2024-2025學年新教材高中化學第5章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素1.2硫酸硫酸根離子的檢驗隨堂小練含解析新人教版必修2

PAGE9-硫酸、硫酸根離子的檢驗1、下列有關硫酸的說法中不正確的是（）A.硫黃和黃鐵礦均可作為原料來制備硫酸B.工業(yè)上制備硫酸時，SO2轉(zhuǎn)化為SO3，需在催化劑和加熱條件下進行C.工業(yè)上制備硫酸時，SO3可用水干脆汲取D.硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥和炸藥等2、下列說法中正確的是()A.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化,因此濃硫酸在常溫下不能與鐵、鋁發(fā)生反應B.白紙上滴加濃硫酸后變黑體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性C.濃硫酸主要以H2SO4分子存在D.稀硫酸和濃硫酸性質(zhì)完全相同3、濃硫酸和2mol?L-1的稀硫酸在試驗室中敞口放置，它們的質(zhì)最和放置天數(shù)的關系如圖。分析a山曲線改變的緣由是（）A.a升華、b冷凝B.a蒸發(fā)、b吸水C.a蒸發(fā)、b潮解D.a冷凝、b吸水4、下列敘述正確的是()

A.濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體,但不能干燥有較強還原性的H2S、HI等氣體

B.濃硫酸與單質(zhì)硫反應的化學方程式為S+2H2SO4(濃)=3SO2↑+2H2O,在此反應中,濃硫酸既表現(xiàn)了強氧化性又表現(xiàn)了酸性

C.把足量銅粉投入到只含2?molH2SO4的濃硫酸中,得到氣體體積在標準狀況下為22.4?L

D.常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4,是因為濃H2SO4的強氧化性使其鈍化5、用20mL18.4mol·L-1的濃H2SO4與銅共熱一段時間后，冷卻，過濾除去多余的銅，將濾液稀釋到100mL，得到溶液中的濃度為3.18mol·L-1，則此時溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為()A．0.50mol·L-1 B．0.75mol·L-1 C．1.00mol·L-1 D．3.18mol·L-16、用下面的方案進行某些離子的檢驗,其中方案設計最嚴密的是()A.檢驗試液中的:試液無沉淀白色沉淀B.檢驗試液中的:試液無沉淀白色沉淀C.檢驗試液中的I-:試液深黃色溶液深黃色溶液D.檢驗試液中的：試液白色沉淀沉淀溶解7、除去粗鹽中的雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4，過程如下：下列有關說法中，不正確的是 （ ）A.除去Mg2+的主要反應：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClB.試劑①肯定不是Na2CO3溶液C.檢驗是否除凈:取少量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液D.濾液加稀鹽酸時只發(fā)生反應：HC1+NaOH=H2O+NaCl8、用如圖所示試驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列試驗不合理的是()A.上下移動①中銅絲可限制SO2的量

B.②中選用品紅溶液驗證SO2的生成

C.③中選用NaOH溶液汲取多余的SO2

D.為確認有CuSO4生成,向①中加水,視察顏色9、下列各組離子在pH=1的溶液中,因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是(

)A.Na+、K+、ClO-、

B.、K+、、

C.Al3+、Fe2+、I-、D.Cu2+、Fe2+、S2-、10、某同學設想用如圖裝置來驗證濃硫酸的某些性質(zhì)，其中不能達到試驗目的的是()選項ABCD試驗目的吸水性脫水性稀釋放熱強氧化性試驗裝置A.A B.B C.C D.D11、某課外活動小組的同學在試驗室做鋅與濃硫酸反應的試驗中,甲同學認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫,而乙同學認為除二氧化硫氣體外,還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證哪位同學的推斷正確,丙同學設計了圖中的試驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X,且該反應裝置略去)。試回答下列問題:(1)上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為 。(2)乙同學認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是 。(3)丙同學在安裝好裝置后,必需首先進行的一步操作是 。(4)A中加人的試劑可能是,作用是;B中加入的試劑可能是,作用是;E中加人的試劑可能是,作用是 。(5)可以證明氣體X中含有氫氣的試驗現(xiàn)象是C中: ,D中: 。假如去掉裝置B, (填“能”或“不能”)依據(jù)D中的現(xiàn)象推斷氣體X中有氫氣,緣由是 。12、利用元素的化合價推想物質(zhì)的性質(zhì)是化學探討的重要手段。如下所示是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應關系:1.從硫元素化合價改變的角度分析,圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_____________(填化學式)。2.將X與Y混合,可生成淡黃色固體,該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。3.Z的濃溶液與銅單質(zhì)在肯定條件下可以發(fā)生化學反應,該反應的化學方程式為_________。4.Na2S2O3是重要的化工原料,從氧化還原反應的角度分析,下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是___________(填代號)。a.Na2S+Sb.Na2SO3+Sc.SO2+Na2SO4d.Na2SO3+Na2SO45.已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4則24?mL0.05?mol·L-1的Na2SO4溶液與20?mL0.02?mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反應時,Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價為_____________。答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：用硫黃或黃鐵礦作為原料可以制備硫酸，反應原理為FeS2(或S)→SO2→SO3→H2SO4，故A正確;SO2轉(zhuǎn)化為SO3需在催化劑（V2O5)和加熱條件下進行，故B正確;SO3與水反應生成硫酸，但用水干脆汲取SO3會形成酸霧，使SO3的汲取率降低，實際生產(chǎn)中用98.3%的濃H2SO4汲取SO3，可以防止形成酸霧，故C錯誤;硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥和炸藥等，故D正確。2答案及解析：答案：C解析：濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化是發(fā)生化學反應；濃H2SO4中主要以H2SO4分子存在，而稀H2SO4中以H+和存在，二者性質(zhì)不同。3答案及解析：答案：B解析：濃硫酸汲取水分，溶液質(zhì)量增加;2mol?L-1稀硫酸中以水分蒸發(fā)為主，溶液質(zhì)量減小。4答案及解析：答案：D解析：A項，濃硫酸具有吸水性，但由于其具有強氧化性和酸性，故不能用來干燥具有還原性的氣體和堿性氣體（NH3）。B項，金屬與濃硫酸反應時，生成相應的鹽和SO2，此時濃硫酸表現(xiàn)酸性和強氧化性，而與S、C等非金屬單質(zhì)作用時，由于沒有鹽生成，故只表現(xiàn)強氧化性。C項，Cu與濃H2SO4反應時，濃H2SO4濃度漸漸降低，當降到肯定程度變?yōu)橄2SO4時，反應自行停止，故產(chǎn)生的SO2在標準狀況下不足22.4?L。5答案及解析：答案：A解析：依據(jù)元素守恒，反應前n()=0.02L×18.4mol·L-1=0.368mol，反應后n()=0.1L×3.18mol·L-1=0.318mol，所以生成的二氧化硫的物質(zhì)的量為0.368-0.318=0.05mol，而Cu～SO2，所以溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量也為0.05mol，物質(zhì)的量濃度為0.05mol/0.1L=0.50mol·L-1,答案選A。算6答案及解析：答案：B解析：A選項中先加入稀硝酸，假如溶液中沒有；，而存在硝酸可能氧化成，最終也會出現(xiàn)白色沉淀，錯誤；B選項中先加入足量稀鹽酸，可以解除、Ag+等離子的干擾，然后加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中存在,正確；假如溶液中存在I-，I-具有還原性，被過氧化氫氧化為碘單質(zhì)，淀粉溶液遇碘單質(zhì)顯藍色，但是C選項中溶液最終沒有變藍色，錯誤；D選項中假如存在也會出現(xiàn)相同的試驗現(xiàn)象，錯誤。7答案及解析：答案：D解析：Mg2+用氫氧化鈉溶液除去，反應的化學方程式為MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，故A正確；因為須要用Na2CO3除去過量的BaCl2，所以試劑①肯定不是Na2CO3溶液，故B正確；檢驗硫酸根離子是否除凈的操作為取少量濾液,加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，視察是否有白色沉淀生成，故C正確；由上述分析可知，濾液中含有過量的Na2CO3和NaOH，故向濾液中滴加稀鹽酸時，鹽酸會與Na2CO3和NaOH發(fā)生反應，故D錯誤。8答案及解析：答案：D解析：上下移動銅絲可以限制銅與濃硫酸的接觸與分別,從而可以限制反應生成SO2的量,A項正確;SO2可使品紅溶液褪色,B項正確;SO2有毒.能與NaOH溶液反應,C項正確;銅與濃硫酸反應后①中溶液顯藍色即可證明有CuSO4生成,無需向其中加水,D項錯誤。9答案及解析：答案：C解析：PH=1的溶液顯酸性,存在大量H+。A項,H+與ClO-生成弱酸HClO而不能大量共存,不屬于氧化還原反應;B項,H+與生成H2SO3而不能大量共存,不屬于氧化還原反應;C項,酸性條件下,分別將Fe2+氧化成Fe3+、I2而不能大量共存,屬于氧化還原反應;D項,Cu2+、Fe2+、H+分別能與反應生成CuS沉淀、FeS沉淀和H2S氣體而不能大量共存,不屬于氧化還原反應。10答案及解析：答案：D解析：A項中由于分子是在不斷運動著的，故玻璃罩內(nèi)空氣中的水蒸氣不斷地被濃硫酸汲取，導致左側(cè)燒杯中的水不斷揮發(fā)，最終左側(cè)燒杯內(nèi)的液體量明顯少于右側(cè)燒杯內(nèi)的液體量，能達到試驗目的；B項中濾紙片接觸濃硫酸后，很快會因脫水而變黑，能達到試驗目的；C項中濃硫酸滴到小試管內(nèi)的水中，放出的熱量會使錐形瓶內(nèi)壓強增大，U形管內(nèi)液面出現(xiàn)左低右高的現(xiàn)象，能達到試驗目的；D項中因常溫下銅片與濃硫酸不反應，無法推斷濃硫酸是否表現(xiàn)出強氧化性，不能達到試驗目的。11答案及解析：答案： (1)Zn+2H2SO4(濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O(2)當Zn與濃硫酸反應時，濃硫酸漸漸變稀，Zn與稀硫酸反應可產(chǎn)生H2(3)檢查裝置的氣密性(4)品紅溶液檢驗SO2濃硫酸汲取水蒸氣堿石灰防止空氣中的水蒸氣進人裝置D中(5)黑色粉末變成紅色白色粉末變成藍色不能因為混合氣體中含有水蒸氣，會干擾對H2的檢驗解析：本題對Zn與濃硫酸反應的產(chǎn)物進行兩種推想，而后設計實驗進行驗證。設計時既要驗證有無SO2生成，又要驗證有無H2生成。驗證SO2可用品紅溶液;驗證H2可利用它的還原性，使其通過灼熱的CuO,再通過無水硫酸銅檢驗是否有水生成來推斷H2是否存在。同時應留意通入裝置C中的氣體必需干燥，也要防止空氣中水蒸氣進入裝置D中，以免對H2的檢驗產(chǎn)生干擾。12答案及解析：答案：1.SO2、H2SO3、Na2SO3;2.1︰2;3.Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑4.b;5.+3解析：1.具有中間價態(tài)的元素既有還原性又有氧化性，S元素的化合價有-2、0、+4、+6，所以+4價S的化合物既有氧化性又有還原性，即SO2、H2SO3、Na2SO3既有氧化性又有還原性。2.將X（H2S）與Y（SO2）混合，可生成淡黃色固體，是SO2氧化H2S生成淡黃色沉淀S和水，反應的化學方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，反應中H2S中硫元素化合價由-2價變?yōu)?價，H2S做還原劑，SO2中硫元素化合價由+4價變?yōu)?價，SO2做氧化劑，則該反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1︰2。3.濃硫酸與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學反應生成硫酸銅、二氧化硫和水