7.2常見的酸和堿（第2課時）（練習）-2022-2023學年九年級化學下冊

第7章應用廣泛的酸堿性7.2常見的酸和堿（第2課時）一、選擇題1．（2022·山西·大同一中九年級階段練習）將等質量的甲、乙兩金屬分別與足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的質量與反應時間的關系如圖。關于甲、乙兩金屬判斷合理的是A．鋅、鎂 B．銅、鋅 C．鋅、鐵 D．鋁、鎂【答案】D【解析】A、若甲、乙分別為鋅、鎂，鎂比鋅活潑，鎂應該先反應完全，即鎂反應所需的時間短，根據(jù)反應方程式，每24份質量的鎂能生成2份質量的氫氣，根據(jù)反應方程式，每65份質量的鋅能生成2份質量的氫氣，故等質量的鎂比鋅產(chǎn)生的氫氣多，故不符合題意；B、若甲、乙分別為銅、鋅，銅不能與稀硫酸反應，故不符合題意；C、若甲、乙分別為鋅、鐵，鋅比鐵活潑，鋅應該先反應完全，即鋅反應所需的時間短，故不符合題意；D、若甲、乙分別為鋁、鎂，鎂比鋁活潑，鎂應該先反應完全，鎂反應所需的時間短，根據(jù)反應方程式，則每54份質量的鋁能生成6份質量的氫氣，根據(jù)反應方程式，每24份質量的鎂能生成2份質量的氫氣，故等質量的鋁產(chǎn)生氫氣比鎂多，故符合題意。故選D。2．（2022·河北·青龍滿族自治縣大巫嵐鄉(xiāng)中學九年級階段練習）下列事實不能用金屬活動性順序來解釋的是A．利用灼燒法區(qū)分黃金和銅鋅合金 B．銅的應用歷史比鋁長兩千年以上C．將白醋倒在鐵制品上有氣泡產(chǎn)生 D．鋁制品比鐵制品耐腐蝕【答案】D【解析】A、銅鋅合金在加熱條件下顏色會變黑，是因為銅與氧氣在加熱條件下生成氧化銅，氧化銅為黑色固體，黃金不與氧氣反應，所以灼燒顏色不會變，因為銅的金屬活動性強于金，用灼燒法可以區(qū)分，可用金屬活動性強弱順序加以解釋，此選項正確；B、銅的應用歷史比鋁長兩千年以上，鋁的活動性強于銅，金屬活動性越強，金屬的冶煉程度越難，影響了人類對金屬的使用，可用金屬活動性強弱順序加以解釋，此選項正確；C、將白醋（主要成分為醋酸）倒在鐵制品上，鐵的金屬活動性排在氫前，醋酸和鐵反應生成醋酸亞鐵和氫氣，有氣泡產(chǎn)生，可用金屬活動性強弱順序加以解釋，此選項正確；D、鋁的活動性大于鐵，鋁易與空氣中氧氣反應在其表面生成一層致密的氧化鋁薄阻止鋁進一步被氧化；而鐵銹疏松多孔，水分子氧分子能穿過空隙，繼續(xù)與氧氣反應，直至全部被銹蝕，不可用金屬活動性強弱順序加以解釋，此選項錯誤。故選D。3．（2022·江蘇揚州·九年級階段練習）兩個燒杯中裝有等質量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質量與加入硫酸的質量關系如圖所示，下列說法不正確的是A．a(chǎn)點時，兩個燒杯中的金屬都沒有剩余B．b點時，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質量不相同C．c點時，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣質量相同D．該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強【答案】D【解析】A、a點時，裝金屬鋅燒杯中的酸過量，因為在c點上方拐點時氫氣不再增加，此時鋅已經(jīng)反應完；而裝鎂燒杯的酸恰好完全反應，金屬鎂完全消耗沒有剩余，說法正確，故A不符合題意；B、b點時，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質量不相同，因為在c點上方拐點時鋅已經(jīng)反應完，即使酸加到b點時，氫氣的質量也不再增加，而鎂在c點時沒有反應完，酸加到b點時，氫氣的質量也不斷增加，所以b點出鎂生成的氫氣質量大于鋅生成的氫氣質量，說法正確，故B不符合題意；C、c點時，金屬鋅和金屬鎂都沒有消耗完，此時生成的氫氣質量由加入的硫酸質量決定，而此時兩燒杯內的硫酸質量相同，所以生成的氫氣質量也相同，說法正確，故C不符合題意；D、該圖像中，當橫坐標為時間時，圖像越陡金屬越活潑，該圖像橫坐標不為時間，無法判斷金屬活動性強弱，說法錯誤，故D符合題意。故選D。4．（2022·新疆·疏附縣第二中學九年級期中）用相同質量的鎂粉與鐵粉分別與足量的鹽酸反應，下列所示圖像正確的是A． B．C． D．【答案】C【解析】鎂粉與鐵粉分別與足量的鹽酸反應都能生成+2價的鹽，且酸足量，所以生成氫氣的質量由金屬質量決定；設金屬的元素符號為M，金屬的相對原子質量為Mr，金屬的質量為m，生成氫氣的質量為x。所以金屬的質量相同，分母（金屬的相對原子質量）越大，生成氫氣的質量越小，根據(jù)鎂和鐵的相對原子質量依次為：24，56，可知金屬鎂生成氫氣的質量大于鐵生成氫氣的質量。A、用相同質量的鎂粉與鐵粉分別與足量的鹽酸反應，根據(jù)金屬活潑性順序，可知鎂活潑性強于鐵，所以鎂比鐵反應速率更快，同時由上述計算可知，鎂生成氫氣的質量大于鐵，故不符合題意；B、用相同質量的鎂粉與鐵粉分別與足量的鹽酸反應，由于鎂活潑性強于鐵，所以鎂比鐵反應速率更快，鎂的反應時間更短，故不符合題意；C、用相同質量的鎂粉與鐵粉分別與足量的鹽酸反應，鎂生成氫氣的質量較鐵多，且反應速率快，反應時間相對較短，故符合題意；D、用相同質量的鎂粉與鐵粉分別與足量的鹽酸反應，由上述計算可知，鎂生成氫氣的質量大于鐵，故不符合題意。故選C。5．（2022·河北·秦皇島市第七中學九年級期中）現(xiàn)有等質量的甲、乙、丙三種金屬，同時放入三份濃度相同且足量的稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質量與反應時間關系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中均顯＋2價)，則下列說法中不正確的是A．生成氫氣的質量：甲>乙>丙 B．金屬反應劇烈程度：乙>甲>丙C．相對原子質量：乙>丙>甲 D．消耗硫酸的質量：甲>乙>丙【答案】C【解析】A、觀察縱坐標可知，生成氫氣的質量：甲＞乙＞丙；正確；B、由氫氣質量與反應時間的關系圖，等質量甲、乙、丙三種金屬，分別與足量稀硫酸反應，至完全反應，乙用的時間少，甲其次，丙用的時間多，由金屬的活動性越強，與酸反應的速率越快，則金屬活動性順序為乙＞甲＞丙；正確；C、等質量甲、乙、丙三種金屬，分別與濃度相同的足量稀硫酸反應生成正二價金屬硫酸鹽和氫氣，由于化合價相同，產(chǎn)生的氫氣質量與金屬的相對原子質量成反比，產(chǎn)生氫氣質量越多，說明該金屬的相對原子質量越小，則相對原子質量丙＞乙＞甲；錯誤；D、根據(jù)質量守恒定律生成氫氣的質量來源于硫酸中氫元素的質量，生成氫氣的質量：甲＞乙＞丙，則消耗硫酸的質量：甲＞乙＞丙；正確。故選C。6．（2022·河北·青龍滿族自治縣大巫嵐鄉(xiāng)中學九年級階段練習）下列物質不能直接由金屬和稀酸反應制取的是A．FeCl2 B．ZnSO4 C．CuCl2 D．MgSO4【答案】C【解析】A、在金屬活動性順序中，鐵排在氫的前面，能用鐵和鹽酸反應制的氯化亞鐵，故A不符合題意；B、在金屬活動性順序中，鋅排在氫的前面，能用鋅和硫酸反應制的硫酸鋅，故B不符合題意；C、在金屬活動性順序中，銅排在氫的后面，銅和鹽酸不反應，不能用銅和鹽酸反應制取的氯化銅，故C符合題意；D、在金屬活動性順序中，鎂排在氫的前面，能用鎂和硫酸反應制的硫酸鎂，故D不符合題意。故選C。7．（2022·全國·九年級專題練習）等質量的金屬鐵、鋅、鎂與足量的稀鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣A．鋅最多 B．鎂最多 C．一樣多 D．無法判斷【答案】B【解析】金屬鐵、鋅、鎂與稀鹽酸反應后，生成物中鐵、鋅、鎂的化合價均為+2，假設金屬M能與鹽酸反應且生成物中M的化合價為+2，M的相對原子質量為m，M的質量為x，M完全反應生成氫氣的質量為y，則：通過式子可知，當?shù)荣|量的金屬完全反應時，生成氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比，所以等質量的鐵、鋅、鎂與足量的稀鹽酸反應，鎂產(chǎn)生氫氣的質量最多，鋅產(chǎn)生氫氣的質量最少。故選B。8．（2022·全國·九年級專題練習）將某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩只燒杯中，分別加入等質量的甲、乙兩種金屬，反應后金屬均沒有剩余。產(chǎn)生氫氣的質量隨時間變化的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．0~ts時間段內，乙產(chǎn)生氫氣的速率比甲快B．若形成的化合物中兩種金屬元素的化合價都是+2，則甲的相對原子質量一定比乙小C．反應消耗稀硫酸的質量相等D．反應消耗金屬的質量相等【答案】C【解析】A、0～t時間段內，乙反應需要時間短，產(chǎn)生氫氣的速率比甲快，該選項說法正確；B、如果形成的化合物中兩種金屬元素的化合價相同，生成氫氣越多，則相對分子質量越小，因此甲的相對原子質量一定比乙小，該選項說法正確；C、生成氫氣來自于硫酸，生成氫氣質量不相等，因此反應消耗H2SO4的質量不相等，該選項說法不正確；D、反應后金屬都沒有剩余，因此反應消耗金屬的質量相等，該選項說法正確。故選C。9．（2022·河南許昌·二模）將等質量的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入質量和溶質質量分數(shù)均相同的三份稀硫酸中，反應完成后，生成氫氣的質量關系圖不可能的是A． B．C． D．【答案】D【解析】設金屬質量都為10g。酸的質量小于15.1g，酸完全反應，生成的氫氣質量相等，A正確；酸的質量介于17.5g和15.1g之間時，鎂=鐵＞鋅，C正確；酸的質量介于17.5g和40.8g之間，或酸的質量大于40.8g時，鎂＞鐵＞鋅，B正確；故選D。10．（2022·全國·九年級單元測試）下列關于鹽酸用途的敘述中錯誤的是A．用于金屬表面除銹B．在實驗室用作干燥劑C．人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化D．實驗室用稀鹽酸與石灰石反應來制取二氧化碳【答案】B【解析】鹽酸不具有吸水性，不能做干燥劑。11．（2021·全國·九年級單元測試）硫酸是一種重要的工業(yè)原料，下列說法不正確的是A．濃硫酸可用于干燥O2B．濃硫酸可使紙張?zhí)炕疌．實驗室可用塊狀石灰石與稀硫酸制備CO2D．稀硫酸可用于金屬表面除銹【答案】C【解析】A、濃硫酸有吸水性，常做某些氣體的干燥劑，可用于干燥O2，選項正確；B、濃硫酸有脫水性，可將某些有機物中的氧、氫元素以原子個數(shù)比1:2（水）的形式脫出來，稱為“碳化”，故可使紙張?zhí)炕?，選項正確；C、實驗室不可用塊狀石灰石與稀硫酸制備CO2，因硫酸和碳酸鈣反應生成的硫酸鈣微溶于水，附著在石灰石的表面，會使反應逐漸停止，選項錯誤；D、稀硫酸可用于金屬表面除銹，因鐵銹的主要成分是氧化鐵，能和硫酸反應生成硫酸鐵和水，選項正確。故選C。12．（2020·全國·九年級單元測試）下列不能體現(xiàn)酸的通性的是A．向稀鹽酸中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅B．用稀鹽酸除去鐵銹C．棉衣不小心沾上濃硫酸，立刻變黑D．實驗室常用鋅和稀硫酸來制取氫氣【答案】C【解析】A、稀鹽酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色，能夠體現(xiàn)酸的通性；B、稀鹽酸顯酸性，能和某些金屬氧化物，例如氧化鐵反應生成氯化鐵和水，能夠體現(xiàn)酸的通性；C、濃硫酸具有脫水性，能使棉布碳化，不能體現(xiàn)酸的通性；D、稀硫酸顯酸性，能和鋅反應生成硫酸鋅和氫氣，能夠體現(xiàn)酸的通性。故選C。13．（2021·全國·九年級單元測試）向盛有一定質量表面被氧化的鎂條的燒杯中，慢慢加入一定濃度的鹽酸。下列圖像能正確反映其對應變化關系的是A． B．C．D．【答案】C【解析】A、向盛有一定質量表面被氧化的鎂條的燒杯中，慢慢加入一定濃度的鹽酸，鹽酸先與氧化鎂反應生成氯化鎂和水，待氧化鎂完全反應后，鹽酸再與鎂反應生成氯化鎂和氫氣，故一開始無氣體產(chǎn)生，后氫氣的質量逐漸增大，待鎂完全反應后，不再變化，不符合題意；B、向盛有一定質量表面被氧化的鎂條的燒杯中，慢慢加入一定濃度的鹽酸，鹽酸先與氧化鎂反應生成氯化鎂和水，待氧化鎂完全反應后，鹽酸再與鎂反應生成氯化鎂和氫氣，故一開始溶液的質量不斷增加，待氧化鎂完全反應后，，由于生成了氫氣，溶液質量增加的幅度變小，待鎂完全反應后，由于不斷滴加稀鹽酸，故溶液的質量一直增加，不會不變，不符合題意；C、向盛有一定質量表面被氧化的鎂條的燒杯中，慢慢加入一定濃度的鹽酸，鹽酸先與氧化鎂反應生成氯化鎂和水，，待氧化鎂完全反應后，鹽酸再與鎂反應生成氯化鎂和氫氣，，氯化鎂的質量一直增加，待鎂完全反應后，質量不再變化，符合題意；D、向盛有一定質量表面被氧化的鎂條的燒杯中，慢慢加入一定濃度的鹽酸，鹽酸先與氧化鎂反應生成氯化鎂和水，待氧化鎂完全反應后，鹽酸再與鎂反應生成氯化鎂和氫氣，最后稀鹽酸過量，氯化鎂顯中性，鹽酸顯酸性，故一開始pH=7，待完全反應后，隨著稀鹽酸的加入，pH減小，不符合題意。故選C。二、填空題14．（2022·全國·九年級單元測試）利用以下裝置對酸的化學性質進行探究。鹽酸、硫酸是兩種常見的酸。(1)露置在潮濕的空氣中會產(chǎn)生“白霧”現(xiàn)象的是____填名稱，可作某些氣體的干燥劑的是_______填名稱。(2)它們有些相似的化學性質，因為它們的溶液中都含有_______填離子符號。(3)實驗Ⅰ中，在點滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液變紅的是_______填“a”或“b”。使用點滴板的優(yōu)點之一是_______。(4)實驗Ⅱ中，為了驗證石灰石中含有碳酸根離子，試劑X的名稱是_______。(5)實驗Ⅲ中，在試管①②中均可觀察到的現(xiàn)象是____。試管②中發(fā)生反應的化學方程式是____。【答案】

濃鹽酸

濃硫酸

H+

a

節(jié)約藥品

澄清石灰水

紅色固體減少，溶液變黃

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【解析】（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，小液滴在空氣中漂浮形成白霧，即露置在潮濕的空氣中會產(chǎn)生“白霧”現(xiàn)象的是濃鹽酸，故填濃鹽酸；濃硫酸具有吸水性，能夠吸收氣體中的水分，可用作干燥劑，故填濃硫酸。（2）鹽酸與硫酸溶于水后均能夠解離，且解離后的陽離子只有氫離子，即它們的溶液中都含有氫離子，使它們的化學性質相似，氫離子的符號為H+，故填H+。（3）紫色石蕊試液遇到酸性溶液變紅，故填a；使用點滴板使用的藥品比較少，能夠節(jié)約藥品，但也能達到同樣的實驗效果，故填節(jié)約藥品。（4）含有碳酸根的鹽能夠與鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳能夠與澄清石灰水反應生成碳酸根沉淀使澄清石灰水變渾濁，所以為了驗證石灰石中含有碳酸根離子，試劑X選擇澄清石灰水，故填澄清石灰水。（5）氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，氯化鐵溶于水后溶液呈黃色，觀察到的現(xiàn)象是紅色固體減少，溶液變黃，氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，硫酸鐵溶于水后溶液呈黃色，觀察到的現(xiàn)象是紅色固體減少，溶液變黃，故填紅色固體減少，溶液變黃；試管②中發(fā)生的反應是氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，故反應的化學方程式寫為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。三、實驗題15．（2022·全國·九年級單元測試）一般情況下，金屬活動性越強，與酸反應的速度越快。為了探究金屬鎂、鋅、鐵與酸反應的快慢，某研究性學習小組設計了如下的實驗?！緦嶒灢襟E】①取A、B、C三支試管，分別加入2mL濃度相同的鹽酸。②分別將過量的、顆粒大小相同的鎂、鋅、鐵三種金屬粉末，放入相同的氣球中。③小心的把三個氣球分別套在各個試管口上，如圖所示。④分別將三種金屬粉末倒入試管中?！緦嶒烆A測與分析】(1)寫出鋅與鹽酸反應的化學方程式______。(2)氣球膨脹最快的是_____。(填“A或B或C”)(3)鐵粉與鹽酸反應的現(xiàn)象是_____。(4)步驟④是實驗獲得成功的關鍵，你認為該操作應該注意的是：______?！敬鸢浮?/p>

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

A

黑色固體表面冒氣泡，固體逐漸減少(但不消失)，放熱，溶液由無色變?yōu)闇\綠色

同時將三種金屬粉末倒入試管中【分析】該實驗實在控制好鹽酸濃度和金屬的表面積相同的情況下進行相同的操作，【解析】（1）鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，反應的化學方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。故填：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。（2）因為鎂的活動性比鋅強，鋅的活動性又比鐵強，所以在控制好鹽酸的濃度以及金屬的表面積的情況下，活動性越強的反應速率越快，所以我們會看到A試管中的氣球膨脹最快，其次是B鋅，最后是C鐵。故填：A。（3）鐵與鹽酸反應會生成淺綠色的氯化亞鐵和氫氣，黑色的鐵粉遇到稀鹽酸之后，黑色固體表面會產(chǎn)生氣泡，且隨著反應的進行，鐵粉的量會逐漸減少，但不會消失，因為金屬是足量的，同時反應會放出熱量，溶液會由無色會變?yōu)闇\綠色。故填：黑色固體表面冒氣泡，固體逐漸減少(但不消失)，放熱，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。（4）本實驗是通過氣球膨脹的快慢來判斷反應速率的，所以步驟④中獲得成功的關鍵是要同時將三種金屬粉末倒入試管中，以防止生成的氣體逸出，造成實驗誤差。故填：同時將三種金屬粉末倒入試管中。四、科學探究題16．（2017·江西·九年級單元測試）化學興趣小組的同學對“影響金屬與鹽酸反應的劇烈程度的因素”進行了探究?！咎岢鰡栴}】金屬與鹽酸反應劇烈程度受哪些因素的影響？【做出猜想】a.可能與金屬本身的性質有關；b.可能與鹽酸的濃度有關?！驹O計探究】實驗所用金屬均已用砂紙打磨?！緦嶒灑瘛繛樘骄坎孪隺，小組同學分別在兩支試管中放入相同質量的鋅片和鐵片，然后分別加入等質量、等濃度的稀鹽酸，觀察到放鋅片的試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，放鐵片的試管中只產(chǎn)生少量氣泡。寫出鋅與鹽酸發(fā)生反應的化學方程式：________________________________。從實驗現(xiàn)象可判斷金屬活動性：Zn________(選填“＜”“＝”或“＞”)Fe?！镜贸鼋Y論】金屬與鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度與金屬本身性質有關，金屬的