高中化學(xué)同步講義選擇性必修1：反應(yīng)熱（精練）（解析版）

1.1反應(yīng)熱(精練)

題組一反應(yīng)熱與焰

1.下列過(guò)程中，一定存在A(yíng)H<0的是

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.分子拆成原子D.原子組成分子

【答案】D

高溫

【解析】A.大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但也有吸熱反應(yīng)，如CCh(g)+C(s)'=2CO(g),A錯(cuò)誤；

B.大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱的，但也有放熱反應(yīng)，如2H2O2=2H2O+O2T，B錯(cuò)誤；

MnO2

C.分子拆成原子要破壞化學(xué)鍵，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，c錯(cuò)誤；

D.原子組成分子會(huì)形成化學(xué)鍵，化學(xué)鍵的形成釋放能量，D正確；

答案選D。

2(2022?廣西桂林?高二期末)下列各組涉及的變化屬于吸熱反應(yīng)的是

A.N&NO3溶于水B.Ba(OHb晶體與NH4cl混合研磨

C.Na投入到水中D.Zn和稀硫酸反應(yīng)

【答案】B

【解析】A.NH4NO3溶于水吸收熱量，但是為物理變化，A錯(cuò)誤；

B.Ba(OHb晶體與NH4cl混合研磨，兩者反應(yīng)生成氯化/、氨氣和水，為吸熱反應(yīng)，B正確；

C.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，為放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，為放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案選B。

3.(2022?上海中學(xué)東校高二期末)下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是

A.燃燒石灰石B.電解水C.甲烷燃燒D.小蘇打受熱分解

【答案】C

【解析】A.煨燒石灰石是分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.通電分解水是分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.甲烷燃燒是放熱反應(yīng)，故C正確；

D.小蘇打受熱分解是分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

4.(2022.四川成者B.高二期末)下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，且能量變化與圖示能量相符合的是

1

A.Ca(OH)2與稀H2sO,反應(yīng)B.氫氣與氮?dú)獾幕戏磻?yīng)

C.灼熱的炭與co?反應(yīng)D.Ba(OH)「8H2。晶體與NH4cl晶體反應(yīng)

【答案】D

【解析】A.Ca(OH)?與稀H2sO’的反應(yīng)為中和反應(yīng)，中和反應(yīng)放熱，不滿(mǎn)足條件，故不選A；

B.氫氣與氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣，屬于氧化還原反應(yīng)，不滿(mǎn)足條件，故不選B；

C.灼熱的炭與CO?反應(yīng)生成一氧化碳，屬于氧化還原反應(yīng)，不滿(mǎn)足條件，故不選C；

D.Ba(OH)2-8Hq晶體與NH4cl晶體的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)，滿(mǎn)足條

件，故選D；

選D。

5.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是

A.灼熱的碳與CO2的反應(yīng)B.鋅與稀硫酸反應(yīng)

C.Ba(OH)2?8H2。與NH4cl的反應(yīng)D.鋁熱反應(yīng)

【答案】A

【解析】A.灼熱的碳與CO2反應(yīng)產(chǎn)生CO,反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此該反應(yīng)屬于氧化還原反

應(yīng)；反應(yīng)發(fā)生吸收熱量，因此該反應(yīng)又屬于吸熱反應(yīng)，A符合題意；

B.鋅與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生ZnSCU、H2,反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此該反應(yīng)屬于氧化還原

反應(yīng)；反應(yīng)發(fā)生放出熱量，因此該反應(yīng)又屬于放熱反應(yīng)，B不符合題意；

C.Ba(OH)2?8H2。與NH4cl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生BaCb、NH3H2O,反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)不變，因此不屬

于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；

D.鋁熱反應(yīng)是金屬間的置換反應(yīng)，反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)

發(fā)生放出熱量，因此該反應(yīng)又屬于放熱反應(yīng)，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是A。

2

6.（2021.云南文山?高二期末）中國(guó)研究人員研制一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高

效分解水，主要過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

氧原子氫原子

A.整個(gè)過(guò)程實(shí)現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B.過(guò)程n放出能量并生成了0-0鍵

催化劑小不

C.總反應(yīng)為2H2。;102個(gè)+2112TD.過(guò)程III中有一種反應(yīng)物含有離子鍵

光照

【答案】D

【解析】A.由圖可知，太陽(yáng)能使水分解，則實(shí)現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，A正確；

B.過(guò)程II屬于化合反應(yīng)，放出能量并生成了0-0鍵，B正確；

催化劑小.

C.總反應(yīng)為水分解生成氫氣和氧氣，化學(xué)方程式為：2H2O==O2^+2H2^,C正確;

光照

D.過(guò)程III為過(guò)氧化氫分解生成氧氣和氫氣，反應(yīng)物中沒(méi)有離子鍵，D錯(cuò)誤;

答案選D。

7.下列物質(zhì)間的能量變化與如圖所示圖像相符的是

反應(yīng)過(guò)程

A.稀釋濃硫酸B.過(guò)氧化氫的分解反應(yīng)

C.氮?dú)夂脱鯕馍梢谎趸姆磻?yīng)D.鐵和稀鹽酸的反應(yīng)

【答案】C

【解析】A.稀釋濃硫酸是放熱的物理變化，沒(méi)有生成物，故A錯(cuò)誤；

B.由于過(guò)氧化氫不穩(wěn)定能自發(fā)分解成穩(wěn)定的H?O和02,故過(guò)氧化氫分解屬于放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤;

C.氮?dú)夂脱鯕馍梢谎趸姆磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故C正確；

D.鐵和稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

3

8.（2021?福建省福州華僑中學(xué)高二期中）下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是

A

A.C+CO,^2coB.濃硫酸溶于水

C.鋁熱反應(yīng)D.石灰石分解制備氧化鈣

【答案】C

【解析】A.碳與CO2反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故A不符合題意；

B.濃硫酸溶于水放出熱量，但該過(guò)程屬于物理變化，不屬于化學(xué)反應(yīng)，故B不符合題意；

C.鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故C符合題意；

D.石灰石分解屬于吸熱反應(yīng)，故D不符合題意；

答案為C。

1

9.如下圖所示，在101kPa時(shí)，AH；=-393.5kJ-mol-,AH2=-395.4kJ-mol-^下列說(shuō)法中正確的是

反應(yīng)過(guò)程

A.斷裂金剛石和石墨中的化學(xué)鍵要放出能量

B.石墨轉(zhuǎn)化成金剛石需要吸收能量，是物理變化

C.石墨比金剛石穩(wěn)定

D.1mol金剛石與1molO2的總能量低于1molCO2的總能量

【答案】C

【解析】由圖得：①C（s,石墨）+O2（g）=CO2（g）AH/=-393.5kJ?moH

②C（s,金剛石）+O2（g）=CO2（g）A“2=-395,4kJ?mol-1,

利用蓋斯定律將①-②可得：C（s,石墨尸C（s,金剛石）AH=+1.9kJ?mol",

A.化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收能量，則斷裂金剛石和石墨中的化學(xué)鍵要吸收能量，故A錯(cuò)誤；

B.因C（s、石墨尸C（s、金剛石）△//=+：!.9kJ?moH,石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化,

故B錯(cuò)誤；

C.金剛石的總能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C正確；

D.由圖知1mol金剛石與1molO2的總能量高于1molCO2的總能量，故D錯(cuò)誤；故選：C。

10.已知：H2（g）+1o2（g>H2O（g）,反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖，問(wèn)：

4

(l)a、b、c分別代表什么意義？

a；b；co

(2)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？?AH0(填“<”或“>”)

(3)a、b、c的關(guān)系式為o

【答案】(1)反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收的總能量反應(yīng)中新鍵形成放出的總能量反應(yīng)熱

⑵放熱反應(yīng)<

(3)c=b-a

【解析】(1)H2(g)和;O2(g)與2H(g)和O(g)之間的能量之差是H2(g)T2H(g)和;O2(g)-O(g)過(guò)程中，斷裂

H-H鍵和0=0鍵吸收的能量，故a代表舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量，b代表2H(g)和0(g)結(jié)合成叢0值)中

的化學(xué)鍵時(shí)放出的能量，c代表斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量與形成新化學(xué)鍵釋放的能量之差即反應(yīng)熱。

(2)由圖示可知，H2(g)和gc)2(g)的總能量比H2O(g)的總能量高，即反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，

因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焰變AHO。

(3)c代表斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量與形成新化學(xué)鍵釋放的能量之差即c=b-a。

題組二熱化學(xué)方程式

1.N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量。

則下列熱化學(xué)方程式中正確的是

1

A.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；AH=534kJ-mol

B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；AH=-534kJ-mol-I

C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；AH=+534kJ-mor1

1

D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1)AH^BS.SkJ-mol-

【答案】B

【解析】A.0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量，其焰變是負(fù)值，故A錯(cuò)誤;

5

B.0.25molN2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量，則ImolN2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)?/p>

1

和氣態(tài)水時(shí)，放出133.5kJx4=534kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）AH=-534kJ?mol-,

故B正確；

C.N2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出熱量，其焰變是負(fù)值，故C錯(cuò)誤；

D.0.25molN2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量，則ImolN2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)?/p>

和氣態(tài)水時(shí)，放出133.5kJx4=534kJ的熱量，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

2.（2022.廣西桂林?高二期末）已知通常狀況下氫氣的燃燒熱的AH為-286kJ/mol,則下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)

正確的是

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH=-286kJ/mol

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-572kJ/mol

C.H2(g)+1o2(g)=H2O(g)AH=-286kJ/mol

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-572kJ/mol

【答案】B

【解析】A.Imol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為286kJ,則2moi氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的

熱量為572kJ,熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-572kJ/mol,A錯(cuò)誤;

B.2moi氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為572kJ,熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）

AH=-572kJ/mol,B正確；

C.氫氣完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物為液態(tài)水，貝UImol氫氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：

H2（g）+1o2（g）=H2O（1）AH=-286kJ/mol,C錯(cuò)誤；

D.氫氣完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物為液態(tài)水，則2moi氫氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）AH=-572kJ/mol,D錯(cuò)誤；

答案選B。

3.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的評(píng)價(jià)合理的是

實(shí)驗(yàn)事實(shí)熱化學(xué)方程式評(píng)價(jià)

A已知H2so4(叫)+Ba(OH)2(叫尸BaSO4(s)+2H2。⑴正確

6

+1

H(aq)+OH(aq)=H2O(l)AAH=-114.6kJ-mor

H=-57.3kJmol1,將稀硫酸與稀

氫氧化鋼溶液混合

醋酸溶液與稀氫氧化鈉溶液混CH3coOH⑴+NaOH(叫尸CH3coONa(叫)+

B正確

合H2O(1)△H=-57.3kJmoE

160gse)3氣體與適量水恰好完

SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)AH=-130.3kJ-不正確；因?yàn)榉磻?yīng)熱為

C全反應(yīng)生成H2so4,放出熱量

mol1△H=-260.6kJmol1

260.6kJ

已知25℃、lOlkPa下，120g石不正確；同素異形體要

1

DC(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.51kJmol

墨完全燃燒放出熱量3935.1kJ注名稱(chēng)：C(石墨)

【答案】D

【解析】A.因硫酸根離子和領(lǐng)離子反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，放出熱量，所以反應(yīng)熱小于A(yíng)錯(cuò)

誤；

B.因醋酸是弱酸，電離時(shí)需要吸熱，所以反應(yīng)熱大于-57.3kJ?moH,B錯(cuò)誤；

C.因160gsO3(2mol)氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成H2so4,放出熱量260.6kJ,則ImolSO3氣體與適量

水恰好完全反應(yīng)生成H2SO4,放出熱量130.3kJ,C錯(cuò)誤；

D.因碳的同素異形體較多，不同的同素異形體，其燃燒放出的熱量不同，故化學(xué)式相同的同素異形體除需

注明聚集狀態(tài)外還需注明名稱(chēng)，D正確；

答案選D。

4.向50mL0.4mol-LjiBa(0H)2溶液中加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，放出2.56kJ的熱量。向50mL0.4mol-V1

稀鹽酸溶液中加入足量Ba(0H)2充分反應(yīng)后，放出LlkJ的熱量，則硫酸鈉溶液與氯化鋼溶液反應(yīng)的熱化學(xué)

方程式為

2+-

A.Ba(aq)+SO^(aq)=BaSO4(s)AH=-0.72kJmor'

2+

B.Ba(aq)+SO^(aq)=BaSO4(s)AH=-1.46kJ-mor'

2+

C.Ba(aq)+SO4-(aq)=BaSO4(s)AH=-18kJmor1

2+-1

D.Ba(aq)+SO4-(aq)=BaSO4(s)AH=-73kJ-mol

7

【答案】C

【解析】50mL0.4moi/LBa(OH)2溶液中n[Ba(OH)2]=0.02mol,向其中加入足量硫酸溶液反應(yīng)涉及的離子方

+

程式有Ba?+(aq)+SOj(aq)=BaSC>4(s)、H(aq)+OH(aq)=H2O(l),50mL0.4mol/L稀鹽酸中n(HCl)=0.02mol,

向其中加入足量Ba(OH}2溶液涉及的離子方程式為H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),放出的熱量為l.lkJ,可知

11VT

H+(aq)+OH(叫)=H,O(1),AH=--------=-55kJ-mol」，設(shè)822+似4)+$0：94)=82504(5)&11=0]￡1-1110廣，則

0.02mol

0.02Q+0.04molx55kJ/mol=2.56kJ,解之得Q=18,所以Na2sCU溶液與BaCb溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

2+-1

Ba(aq)+SO"(aq)=BaSO4(s)AH^lSkJ-mol；

故選C。

5.下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

；1

A.2SO2+O2.加熱2so3AH=-196.6kJ?mol-

1

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=+571.6kJ?mol

C.H2(g)+；O2(g)=H2O(l)；△H=-285.8kJ?mol-'

點(diǎn)燃

D.C(s)+O2(g)CO2(g)；AH=-393.5kJ

【答案】C

【解析】A.沒(méi)有標(biāo)出物質(zhì)的聚集狀態(tài)，正確的寫(xiě)法為2so2(g)+O2(g),喘L?2SO3(g)；AH=-196.6kJ/mol,

故A錯(cuò)誤；

B.氫氣和氧氣反應(yīng)是放熱反應(yīng)，為負(fù)值，正確的為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJ?mol-i,故B錯(cuò)

誤；

1

C.H2與02的化合反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為H2(g)+1O2(g)=H2O(l)；△H-285.8kJ-mol,故C

正確；

D.AH單位為kJ/mol,正確的寫(xiě)法為C⑸+O2(g)=CO2(g)；△H=-393.5kJ/mol,故D錯(cuò)誤；

故選：Co

6.實(shí)驗(yàn)測(cè)得：101kPa時(shí)，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1molCH4完全燃燒生成

液態(tài)水和CO2,放出890.3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.2H2(g)+O2(g)=2H2。⑴AH=-571.6kJ-mol1

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-890.3kJ

8

1

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3kJmol

1

D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=890,3kJ-mol

【答案】A

【解析】A.Imol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2。⑴

△H=-571.6kJ-mol1,故A正確；

B.焰變的單位是kJ/mol,不是kJ,故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)題意，甲烷燃燒生成液態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)A/7=-890.3

kJmol1,氣態(tài)水轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出熱量，因此CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH>-890.3kJmol1,故

C錯(cuò)誤；

D.甲烷燃燒是放熱反應(yīng)，AH<0,故D錯(cuò)誤；

答案為A。

7.已知0.1mol硫黃完全燃燒時(shí)放出的熱量為29.6kJ,對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

1

A.S+O2=SO2AH=-296kJ-mol-

1

B.S(s)+O2(g)=SO2(g)AH=-29.6kJmol

C.S(s)+O2(g)=SO2(g)AH=-296kJmol1

1

D.S(s)+O2(g)=SO2(g)AH=+296kJ-mol

【答案】C

【解析】O.lmol硫黃完全燃燒時(shí)放出的熱量為29.6kJ,則Imol硫磺完全燃燒放出296kJ的熱量，焰變AHO,

1

熱化學(xué)方程式為：S(s)+O2(g)=SO2(g)AH=-296kJ-mol-,答案選C。

8.依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(l)16gCH4(g)與適量O2(g)發(fā)生反應(yīng)，生成CCh(g)和HzO⑴，放出890.3kJ熱量_________。

(2)lLlmol-L1KOH溶液中和ILlmoLL/HNCh溶液，放出57.3kJ熱量________。

⑶12gC(s)與適量02(g)發(fā)生反應(yīng)生成82(g),放出283.0kJ熱量________。

(4)Imol葡萄糖［C6Hl2O6(S)］在人體中完全氧化，生成C02(g)和田0(1)產(chǎn)生2800kJ熱量_________。

【答案】(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-890.3kJmoH

1

(2)KOH(aq)+HNO3(aq)=KNO3(aq)+H2O(1)AH=-57.3kJmol

1

(3)C(s)+O2(g)=CO2(g)AH^SS.OkJ-mol

4

(4)C6HI2O6(S)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(1)AH=-2800kJ-mol

【解析】書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)：①反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)；②A(yíng)H與方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)

之間的比例關(guān)系，化學(xué)計(jì)量數(shù)表示參與反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量；③AH的正負(fù)號(hào)。

9

1

(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-890.3kJ-mol

(2)KOH(aq)+HNO3(aq)=KNO3(aq)+H2O(1)AH=-57.3kJ-moH

(3)C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-283.0kJmoH

1

(4)C6Hi2O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(1)AH^ZSOOkJmol

9.依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)1molN2(g)與適量H2(g)反應(yīng)，生成2molNH3(g),放出92.4kJ熱量

(2)1molCu(s)與適量Ch(g)反應(yīng)，生成CuO(s),放出157kJ熱量

(3)23gC2H6。⑴和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，生成82(g)和H2O(1),放出683.5kJ的熱量

1

【答案】(1)N2(g)+3H2(g)5=s2NH3(g)-92.4kJ-mol-

1

(2)Cu(s)+l/2O2(g)=CuO(s)\H=-157kJ-moP

1

(3)C2H6O(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)AH=-1367kJ.mol-

【解析】(D1molN2(g)與適量H2(g)反應(yīng),生成2moiNH3(g),放出92.4kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程

1

式為N2(g)+3H2(g)?=^2NH3(g)AH=-92.4kJ-mol-o

(2)1molCu(s)與適量02(g)反應(yīng),生成CuO(s)，放出157kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Cu(s)+l/2O2(g)

=CuO(s)\H=-157kJmor1□

(3)23gC2H6。⑴和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，生成CCh(g)和H2O(1),放出683.5kJ的熱量，

乙醇的物質(zhì)的量是23g/46g/mol=0.5mol,則1moi乙醇完全燃燒生成CCh(g)和H?。。)，放出2x683.5kJ=

1367kJ的熱量,所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△8=-1367kJ-moE^

10.根據(jù)事實(shí)寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(l)lmolN2(g)與適量H2(g)起反應(yīng)生成NH3(g),放出92.2kJ熱量。

(2)lmolC(S)與適量HzO(g)起反應(yīng)生成CO(g)和H2(g),吸收13L5kJ熱量。

(3)lmolCu(S)與適量02(g)起反應(yīng)生成CuO(s),放出157kJ熱量。

(4)lmolN2(g)與適量02(g)起反應(yīng)生成NO2(g),吸收68kJ熱量。

10

【答案】(1)N2(g)+3H2(g)^^2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol

(2)C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+131.5kJ/mol

(3)Cu(s)+1o2(g)=CuO(s)AH=-157kJ/mol

(4)N2(g)+O2(g)=NO(g)△H=+68kJ/mol

【解析】(1)lmolN2(g)與適量H2(g)起反應(yīng)生成NH3(g),放出92.2kJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol；故答案為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol；

(2)ImolC(S)與適量的H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g),吸收131.5KJ熱量，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)

和對(duì)應(yīng)反應(yīng)焰變寫(xiě)出熱化學(xué)方程式為：C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+131.5kJ/mol；故答案為

C(S)4-H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+131.5kJ/mol；

(3)ImolCu(s)能與gmolCh(g)放出反應(yīng)放出157kJ熱量，則其熱化學(xué)方程式為：Cu(s)+1o2(g)

=CuO(s)AH=-157kJ/moL故答案為Cu(s)+1o2(g)=CuO(s)AH=-157kJ/mol；

(4)lmolN2(g)與適量O2(g)起反應(yīng)生成NO(g),吸收68kJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)

+O2(g)=NO(g)AH=+68kJ/mol；故答案為N2(g)+O2(g)=NO(g)△H=+68kJ/mol。

題組三中和熱

1.用lOmLO.2moiLNaOH溶液與lOmLO.2moiLi鹽酸反應(yīng)測(cè)得以下反應(yīng)的中和熱(kJ-mol-i)：NaOH(aq)

1!

+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)AH=akJmOr?用10mL0.2mol-LNaOH溶液與分別以下酸溶液反應(yīng)測(cè)得的中和

熱與akJ-mol1基本相同的是

A.20mL0.5moLLi硝酸溶液B.10mL0.2moi醋酸溶液

C.10mL0.2moiL-i氫氟酸D.2mLi8.4molL-i濃硫酸

【答案】A

【解析】A.強(qiáng)酸的稀溶液，符合中和熱實(shí)驗(yàn)的要求，基本相同，選項(xiàng)A正確；

B.醋酸是弱酸，電離會(huì)吸熱，中和反應(yīng)時(shí)放熱會(huì)減少，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.氫氟酸是弱酸，電離會(huì)吸熱，中和反應(yīng)時(shí)放熱會(huì)減少，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.在溶解時(shí)會(huì)放熱，與堿反應(yīng)時(shí)放出的熱量將大于中和熱，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

2.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是

11

溫

溫

度

度

計(jì)

計(jì)

鋁片

\Ba(OH)2?8H2O

鹽酸,和NH4cl'

(a)(b)

A.由頭驗(yàn)可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B.若用NaOH固體測(cè)定中和熱，則測(cè)定中和熱(AH)偏高

C.實(shí)驗(yàn)(c)設(shè)計(jì)存在缺陷

D.將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加

【答案】C

【解析】A.實(shí)驗(yàn)(b)中NH4cl和Ba(OH)2-8H2O反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.NaOH固體溶于水放熱，所以用NaOH固體測(cè)定中和熱，測(cè)定中和熱的數(shù)值偏高，中和熱的AH為負(fù)值，

則AH偏低，故B錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)(c)中缺少環(huán)形玻璃攪拌器，故C正確；

D.鋁片、鋁粉都是固體，將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量不變，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

3.(2022?廣西桂林?高二期末)某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置測(cè)定50mLImol/L鹽酸與50mLl.lmol/LNaOH溶

液發(fā)生中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該裝置還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

B.填充碎紙條的主要目的是防止熱量散失

C.加入鹽酸后，NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入防止反應(yīng)過(guò)于劇烈

D.用等體積，等濃度的醋酸代替鹽酸，測(cè)得的結(jié)果不同

【答案】C

12

【解析】A.測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)需用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，故選用該裝置還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，A正確；

B.填充碎紙條起保溫的作用，其主要目的是防止熱量散失，B正確；

C.加入鹽酸后，NaOH溶液應(yīng)快速倒入，防止熱量散失，C錯(cuò)誤；

D.用等體積，等濃度的醋酸代替鹽酸，因醋酸是弱酸，其電離需吸收一部分熱量，導(dǎo)致測(cè)得的結(jié)果與鹽酸

不同，D正確；

故答案為C。

4.（2021?福建省福州華僑中學(xué)高二期中）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用50mL0.50mol/L鹽酸和

50mL0.55mol/LNaOH進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是

A.改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，求出的中和熱數(shù)值和原來(lái)相同，放熱

不同

B.所加NaOH溶液過(guò)量，目的是保證鹽酸完全被中和

C.酸堿混合時(shí)，量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌

D.裝置中的大小燒杯之間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失

【答案】C

【解析】A.中和熱是稀酸和稀堿反應(yīng)生成Imol水時(shí)放出的熱量，因此改用60mL0.50mol/L鹽酸跟

50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，求出的中和熱數(shù)值和原來(lái)相同，放出熱量多少與反應(yīng)的物質(zhì)的量有關(guān)，

因此放出熱量是不同的，故A說(shuō)法正確；

B.所加氫氧化鈉溶液過(guò)量，其目的是保證鹽酸完全被中和，故B說(shuō)法正確；

C.酸堿混合時(shí)，量筒中的NaOH溶液應(yīng)迅速倒入小燒杯，減少熱量損失，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D.裝置中的大小燒杯之間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失，故D說(shuō)法正確；

答案為C。

5.在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是

A.用0.55mol-L」NaOH溶液分別與0.5molL」的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測(cè)得的

中和熱數(shù)值相同

13

B.為了準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸

C.在測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有：天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計(jì)

D.使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了使反應(yīng)物混合均勻，加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差

【答案】D

【解析】A.醋酸是弱酸，電離吸熱，測(cè)出的中和熱數(shù)值偏小，A錯(cuò)誤；

B.溫度計(jì)水銀球測(cè)燒杯內(nèi)液體溫度，不能與小燒杯底部接觸，會(huì)使測(cè)量結(jié)果不準(zhǔn)確，B錯(cuò)誤；

C.測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要的儀器有：量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒和燒杯，用不到天平和滴定管，C錯(cuò)

誤；

D.環(huán)形玻璃攪拌棒不導(dǎo)熱，能加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差，D正確；

答案選D。

6.(2022?浙江麗水.高二開(kāi)學(xué)考試)某實(shí)驗(yàn)小組用100mL0.50moiLNaOH溶液與60mL0.50moL」硫酸溶液

進(jìn)行中和熱的測(cè)定，裝置如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)若實(shí)驗(yàn)共需要400mLNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)室在配制該溶液時(shí)，則需要稱(chēng)量NaOH固體___g。

⑵圖中玻璃攪拌棒“環(huán)形”的目的是

(3)測(cè)量終止溫度的方法是一。

(4)請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中的平均溫度差:

起始溫度℃

實(shí)驗(yàn)序ti/平均溫度差

終止溫度t2/℃

號(hào)(t2-tl)/℃

H2SO4NaOH平均值

126.226.026.130.1

—

227.027.427.231.2

14

325.925.925.929.8

426.426.226.330.4

⑸近似認(rèn)為O.SOmol-L^NaOH溶液與OSOmoLL」硫酸溶液的密度都是lg-cm-3,中和后生成溶液的比熱容

c=4.2J,g-1-℃-1,則上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱AH=—(結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后一位)。

(6)上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值小于57.3kJ.mol1,產(chǎn)生偏差的原因可能是一。

A.量取NaOH溶液時(shí)俯視讀數(shù)B.配制NaOH溶液定容時(shí)俯視

C.實(shí)驗(yàn)裝置保溫隔熱效果差D.向酸溶液中一次性加入堿溶液

【答案】⑴10。

(2)防止攪拌時(shí)碰撞溫度計(jì)水銀球

(3)溫度不再升高時(shí)讀出讀數(shù)(或讀出反應(yīng)溶液最高溫度)

(4)4.0

(5)-53.8kJ-mol1

(6)AC

【解析】(1)若實(shí)驗(yàn)共需要400mLNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)室在配制該溶液時(shí)，需要用500mL容量瓶來(lái)配制即配

制500mL0.50moi/LNaOH溶液，其物質(zhì)的量為n=0.5moLUx0.5L=0.25mol,其質(zhì)量為

m=0.25molx40g.mor'=10.0g,故答案為10.0；

(2)實(shí)驗(yàn)中需要的裝置最重要是溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒，環(huán)形玻璃攪拌棒“環(huán)形”的目的是防止攪拌時(shí)碰撞

溫度計(jì)水銀球；

(3)終止溫度為最高溫度，測(cè)量終止溫度的方法是溫度不再升高時(shí)讀出讀數(shù)(或讀出反應(yīng)溶液最高溫度)；

(4)根據(jù)終止溫度和開(kāi)始平均溫度算出第一次溫度差為4。第二次溫度差為4.0,第三次溫度差為3.9,第四

次溫度差為4.1,取平均值為4.0,故答案為4.0；

cxmxAt4.2xl0-3xl60x4.0

⑸AH=-?-53.8kJ.mor1

n0.05

(6)A.量取NaOH溶液時(shí)俯視讀數(shù)，量取的氫氧化鈉溶液小，放出的熱量少，計(jì)算出的數(shù)字偏小，故A正

確;

B.配制NaOH溶液定容時(shí)俯視，導(dǎo)致氫氧化鈉溶液濃度變大，放出熱量增大，計(jì)算出的數(shù)字偏大，故B

錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)裝置保溫隔熱效果差，放出的熱量會(huì)散失一部分，溫度計(jì)上升減小，計(jì)算出的數(shù)字偏小，故C正確；

D.向酸中分次加入堿，放熱熱量會(huì)散失一部分，溫度計(jì)上升減小，計(jì)算出的數(shù)字偏??；故應(yīng)該向酸溶液中

15

一次性加入堿溶液，不是偏小的原因，D錯(cuò)誤;

綜上所述，答案為AC。

6.某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用O.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.50mol/L的鹽酸50mL置于如圖所示的裝置中進(jìn)行

測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)。

(1)該裝置中缺少的一種玻璃儀器是一，裝置中還存在的錯(cuò)誤有一；大燒杯杯口若不蓋泡沫塑料板，測(cè)得

中和熱的數(shù)值將—(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

(2)實(shí)驗(yàn)中，所用NaOH稍過(guò)量的原因是一。

(3)在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，有用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸溶液的步驟，若無(wú)此操作，則測(cè)得的中和熱數(shù)值一(填

“偏大”、“偏小”或“不變”)。測(cè)量NaOH溶液溫度時(shí)，溫度計(jì)上的堿未用水沖洗，對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響？—(填

“偏大’、"偏小”或“無(wú)影響”)。

(4)該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取鹽酸和NaOH溶液各50mL,并記錄如表原始數(shù)據(jù)：

起始溫度ti/℃

實(shí)驗(yàn)序號(hào)終止溫度t2/℃溫差。2七)/℃

鹽酸NaOH溶液平均值

125.124.925.028.33.3

225.125.125.128.53.4

325.125.125.128.63.5

已知鹽酸、NaOH溶液密度均近似為l.OOg/cnR中和后混合液的比熱容c=4.18xlO-3kJ/(g?℃),則該反應(yīng)的中

和熱AH=—。(保留到小數(shù)點(diǎn)后1位)

【答案】(1)環(huán)形玻璃攪拌棒大燒杯杯口與小燒杯杯口沒(méi)有相平，兩燒杯之間沒(méi)有塞滿(mǎn)碎泡沫塑

料偏小

(2)確保定量的HC1反應(yīng)完全

⑶偏小無(wú)影響

(4)-56.8kJ/mol

【解析】(1)該裝置中缺少的儀器為環(huán)形玻璃攪拌棒，存在的錯(cuò)誤是大燒杯杯口與小燒杯杯口沒(méi)有相平，兩

16

燒杯之間沒(méi)有塞滿(mǎn)碎泡沫塑料，大燒杯杯口若不蓋泡沫塑料板，則有熱量損失，測(cè)定結(jié)果偏小；

(2)實(shí)驗(yàn)中所用NaOH稍過(guò)量，是為了確保定量的HC1反應(yīng)完全；

(3)若溫度計(jì)上鹽酸溶液不洗滌，則參加反應(yīng)的鹽酸減少，放出的熱量減少，測(cè)定結(jié)果偏小；由于堿液過(guò)量，

溫度計(jì)上堿液未用水沖洗，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響；

(4)平均溫差A(yù)(t2-ti尸二一=3.4℃,反應(yīng)中生成水的物質(zhì)的量為0.05LX0.5moi/L=0.025mol,反

應(yīng)放出的熱量Q=4.18xl(y3kJ/(g.。C)xL00g/cm3x(50mL+50mL)x3.4℃=1.4212kJ,貝lJAH=-^---------=-56.8kJ/mol

0.025molo

7.(2021?福建?漳州市正興學(xué)校高二期中)反應(yīng)熱的測(cè)定具有重要的意義。利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取50mL0.50mol-L1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；

②用另一量筒量取50mL0.55moLL」NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度。

回答下列問(wèn)題：

一環(huán)形玻璃攪拌棒

--溫度計(jì)

-碎泡沫塑料

⑴所用NaOH溶液要稍過(guò)量的原因是o

(2)倒入NaOH溶液的正確操作是(填序號(hào))。

A.沿玻璃棒緩慢倒入B.分三次少量倒入

C.一次迅速倒入D.加水稀釋后再倒入

(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是(填序號(hào))。

A.用溫度計(jì)小心攪拌B.揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)

(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1moLL-i的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其

反應(yīng)熱分別為AHi、AH2>AH3,則AHI、AH2,Mh的大小關(guān)系為。

(5)測(cè)定中和熱時(shí)，不可用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸，理由是。

(6)現(xiàn)將濃度相等、體積分別為Vi、V2的H2so4、NaOH溶液混合，測(cè)量混合液溫度，結(jié)果如圖(已知：

Vi+V2=60mL)o下列敘述正確的是-

17

溫度/y

28

26

24

22

0102030405060

V,/mL

A.實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度為22℃

B.P點(diǎn)混合溶液呈中性

C.由M、P點(diǎn)溫差計(jì)算可得到中和熱為53.7kJ

D.若將H2s04改為CH3coOH,P點(diǎn)溫度低于28℃

【答案】(1)確保鹽酸被完全中和

⑵C

⑶D

(4)AHI=AH2<AH3

(5)H2s04與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSCU沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱

(6)BD

【解析】(1)所用NaOH溶液要稍過(guò)量的原因是確保鹽酸被完全中和。

(2)倒入NaOH溶液的正確操作是一次迅速倒入，防止熱量散失導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差；故選C。

(3)實(shí)驗(yàn)中為防止熱量散失導(dǎo)致測(cè)量誤差，應(yīng)該用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)，使鹽酸與

NaOH溶液混合均勻。故選D。

(4)中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焰變?yōu)樨?fù)值，稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液中氫氧根離子完全電離；稀氨水

為弱堿電離需要吸收熱量，導(dǎo)致測(cè)得中和反應(yīng)中放出熱量減小，故三者焰變關(guān)系為AHI=AH2〈AH3。

(5)中和熱為氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)熱，H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSCU沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的

反應(yīng)熱。

(6)由圖可知，Vi=20mL是反應(yīng)恰好進(jìn)行，濃度相等、體積分別為Vi、V2的H2so4、NaOH溶液混合，則

V2=40mLo

A.由圖可知，M為加入硫酸反應(yīng)一段時(shí)間后溫度，故實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度小于22℃,A錯(cuò)誤；

B.P點(diǎn)溫度最高，放出熱量最多，此時(shí)酸堿恰好反應(yīng)，混合溶液呈中性，B正確；

C.M為加入硫酸反應(yīng)一段時(shí)間后溫度，不能由M、P點(diǎn)溫差計(jì)算中和熱，C錯(cuò)誤；

D.醋酸為弱酸，電離會(huì)吸收熱量，故若將H2s04改為CH3coOH,P點(diǎn)溫度低于28℃,D正確。

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故選BD?

題組四燃燒熱

1.燃燒熱與反應(yīng)熱的關(guān)系是

A.燃燒熱是反應(yīng)熱的一種類(lèi)型

B.當(dāng)一個(gè)反應(yīng)是燃燒反應(yīng)時(shí)，該燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱就是燃燒熱

C.燃燒熱不屬于反應(yīng)熱

D.反應(yīng)熱有正負(fù)之分，燃燒反應(yīng)的焰變?nèi)渴钦?/p>

【答案】A

【解析】A.燃燒熱是指Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量，是反應(yīng)熱的一種,A正確；

B.燃燒熱是指Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量，B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)熱指當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)