2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)題型解讀二化學(xué)實(shí)驗(yàn)解題指導(dǎo)含解析

PAGE10-題型解讀二化學(xué)試驗(yàn)題解題指導(dǎo)1．PCl3有毒，在潮濕的空氣中可發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生大量的白霧。它在試驗(yàn)室和工業(yè)上都有重要的應(yīng)用。在試驗(yàn)室中制取PCl3，在D中放入足量白磷，將Cl2快速而且不間斷地通入D中，氯氣與白磷會(huì)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生火焰。三氯化磷和五氯化磷的物理常數(shù)如下：物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)三氯化磷－112℃76℃五氯化磷146℃200℃分解注：常溫下五氯化磷不溶于三氯化磷。(1)寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________________________。(2)反應(yīng)起先前須要檢查裝置氣密性，檢查方法為_(kāi)________________________________________________________________。(3)氯氣和白磷反應(yīng)放出大量的熱，為使儀器D不因局部過(guò)熱而炸裂，試驗(yàn)起先前應(yīng)在D的底部放少量________。(4)在燒杯E中加入冰鹽水，其作用是____________________________________________________________________________。(5)白磷與氯氣反應(yīng)產(chǎn)物中可能含有肯定量的PCl5，從中分別出三氯化磷的方法是________________________________________，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間反應(yīng)發(fā)覺(jué)B中豎直導(dǎo)管液面上升，可能的緣由是______________________________________________________。(6)裝置F的作用是_____________________________________。解析：(1)A中制備氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。(2)依據(jù)裝置的構(gòu)造特點(diǎn)可知，檢查裝置氣密性的方法為關(guān)閉兩個(gè)活塞，向B中長(zhǎng)導(dǎo)管加水至高于試劑瓶液面，過(guò)一段時(shí)間，若導(dǎo)管內(nèi)液面不下降，則氣密性良好或者關(guān)閉活塞微熱燒瓶，視察B中導(dǎo)管液面是否上升。(3)氯氣和白磷反應(yīng)放出大量的熱，為使儀器D不因局部過(guò)熱而炸裂，試驗(yàn)起先前應(yīng)在D的底部放少量干沙。(4)依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知三氯化磷的熔、沸點(diǎn)較低，所以在燒杯E中加入冰鹽水的作用是使三氯化磷蒸氣充分冷凝。(5)由于常溫下五氯化磷不溶于三氯化磷，且常溫下五氯化磷是固體，所以從中分別出三氯化磷的方法是過(guò)濾。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間反應(yīng)發(fā)覺(jué)B中豎直導(dǎo)管液面上升，說(shuō)明壓強(qiáng)增大，因此可能的緣由是產(chǎn)生的PCl5在導(dǎo)管中冷卻成固體，堵塞導(dǎo)管。(6)由于氯氣有毒，PCl3在潮濕的空氣中可發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生大量的白霧，所以裝置F的作用是防止空氣中水蒸氣的進(jìn)入，同時(shí)汲取過(guò)量的氯氣。答案：(1)2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O(2)關(guān)閉兩個(gè)活塞，向B中長(zhǎng)導(dǎo)管加水至高于試劑瓶液面，過(guò)一段時(shí)間，若導(dǎo)管內(nèi)液面不下降，則氣密性良好(或關(guān)閉活塞微熱燒瓶，視察B中導(dǎo)管液面是否上升)(3)干沙(4)使三氯化磷蒸氣充分冷凝(5)過(guò)濾產(chǎn)生的PCl5在導(dǎo)管中冷卻成固體，堵塞導(dǎo)管(6)防止空氣中水蒸氣的進(jìn)入；汲取過(guò)量的氯氣2．(2024·河南省一般中學(xué)適應(yīng)性測(cè)試)醋酸亞鉻水合物的化學(xué)式為[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，該水合物通常為紅棕色晶體，是一種常用的氧氣汲取劑，不溶于水和乙醚(一種易揮發(fā)的有機(jī)溶劑)，微溶于乙醇，易溶于鹽酸，易被氧化。已知Cr3＋水溶液呈綠色，Cr2＋水溶液呈藍(lán)色。試驗(yàn)室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如下圖所示。(1)檢查裝置氣密性后，向左側(cè)三頸燒瓶中依次加入過(guò)量鋅粒和適量CrCl3溶液，關(guān)閉K1，打開(kāi)K2和旋開(kāi)a的旋塞，限制好滴速。a的名稱是________，此時(shí)左側(cè)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________、________________________。一段時(shí)間后，整個(gè)裝置內(nèi)充溢氫氣，將空氣排出。當(dāng)視察到左側(cè)三頸燒瓶中溶液顏色由綠色完全轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色時(shí)，關(guān)閉K2，打開(kāi)K1，將左側(cè)三頸燒瓶?jī)?nèi)生成的CrCl2溶液壓入右側(cè)三頸燒瓶中，則右側(cè)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________。(2)本試驗(yàn)中全部配制溶液的蒸餾水均需煮沸，其緣由是____________________________________________________________________________________________________________。右側(cè)的燒杯內(nèi)盛有水，其中水的作用是__________________________________________________________________________。(3)當(dāng)視察到右側(cè)三頸燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí)，關(guān)閉a的旋塞。將紅棕色晶體快速過(guò)濾、水洗、乙醚洗、干燥，即得到[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。其中用乙醚洗滌產(chǎn)物的目的是__________。(4)稱量得到的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O晶體，質(zhì)量為mg，若所取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)ng，則[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(Mr＝376)的產(chǎn)率是________%。解析：(1)依據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)，儀器a為分液漏斗，左側(cè)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CrCl3＋Zn=2CrCl2＋ZnCl2、還有鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑；一段時(shí)間后，整個(gè)裝置內(nèi)充溢氫氣，將空氣排出。當(dāng)視察到左側(cè)三頸燒瓶中溶液顏色由綠色完全轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色時(shí)，關(guān)閉K2，打開(kāi)K1，將左側(cè)三頸燒瓶?jī)?nèi)生成的CrCl2溶液壓入右側(cè)三頸燒瓶中，CrCl2溶液與CH3COONa溶液反應(yīng)生成醋酸亞鉻水合物——[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，反應(yīng)的離子方程式為2Cr2＋＋4CH3COO－＋2H2O=[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。(2)本試驗(yàn)中所用的溶液，配制用的蒸餾水都需事先煮沸，緣由是，＋被氧化；右側(cè)燒杯內(nèi)的水可以防止空氣進(jìn)入裝置內(nèi)。(3)當(dāng)視察到右側(cè)三頸燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí)，關(guān)閉a的旋塞。將紅棕色晶體快速過(guò)濾、水洗、乙醚洗、干燥，即得到[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。其中用乙醚洗滌，乙醚揮發(fā)帶走水分，可以使產(chǎn)品快速干燥。(4)試驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)ng，理論上得到[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的質(zhì)量＝eq\f(ng,158.5g·mol－1)×eq\f(1,2)×376g·mol－1＝eq\f(376n,317)g，該試驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率＝eq\f(mg,\f(376n,317)g)×100%＝eq\f(317m,376n)×100%＝eq\f(31700m,376n)%。答案：(1)分液漏斗Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑Zn＋2CrCl3=ZnCl2＋2CrCl22Cr2＋＋4CH3COO－＋2H2O=[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(2)防止水中的溶解氧氧化Cr2＋水封，防止空氣進(jìn)入裝置內(nèi)(3)乙醚揮發(fā)帶走水分，可以使產(chǎn)品快速干燥(4)eq\f(31700m,376n)3．(2024·新疆第一次適應(yīng)性檢測(cè))二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化，還可以作為貴金屬的萃取劑?？捎闪蚝吐葰庠?00～110℃干脆化合而成。試驗(yàn)室用以下裝置制備S2Cl2并對(duì)尾氣進(jìn)行回收利用。已知S2Cl2的熔點(diǎn)：－77℃，沸點(diǎn)：137℃。S2Cl2遇水猛烈反應(yīng)。(1)反應(yīng)前必需進(jìn)行的操作是：___________________________。(2)寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________________________。(3)B中所裝試劑名稱為_(kāi)_________，其作用是______________。(4)通入N2的目的是___________________________________________________________________________________________。A、B裝置中的空氣可以通過(guò)限制K2、K3來(lái)去除，詳細(xì)方法為_(kāi)___________________________________________________________________________________________________________。(5)S2Cl2遇水會(huì)生成淡黃色單質(zhì)、一種能使品紅溶液褪色的氣體化合物和酸霧，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________________。(6)試驗(yàn)時(shí)，D裝置起先須要油浴加熱一段時(shí)間，之后停止加熱，僅需通入氯氣即可。則生成二氯化二硫的反應(yīng)為_(kāi)_________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(7)該裝置由于存在缺陷，使制得的二氯化二硫可能不純，簡(jiǎn)述改進(jìn)方法：_______________________________________________________________________________________________。解析：(1)反應(yīng)過(guò)程中有氯氣參加，反應(yīng)前必需檢查裝置氣密性。(2)裝置A中二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up14(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(3)制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，因?yàn)镾2Cl2遇水猛烈反應(yīng)，因此反應(yīng)前須要干燥氯氣，B中裝入濃硫酸即可。(4)反應(yīng)須要在100～110℃下進(jìn)行，為了防止硫加熱時(shí)與氧氣反應(yīng)，須要通入N2，排盡裝置中的空氣，A、B裝置中的空氣可以通過(guò)限制K2、K3來(lái)去除，詳細(xì)方法為關(guān)閉K2打開(kāi)K3，當(dāng)B裝置上方充溢黃綠色氣體時(shí)，關(guān)閉K3打開(kāi)K2。(5)S2Cl2遇水會(huì)生成淡黃色的單質(zhì)為S、一種能使品紅溶液褪色的氣體化合物為二氧化硫和酸霧為氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl。(6)試驗(yàn)時(shí)，D裝置起先須要油浴加熱一段時(shí)間，之后停止加熱，僅需通入氯氣即可，說(shuō)明生成二氯化二硫的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(7)S2Cl2遇水猛烈反應(yīng)，反應(yīng)裝置中，E中的水蒸氣可以通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入D中，使制得的二氯化二硫不純，改進(jìn)方法為在D與E之間增加1個(gè)裝有無(wú)水氯化鈣(或五氧化二磷或硅膠)的干燥管或裝有濃硫酸的洗氣瓶。答案：(1)檢查裝置氣密性(2)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up14(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(3)濃硫酸干燥氯氣(4)排盡裝置中的空氣，防止硫加熱時(shí)與氧氣反應(yīng)關(guān)閉K2打開(kāi)K3，當(dāng)B裝置上方充溢黃綠色氣體時(shí)，關(guān)閉K3打開(kāi)K2(5)2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl(6)放熱(7)在D與E之間增加1個(gè)裝有無(wú)水氯化鈣(或五氧化二磷或硅膠)的干燥管(或裝有濃硫酸的洗氣瓶)4．(2024·湖北省荊州中學(xué)、宜昌一中等七校模擬)乙苯是主要的化工產(chǎn)品。某課題組擬制備乙苯，查閱資料如下：①幾種有機(jī)物的沸點(diǎn)如下表：有機(jī)物苯溴乙烷乙苯沸點(diǎn)/℃8038.4136.2②化學(xué)原理：＋CH3CH2Breq\o(→,\s\up14(AlCl3),\s\do20(80℃))＋HBr。③氯化鋁易升華、易潮解。Ⅰ.制備氯化鋁。甲同學(xué)選擇下列裝置制備氯化鋁(裝置不行重復(fù)運(yùn)用)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)本試驗(yàn)制備氯氣的發(fā)生裝置的玻璃儀器有______種。(2)連接裝置之后，檢查裝置的氣密性，裝藥品。先點(diǎn)燃A處酒精燈，當(dāng)____________時(shí)(填試驗(yàn)現(xiàn)象)點(diǎn)燃F處酒精燈。(3)氣體流淌方向是從左至右，裝置導(dǎo)管接口連接依次：a→______→k→i→f→g→________。(4)D裝置存在明顯缺陷，若不改進(jìn)，導(dǎo)致的試驗(yàn)后果是_____________________________________________________。Ⅱ.制備乙苯。乙同學(xué)設(shè)計(jì)試驗(yàn)步驟如下：步驟1：連接裝置并檢查氣密性(如圖所示，夾持裝置省略)。步驟2：用酒精燈微熱燒瓶。步驟3：在燒瓶中加入少量無(wú)水氯化鋁、適量的苯和溴乙烷。步驟4：加熱，充分反應(yīng)半小時(shí)。步驟5：提純產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(5)本試驗(yàn)加熱方式宜采納__________________(填“酒精燈干脆加熱”或“水浴加熱”)。(6)確認(rèn)本試驗(yàn)A中已發(fā)生了反應(yīng)的試劑可以是__________(填字母)。A．硝酸銀溶液 B．石蕊試液C．品紅溶液 D．氫氧化鈉溶液(7)提純產(chǎn)品的操作步驟有：①過(guò)濾；②用稀鹽酸洗滌；③少量蒸餾水水洗；④加入大量無(wú)水氯化鈣；⑤用大量水洗；⑥蒸餾并收集136.2℃餾分；⑦分液。操作的先后依次為⑤⑦_(dá)_______⑦_(dá)_______⑥(填其他序號(hào))。解析：A中制備氯氣，生成的氯氣中含有HCl，經(jīng)過(guò)E用飽和食鹽水除去HCl，再經(jīng)過(guò)C用濃硫酸干燥，進(jìn)入F，加熱條件下鋁與氯氣反應(yīng)生成氯化鋁。Ⅰ.(1)本試驗(yàn)制備氯氣的發(fā)生裝置的玻璃儀器有酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)管共4種。(2)連接裝置之后，檢查裝置的氣密性，裝藥品。先點(diǎn)燃A處酒精燈，當(dāng)F中充溢黃綠色時(shí)點(diǎn)燃F處酒精燈。(3)氣體流淌方向是從左至右，裝置導(dǎo)管接口連接依次a→h→j→d→e→k→i→f→g→b→c。(4)氯化鋁易升華，易冷凝成固體，D裝置存在明顯缺陷，若不改進(jìn)，導(dǎo)致的試驗(yàn)后果是氯化鋁易堵塞導(dǎo)管引起爆炸。Ⅱ.(5)依據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)，沸點(diǎn)：溴乙烷，38.4℃，苯，80℃，產(chǎn)物：136.2℃，本試驗(yàn)加熱方式宜采納水浴加熱。(6)依據(jù)反應(yīng)方程式：＋HBr，確認(rèn)本試驗(yàn)A中已發(fā)生了反應(yīng)可以用硝酸銀溶液檢驗(yàn)產(chǎn)生的HBr中溴離子，也可以用石蕊試液檢驗(yàn)生成的氫溴酸，故選AB。(7)提純產(chǎn)品的操作步驟有：⑤用大量水洗，洗去溶液中氯化鋁等可溶的物質(zhì)；⑦分液；②用稀鹽酸洗滌有機(jī)層；③少量蒸餾水水洗；⑦分液；④在有機(jī)層中加入大量無(wú)水氯化鈣；①過(guò)濾；⑥蒸餾并收集136.2℃餾分，得乙苯。操作的先后依次為⑤⑦②③⑦④①⑥。答案：(1)4(2)F中充溢黃綠色(3)h→j→d→eb→c(4)氯化鋁易堵塞導(dǎo)管引起爆炸(5)水浴加熱(6)AB(7)②③④①5．(2024·成都市第一次診斷)CuCl用于石油工業(yè)脫硫與脫色，是一種不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮濕空氣中可被快速氧化。Ⅰ.試驗(yàn)室用CuSO4-NaCl混合液與Na2SO3溶液反應(yīng)制取CuCl。相關(guān)裝置及數(shù)據(jù)如下圖?；卮鹨韵聠?wèn)題：(1)甲圖中儀器1的名稱是________；制備過(guò)程中Na2SO3過(guò)量會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成[Cu(SO3)2]3－，為提高產(chǎn)率，儀器2中所加試劑應(yīng)為_(kāi)_______(填“A”或“B”)。A．CuSO4-NaCl混合液B．Na2SO3溶液(2)乙圖是體系pH隨時(shí)間改變關(guān)系圖，寫(xiě)出制備CuCl的離子方程式____________________________________________________；丙圖是產(chǎn)率隨pH改變關(guān)系圖，試驗(yàn)過(guò)程中往往用CuSO4-Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是______________________________并維持pH在________左右以保證較高產(chǎn)率。(3)反應(yīng)完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。抽濾所采納裝置如丁圖所示，其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與平安瓶中的壓強(qiáng)減小，跟常規(guī)過(guò)濾相比，采納抽濾的優(yōu)點(diǎn)是______________________(寫(xiě)一條)；洗滌時(shí)，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是_____________________________________________________________。Ⅱ.工業(yè)上常用CuCl作O2、CO的汲取劑，某同學(xué)利用如下圖所示裝置模擬工業(yè)上測(cè)定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的含量。已知：Na2S2O4和KOH的混合溶液也能汲取氧氣。(4)裝置的連接依次應(yīng)為_(kāi)_______→D。(5)用D裝置測(cè)N2含量，讀數(shù)時(shí)應(yīng)留意___________________________________________________________________________。解析：Ⅰ.(1)依據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)和用途，甲圖中儀器1的名稱是三頸燒瓶；制備過(guò)程中Na2SO3過(guò)量會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成[Cu(SO3)2]3－，為提高產(chǎn)率，儀器2中所加試劑應(yīng)為Na2SO3溶液，便于通過(guò)分液漏斗限制滴加的速率，故選B。(2)乙圖是體系pH隨時(shí)間改變關(guān)系圖，隨反應(yīng)的進(jìn)行，pH降低，酸性增加，Cu2＋將SOeq\o\al(2－,3)氧化，制備CuCl的離子方程式為2Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,3)＋2Cl－＋H2O=2CuCl↓＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。丙圖是產(chǎn)率隨pH改變關(guān)系圖，讀圖可知，pH＝3.5時(shí)CuCl產(chǎn)率最高，試驗(yàn)過(guò)程中往往用CuSO4-Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是剛好除去系統(tǒng)中反應(yīng)生成的H＋，并維持pH在3.5左右以保證較高產(chǎn)率。(3)抽濾所采納裝置如丁圖所示，其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與平安瓶中的壓強(qiáng)減小，跟常規(guī)過(guò)濾相比，采納抽濾的優(yōu)點(diǎn)是可加快過(guò)濾速度、得到較干燥的沉淀；洗滌時(shí)，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，同時(shí)防止CuCl被氧化。Ⅱ.(4)氫氧化鉀會(huì)汲取二氧化碳，鹽酸揮發(fā)出的HCl會(huì)影響氧氣的汲取、二氧化碳的汲取，故C中盛放氫氧化鈉溶液汲取二氧化碳，B中盛放Na2S2O4和KOH的混合溶液汲取氧氣，A中盛放CuCl的鹽酸溶液汲取CO，D測(cè)定氮?dú)獾捏w積，裝置的連接依次應(yīng)為C→B→A→D。(5)用D裝置測(cè)N2含量，讀數(shù)時(shí)應(yīng)留意溫度降到常溫，上下調(diào)整量氣管至左右液面相平，讀數(shù)時(shí)視線與凹液面的最低處相切。答案：(1)三頸燒瓶B(2)2Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,3)＋2Cl－＋H2O=2CuCl↓＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)剛好除去系統(tǒng)中反應(yīng)生成的H＋3.5(3)可加快過(guò)濾速度(或得到較干燥的沉淀)洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，同時(shí)防止CuCl被氧化(4)C→B→A(5)溫度降到常溫(或上下調(diào)整量氣管至左右液面相平或讀數(shù)時(shí)視線與凹液面的最低處相切)6．(2024·深圳市高級(jí)中學(xué)模擬)疊氮化鉀(KN3)能促使作物或難于萌發(fā)的種子發(fā)育。設(shè)計(jì)如下試驗(yàn)制備疊氮化鉀并測(cè)定其純度：Ⅰ.制備。步驟1：制備亞硝酸丁酯(C4H9ONO)。2C4H9OH＋2NaNO2＋H2SO4→2C4H9ONO＋Na2SO4＋2H2O反應(yīng)裝置如圖1(夾持裝置略去)，向燒杯中依次加入稀硫酸、丁醇、亞硝酸鈉溶液，待反應(yīng)完全后，分別出上層油狀物，用NaCl和NaHCO3的混合溶液洗滌三次，經(jīng)干燥后備用。步驟2：制備疊氮化鉀。C4H9ONO＋N2H4·H2O＋KOH→KN3＋C4H9OH＋3H2O反應(yīng)裝置如圖2(夾持及加熱裝置略去)，向儀器A中加入KOH乙醇溶液、85%的聯(lián)氨(N2H4·H2O)、亞硝酸丁酯，蒸氣浴加熱，反應(yīng)完全后，疊氮化鉀即沉淀出來(lái)，冰浴冷卻，過(guò)濾，先用無(wú)水乙醇洗滌，再用無(wú)水乙醚洗滌，在空氣中于55～60℃干燥。相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下：物質(zhì)顏色、狀態(tài)沸點(diǎn)/℃溶解性KN3無(wú)色晶體受熱易分解易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚C4H9OH無(wú)色液體118微溶于水，與乙醇、乙醚混溶C4H9ONO無(wú)色或淡黃色油狀液體78不溶于水，與乙醇、乙醚混溶N2H4·H2O無(wú)色油狀液體118與水、乙醇混溶，不溶于乙醚請(qǐng)回答：(1)儀器A的名稱為_(kāi)_______________。(2)步驟1中分別出亞硝酸丁酯的操作名稱為_(kāi)_______；步驟1中用NaCl和NaHCO3的混合溶液洗滌的目的是________________。(3)步驟2中冰浴冷卻的目的是______________________________________________________________________________；步驟2中干燥產(chǎn)品的溫度限制在55～60℃，緣由是_______________________________________________________________。(4)如需提高產(chǎn)品的純度，可在________(填字母)中進(jìn)行重結(jié)晶。A．無(wú)水乙醇 B．無(wú)水乙醚C．水 D．乙醇的水溶液Ⅱ.分光光度法測(cè)定產(chǎn)品的純度。原理：Fe3＋與Neq\o\al(－,3)反應(yīng)特別靈敏，生成紅色絡(luò)合物，在肯定波長(zhǎng)下測(cè)量紅色溶液的吸光度，利用“c(Neq\o\al(－,3))吸光度”曲線確定樣品溶液中的c(Neq\o\al(－,3))。測(cè)定步驟如下：①用FeCl3·6H2O晶體配制FeCl3標(biāo)準(zhǔn)溶液。②配制一組相同體積(5.0mL)不同濃度的NaN3