攻關06實驗型推斷題（教師版含解析）

攻關06實驗型推斷題(教師版)1.我市教育主管部門為了讓同學們過好傳統(tǒng)佳節(jié)一一端午節(jié)，特意將中考提前一天?；瘜W興趣小組的同學們?yōu)閼c祝端午佳節(jié)，決定自己動手制作傳統(tǒng)食品一一皮蛋.制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、純堿、草木灰(含K2CO3)等.將他們按一定比例混合加入適量水得到皮蛋料泥.料泥的主要成分是什么呢?同學們進行了如圖所示的探究：(1)步驟②的操作所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、____________________；(2)步驟③的現(xiàn)象說明濾渣中一定含有的物質為：____________________；(3)由上述實驗現(xiàn)象推斷，濾液中的溶質一定含有：____________________；【答案】(1).漏斗(2).碳酸鈣(或CaCO3)(3).NaOH、Ca(OH)2、KOH(或氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀)【解析】本題考查了實驗探究物質的組成成分；過濾所用的儀器，生石灰的性質，碳酸鹽的檢驗等。根據(jù)問題情景，找到實驗的反應原理；再根據(jù)實驗的反應原理，分析推斷出該物質的組成成分。(1)步驟②的主要操作是過濾，過濾所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗；(2)原料中的生石灰與水反應生成氫氧化鈣；氫氧化鈣與純堿、草木灰發(fā)生反應，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉、氫氧化鉀。步驟③滴加鹽酸觀察到有氣泡產(chǎn)生，濾渣中含碳酸鹽，可判斷濾渣中一定含有物質是碳酸鈣(或CaCO3)；(3)原料中的生石灰與水反應生成氫氧化鈣；氫氧化鈣與純堿、草木灰發(fā)生反應，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉、氫氧化鉀。步驟④向濾液中加入酚酞，溶液變紅色，說明濾液中存在氫氧根離子；步驟⑤向濾液中滴加鹽酸無氣體產(chǎn)生，說明濾液中沒有碳酸鹽；步驟⑥向濾液中通入二氧化碳出現(xiàn)白色沉淀，說明濾液中含有氫氧化鈣，濾液中的溶質一定含有NaOH、Ca(OH)2、KOH(或氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀)。2.某固體粉末可能含有碳酸鈣，硫酸鈉，氧化鋇，硫酸銅中的一種或幾種。為確定該固體粉末的成分，進行如下實驗：回答下列問題：(1)反應I的化學方程式。(2)白色沉淀C是(填化學式)。(3)原固體粉末一定含(填化學式)。【答案】(1)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑(2)BaSO4(3)CaCO3、Na2SO4【解析】固體粉末加足量的水得到無色濾液和白色沉淀，由于硫酸銅溶液是藍色的，故一定不會含有硫酸銅，產(chǎn)生的別說沉淀A甲足量的稀鹽酸會全部溶解產(chǎn)生氣體，故白色沉淀A是碳酸鈣，無色濾液B加入硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀C，故無色濾液B中含有硫酸鈉，產(chǎn)生的白色沉淀C是硫酸鋇，固體粉末中一定不含有氧化鋇。(1)反應I是碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。(2)白色沉淀C是硫酸鋇。(3)原固體粉末一定含碳酸鈣和硫酸鈉。3.已知：SiO2不與稀鹽酸反應。牙膏中的摩擦劑約占牙膏成分的50%，主要用于增強牙膏對牙齒的摩擦和去污，牙膏摩擦劑一般由CaHPO4、CaCO3、Al(OH)3、SiO2中的一種或幾種組成。牙膏中只有摩擦劑不溶于水。請回答下列問題：(1)上述幾種物質中屬于鹽的是CaCO3和(填化學式)；Al(OH)3的名稱是。(2)已知某品牌牙膏中的摩擦劑是CaCO3、Al(OH)3和SiO2中的一種或兩種，將適量的牙膏溶于水，靜置后過濾，向濾渣中加人足量稀鹽酸，沒有觀察到氣泡，且有不溶物，則該牙膏中一定不含，一定含。(3)用如圖所示裝置(夾持儀器略去)測定另一品牌牙膏中碳酸鈣的含量。請回答下列問題：①裝置B中儀器X的名稱是。②裝置A中滴加鹽酸反應完全后，打開活塞K緩緩通入N2，其作用是。③準確稱取5.0g牙膏樣品進行實驗，測得B中沉淀質量為1.2g。則樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為?！敬鸢浮?1)CaHPO4氫氧化鋁(2)CaCO3SiO2(3)①燒杯②將A中殘留的CO2氣體全部排到B中③24%【解析】(1)幾種物質中屬于鹽的是CaCO3和CaHPO4，Al(OH)3的名稱是氫氧化鋁。(2)將適量的牙膏溶于水，靜置后過濾，向濾渣中加人足量稀鹽酸，沒有觀察到氣泡，則該牙膏中一定不含碳酸鈣，且有不溶物，則一定含SiO2。(3)①裝置B中儀器X的名稱是燒杯。②裝置A中滴加鹽酸反應完全后，打開活塞K緩緩通入N2，其作用是將A中殘留的CO2氣體全部排到B中，使實驗結果更準確。③設牙膏中碳酸鈣質量為x，由CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O可知，CaCO3～CO2～CaCO3↓，CaCO3～CO2～CaCO3↓，100100x1.2g=，x=1.2g，則樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為：×100%=24%。4.現(xiàn)有一包白色粉末，可能是由氯化鉀、氫氧化鈉、硝酸鈉和硫酸銅中的一種或多種物質組成。為確定其成分,某興趣小組同學進行了如下探究。(1)甲同學通過觀察顏色,認為該粉末中不含硫酸銅,他是根據(jù)物質的____性質得出該結論的。乙同學認為甲同學的方法不能確定該粉末中不含硫酸銅。(2)他們設計并進行了如下實驗。(已知Ag2SO4微溶于水)①寫出生成藍色沉淀的化學方程式________。②通過以上實驗,不能確定白色粉末中是否含有______。③加入過量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是_________?！敬鸢浮?1).物理；(2).2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；(3).NaNO3或硝酸鈉；(4).排除SO42的干擾(合理答案即可)【解析】(1)根據(jù)硫酸銅溶液顯藍色，屬于物理性質解答；(2)①根據(jù)氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉解答；②根據(jù)框圖中發(fā)生的反應和現(xiàn)象分析解答；③根據(jù)Ba2+與SO42不能共存分析解答。(1)甲同學通過觀察顏色,認為該粉末中不含硫酸銅,他是根據(jù)物質的物理性質得出該結論的；(2)①氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，反應的化學方程式為2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；②由白色粉末加足量水，過濾得到藍色沉淀濾液A可知，原固體中含有氫氧化鈉和硫酸銅；向濾液A中加過量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸得到白色沉淀和濾液B可知，將硫酸銅反應完；再向濾液B中加AgNO3溶液得到白色沉淀可知，原白色固體中含有氯化鉀。故通過以上實驗，不能確定白色粉末中是否含有NaNO3(或硝酸鈉)；③加入過量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是排除SO42的干擾。5.如下圖所示的實驗中，通入的氣體A是氫氣和一氧化碳中的一種或兩種，黑色粉末B是氧化銅和木炭粉中的一種或兩種。實驗中觀察到的現(xiàn)象是：黑色粉末變紅色，無水硫酸銅變藍色，澄清石灰水變渾濁。由此判斷：氣體A和黑色粉末B的可能組合有哪幾種？(每種組合中A和B的成分均要求用化學式表示)【答案】①A為H2，B為CuO和C；②A為H2和CO，B為CuO；③A為H2和CO，B為CuO和C?！窘馕觥坑深}中現(xiàn)象“黑色粉末變紅色，無水硫酸銅變藍色，澄清石灰水變渾濁”可知，反應后一定生成了H2O和CO2，可能發(fā)生的反應有：①H2+CuO?Cu＋H2O，②CO＋CuO?Cu＋CO2，③C＋2CuO高溫2Cu＋CO2↑。因此，水的來源只有一個，則氣體A中必含有H2、CO2的來源有兩個，則C和CO可能只含其中之一，也可能兩者都含有。故氣體A和黑色粉末B可能有三種組合：①A為H2，B為CuO和C；②A為H2和CO，B為CuO；③A為H2和CO，B為CuO和C。6．由一種鹽和一種堿組成的固體混合物，按如圖的步驟進行實驗．請回答：(1)白色沉淀B是(填化學式)．(2)寫出濾液A與CuSO4溶液反應的方程式．(3)若固體中的鹽不含氫元素，則這種固體混合物可能是(填化學式)①和；②和．【答案】(1)CaCO3；(2)2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4；(3)①Na2CO3、Ca(OH)2；②CaCO3、NaOH【解析】(1)白色沉淀B加入鹽酸能生成二氧化碳、水和氯化鈣，則B是碳酸鈣，故填：CaCO3；(2)無色濾液A能與硫酸銅溶液反應生成硫酸鈉和氫氧化銅，則A是氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故填：2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4；(3)固體混合物加水后能得到氫氧化鈉和碳酸鈣，則A中含有碳酸鈣和氫氧化鈉或碳酸鈉和氫氧化鈣，故填：①Na2CO3、Ca(OH)2；②CaCO3、NaOH7．粗鹽中含泥沙、氯化鈣、氯化鎂等雜質，某同學自制的簡易凈水器(如圖1)中放置物質的順序錯誤，使凈水效果不理想．(1)請按由上到下的順序重新排列(填字母)．調整后凈化的鹽水仍含可溶性雜質，他設計了下面的除雜流程：(2)如圖2中步驟①②都需要進行操作，步驟④需要進行操作．(3)已知試劑X是堿溶液，則沉淀I為(寫化學式)，下列堿溶液不符合要求的是(填序號)．A．氫氧化鈉溶液B．氫氧化鋇溶液C．氫氧化鉀溶液D．氫氧化鈣溶液(4)步驟②除去氯化鈣的反應方程式是；步驟③中發(fā)生中和反應的化學方程式是．【答案】(1)BADC(2)過濾，蒸發(fā)(3)Mg(OH)2C(4)CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaClNaOH+HCl═NaCl+H2O【解析】(1)按由上到下的順序重新排列應該是：用小卵石除去較大的顆粒，再用石英砂除去較小的顆粒，再用活性炭除去色素和異味，最后是蓬松棉，起支撐作用．故填：BADC．(2)如圖2中步驟①②都需要進行過濾操作，步驟④需要進行蒸發(fā)操作．故填：過濾；蒸發(fā)．(3)如果試劑X是堿溶液，堿溶液能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂的化學式是Mg(OH)2．故填：Mg(OH)2．氫氧化鈉溶液和氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，氫氧化鋇和氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鋇，氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鈣，其中的氯化鈣、氯化鋇在加入碳酸鈉后，能夠轉化成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀；而氫氧化鉀和氯化鎂反應生成的氯化鉀在加入碳酸鈉后無法除去，所以氫氧化鉀不符合要求．故填：C．(4)步驟②除去氯化鈣的反應方程式是：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，步驟③中發(fā)生中和反應的化學方程式是：NaOH+HCl═NaCl+H2O．故填：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；NaOH+HCl═NaCl+H2O．8．有一包固體粉末，可能由CuSO4、CaCO3、Na2SO4中的一種或幾種所組成．小文為了確定它的成分，進行了如下實驗：(1)操作a的名稱是(填“蒸發(fā)”或“過濾”)，其中必須要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和．(2)寫出藍色沉淀的化學式：．(3)白色固體是，它與鹽酸反應的化學方程式為，該反應所屬基本反應類型為．(4)小文通過實驗后認為，這包固體粉末中只有兩種物質，他的判斷是(填“正確”或“錯誤”)的，理由是．【答案】(1)過濾；漏斗；(2)Cu(OH)2；(3)CaCO3；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；復分解反應；(4)錯誤；無法判斷是否存在Na2SO4．【解析】結果操作a得到難溶性固體和藍色溶液，可知是過濾，需要的儀器有：鐵架臺、燒杯、玻璃棒和漏斗，其中缺少的玻璃儀器是漏斗；(2)溶液呈現(xiàn)藍色的是硫酸銅，和氫氧化鈉反應產(chǎn)生的氫氧化銅是藍色的沉淀，化學式為：Cu(OH)2；(3)白色固體是難溶性的碳酸鈣，化學式為：CaCO3；稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；該反應是酸和鹽發(fā)生的復分解反應；(4)經(jīng)過推斷一定含有的物質是碳酸鈣、硫酸銅，而硫酸鈉不影響實驗的現(xiàn)象，所以可能含有硫酸鈉，因此認為這包固體粉末中只有兩種物質的判斷是錯誤的，因為無法判斷是否存在Na2SO4．故答案為：(1)過濾；漏斗；(2)Cu(OH)2；(3)CaCO3；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；復分解反應；(4)錯誤；無法判斷是否存在Na2SO4．9．有一包白色固體粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、(NH4)2CO3、BaCl2、NH4Cl、KCl中的一種或幾種．現(xiàn)做如下實驗：根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷：(1)白色固體中一定不含，一定含有，可能含有．(2)寫出①中化學反應方程式．(3)寫出②中化學反應方程式．【答案】(1)CuSO4、(NH4)2CO3，Na2SO4、BaCl2、NH4Cl，KCl(2)Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl(3)NaOH+NH4Cl?NaCl+NH3↑+H2O【解析】(1)由步驟①可知，白色固體中一定沒有硫酸銅，因為硫酸銅溶于水呈藍色；過濾得到的白色固體加入足量的鹽酸不溶解，因此白色固體中一定沒有碳酸銨，此白色固體是硫酸鋇，說明原混合物中一定有Na2SO4、BaCl2；由步驟②可知，加入氫氧化鈉溶液加熱，產(chǎn)生了能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，此氣體是氨氣，因此原白色固體中一定含有氯化銨；KCl可能有也可能沒有；故答案為：CuSO4、(NH4)2CO3；Na2SO4、BaCl2、NH4Cl；KCl(2)硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉，配平即可，故答案為：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl(3)氫氧化鈉和氯化銨在加熱的條件下反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，故答案為：NaOH+NH4Cl?NaCl+NH3↑+H2O10．由一種可溶性堿和兩種可溶性鹽組成的固體混合物A，為探究組成，取適量混合物A進行如下實驗：根據(jù)上述實驗推斷：(1)藍色沉淀是；(2)原混合物A中一定含有的一種物質是；另外兩種物質可能的組合是或或或．【答案】(1)氫氧化銅；(2)氫氧化鈉；硫酸銅和硫酸鈉、硫酸銅和硝酸鈉、硫酸銅和硝酸銅、硫酸鈉和硝酸銅；【解析】由于A加入水后生成藍色沉淀，則可知固體中含有可溶性的銅鹽，由于混合物加水后生成的無色溶液加入硝酸鋇能夠生成硝酸鈉，則可知固體A中一定含有鈉元素，所以A中的可溶性堿是氫氧化鈉，另一種可溶性鹽也是鈉鹽，由加硝酸鋇后生成的白色沉淀不溶于硝酸，所以該沉淀是硫酸鋇沉淀，從而可知固體混合物A中含有氫氧化鈉、銅離子、鈉離子(也可以沒有)和硫酸離子，故這兩種鹽可以是硫酸銅和硫酸鈉、硫酸銅和硝酸鈉、硫酸銅和硝酸銅、硫酸鈉和硝酸銅；故答案為：(1)氫氧化銅；(2)氫氧化鈉；硫酸銅和硫酸鈉、硫酸銅和硝酸鈉、硫酸銅和硝酸銅、硫酸鈉和硝酸銅；11．某化學興趣小組在課外活動中對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結果如下表所示，請回答：檢測次數(shù)溶液中檢測出的物質第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl(1)三次檢測結果中第次檢測結果不正確．(2)在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子，先向溶液中加入過量的稀硝酸溶液，檢驗的離子是；然后繼續(xù)加入過量的溶液(填化學式)，其目的是；過濾后，再向濾液中加入溶液(填化學式)．【答案】(1)二；(2)碳酸根離子；Ba(NO3)2；檢驗并除盡硫酸根離子；AgNO3【解析】(1)氯化鋇與硫酸鈉在同一溶液中不能共存，可以相互反應，所以判斷第二個方案是錯誤的；(2)為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子，要確定氯離子和硫酸根離子，必須排除碳酸根離子的干擾，所以首先應檢驗并除去碳酸根離子．所以可先加過量的硝酸，觀察是否有氣體生成，檢驗并除去碳酸根離子．在檢驗氯離子和硫酸根離子時，要先檢驗硫酸根離子，因硝酸銀能跟硫酸根離子生成硫酸銀，是一種微溶性物質干擾檢驗．所以先加過量的硝酸鋇溶液，檢驗并除去硫酸根離子．最后再用硝酸銀來檢驗氯離子；故答案為(1)二；(2)碳酸根離子；Ba(NO3)2；檢驗并除盡硫酸根離子；AgNO312．某化肥KNO3樣品在運輸存放過程中可能混進了NH4Cl、(NH4)2SO4，K2CO3三種物質中的一種或幾種，現(xiàn)按如圖所示進行檢驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述(設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全進行)．試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象回答下列問題：(1)氣體A是．(2)實驗步驟③的現(xiàn)象可以說明混進的物質是．(3)實驗證明，溶液E中一定存在的溶質是(寫化學式)．(4)實驗過程④中發(fā)生反應的化學方程式為．(5)實驗步驟④的現(xiàn)象不能(填“能”“不能”之一)證明(NH4)2SO4一定混進了化肥中．請說明判斷的理由：．【答案】(1)氨氣(2)碳酸鉀(3)KCl、KNO3(4)K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl(5)不能；因為步驟③中加入了硫酸；【解析】(1)KNO3樣品中加入氫氧化鉀溶液加熱生成氣體A，A能使紫色石蕊試液變藍色，可知A是氨氣，樣品中的雜質一定含有銨根離子，故答案為：氨氣(2)根據(jù)溶液B加稀硫酸有氣泡D冒出，可以判斷雜質中有碳酸鉀，因為碳酸鉀與硫酸反應生成硫酸鉀和水和二氧化碳，故答案為：碳酸鉀(3)溶液C與氯化鋇反應生成白色沉淀F，該反應是硫酸鉀和氯化鋇反應生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鉀，因此溶液E中一定有氯化鉀，還有沒有參加反應的硝酸鉀，故答案為：KCl、KNO3(4)硫酸鉀和氯化鋇反應生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鉀，配平即可，故答案為：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl(5)實驗步驟④的現(xiàn)象不能證明(NH4)2SO4一定混進了化肥中，因為步驟③中加入了硫酸，即加入了硫酸根離子，故答案為：不能；因為步驟③中加入了硫酸；13．一包白色粉末由硫酸銅、碳酸鈣、氯化鋇、硫酸鈉、氫氧化鈉中的三種混合而成，為探究其組成，進行以下實驗：分析實驗過程，回答；(1)白色粉末中一定有，一定沒有；(2)白色粉末的三種成分的可能組合為，．【答案】(1)碳酸鈣、氫氧化鈉；硫酸銅；(2)碳酸鈣、氫氧化鈉、氯化鋇；碳酸鈣、氫氧化鈉、硫酸鈉；【解析】由于白色粉末溶于水后能得到沉淀和溶液，溶液為無色，所以固體中一定不會含有硫酸銅，沉淀是原來具有的不溶物碳酸鈣或硫酸鈉和氯化鋇反應生成的硫酸鋇沉淀，而該沉淀能夠溶于鹽酸且生成氣體，所以該沉淀不可能是硫酸鋇，則一定是碳酸鈣，溶于水后的溶液pH大于7，所以溶液顯堿性，則固體中一定含有氫氧化鈉；(1)由分析知固體中一定含有碳酸鈣和氫氧化鈉，一定沒有硫酸銅；(2)由于固體中含有三種物質，而氯化鋇、硫酸鈉不能同時具有，所以白色粉末的三種成分的可能組合為：碳酸鈣、氫氧化鈉、氯化鋇；碳酸鈣、氫氧化鈉、硫酸鈉；14．有一包白色粉末，可能含有BaCl2、Na2CO3、NH4NO3、NaCl中的部分或全部，為確定其組成，設計如下方案：請回答下列問題：(1)操作Ⅰ的名稱是，需要使用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和；(2)氣體A有刺激性氣味，則氣體A的化學式為；(3)氣體B為無色無味，則產(chǎn)生該氣體的化學方程式為；(4)通過上述實驗，還不能確定的物質的化學式．【答案】(1)過濾；漏斗；(2)NH3；(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；(4)NaCl；【解析】(1)操作I是分離固體和液體的操作，所以該操作是過濾，過濾用到的玻璃儀器是漏斗、玻璃棒、燒杯三種儀器；(2)溶液A加入堿性的氫氧化鈉生成氣體，則該氣體是氨氣，溶液A中存在銨鹽硝酸銨，氨氣具有刺激性氣味，化學式為NH3；(3)溶液B加入鹽酸后能生成氣體，則說明該氣體是二氧化碳，也能同時說明該溶液中含有碳酸鈉，反應的方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；(4)原固體加入水后能夠生成沉淀，則固體中存在相互反應生成沉淀的物質，所以固體中存在氯化鋇，因為氯化鋇能與碳酸鈉反應生成碳酸鋇的白色沉淀，所以通過上述實驗，還不能確定的物質是氯化鈉(NaCl)；故答案為：(1)過濾；漏斗；(2)NH3；(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；(4)NaCl；15.某化學興趣小組欲分離KCl和BaCl2混合溶液，得到都含單一溶質的兩種溶液。他們設計了如下圖所示的實驗流程:供選試劑:K3SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、鹽酸、稀硫酸步驟①中，分離A、B的實驗操名稱是，試劑a是沉淀B表面殘留少量濾液，需用蒸餾水多次洗滌，為了檢驗沉淀B是否洗滌干凈，可向步驟②的最后一次洗滌液中加入的試劑是(雙選,填序號)。A.NaOH溶液B.CaCl2溶液C.NaCl溶液D.AgNO3和HNO3混合溶液步驟③中，發(fā)生反應的化學方程式為要達到預期的日的，還需要改進的方法為【答案】(1)過濾、K2CO3溶液；(2)BD；(3)2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑；(4)加入過量試劑a改為適量的試劑a。【解析】(1)分離固體與液體操作是過濾，根據(jù)流程圖判斷試劑a是K2CO3溶液；(2)要分離KCl和BaCl2混合溶液，且得到都含單一溶質的兩種溶液，加入試劑既可以除去BaCl2，又能生成KCl，不能引入新的雜質，最后還得生成BaCl2溶液。故選BD；(3)步驟③把碳酸鋇轉化成氯化鋇，反應方程式：2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑；(4)加入過量的K2CO3溶液，引入新的雜質K2CO3，應改為適量的試劑K2CO3溶液。16.有一包固體，可能是Cu(NO3)2、K2SO4、KCl、K2CO3、KOH中的一種或幾種組成。為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗:

已知，步驟I中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡產(chǎn)生，步驟II、III中均可觀察到有白色沉淀生成。請回答下列問題:(1)經(jīng)推論，原固體中一定不含K2CO3，理由是___________________(2)原固體中一定含有的物質是________________。(3)步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式是_______________。(4)步驟III所得藍色濾液中一定含有的陽離子是____________?！敬鸢浮?1).向固體中加入過量的稀鹽酸時，無氣泡產(chǎn)生(2).Cu(NO3)2、K2SO4

(3).Ba(NO3)2+

K2SO4=BaSO4↓+2KNO3(4).

Cu2+、K+、H+

【解析】本題是推斷題。首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可。解題時注意加入試劑的量對反應后溶液成分的影響。(1)碳酸鉀與鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳。原固體中一定不含K2CO3，理由是向固體中加入過量的稀鹽酸時，無氣泡產(chǎn)生；(2)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅，硝酸銅與氫氧化鉀能發(fā)生反應不能共存，則說明一定不存在氫氧化鉀，根據(jù)題(1)的分析固體中一定不含K2CO3，在步驟Ⅰ得到的藍色溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀生成，硫酸鉀與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，說明固體中一定有硫酸鉀，在步驟Ⅱ得到的藍色溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，含氯離子的溶液與硝酸銀反應生成氯化銀的沉淀，由于在步驟Ⅰ中加入了鹽酸，不能說明固體中一定有氯化鉀，所以原固體中一定含有的物質是Cu(NO3)2、K2SO4

；(3)步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的反應是硫酸鉀與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，化學方程式是Ba(NO3)2+

K2SO4=BaSO4↓+2KNO3；(4)根據(jù)題(2)中的分析可知，步驟III所得藍色濾液中一定含有的陽離子是

Cu2+、K+、H+

。17.有一包固體粉末，可能含碳、鋁、銅、氧化鋁、氧化銅中的一種或幾種。為探究該固體粉末的組成，某化學興趣小組進行了如下圖所示實驗:(1)向樣品中加入過量稀鹽酸產(chǎn)生的氣體是_________。(2)向固體A中加入硝酸銀溶液，發(fā)生反應的化學方程式為__________。(3)固體B中含有的物質是__________。(4)原固體樣品中一定含有的物質是__________。(5)藍色溶液丙中一定含有的溶質是_________?！敬鸢浮?1).氫氣(H2)(2).Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2(3).碳、銀(或C、Ag)(4).碳、鋁、銅(或C、A1、Cu)(5).硝酸鋁、硝酸銅和硝酸(或Al(NO3)3、Cu(NO3)2、

HNO3)【解析】(1)根據(jù)鋁與鹽酸反應生成氫氣解答；(2)根據(jù)銅與硝酸銀反應生成銀和硝酸銅解答；(3)根據(jù)銅與硝酸銀反應及固體B在氧氣中充分灼燒，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體解答；(4)(5)根據(jù)圖中信息分析解答。(1)向樣品中加入過量稀鹽酸有氣體生成，根據(jù)金屬活動性順序可知，是鋁與鹽酸反應，生成的氣體是氫氣；(2)固體A與硝酸銀反應有藍色溶液生成，說明固體A中含有銅，銅與硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，反應的化學方程式為Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；(3)銅與硝酸銀反應生成銀；固體B在氧氣中充分灼燒，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體是二氧化碳。灼燒能生成二氧化碳氣體的物質是碳，故固體B中含有的物質是碳、銀(或C、Ag)；(4)樣品中加過量稀鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明原固體中有鋁；將反應后的固液混合物過濾，得到無色溶液甲(說明原固體中沒有氧化銅)和固體A，固體A加一定量的硝酸銀溶液并過濾，得到藍色溶液乙(說明原固體中有銅)和固體B；固體B在氧氣中充分灼燒，生成能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳氣體(說明原固體有碳)。故原固體樣品中一定含有的物質是碳、鋁、銅(或C、A1、Cu)；(5)無色溶液甲與藍色溶液乙反應生成白色固體，說明藍色溶液乙中含有硝酸銀，無色溶液甲中溶質是鹽酸及鹽酸與鋁反應生成的氯化鋁。鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸，氯化鋁與硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸鋁，藍色溶液乙中的溶質硝酸銅不參與反應。故藍色溶液丙中一定含有的溶質是硝酸鋁、硝酸銅和硝酸(或Al(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3)。點睛：在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。18.某化學興趣小組在探究“復分解反應發(fā)生的條件”時，選做了如圖所示的三個實驗：(提示：BaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈堿性。)祺祺：向試管I中慢慢滴入MgCl2溶液，并不斷振蕩，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止。請寫出該反應的化學方程式_______________________________。雯雯：分別完成試管II和I中的兩個實驗后，接著進行如下探究，請分析后作答：(1)雯雯經(jīng)過分析推斷，試管Ⅲ反應后所得溶液中一定含有的溶質是_______________；步驟①中一定發(fā)生的反應的化學方程式是________________________________。(2)祺祺把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和過量的稀硝酸，觀察到的實驗現(xiàn)象是______________；實驗結束，祺祺把反應后的混合物與濾液C全部倒入廢液缸中，則廢液缸內上層清液中，除酚酞外一定含有的溶質有___________?！敬鸢浮?1).Mg+Cl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl(2).NaCl、Na2CO3；(3).BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。(4).沉淀部分溶解，有氣泡產(chǎn)生；(5).Ba(NO3)2、Mg(NO3)2、NaNO3、HNO3?！窘馕觥勘绢}考查了實驗探究物質的組成成分，酸、堿、鹽化學性質，化學方程式的書寫。首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可。祺祺：氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，反應的化學方程式是MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；雯雯：(1)濾液A與試管Ⅲ中的物質混合，溶液B呈紅色，說明溶液B呈堿性，碳酸鈉溶液呈堿性，試管Ⅲ中發(fā)生的反應是碳酸鈉與鹽酸反應生成物氯化鈉、水和二氧化碳，試管Ⅲ反應后所得溶液中一定含有的溶質是NaCl、Na2CO3；步驟①中一定發(fā)生的反應是碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉，化學方程式是BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；(2)沉淀M是氯化鎂與氫氧化鈉反應生成的氫氧化鎂和氯化鋇與硫酸鈉反應生成的硫酸鋇，沉淀N是碳酸鈉與氯化鋇反應生成的碳酸鋇，氫氧化鎂與硝酸反應生成可溶的硝酸鎂和水，碳酸鋇與硝酸反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳，氫氧化鎂和碳酸鋇能溶于稀硝酸，硫酸鋇不溶于稀硝酸。祺祺把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和過量的稀硝酸，觀察到的實驗現(xiàn)象是沉淀部分溶解，有氣泡產(chǎn)生；實驗結束，祺祺把反應后的混合物與濾液C全部倒入廢液缸中，根據(jù)上述分析可知，溶液一定存在硝酸鋇、硝酸鎂、硝酸，氯化鈉能與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，溶液一定存在硝酸鈉，所以廢液缸內上層清液中，除酚酞外一定含有的溶質有Ba(NO3)2、Mg(NO3)2、NaNO3、HNO3。點睛：解題時注意加入試劑的量對反應后溶液成分的影響。本題中稀硝酸是過量的，反應后溶液中還存在硝酸。19.有一包白色固體可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種。某科學興趣小組為探究其成分做了以下實驗：①取少量固體于燒杯中，加足量的水溶解，燒杯內有固體殘留并得到無色溶液甲；②取少量無色溶液甲于試管中，滴加酚酞溶液，溶液不變色；③繼續(xù)向①的燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內固體的質量隨加入稀硝酸質量的變化如圖所示。(1)僅通過①可以得出的結論是：原白色固體中一定有______________；(2)無色溶液甲中一定不存在的物質是_________(填字母)。A．碳酸鈉B．硫酸鈉C．硝酸鋇D．氫氧化鈉【答案】(1).Ba(NO3)2(2).ABD【解析】(1)加足量的水溶解，燒杯內有固體殘留并得到無色溶液甲，說明了上述物質間發(fā)生反應生成了沉淀，由于碳酸鈉、硫酸鈉都能與硝酸鋇反應生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸鋇；(2)②取少量無色溶液甲于試管中，滴加酚酞溶液，溶液不變色，說明溶液甲一定不含碳酸鈉和氫氧化鈉，③繼續(xù)向①的燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，沉淀部分溶解，沉淀應為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，若甲溶液中含有硫酸鈉，加入稀硝酸，碳酸鋇沉淀會轉化為硫酸鋇沉淀，固體質量會增大，根據(jù)圖示可知，甲溶液中一定沒有硫酸鈉。20.利用化學反應中氣體產(chǎn)生的壓力，可使多個化學反應依次發(fā)生，下圖所示裝置氣密性良好，A～F各裝置中盛放的物質分別為：A．5％的雙氧水B．二氧化錳C．足量某鹽溶液D．能溶于水的固體E．浸有無色酚酞溶液的棉花F．足量稀硫酸將A中液體加入B中，關閉活塞，多個反應依次發(fā)生，反應完畢，D中有白色沉淀，E中棉花呈紅色。(1)B中產(chǎn)生的氣體是_________(寫名稱或化學式均可，下同)(2)若向D中滴加過量的稀硝酸，沉淀不消失，則該沉淀是________________。C、D中原物質是：C_______________、D_________________。21．除去粗鹽中難溶性雜質后，得到的固體中除了NaCl還含有少量的可溶洗雜質MgCl2、CaCl2，某同學為除去可溶性雜質，將該固體加水溶解形成溶液A，并設計如下方案：(1)操作①、操作②指的是；(2)濾液B中的溶質是；(3)操作③中加過量的稀鹽酸是為了除去溶液中的(填序號)；①NaOH②Na2CO3③MgCl2④CaCl2【答案】(1)過濾(2)氯化鈉、氫氧化鈉、氯化鈣(填化學式)(3)①②【解析】加入過量的氫氧化鈉和碳酸鈉溶液后，會生成氫氧化鎂和碳酸鈣沉沉淀，分離開沉淀和濾液的方法是過濾；溶液A中有氯化鈉、氯化鎂和氯化鈣，加入過量的氫氧化鈉溶液后，會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，還有加入了新的成分氫氧化鈉，所以濾液中有氯化鈉、氫氧化鈉、氯化鈣；濾液C中的成分是氯化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈉，所以加入稀鹽酸是為了除去溶液中的氫氧化鈉和碳酸鈉。22.垃圾回收，分類是關鍵；確定垃圾的成分，是對垃圾進行分類的前提。某?；瘜W實驗室收集到一包固體廢棄物，可能是由碳、鎂、氧化鎂、氧化銅中的一種或幾種組成為了確定其成分，在老師的指導下，同學們取樣進行了如下實驗：(1)氣體A是。(2)由固體B得到氣體C的反應屬于(填基本反應類型)。(3)原樣品中一定含有的物質是?！敬鸢浮浚?1)氫氣(H2)(2)化合反應(3)碳、鎂、氧化銅【解析】(1)假設碳、鎂、氧化鎂、氧化銅全都有，加入過量稀鹽酸，只有鎂能與酸反應產(chǎn)生氫氣(H2)，故填：氫氣(H2)。(2)從流程圖知氣體C能與石灰水反應產(chǎn)生白色沉淀，說明C為二氧化碳；由于固體B能與氧氣反應產(chǎn)生二氧化碳，說明固體B中含碳；因碳與足量氧氣灼燒生成二氧化碳化學方程式為C+O2CO2，此是兩種物質反應生成一種物質的反應，則是化合反應，故填：化合反應。(3)從(1)、(2)分析可知原樣品中一定含碳和鎂；因為固體B足量氧氣灼燒還有殘渣C，說明固體B中還含有其它固體；假設碳、鎂、氧化鎂、氧化銅全都有，加入過量稀鹽酸，由于碳與酸不反應且不溶于水，則固體A中有碳；由于氧化銅與過量稀鹽酸反應生成氯化銅和水，因鎂活動性大于銅，則鎂能置換出氯化銅中的銅，又因鎂能與鹽酸反應而銅不能，則固體A中還有銅；因固體A加入過量硝酸銀，因碳與硝酸銀不反應，則固體A中銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，則殘渣C為銀；由于氧化鎂與足量鹽酸反應生成氯化鎂和水而進入溶液A中，不影響后面流程，則氧化鎂無法確定，所以原樣品中一定含有碳、鎂、氧化銅；故填：碳、鎂、氧化銅。23．下圖是實驗室模擬工業(yè)上用大理石(含少量Fe2O3和SiO2)為原料提純碳酸鈣的實驗流程。請回答下列問題：已知：①SiO2不溶于水也不溶于酸。②NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O(1)稀鹽酸不能用稀硫酸代替，原因是____________________________________。(2)操作a中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_______________。(3)寫出濾液A中加氨水生成Fe(OH)3的化學方程式_________________________________。(4)濾液B中加入試劑X，恰好完全反應，若濾液C中只含有兩種溶質，則試劑X的化學式為_________?！敬鸢浮?1)硫酸與碳酸鈣反應，生成微溶的硫酸鈣阻止反應繼續(xù)進行(或硫酸和碳酸鈣反應生成硫酸鈣微溶于水，降低了碳酸鈣的產(chǎn)率)(合理即可)(2)漏斗(3)FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl(4)(NH4)2CO3【解析】(1)鹽酸和大理石中的碳酸鈣反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，氯化鈣易溶于水，而硫酸和大理石中的碳酸鈣反應生成硫酸鈣、二氧化碳和水，硫酸鈣微溶于水，阻止反應繼續(xù)進行，會使鈣離子不能完全轉化到溶液中，被過濾掉，導致最終獲得的碳酸鈣產(chǎn)率降低。(2)操作a是用過濾的方法將固體和液體分離，過濾實驗需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。(3)濾液A中的氯化鐵和氨水反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨，反應的化學方程式為：FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl。(4)濾液B的成分有氨水、氯化鈣、氯化銨，加入X試劑后生成碳酸鈣沉淀，同時濾液中只含兩種溶質，則加入的X是碳酸銨，碳酸銨和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化銨，濾液C中的溶質只有氯化銨和氨水。小明發(fā)現(xiàn)某食品包裝袋中有一個小袋，上面標有“成分：生石灰、鐵粉；作用：防潮、防氧化”等字樣。他想了解袋內粉末是否已失效，取少量粉末在水中充分溶解，滴入無色酚酞發(fā)現(xiàn)不變色。通過查閱資料獲知，常溫下鐵在空氣中不能反應生成Fe3O4和FeO；。于是對粉末成分作出如下猜想：猜想一：可能是CaCO3和Fe；猜想二：CaCO3和Fe2O3；猜想三：可能是；【實驗設計】小明設計了下圖所示的實驗：【實驗與分析】(1)向A裝置中加入稀鹽酸，B裝置中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，證明樣品中含有CaCO3；(2)若粉末中含有Fe，裝置E中應觀察到的現(xiàn)象是?！驹u價與反思】上述實驗中，如果將E裝置去掉，是否還能驗證粉末中含有Fe，請說明理由。【答案】猜想三：CaCO3、Fe2O3、Fe【實驗與分析】無水硫酸銅變藍【評價與反思】能，因為仍能通過D中CuO的顏色變化來判斷【解析】因為生石灰在空氣中與水蒸氣反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣又能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，又因為取少量粉末在水中充分溶解，滴入無色酚酞發(fā)現(xiàn)不變色，說明粉末中不含有氫氧化鈣，則樣品中的氧化鈣完全變質轉化為碳酸鈣；鐵在常溫下能與空氣中的水和氧氣反應生成鐵銹，即Fe2O3，而不能反應生成Fe3O4和FeO，所以粉末中可能含有的是Fe2O3和剩余Fe；故填：CaCO3、Fe2O3、Fe；【實驗與分析】(2)若粉末中含有鐵，則鐵與稀鹽酸反應生成氫氣，氫氣能還原氧化銅生成銅和水，無水硫酸銅遇水變藍，所以在裝置E中可能觀察到的現(xiàn)象是無水硫酸銅變藍，故填：無水硫酸銅變藍；【評價與反思】因為氫氣還原氧化銅的現(xiàn)象是黑色固體逐漸變紅，玻璃管口有水霧產(chǎn)生，所以如果不添加E裝置，也能證明粉末中鐵的存在；故填：能，因為仍能通過D中CuO的顏色變化來判斷。有一包白色固體樣品，可能含有氫氧化鈉、硝酸鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇中的一種或幾種，小金同學為探究其成分，完成了以下實驗：①取少量白色固體溶于水，得到無色溶液等分為兩份；②一份無色溶液中加入稀硫酸，產(chǎn)生沉淀質量與所加稀硫酸質量關系如圖所示；③另一份無色溶液中通入適量的CO2，產(chǎn)生白色沉淀。請回答：(1)僅根據(jù)②推測原樣品中一定不存在的物質是；(2)原樣品的所有可能組成是?！敬鸢浮?1)Na2CO3和Na2SO4；(2)BaCl2、NaOH；BaCl2、NaOH、NaNO3?！窘馕觥?1)根據(jù)②圖示可知，無色溶液中，加入稀硫酸后，反應產(chǎn)生白色沉淀，說明原固體中含有氯化鋇，因為碳酸鈉與硫酸鈉在水溶液中均能與氯化鋇反應產(chǎn)生白色沉淀，因此，說明原白色固體中不含碳酸鈉和硫酸鈉；故填：Na2CO3和Na2SO4；(2)因為另一份無色溶液中通入二氧化碳氣體產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有氫氧化鈉，因為二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉可與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，因此，原固體中也一定含有氫氧化鈉，因為硝酸鈉不與其他物質發(fā)生化學反應，無法確定，因此原樣品的所有可能組成是：氯化鋇和氫氧化鈉；氯化鋇、氫氧化鈉和硝酸鈉。故填：BaCl2、NaOH；BaCl2、NaOH、NaNO3。26．有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進行試驗。請回答下列問題：【查閱資料】CO2不能直接與BaCl2和MgCl2發(fā)生反應。過濾操作中用到的玻璃儀器由燒杯、漏斗、______。濾渣a的成分是_______；白色沉淀b的成分是_________。濾渣a中加入足量稀鹽酸的目的：__________。若現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，則原樣品一定存在的物質是______。【答案】(1)玻璃棒；(2)CaCO3、Mg(OH)2；BaCO3；證明濾渣a是碳酸鈣和氫氧化鎂的混合物，從而確定樣品中含有碳酸鈣、氫氧化鈉和氯化鎂；(4)硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇?！窘馕觥?1)過濾操操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；(2)向濾渣a中加入足量稀鹽酸，濾渣全部溶解，且產(chǎn)生氣體，可知濾渣中一定含有碳酸鈣，因為碳酸鈣和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，由化學方程式計算可知，生成0.44g二氧化碳需要碳酸鈣的質量為1g，而濾渣a為1.5g，可知濾渣a中含有溶于稀鹽酸的不溶性堿，該不溶性堿是氫氧化鈉和氯化鎂反應生成的氫氧化鎂，因此，濾渣A的成分是碳酸鈣和氫氧化鎂；濾液中通入二氧化碳氣體能產(chǎn)生白色沉淀，由于二氧化碳不能直接與氯化鋇、氯化鎂反應，該白色沉淀是二氧化碳氣體和濾液中的氫氧化鈉反應生成的碳酸鈉和氯化鋇反應生成的碳酸鋇沉淀，由于濾液中含有氫氧化鈉，所以，濾液中不含氯化鎂，白色沉淀b一定是碳酸鋇；(3)濾渣a中加入足量的稀鹽酸，濾渣全部溶解，且放出0.44g氣體，證明濾渣a中含有碳酸鈣和氫氧化鎂，從而能證明原樣品中一定含有碳酸鈣、氫氧化鈉、氯化鎂；(4)若現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，說明濾渣a中含有硫酸鋇和碳酸鈣，由此可知，原樣品中一定含有硫酸鈉、碳酸鈣、氯化鋇；濾液中通入二氧化碳氣體能產(chǎn)生白色沉淀，說明原樣品中一定含有氫氧化鈉，可能含有氯化鎂。27．實驗室有失去標簽的兩瓶無色溶液，分別是氫氧化鋇溶液和稀硫酸.為了鑒別它們設計如下鑒別方法:先把兩瓶溶液分別貼上標簽A、B，然后進行實驗.加入的試劑實驗現(xiàn)象實驗結論方法1鋅粒A中無明顯現(xiàn)象，B中產(chǎn)生氣泡A是______溶液，B是______溶液方法2碳酸鈉溶液A中_______B中____________化學小組同學對方法2進一步探究，設計了如下實驗方案.溶液C和溶液D混合，可能有以下三種情況:(1)若有氣泡產(chǎn)生，寫出反應的化學方程式____________.(2)若有沉淀產(chǎn)生，通過現(xiàn)象可推出溶液C中的溶質是_____________.(3)若無明顯現(xiàn)象，混合物E中所含溶質種類最多時，寫出所有溶質的化學式______________.【答案】加入的試劑實驗現(xiàn)象實驗結論方法1鋅粒A中無明顯現(xiàn)象，B中產(chǎn)生氣泡A是氫氧化鋇溶液，B是稀硫酸溶液方法2碳酸鈉溶液A中產(chǎn)生白色沉淀B中產(chǎn)生氣泡H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O.(2)氫氧化鈉和氫氧化鋇.(3)NaOH、Na2SO4、Na2CO3.【解析】方法1，加入鋅粒，A中無現(xiàn)象，說明A是氫氧化鋇，B產(chǎn)生氣泡，B為稀硫酸；加入碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鋇反應會生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉；碳酸鈉和稀硫酸反應會產(chǎn)生氣體二氧化碳、氯化鈉和水.故溶液C中一定有氫氧化鈉可能含有氫氧化鋇或碳酸鈉；溶液D中一定有硫酸鈉，可能有硫酸或碳酸鈉；若混合產(chǎn)生氣泡，C中為碳酸鈉和氫氧化鈉，D中衛(wèi)硫酸鈉和稀硫酸；若混合有沉淀說明C中有氫氧化鋇和氫氧化鈉，D中有硫酸鈉和碳酸鈉.綜上所述，混合E中溶質質量最