考點24 金屬的化學性質(zhì)-中考化學考點一遍過

考點24金屬的化學性質(zhì)

；J知識整合

1.鋁耐腐蝕或比鐵耐腐蝕的原因：常溫下，在空氣中鋁表面會生成一層致密的氧化物薄膜，從

而阻止鋁進一步被氧化。

2.鋁耐腐蝕或比鐵耐腐蝕的原理（用化學方程式表示）：4Al+3O2^=2AhO3o

3.金屬及氯化物的顏色：大多數(shù)金屬呈銀白色，銅呈紫紅色（紅色）、金呈黃色，注意鐵粉呈

黑色；金屬氧化物大多數(shù)為白色，其中FeO、Fe3O4,CuO、MnCh呈黑色；FezCh呈紅棕色，HgO呈

紅色。

4.從金屬能否與氧氣反應以及跟氧氣反應的難易和劇烈程度，可以大致判斷金屬的活潑性。當

其他條件相同時，反應越劇烈，金屬越活潑。

5.位于金屬活動性順序表（H）前的金屬均能與酸發(fā)生置換反應生成氫氣。

（1）均為放熱反應。

（2）實驗室制氫氣原理：Zn+H2SO4^=ZnSO4+H2to

（3）鐵與酸反應生成亞鐵離子：Fe+2HC1=FeCl2+H2TFe+H2so4^=FeSCU+H2b

（4）金屬與酸反應后溶液的質(zhì)量增大。

（5）相同條件下，金屬與鹽酸或稀硫酸反應越劇烈，金屬越活潑。但酸的質(zhì)量分數(shù)、金屬的表

面積、溫度等因素會影響金屬與酸發(fā)生反應的現(xiàn)象，所以設計實驗時應注意控制變量。

6.金屬活動性順序及應用

（1）常見金屬在溶液中的活動性順序如下：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金屬活動性由強到弱>

（2）判斷某些置換反應能否發(fā)生。

類型反應的條件

在金屬活動性順序中，位于（H）前的金屬能發(fā)

判斷金屬與酸能否反應

生，反之不發(fā)生

①在金屬活動性順序中，該金屬單質(zhì)必須排在鹽

判斷金屬與鹽溶液能否反應中金屬元素對應的金屬單質(zhì)的前面

②鹽必需可溶于水

（3）根據(jù)金屬與鹽溶液的反應判斷濾液、濾渣的成分。

如向CuSO4、AgNCh混合液中加鐵粉，反應后過濾，判斷濾液和謔渣成分。鐵與CuS04和AgNO3

溶液反應有先后順序,如果鐵足量.先將AgNOa中的Ag完全置換H1來，再置換CuSOa中的Cu.

完全反應后溶液中只有FeSCh；如果鐵的量不足，應按照“先后原則”分別討論濾液和濾渣的成分。

（4）金屬越活潑與酸反應速率越快；與酸反應速率越快活金屬越活潑。

（5）金屬活動性越弱，從其礦物中還原出金屬單質(zhì)越容易；金屬活動性越強，其從礦物中還原

出金屬單質(zhì)越難。所以越活潑的金屬越不易冶煉，難于冶煉的金屬開發(fā)利用的時間就越遲。

8.金屬活動性順序探究實驗設計

（1）實驗原理及判斷方法

判斷方法操作方法現(xiàn)象與結(jié)論

有氣泡產(chǎn)生，說明該金屬在金屬

金屬能否與稀硫酸或稀將金屬插入稀硫酸或稀鹽酸

活動性順序中排在氫之前，否則

鹽酸反應中，觀察是否產(chǎn)生氣泡

排在氫之后

將表面積相等的金屬插入等濃

金屬與稀硫酸或稀鹽酸產(chǎn)生氣泡速率快的比產(chǎn)生氣泡

度等質(zhì)量的稀硫酸或稀鹽酸

反應的劇烈程度速率慢的活動性強

中，觀察氣泡產(chǎn)生的快慢

如果能將鹽溶液中的金屬置換

將金屬插入某鹽溶液中，觀察

金屬能否與鹽溶液發(fā)生出來，說明插入溶液中的金屬的

現(xiàn)象（金屬表面是不是有另一

置換反應活動性較鹽溶液中所含金屬的

種金屬析出及溶液顏色變化）

活動性強，否則相反

（2）實驗方案設計

①比較兩種金屬的活動性強弱

通用法：將一種金屬（M）插入另一種金屬（N）的鹽溶液中，如果無明顯現(xiàn)象，則兩種金屬的

活動性順序為M<N；如果M上有N附著，則兩種金屬的活動性順序為M>No

特殊法：如果在金屬活動性順序中一種金屬排在氫前，另一種金屬排在氫后，也可用稀鹽酸（或

稀硫酸）判斷：將大小、形狀相同的兩種金屬分別插入等體積、等濃度的稀鹽酸（或稀硫酸）中，

如果M上有氣泡產(chǎn)生，N上無明顯現(xiàn)象，則兩種金屬的活動性順序為M>N。

②比較三種金屬的活動性強弱

方法一：“兩金夾一鹽”。即選用三種金屬中活動性最強和最弱的兩種金屬的單質(zhì)及活動性介于

兩種金屬之間的金屬鹽溶液作為試劑，根據(jù)兩種金屬單質(zhì)分別與鹽溶液反應的情況進行判斷。

方法二：“兩鹽夾一金”。即選用三種金屬中活動性排在中間的金屬單質(zhì)及其他兩種金屬的鹽溶

液作為試劑.根據(jù)金屬單質(zhì)分別與兩種鹽溶液反應的情況進行判斷C

③對于更多金屬，可以用酸將這些金屬先分組轉(zhuǎn)化為上述兩種情況，然后進行探究。

(3)實驗注意事項

①實驗前必須除去金屬表面的銹。

②做金屬與酸的反應時一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用硝酸或濃硫酸。

③金屬與鹽溶液的反應，鹽必須可溶。

④在比較金屬活動性時需要注意控制變量法的應用，如酸或鹽溶液的溫度、濃度、體積，金屬

的形狀、表面積需保持一致。

2■重點考向,

考向一金屬與氧氣反應

典例引領

典例1下列有關實驗現(xiàn)象的描述不正確的是

A.鎂條和稀鹽酸反應，放出熱量

B.鐵絲在氧氣中燃燒，生成白色固體

C.紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙

D.鐵粉和稀鹽酸反應，產(chǎn)生無色氣泡

【解析】A、金屬與酸的置換反應均放熱，鎂條和稀鹽酸反應，放出熱量，正確；B、鐵絲在氧氣中

燃燒，生成黑色的四氧化三鐵固體，錯誤；C、紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)物為白色的五氧化二磷固體，現(xiàn)

象是產(chǎn)生大量白煙，正確；D、鐵粉和稀鹽酸反應，有氫氣產(chǎn)生，氫氣無色，正確。故選B。

【答案】B

變式拓展

1.(2018?荊門)下列描述正確的是

A.鐵絲在02中燃繞火星四射，有黑色固體產(chǎn)生

B.金屬鋁在空氣中具有抗腐蝕性，是因為金屬鋁不與空氣反應

C.加熱高缽酸鉀可以制取02,液化空氣也可以制取02,兩者都屬于化學變化

D.硫在O2中燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰，并生成有刺激性氣味的氣體

2.（2020?深圳外國語學校九年級下學期第五次月考）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能丈現(xiàn)的是

..一cuuuifiuuir「B.H2O2111111幽端hH2OC02H2CO3

A.Fe——FeO4-、口Fe

點燃3局溫

uuuduuinr°2nc耳弧mr「.uuSttjni

c.CO2百、曰CO——COD.cuRCuoSrO4ZnSO4

局溫點燃2

3.（2020?臨沂市沂水縣九年級上學期期末）下列化學方程式書寫正確的是

A.Cu+MgC12=CuC12+MgB.CO+CuO△Cu+COz

點燃MnO?

C.Mg+O2^=^=MgO2D.H2O2^=H2t+O2t

考向二金屬活動性順序表的意義

典例引領

S____________/

典例2已知金屬銃在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間。下列化學反應不能發(fā)生的是

A.Fe+MnSO4^^=FeSO4+Mn

B.Mg+MnSO4^^=MgSO4+Mn

C.Mn+2HCl^=MnCb+H2T

D.Mn+CuSO4MnSO4+Cu

【解析】A、金屬缽在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則缽的金屬活動性比鐵強，所以鐵不

能和MnSCM溶液發(fā)生置換反應，符合題意；B、金屬鈕在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則

鎂排在鐳的前面，能與MnSO4溶液發(fā)生置換反應，不符合題意；C、金屬錦在金屬活動性順序中

位于鋁和鋅之間，鋁、鋅是氫之前的金屬，則鋅排在氫的前面，能和盆酸發(fā)生置換反應，不符合

題意：D、金屬鋅在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，鋅的活動性比銅強，所以鎬排在銅的前

面，能和CuSO4溶液發(fā)生置換反應，不符合題意。故選A。

【答案】A

變式拓展

4.（2020?深圳市羅湖區(qū)初三期末）下列金屬化合物可由金屬與鹽酸反應直接制得的是

A.CuChB.AlChC.FeChD.AgCl

5.（2018?湘西）已知化學反應：X+YSO4=Y+XSCh,根據(jù)此反應信息判斷正確的是

A.X的金屬活動性比Y強R.Y的金屬活動性比X強

C.X一定是金屬鐵D.Y一定是金屬銅

6.（2020?江西省南昌市初三期末）金屬看似堅不可摧，但能溶于各種各樣的溶液中。下列溶液中的

金屬能夠完全消失而沒有固體存在的是

A.鐵與硫酸B.銅與鹽酸C.鋁與硫酸銅D.銅與硫酸鋅

考向三金屬活動性強弱比較

典例引領

典例3（2018?連云港）已知：金屬X在常溫下能與空氣中的氯氣反應，而金屬Y和Z不能；將

Y、Z分別投入稀鹽酸中，Y溶解并產(chǎn)生氣泡，Z無變化。下列說法正確的是

A.X氧化物的化學式只能表示為XO

B.Y能將X從它的鹽溶液中置換出來

C.Z在自然界中只能以單質(zhì)形式存在

D.三種金屬的活動性順序：X>Y>Z

【解析】A、鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應生成AI2O3,該選項說法不正確；B、金屬X在常溫

下能與空氣中的氧氣反應，而金屬Y和Z不能，說明X比Y和Z活潑，因此Y不能將X從它的鹽

溶液中置換出來，該選項說法不正確；C、Z在自然界中可能以單質(zhì)形式存在，也可能以化合物形式

存在，例如銅不能和稀鹽酸反應，但是銅礦石中的銅以化合物形式存在，該選項說法不正確；D、

金屬X在常溫下能與空氣中的氧氣反應，而金屬Y和Z不能，說明X比Y、Z活潑，將Y、Z分別

投入稀鹽酸中，Y溶解并產(chǎn)生氣泡，Z無變化，說明Y比Z活潑，因此三種金屬的活動性順序：X

>Y>Z,該選項說法正確。故選D。

【答案】D

變式拓展

7.（2020?安徽省合肥市高新區(qū)初三期末）現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，若把X、Y、Z分別放入稀硫酸

中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y、Z不反應；若把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，Z表面

有銀析出，Y沒有變化。據(jù)此判斷三種金屬的活動順序正確的是

A.X>Y>ZB.X<Z<YC.X>Z>YD.X<Y<Z

8.（2020?山東省日照市初三期末）把等質(zhì)量的X、Y、Z、M四種金屬分別加入到同體積、同濃度的

足量稀鹽酸中，反應關系如圖1所示：再把M加入到Y(jié)NOa溶液中.反應關系如圖2所示°據(jù)此

判斷四種金屬的活動順序為

A.X與Z的相對原子質(zhì)量X>ZB.M、X在金屬活動順序中排在H前

C.四種金屬的活動性Z>X>Y>MD.四種金屬的活動性X>Z>M>Y

9.（2020?廣西柳州市初三期末）金屬材料在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中占有重要地位。

（1）在野外遇到雷電天氣，要遠離鐵塔以防雷擊，是因為鐵具有性。

（2）在鋁、銅、銀三種金屬中，最容易被氧化的是o探究鋁、銅、銀的活動性順序，除鋁、

銅、銀外，還需用的一種試劑是溶液（填化學式）。

考向四金屬與鹽溶液反應濾液和濾渣成分的判斷

典例引領

典例4（2020,日照市中考模擬）甲同學向一定量的AgNCh溶液中加入一定質(zhì)量的A1和Fe的混

合粉末，充分反應后過濾,得到濾渣和淺綠色濾液。

（I）濾渣中一定含有：：一定沒有：;可能含有：o為了進一

步證明可能含有的物質(zhì)是否存在，實驗中需向濾渣中加入的試劑是：o

（2）濾液中可能含有的金屬陽離子（寫符號）：o為了進一步證明它的是否存在，

需向濾液中加入某種試劑，若存在，則所發(fā)生的化學反應方程式：

【解析】在金屬活動性順序表中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，鋁

比鐵活潑，與硝酸銀溶液混合時，鋁先和硝酸銀反應，當鋁完全反應后，鐵再和硝酸銀反應。反應

后過濾、濾液呈淺綠色，說明Fe已開始反應，A1已經(jīng)完全反應。根據(jù)以上分析可知：

（1）由于鋁先和AgNCh反應，所以濾渣中一定含有Ag；Al己經(jīng)反應完，則一一定沒有Al；Fe可能

沒有完全反應掉，故可能含有Fe；為了進一步證明可能含有的物質(zhì)是否存在，實驗中需向濾渣中加

入稀鹽酸或稀硫酸,若有氣泡產(chǎn)生,則證明含有鐵.若沒有氣泡產(chǎn)生?則證明不含有鐵：

(2)濾液中可能含有的金屬陽離子是銀離子，因為如果A1和Fe的混合粉末完全反應掉，AgNO3

還有剩余，則濾液中就會有Ag+存在：銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，鹽酸與硝酸銀反應生成硝

酸和氯化銀沉淀。為了進一步證明Ag,是否存在，需向濾液中加入銅(若存在Ag-,則銅表面有白色

物質(zhì)生成)或鹽酸(若存在Ag+,則產(chǎn)生白色沉淀)，反應的化學方程式分別為

Cu+2AgNO3=^=2Ag+Cu(NO3)2(HCI+AgN03^=AgCll+HNO3),,

【答案】(1)AgAlFe稀鹽酸(稀硫酸)

(2)Ag+Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2(HCl+AgNO?^=AgCl]+HNO3)

變式拓展

10.向一定質(zhì)量AgNCh和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關系如圖

所示，下列說法錯誤的是

溶

袤

f質(zhì)

Zn的質(zhì)里(g)

A.a點溶液中的溶質(zhì)有3種

B.c點溶液中溶質(zhì)為Zn(NO3)2

C.若取b?c段溶液，滴加稀鹽酸，不會產(chǎn)生白色沉淀

D.取d點時的固體，加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生

11.(2020?天津市河西區(qū)初三期末，雙選)向一定量AgNCh和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉，測

得混合物中溶液的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關系如下圖所示。下列說法正確的是

鐵粉的質(zhì)量g

A.a點，溶液中含有較多量的陽離子是Ag+、Cu2\Fe2+

B.c點，向過濾后得到的固體中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生

C.d點.濾渣是銀、銅和鐵

D.e點，濾液中可能含有2種溶質(zhì)

12.（2020?深圳外國語學校九年級.卜學期第五次月考）向一定量的硝酸銅、硝酸亞鐵的混合溶液中

加入2.4g鎂粉，充分反應后過濾、洗滌、干燥，稱得固體6g。則下列分析正確的是

A.濾液中一定不含有硝酸銅B.濾液中一定含有硝酸亞鐵

C.濾出的固體中可能有銅無鐵D.濾出的固體中可能只有銅和鎂

考向五金屬活動性順序的探究方法

典例引領

典例5某學生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設計了四種方案，其中可行的是

A.將Zn、Cu分別加到FeSCh溶液中

B.將Cu分別力口至lJZnSO4、FeSO4溶液中

C.將Fe、Cu分別加到ZnSO4溶液中

D.將Zn分別加1至1JFeSCh、CuSO」溶液中

【解析】A、在金屬活動性順序中，鋅在鐵的前面，銅在鐵的后面，因此，鋅可以和硫酸亞鐵反應,

在鋅的表面生成鐵單質(zhì)，而銅不能與疏酸亞鐵反應，從而證明三種金屬的活動性順序為鋅＞鐵＞銅，

選項正確；B、在金屬活動性順序中，鋅、鐵都在銅的前面，所以銅與硫酸鋅、硫酸亞鐵都不反應,

只能證明銅的活動性比鋅、鐵都弱，但不能證明鋅、鐵活動性的強弱，選項錯誤；C、在金屬活動性

順序中，鋅的活動性位于鐵、銅的前面，鐵、銅都不與硫酸鋅反應，只能證明鋅的活動性比鐵、銅

都強，但不能證明鐵、銅活動性的強弱，選項錯誤；D、在金屬活動性順序中，鋅的活動性位于鐵、

銅的前面，金屬鋅與硫酸亞鐵、硫酸銅都反應，能證明鋅的活動性強于鐵、銅，但不能證明鐵、銅

活動性的強弱，選項錯誤。故選A。

【答案】A

變式拓展

13.某化學興趣小組為驗證Ag、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，設計了如圖所示的實驗操作.其中

可以達到實驗目的的組合是

溶液溶液溶液稀稀

CuSCIUAgN303FeSICUIHC1HIC1

14.（2019?梧州市岑溪市中考一模）要驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序，除鐵、銅、銀外還需要

的一種試劑是

A.KNO3溶液B.FeCb溶液C.稀鹽酸D.C11SO4溶液

1.下列金屬活動性最強的金屬是

A.FeB.ZnC.MgD.Ag

2.鐵、鋁、銅都具有的性質(zhì)是

①有銀白色的光澤

②導熱性

③與稀硫酸反應

④與氧氣反應

⑤與硝酸銀溶液反應

A.@?@B.①③C.?@?D.?@@??

3.（2020?臺州市臨海市九年級上學期期末）為探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，小柯設計

了如圖所示的實驗方案，同學們經(jīng)討論后認為該方案可以優(yōu)化，你認為哪一支試管的實驗是多余

鎂粉鐵粉鎂粉

CuSCU溶液

A.甲B.乙C.丙D.日和乙

4.(2019?河池市中考三模)下圖為金屬活動性順序表，下列判斷正確的是

A.X可以和Y(NO3)2反應

B.Y可以和鹽酸反應制取氫氣

C.Ag可以和Y(NO3)2反應

D.排在Y后面的金屬可以將Y從它的鹽溶液中置換出來

5.下列可用于驗證Mg、Cu、Ag三種金屬的活動性順序的一組藥品是

A.Mg、Ag、C11SO4溶液B.Cu、Ag、MgSCh溶液

C.Mg、Cu、H2sO4溶液D.Ag、MgSCh溶液、CuSO4溶液

6.(2020?長沙雅禮集團九年級上學期期末)將?定量的鐵粉放入硝酸銀溶液中，充分反應后過濾,

下列有關說法錯誤的是

A.濾渣中一定含有銀B.濾渣中可能含有鐵

C.濾液一定呈淺綠色D.濾液中一定不含硝酸銀

7.(2020?廣東省深圳市羅湖區(qū)初三期末)等質(zhì)量的Zn、Al粉末分別與足量稀鹽酸進行反應，生成

出的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示，下列說法中正確的是

氫

氣

質(zhì)

量

A.曲線a表示的是AlB.放出H2質(zhì)量:Zn>Al

C.產(chǎn)生H2速率:Zn>AlD.產(chǎn)物中金屬離子的化合價都是+2

8.(2019?焦作市九年級上學期期末)鐵和M的混合物23g與足量鹽酸反應，生成0.2g氫氣，則

M可能是

A.鎂B.鋁C.銅D.鋅

9.在AgNCh、CU(NO3)2SMg(NO3)2的混合溶液中加入一些鐵粉，待反應完成后再過濾，下列情況

中不可能存在的是

A.濾渣中只有Ag

B.濾渣中有Ag、Cu、Mg

2+

C.濾渣中有Ag、CIKFe.濾液中有Mg2+、Fe

D.濾紙上有Ag、Cu,濾液中有Mg?'Fe2+

10.在金屬化學性質(zhì)的實驗中，下列操作不能達成實驗目的的是

選項實驗目的實驗操作

A研窕金屬是否都能與鹽酸反應將鎂、鋅、銅片分別放入稀鹽酸中

B證明不同金屬與酸反應的劇烈程度不同將銅和銀分別放入稀鹽酸中

C證明鐵的活動性比銅強將鐵放入硫酸銅溶液中

D比較鋅和銅的金屬活動性將鋅和銅分別放入稀硫酸中

II.（2020.福建省福州市初三期末）不同金屬與酸反應：某同學利用壓強傳感器，繪得形狀相同的

不同金屬與等濃度足量的稀鹽酸反應時，氣壓的變化曲線如圖。

（1）根據(jù)曲線①判斷:鎂與稀鹽酸反應屬于（填“吸熱”或"放熱反應。

（2）鋁與稀鹽酸的反應速率先慢后快，原因是o

（3）曲線⑤中氣壓不變的原因是o

12.（2020?廣東省順德區(qū)初三期末）某化學興趣小組擬從一種由鋁、鐵、銅、銀四種金屬粉末組成

的混合物中回收鐵、銅和銀并得到硫酸鋁，他們設計了下圖所示的流程并進行操作。請回答：

加過量稀硫酸n?漉渣B

金通空氣并加熱

加足髭廠*濾渣A

屬磁鐵過濃加適量濾液c

料處理、剩余稀硫液

粉粉末fL漉液B知

末L濾液A

?步驟④jCu

步驟①步驟②步驟③

（己知：2Cu+O2+2H2sCh-△2CUSO4+2H2O,銀在該條件下不發(fā)生反應。）

（1）過濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和,玻璃棒的作用是。

（2）步驟①“磁鐵處理”的目的是。

（3）步驟③能觀察到的現(xiàn)象是：固體部分溶解，溶液o所得濾渣B的成分是

（4）步驟④中發(fā)生反應的化學方程式是；

（5）硫酸鋁可代替明研凈水，說明硫酸鋁溶于水后也能生成膠狀物水中的雜質(zhì)。

13.（2020?洛陽市九年級上學期期末）金屬及其化合物是中學化學學習的重要內(nèi)容。

（1）《夢溪筆談》中:“古人以劑剛為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折?！瓌﹦?、柔鐵均為鐵

的合金，這主要因為合金比純金屬。

A.硬度大、耐腐蝕B.硬度小熔點高C.熔點高、耐腐蝕

（2）某興趣小組為探究Zn、Fe、Cu、Ag四種金屬的活動性，進行下圖中甲、乙、丙三個實驗。

鋅業(yè)鐵

化

氟

1/

鐵

亞::二一稀鹽酸

液

溶

甲乙丙T

①請寫出丙實驗中的現(xiàn)象

②小組同學隨后發(fā)現(xiàn)該實驗無法得出四種金屬的活動性順序,于是補充圖丁實驗，最終得

出四種金屬活動性：Zn>Fe>Cu>Ag,則圖丁中的試劑A、B分別為（寫出一組

即可）。

（3）某化學實驗室從含少量硝酸鋅的硝酸銀廢液中提取金屬Ag,其主要操作流程如圖：

①固體A的成分有；

②步驟I、0共同的實驗操作名稱是；

③請寫出步驟n中加入過量稀硫酸的原因__________：若往溶液D中加入適量的鐵粉，則

發(fā)生反應的化學方程式為O

（4）2019年諾貝爾化學獎授予三位化學家，以表彰他們在鋰離子電池領域的研發(fā)工作。利用鋰

與水的反應可制成鋰水電池，作為潛艇的儲備電源。已知鋰與水反應生成氫氧化鋰（LiOH）

和一種有可燃性的單質(zhì)氣體，若消耗21g鋰，則生成的單質(zhì)氣體質(zhì)量為多少克?

直通中考％’

S.

I.(2019?益陽中考)下列四種金屬中，能與稀H2s04反應放出H2的是

A.CuB.AgC.ZnD.Hg

高溫

2.(2019?蘇州中考)工業(yè)用2Mg+TiCL=^2MgC12+Ti來冶煉金屬鈦：該反應屬于

A.化合反應B,分解反應C.置換反應D.復分解反應

3.(2019?海南中考)我國西漢時期，在《淮南萬畢術》中記載“曾青得鐵則化為銅”，意思是可溶

性的銅的化合物與鐵發(fā)生反應得到單質(zhì)銅。此為現(xiàn)代濕法治金的先驅(qū)。下列有關說法正確的是

A.由該反應可推測出銅能與稀硫酸反應

B.該反應證明了鐵的金屬活動性比銅強

C.若鐵足量，溶液的顏色將逐漸變?yōu)闊o色

D.該反應屬于復分解反應

4.(2019?河北中考)將一定量的鐵粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNCh的爰液中，充分反應后過濾,

向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是

A.濾渣中一定含有Ag和Cu,濾液中一定含有Fe(NO3)2

B.漉渣中一定不含F(xiàn)e,濾液中一定含有Fe(NO3)2和CU(NO3)2

C.濾渣中一定含有Ag,濾液中可能含有Cu(NO3)2和AgNCh

D.濾渣中一定含有Ag和Cu,濾液中可能含有Cu(NO3)2和AgNCh

5.(2019?武漢中考)將一定質(zhì)量的碗酸和硫酸亞鐵的混合溶液加入到盛有鋅和氧化銅的混合物的

燒杯中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。關于濾渣和濾液，下列說法正確的是

A.濾渣中最多有三種物質(zhì)

B.若濾液呈無色，漉液中的溶質(zhì)可能有兩種

C.濾液的質(zhì)量可能小于原混合溶液的質(zhì)量

D.若濾液中含有硫酸銅，濾渣中可能有兩種物質(zhì)

6.(2019?嘉興中考)科學興趣小組對金屬R的活動性探究時發(fā)現(xiàn)：將R放入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)

生，同時生成正二價的鹽：將R放入ZnSO4溶液中無任何變化。根據(jù)以上信息，下列化學方程式

正確的是

A.R+MgCkRCh+MgB.R+2AgClRCh+2Ag

C.R+2HClRCb+H2fD.AI+RSO4AISO4+R

7.（2019?煙臺中考）將金屬M的粉末放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應后，溶液呈無色，

繼續(xù)向燒杯中加入一定量的硝酸銀溶液.充分反應后過液,得到濾渣和藍色濾液°根據(jù)卜述實驗

分析，下列說法錯誤的是

A.金屬活動性強弱順序：M>Cu>Ag

B.濾渣中可能有金屬M

C.濾液中至少含有兩種溶質(zhì)

D.濾渣中一定有Ag

8.（2019?濱州中考）有甲、乙、丙三種金屬，如果將甲、乙、丙分別放入硫酸銅溶液中，一段時

間后，乙、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，甲沒有明顯現(xiàn)象；再將大小相同的乙、丙分別放入相同溶質(zhì)質(zhì)

量分數(shù)的稀鹽酸中，乙、丙均產(chǎn)生氣泡，但丙產(chǎn)生氣泡的速度明顯快于乙，則甲、乙、丙三種金

屬的活動性順序是

A.丙>乙>甲B.甲>丙>乙C.丙>甲>乙D.曰>乙>丙

9.（2019?濟寧中考）相同質(zhì)量的Mg、Fe、Zn三種金屬，分月ij與足量的、質(zhì)量相同、質(zhì)量分數(shù)相

同的稀H2s04充分反應，生成氫氣與消耗稀H2s04的質(zhì)量關系見圖，分析圖象所得的結(jié)論中，不

正確的是

HZ

質(zhì)

量

g

A.三種金屬的活動性順序：Mg>Fe>Zn

B.三種金屬的相對原子質(zhì)量：Mg<Fe<Zn

C.三種金屬消耗稀H2so4的質(zhì)量：Mg>Fe>Zn

D.三種金屬與稀H2so4反應后溶液的質(zhì)量：Mg<Fe<Zn

10.（2019?廣東中考）某合金主要成分為Zn、Fe、Cu及這三種金屬的少量氯化物。利用該合金制

成的機械零件廢棄物制取高純度ZnO,其部分工藝流程如圖所示。靖回答:

已知：Zn（OH）2溶于強堿形成可溶性鹽。

（1）游渣I中一定有o

（2）加酸溶解廢棄物時，需要通風并遠離火源，其原因是o此過

程中Zn還能起到除銅作用，除銅的化學方程式為,此反應

屬（填基本反應類型）。

（3）調(diào)節(jié)pH可用NaOH,但不能過量，其原因是

（4）焙燒Zn（OH）2發(fā)生分解反應的化學方程式為。

II.（2019?貴陽中考）自然界并不缺少鎂，缺少的是發(fā)現(xiàn)鎂的眼睛。某化學興趣小組開啟尋鎂之旅，

現(xiàn)邀請你參與并完成相關內(nèi)容。

（1）第一站：初識金屬鎂。①金屬鎂的物理性質(zhì)：（寫一條）；②金屬鎂的化

學性質(zhì)：鎂能與氧氣反應，反應的化學方程式為。

（2）第二站：再遇金屬鎂。將打磨過的鎂條放入稀鹽酸中，反應現(xiàn)象是

，化學方程式為o

（3）第三站：制備金屬鎂。小組同學模擬工業(yè)上從海水曬鹽剩下的苦鹵中提取鎂，流程如下：

苦鹵加入胃量冶液.Mg（OH）2加入網(wǎng)4gCk多步操作后誦電Mg,流程中X為.

（4）第四站：再探金屬鎂。

【提出問題】鎂能否與熱水反應？如果反應，產(chǎn)物是什么？

【相關信息】①Mg+2H20Mg（OHR+H2T；②氫氧化鎂在熱水中能部分溶解。

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

鎂能與熱水反應，生成氫氧化鎂和氫氣

（5）上述尋鎂之旅中你收獲到鎂的化學性質(zhì)有：

12.（2019?河南中考）某金屬（用R表示）能與鹽酸發(fā)生置換反應，其金屬活動性弱于Zn,相對

原子質(zhì)量小于65。向一定質(zhì)量的AgNCh、Cu(NO3)2和R(NO3)2混合溶液中加入Zn,充分反應

后過濃,得到固體和溶液°向所得到的固體卜滴加鹽酸時有氣泡產(chǎn)生°

(1)寫出R與鹽酸反應的化學方程式。

(2)所得到的固體中一定含有哪些金屬？

(3)所得到的溶液的質(zhì)量與原混合溶液的質(zhì)量相比，可能增大，其原因是什么？

13.(2018?遵義中考D我國早在西漢時期，在《淮南萬畢術》一書中就寫到“曾青得鐵則化為銅”，

這是濕法冶金的先驅(qū)。反應原理為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,下列說法正確的是

A.該反應無明顯現(xiàn)象

B.該反應能證明銅的金屬活動性比鐵強

C.該反應屬于置換反應

D.該反應前后溶液質(zhì)量增大

6.(2018?廣東中考)利用鹽酸和硝酸銀探究鐵、銅、銀的金屬活動順序，下列實驗可以不需要進

行的是

A.鐵+稀鹽酸B.銅+稀鹽酸

C.銀+稀鹽酸D.銅+硝酸銀溶液

7.(2018?山西中考)驗證鎂、銅的金屬活動性順序，下列試劑不能選用的是

A.MgSCh溶液B.KC1溶液

C.稀鹽酸D.ZnCb溶液

9.(2018*雅安中考D下列關于金屬的說法中，錯誤的是

A.銅有良好的導電性，常用于制作導線

B.所有的金屬都能與稀鹽酸反應

C.鐵制品在干燥的空氣中不易生銹

D.不能用鐵桶盛放硫酸銅溶液

做參考答案.

變式拓展

1.【答案】A

【解析】A、鐵絲在Ch中燃繞火星四射，有黑色固體產(chǎn)生，正確；B、金屬鋁在空氣中具有抗腐

蝕性，是因為金屬鋁與空氣中的氯氣反應，其表面形成了一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進

一步氧化,錯誤：C、加熱高鎰酸鉀可以制取。2.液化空氣也可以制取。2.前者屬干化學變化.

后者屬于物理變化，錯誤；D、硫在02中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰，并生成有刺激性氣味的氣

體，錯誤。故選A。

2.【答案】D

【解析】A、鐵在氧氣燃燒生成四氧化三鐵，四氧化三鐵在高溫條件下與碳反應生成鐵，不符合

題意；B、過氧化氫在催化劑的條件下分解生成氧氣和水，水和二氧化碳生成碳酸，不符合題意;

C、二氧化碳和碳高溫生成一氧化碳，一氧化碳和氧氣點燃生成二氧化碳，不符合題意；D、銅

在金屬活動性順序中排在氫的后邊，不與稀硫酸反應生成硫酸銅，符合題意。故選D。

3.【答案】B

【解析】A、金屬銅的活動性不如鎂強，所以銅不能與氯化鎂發(fā)生置換反應，不符合題意；B、在

高溫的條件下，一氧化碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，符合題意；C、氧化鎂中，鎂元素的

化合價為+2,氧元素的化合價為-2,所以氧化鎂的化學式為MgO,正確的化學方程式為

點懈

2Mg+0z三三=2MgO,不符合題意；D、過氧化氫在二氧化缽的催化作用下生成水和氧氣，正

MnO：

確的化學方程式為2H2O?^=2H2O+C>23符合題意。故選B。

4.【答案】B

【解析】根據(jù)題意分析可知，該金屬化合物要由金屬和鹽酸反應直接制得，則需要該金屬元素在

金屬活動性順序表中排在氫元素的前面。根據(jù)金屬活動性順序表“K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、

Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pl、Au”可知，氯化銅、氯化銀不能由其金屬和鹽酸直接制得。而鐵

在和稀鹽酸發(fā)生置換反應時，鐵呈現(xiàn)+2價，生成的是氯化亞鐵（FeCL）。所以氯化鐵（FeCb）

不能直接由金屬和鹽酸反應制得。故選B。

5.【答案】A

【解析】A、由方程式可知，X能將Y從其鹽溶液中置換出來，說明了X的金屬活動性比Y強，

正確；B、由上述分析可知，B判斷錯誤；C、X可能是金屬鐵，也可能是鋅等活潑金屬，錯誤;

D、Y可能是金屬銅，也可能是金屬銀等，錯誤。故選A。

6.【答案】A

【解析】A、鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸亞鐵可溶，鐵元素完全以溶液形式存在，

選項正確；B、銅與鹽酸不反應，銅以固體形式存在，選項錯誤；C、鋁與硫酸銅生成硫酸鋁和

銅，銅以固體存在，選項錯誤；D、銅與硫酸鋅不反應，銅以固體形式存在，選項錯誤。故選A。

7.【答案】C

【解析】把X、Y、Z分別放入稀硫酸中.X溶解并產(chǎn)生氫氣,Y、Z不反應.說明在金屬活動件

順序里，X位于氫之前，Y、Z位于氫之后，把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，Z表

面有銀析出，Y沒有變化，說明在金屬活動性順序里，Z位于銀之前，Y位于銀之后，故X、Y、

Z三種金屬的活動順序為：X>Z>Yo故選C。

8.【答案】D

【解析】A、因為不知道X、Z與鹽酸反應生成物中金屬元素的化合價，所以無法判斷X和Z的

相對原子質(zhì)量，不符合題意；B、X能與鹽酸反應產(chǎn)生氣體，X在金屬活動順序中排在H前，M

與鹽酸不反應，M在金屬活動順序中排在H后，不符合題意；C、X與鹽酸反應所需的時間比Z

的短，所以X的金屬活動性大于Z,M能置換出Y,說明M的金屬活動性大于Y,不符合題意；

D、X與鹽酸反應所需的時間比Z的短，所以X的金屬活動性大于Z,X和Z能與鹽酸反應產(chǎn)生

氣體，M不能與鹽酸反應，所以Z的金屬活動性大于M,M與Y溶液反應，置換出Y,M的金

屬活動性大于Y,四種金屬的活動性X>Z>M>Y,符合題意。故選D。

9.【答案】（1）導電（2）鋁（或Al）CuSO4

【解析】（1）在野外遇到雷電天氣，要遠離鐵塔以防雷擊，是因為鐵具有導電性。

（2）在鋁、銅、銀三種金屬中，鋁的化學性質(zhì)最活潑，最容易被氧化。探究鋁、銅、銀的活動性

順序，除鋁、銅、銀外，還需用的一種試劑是硫酸銅（CuSOG溶液。鋁能與硫酸銅反應，證明

鋁的活動性比銅的強，銀不能與硫酸銅反應，證明銅的活動性比銀的強。證明三種金屬的活動性

順序是鋁>銅>銀。

10.【答案】D

t解析】在金屬活動性順序中，Zn>Cu>Ag,向一定質(zhì)量AgNCh和Cu（NO3）2的混合溶液中

加入Zn,與兩種溶質(zhì)依次發(fā)生反應。

Zn+2AgNCh-Zn（NCh）2+2Ag

65216

所以析出銀的過程是溶液質(zhì)量減少的過程；

Zn+Cu（NO3）2^^^=Zn（NC）3）2+Cu

6564

所以析出銅的過程是溶液質(zhì)量增加的過程。

A、在a點時，硝酸銀沒有全部參加反應，溶液中含有硝酸銀、硝酸銅和生成的硝酸鋅，溶質(zhì)是

三種，正確：B、c點時硝酸銅恰好完全反應，溶液中溶質(zhì)只有硝酸鋅，正確：C、b?c段是硝

酸銀全部參加反應完后鋅和硝酸銅反應的過程，因此滴加稀鹽酸，不會產(chǎn)生沉淀，正確；D、d

點時鋅過量,因此加入稀鹽酸會產(chǎn)生氫氣,錯誤.故選De

11.【答案】AB

【解析】鐵比銅活潑，銅比銀活潑，向一定質(zhì)量的AgN03和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉

時，鐵先和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，后和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅。根據(jù)圖示可知，

b點時，硝酸銀完全反應，d點硝酸銅完全反應，e點鐵粉過量。根據(jù)以上分析可知：A、a點時,

剛加入少量鐵粉，鐵粉與溶液中的AgN03發(fā)生反應，沒有與硝酸銅反應，因此此時溶液中含有

較多量的陽離子是Ag+、Cu2\Fe2+,故A正確；B、c點時，過濾后得到的固體中含有銀和銅,

向過濾后得到的固體中滴加稀鹽酸時，稀鹽酸不能和銀、銅反應，因此無氣泡產(chǎn)生，故B正確;

C、d點時，反應恰好結(jié)束，鐵粉無剩余，則濾渣是銀、銅，故C錯誤；D、e點，過濾后得到

的固體中含有銀、銅和鐵3種物質(zhì)，濾液中只有硝酸亞鐵1種溶質(zhì)，故D錯誤；故選AB。

12.【答案】A

【解析】向一定量的硝酸銅、硝酸亞鐵的混合溶液中加入24g鎂粉，根據(jù)這三種金屬的活動性

順序是Mg>Fe>Cu,所以鎂先與硝酸銅反應，如果硝酸銅反應完，鎂再與硝酸亞鐵反應。假

設2.4g鎂粉全部與硝酸銅反應，生成銅的質(zhì)量為X。

Mg+Cu(NO3)2=Cu+Mg(NO,)2

2464

2.4gX

24_2.4g

64X~

X=6.4g

因為6.4g>6g,所以2.4g鎂粉沒有全部參與硝酸銅反應，還有部分鎂粉與硝酸亞鐵反應，也就

是說溶液中的硝酸銅已全部參與反應，濾溶液中一定不含硝酸銅，可能含有硝酸亞鐵，一定含

有硝酸鎂，生成的固體中一定含有銅和鐵，可能還有鎂。A、溶液中的硝酸銅已全部參與反應,

濾液中一定不含有硝酸銅，符合題意；B、濾液中可能含有硝酸亞鐵，不符合題意；C、濾出的

固體中一定有銅和鐵，不符合題意；D、濾出的固體中一定有銅和鐵，可能有鎂，不符合題意。

故選Ao

13.【答案】A

【解析】①中鐵能與硫酸銅反應，說明鐵的金屬活動性比銅強，即Fe>Cu；②中銅能與硝酸銀

溶液反應，說明銅的金屬活動性比銀強，即Cu>Ag；③中銅不能與硫酸亞鐵溶液反應，說明銅

的金屬活動性比鐵弱，即Fe>Cu；④中鐵能與稀鹽酸反應，說明鐵的金屬活動性比氫強，即

Fe>H：⑤中銀不能與稀鹽酸反應,說明銀的金屬活動件比氫弱,即H>AgcA、根據(jù)卜述分析.

①②組合能得出Ag、Fe、Cu三種金屬的活動性順序為Fe>Cu>Ag,正確：B、根據(jù)上述分析，

①③組合只能得出Fe、Cu兩種金屬的活動性順序，錯誤；C、根據(jù)上述分析，③④組合只能得

到金屬活動性Fe>Cu.Fe>H,無法得出Ag、Cu兩種金屬的活動性順序，錯誤；D、根據(jù)上

述分析，④⑤組合只能得到金屬活動性Fe>H>Ag,無法得出Fe、Cu兩種金屬的活動性順序,

錯誤。故選A。

14.【答案】D

【解析】A、金屬鉀的活動性比鐵、銅、銀的活動性強，把鐵、銅、銀三種金屬分別放入KNO3

溶液中，三種金屬表面無現(xiàn)象發(fā)生，無法驗證這三種金屬的活動性，不