初中化學(xué)創(chuàng)新能力培優(yōu)競賽題（七）1-8單元（原卷版）

【名校尖子生】初中化學(xué)創(chuàng)新能力培優(yōu)競賽題（七）18單元一、選擇題1．金屬、金屬材料的性質(zhì)在很大程度上決定了它們的用途．下列相關(guān)說法中不正確的是（）A．鈦合金與人體具有很好的“相容性”，可以用來制造人造骨骼B．鐵具有良好的導(dǎo)熱性，可以用于制造炊具C．不銹鋼抗腐蝕性好，常用于制造醫(yī)療器械D．鉛銻合金的熔點較低、電阻率較大，常用于制成發(fā)熱體2．根據(jù)你所學(xué)和實驗知識，鐵釘在下列哪種情況下最不容易生銹（）A．干燥的空氣中 B．潮濕的空氣中C．部分浸入食鹽水中 D．浸沒在植物油中3．下列關(guān)于金屬材料的說法中，正確的是（）A．鋼不屬于合金B(yǎng)．金屬銀可與硝酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)C．煉鐵的過程是把鐵礦石變成純凈的氧化鐵D．“真金不怕火煉”表明金（Au）在高溫條件下也很難與氧氣反應(yīng)4．下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的是（）A.測定空氣中氧氣含量B．探究鐵銹銹蝕條件C．探究燃燒條件D．探究分子運動5．實驗室制取一氧化碳發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是HCOOH(甲酸)熱的濃硫酸A．反應(yīng)過程中a處黑色粉末逐漸變成紅色B．濃硫酸在制取一氧化碳的反應(yīng)中起催化作用C．大氣球的作用是收集一氧化碳，防止其污染空氣D．該實驗所涉及到的反應(yīng)類型有分解反應(yīng)和置換反應(yīng)6．將顆粒大小相同的等質(zhì)量X、Y、Z三種金屬放入等濃度的稀鹽酸中充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．金屬X反應(yīng)最快B．金屬Y的相對原子質(zhì)量一定大于XC．若金屬Z是Fe，則金屬X一定是AlD．金屬Z消耗的稀鹽酸一定最少7．菠菜中含有草酸。將草酸隔絕空氣加熱，使其完全分解，生成水和碳的氧化物。為了探究上述反應(yīng)生成的碳的氧化物成分，某同學(xué)設(shè)計了如下圖所示實驗。注:NaOH溶液能與CO2反應(yīng)①乙裝置對實驗結(jié)果不產(chǎn)生影響，因此可以去掉乙裝置以簡化實驗方案②丙裝置玻璃管中若發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則一定為置換反應(yīng)③若甲試管內(nèi)溶液變渾濁，丁試管內(nèi)無明顯現(xiàn)象，則該碳的氧化物成分為二氧化碳④若甲試管和丁試管內(nèi)溶液都變渾濁，丙處玻璃管內(nèi)的黑色固體變成紅色，則該碳的氧化物成分為一氧化碳和二氧化碳上述正確的說法個數(shù)有()A．一個 B．二個 C．三個 D．四個8．金屬M與Cu(NO3)2溶液可發(fā)生反應(yīng):M+Cu(A．反應(yīng)進(jìn)行后，M表面有紅色固體析出B．M一定能發(fā)生這個反應(yīng):M+2AgNOC．若M為鎂，恰好完全反應(yīng)后，溶液質(zhì)量較反應(yīng)前減少D．金屬M可能是鋁9．將表面除去氧化膜的鋁片插入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)有少量氣泡和紫紅色的固體產(chǎn)生，溶液的顏色逐漸變淺，最后基本呈無色。該反應(yīng)的微觀結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法正確的是（）A．硫酸銅溶液中含有的微粒是Cu2+、SB．反應(yīng)過程實際是金屬鋁原子與銅離子的反應(yīng)，硫酸根離子在反應(yīng)前后沒有變化C．反應(yīng)的實質(zhì)是鋁原子得電子生成Al3+，Cu2+失電子生成銅原子D．反應(yīng)可表示為Al+C10．鈉是一種銀白色固體，放置在空氣中會迅速與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，把鈉投入水中，與水劇烈反應(yīng)，熔化成閃亮小球在水面上游動，生成了氫氧化鈉和氫氣。下列有關(guān)鈉的敘述錯誤的是（）A．金屬鈉必須隔絕空氣保存B．鈉與水反應(yīng)放熱，使鈉熔化，鈉是熔點最低的金屬C．鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．把鈉投入硫酸銅溶液中會產(chǎn)生無色無味的氣體和藍(lán)色沉淀11．向等質(zhì)量的金屬M、N中逐滴加入稀硫酸至過量（已知M、N在化合物中的化合價都是+2價），反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣與消耗酸的關(guān)系如圖。結(jié)合圖像判斷，下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)點時，M、N生成氫氣的量：M=NB．由圖可知M、N的相對原子質(zhì)量：M<NC．M、N反應(yīng)完全時，消耗硫酸的質(zhì)量：M>ND．由圖可知M、N的金屬活動性順序：M>N12．將質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉，分別放入兩個燒杯中，再分別倒入質(zhì)量相等、濃度相同的稀鹽酸，充分反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量（m）隨反應(yīng)時間（t）變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)表示鐵與稀鹽酸的反應(yīng)曲線B．反應(yīng)結(jié)束后稀鹽酸均無剩余C．反應(yīng)結(jié)束后鋅一定有剩余D．反應(yīng)結(jié)束后消耗金屬的質(zhì)量相等13．用某同學(xué)改進(jìn)的如圖裝置，測得甲中硬質(zhì)玻璃管（含藥品）在反應(yīng)前和完全反應(yīng)后的質(zhì)量分別為M1和M2。下列有關(guān)分析正確的是（）A．裝置甲中玻璃管內(nèi)發(fā)生的是置換反應(yīng)B．裝置乙只能起到驗證二氧化碳的作用C．停止加熱需繼續(xù)通CO直至冷卻D．制得鐵的質(zhì)量為（M1M2）14．向m克AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn，充分反應(yīng)后過濾，所得濾液質(zhì)量仍為m克。下列說法正確的是（）A．濾渣中一定有Ag、Cu、FeB．濾液中一定沒有AgNO3C．濾液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2D．該過程至少發(fā)生了三個化學(xué)反應(yīng)15．印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液。已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCl2?，F(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說法正確的是()A．溶液中一定含F(xiàn)eCl3，固體一定是鐵和銅B．溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定含銅C．溶液中一定含F(xiàn)eCl2、CuCl2，固體一定含銅D．溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定是鐵和銅16．某溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3，向其中逐漸加入一定質(zhì)量的鐵粉進(jìn)行處理，并繪制加入鐵的質(zhì)量與溶液中溶質(zhì)種類的關(guān)系圖。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)、b兩點，溶液的質(zhì)量相等B．當(dāng)溶質(zhì)種類為1種時，金屬單質(zhì)種類可能為1種C．當(dāng)溶質(zhì)種類為2種時，金屬單質(zhì)種類可能為2種D．當(dāng)溶質(zhì)種類為3種時，金屬單質(zhì)的種類也為3種17．向一定質(zhì)量的MgSO4和CuSO4的混合溶液中加入ag鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到一定溫度下的濾液(不飽和溶液)和濾渣。取少許濾渣，滴入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生。下列有關(guān)說法中，錯誤的是（）A．濾液一定為淺綠色B．濾渣的質(zhì)量一定大于agC．濾液中一定含有Mg2+、Fe2+和Cu2+D．整個過程中MgSO4的質(zhì)量一定不變18．將CO和鐵的氧化物FexOy置于密閉容器中，一定條件下充分反應(yīng)至完全，反應(yīng)過程中容器內(nèi)部分物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．m的值為12.6B．鐵的氧化物中x：y=3：4C．參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為16gD．當(dāng)CO2質(zhì)量為4.4g時，容器內(nèi)CO質(zhì)量為14g19．在托盤天平兩邊各放一只盛有等質(zhì)最、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸的小燒杯，調(diào)節(jié)至平衡后，往燒杯中分別加入鐵和等質(zhì)量的銅鎂合金，兩燒杯中的物質(zhì)完全反應(yīng)后，天平仍保持平衡，則銅鎂合金中銅和鎂的質(zhì)量比為()A．4：3 B．8：3 C．3：8 D．3：420．將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氣體0.4g，并得到殘留固體3.2g。則原混合物粉末的質(zhì)量是（）A．15.2g B．18.0g C．20.0g D．24.8g21．某金屬粉末含有Mg、Al、Cu中的一種或幾種，取12g該金屬粉末與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1g氫氣，則該金屬粉末可能的組成情況有（）A．1種 B．2種 C．3種 D．4種22．將銅粉和鐵粉的混合物mg放入燒杯中，向燒杯中不斷加入FeCl3溶液，測得燒杯中剩余固體的質(zhì)量與加入FeCl3溶液體積的關(guān)系如圖所示。已知：鐵和銅都能與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程式為：①Fe+2FeCl3=3FeCl2②Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2.下列說法正確的是（）A．FeCl3與Cu發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．M點溶液中一定含有FeCl2和CuCl2C．加入V1mLFeCl3，溶液時，F(xiàn)e恰好完全反應(yīng)D．混合物中鐵粉與銅粉的質(zhì)量比為m：n23．鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的混合物蒸發(fā)水份得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂混合物11g，則反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量為（）A．0.15g B．0.20g C．0.30g D．0.45g二、綜合題24．（1）在化學(xué)反應(yīng)中，化合價升高的反應(yīng)物作還原劑，化合價降低的反應(yīng)物作氧化劑．濕法煉銅的化學(xué)反應(yīng)為Fe+CuSO4═Cu+FeSO4中，是還原劑．（2）非金屬單質(zhì)具有類似金屬與化合物溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動性較強(qiáng)的非金屬可以把活動性較弱的非金屬從化合物溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2；Br2+2KI═2KBr+I2．由此可判斷：①Cl2、I2、Br2活動性由強(qiáng)到弱的順序是；②Cl2與KI反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中是氧化劑．③已知Cl2可與H2O反應(yīng)生成兩種酸，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cl2+H2O═HCl+HClO，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。25．某化學(xué)興趣小組把金屬鈉投到硫酸銅溶液中，實驗并非如想象的有紅色銅生成，而是生成一種藍(lán)色沉淀。同學(xué)們非常好奇并進(jìn)行實驗探究。（提出問題）金屬鈉投到硫酸銅溶液中到底發(fā)生了怎樣的化學(xué)反應(yīng)？（查閱資料）鈉是非?；顫姷慕饘倌芨鯕夥磻?yīng)，也能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)并放出氣體，生成的溶液顯堿性。（提出猜想）猜想一：鈉先與水反應(yīng)生成氫氣和某堿溶液，某堿再與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。猜想二：鈉先與水反應(yīng)生成氧氣和某堿溶液，某堿再與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。（實驗探究）實驗1：同學(xué)們切一小塊干凈的鈉投到裝有少量蒸餾水的試管中，觀察到鈉浮在水面上，并產(chǎn)生氣泡；點燃生成的氣體，聽到“噗”的一聲后燃燒起來。實驗2：在剩余的溶液中加入硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)有藍(lán)色沉淀。（實驗分析）（1）根據(jù)“實驗1”判斷，金屬鈉的密度比水（填“大”或“小”）；“實驗1”中可以燃燒的氣體的化學(xué)式是。（2）兩個猜想中的“某堿”是；“實驗2”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）（實驗結(jié)論）請你判斷：猜想成立。（4）（實驗反思）金屬鈉通常保存在煤油中，目的是隔絕。26．AG表示初中化學(xué)常見物質(zhì)，其中A，B，C，D都是氧化物，E、F、G都是金屬單質(zhì)，A和G均為紅色，他們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件，部分反應(yīng)物及生成物已略去)，請回答下列問題：（1）A的化學(xué)式為。（2）B的一種用途是。（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：。（4）E、F、G三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為。（5）寫出一個符合題中要求的反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式。27．化學(xué)興趣小組同學(xué)將鋅粒放入硫酸銅溶液中時，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時有較多的氣泡放出。同學(xué)們懷疑硫酸銅溶液不純，才會有氣泡產(chǎn)生，于是決定進(jìn)行實驗探究。（1）（提出猜想）放出的氣體可能是SO2、O2、H2的一種或幾種，提出猜想的依據(jù)是。（2）（查閱資料）SO2易溶于水，化學(xué)性質(zhì)與二氧化碳有相似之處，它能使澄清石灰水變渾濁，生成CaSO3。（方案設(shè)計）依據(jù)上述猜想，實驗小組同學(xué)分別設(shè)計了如下方案：甲同學(xué)認(rèn)為是O2，則檢驗方法是。經(jīng)檢驗不是O2。（3）實驗小組同學(xué)合作設(shè)計了如下組合實驗方案，排除和驗證猜想的氣體。（實驗探究）實驗開始時，先將收集到的氣體從a通入一段時間后，再點燃C處酒精燈；這樣操作的目的是。實驗過程中發(fā)現(xiàn)A裝置中溶液不變渾濁，C裝置中表面含CuO的銅網(wǎng)由黑色變?yōu)楣饬恋募t色。（4）（得出結(jié)論）鋅粒與硫酸銅溶液反應(yīng)時，產(chǎn)生的氣體是。（5）寫出鋅粒與硫酸銅溶液反應(yīng)化學(xué)方程式。（6）（思維拓展）由上述實驗可以推出，硫酸銅溶液中可能含有。三、計算題28．某學(xué)習(xí)小組用右圖裝置測定銅鋅合金中鋅、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）B中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為；

（2）主要實驗操作步驟有：檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，再進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B滴加足量試劑。上述操作的順序是（填序號）；

（3）若實驗用銅鋅合金的質(zhì)量為ag，與酸充分反應(yīng)后，測得氫氣體積為VL，為求出合金中鋅、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還缺少的一個數(shù)據(jù)是（填字母）；A．反應(yīng)前加入稀酸的體積B．反應(yīng)前加入稀酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．實驗前反應(yīng)裝置中空氣的體積D．實驗條件下氫氣的密度（4）若實驗用銅鋅合金的質(zhì)量為ag，與酸充分反應(yīng)后，B中剩余固體的質(zhì)量為bg，則鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；

（5）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則得到鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）。四、實驗題29．某化學(xué)興趣小組為探究鋁和銅的金屬活動性強(qiáng)弱，開展了以下探究活動。（1）（探究實驗）編號甲乙丙實驗操作將表面未打磨的鋁絲浸入CuSO4溶液中將表面打磨后的鋁絲浸入CuSO4液中將表面未打磨的鋁絲浸入CuCl2液中實驗現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象鋁絲表面析出紅色固體鋁絲表面析出紅色固體比較實驗乙和實驗（選填“甲”或“丙”）可知：打磨能破壞氧化鋁薄膜。（2）實驗乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，據(jù)此可知金屬活動性Al比Cu；（選填“強(qiáng)”或“弱”）（3）查閱資料得知：CuSO4溶液中有Cu2+、SO42?、H2O三種粒子，CuCl2溶液中有Cu2+、Cl、H下列是小林同學(xué)對實驗丙的現(xiàn)象進(jìn)行的分析，你認(rèn)為下列猜想合理的是（填字母）。A.H2O破壞了氧化鋁薄膜B.Cl破壞了氧化鋁薄膜C.Cu2+破壞了氧化鋁薄膜D.SO4（4）（探究實驗二）將鋁絲和銅絲分別浸人相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，銅絲不反應(yīng)；一段時間后鋁絲的表面產(chǎn)生大量氣泡，氫氣的產(chǎn)生速度與時間的關(guān)系如圖所示。鋁絲反應(yīng)過程中試管外壁發(fā)燙，說明該反應(yīng)會（選填“吸收”或“放出”）熱量。（5）圖中0～a段未產(chǎn)生氣體的原因是，b點所對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)有（填化學(xué)式），c～d段產(chǎn)生氫氣的速率下降的主要原因是。30．銅是人類使用最早、應(yīng)用廣泛的金屬材料。某興趣小組對銅及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行了探究。（1）探究長期放置在空氣中的銅表面生銹，生成“銅綠”（化學(xué)式：Cu2（OH）2CO3）的原因?！静殚嗁Y料】堿石灰能吸收二氧化碳和水蒸氣，氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳?！驹O(shè)計實驗】序號abcd實驗裝置實驗現(xiàn)象銅片不生銹銅片不生銹銅片不生銹銅片生銹【得出結(jié)論】①說明銅生銹需要水的一組實驗是（填實驗序號）；②通過實驗證明銅與H2O和反應(yīng)產(chǎn)生“銅綠”。③堿石灰的作用是