圖所示．（“﹣”表示相互能反應，“→”表示轉(zhuǎn)化關系）（1）D的化學式為________（2）C與E反應的化學方程式是________（3）A與B的反應屬于________（填基本反應類型）（4）A物質(zhì)的一種用途是________．【答案】CO2；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；復分解反應；用作化工原料（或肥皂、造紙的生產(chǎn)等）【解析】B是一種鈉鹽，E是熟石灰的主要成分，因此E是氫氧化鈣，可以和鈉鹽反應，因此C應該是碳酸鈉；碳酸鈉和D可以相互轉(zhuǎn)化，且D能夠和E﹣氫氧化鈣反應，結(jié)合堿的化學性質(zhì)，可知D是二氧化碳，則B應該是酸，如鹽酸；A、B、C、D是所屬物質(zhì)類別不同的化合物，B﹣鹽酸、D﹣二氧化碳、C﹣碳酸鈉都能夠和A反應，因此A是氫氧化鈉，帶入驗證符合轉(zhuǎn)化關系，因此；（1）D是二氧化碳，故填：CO2；（2）C和E的反應是碳酸鈉和氫氧化鈣反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故填：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；（3）A和B反應是氫氧化鈉和鹽酸等的反應，屬于復分解反應，故填：復分解反應；（4）A是氫氧化鈉，可以用作化工原料（或肥皂、造紙的生產(chǎn)等）；故填：用作化工原料（或肥皂、造紙的生產(chǎn)等）．根據(jù)A﹣E是初中化學的常見物質(zhì)，B是一種鈉鹽，E是熟石灰的主要成分，因此E是氫氧化鈣，可以和鈉鹽反應，因此C應該是碳酸鈉；碳酸鈉和D可以相互轉(zhuǎn)化，且D能夠和E﹣氫氧化鈣反應，結(jié)合堿的化學性質(zhì)，可知D是二氧化碳，則B應該是酸，如鹽酸；A、B、C、D是所屬物質(zhì)類別不同的化合物，B﹣鹽酸、D﹣二氧化碳、C﹣碳酸鈉都能夠和A反應，因此A是氫氧化鈉，然后將推出的物質(zhì)進行驗證即可．18.化學實驗小組為驗證氫氧化鈣的化學性質(zhì)進行了一系列實驗。（1）按如圖進行實驗，寫出甲實驗中發(fā)生反應的化學方程式

。（2）為確定兩個實驗后剩余物的成分，繼續(xù)實驗：①將少量氧化鐵加入甲實驗后的溶液中，發(fā)現(xiàn)紅棕色固體消失，溶液變?yōu)?/p>

色。②取乙實驗所得上層清液于燒杯中，為確定溶質(zhì)成分，下列實驗方案可行的是

（填序號）A．將燒杯久置于空氣中，杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量增加（忽略水的蒸發(fā)）B．向燒杯內(nèi)通入二氧化碳，變渾濁C．向燒杯內(nèi)加入足量稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生D．向燒杯內(nèi)加入氯化銨并微熱，產(chǎn)生有氨味的氣體【答案】（1）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

（2）黃色；B【解析】考查堿的化學性質(zhì)、鹽的性質(zhì)及用途、常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象，甲實驗中氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水。(1)甲實驗中氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，發(fā)生反應的化學方程式：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

(2)①將少量氧化鐵加入甲實驗后的溶液中，發(fā)現(xiàn)紅棕色固體消失，是因為氧化鐵和過量的鹽酸反應生成氯化鐵和水，溶液變?yōu)辄S色。

②A.將燒杯久置于空氣中，杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量增加(忽略水的蒸發(fā))，可能是氫氧化鈣和空氣中的二氧化碳反應，也可能是氫氧化鈉和二氧化碳反應，也可能是氫氧化鈣、氫氧化鈉都和二氧化碳反應，該選項不可行。

B.向燒杯內(nèi)通入二氧化碳，變渾濁，說明溶液中含有氫氧化鈣，即氫氧化鈣過量，溶質(zhì)是氫氧化鈣和氫氧化鈉，該選項可行。

C.向燒杯內(nèi)加入足量稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，說明溶液中不含有碳酸鈉，不能判斷是否含有氫氧化鈣，該選項不可行。

D.向燒杯內(nèi)加入氯化銨并微熱，產(chǎn)生有氨味的氣體，可能是氯化銨和氫氧化鈣、氫氧化鈉中的一種或兩種物質(zhì)反應，該選項不可行。

故填B。19.

某?；瘜W興趣小組同學在實驗室整理藥品時，發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉溶液的試劑瓶未塞瓶塞，且試劑瓶口周圍有一些白色固體，他們懷疑氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，于是進行了如下實驗探究．【提出問題】氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)？【查閱資料】氯化鈉溶液、氯化鋇溶液呈中性．【實驗探究】小王、小李兩同學分別設計了不同方案并加以實驗．實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論小王用pH試紙測溶液的pH溶液的pH＞7說明氫氧化鈉溶液沒有變質(zhì)小李取少量溶液于試管中，加入適量氯化鋇溶液A說明氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)（1）小李同學認為小王同學的結(jié)論不科學，其理由是

．（2）小李同學的實驗中觀察到實驗現(xiàn)象A為

．該反應的化學方程式為

．（3）小張同學認為該氫氧化鈉溶液只是部分變質(zhì)．為確定小張同學的猜想，應該對小李同學的實驗進行如下改進：向試管中加入

的氯化鋇溶液，再向試管中滴加酚酞試液，通過觀察溶液顏色變化來檢驗該溶液是否含有氫氧化鈉．（4）小王同學在測定溶液pH實驗中，由于緊張先將pH試紙潤濕后再去測氫氧化鈉溶液的pH，你認為他測出該溶液的pH會

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．【反思】（5）該氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是

（用化學方程式表示）．【拓展應用】（6）要證明氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，你認為還可使用與小李實驗所加試劑不同類別的試劑是

（填一種試劑即可，用化學式填寫）．（7）若要除去上述變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)應加入適量的

（填化學式）溶液而除去．【答案】碳酸鈉溶液也能使酚酞溶液變紅；白色沉淀產(chǎn)生；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；過量；偏??；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；HCl；Ca（OH）2【解析】（1）碳堿性酸鈉溶液呈顯堿性，也能是酚酞變紅色；（2）鋇離子和碳酸根離子會生成白色的碳酸鋇沉淀，所以小李同學的實驗中觀察到實驗現(xiàn)象A為有白色沉淀產(chǎn)生，氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學方程式為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；（3）要檢驗混合物中含有氫氧化鈉，需要加入過量的氯化鋇將碳酸鈉除去，再用酚酞檢驗，所以應該對小李同學的實驗進行如下改進：向試管中加入過量的氯化鋇溶液，再向試管中滴加酚酞試液，通過觀察溶液顏色變化來檢驗該溶液是否含有氫氧化鈉；（4）將pH試紙潤濕后再去測溶液的酸堿性，會使酸性、堿性減弱，堿性減弱，pH偏??；（5）二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（6）鹽酸和碳酸鈉反應會生成二氧化碳氣體，可以用來檢驗氫氧化鈉變質(zhì)；（7）要除去上述變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)應加入適量的Ca（OH）2溶液而除去．故答案為：（1）碳酸鈉溶液也能使酚酞溶液變紅；（2）白色沉淀產(chǎn)生，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；（3）過量；（4）偏??；（5）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（6）HCl；（7）Ca（OH）2．（1）根據(jù)碳堿性酸鈉溶液呈顯堿性進行分析；（2）根據(jù)鋇離子和碳酸根離子會生成白色的碳酸鋇沉淀進行分析；（3）根據(jù)要檢驗混合物中含有氫氧化鈉，需要加入過量的氯化鋇將碳酸鈉除去，再用酚酞檢驗進行分析；（4）根據(jù)將pH試紙潤濕后再去測溶液的酸堿性，會使酸性、堿性減弱進行分析；（5）根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水進行分析；（6）根據(jù)鹽酸和碳酸鈉反應會生成二氧化碳氣體進行分析；（7）根據(jù)除雜的原則，除去雜質(zhì)不能引入新的雜質(zhì)進行分析．20.

在實驗室，某同學將氫氧化鈉溶液逐滴滴入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，直至過量．加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量（橫軸）與混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量（縱軸）的關系如圖所示．（1）實驗中，觀察到的現(xiàn)象為

．（2）實驗中發(fā)生反應的化學方程式有

（3）圖中B→C線段對應溶質(zhì)質(zhì)量減小的本質(zhì)原因是

．（4）向反應后的溶液中加入適量BaCl2溶液，恰好完全反應后溶液中的溶質(zhì)有

．【答案】開始沒有現(xiàn)象，之后有藍色沉淀生成；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；加入NaOH（80份質(zhì)量）小于生成沉淀Cu（OH）2（98份質(zhì)量）所以溶質(zhì)質(zhì)量減?。籒aOH和NaCl【解析】（1）氫氧化鈉和硫酸反應，沒有明顯的反應現(xiàn)象；氫氧化鈉和硫酸銅反應有藍色沉淀生成；（2）氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，方程式為2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，方程式為：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；（3）圖中B→C線段對應CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4反應，由方程式可知加入NaOH（80份質(zhì)量）小于生成沉淀Cu（OH）2（98份質(zhì)量）所以溶質(zhì)質(zhì)量減??；（4）將氫氧化鈉溶液逐滴滴入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，直至過量．反應后的溶液中含有氫氧化鈉和硫酸鈉，加入適量BaCl2溶液，硫酸鈉和BaCl2反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，所以恰好完全反應后溶液中的溶質(zhì)有NaOH和NaCl．故答案為：（1）開始沒有現(xiàn)象，之后有藍色沉淀生成；（2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；（3）加入NaOH（80份質(zhì)量）小于生成沉淀Cu（OH）2（98份質(zhì)量）所以溶質(zhì)質(zhì)量減小；（4）NaOH和NaCl．向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，直至過量，此過程在氫氧化鈉先和硫酸反應，然后和硫酸銅反應，據(jù)此分析．21.

有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的幾種組成．為確定其組成，現(xiàn)進行以下實驗，各步驟均已充分反應．①取一定質(zhì)量的粉末，加水攪拌后過濾，得到沉淀和無色溶液A；②向①步得到的沉淀中加入足量稀鹽酸，得到無色氣體和黃色溶液；③將①步得到的無色溶液A進行如圖所示的實驗．請回答下列問題：（1）B的化學式是

．（2）A中一定存在的溶質(zhì)的化學式是

．（3）生成白色沉淀D的化學方程式是

．（4）這包粉末中可能含有物質(zhì)的化學式是

．【答案】BaSO4；Na2SO4、NaCl；NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；MgCl2、NaNO3【解析】通過分析可知：（1）由于硫酸鈉和硝酸鋇反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以B的化學式是：BaSO4；（2）向①步得到的沉淀中加入足量稀鹽酸，得到無色氣體和黃色溶液，說明沉淀中含有碳酸鈣和氫氧化鐵，說明原物質(zhì)中含有的碳酸鈣、氯化鐵、氫氧化鈉已不在A中，若原物質(zhì)中含有氯化鎂也已形成氫氧化鎂沉淀，而硝酸鈉不影響本題的現(xiàn)象，故A中一定存在的溶質(zhì)的化學式是：Na2SO4、NaCl；（3）氯化鈉和硝酸銀反應生成硝酸鈉和氯化銀沉淀，生成白色沉淀D的化學方程式是：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；（4）MgCl2和NaNO3是否存在對本題的現(xiàn)象沒有明顯的影響，所以這包粉末中可能含有物質(zhì)的化學式是：MgCl2、NaNO3；故答案為：（1）BaSO4；（2）Na2SO4、NaCl；（3）NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；（4）MgCl2、NaNO3．①根據(jù)碳酸鈣難溶于水、氯化鐵溶液顯黃色、氯化鐵和氫氧化鈉會生成氯化鈉和紅褐色的氫氧化鐵沉淀、氯化鎂和氫氧化鈉會生成氯化鈉和白色的氫氧化鎂沉淀可知，原粉末中可能含有CaCO3、FeCl3、MgCl2、NaOH；②根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應生成無色氣體二氧化碳，氫氧化鐵與稀鹽酸反應會生成氯化鐵的黃色溶液可知，原粉末中一定含有CaCO3、FeCl3、NaOH；③根據(jù)硫酸鈉和硝酸鋇反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，①步得到的無色溶液A中含有的氯化鈉和硝酸銀反應生成硝酸鈉和氯化銀沉淀等知識進行分析．三、實驗探究題22.某科學興趣小組的同學幫老師整理實驗試劑時發(fā)現(xiàn)了一瓶久置的氫氧化鈉固體，于是他們對該瓶氫氧化鈉變質(zhì)情況進行了如下探究：【提出猜想】該瓶中固體的成分是什么？【猜想與假設】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想NaOH和Na2CO3。【實驗與探究】（1）實驗如下：實驗操作步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論及解釋步驟一：加少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后加入足量的稀鹽酸________證明猜想Ⅰ成立步驟二：取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后滴加足量氯化鋇溶液實驗過程中產(chǎn)生白色沉淀證明猜想Ⅱ或猜想Ⅲ成立步驟三：取步驟二反應后所得少量溶液，滴加幾滴________溶液變紅色說明該固體中還有________（2）實驗小組的同學展開討論，又提出通過測定產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量來確定是否完全變質(zhì)(不考慮原固體中的水)。實驗如下：稱取mg固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后滴加足量氯化鋇溶液，充分反應后過濾、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量為ng，如果該瓶試劑未完全變質(zhì)，那么m與n的關系為_________(用含m和n的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）沒有氣體產(chǎn)生；酚酞試液；氫氧化鈉

（2）m＞106n197【解析】（1）根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應的現(xiàn)象分析；

（2）根據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì)分析；

（3）根據(jù)方程式中碳酸鈉與碳酸鋇的質(zhì)量關系分析。

（1）猜想1成立，則加入鹽酸時沒有明顯現(xiàn)象發(fā)生；猜想Ⅱ或猜想Ⅲ成立，即都有碳酸鈉存在，則加入氯化鋇溶液會產(chǎn)生白色沉淀，因加入足量氯化鋇，所以驗證碳酸鈉的同時，也將碳酸鈉除去，則再加酚酞時，酚酞會變紅色，說明有氫氧化鈉；

（2）由氯化鋇與碳酸鈉反應的方程式可知，

BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl

106

197

碳酸鈉與碳酸鋇的質(zhì)量比為106：197，所以若固體全部是碳酸鈉，則m＝106n197，若固體中還含有氫氧化鈉，則m＞106n23.

下列三個實驗均可證明CO2能與NaOH溶液反應．（1）實驗Ⅰ：用試管集滿CO2，迅速加入NaOH溶液、塞緊橡皮塞，充分振蕩，靜置．（1）實驗后打開橡皮塞時，聽到響亮的“啵”聲，其原因是實驗后試管中的氣壓________（填“變大”或“變小”）；（2）對靜置后的溶液進行下列操作，由對應的現(xiàn)象可推知CO2與NaOH溶液一定反應的是________

（填序號）．a(chǎn)．滴加酚酞，溶液變?yōu)榧t色b．滴加少量稀鹽酸，不產(chǎn)生氣泡c．滴加少量氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀（2）實驗Ⅱ：在8.0gNaOH固體中加入適量95%的乙醇溶液，配制成飽和NaOH的乙醇溶液，向該溶液中通入CO2，直至產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3．（1）某托盤天平標尺的最大刻度為1g，配備有1g、2g、5g和10g四種砝碼若干個，用該天平稱取8.0gNaOH固體時，所需砝碼總數(shù)為________

個；（2）實驗Ⅱ利用的原理是：________影響物質(zhì)的溶解性．（3）實驗Ⅲ：如圖所示，將5mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液（ρ≈1.1g/mL）緩慢、全部注射入瓶中，觀察到酒精倒流入瓶中，最終瓶中剩余5mL氣體．此實驗條件下，1體積水約可溶1體積CO2，CO2不溶于酒精，ρ（CO2）≈2gL．（1）實驗時________（填“能”或“不能”）用水代替量筒中的酒精；（2）實驗時將NaOH溶液緩慢注射入瓶中的原因是________；（3）根據(jù)上述實驗可推知：與NaOH溶液反應的CO2約為________

（取整數(shù)）mL；?（4）理論上，上述5mLNaOH溶液與足量CO2反應都轉(zhuǎn)化為Na2CO3時，參加反應的CO2的體積大約為多少毫升？（寫出計算過程，結(jié)果取整數(shù)）（5）實際上，上述NaOH溶液吸收的CO2偏少，其原因可能是________

（填序號）．a(chǎn)．CO2不純b．裝置漏氣c．NaOH與CO2化合生成了NaHCO3d．倒流入瓶中的酒精干擾了NaOH溶液對CO2的吸收．【答案】（1）變??；C

（2）3；溶劑的種類

（3）不能；防止二氧化碳氣體從導管逸出；80

（4）解：NaOH的質(zhì)量為1.1g/mL×5/mL×10%=0.55g；設參加反應的二氧化碳的質(zhì)量為xCO2+2NaOH═Na2CO3+H2O44

80x

0.55gx=0.3025g二氧化碳的體積為0.3025g2g/L

（5）a、b、d【解析】實驗Ⅰ．（1）CO2能與氫氧化鈉溶液反應，氣體變少，試管內(nèi)的壓強減??；（2）a、要證明CO2與NaOH溶液一定發(fā)生反應，只要證明反應后的溶液中含有Na2CO3即可．Na2CO3和NaOH溶液都呈堿性，因此無論CO2與氫氧化鈉溶液是否反應，都會是無色酚酞試液變紅，故a錯誤；b、如果NaOH溶液過量，滴加少量的稀鹽酸會先與NaOH溶液反應，不會產(chǎn)生氣泡，應滴加過量的稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生才行，故b錯誤；c、氯化鋇溶液不能與氫氧化鈉溶液反應，如果有白色沉淀生成，說明一定含有碳酸鈉，也就證明CO2與NaOH溶液一定發(fā)生了反應，故c正確；實驗Ⅱ．（1）8g=1g+2g+5g，所以需要3個砝碼；（2）氫氧化鈉水溶液和氫氧化鈉乙醇溶液中溶質(zhì)種類相同，而溶劑種類不同；實驗Ⅲ．（1）二氧化碳能溶于水而不能溶液乙醇；（2）為了使二氧化碳能與氫氧化鈉溶液充分反應，防止二氧化碳氣體從導管溢出，實驗時應將氫氧化鈉溶液緩緩注入注射器中；（3）進入酒精的體積就是二氧化碳的體積，說明反應了80mL；（4）NaOH的質(zhì)量為1.1g/mL×5/mL×10%=0.55g；設參加反應的二氧化碳的質(zhì)量為xCO2+2NaOH═Na2CO3+H2O44

80x

0.55gx=0.3025g二氧化碳的體積為0.3025g2g/L（5）CO2不純和裝置漏氣、酒精倒流到瓶中都會使瓶中二氧化碳變少，從而氫氧化鈉溶液吸收的二氧化碳就偏少．故答案為：實驗Ⅰ．（1）變??；（2）c；實驗Ⅱ．（1）3；（2）溶劑的種類；實驗Ⅲ．（1）不能；（2）防止二氧化碳氣體從導管逸出；（3）80；（4）151；（5）a、b、d．實驗Ⅰ．（1）根據(jù)CO2能與氫氧化鈉溶液反應，氣體變少進行分析；（2）根據(jù)氫氧化鈉與生成物碳酸鈉的酸堿性以及碳酸鈉能與稀鹽酸與氯化鋇反應性質(zhì)進行分析；實驗Ⅱ．（1）根據(jù)所需藥品質(zhì)量與砝碼的關系進行計算；（2）根據(jù)氫氧化鈉水溶液和氫氧化鈉乙醇溶液中溶質(zhì)種類與溶劑種類異同進行分析；實驗Ⅲ．（1）根據(jù)二氧化碳在水和乙醇中的溶解性進行分析；（2）實驗時應將氫氧化鈉溶液緩緩注入注射器中，這主要考慮二氧化碳能與氫氧化鈉溶液充分反應，從而防止二氧化碳氣體從導管逸出；（3）根據(jù)反應前與反應后氣體體積的變化來計算與NaOH溶液反應的CO2的體積；（4）先求出NaOH的質(zhì)量，再根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量，利用化學方程式計算出參加反應的二氧化碳的質(zhì)量，再利用密度公式求出二氧化碳的體積；（5）CO2不純和裝置漏氣、酒精倒流到瓶中都會使瓶中二氧化碳變少，從而氫氧化鈉溶液吸收的二氧化碳就偏少．24.

某研究性學習小組同學將鈉置于充滿CO2的集氣瓶中進行燃燒，反應后集氣瓶內(nèi)有黑色固體和白色固體生成．（1）該小組經(jīng)分析得知，白色固體中不可能有NaOH，原因是________．他們對白色固體成分進一步探究．【提出問題】白色固體是什么？【查閱資料】①Na2O+H2O═2NaOH②鈉能與水反應生成NaOH和H2【猜想與假設】Ⅰ．白色固體是Na2OⅡ．白色固體是Na2CO3Ⅲ．白色固體還可能是________

．（2）【設計實驗】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量白色固體于試管中，加入適量水振蕩．固體全部溶解向上述所得溶液中加入過量CaCl2溶液，靜置．產(chǎn)生白色沉淀取靜置后的上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液．試液不變色白色固體是________．（3）【得出結(jié)論】①通過上述實驗，三個猜想中猜想________

成立．②鈉在CO2中燃燒的化學方程式為________

．（4）【反思與交流】鈉著火，可以選用的滅火物質(zhì)是________

．A．水B．干沙土C．二氧化碳【答案】（1）反應物中不含氫元素；Na2O和Na2CO3的混合物

（2）Na2CO3

（3）Ⅱ；4Na+3CO22Na2CO3+C

（4）B【解析】鈉在二氧化碳中燃燒這一化學反應的反應物中只含有鈉元素、碳元素和氧元素，沒有氫元素，所以不可能含有氫氧化鈉；【猜想與假設】通過分析可知，白色固體可能生成氧化鈉或碳酸鈉或二者的混合物；【設計實驗】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量白色固體于試管中，加入適量水振蕩．固體全部溶解向上述所得溶液中加入過量CaCl2溶液，靜置．產(chǎn)生白色沉淀取靜置后的上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液．試液不變色白色固體是碳酸鈉【得出結(jié)論】①通過上述實驗，三個猜想中猜想Ⅱ成立；②鈉和二氧化碳在點燃的條件下反應生成碳酸鈉和碳，化學方程式為：4Na+3CO22Na2CO3+C；【反思與交流】A、鈉和水能反應生成可燃性氣體氫氣，所以水不能滅火，故A錯誤；B、干沙土能隔絕空氣，所以細沙土能滅火，故B正確；C、金屬鈉在二氧化碳中能燃燒，不能用二氧化碳滅火，故C錯誤；故選：B．故答案為：反應物中不含氫元素；【猜想與假設】Na2O和Na2CO3的混合物；【設計實驗】Na2CO3；【得出結(jié)論】①Ⅱ；②4Na+3CO22Na2CO3+C；【反思與交流】B．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變進行分析；【猜想與假設】根據(jù)白色固體還可能是氧化鈉與碳酸鈉的混合物進行分析；【設計實驗】根據(jù)碳酸鈉易溶于水，碳酸鈉會與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉．氧化鈉和水會生成氫氧化鈉，酚酞遇見變紅色進行分析；鈉和二氧化碳在點燃的條件下反應生成碳酸鈉和碳進行分析；【反思與交流】根據(jù)題干信息來分析，金屬鈉是一種活潑金屬，用來滅火的物質(zhì)和金屬鈉之間不能反應．25.有一包粉末，可能由氯化鈉、硫酸銅、氯化鐵、氯化鎂、硝酸鈉和碳酸鈉中的一種或幾種組成。現(xiàn)做下列實驗：①取少量粉末，加水溶解得無色透明溶液；②在上述溶液里，加氫氧化鈉溶液，無明顯變化；③另取少量粉末，加稀鹽酸，無明顯變化。根據(jù)上述實驗，請回答問題：（1）由實驗①推斷：不可能存在________(填化學式，下同)，原因是________；由實驗②推斷：不可能存在________，原因是________；由實驗③推斷：不可能存在________，原因是________

。（2）根據(jù)上述實驗事實，可得出初步結(jié)論：該粉末中可能含有________。（3）若該白色粉末只由一種物質(zhì)組成，為證明是什么物質(zhì)，則需再取少量粉末裝入試管，加入少量水溶解，然后加入________，根據(jù)________的現(xiàn)象進行判斷?！敬鸢浮浚?）CuSO4、FeCl3；硫酸銅溶液顯藍色，氯化鐵溶液顯黃色；MgCl2；氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀；Na2CO3；碳酸鈉與稀鹽酸反應會產(chǎn)生氣泡

（2）氯化鈉和硝酸鈉

（3）硝酸銀；溶液是否有沉淀【解析】根據(jù)題干提供的實驗現(xiàn)象結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進行分析：氯化鐵的水溶液為黃色，硫酸銅溶液為黃色，氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，碳酸鈉與稀鹽酸反應會產(chǎn)生氣泡，氯離子和銀離子結(jié)合形成氯化銀白色沉淀。（1）取少里粉末加水溶解，得到無色透明溶液，氯化鐵的水溶液為黃色，硫酸銅溶液為黃色，故原混合物中不含有氯化鐵、硫酸銅；氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀

，而在上述無色透明的溶液里加氫氧化鈉溶液，無明顯變化，故原混合物中不含氯化鎂；碳酸鈉與稀鹽酸反應會產(chǎn)生氣泡，而實驗中另取少量粉末加稀鹽酸，無明顯變化，故原混合物中不含碳酸鈉。（2）由上面分析可知，該粉末中不含硫酸銅、氯化鐵、氯化鎂、碳酸鈉，所以初步得出該粉末中可能含有硝酸鈉和氯化鈉的結(jié)論。（3）氯化鈉中的氯離子和硝酸銀中銀離子結(jié)合形成氯化銀白色沉淀，將少量粉末裝入試管，加水溶解，然后加入硝酸銀溶液，如果看到白色沉淀說明該物質(zhì)是氯化鈉，如果沒有白色沉淀說明該物質(zhì)是硝酸鈉。故答案為：（1）CuSO4、FeCl3；硫酸銅溶液顯藍色，氯化鐵溶液顯黃色；MgCl2；氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀；Na2CO3；碳酸鈉與稀鹽酸反應會產(chǎn)生氣泡

（2）氯化鈉和硝酸鈉

（3）硝酸銀；溶液是否有沉淀26.

某班同學用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸進行中和反應實驗：（1）甲同學實驗操作如圖：在燒杯中加入約5mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液，此時溶液呈________色．接著用滴管滴入一定量的稀鹽酸，再用玻璃棒________，發(fā)現(xiàn)溶液為無色，于是甲同學得出兩者恰好中和的結(jié)論，反應的化學方程式為________

．（2）乙同學對甲同學的結(jié)論提出了質(zhì)凝，并對反應后溶液中的溶質(zhì)成分進行探究．【實驗探究】反應后溶液中的溶質(zhì)是什么？猜想一：只有NaCl猜想二：NaCl和HCl猜想三：NaCl和NaOH以上猜想中，你覺得不合理的是________．為了驗證另外兩種猜想，乙同學設計如下實驗方案：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量反應后的溶液于試管中滴入Na2CO3溶液________猜想二成立【反思交流】實驗結(jié)束后，廢液處理方法正確的是________

（填序號）．A．倒入下水道

B．倒入廢液缸

C．帶出實驗室．【答案】（1）紅；攪拌；NaOH+HCl=NaCl+H2O

（2）猜想三；有氣泡產(chǎn)生；B【解析】（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅色，接著用滴管滴入一定量的稀鹽酸，再用玻璃棒攪拌，發(fā)現(xiàn)溶液為無色，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）【實驗探究】溶液為無色，說明溶液不顯堿性，所以猜想三不合理；鹽酸和碳酸鈉反應會生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量反應后的溶液于試管中滴入Na2CO3溶液

有氣泡產(chǎn)生猜想二成立【反思交流】實驗室剩余藥品不能倒入下水道，也不能帶出實驗室，應該將廢液倒入廢液缸內(nèi)，故選：B．故答案為：（1）紅，攪拌，NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）【實驗探究】猜想三；實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

有氣泡產(chǎn)生【反思交流】B．（1）根據(jù)氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅色，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水進行分析；（2）【實驗探究】根據(jù)溶液為無色，說明溶液不顯堿性進行分析；根據(jù)鹽酸和碳酸鈉反應會生成氯化鈉、水和二氧化碳進行分析；根據(jù)實驗室剩余藥品的處理方法進行分析．27.

小紅、小軍、小明三人化學學習小組在實驗中，用到了三個分別盛有KCl溶液、KOH溶液、K2SO4溶液的滴瓶．小軍發(fā)現(xiàn)小紅將三個滴瓶中的三只滴管混用，認為小紅實驗操作不規(guī)范，滴瓶中的試劑會因此受污染而無法再次使用，學習小組就盛有KCl溶液的滴瓶是否被另外兩種試劑污染進行了如下探究．【提出問題】該滴瓶中溶質(zhì)的成分是什么？（1）【提出猜想】通過分析，提出如下猜想：猜想Ⅰ溶質(zhì)成分只有：KCl；猜想Ⅱ溶質(zhì)成分為：KCl和KOH；猜想Ⅲ溶質(zhì)成分為：________

；猜想Ⅳ溶質(zhì)成分為：KCl、KOH和K2SO4．（2）【實驗探究】為證明猜想，小軍設計了如下實驗方案，請你一起完成下列實驗報告；實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋（1）取該滴瓶內(nèi)溶液燒了于試管中，向試管中加入適量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀該反應的化學方程式為________

（2）將上述反應后的混合液過濾，取濾液于另一支試管中，向該試管中加入________________證明猜想Ⅳ成立（3）【實驗反思】小明認為該實驗方案并未證明猜想Ⅱ、Ⅲ是否成立，應補充相應實驗予以證明，你是否贊同？________（選填“是”或“否”）．【答案】（1）KCl、K2SO4．

（2）BaCl2+K2SO4═BaSO4↓+2KCl；酚酞試液；酚酞試液變紅色

（3）否【解析】【提出猜想】猜想：溶質(zhì)成分只有KCl；溶質(zhì)成分為KCl和KOH；溶質(zhì)成分為：KCl、K2SO4；溶質(zhì)成分為：KCl、KOH和K2SO4．故填：KCl、K2SO4．【實驗探究】實驗報告如下表所示：實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋（1）取該滴瓶內(nèi)溶液燒了于試管中，向試管中加入適量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀該反應的化學方程式為BaCl2+K2SO4═BaSO4↓+2KCl（2）將上述反應后的混合液過濾，取濾液于另一支試管中，向該試管中加入酚酞試液酚酞試液變紅色證明猜想Ⅳ成立故填：BaCl2+K2SO4═BaSO4↓+2KCl；酚酞試液；酚酞試液變紅色．【實驗反思】因為向試管中加入適量BaCl2溶液時產(chǎn)生白色沉淀，說明含有硫酸鉀；將上述反應后的混合液過濾，取濾液于另一支試管中，向該試管中加入酚酞試液時，酚酞試液變紅色，說明含有氫氧化鉀，因此猜想Ⅱ和猜想Ⅲ不正確，不用補充相應實驗予以證明．故填：否．氯化鉀、氫氧化鉀、硫酸鉀三種物質(zhì)之間不能發(fā)生化學反應；氯化鋇能和硫酸鉀反應生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鉀；顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色．28.

同學們利用硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀四種物質(zhì)的溶液進行探究學習．（1）【實驗探究】如圖所示，A、B、C、D四組同學分別進行了下列實驗，請寫出D中發(fā)生反應的化學方程式________

．（2）【實驗結(jié)論】完成實驗后，四組同學將廢液倒入同一個燒杯中，再將廢液過濾，得到無色溶液和白色沉淀．向無色溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變?yōu)榧t色．由此判斷，產(chǎn)生的白色沉淀是________

，廢液中一定不含有的離子是________

．（3）【實驗拓展】為驗證該溶液中可能含有的離子是否存在，設計如下實驗方案進行驗證．溶液中可能含有的離子實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論可能含有________

向濾液中滴加________

產(chǎn)生白色沉淀含有該離子【答案】（1）Ba（NＯ3）2+K2CO3=BaCO3↓+2KNO3

（2）BaSO4（或硫酸鋇）；OH﹣、CO32?

【解析】【實驗探究】D中碳酸鉀能與硝酸鋇反應生成碳酸鋇沉淀和硝酸鉀，故填：Ba（NＯ3）2+K2CO3=BaCO3↓+2KNO3；【實驗結(jié)論】向無色溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液呈酸性，故溶液中一定不含有氫氧化鈉和碳酸鉀，產(chǎn)生的沉淀是硫酸與硝酸鋇反應生成的硫酸鋇沉淀，故填：BaSO4（或硫酸鋇），OH﹣、CO【實驗拓展】溶液中可能含有的離子是鋇離子，要檢驗鋇離子時候存在，可以加入稀硫酸，產(chǎn)生了白色沉淀，說明含有鋇離子，故填：Ba2+，稀硫酸．根據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合物質(zhì)間反應的實驗現(xiàn)象進行分析解答，紫色石蕊試液在酸性溶液中變紅，據(jù)此解答．29.對久置于空氣中的“生石灰”干燥劑的組成成分及含量進行探究（查閱資料）Ca(OH)2加熱到一定溫度時會發(fā)生分解反應，生成兩種氧化物。（實驗探究）該小組稱取10.0g干燥劑樣品于控溫電加熱器中，按如圖所示裝置進行實驗(裝置氣密性良好，裝置A、B、C中藥品足量，實驗操作正確)（實驗數(shù)據(jù)記錄）充分反應后，產(chǎn)物被完全吸收，A裝置增重0.9g，B裝置增重2.2g（分析與結(jié)論）該包干燥劑的成分有________(填化學式)，其中Ca(OH)2的質(zhì)量為________g。（反思與拓展）①停止加熱后，需要通入N2一段時間的目的是________。②若沒有C裝置，會導致含量測定結(jié)果偏小的成分是________。(填物質(zhì)名稱)?！敬鸢浮緾ao、Ca(OH)2、CaCO3；3.7；使反應生成的水、二氧化碳全部被濃硫酸、氫氧化鈉溶液吸收；氧化鈣【解析】【分析與結(jié)論】B中氫氧化鈉吸收生成的二氧化碳，A中的濃硫酸吸收產(chǎn)生的水蒸氣，根據(jù)兩個裝置中質(zhì)量的變化分別計算出干燥劑中碳酸鈣和氫氧化鈣的質(zhì)量，然后用總質(zhì)量減去它們的質(zhì)量得到的就是氧化鈣的質(zhì)量，據(jù)此推算干燥劑的成分；

【反思與拓展】①氮氣與裝置中所有的物質(zhì)都不反應，依靠它產(chǎn)生的壓力可以將反應生成的水蒸氣和二氧化碳排出，從而被充分吸收，保證測量結(jié)果的準確性；

②C裝置中的堿石灰會吸收空氣中的二氧化碳，如果沒有它，那么計算出的碳酸鈣都會偏大，而氧化鈣的質(zhì)量會偏小。【分析與結(jié)論】氫氧化鈉溶液增大的質(zhì)量，即為反應生成二氧化碳的質(zhì)量，因此分解得到的二氧化碳質(zhì)量為2.2g。

設碳酸鈣質(zhì)量為x，

CaCO3→高溫CaO+CO2↑

100

44

x

2.2g

100x=442.2g

解得：x=5g；

A中增大質(zhì)量即為氫氧化鈣分解生成水的質(zhì)量，即氫氧化鈣分解生成了0.9g水，

設氫氧化鈣質(zhì)量為y，

Ca（OH）2→△CaO+H2O

74

18

y

0.9g

74y=180.9g

解得：y=3.7g，

氧化鈣質(zhì)量：10g5g3.7g=1.3g，

該包干燥劑的成分有CaCO3、Ca（OH）30.某未知氣體x可能含有CO、CH4中的一種或兩種，某同學設計如圖實驗進行探究。查閱資料：加熱時，CH4能與CuO反應生成Cu、CO2和H2O。（1）氣體X成分的猜想與探究猜想1：只有CO；猜想2：只有CH4；猜想3：既有CO又有CH4①實驗時，先往裝置中通一段時間的N2，再通入氣體X后加熱，實驗中有下列變化：變化1：A中玻璃管內(nèi)黑色粉末逐漸變紅：變化2：B瓶增重；變化3：C中出現(xiàn)渾濁。根據(jù)變化

(填“1”、“2”或“3”)，可知猜想1不成立：②根據(jù)上述變化仍無法確定氣體x的成分，該小組同學還測定B瓶增重的質(zhì)量為b，C瓶增重的質(zhì)量為c，(不考慮c中水分的蒸發(fā))該小組通過計算得出該結(jié)論氣體X的成分是CO、CH4的混合物，請用b、c進行計算并列式

。（2）討論和反思①c中用Ba(OH)2溶液而不用Ca(OH)2溶液的原因是

；②從環(huán)保的角度，該裝置還應進行的改進是

?！敬鸢浮浚?）2；119b＜c【解析】（1）根據(jù)一氧化碳與氧化銅反應只生成二氧化碳，甲烷與氧化銅反應生成二氧化碳和水結(jié)合甲烷反應生成二氧化碳和水的質(zhì)量比分析；（2）根據(jù)氫氧化鋇溶解性大于氫氧化鈣及CO的實驗要有尾氣處理裝置分析。（1）猜想1不正確，即不是CO，則根據(jù)變化2中B增重可證明；CH4能與CuO反應生成Cu、CO2和H2O，反應方程式為CH4+4CuO＝4Cu+CO2+2H2O，

44

36

B中增重質(zhì)量為生成水質(zhì)量，設甲烷生成二氧化碳的質(zhì)量為x，x=11b9，若11b9<C，則說明二氧化碳除甲烷生成外還有一氧化碳生成的，即混合物是一氧化碳、甲烷；

（2）①氫氧化鋇溶解度大，溶液濃度大，吸收二氧化碳更充分，所以c中用Ba(OH)2溶液而不用Ca(OH)2溶液；②該實驗有CO參與，為防止污染空氣，應在裝置末端增加點燃的酒精燈處理尾氣；

故答案為：（1）；2；31.

小紅和小明同學在藥品柜取用藥品時，發(fā)現(xiàn)有一瓶氫氧化鈉溶液瓶蓋附近“長”滿白色物質(zhì)．他們決定對白色物質(zhì)的成分進行探究．【提出問題】這種白色物質(zhì)是什么？【查閱資料】①氫氧化鈉在空氣中不會轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉②氯化鈣溶液呈中性

③碳酸鈉溶液呈堿性（1）【猜想假設】小紅認為：白色物質(zhì)全部是氫氧化鈉．小明認為：白色物質(zhì)是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物你認為：白色物質(zhì)還有可能是________

．（2）【實驗驗證】他們?nèi)“咨腆w，加水溶解配制成溶液，標記為溶液A，以備實驗使用．（1）小紅先取適量溶液A，然后滴加酚酞溶液，溶液變紅．小紅由此認為自己的猜想是正確的．小明認為小紅的實驗不能得出這個結(jié)論，理由是________

．（2）小紅經(jīng)過思考后，再做實驗：取適量溶液A，滴加少量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生，再次認為自己的猜想是正確的．但小明認為小紅的實驗仍然不能得出這個結(jié)論，理由是________．（3）小明認真總結(jié)了小紅的實驗，也取適量的溶液A，加入過量的氯化鈣溶液，充分反應后過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，觀察到溶液變紅，證明自己猜想正確．（3）【反思拓展】（1）廢液處理：實驗結(jié)束后，小紅、小明把廢液統(tǒng)一倒入一個廢液缸中，發(fā)現(xiàn)溶液呈紅色，于是逐滴加入稀鹽酸至剛好變?yōu)闊o色時，溶液中的溶質(zhì)除了酚酞外，還含有________

（填化學式）．（2）雜質(zhì)去除：要除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)，得到純凈的氫氧化鈉溶液，選擇的試劑可以是________

溶液．【答案】（1）碳酸鈉

（2）由于碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅；在氫氧化鈉和碳酸鈉的混合液中，滴加少量的稀鹽酸，氫氧化鈉先與稀鹽酸反應不會產(chǎn)生氣泡

（3）CaCl2、NaCl；氫氧化鋇【解析】【猜想假設】由于氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成了碳酸鈉，當氫氧化鈉全部變質(zhì)時，白色粉末是碳酸鈉，所以猜想三是：碳酸鈉．【實驗驗證】（1）由于碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅，所以小紅的實驗結(jié)論不正確．（2）小紅經(jīng)過思考后，再做實驗：取適量溶液A，滴加少量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生，再次認為自己的猜想是正確的．但小明認為小紅的實驗仍然不能得出這個結(jié)論，理由是：在氫氧化鈉和碳酸鈉的混合液中，滴加少量的稀鹽酸，氫氧化鈉先與稀鹽酸反應不會產(chǎn)生氣泡．【反思拓展】（1）在上述反應中，由于碳酸鈉、氫氧化鈉與鹽酸反應生成了氯化鈉、過量的氯化鈣與碳酸鈉反應生成了氯化鈉和碳酸鈣沉淀，所以，溶液中的溶質(zhì)除了酚酞外，還