第7章應用廣泛的酸堿鹽復習與測試（原卷版）

第7章應用廣泛的酸、堿、鹽復習與測試【思維導學】【考點梳理】考點1酸性溶液和堿性溶液借助指示劑，如石蕊和酚酞，遇到溶液時不同的變色情況，可以對溶液的酸堿性進行定性測量。酸堿指示劑酸性溶液中性溶液堿性溶液變色規(guī)律紫色石蕊溶液紅色紫色藍色酸紅堿藍中性紫無色酚酞溶液無色無色紅色只因堿而紅【注意】1.酸堿指示劑遇酸性或堿性溶液時，變色的是指示劑，而不是酸性或堿性溶液。2.酸的溶液一定顯酸性，顯酸性的溶液不一定是酸；堿的溶液一定顯堿性，顯堿性的溶液不一定是堿。3.酸堿指示劑只能對酸、堿溶液作出定性判斷，而不能對酸堿性的強弱程度作出判斷。4.利用潤濕的紅石蕊試紙檢驗堿性氣體，如氨氣；藍石蕊試紙檢驗酸性氣體，如二氧化碳、二氧化硫等。必須強調的是，指示劑檢驗的是水溶液的酸堿性，而非溶液中物質的類別?？键c2溶液酸堿性的強弱1.溶液的酸堿度即表示溶液酸性或堿性強弱的程度，常用pH來表示。pH的取值范圍通常在0～14之間?！咀⒁狻縫H的取值0~14的范圍僅是因為實驗室與日常生活中的溶液大多處于該范圍方便使用，實際上比這個范圍更強的酸或堿仍然很常見。pH＜7，溶液呈酸性，pH數值越小酸性越強pH=7，溶液呈中性pH＞7，溶液呈堿性，pH數值越大堿性越強2.pH的測定方法在玻璃片上放一片干燥的pH試紙，用玻璃棒蘸取被測液滴到pH試紙上，把試紙呈現的顏色與標準比色卡對照，就可確定溶液的pH。若提前對試紙潤濕，則會導致測量值可能不準確，若原溶液呈酸性，則測量值偏大，若原溶液為堿性，則測量值偏小，若原溶液為中性，則測量結果無影響；不可將pH試紙伸入到待測液中蘸取，會導致待測試劑被污染；讀出pH值時不需要估讀，若需要更加精確的結果，可采用精密pH試紙或酸度計。3.酸、堿溶液的稀釋過程中pH的變化曲線①曲線起點pH<7，可判斷是往酸溶液中加水稀釋②往酸溶液中加水稀釋，溶液的pH會逐漸增大，但pH不會大于或等于7，只會隨著水量的增加無限接近7①曲線起點pH<7，可判斷是往酸溶液中加水稀釋②往酸溶液中加水稀釋，溶液的pH會逐漸增大，但pH不會大于或等于7，只會隨著水量的增加無限接近74、對生活中多種常見的液體進行酸堿性的測定實驗可知，食醋顯酸性；檸檬汁顯酸性；潔廁靈顯酸性；洗發(fā)水顯堿性；肥皂水顯堿性；雨水因為一般溶解有二氧化碳，因而顯酸性，一般認為pH值小于5.6的降水為酸雨。考點3常見的酸1.常見的酸：人的胃液中含鹽酸，汽車常用的電瓶(蓄電池)中有硫酸溶液，食醋中含有3％～5％的醋酸，酸雨中含有極少量的硫酸和硝酸。2.鹽酸是氯化氫氣體溶于水所產生的水溶液，它是一種無色，有刺激性氣味，具有較強揮發(fā)性的液體，密度略大于水，常用于金屬除銹、制藥等領域。3.硫酸是一種無色、無味，粘稠的油狀液體，濃硫酸的密度比水大，為1.84g/cm3，常用于制造化肥、鉛蓄電池、火藥、農藥等生產生活用品。濃硫酸具有三大特性：（1）濃硫酸會自發(fā)的吸收空氣中的水蒸氣和接觸物中含有的水，這是濃硫酸的吸水性，據此實驗室一般將濃硫酸用作干燥劑。此外濃硫酸與水混合時會大量放熱，因此規(guī)范的稀釋操作方法為：將濃硫酸沿玻璃棒或燒杯內壁緩緩倒入盛有水的燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌散熱；若違規(guī)操作將水倒入濃硫酸中會導致液體劇烈沸騰，酸液飛濺。濃硫酸的稀釋正確操作操作要領：酸入水，沿器壁，慢傾倒，及時攪手觸碰的感覺：燒杯發(fā)燙

說明濃硫酸溶于水放出大量熱錯誤操作水倒入酸中放出大量熱使水沸騰，酸液飛濺，切不可把水注入濃硫酸?。?）濃硫酸能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭，這一特性稱之為濃硫酸的脫水性，也叫做濃硫酸的炭化作用危險處理：不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。稀硫酸沾在衣服上，水分蒸發(fā)后會變成濃硫酸，也要進行處理。（3）濃硫酸具備強腐蝕性，屬于化學性質?？键c4酸的化學性質相似性①與酸堿指示劑反應顯色紫色石蕊溶液變紅，無色酚酞不變色②與活潑金屬反應(不包括濃硫酸和硝酸)金屬＋酸→鹽＋氫氣(置換反應)鐵和鹽酸（稀硫酸）反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【現象】鐵表面產生氣泡；無色溶液逐漸變?yōu)闇\綠色（Fe2+的鹽溶液呈淺綠色）鋅和鹽酸（稀硫酸）反應：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑現象：固體逐漸溶解，產生氣泡③與金屬氧化物反應金屬氧化物＋酸→鹽＋水(復分解反應)氧化鐵和鹽酸（稀硫酸）反應：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O現象：紅色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色氧化銅和鹽酸（稀硫酸）反應：CuO＋2HCl=CuCl2＋H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O現象：黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色④與堿反應(中和反應)酸＋堿→鹽＋水HCl與NaOH反應：HCl＋NaOH=NaCl＋H2OH2SO4與Ca(OH)2反應：H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O⑤與碳酸鹽反應酸＋鹽→新鹽＋H2O＋CO2↑(復分解反應)HCl與CaCO3反應：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑現象：固體溶解，產生氣泡H2SO4與Na2CO3反應：H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋H2O+CO2↑現象：固體溶解，產生大量氣泡差異性除硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫酸反應：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl硝酸銀能與鹽酸反應：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓相似性與差異性原因酸有相同的化學性質是因為酸在水中都能電離出H+，有不同的化學性質是因為電離出的酸根離子不同?？键c5常見的堿1.堿的組成：由金屬離子（或NH4+）與OH組成的化合物2.堿的溶解性：（）①可溶性堿：KOH（NaOH（NH3·H2O（氨水）、Ba(OH)2（氫氧化鋇）、Ca(OH)2（）、②難溶性堿：白色沉淀：Mg(OH)2（氫氧化鎂）、Al(OH)3（氫氧化鋁）、Zn(OH)2、（氫氧化鋅）藍色沉淀2氫氧化銅））紅褐色沉淀3（氫氧化鐵）3.氫氧化鈉，白色固體，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，在空氣中易吸收水蒸氣而發(fā)生潮解現象，溶于水時有明顯的放熱現象，其水溶液呈堿性，摸起來有滑膩感。對皮膚、織物、紙張有強烈腐蝕性，常用于造紙、紡織、印染、煉油與橡膠工業(yè)。工業(yè)上利用氫氧化鈣和碳酸鈉為原料加以制備，也可以電解飽和食鹽水的方法大量生產。4.實驗室一般采用澄清石灰水來對二氧化碳進行檢驗，其有效成分為氫氧化鈣，白色粉末，俗稱熟石灰、消石灰，可用于配制農藥波爾多液、改良酸性土壤和作為建筑材料使用。5.氧化鈣，俗稱生石灰，具有強烈的吸水性，且與水反應生成氫氧化鈣，會放出大量的熱，一般在實驗室用作干燥劑，生活中可作為自熱米飯、自熱火鍋中加熱劑的主要成分或作為建筑材料使用。6.氨水是一種無色，有強烈氨臭味，具有揮發(fā)性性的液體，是氨氣溶于水后形成的水溶液，可用于生產化肥、硝酸等多種化工制品?？键c6堿的化學性質①與酸堿指示劑反應顯色堿溶液能使指示劑變色：使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。難溶性堿因不溶于水，所以不能使指示劑變色。②與某些非金屬氧化物反應非金屬氧化物＋可溶性堿→鹽＋水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（檢驗二氧化碳；石灰墻“出汗”）③堿+酸→鹽+水（復分解反應）6HCl＋Fe(OH)3=FeCl3＋3H2O現象：紅褐色固體消失，溶液變?yōu)辄S色2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O現象：藍色固體消失，溶液變?yōu)樗{色④可溶性堿+可溶性鹽→新堿+新鹽（復分解反應）2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓現象：有藍色沉淀生成Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓現象：有藍色沉淀生成（配制波爾多液）3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓現象：有紅褐色沉淀生成Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH現象：有白色沉淀生成（純堿制燒堿原理）可溶性堿相似性原因堿有相同的化學性質是因為不同的堿溶液中都含有相同的OH。考點7中和反應中和反應概念：酸和堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。中和反應實質：H++OH–＝H2O（中和反應都放熱）中和反應的驗證實驗①向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液②逐滴滴加稀鹽酸，并振蕩③將無色溶液蒸發(fā)溶液變紅（溶液顯堿性）溶液紅色逐漸變淺，直到恰好變?yōu)闊o色得到白色晶體（有新物質生成）4.中和反應中溶液pH的變化及溶液中溶質的分析①起點pH>7，溶液顯堿性，判斷為向堿溶液中加入酸的pH變化圖象②各點分析A點.pH>7，溶質為NaOHB點.pH>7，堿過量，溶質為NaOH、NaClC點.pH＝7，恰好完全反應，溶質為NaClD點.pH<7，酸過量，溶質為NaCl、HCl①起點pH<7，溶液顯酸性，判斷為酸溶液中加入堿的pH變化圖象②各點分析A點.pH<7，溶質為HClB點.pH<7，酸過量，溶質為HCl、NaClC點.pH＝7，恰好完全反應，溶質為NaClD點.pH>7，堿過量，溶質為NaCl、NaOH5.中和反應的應用改變土壤的酸堿性用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水改良堿性土壤。處理工廠污水用熟石灰中和硫酸廠的廢水：H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O用硫酸中和含氫氧化鈉的廢水：H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O醫(yī)藥和日常生活用氫氧化鎂或氫氧化鋁治療胃酸過多：3HCl＋Al(OH)3=AlCl3＋3H2O；2HCl＋Mg(OH)3=MgCl2＋2H2O用堿性物質如稀氨水、肥皂水治療蚊蟲叮咬，減少痛癢?？键c8鹽的組成及性質鹽的組成：由金屬離子（或NH4+）與酸根離子組成的化合物。鹽的分類：①根據鹽中含的陽離子不同，分為鈉鹽、鈣鹽、銨鹽等②根據鹽中含的陰離子不同，分為硝酸鹽、碳酸鹽、硫酸鹽等鹽的溶解性：鉀鈉銨硝鹽均可溶；鹽酸鹽（氯化物）不溶氯化銀(AgCl)；硫酸鹽不溶硫酸鋇(BaSO4)；碳酸鹽能溶鉀、鈉、銨；5種常見白色沉淀：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Ag2CO3、Mg(OH)2；藍色沉淀：Cu(OH)2；紅褐色沉淀：Fe(OH)3；4.鹽的化學性質①與某些金屬反應鹽溶液＋金屬→新鹽＋新金屬(置換反應)（活動性：強換弱）CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu現象：有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色；2AgNO3＋Cu=Cu(NO3)2＋2Ag現象：有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色②與酸反應鹽＋酸→新鹽＋新酸(復分解反應)（強酸制弱酸）HCl＋AgNO3=AgCl↓＋2HNO3現象：有白色沉淀生成H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl現象：有白色沉淀生成Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑現象：有氣泡產生③與堿反應鹽＋堿→新鹽＋新堿(復分解反應)Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH現象：有白色沉淀生成2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4現象：有藍色沉淀生成，溶液由藍色變?yōu)闊o色④與某些鹽反應鹽溶液＋鹽溶液→新鹽1＋新鹽2(復分解反應)Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl現象：有白色沉淀生成Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl現象：有白色沉淀生成考點9復分解反應1.定義：兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應。2.通式：AB+CD=AD+CB3.特征：雙交換，價不變，交換時，正價前，負價后4.反應條件：兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或氣體或水生成。發(fā)生條件：反應物有酸參與反應時反應物可溶或不溶無酸參與反應時反應物必須都溶。生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。5.酸堿鹽之間發(fā)生的復分解反應①酸+金屬氧化物→鹽+水②酸+堿→鹽+水③酸+鹽→新酸+新鹽④堿+鹽→新堿+新鹽⑤鹽+鹽→新鹽+新鹽考點10幾種常見的鹽氯化鈉是食鹽的主要成分，在自然界分布廣泛，尤其是海水中含量極為豐富，生活中常用于生產氯氣、燒堿、蘇打等工業(yè)產品以及作為調味品使用。碳酸鈉，白色粉末狀固體，俗稱純堿、蘇打、食用面堿等，水溶液顯堿性，可用于紡織、造紙和玻璃生產等領域。我國著名的制堿專家侯德榜在索爾維制堿法的基礎上創(chuàng)造出了新的制取工藝——“聯合制堿法”，又稱侯氏制堿法，并引入了國內，成功打破了西方國家對于制堿工藝的壟斷。碳酸氫鈉，白色顆粒狀晶體，俗稱小蘇打，水溶液顯堿性，是烘焙糕點所用發(fā)酵粉的主要成分之一，還可用于治療胃酸過多或生產泡沫滅火器。碳酸鈣，白色粉末狀固體，是大理石、石灰石、方解石、白堊等礦物的主要成分，在蛋殼、貝殼、珍珠中也有較高的含量，同時也是水垢的主要成分，是重要的建筑材料，可用于生產石灰或是玻璃，也可作為補鈣劑或是牙膏中的摩擦劑使用。注意：亞硝酸鈉（NaNO2）是工業(yè)用鹽，外觀和味道與食鹽相似，誤食會引起中毒5.碳酸鹽(即含碳酸根、碳酸氫根的鹽)的檢驗方法①常用試劑:稀鹽酸和澄清石灰水。②實驗步驟：6.碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別：①等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等質量等濃度的稀鹽酸同時反應，反應更快的是碳酸氫鈉。②分別加熱，分解產生CO的是碳酸氫鈉，不反應的是碳酸鈉。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑考點11化學肥料1.農作物生長需要氮、磷、鉀等營養(yǎng)元素，含有這些元素的某些物質可作為肥料使用，通過化學加工生產的這些物質稱為化學肥料。依據肥料中所含元素的種類可將其分為氮肥、磷肥、鉀肥、復合肥等，其中同時含有多種元素的化肥被叫做復合肥，上述這些化肥中，大部分是鹽類物質。2.氮肥除氨水和有機氮肥尿素外，絕大多數是屬于鹽類的銨態(tài)氮肥（如硫酸銨、硝酸銨、碳酸銨、碳酸氫銨等）和硝態(tài)氮肥（如硝酸鈉），施用氮肥可使作物枝繁葉茂，碩果累累；磷肥多為灰白色，水溶性一般較差，可促進植物的根系發(fā)育，使作物具備更強的抗寒，抗旱能力，常見的磷肥有磷灰石、過磷酸鈣等；鉀肥可以保證植物的代謝過程順利進行，使莖稈粗壯，增強作物的抗倒伏能力，常見的有硫酸鉀、氯化鉀等，古人刀耕火種是利用了草木灰中的碳酸鉀；此外，含有多種營養(yǎng)元素的復合肥一般可由多種化肥按比例配制，也有本身含有多種營養(yǎng)元素的物質，比如硝酸鉀、磷酸二氫銨等。3.自然界中，豆科植物的根部由于含有根瘤菌，可以吸收和利用氮氣轉化成含氮化合物為植物所用，因此具備天然的固氮能力，此外，雷雨天氣中，空氣中的氮氣和氧氣也可以反應生成氮氧化物最終被植物吸收利用，實現自然固氮。4.與傳統(tǒng)的農家肥相比，化肥含量高，見效快。但成分單一，過度施用易導致土壤板結，肥力下降，還容易進入水系中造成水體富養(yǎng)化，引發(fā)水污染，因此要注重科學合理的使用。5.銨態(tài)氮肥與堿混合在加熱或研磨的條件下會釋放出可使?jié)櫇竦募t石蕊試紙變藍的氨氣，因此在施用時要避免和熟石灰、草木灰等堿性物質混合，導致肥效下降，實驗室也可利用該原理對銨根離子進行檢驗。6.銨態(tài)氮肥的鑒別①氮肥中的氨水呈液態(tài)，有氨味，直接觀察。②碳酸氫銨常溫下會分解，有強烈的氨味，直接鑒別。NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑③銨態(tài)氮肥中含有NH4+，與OH混合反應，生成氨氣和水。尿素[CO(NH2)2]中沒有NH4+，與熟石灰等堿混合不產生氨氣。(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O7.銨根離子的檢驗鑒別方法操作方法實驗現象將被檢驗的樣品與熟石灰混合、研磨，聞氣味產生有刺激性氣味的氣體將被檢驗的樣品裝入試管，滴入氫氧化鈉溶液加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口檢驗產生有刺激性氣味的氣體；濕潤的紅色石蕊試紙變藍【單元測試】考試時間60分鐘試卷總分100分可能用到的相對原子質量：第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、單選題（共20題，每題2分，共44分）1．（2023上·河南三門峽·?？迹┫铝猩钪械奈镔|能使紫色石蕊溶液變藍的是A．食醋 B．食鹽 C．燒堿 D．檸檬汁2．（2023年湖南省邵陽市中考）邵陽市新寧縣有著“百里臍橙連崀山”的美景。果農合理施用氮肥，臍橙樹葉色濃綠，下列屬于氮肥的是A． B． C． D．KCl3．（2023·海南?？凇ば？寄M）為了較準地測定南渡江水樣品的酸堿度，可以使用A．紫色石蕊試液 B．無色酚酞試液C．pH試紙 D．藍色石蕊試液4．（2023·黑龍江龍東·中考）下列物質的名稱、化學式、俗稱不一致的是（）A．碳酸氫鈉、NaHCO3、小蘇打 B．氧化鈣、CaO、消石灰C．汞、Hg、水銀 D．氫氧化鈉、NaOH、火堿5．（2022上·黑龍江哈爾濱·校考）下列實驗操作錯誤的是A．稀釋濃硫酸 B．吸取液體C．蒸發(fā)食鹽水 D．過濾6.（2023年湖北省荊州市中考）取稀鹽酸與氫氧化鈉反應后的溶液進行實驗，下列能說明兩者恰好完全反應的是A.加氫氧化銅固體生成藍色溶液 B.加入鎂粉，沒有氣體生成C.測得該溶液的pH=7 D.滴入酚酞試液，溶液顯紅色7．（2022上·山東泰安·?？迹┎煌乃峋哂邢嗨苹瘜W性質的原因是A．它們都含有酸根 B．它們都含有氫元素C．它們溶于水后都能解離出H+ D．它們都含有氧元素8．（2023下·海南?？凇ば？迹┫铝嘘P于氫氧化鈣的描述中錯誤的是A．微溶于水，溶解后能導電B．水溶液能使紫色石蕊試液變紅色C．對皮膚、衣服等有腐蝕作用D．氫氧化鈣是白色粉末9．（2023·廣西·統(tǒng)考一模）鹽酸和硫酸都是常見的酸，下列有關敘述中正確的是A．打開濃硫酸的瓶塞，可觀察到瓶口有白霧B．人的胃液里含有鹽酸，說明鹽酸無腐蝕性C．稀釋濃硫酸時，一定要向濃硫酸中慢慢注入水D．敞口放置一段時間的濃鹽酸和濃硫酸，溶質的質量分數都減小10．（2023上·黑龍江哈爾濱·?？计谥校┫铝袘?、化學方程式及基本反應類型均正確的是A．鋁制品抗腐蝕的原理氧化反應B．用氫氧化鎂治療胃酸過多：復分解反應C．正常雨水的約5.6的原因：化合反應D．驗證鐵的活動性比銀強：置換反應11．科學知識中有許多的“一定”和“不一定”，下列關于酸和堿敘述正確的是A．堿中一定含有氫、氧兩種元素，堿一定能使所有酸堿指示劑變色B．酸中一定含有氫、氧兩種元素，酸不一定能使所有酸堿指示劑變色C．酸與堿發(fā)生的反應一定是復分解反應，酸與堿恰好完全反應后的溶液不一定呈中性D．酸不一定能與所有金屬反應生成鹽和氫氣，堿一定能與所有鹽反應生成新堿和新鹽12．（2023下·湖南郴州·?？迹┦炒桌锿ǔ：?%~5%的醋酸（CH3COOH），食醋與雞蛋殼反應產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列說法不正確的是A．產生的氣體是二氧化碳 B．加水稀釋食醋，溶液的pH減小C．醋酸在水溶液里電離出的陽離子全部是H+ D．不宜用鋁制容器盛裝食醋13．（2023年湖南省懷化市中考）化肥和農藥影響農作物的產量。下列說法正確的是A．合理施用化肥和農藥，可以提高農作物產量B．尿素[CO（NH2）2]屬于復合肥料C．將銨態(tài)氮肥與草水灰混合用，有利于增加肥效D．大量施用農藥會導致環(huán)境和農產品污染，因此要禁止施用農藥14．（2023上·江蘇揚州·校考）誤差分析是定量實驗的一個重要內容，下列分析不正確的是A．用水潤濕pH試紙，再測氫氧化鈉溶液的pH值時，導致測定結果偏大B．測定空氣中氧氣的含量，紅磷的量不足，導致測出氧氣的體積分數偏小C．配制6%的氯化鈉溶液，用量筒量水時，俯視讀數，導致氯化鈉的質量分數偏大D．通過生鐵與稀硫酸反應后剩余固體的質量來測定生鐵的含鐵量，硫酸量不足，導致結果偏小15．氫氧化銫是一種可溶性堿，其分子式是CsOH，則下列敘述中正確的是（）A．CsOH溶液能使紫色的石蕊變成紅色B．CsOH在水中的電離方程式為：CsOH=Cs2++2OH﹣C．CsOH溶液能使無色的酚酞試液變紅色D．CsOH與硫酸反應生成的鹽的分子式為CsSO416．下面四種等質量溶液中，逐漸加入氫氧化鈉溶液，其中可能現下圖變化曲線的溶液是A．稀硝酸溶液B．K2CO3和Na2CO3混合溶液C．FeCl3溶液D．CuCl2和HCl混合溶液17．（2023上·吉林·校聯考期末）下列化學實驗能達到預期目的的是A．用酚酞溶液區(qū)分食鹽水和蒸餾水B．通過觀察顏色的方法鑒別真黃金和假黃金C．用稀硫酸鑒別鐵粉和碳粉D．用過量的鹽酸除鐵銹18.（2023年山東省聊城市中考）除雜和鑒別都是進行科學探究的重要方式，下列實驗設計不能達到目的的是選項實驗目實驗設計A除去H2中混有的少量HCl氣體先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸B鑒別稀鹽酸與NaCl溶液分別滴加無色酚酞試液，觀察顏色C除去Cu粉中混有的少量Fe粉用磁鐵充分吸引D鑒別化肥NH4Cl和KNO3取樣，分別加熟石灰研磨，聞氣味A.A B.B C.C D.D19．（2023·山東泰安·統(tǒng)考二模）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應時，測得溶液pH的變化如圖所示，溶液溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．該實驗是將稀硫酸逐滴滴入一定量的氫氧化鈉溶液中B．圖中溫度曲線從室溫上升到e點，說明該反應是放熱反應C．d點所示溶液pH>7，能使無色酚酞試液變成紅色D．a到c段過程中不斷有硫酸鈉生成20．構建知識網絡是一種重要的學習方法。如圖是關于鹽酸化學性質的知識網絡圖：“﹣”表示相連的兩種物質能發(fā)生反應，“→”表示一種物質能轉化為另一種物質。若A、B、C分別屬于不同類別的化合物，則A、B、C可能是()A．CO2、Ba(OH)2、CuSO4 B．Mg(OH)2、HNO3、K2CO3C．KOH、FeCl3、CaCO3 D．NaOH、BaCl2、H2SO4第II卷（非選擇題共60分）二、填空題（共5題，每空2分，共60分）21．（6分）（2022北京中考）如下圖所示，向井穴板的孔穴1~3中滴加稀鹽酸，4~6中滴加無色酚酞溶液。（1）1中所得溶液的顏色為_______________。（2）從2、3中任選一個，寫出發(fā)生反應的化學方程式：_______________。（3）4、5、6中無明顯現象的是_______________(填序號)。22．（8分）（2023·江西·模擬預測）同學們通過搭積木的游戲來建立幾種物質之間的聯系。X是最常見溶劑，Y和Z都是由3種元素組成的不同類別的常見化合物。游戲規(guī)則是：下面物質可以轉化成相鄰的上面物質。(1)X的化學式為______。(2)若向Y里滴加過量稀鹽酸，發(fā)生了中和反應，則反應后溶液中的溶質是______。(3)Z轉化為CaCO3的化學方程式可能為______。(4)若在和之間再放一塊積木W，規(guī)則是W與其左右兩塊積木都能發(fā)生反應，則W可以是______（填字母序號）。A．C B．Cu C．CO D．Fe23．（7分）（2023·廣東珠?！ば？既＃┰谏?、生產中改良酸性土壤、中和酸性廢水、治療胃酸過多等均是酸堿中和反應原理的具體體現，在實驗課上，同學們發(fā)現氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應的現象并不明顯。如何證明它們發(fā)生中和反應了呢?【方案一】甲同學利用酸堿指示劑的變色來證明兩者反應。(1)步驟一：取一定量的氫氧化鈉溶液于小燒杯中，滴加23滴無色酚酞試液；步驟二：用膠頭滴管吸取稀硫酸，逐滴滴入燒杯中，邊滴邊用玻璃棒攪拌，直至看到的現象時，甲同學認為兩者恰好完全反應了?！痉桨付恳彝瑢W想利用水的生成來說明酸和堿反應?！静殚嗁Y料】Ⅰ.變色硅膠吸水后由藍色變?yōu)榧t色Ⅱ.無水醋酸與氫氧化鈉反應生成醋酸鈉和水，為驗證中和反應有水生成，小組同學經過討論設計了如圖1所示的三個實驗，請回答：(2)證明無水醋酸與氫氧化鈉反應的現象是。(3)實驗過程中，觀察到丙的U形管內液面左低右高，出現該現象的原因可能是無水醋酸與氫氧化鈉反應時放熱或?！痉桨溉勘瑢W考慮能否利用放熱來證明兩者反應。他利用圖1數字化實驗設備研究稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的過程，使用pH傳感器和溫度傳感器測量反應過程中相關物理量的變化情況，得到圖3和圖4.

(4)圖1滴定管A中溶液的溶質是(化學式)，發(fā)生反應的化學方程式為。(5)下列說法正確的是______(填序號)。A．圖3中b點所示溶液中的溶質是硫酸鈉和氫氧化鈉B．圖3中c→d所示溶液中硫酸鈉的質量不斷增加C．圖4中e一f變化趨勢可說明該反應是放熱反應D．c點與f點對應溶液成分相同(6)完成方案三的實驗需要用到溶質質量分數為19.6%的稀硫酸20g，它需要由溶質質量分數為98%的濃硫酸稀釋得到，則需要濃硫酸的質量為。24．（16分）（2023·黑龍江龍東·中考）某學習小組的同學在整理歸納反應規(guī)律時發(fā)現，有些化學反應發(fā)生時沒有伴隨明顯的現象，他們就此進行了以下探究?！咎岢鰡栴}】怎樣證明NaOH溶液分別與CO2及稀鹽酸發(fā)生了反應？【分析討論】(1)同學們討論后認為，可以用兩種思路探究上述反應是否發(fā)生。思路I：驗證有_______；思路Ⅱ：驗證反應物減少或消失。【實驗探究】同學們分兩組分別設計方案進行探究。組別第一組第二組實驗示意圖