2.1.3 碳酸鈉和碳酸氫鈉 課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第二章海水中的重要元素——鈉和氯

第一節(jié)鈉及其化合物

第3課時碳酸鈉和碳酸氫鈉

本節(jié)內(nèi)容一.知識回顧二.碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)四.碳酸鈉、碳酸氫鈉除雜三.碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別一、知識回顧初中，我們簡單學(xué)習(xí)過鈉的兩種鹽，碳酸鈉和碳酸氫鈉，根據(jù)初中知識，回想一下碳酸鈉以及碳酸氫鈉的用途。二.碳酸鈉和碳酸鈉的性質(zhì)（1）碳酸鈉俗名：純堿或蘇打碳酸氫鈉俗名：小蘇打?qū)嶒?yàn)探究，在兩支試管中分別加入少量Na2CO3和NaHCO3(各約1g)，完成下列實(shí)驗(yàn)，并將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)論填.入下表。

鹽

Na2CO3

NaHCO3(1)觀察Na2CO3和NaHCO3的外觀并進(jìn)行描述(2)向以上兩支試管中分別滴入幾滴水，將溫度計(jì)分別插入其中，溫度計(jì)的示數(shù)有何變化(3)繼續(xù)向(2)的試管中分別加入5mL水，用力振蕩,有何現(xiàn)象(4)分別向(3)所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何現(xiàn)象白色粉末白色細(xì)小晶體溫度升高溫度降低固體溶解固體減少，有剩余溶液變紅溶液變淺紅色由以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得出如下結(jié)論：1、水溶性：Na2CO3和NaHCO3都溶于水2、溶解度：Na2CO3大于NaHCO33、水溶液酸堿性：Na2CO3和NaHCO3水溶液都呈堿性，且堿性前者大于后者4、溶于水吸放熱：Na2CO3溶于水放熱，NaHCO3溶于水吸熱（2）Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性如圖所示的“套管”實(shí)驗(yàn)，小試管內(nèi)塞有沾有白色無水硫酸銅粉末的棉花球?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象：小試管中棉花球變藍(lán)色，B燒杯中澄清石灰水變渾濁，A燒杯中有少量氣泡冒出，A燒杯中澄清石灰水不變渾濁實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Na2CO3受熱不分解；NaHCO3受熱易分解，生成物中含有CO2和H2O。由此可知，Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3強(qiáng)化學(xué)方程式：2NaHCO3

==Na2CO3＋H2O＋CO2↑（3）Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的比較觀看如下視頻實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：兩個氣球均膨脹；碳酸氫鈉與鹽酸混合比碳酸鈉與鹽酸混合氣球膨脹得快且大實(shí)驗(yàn)結(jié)論：碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體比等質(zhì)量的碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體多且劇烈微觀解釋：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：CO32-+H+=HCO3-、H++HCO3-=H2O+CO2↑碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：H++HCO3-=H2O+CO2↑Na2CO3溶液與鹽酸互滴時反應(yīng)現(xiàn)象的不同點(diǎn)——互滴實(shí)驗(yàn)

(不用其它試劑鑒別Na2CO3與鹽酸的方法)(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸(開始時酸不足)先：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl無氣體產(chǎn)生后：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑有氣體產(chǎn)生現(xiàn)象：剛開始無氣泡產(chǎn)生，鹽酸滴加到一定量后，有氣泡產(chǎn)生(2)向鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液(開始時酸過量)2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O現(xiàn)象：立即產(chǎn)生大量的氣泡注意：碳酸氫鈉與鹽酸互滴：現(xiàn)象相同：立即產(chǎn)生氣泡課堂練習(xí)：1、下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是(

)A．相同條件下，二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉的B．二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于碳酸鈉的C．等質(zhì)量的二者與足量鹽酸反應(yīng)生成CO2的量一樣多

D．碳酸鈉更穩(wěn)定D（4）Na2CO3、NaHCO3與堿的反應(yīng)①與NaOH溶液的反應(yīng)a、Na2CO3與NaOH不反應(yīng)b、NaHCO3與NaOH反應(yīng)：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O②與Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液的反應(yīng)a、Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHb、NaHCO3與Ca(OH)2存在少量過量問題NaHCO3少量：NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O＋NaOHNaHCO3過量：2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O＋Na2CO3(5)Na2CO3、NaHCO3與BaCl2、CaCl2的反應(yīng)①Na2CO3與BaCl2反應(yīng)：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaClNa2CO3與CaCl2反應(yīng)：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl②NaHCO3與BaCl2、CaCl2不反應(yīng)：不符合強(qiáng)酸制弱酸向Na2CO3溶液中通入CO2：Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3，若是碳酸鈉飽和溶液，則會產(chǎn)生沉淀，因?yàn)樘妓釟溻c溶解度比碳酸鈉溶解度小Na2CO3、NaHCO3

與CO2的反應(yīng)NaHCO3

與CO2不反應(yīng)Na2CO3、NaHCO3性質(zhì)比較

物質(zhì)比較項(xiàng)目Na2CO3NaHCO3俗名純堿、蘇打小蘇打色與態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體水溶性都易溶于水，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度溶液的堿性顯堿性(較強(qiáng))顯堿性(較弱)熱穩(wěn)定性穩(wěn)定、受熱不易分解不穩(wěn)定受熱分解2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑與酸反應(yīng)(酸過量)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(酸少量量)Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈

物質(zhì)比較項(xiàng)目Na2CO3NaHCO3NaHCO3與NaOH反應(yīng)不反應(yīng)NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O與Ca(OH)2反應(yīng)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHNaHCO3少量：NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O＋NaOHNaHCO3過量2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O＋Na2CO3NaHCO3少量：NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O＋NaOHNaHCO3過量：2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O＋Na2CO3與BaCl2反應(yīng)Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl不反應(yīng)不反應(yīng)與CO2及H2ONa2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3不反應(yīng)不反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化碳酸鈉和碳酸氫鈉可以相互轉(zhuǎn)化用途玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金等工業(yè)發(fā)酵粉的主要成分之一、滅火器、治療胃酸過多練習(xí)：2、下列各組內(nèi)的兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，其產(chǎn)物不隨反應(yīng)物用量比的改變而發(fā)生變化的是(

)A．CO2和澄清石灰水 B．NaOH溶液和CO2C．Na2CO3溶液和鹽酸 D．NaHCO3溶液和鹽酸D3、下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是(

)A．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-＋OH－===H2O＋CO32-B．碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水溶液混合：HCO3-＋OH－===H2O＋CO32-C．碳酸鈉溶液與澄清石灰水溶液混合：Ca2＋＋CO32-===CaCO3↓D．碳酸鈉溶液中逐滴加入少量鹽酸(無氣體產(chǎn)生)：CO32-＋H＋===HCO3-B三、碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別(1)利用熱穩(wěn)定性不同：將固體加熱，無明顯變化的是Na2CO3；放出無色的能使澄清石灰水變渾濁的是NaHCO3(2)利用和酸反應(yīng)生成氣體的速率不同(相同條件下)：向固體(或溶液)中滴加相同濃度鹽酸，產(chǎn)生氣泡速率快(或立即產(chǎn)生氣泡)的是NaHCO3；產(chǎn)生氣泡速率慢(或開始不產(chǎn)生氣泡)的是Na2CO3(3)利用陰離子的不同：向固體中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3；不產(chǎn)生白色沉淀的是NaHCO3(4)利用溶液的酸堿性不同：分別測定相同濃度溶液的pH，pH大的為Na2CO3；pH小的為NaHCO3討論：能否用澄清石灰水進(jìn)行鑒別不行，都會產(chǎn)生白色沉淀練習(xí)4、有兩個無標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體，有4位同學(xué)為鑒別它們采用了以下不同的方法，其中不可行的是(

)A．分別配成溶液，再加入澄清石灰水B．分別配成溶液，再加入CaCl2溶液C．分別加熱，再檢驗(yàn)是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生D．分別取固體樣品，滴加同濃度鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢A5、有兩試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判斷正確的是(

)選項(xiàng)操作判斷A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3B分別加入等濃度的稀鹽酸反應(yīng)較劇烈者為Na2CO3C分別加入CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3D逐滴加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡者為Na2CO3C四、碳酸鈉、碳酸氫鈉除雜混合物(括號內(nèi)的為雜質(zhì))除雜方法或所用試劑反應(yīng)原理Na2CO3固體(NaHCO3)加熱2NaHCO3==Na2CO3＋H2O＋CO2↑NaHCO3溶液(N