攻關(guān)06實(shí)驗(yàn)型推斷題（教師版含解析）

攻關(guān)06實(shí)驗(yàn)型推斷題(教師版)1.我市教育主管部門(mén)為了讓同學(xué)們過(guò)好傳統(tǒng)佳節(jié)一一端午節(jié)，特意將中考提前一天。化學(xué)興趣小組的同學(xué)們?yōu)閼c祝端午佳節(jié)，決定自己動(dòng)手制作傳統(tǒng)食品一一皮蛋.制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、純堿、草木灰(含K2CO3)等.將他們按一定比例混合加入適量水得到皮蛋料泥.料泥的主要成分是什么呢?同學(xué)們進(jìn)行了如圖所示的探究：(1)步驟②的操作所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、____________________；(2)步驟③的現(xiàn)象說(shuō)明濾渣中一定含有的物質(zhì)為：____________________；(3)由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，濾液中的溶質(zhì)一定含有：____________________；【答案】(1).漏斗(2).碳酸鈣(或CaCO3)(3).NaOH、Ca(OH)2、KOH(或氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀)【解析】本題考查了實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分；過(guò)濾所用的儀器，生石灰的性質(zhì)，碳酸鹽的檢驗(yàn)等。根據(jù)問(wèn)題情景，找到實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理；再根據(jù)實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理，分析推斷出該物質(zhì)的組成成分。(1)步驟②的主要操作是過(guò)濾，過(guò)濾所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗；(2)原料中的生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣；氫氧化鈣與純堿、草木灰發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉、氫氧化鉀。步驟③滴加鹽酸觀察到有氣泡產(chǎn)生，濾渣中含碳酸鹽，可判斷濾渣中一定含有物質(zhì)是碳酸鈣(或CaCO3)；(3)原料中的生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣；氫氧化鈣與純堿、草木灰發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉、氫氧化鉀。步驟④向?yàn)V液中加入酚酞，溶液變紅色，說(shuō)明濾液中存在氫氧根離子；步驟⑤向?yàn)V液中滴加鹽酸無(wú)氣體產(chǎn)生，說(shuō)明濾液中沒(méi)有碳酸鹽；步驟⑥向?yàn)V液中通入二氧化碳出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明濾液中含有氫氧化鈣，濾液中的溶質(zhì)一定含有NaOH、Ca(OH)2、KOH(或氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀)。2.某固體粉末可能含有碳酸鈣，硫酸鈉，氧化鋇，硫酸銅中的一種或幾種。為確定該固體粉末的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)I的化學(xué)方程式。(2)白色沉淀C是(填化學(xué)式)。(3)原固體粉末一定含(填化學(xué)式)?！敬鸢浮?1)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑(2)BaSO4(3)CaCO3、Na2SO4【解析】固體粉末加足量的水得到無(wú)色濾液和白色沉淀，由于硫酸銅溶液是藍(lán)色的，故一定不會(huì)含有硫酸銅，產(chǎn)生的別說(shuō)沉淀A甲足量的稀鹽酸會(huì)全部溶解產(chǎn)生氣體，故白色沉淀A是碳酸鈣，無(wú)色濾液B加入硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀C，故無(wú)色濾液B中含有硫酸鈉，產(chǎn)生的白色沉淀C是硫酸鋇，固體粉末中一定不含有氧化鋇。(1)反應(yīng)I是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。(2)白色沉淀C是硫酸鋇。(3)原固體粉末一定含碳酸鈣和硫酸鈉。3.已知：SiO2不與稀鹽酸反應(yīng)。牙膏中的摩擦劑約占牙膏成分的50%，主要用于增強(qiáng)牙膏對(duì)牙齒的摩擦和去污，牙膏摩擦劑一般由CaHPO4、CaCO3、Al(OH)3、SiO2中的一種或幾種組成。牙膏中只有摩擦劑不溶于水。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述幾種物質(zhì)中屬于鹽的是CaCO3和(填化學(xué)式)；Al(OH)3的名稱(chēng)是。(2)已知某品牌牙膏中的摩擦劑是CaCO3、Al(OH)3和SiO2中的一種或兩種，將適量的牙膏溶于水，靜置后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加人足量稀鹽酸，沒(méi)有觀察到氣泡，且有不溶物，則該牙膏中一定不含，一定含。(3)用如圖所示裝置(夾持儀器略去)測(cè)定另一品牌牙膏中碳酸鈣的含量。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①裝置B中儀器X的名稱(chēng)是。②裝置A中滴加鹽酸反應(yīng)完全后，打開(kāi)活塞K緩緩?fù)ㄈ隢2，其作用是。③準(zhǔn)確稱(chēng)取5.0g牙膏樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得B中沉淀質(zhì)量為1.2g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！敬鸢浮?1)CaHPO4氫氧化鋁(2)CaCO3SiO2(3)①燒杯②將A中殘留的CO2氣體全部排到B中③24%【解析】(1)幾種物質(zhì)中屬于鹽的是CaCO3和CaHPO4，Al(OH)3的名稱(chēng)是氫氧化鋁。(2)將適量的牙膏溶于水，靜置后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加人足量稀鹽酸，沒(méi)有觀察到氣泡，則該牙膏中一定不含碳酸鈣，且有不溶物，則一定含SiO2。(3)①裝置B中儀器X的名稱(chēng)是燒杯。②裝置A中滴加鹽酸反應(yīng)完全后，打開(kāi)活塞K緩緩?fù)ㄈ隢2，其作用是將A中殘留的CO2氣體全部排到B中，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確。③設(shè)牙膏中碳酸鈣質(zhì)量為x，由CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O可知，CaCO3～CO2～CaCO3↓，CaCO3～CO2～CaCO3↓，100100x1.2g=，x=1.2g，則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=24%。4.現(xiàn)有一包白色粉末，可能是由氯化鉀、氫氧化鈉、硝酸鈉和硫酸銅中的一種或多種物質(zhì)組成。為確定其成分,某興趣小組同學(xué)進(jìn)行了如下探究。(1)甲同學(xué)通過(guò)觀察顏色,認(rèn)為該粉末中不含硫酸銅,他是根據(jù)物質(zhì)的____性質(zhì)得出該結(jié)論的。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的方法不能確定該粉末中不含硫酸銅。(2)他們?cè)O(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。(已知Ag2SO4微溶于水)①寫(xiě)出生成藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式________。②通過(guò)以上實(shí)驗(yàn),不能確定白色粉末中是否含有______。③加入過(guò)量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是_________?！敬鸢浮?1).物理；(2).2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；(3).NaNO3或硝酸鈉；(4).排除SO42的干擾(合理答案即可)【解析】(1)根據(jù)硫酸銅溶液顯藍(lán)色，屬于物理性質(zhì)解答；(2)①根據(jù)氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉解答；②根據(jù)框圖中發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象分析解答；③根據(jù)Ba2+與SO42不能共存分析解答。(1)甲同學(xué)通過(guò)觀察顏色,認(rèn)為該粉末中不含硫酸銅,他是根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)得出該結(jié)論的；(2)①氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；②由白色粉末加足量水，過(guò)濾得到藍(lán)色沉淀濾液A可知，原固體中含有氫氧化鈉和硫酸銅；向?yàn)V液A中加過(guò)量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸得到白色沉淀和濾液B可知，將硫酸銅反應(yīng)完；再向?yàn)V液B中加AgNO3溶液得到白色沉淀可知，原白色固體中含有氯化鉀。故通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，不能確定白色粉末中是否含有NaNO3(或硝酸鈉)；③加入過(guò)量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是排除SO42的干擾。5.如下圖所示的實(shí)驗(yàn)中，通入的氣體A是氫氣和一氧化碳中的一種或兩種，黑色粉末B是氧化銅和木炭粉中的一種或兩種。實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是：黑色粉末變紅色，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，澄清石灰水變渾濁。由此判斷：氣體A和黑色粉末B的可能組合有哪幾種？(每種組合中A和B的成分均要求用化學(xué)式表示)【答案】①A為H2，B為CuO和C；②A為H2和CO，B為CuO；③A為H2和CO，B為CuO和C?！窘馕觥坑深}中現(xiàn)象“黑色粉末變紅色，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，澄清石灰水變渾濁”可知，反應(yīng)后一定生成了H2O和CO2，可能發(fā)生的反應(yīng)有：①H2+CuO?Cu＋H2O，②CO＋CuO?Cu＋CO2，③C＋2CuO高溫2Cu＋CO2↑。因此，水的來(lái)源只有一個(gè)，則氣體A中必含有H2、CO2的來(lái)源有兩個(gè)，則C和CO可能只含其中之一，也可能兩者都含有。故氣體A和黑色粉末B可能有三種組合：①A為H2，B為CuO和C；②A為H2和CO，B為CuO；③A為H2和CO，B為CuO和C。6．由一種鹽和一種堿組成的固體混合物，按如圖的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答：(1)白色沉淀B是(填化學(xué)式)．(2)寫(xiě)出濾液A與CuSO4溶液反應(yīng)的方程式．(3)若固體中的鹽不含氫元素，則這種固體混合物可能是(填化學(xué)式)①和；②和．【答案】(1)CaCO3；(2)2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4；(3)①Na2CO3、Ca(OH)2；②CaCO3、NaOH【解析】(1)白色沉淀B加入鹽酸能生成二氧化碳、水和氯化鈣，則B是碳酸鈣，故填：CaCO3；(2)無(wú)色濾液A能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅，則A是氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故填：2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4；(3)固體混合物加水后能得到氫氧化鈉和碳酸鈣，則A中含有碳酸鈣和氫氧化鈉或碳酸鈉和氫氧化鈣，故填：①Na2CO3、Ca(OH)2；②CaCO3、NaOH7．粗鹽中含泥沙、氯化鈣、氯化鎂等雜質(zhì)，某同學(xué)自制的簡(jiǎn)易凈水器(如圖1)中放置物質(zhì)的順序錯(cuò)誤，使凈水效果不理想．(1)請(qǐng)按由上到下的順序重新排列(填字母)．調(diào)整后凈化的鹽水仍含可溶性雜質(zhì)，他設(shè)計(jì)了下面的除雜流程：(2)如圖2中步驟①②都需要進(jìn)行操作，步驟④需要進(jìn)行操作．(3)已知試劑X是堿溶液，則沉淀I為(寫(xiě)化學(xué)式)，下列堿溶液不符合要求的是(填序號(hào))．A．氫氧化鈉溶液B．氫氧化鋇溶液C．氫氧化鉀溶液D．氫氧化鈣溶液(4)步驟②除去氯化鈣的反應(yīng)方程式是；步驟③中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是．【答案】(1)BADC(2)過(guò)濾，蒸發(fā)(3)Mg(OH)2C(4)CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaClNaOH+HCl═NaCl+H2O【解析】(1)按由上到下的順序重新排列應(yīng)該是：用小卵石除去較大的顆粒，再用石英砂除去較小的顆粒，再用活性炭除去色素和異味，最后是蓬松棉，起支撐作用．故填：BADC．(2)如圖2中步驟①②都需要進(jìn)行過(guò)濾操作，步驟④需要進(jìn)行蒸發(fā)操作．故填：過(guò)濾；蒸發(fā)．(3)如果試劑X是堿溶液，堿溶液能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂的化學(xué)式是Mg(OH)2．故填：Mg(OH)2．氫氧化鈉溶液和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，氫氧化鋇和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鋇，氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣，其中的氯化鈣、氯化鋇在加入碳酸鈉后，能夠轉(zhuǎn)化成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀；而氫氧化鉀和氯化鎂反應(yīng)生成的氯化鉀在加入碳酸鈉后無(wú)法除去，所以氫氧化鉀不符合要求．故填：C．(4)步驟②除去氯化鈣的反應(yīng)方程式是：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，步驟③中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NaOH+HCl═NaCl+H2O．故填：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；NaOH+HCl═NaCl+H2O．8．有一包固體粉末，可能由CuSO4、CaCO3、Na2SO4中的一種或幾種所組成．小文為了確定它的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(1)操作a的名稱(chēng)是(填“蒸發(fā)”或“過(guò)濾”)，其中必須要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和．(2)寫(xiě)出藍(lán)色沉淀的化學(xué)式：．(3)白色固體是，它與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類(lèi)型為．(4)小文通過(guò)實(shí)驗(yàn)后認(rèn)為，這包固體粉末中只有兩種物質(zhì)，他的判斷是(填“正確”或“錯(cuò)誤”)的，理由是．【答案】(1)過(guò)濾；漏斗；(2)Cu(OH)2；(3)CaCO3；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；復(fù)分解反應(yīng)；(4)錯(cuò)誤；無(wú)法判斷是否存在Na2SO4．【解析】結(jié)果操作a得到難溶性固體和藍(lán)色溶液，可知是過(guò)濾，需要的儀器有：鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒和漏斗，其中缺少的玻璃儀器是漏斗；(2)溶液呈現(xiàn)藍(lán)色的是硫酸銅，和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氧化銅是藍(lán)色的沉淀，化學(xué)式為：Cu(OH)2；(3)白色固體是難溶性的碳酸鈣，化學(xué)式為：CaCO3；稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；該反應(yīng)是酸和鹽發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)；(4)經(jīng)過(guò)推斷一定含有的物質(zhì)是碳酸鈣、硫酸銅，而硫酸鈉不影響實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，所以可能含有硫酸鈉，因此認(rèn)為這包固體粉末中只有兩種物質(zhì)的判斷是錯(cuò)誤的，因?yàn)闊o(wú)法判斷是否存在Na2SO4．故答案為：(1)過(guò)濾；漏斗；(2)Cu(OH)2；(3)CaCO3；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；復(fù)分解反應(yīng)；(4)錯(cuò)誤；無(wú)法判斷是否存在Na2SO4．9．有一包白色固體粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、(NH4)2CO3、BaCl2、NH4Cl、KCl中的一種或幾種．現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：(1)白色固體中一定不含，一定含有，可能含有．(2)寫(xiě)出①中化學(xué)反應(yīng)方程式．(3)寫(xiě)出②中化學(xué)反應(yīng)方程式．【答案】(1)CuSO4、(NH4)2CO3，Na2SO4、BaCl2、NH4Cl，KCl(2)Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl(3)NaOH+NH4Cl?NaCl+NH3↑+H2O【解析】(1)由步驟①可知，白色固體中一定沒(méi)有硫酸銅，因?yàn)榱蛩徙~溶于水呈藍(lán)色；過(guò)濾得到的白色固體加入足量的鹽酸不溶解，因此白色固體中一定沒(méi)有碳酸銨，此白色固體是硫酸鋇，說(shuō)明原混合物中一定有Na2SO4、BaCl2；由步驟②可知，加入氫氧化鈉溶液加熱，產(chǎn)生了能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，此氣體是氨氣，因此原白色固體中一定含有氯化銨；KCl可能有也可能沒(méi)有；故答案為：CuSO4、(NH4)2CO3；Na2SO4、BaCl2、NH4Cl；KCl(2)硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉，配平即可，故答案為：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl(3)氫氧化鈉和氯化銨在加熱的條件下反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，故答案為：NaOH+NH4Cl?NaCl+NH3↑+H2O10．由一種可溶性堿和兩種可溶性鹽組成的固體混合物A，為探究組成，取適量混合物A進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推斷：(1)藍(lán)色沉淀是；(2)原混合物A中一定含有的一種物質(zhì)是；另外兩種物質(zhì)可能的組合是或或或．【答案】(1)氫氧化銅；(2)氫氧化鈉；硫酸銅和硫酸鈉、硫酸銅和硝酸鈉、硫酸銅和硝酸銅、硫酸鈉和硝酸銅；【解析】由于A加入水后生成藍(lán)色沉淀，則可知固體中含有可溶性的銅鹽，由于混合物加水后生成的無(wú)色溶液加入硝酸鋇能夠生成硝酸鈉，則可知固體A中一定含有鈉元素，所以A中的可溶性堿是氫氧化鈉，另一種可溶性鹽也是鈉鹽，由加硝酸鋇后生成的白色沉淀不溶于硝酸，所以該沉淀是硫酸鋇沉淀，從而可知固體混合物A中含有氫氧化鈉、銅離子、鈉離子(也可以沒(méi)有)和硫酸離子，故這兩種鹽可以是硫酸銅和硫酸鈉、硫酸銅和硝酸鈉、硫酸銅和硝酸銅、硫酸鈉和硝酸銅；故答案為：(1)氫氧化銅；(2)氫氧化鈉；硫酸銅和硫酸鈉、硫酸銅和硝酸鈉、硫酸銅和硝酸銅、硫酸鈉和硝酸銅；11．某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示，請(qǐng)回答：檢測(cè)次數(shù)溶液中檢測(cè)出的物質(zhì)第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl(1)三次檢測(cè)結(jié)果中第次檢測(cè)結(jié)果不正確．(2)在檢測(cè)時(shí)，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子，先向溶液中加入過(guò)量的稀硝酸溶液，檢驗(yàn)的離子是；然后繼續(xù)加入過(guò)量的溶液(填化學(xué)式)，其目的是；過(guò)濾后，再向?yàn)V液中加入溶液(填化學(xué)式)．【答案】(1)二；(2)碳酸根離子；Ba(NO3)2；檢驗(yàn)并除盡硫酸根離子；AgNO3【解析】(1)氯化鋇與硫酸鈉在同一溶液中不能共存，可以相互反應(yīng)，所以判斷第二個(gè)方案是錯(cuò)誤的；(2)為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子，要確定氯離子和硫酸根離子，必須排除碳酸根離子的干擾，所以首先應(yīng)檢驗(yàn)并除去碳酸根離子．所以可先加過(guò)量的硝酸，觀察是否有氣體生成，檢驗(yàn)并除去碳酸根離子．在檢驗(yàn)氯離子和硫酸根離子時(shí)，要先檢驗(yàn)硫酸根離子，因硝酸銀能跟硫酸根離子生成硫酸銀，是一種微溶性物質(zhì)干擾檢驗(yàn)．所以先加過(guò)量的硝酸鋇溶液，檢驗(yàn)并除去硫酸根離子．最后再用硝酸銀來(lái)檢驗(yàn)氯離子；故答案為(1)二；(2)碳酸根離子；Ba(NO3)2；檢驗(yàn)并除盡硫酸根離子；AgNO312．某化肥KNO3樣品在運(yùn)輸存放過(guò)程中可能混進(jìn)了NH4Cl、(NH4)2SO4，K2CO3三種物質(zhì)中的一種或幾種，現(xiàn)按如圖所示進(jìn)行檢驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述(設(shè)過(guò)程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全進(jìn)行)．試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程和發(fā)生的現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：(1)氣體A是．(2)實(shí)驗(yàn)步驟③的現(xiàn)象可以說(shuō)明混進(jìn)的物質(zhì)是．(3)實(shí)驗(yàn)證明，溶液E中一定存在的溶質(zhì)是(寫(xiě)化學(xué)式)．(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．(5)實(shí)驗(yàn)步驟④的現(xiàn)象不能(填“能”“不能”之一)證明(NH4)2SO4一定混進(jìn)了化肥中．請(qǐng)說(shuō)明判斷的理由：．【答案】(1)氨氣(2)碳酸鉀(3)KCl、KNO3(4)K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl(5)不能；因?yàn)椴襟E③中加入了硫酸；【解析】(1)KNO3樣品中加入氫氧化鉀溶液加熱生成氣體A，A能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，可知A是氨氣，樣品中的雜質(zhì)一定含有銨根離子，故答案為：氨氣(2)根據(jù)溶液B加稀硫酸有氣泡D冒出，可以判斷雜質(zhì)中有碳酸鉀，因?yàn)樘妓徕浥c硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水和二氧化碳，故答案為：碳酸鉀(3)溶液C與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀F，該反應(yīng)是硫酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鉀，因此溶液E中一定有氯化鉀，還有沒(méi)有參加反應(yīng)的硝酸鉀，故答案為：KCl、KNO3(4)硫酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鉀，配平即可，故答案為：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl(5)實(shí)驗(yàn)步驟④的現(xiàn)象不能證明(NH4)2SO4一定混進(jìn)了化肥中，因?yàn)椴襟E③中加入了硫酸，即加入了硫酸根離子，故答案為：不能；因?yàn)椴襟E③中加入了硫酸；13．一包白色粉末由硫酸銅、碳酸鈣、氯化鋇、硫酸鈉、氫氧化鈉中的三種混合而成，為探究其組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程，回答；(1)白色粉末中一定有，一定沒(méi)有；(2)白色粉末的三種成分的可能組合為，．【答案】(1)碳酸鈣、氫氧化鈉；硫酸銅；(2)碳酸鈣、氫氧化鈉、氯化鋇；碳酸鈣、氫氧化鈉、硫酸鈉；【解析】由于白色粉末溶于水后能得到沉淀和溶液，溶液為無(wú)色，所以固體中一定不會(huì)含有硫酸銅，沉淀是原來(lái)具有的不溶物碳酸鈣或硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇沉淀，而該沉淀能夠溶于鹽酸且生成氣體，所以該沉淀不可能是硫酸鋇，則一定是碳酸鈣，溶于水后的溶液pH大于7，所以溶液顯堿性，則固體中一定含有氫氧化鈉；(1)由分析知固體中一定含有碳酸鈣和氫氧化鈉，一定沒(méi)有硫酸銅；(2)由于固體中含有三種物質(zhì)，而氯化鋇、硫酸鈉不能同時(shí)具有，所以白色粉末的三種成分的可能組合為：碳酸鈣、氫氧化鈉、氯化鋇；碳酸鈣、氫氧化鈉、硫酸鈉；14．有一包白色粉末，可能含有BaCl2、Na2CO3、NH4NO3、NaCl中的部分或全部，為確定其組成，設(shè)計(jì)如下方案：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)操作Ⅰ的名稱(chēng)是，需要使用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和；(2)氣體A有刺激性氣味，則氣體A的化學(xué)式為；(3)氣體B為無(wú)色無(wú)味，則產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式為；(4)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，還不能確定的物質(zhì)的化學(xué)式．【答案】(1)過(guò)濾；漏斗；(2)NH3；(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；(4)NaCl；【解析】(1)操作I是分離固體和液體的操作，所以該操作是過(guò)濾，過(guò)濾用到的玻璃儀器是漏斗、玻璃棒、燒杯三種儀器；(2)溶液A加入堿性的氫氧化鈉生成氣體，則該氣體是氨氣，溶液A中存在銨鹽硝酸銨，氨氣具有刺激性氣味，化學(xué)式為NH3；(3)溶液B加入鹽酸后能生成氣體，則說(shuō)明該氣體是二氧化碳，也能同時(shí)說(shuō)明該溶液中含有碳酸鈉，反應(yīng)的方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；(4)原固體加入水后能夠生成沉淀，則固體中存在相互反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)，所以固體中存在氯化鋇，因?yàn)槁然^能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇的白色沉淀，所以通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，還不能確定的物質(zhì)是氯化鈉(NaCl)；故答案為：(1)過(guò)濾；漏斗；(2)NH3；(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；(4)NaCl；15.某化學(xué)興趣小組欲分離KCl和BaCl2混合溶液，得到都含單一溶質(zhì)的兩種溶液。他們?cè)O(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)流程:供選試劑:K3SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、鹽酸、稀硫酸步驟①中，分離A、B的實(shí)驗(yàn)操名稱(chēng)是，試劑a是沉淀B表面殘留少量濾液，需用蒸餾水多次洗滌，為了檢驗(yàn)沉淀B是否洗滌干凈，可向步驟②的最后一次洗滌液中加入的試劑是(雙選,填序號(hào))。A.NaOH溶液B.CaCl2溶液C.NaCl溶液D.AgNO3和HNO3混合溶液步驟③中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為要達(dá)到預(yù)期的日的，還需要改進(jìn)的方法為【答案】(1)過(guò)濾、K2CO3溶液；(2)BD；(3)2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑；(4)加入過(guò)量試劑a改為適量的試劑a?！窘馕觥?1)分離固體與液體操作是過(guò)濾，根據(jù)流程圖判斷試劑a是K2CO3溶液；(2)要分離KCl和BaCl2混合溶液，且得到都含單一溶質(zhì)的兩種溶液，加入試劑既可以除去BaCl2，又能生成KCl，不能引入新的雜質(zhì)，最后還得生成BaCl2溶液。故選BD；(3)步驟③把碳酸鋇轉(zhuǎn)化成氯化鋇，反應(yīng)方程式：2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑；(4)加入過(guò)量的K2CO3溶液，引入新的雜質(zhì)K2CO3，應(yīng)改為適量的試劑K2CO3溶液。16.有一包固體，可能是Cu(NO3)2、K2SO4、KCl、K2CO3、KOH中的一種或幾種組成。為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開(kāi)展以下實(shí)驗(yàn):

已知，步驟I中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡產(chǎn)生，步驟II、III中均可觀察到有白色沉淀生成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)經(jīng)推論，原固體中一定不含K2CO3，理由是___________________(2)原固體中一定含有的物質(zhì)是________________。(3)步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________。(4)步驟III所得藍(lán)色濾液中一定含有的陽(yáng)離子是____________。【答案】(1).向固體中加入過(guò)量的稀鹽酸時(shí)，無(wú)氣泡產(chǎn)生(2).Cu(NO3)2、K2SO4

(3).Ba(NO3)2+

K2SO4=BaSO4↓+2KNO3(4).

Cu2+、K+、H+

【解析】本題是推斷題。首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可。解題時(shí)注意加入試劑的量對(duì)反應(yīng)后溶液成分的影響。(1)碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳。原固體中一定不含K2CO3，理由是向固體中加入過(guò)量的稀鹽酸時(shí)，無(wú)氣泡產(chǎn)生；(2)固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅，硝酸銅與氫氧化鉀能發(fā)生反應(yīng)不能共存，則說(shuō)明一定不存在氫氧化鉀，根據(jù)題(1)的分析固體中一定不含K2CO3，在步驟Ⅰ得到的藍(lán)色溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀生成，硫酸鉀與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，說(shuō)明固體中一定有硫酸鉀，在步驟Ⅱ得到的藍(lán)色溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，含氯離子的溶液與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀的沉淀，由于在步驟Ⅰ中加入了鹽酸，不能說(shuō)明固體中一定有氯化鉀，所以原固體中一定含有的物質(zhì)是Cu(NO3)2、K2SO4

；(3)步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的反應(yīng)是硫酸鉀與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，化學(xué)方程式是Ba(NO3)2+

K2SO4=BaSO4↓+2KNO3；(4)根據(jù)題(2)中的分析可知，步驟III所得藍(lán)色濾液中一定含有的陽(yáng)離子是

Cu2+、K+、H+

。17.有一包固體粉末，可能含碳、鋁、銅、氧化鋁、氧化銅中的一種或幾種。為探究該固體粉末的組成，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下圖所示實(shí)驗(yàn):(1)向樣品中加入過(guò)量稀鹽酸產(chǎn)生的氣體是_________。(2)向固體A中加入硝酸銀溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。(3)固體B中含有的物質(zhì)是__________。(4)原固體樣品中一定含有的物質(zhì)是__________。(5)藍(lán)色溶液丙中一定含有的溶質(zhì)是_________?！敬鸢浮?1).氫氣(H2)(2).Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2(3).碳、銀(或C、Ag)(4).碳、鋁、銅(或C、A1、Cu)(5).硝酸鋁、硝酸銅和硝酸(或Al(NO3)3、Cu(NO3)2、

HNO3)【解析】(1)根據(jù)鋁與鹽酸反應(yīng)生成氫氣解答；(2)根據(jù)銅與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅解答；(3)根據(jù)銅與硝酸銀反應(yīng)及固體B在氧氣中充分灼燒，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體解答；(4)(5)根據(jù)圖中信息分析解答。(1)向樣品中加入過(guò)量稀鹽酸有氣體生成，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，是鋁與鹽酸反應(yīng)，生成的氣體是氫氣；(2)固體A與硝酸銀反應(yīng)有藍(lán)色溶液生成，說(shuō)明固體A中含有銅，銅與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；(3)銅與硝酸銀反應(yīng)生成銀；固體B在氧氣中充分灼燒，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體是二氧化碳。灼燒能生成二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)是碳，故固體B中含有的物質(zhì)是碳、銀(或C、Ag)；(4)樣品中加過(guò)量稀鹽酸有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明原固體中有鋁；將反應(yīng)后的固液混合物過(guò)濾，得到無(wú)色溶液甲(說(shuō)明原固體中沒(méi)有氧化銅)和固體A，固體A加一定量的硝酸銀溶液并過(guò)濾，得到藍(lán)色溶液乙(說(shuō)明原固體中有銅)和固體B；固體B在氧氣中充分灼燒，生成能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w(說(shuō)明原固體有碳)。故原固體樣品中一定含有的物質(zhì)是碳、鋁、銅(或C、A1、Cu)；(5)無(wú)色溶液甲與藍(lán)色溶液乙反應(yīng)生成白色固體，說(shuō)明藍(lán)色溶液乙中含有硝酸銀，無(wú)色溶液甲中溶質(zhì)是鹽酸及鹽酸與鋁反應(yīng)生成的氯化鋁。鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，氯化鋁與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鋁，藍(lán)色溶液乙中的溶質(zhì)硝酸銅不參與反應(yīng)。故藍(lán)色溶液丙中一定含有的溶質(zhì)是硝酸鋁、硝酸銅和硝酸(或Al(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3)。點(diǎn)睛：在解此類(lèi)題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。18.某化學(xué)興趣小組在探究“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”時(shí)，選做了如圖所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)：(提示：BaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈堿性。)祺祺：向試管I中慢慢滴入MgCl2溶液，并不斷振蕩，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o(wú)色為止。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。雯雯：分別完成試管II和I中的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)后，接著進(jìn)行如下探究，請(qǐng)分析后作答：(1)雯雯經(jīng)過(guò)分析推斷，試管Ⅲ反應(yīng)后所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是_______________；步驟①中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。(2)祺祺把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和過(guò)量的稀硝酸，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________；實(shí)驗(yàn)結(jié)束，祺祺把反應(yīng)后的混合物與濾液C全部倒入廢液缸中，則廢液缸內(nèi)上層清液中，除酚酞外一定含有的溶質(zhì)有___________?！敬鸢浮?1).Mg+Cl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl(2).NaCl、Na2CO3；(3).BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。(4).沉淀部分溶解，有氣泡產(chǎn)生；(5).Ba(NO3)2、Mg(NO3)2、NaNO3、HNO3?！窘馕觥勘绢}考查了實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分，酸、堿、鹽化學(xué)性質(zhì)，化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可。祺祺：氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；雯雯：(1)濾液A與試管Ⅲ中的物質(zhì)混合，溶液B呈紅色，說(shuō)明溶液B呈堿性，碳酸鈉溶液呈堿性，試管Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成物氯化鈉、水和二氧化碳，試管Ⅲ反應(yīng)后所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是NaCl、Na2CO3；步驟①中一定發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，化學(xué)方程式是BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；(2)沉淀M是氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氧化鎂和氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成的硫酸鋇，沉淀N是碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成的碳酸鋇，氫氧化鎂與硝酸反應(yīng)生成可溶的硝酸鎂和水，碳酸鋇與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇、水和二氧化碳，氫氧化鎂和碳酸鋇能溶于稀硝酸，硫酸鋇不溶于稀硝酸。祺祺把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和過(guò)量的稀硝酸，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是沉淀部分溶解，有氣泡產(chǎn)生；實(shí)驗(yàn)結(jié)束，祺祺把反應(yīng)后的混合物與濾液C全部倒入廢液缸中，根據(jù)上述分析可知，溶液一定存在硝酸鋇、硝酸鎂、硝酸，氯化鈉能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，溶液一定存在硝酸鈉，所以廢液缸內(nèi)上層清液中，除酚酞外一定含有的溶質(zhì)有Ba(NO3)2、Mg(NO3)2、NaNO3、HNO3。點(diǎn)睛：解題時(shí)注意加入試劑的量對(duì)反應(yīng)后溶液成分的影響。本題中稀硝酸是過(guò)量的，反應(yīng)后溶液中還存在硝酸。19.有一包白色固體可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種。某科學(xué)興趣小組為探究其成分做了以下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體于燒杯中，加足量的水溶解，燒杯內(nèi)有固體殘留并得到無(wú)色溶液甲；②取少量無(wú)色溶液甲于試管中，滴加酚酞溶液，溶液不變色；③繼續(xù)向①的燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀硝酸質(zhì)量的變化如圖所示。(1)僅通過(guò)①可以得出的結(jié)論是：原白色固體中一定有______________；(2)無(wú)色溶液甲中一定不存在的物質(zhì)是_________(填字母)。A．碳酸鈉B．硫酸鈉C．硝酸鋇D．氫氧化鈉【答案】(1).Ba(NO3)2(2).ABD【解析】(1)加足量的水溶解，燒杯內(nèi)有固體殘留并得到無(wú)色溶液甲，說(shuō)明了上述物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)生成了沉淀，由于碳酸鈉、硫酸鈉都能與硝酸鋇反應(yīng)生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸鋇；(2)②取少量無(wú)色溶液甲于試管中，滴加酚酞溶液，溶液不變色，說(shuō)明溶液甲一定不含碳酸鈉和氫氧化鈉，③繼續(xù)向①的燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，沉淀部分溶解，沉淀應(yīng)為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，若甲溶液中含有硫酸鈉，加入稀硝酸，碳酸鋇沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，固體質(zhì)量會(huì)增大，根據(jù)圖示可知，甲溶液中一定沒(méi)有硫酸鈉。20.利用化學(xué)反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力，可使多個(gè)化學(xué)反應(yīng)依次發(fā)生，下圖所示裝置氣密性良好，A～F各裝置中盛放的物質(zhì)分別為：A．5％的雙氧水B．二氧化錳C．足量某鹽溶液D．能溶于水的固體E．浸有無(wú)色酚酞溶液的棉花F．足量稀硫酸將A中液體加入B中，關(guān)閉活塞，多個(gè)反應(yīng)依次發(fā)生，反應(yīng)完畢，D中有白色沉淀，E中棉花呈紅色。(1)B中產(chǎn)生的氣體是_________(寫(xiě)名稱(chēng)或化學(xué)式均可，下同)(2)若向D中滴加過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失，則該沉淀是________________。C、D中原物質(zhì)是：C_______________、D_________________。21．除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)后，得到的固體中除了NaCl還含有少量的可溶洗雜質(zhì)MgCl2、CaCl2，某同學(xué)為除去可溶性雜質(zhì)，將該固體加水溶解形成溶液A，并設(shè)計(jì)如下方案：(1)操作①、操作②指的是；(2)濾液B中的溶質(zhì)是；(3)操作③中加過(guò)量的稀鹽酸是為了除去溶液中的(填序號(hào))；①NaOH②Na2CO3③MgCl2④CaCl2【答案】(1)過(guò)濾(2)氯化鈉、氫氧化鈉、氯化鈣(填化學(xué)式)(3)①②【解析】加入過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉溶液后，會(huì)生成氫氧化鎂和碳酸鈣沉沉淀，分離開(kāi)沉淀和濾液的方法是過(guò)濾；溶液A中有氯化鈉、氯化鎂和氯化鈣，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液后，會(huì)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，還有加入了新的成分氫氧化鈉，所以濾液中有氯化鈉、氫氧化鈉、氯化鈣；濾液C中的成分是氯化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈉，所以加入稀鹽酸是為了除去溶液中的氫氧化鈉和碳酸鈉。22.垃圾回收，分類(lèi)是關(guān)鍵；確定垃圾的成分，是對(duì)垃圾進(jìn)行分類(lèi)的前提。某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)室收集到一包固體廢棄物，可能是由碳、鎂、氧化鎂、氧化銅中的一種或幾種組成為了確定其成分，在老師的指導(dǎo)下，同學(xué)們?nèi)舆M(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(1)氣體A是。(2)由固體B得到氣體C的反應(yīng)屬于(填基本反應(yīng)類(lèi)型)。(3)原樣品中一定含有的物質(zhì)是。【答案】：(1)氫氣(H2)(2)化合反應(yīng)(3)碳、鎂、氧化銅【解析】(1)假設(shè)碳、鎂、氧化鎂、氧化銅全都有，加入過(guò)量稀鹽酸，只有鎂能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣(H2)，故填：氫氣(H2)。(2)從流程圖知?dú)怏wC能與石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明C為二氧化碳；由于固體B能與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，說(shuō)明固體B中含碳；因碳與足量氧氣灼燒生成二氧化碳化學(xué)方程式為C+O2CO2，此是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，則是化合反應(yīng)，故填：化合反應(yīng)。(3)從(1)、(2)分析可知原樣品中一定含碳和鎂；因?yàn)楣腆wB足量氧氣灼燒還有殘?jiān)麮，說(shuō)明固體B中還含有其它固體；假設(shè)碳、鎂、氧化鎂、氧化銅全都有，加入過(guò)量稀鹽酸，由于碳與酸不反應(yīng)且不溶于水，則固體A中有碳；由于氧化銅與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，因鎂活動(dòng)性大于銅，則鎂能置換出氯化銅中的銅，又因鎂能與鹽酸反應(yīng)而銅不能，則固體A中還有銅；因固體A加入過(guò)量硝酸銀，因碳與硝酸銀不反應(yīng)，則固體A中銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，則殘?jiān)麮為銀；由于氧化鎂與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水而進(jìn)入溶液A中，不影響后面流程，則氧化鎂無(wú)法確定，所以原樣品中一定含有碳、鎂、氧化銅；故填：碳、鎂、氧化銅。23．下圖是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用大理石(含少量Fe2O3和SiO2)為原料提純碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)流程。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：已知：①SiO2不溶于水也不溶于酸。②NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O(1)稀鹽酸不能用稀硫酸代替，原因是____________________________________。(2)操作a中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_______________。(3)寫(xiě)出濾液A中加氨水生成Fe(OH)3的化學(xué)方程式_________________________________。(4)濾液B中加入試劑X，恰好完全反應(yīng)，若濾液C中只含有兩種溶質(zhì)，則試劑X的化學(xué)式為_(kāi)________?！敬鸢浮?1)硫酸與碳酸鈣反應(yīng)，生成微溶的硫酸鈣阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行(或硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣微溶于水，降低了碳酸鈣的產(chǎn)率)(合理即可)(2)漏斗(3)FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl(4)(NH4)2CO3【解析】(1)鹽酸和大理石中的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，氯化鈣易溶于水，而硫酸和大理石中的碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣、二氧化碳和水，硫酸鈣微溶于水，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，會(huì)使鈣離子不能完全轉(zhuǎn)化到溶液中，被過(guò)濾掉，導(dǎo)致最終獲得的碳酸鈣產(chǎn)率降低。(2)操作a是用過(guò)濾的方法將固體和液體分離，過(guò)濾實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。(3)濾液A中的氯化鐵和氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl。(4)濾液B的成分有氨水、氯化鈣、氯化銨，加入X試劑后生成碳酸鈣沉淀，同時(shí)濾液中只含兩種溶質(zhì)，則加入的X是碳酸銨，碳酸銨和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化銨，濾液C中的溶質(zhì)只有氯化銨和氨水。小明發(fā)現(xiàn)某食品包裝袋中有一個(gè)小袋，上面標(biāo)有“成分：生石灰、鐵粉；作用：防潮、防氧化”等字樣。他想了解袋內(nèi)粉末是否已失效，取少量粉末在水中充分溶解，滴入無(wú)色酚酞發(fā)現(xiàn)不變色。通過(guò)查閱資料獲知，常溫下鐵在空氣中不能反應(yīng)生成Fe3O4和FeO；。于是對(duì)粉末成分作出如下猜想：猜想一：可能是CaCO3和Fe；猜想二：CaCO3和Fe2O3；猜想三：可能是；【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】小明設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)與分析】(1)向A裝置中加入稀鹽酸，B裝置中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，證明樣品中含有CaCO3；(2)若粉末中含有Fe，裝置E中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是。【評(píng)價(jià)與反思】上述實(shí)驗(yàn)中，如果將E裝置去掉，是否還能驗(yàn)證粉末中含有Fe，請(qǐng)說(shuō)明理由?！敬鸢浮坎孪肴篊aCO3、Fe2O3、Fe【實(shí)驗(yàn)與分析】無(wú)水硫酸銅變藍(lán)【評(píng)價(jià)與反思】能，因?yàn)槿阅芡ㄟ^(guò)D中CuO的顏色變化來(lái)判斷【解析】因?yàn)樯以诳諝庵信c水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣又能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，又因?yàn)槿∩倭糠勰┰谒谐浞秩芙?，滴入無(wú)色酚酞發(fā)現(xiàn)不變色，說(shuō)明粉末中不含有氫氧化鈣，則樣品中的氧化鈣完全變質(zhì)轉(zhuǎn)化為碳酸鈣；鐵在常溫下能與空氣中的水和氧氣反應(yīng)生成鐵銹，即Fe2O3，而不能反應(yīng)生成Fe3O4和FeO，所以粉末中可能含有的是Fe2O3和剩余Fe；故填：CaCO3、Fe2O3、Fe；【實(shí)驗(yàn)與分析】(2)若粉末中含有鐵，則鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣能還原氧化銅生成銅和水，無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)，所以在裝置E中可能觀察到的現(xiàn)象是無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，故填：無(wú)水硫酸銅變藍(lán)；【評(píng)價(jià)與反思】因?yàn)闅錃膺€原氧化銅的現(xiàn)象是黑色固體逐漸變紅，玻璃管口有水霧產(chǎn)生，所以如果不添加E裝置，也能證明粉末中鐵的存在；故填：能，因?yàn)槿阅芡ㄟ^(guò)D中CuO的顏色變化來(lái)判斷。有一包白色固體樣品，可能含有氫氧化鈉、硝酸鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇中的一種或幾種，小金同學(xué)為探究其成分，完成了以下實(shí)驗(yàn)：①取少量白色固體溶于水，得到無(wú)色溶液等分為兩份；②一份無(wú)色溶液中加入稀硫酸，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示；③另一份無(wú)色溶液中通入適量的CO2，產(chǎn)生白色沉淀。請(qǐng)回答：(1)僅根據(jù)②推測(cè)原樣品中一定不存在的物質(zhì)是；(2)原樣品的所有可能組成是?！敬鸢浮?1)Na2CO3和Na2SO4；(2)BaCl2、NaOH；BaCl2、NaOH、NaNO3?！窘馕觥?1)根據(jù)②圖示可知，無(wú)色溶液中，加入稀硫酸后，反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原固體中含有氯化鋇，因?yàn)樘妓徕c與硫酸鈉在水溶液中均能與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，因此，說(shuō)明原白色固體中不含碳酸鈉和硫酸鈉；故填：Na2CO3和Na2SO4；(2)因?yàn)榱硪环轃o(wú)色溶液中通入二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有氫氧化鈉，因?yàn)槎趸己蜌溲趸c反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉可與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，因此，原固體中也一定含有氫氧化鈉，因?yàn)橄跛徕c不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，無(wú)法確定，因此原樣品的所有可能組成是：氯化鋇和氫氧化鈉；氯化鋇、氫氧化鈉和硝酸鈉。故填：BaCl2、NaOH；BaCl2、NaOH、NaNO3。26．有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進(jìn)行試驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：【查閱資料】CO2不能直接與BaCl2和MgCl2發(fā)生反應(yīng)。過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器由燒杯、漏斗、______。濾渣a的成分是_______；白色沉淀b的成分是_________。濾渣a中加入足量稀鹽酸的目的：__________。若現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，則原樣品一定存在的物質(zhì)是______?！敬鸢浮?1)玻璃棒；(2)CaCO3、Mg(OH)2；BaCO3；證明濾渣a是碳酸鈣和氫氧化鎂的混合物，從而確定樣品中含有碳酸鈣、氫氧化鈉和氯化鎂；(4)硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇。【解析】(1)過(guò)濾操操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；(2)向?yàn)V渣a中加入足量稀鹽酸，濾渣全部溶解，且產(chǎn)生氣體，可知濾渣中一定含有碳酸鈣，因?yàn)樘妓徕}和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，由化學(xué)方程式計(jì)算可知，生成0.44g二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為1g，而濾渣a為1.5g，可知濾渣a中含有溶于稀鹽酸的不溶性堿，該不溶性堿是氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成的氫氧化鎂，因此，濾渣A的成分是碳酸鈣和氫氧化鎂；濾液中通入二氧化碳?xì)怏w能產(chǎn)生白色沉淀，由于二氧化碳不能直接與氯化鋇、氯化鎂反應(yīng)，該白色沉淀是二氧化碳?xì)怏w和濾液中的氫氧化鈉反應(yīng)生成的碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的碳酸鋇沉淀，由于濾液中含有氫氧化鈉，所以，濾液中不含氯化鎂，白色沉淀b一定是碳酸鋇；(3)濾渣a中加入足量的稀鹽酸，濾渣全部溶解，且放出0.44g氣體，證明濾渣a中含有碳酸鈣和氫氧化鎂，從而能證明原樣品中一定含有碳酸鈣、氫氧化鈉、氯化鎂；(4)若現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，說(shuō)明濾渣a中含有硫酸鋇和碳酸鈣，由此可知，原樣品中一定含有硫酸鈉、碳酸鈣、氯化鋇；濾液中通入二氧化碳?xì)怏w能產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原樣品中一定含有氫氧化鈉，可能含有氯化鎂。27．實(shí)驗(yàn)室有失去標(biāo)簽的兩瓶無(wú)色溶液，分別是氫氧化鋇溶液和稀硫酸.為了鑒別它們?cè)O(shè)計(jì)如下鑒別方法:先把兩瓶溶液分別貼上標(biāo)簽A、B，然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn).加入的試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方法1鋅粒A中無(wú)明顯現(xiàn)象，B中產(chǎn)生氣泡A是______溶液，B是______溶液方法2碳酸鈉溶液A中_______B中____________化學(xué)小組同學(xué)對(duì)方法2進(jìn)一步探究，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案.溶液C和溶液D混合，可能有以下三種情況:(1)若有氣泡產(chǎn)生，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________.(2)若有沉淀產(chǎn)生，通過(guò)現(xiàn)象可推出溶液C中的溶質(zhì)是_____________.(3)若無(wú)明顯現(xiàn)象，混合物E中所含溶質(zhì)種類(lèi)最多時(shí)，寫(xiě)出所有溶質(zhì)的化學(xué)式______________.【答案】加入的試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方法1鋅粒A中無(wú)明顯現(xiàn)象，B中產(chǎn)生氣泡A是氫氧化鋇溶液，B是稀硫酸溶液方法2碳酸鈉溶液A中產(chǎn)生白色沉淀B中產(chǎn)生氣泡H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O.(2)氫氧化鈉和氫氧化鋇.(3)NaOH、Na2SO4、Na2CO3.【解析】方法1，加入鋅粒，A中無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明A是氫氧化鋇，B產(chǎn)生氣泡，B為稀硫酸；加入碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)會(huì)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉；碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氣體二氧化碳、氯化鈉和水.故溶液C中一定有氫氧化鈉可能含有氫氧化鋇或碳酸鈉；溶液D中一定有硫酸鈉，可能有硫酸或碳酸鈉；若混合產(chǎn)生氣泡，C中為碳酸鈉和氫氧化鈉，D中衛(wèi)硫酸鈉和稀硫酸；若混合有沉淀說(shuō)明C中有氫氧化鋇和氫氧化鈉，D中有硫酸鈉和碳酸鈉.綜上所述，混合E中溶質(zhì)質(zhì)量最